2.3配位化合物和超分子 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学沪科版（2019）选择性必修2

2024一2025学年高中化学沪科版选择性必修二2.3配位化合物和超分子 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、单选题 1.向由0.1 mol CrCl362O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀。配合物CrCL36zO的配位数 为6，下列说法错误的是 A.该配合物的中心离子是C3+ B.该配合物的配体是HzO和C C.每1mol配离子[Cr(H2O),CI2+中含有6NA个共价键 D,该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 2.研究物质结构的现代仪器和方法中，有关描述错误的是 A,通过原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 B.通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 C.通过质谱法测定相对原子质量和推测官能团 D.通过红外光谱仪分析分子中所含化学键的信息 3.配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是 A,CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)]+ B。魔术表演中常用一种含疏氰化铁配离子的溶液米代替血液 C.[Ag(NH)]+是化学镀银的有效成分 D.除去硝酸银溶液中的Ag,可向其中逐滴加入氨水 4.冠隧能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMO,水溶液对烯烃的氧化效果较差， 在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。 KMnO,+ 冠香 超分子 下列说法错误的是 A,冠醚属于超分子 B.冠醚与K+结合后将MnO,带入烯烃中，MnO:与烯烃充分接触而迅速反应 试卷第1页，共3页 C.K·通过配位键与冠醚相结合 D.冠醚中C、O原子间的化学键为c键 5.有机物Y的分子式为CHO2,其红外光谱图如图，则该有机物的可能结构为 1007 50 不对称一CH 0+ C0C￥0- 40003000200015001000500 波数cm A.CH,COOCH2CH, B.CH;CHOHCOCH C.HCOOCH2CH, D.(CH:)CHCOOH 6.[Zn(CN),广在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H,O),]和HOCH,CN,设N为阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是 A.HCH0分子中，碳原子轨道的杂化类型是sp2,分子的空间构型为平面三角形 B.1 molHCH0分子中含有o键的数目为3N C.HOCH,CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp D,[Zn(CN),中Zn与CN的C原子形成配位键，结构可表示为 7.乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构，其中烯醇式可与F+结合产生紫色，其结构如图所示，下列有关 该配离子的说法正确的是 OC:H: CH, OC:H 0 OH CH CH OC:H: A.Fe+有23种空间运动状态的电子 B.该配离子中含有6个配体 试卷第1页，共3页 C.该配离子中碳原子的杂化类型有sp、sp杂化 D.该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 8.下列说法错误的是 A.汽车尾气中含有氮氧化物是因为燃料的不完全燃烧 B,核苷酸水解得到磷酸和核苷，核苷继续水解得到戊糖和碱基 C.Na,0、MgO、Al,O,、S0,均属于介于离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 D.细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子 9.某有机化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的 相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是 A.CH CH,OCH; B.CHCH,CH(OH)CH, C.CH,CH,CH,OH D.HCOOCH; 10.冠瞇是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并18-冠-6与K形成的整合离 子的结构如图所示。下列说法错误的是 A.二苯并-18-冠-6与K形成的整合离子具有自组装的特征 B.二苯并-18-冠-6不能适配L1 C.该冠醚分子中碳原子的杂化方式只有1种 D.该螯合离子中存在配位键，共价键等化学键 11.下列说法正确的是 A.酸性：CH,CO0H>CCl,COOH B.HF酸电离平衡正向移动时，其电离程度一定增大 C.甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力CH,),N>NH, D.分子：S0,E2,键角：∠0S0<∠FSF 试卷第1页，共3页 二、填空趣 12.配位化合物（配合物） 定义：含有」 键的化合物。 表示方法：配合物由 (提供空轨道)和 (提供孤电子对)组成。 13.回答下列问题 (1)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物CoC1NH)]Cl2,1mol该配合物中含有o键的数目为】 含1mol [CoC1NH)]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 mol AgCl沉淀。 (2)下列物质中，①只含有极性键的分子是 ,②既含离子键又含共价键的化合物是 ③只存在 σ键的分子是 ,④同时存在σ键和π键的分子是 A.H2 B.CO2 C.CH2Cl D.CHs E.C2H6 F.CaCl2 G.(NH)2SO4 14.配位化合物 (1)配合物的概念：把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以 结合形 成的化合物称为配位化合物，简称 ， 如[Cu(NH3)]SO4、[Ag(NH)]OH、NHCI等。 (2)配合物的形成 实验操作 实验现象及有关离子方程式 一氨水 乙醇 滴加氨水后，试管中首先出现】 氨水过量后沉淀逐渐 一，滴加乙醇后析出 0 晶体，有关离子方程式： CuSO 溶液 KSCN溶液 8 溶液变」 色，有关离子方程式： FeCl溶液 硝酸银 溶液 一氨水 白色的AgC1沉淀消失，得到澄清的无色溶液，有关化学方程式： 0 NaCl 溶液 上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成，以配离子[CuNH)]2+为例，NH分子中氮原子的 进入Cu2 +的空轨道，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的 形成配位键，配离子[CuNH)4]+可表示 试卷第1页，共3页 为■ (3)配合物的组成 配合物[CuNH,)A]SO,其组成如图所示： [Cu(NH3)4]SO4 中心离子。配体 配位数 离子 配离子 ①中心原子是提供」 接受孤电子对的原子，中心原子一般都是带正电荷的阳离子（此时又叫中心离子）， 离子最常见的有Fe3+、Ag*、Cu2+、Zn2+等。 ②配体是提供的阴离子或分子，如C、NH、H2O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配 位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，HO中的O原子等。 ③配位数是直接与中心原子形成的的数目，如F©(CN)4中配位数为 15.回答下列问题： (I)CF,难溶于水，但可溶于含A的溶液中，原因是 (用离子方程式表示，己知[AF。]在溶液中可稳 定存在) (2[Cr(H,0)。]广中，与C形成配位键的原子是】 (填元素符号)。 试卷第1页，共3页 《2025年3月16日高中化学作业》参考答案 题号 2 4 5 6 1 8 9 10 答案 0 C D A A C AC 题号 11 答案 1.C 【分析】向0.1 mol CrCl362O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2mol沉淀，则 0.1 mol CrCla6zO可产生0.2molC1,该配合物可表示为Cr(HO)sC]Cl2。 【详解】A.由分析可知，该配合物的中心离子是C+,A正确： B,该配合物CrC6HO的配位数为6，配体是H2O和CI,B正确： C.每1mol配离子[CrH2O)sC]2+中含有(5×2+5+1)×NA=16N4个共价键，C错误： D.该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键，D正确： 故选C。 2.C 【详解】A.原子光谱可以通过特征谱线来鉴定元素，A正确： B.晶体会对X射线发生衍射，而非晶体不会，所以可以区分晶体和非晶体，B正确： C,质谱法可确定分子的相对分子质量，不能测官能团，C错误： D.红外光谱法可确定有机物分子中含有的官能团，由此可知其中的化学键，D正确； 故选C。 3.D 【详解】A.水合铜离子呈天蓝色，故A正确： B.硫氰化铁配离子是配合物，F+是中心离子、SCN是配体，故B正确： C.银氨离子和葡萄糖反应可得到银，从而实现镀银，[AgNH3)2]十是化学镀银的有效成分， 故C正确： D.Ag与少量氨水生成氢氧化银沉淀、与过量氨水生成[AgNH2十，故D错误： 故选D。 4.A 【详解】A。超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成 复杂的、有组织的聚集体，并保持一定的完整性使其具有明确的微观结构和宏观特性：冠醚 是单独的一个分子结构，不是超分子，A错误： 答案第1页，共2页 B.已知冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，则冠醚与K+结 合后将MnO:带入烯烃中，MnO,与烯烃充分接触而迅速反应，B正确： C.冠醚提供孤对电子，K+提供空轨道，两者通过配位键形成超分子，C正确： D.冠醚中碳原子杂化类型为sp3杂化，C、O原子间形成o键，D正确： 故选A。 5.A 【详解】由红外光谱图，可知该有机物含有C=O、C-O-C、不对称的-CH3,则分子中含有2 个-CH3,可能的结构简式有CH;COOCH,CH3、CHCH2 COOCH、CHCOCH2OCH3。 故选A。 6.c 【详解】A.HCH0分子中C原子为sp杂化，空间构型为平面三角形，A正确； B.一分子HCH0中含2个C-H键和1个C=0键，共有3个c键，所以1 mol HCH0分子 中含有C键的数目为3N,B正确： C.HOCH,CN分子中与羟基相连的C为sp杂化，-CN(-CN)中的C为sp杂化，C错误： D.[Zn(CN).广中Zn与CN的C原子形成配位键，所以[Zn(CN)'结构可表示为 2 ,D正确； CN NC 故答案选C。 7.C 【详解】A.Fe的原子序数为26，Fe原子失去4s能级上的2个电子和3d能级的1个电子 形成Fe+,则Fe+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d5,电子占有轨道数为14，有14种空间 运动状态的电子，选项A错误； B,该配离子中含有6个配位键，有3个配体，选项B错误： C.双键上的C原子形成3个σ键且无孤电子对，采用sp2杂化，饱和C原子价层电子对数 为4，采用sp3杂化，选项C正确： D.该配离子中含有的化学键有极性键、非极性键、配位键，不含离子键，选项D错误： 答案选C。 8.A 答案第1页，共2页 【详解】A.机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的 氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造 成的，A错误： B.核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物，核苷酸能水解可得到磷酸和核苷，核苷继续水 解得到戊糖和碱基，B正确： C,根据微粒间存在的作用力分析，分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型， Na,0、MgO通常当作离子晶体来处理，因为Na0、MgO是偏向离子晶体的过渡品体， 在许多性质上与纯粹的离子品体接近，是过渡晶体而不是非过渡晶体，Al,O,、SO,均是偏 向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体米处理，C正确： D.细胞膜与细胞器膜主要都是由磷脂双分子层和蛋白质构成的，细胞和细胞器的双分子膜 具有自组装性质，D正确； 故答案选A。 9.C 【详解】A.有机物CH,CH,OCH,的相对分子质量为60，含有C-H、C-O键，但不含有 OH键，A不符合题意： B.CHCH,CH(OH)CH的相对分子质量为74，B不符合题意： C.CH,CH,CH,OH的相对分子质量为60，分子中含有C-H键、OH键、C-O键，C符合 题意： D.HCOOCH的相对分子质量为60，含有CH键、C-O键，但不含有O-H锭，D不符合 题意； 故选C。 10.AC 【详解】A.二苯并-18-冠-6与K形成的整合离子属于分子识别的特征，故A错误： B.冠醚能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，Li半径小于K半径，二苯并 -18-冠-6不能适配Li,故B正确： C,该冠醚分子中碳原子有苯环中的碳和醚中饱和碳，碳原子的杂化方式有2种，故C错误； D.该螯合离子中存在氧原子与钾离子之间的配位键，冠醚中存在共价键等化学键，故D正 确： 答案第1页，共2页 故答案为AC。 11.C 【详解】A.氯原子为吸电子基，会使羧酸分子中羧基的极性增强，易电离出氢离子，所以 三氯乙酸的酸性强于乙酸，故A错误； B.氢氟酸浓度增大时，溶液中的电离平衡正向移动，但电离程度减小，故B错误； C.甲基是推电子基团，使得CH,),N分子中氮原子提供孤对电子的能力强于氨分子，所以 结合氢离子形成配位键的能力强于氨分子，故C正确： D.由共价键的饱和性可知，S0,E,分子的结构式为 F,双键成键电子对之间 02 F 的斥力大于单键成键电子对之间的斥力，所以分子中∠OS0的键角大于∠FSF,故D错误： 故选C。 12. 配位 中心原子 配位原子 【解析】咯 13.(1) 21NA (2) B、C G A、C、E B、D 【详解】(1)配位键也为0键，所以该配合物含有o键的数目为6+3×5=21,1mol该配合物 中含有o键的数月为21Na,1mol[CoC1NH)]C2含有1mol[CoCl(NH)]2+和2molC,所以1 mol[CoCl(NH,)为]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2 mol AgC1沉淀： (2)相同原子形成的共价键为非极性键，不同原子形成的共价键为极性共价键，共价单键 只有σ键，共价双键既有σ键，又有π键，所以只含有极性键的分子是B、C,既含离子键又 含共价键的化合物是G,只存在6键的分子是A、C、E,同时存在c键和π键的分子是B、D。 14.(1) 配位键 配合物 (2) 蓝色沉淀 溶解 [Cu(NH3)]SO Cu2+2NH3H2O-Cu(OH)2↓+2NH4、 Cu(OH)2+4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++20H-+4H2O 血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN) NaCl+AgNO,=AgCl I+NaNO,AgCH+2NH H2O=[Ag(NH)2JCH+2H2O 孤电子对 孤 NH 电子对 H.N- NH 答案第1页，共2页