3.3共价晶体和分子晶体 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2020）选择性必修2

2024一2025学年高中化学沪科版选择性必修二3.3共价晶体和分子晶体 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、单选题 1.碳化硅的一种晶体(SC具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列三种品体：①金刚 石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是 A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ 2.下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是 A.O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2 C.Al、Mg、Na D.NaCl、KCl、RbCl 3.下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是 A.HI>HBr>HCI-HF B.I2>Br2>Cl>F2 C.NaCl-NaBr-KBr D.MgO-NaCl-CBr+CF 4.分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于共价晶体的是 A,碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 C.五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时都能导电 5.下列变化规律正确的是 A.NaCl、MgC2、MgO榕点由低到高 B.H2O、H2S、H2Se的分解温度及沸点都由高到低 C.O2、2、Hg、NaCl、SiO2熔点由低到高 D,碳化硅、单品硅、金刚石、石墨熔点由低到高 6.下列关于C、S及其化合物结构与性质的论述错误的是 A,键能C-C>Si一Si、C-H>Si-H,因此CH6稳定性大于SiH6 B.立方型SC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 试卷第1页，共3页 C.SH中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4 D.S原子间难形成双键而C原子间可以，是因为S1的原子半径大于C,难形成P一Pπ键 7.我们可以将SiO2的晶体结构想象为在晶体硅的Si一S键之间插入O原子。根据SO2晶体结构图，下列说法不 正确的是 Si- 0 A.石英晶体中每个Si原子通过SiO极性键与4个O原子作用 B.每个O原子也通过Si一O极性键与2个Si原子作用 C.石英晶体中S原子与O原子的原子个数比为1：2，可用“SO2”来表示石英的组成 D,在晶体中存在石英分子，故能叫分子式 8.下列说法错误的是 A,共价晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体的状态变化，需克服分子间作用力而不破坏共价键 C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。 9.我国现己能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确 的是 A,形成晶体硅的速率越大越好 B.晶体硅没有固定的熔、沸点 C,可用X-射线衙射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 10,下列说法错误的是 A.晶体在受热熔化过程中不一定存在化学键的断裂 B.共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体的分子间除存在范德华力外，还有可能存在氢键 C.区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 D.非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键 试卷第1页，共3页 11.下列说法错误的是 A,汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B.核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C.Na,0、MgO、Al,O,、SiO,均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D。细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 12,石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，L嵌入石墨层间，当嵌入最大量L时，晶体部分结构的俯视示意 图如图所示，下列说法错误的是 Q Q ⊙DQ⊙b-Q⊙DQ pQ oC ⊙Li计 OO Q 0O ●Q o Qop-Q⊙bdob-g⊙ O -0 OQ ●-○ OO d⊙b0⊙b6▣b-O⊙ A.石墨属于混合晶体 B.Imol石墨中含有1.5mol共价键 C.石墨晶体中，层间存在化学键和范德华力D.图中C与L计的个数比是6：1 13.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A。Mg有强还原性，可用于钢铁的电化学防护 B.LOH可溶于水，可用作宇宙飞船中CO2吸收剂 C.石墨品体层间存在范德华力，石墨易导电 D.H2O2是极性分子，H2O2有强氧化性 14,关于晶体中作用力的叙述，错误的是 A.共价晶体中可以同时存在范德华力、共价键和配位键 B.分子品体中可以同时存在范德华力、氢键和共价键 C.混合晶体中可以同时存在共价键、范德华力和类似金属键的作用力 D.离子晶体中可能同时存在离子键、共价键、氢键、配位键和范德华力 15.下列对物质性质解释合理的是 试卷第1页，共3页 选项 性质 解释 A 酸性：F-CH2-C0OH>C1-CH,-COOH 电负性：FCI 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 热稳定性：HF(g>HCIg HF中存在氢键 D 熔点：Br<12 Br-Br键较强 A.A B.B C.C D.D 二、填空题 16.纳米材料性能与用途 纳米材料的颗粒很小和处于界面的原子所占比例较高，使得纳米材料在 等方面完全不同于由微米量 级或毫米量级的结构颗粒构成的材料。 (1)由纳米粒子构成的纳米陶瓷不仅保留了 的特点，其和性也显著增强，甚至 具有金属一样的柔韧性。 (2) 和 是纳米材料中的明星”，因其独特性能而具有广阔的应 用前景。碳纳米管不仅纤维长，而且具有 的特点，其强度比同体积钢的强度高100倍，质量却 只有钢的)到 因而被称为“超级纤维”；此外，它还具有特殊的电学、热学、光学、储氢等性能。 (3)纳米材料的广泛应用促进了纳米技术的发展，而纳米技术的发展将会开创一个崭新的时代。例如，化学家已经合 成出丰富多样的纳米机器，向化妆品中加入纳米颗粒可使化妆品具备】 功能，在化纤布料中加入少量纳米 颗粒可使化纤布料 等等。 17.从微粒之间的作用力角度解释下列事实。 (1)溴化氢受热比碘化氢受热难分解： (②)溴化氢比碘化氢沸点低： 18.分子晶体熔、沸点高低的比较规律 (1)分子晶体中分子间作用力越大，物质熔、沸点一，反之 (2)具有氢键的分子晶体，熔、沸点 19.超分子的实例 分离C0和C0 试卷第1页，共3页 超分子 甲苯，过滤 循环使用 C20 氧仿 溶于甲米 溶于氯仿 超分子不溶于甲养 C 不溶于氯仿 杯酚 (1)冠醚识别碱金属离子 冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的离子 (2)超分子两个的重要特征： 、 试卷第1页，共3页 《2025年3月17日高中化学作业》参考答案 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B A 4 D A D 题号 11 12 13 14 15 答案 A C A A 1.A 【详解】在共价晶体中，原子半径越小、键长越短、键能越大，熔、沸点越高，题目中所给 的信息是有关SC的结构知识，通过加工信息，并比较碳原子和硅原子的半径，应得出S一S 键的键长比Si一C键的键长长，Si一C键比C一C键的键长长，所以键能由高到低的顺序应 该是：C一C键>C一Si键>Si一Si键，由此可推出熔点由高到低的顺序是：①③②，故选 A。 2.B 【详解】解析：选A项，熔点：固体>液体>气体，故熔点：2>Hg>O2；B项，熔点：共 价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点：SiO2>KC>CO2:C项，金届键：A>Mg>N,故熔 点：Al>Mg>Na:D项，晶格能：NaC>KCI-RbCI,故熔点：NaC>KC>RbCl。 3.A 【详解】A中为分子晶体，但由于亚分子间存在氢键，故亚的熔点出现反常，不正确： B中为分子晶体，按相对分子质量由大到小排列，正确：C中为离子晶体，阴离子半径：ī (Cl)<r(Br),故熔点：NaC>NaBr,阳离子半径：rNa+)rK+),故熔点：NaBr>KBr,正确： D中MgO、NaCl为离子晶体，由半径大小及所带电荷数知熔点：MgO>NaCl,CBr4、CF4 为分子晶体，相对分子质量：CBr+-CF4,故熔点：CBr+CF4离子晶体熔点高于分子晶体， 正确。 4.A 【详解】A.碳化铝熔点很高且熔融态不导电，为共价晶体，A符合题意： B.溴化铝熔点很低且熔融态不导电，为分子晶体，B不符合题意： C.五氧化二钒熔点很低且易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，为分子晶体，C不符合题意： D.溴化钾熔融时或溶于水时都能导电，为离子晶体，D不符合愿意： 故选A。 5.A 【详解】A.离子半径越小，所带电荷数越大，离子键越强，则品格能越大，C、O2的离 答案第1页，共2页 子半径依次减小，则晶格能由大到小的顺序为MgO>MgC2NaCl,A正确： B,具有分子间氢键的分子晶体，与同族元素的氢化物相比，其熔、涕点较高，水可以形成 分子间氢键，则沸点由低到高的顺序为HS<H2Se<HO,非金属性越强，氢化物越稳定， 分解温度越高，则分解温度由高到低为：H2O、HS、HzS,B错误： C.一般来说晶体的熔点：原子品体>离子晶体>分子晶体，但在常温下Hg为液体，工，是固 体，则晶体的熔点体的熔点：SiO2NaC>IHg>O2,C错误： D.键长越短，共价键越强，熔点越大，键长：C-C键<C-Si键<Si-S1键，则熔点由大到小 的顺序为石墨>金刚石>碳化硅>晶休硅，D错误： 故选A。 6.C 【详解】A.因键能CC>Si一Si、C—H>Si-H,故CH6的键能总和大于SiH6,键能越 大越稳定，故CH。的稳定性大于SiH,A正确： B.SC的成键和结构与金刚石类似均为原子晶体，金刚石的硬度很大，类比可推测SiC的 硬度和很大，B正确： C,SiH中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，Si和C为同主族元素，从上到 下非金届性减弱，原子半径增大，在形成氢化物时对外层电子的吸引力较弱，则$H,中硅 原子更容易失去电子带正化合价，故SH4还原性大于CH4,C错误； D.S原子的半径大于C原子，在形成化学键时纺锤形的p轨道很难相互重叠形成π键，故 Si原子间难形成双键，D正确： 故选C。 7.D 【详解】A.由图可知，石英晶体中每个S原子通过SO极性键与4个O原子相结合， 故A正确： B.由图可知，每个O原子通过SiO极性键与2个Si原子相结合，故B正确： C,SO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体 中Si原子与O原子的原子个数比为1：2，可用“SO2”表示石英的组成，故C正确； D.SiO2是由S和O原子构成的晶体，属于共价晶体，不存在分子，故D错误： 答案选D。 8.A 答案第1页，共2页 【详解】A.共价晶体中也可能存在极性键，如SO2为共价晶体，晶体中存在极性共价键， 不存在非极性共价键，故A错误： B.分子晶体是由分子组成的晶体，晶体中分子间存在分子间作用力，则状态变化时，只需 克服分子间作用力，故B正确： C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故C正确： D.离子晶体是由阴、阳离子形成离子晶体，在熔化状态下能电离出自由移动的离子，能导 电，故D正确： 故选A。 9.C 10.D 【解析】9.A.晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，所以形 成品体硅的速率并不是越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，故A错误； B,晶体有固定的熔点，非品体没有固定的熔点，所以晶体硅有固定的熔、沸点，故B错误： C,晶体硅是晶体，玻璃是非晶体，区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射 线衍射实验，所以可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃，故C正确： D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，形成的晶体有各向异性，故D错误： 故答案选C。 10.A.分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学键，如碘单质熔化，A正确： B.共价晶体的原子间只存在共价键，分子晶体内可能存在范德华力、氢键和共价键，B正 确： C.构成品体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X 射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射 线衍射实验，C正确： D.铵盐是非金属元素组成的化合物，属于离子化合物，氣化铝是金属元素与非金属元素组 成的共价化合物，D错误： 故答案选D。 11.A 【详解】A.机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的 氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造 成的，A错误： B.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸能水解可得到磷酸和核苷，核苷继续水 答案第1页，共2页 解得到戊糖和碱基，B正确： C.根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价品体、金属晶体和离子晶体都有过渡型， Na,0、MgO通常当作离子晶体来处理，因为Na,O、MgO是偏向离子晶体的过渡晶体， 在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，是过渡晶体而不是非过渡晶体，A,0,、SO,均是偏 向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，C正确： D.细胞膜与细胞器膜主要都是由磷脂双分子层和蛋白质构成的，细胞和细胞器的双分子膜 具有自组装性质，D正确： 故答案选A。 12.C 【详解】A.石墨是晶体内同时存在着共价键、分子间作用力等多种作用力，具有分子晶体 和共价晶体的结构和性质的混合型晶体，故A正确； B,在石墨品体中，每个碳原子与3个碳原子形成三个共价键，而每个共价键被2个碳原子 所共用，则每个碳原子形成1.5个共价键，所以1mol石墨中含有1.5mol共价键，故B正确； C.石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，不存在化学键，故C错误： D.从图可以看出，每个L计都位于1个平面正六边形的中心，即平均每6个C原子对应1 个L计，所以此时C与L计的个数比是6：1，故D正确： 故选C。 13.A 【详解】A.钢铁的钙牲阳极法的电化学防护中，将钢铁与Mg相连，g有强还原性，Mg 作负极失去电子被腐蚀，A项符合趣意： B.LiOH用作宇宙飞船中CO2吸收剂是因为酸性氧化物CO2能与碱LiOH反应，LiOH表 现碱性，与LOH可溶于水无关，B项不符合题意： C,石墨易导电是石墨的碳原子平面中每个碳原子上未参与杂化的2p轨道上的电子能自由 移动，与石墨晶体层间存在范德华力无关，C项不符合题意： D.H2O2中O元素的化合价为1价，故H2O2有强氧化性，与H2O2是极性分子无关，D项 不符合题意： 答案选A。 14.A 【详解】A.共价晶体中没有范德华力，A错误： 答案第1页，共2页