精品解析：山东省威海市文登第二中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

初四化学第二学期第一次月考 2025.3 1. 下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A. 看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中 B. “元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C. 核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因 D. 跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意； B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法正确，不符合题意； C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意； D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。 故选D。 2. 下列关于物质及变化的认识，正确的是 A. 电子、光子、量子属于化学物质 B. 化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C. 任何变化都遵循质量守恒定律 D. 只有通过化学变化才能获得物质和能量 【答案】B 【解析】 【详解】A、光子不属于化学物质，不符合题意； B、化学变化能生成新物质，有可能创造出世界上原来不存在的物质，符合题意； C、化学变化遵循质量守恒定律，物理变化不遵循质量守恒定律，不符合题意； D、物理变化也能获得能量，如氢氧化钠溶于水，放出热量，不符合题意。 故选B。 3. 下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B. 反应前后各元素的化合价没有改变 C. 反应中物质乙发生还原反应 D. 反应前后甲、丁的质量比为1：1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应中丙、丁的化学计量数之比为2:1，不符合题意； B、由图可知，反应前后，氮元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意； C、在该反应中，物质乙失去氧，属于氧化剂，发生还原反应，符合题意； D、反应前后甲、丁的质量比为：2×（12+16）：（14×2）=2:1，不符合题意。 故选C。 4. 下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A. 原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性 B. 一切物质都由元素组成，元素的种类是由原子中的质子数决定 C. 原子中的电子，尤其是最外层电子决定了原子活泼或者稳定的性质 D. 原子可以变成离子或者结合成分子间接构成物质，但不能直接构成物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、宏观物质都是由微观粒子构成的，原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性，说法正确，不符合题意； B、物质是由元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由原子中的质子数决定的，不符合题意； C、原子中的电子，尤其是最外层电子数决定了元素的化学性质，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意； D、原子可以变成离子或者结合成分子间接构成物质，也能直接构成物质，如铁由铁原子构成，符合题意。 故选D。 5. 下列关于物质及其变化的认识不正确的是 A. 微粒间有相互作用，化学变化是微粒间相互结合的结果 B. 物质能否发生化学变化是由构成物质的微粒决定的 C. 在固体中每个微粒在固定的位置上振动，在液体中微粒以不规则的方式运动 D. 物质由看不见的微粒构成，无论发生什么变化微粒是不变的 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学变化的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以化学变化是微粒间相互结合的结果，故A正确； B、化学变化的实质是有其他物质生成，故发生化学变化，物质的微粒一定发生了改变，物质能否发生化学变化，要看构成物质的微粒是否改变，故B正确； C、在固体中每个微粒在固定的位置上振动，在液体中微粒以不规则的方式运动，故C正确； D、物质由看不见的微粒构成，发生化学变化时，微粒就会发生改变，故D错误。 故选D。 6. 下列关于微观粒子说法不正确的是（　　） A. 分子的质量一定比原子的质量大 B. 同种原子可以构成不同种分子 C. 所有原子都由原子核和核外电子构成 D. 原子得到或失去电子变成离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故A错误； B．同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子，故B正确； C．原子核和核外电子可以构成原子，因此原子都由原子核和核外电子构成的，故C正确； D．离子是带电的原子，所以原子得到或失去电子就变成离子，故D正确。 故选A。 7. 下列物质含有氢分子的是 A. Ca（OH）2 B. H2CO3 C. H2O2 D. H2 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查微粒的组成。 【详解】A、氢氧化钙中没有氢分子，故A不符合题意； B、碳酸中没有氢分子，故B不符合题意； C、过氧化氢中没有氢分子，故C不符合题意； D、氢气是由氢气分子构成的，故D符合题意； 故选D。 【点睛】本题难度不大，熟记即可。 8. 干冰可以制造云雾缭绕的效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是 A. 二氧化碳分子的质量 B. 二氧化碳分子间的相互作用力 C. 水分子间的间隔 D. 水分子的运动速率 【答案】A 【解析】 【分析】干冰升华吸热，温度降低，空气中水蒸气冷凝，可以制造云雾缭绕的效果，该变化没有生成新物质，属于物理变化； 【详解】A、干冰升华吸热变成气体，二氧化碳分子本身的质量没有改变，符合题意； B、二氧化碳分子间间隔变大，分子间的相互作用力改变，不符合题意； C、水蒸气冷凝，水分子间的间隔变小，不符合题意； D、温度降低，水分子的运动速率变小，不符合题意。 故选A。 9. 下列判断错误的是 A. NaOH固体有吸水性——物理性质 B. NaOH固体为白色片状——物理性质 C. NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质 D. NaOH固体放在空气中易变质——化学性质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、NaOH固体有吸水性，不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，说法正确； B、NaOH固体为白色片状，不需要通过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质，说法正确； C、NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性，溶液的酸碱性需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，说法错误； D、NaOH固体放在空气中易变质，氢氧化钠与空气中二氧化碳需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，说法正确。 故选C。 10. “碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是 A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 B. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C. 绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D. 碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 【答案】D 【解析】 【详解】 A、碳循环、氧循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化，说法正确，不符合题意； B、碳循环、氧循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，说法正确，不符合题意； C、绿色植物既可以进行光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气，又可以进行呼吸作用，吸收氧气，呼出二氧化碳，既涉及碳循环，又涉及氧循环，不符合题意； D、碳循环和氧循环分别是指碳元素和氧元素的循环，符合题意。 故选D。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B. 结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C. 微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D. 转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，说法正确，不符合题意； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，说法不正确，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 化学学科的发展使我们的生活变得多姿多彩。下列转化必须通过化学变化才能实现的是 A. 由单质变为化合物 B. 由气态物质变为液态物质 C. 由混合物变为纯净物 D. 由无色物质变为有色物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质和化合物一定不是一种物质，故一定要通过化学变化来实现，A选项正确，符合题意； B、同种物质由气变为液态的变化属于物理变化，没有新物质生成，不需要通过化学变化实现，B选项不正确，不符合题意； C、易溶于水和难溶于水的两种物质混合在一起，这类混合物变为纯净物可以通过溶解、过滤、蒸发等操作，属于物理变化，不需要通过化学变化实现，C选项不正确，不符合题意； D、无色物质变为有色物质不一定是化学变化，例如向水中滴加红墨水，水由无色变成红色，属于物理变化，D选项不正确，不符合题意。故选A。 【点睛】本题考查物理变化和化学变化的区分，二者的本质区别在于变化过程中有无新物质生成，有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化。 13. 请从H、O、C、N、Cu、Na六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空： （1）两个氢原子 ___________； （2）铵根离子 ___________； （3）碳酸钠中碳元素化合价 ___________； （4）含氧量最高氧化物 ___________； （5）属于有机的氮肥 ___________； （6）有蓝色沉淀生成的复分解反应 ___________； （7）保持氮气化学性质的粒子 ___________。 【答案】（1）2H （2） （3） （4） H2O2 （5） CO(NH2)2 （6） （7）N2 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个氢原子表示为2H，故填：2H； 【小问2详解】 离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，则铵根离子表示为，故填：； 【小问3详解】 碳酸钠中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零得，，即碳元素的化合价为+4价。元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则碳酸钠中碳元素化合价表示为，故填：； 【小问4详解】 氧化物中，氧元素含量最高的物质是过氧化氢，化学式为：H2O2，故填：H2O2； 【小问5详解】 氮肥是含有氮元素的化肥，有机氮肥为尿素，化学式为CO(NH2)2，故填：CO(NH2)2； 【小问6详解】 蓝色沉淀是氢氧化铜，所以反应可以是硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硝酸钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问7详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。氮气是由氮气分子构成，则保持氮气化学性质的粒子是氮气分子，化学式为N2，故填：N2。 14. 认识与二氧化碳有关的变化。下面是我们熟悉的与二氧化碳有关的变化。 ①燃煤(主要成分是碳)取暖 ②天然气(主要成分为甲烷)燃烧 ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 ④碳酸氢钠受热分解 ⑤用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 ⑥用二氧化碳制取碳酸饮料 ⑦溶解在血液中的葡萄糖缓慢氧化 （1）写出上述属于氧化反应的化学方程式___________。属于复分解反应的化学方程式___________。 （2）变化①中实际参加反应的微粒是___________(填符号)；反应③的微观实质是___________；⑦中的能量转化形式为___________能转化为___________能。 （3）在上述变化中，元素的种类、原子的数目、元素的化合价均不变的是___________ (填序号) 。 （4）二氧化碳既能溶于水也能与水反应，从微观的角度看，两者的本质区别是：___________。 （5）为保护人类赖以生存的地球，充分利用大气中多余的二氧化碳，人们进行了多方面的尝试： ①捕捉二氧化碳并压缩成液态，封存在地层中。从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是___________。 ②可通过化学变化将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为___________，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2） ①. ②. 化学 ③. 热 （3）③④⑤⑥ （4）二氧化碳溶于水时分子本身不变，与水反应时二氧化碳分子发生了改变 （5） ①. 二氧化碳分子间有间隔，在受压时二氧化碳的分子的间隔变小 ②. 1：3 ③. 22：7 【解析】 【小问1详解】 由上述反应可知，①燃煤（主要成分是碳）取暖，即碳和氧气点燃生成二氧化碳、②天然气（主要成分为甲烷）燃烧，即甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水、⑦溶解在血液中的葡萄糖缓慢氧化，即葡萄糖和氧气反应生成二氧化碳和水，都是物质与氧气发生了反应，都属于氧化反应，反应的化学方程式分别是、、； ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，化学方程式是； 【小问2详解】 ①燃煤（主要成分是碳）取暖，即碳和氧气点燃生成二氧化碳，由微粒的变化可知，变化①中实际参加反应的微粒是碳原子和氧分子，符号为； ③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的微观实质是氢离子与碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子；   ⑦溶解在血液中的葡萄糖缓慢氧化，即葡萄糖和氧气反应生成二氧化碳和水，能量转化形式为化学能转化为热能； 【小问3详解】 上述变化都属于化学变化，元素的种类、原子数目都不变，在③④⑤⑥元素的化合价均没有发生变化； 【小问4详解】 二氧化碳既能溶于水也能与水反应，从微观的角度看，两者的本质区别是：二氧化碳溶于水时分子本身不变，与水反应时二氧化碳分子发生了改变； 【小问5详解】 ①二氧化碳能够压缩成液态的原因是：二氧化碳分子间有间隔，在受压时二氧化碳的分子的间隔变小； ②根据微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应为生成乙烯和水，其化学方程式为；则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为（44×2）：28=22：7。 15. 生活中的燃烧——“化”说烟花棒 烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。 （1）如表是某品牌烟花棒裹料中的部分成分，请你完善相关信息： 成分 镁铝合金粉 铁粉 炭粉 硝酸钾 构成微粒 （写符号） _____ _____ _____ _____ 物质类别 _____ _____ _____ _____ （2）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是 _____。 （3）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理_____。 （4）烟花棒燃烧时会发光，写出能产生此现象的化学方程式 _____（写一个即可），该反应中发生有效碰撞的微粒是 _____（写符号），基本反应类型是 _____。 （5）燃放烟花棒有可能引发火灾，我们一定要提高防火防爆意识。下列生产生活中的做法正确的是 （填字母序号）。 A. 烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开 B. 发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机 C. 乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品 D. 地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度 【答案】（1） ①. Al、Mg ②. Fe ③. C ④. 、 ⑤. 混合物 ⑥. 纯净物##单质 ⑦. 纯净物##单质 ⑧. 纯净物##盐 （2）与氧气充分接触，能使其充分燃烧 （3）比普通打火机火焰燃烧产生的热量多，更容易达到烟花的着火点 （4） ①. ②. Mg、O ③. 化合反应 （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 镁铝合金粉是由镁和铝组成的，是由镁原子和铝原子构成的，符号分别为Al、Mg，是由两种物质组成的，属于混合物； 铁粉是由铁原子构成的，符号为Fe，是由一种物质组成的，属于纯净物中的单质； 炭粉由碳原子构成的，符号为C，是由一种物质组成的，属于纯净物种的单质； 硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，符号分别为、，属于纯净物中的盐； 【小问2详解】 烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，是因为与氧气充分接触，能使其充分燃烧； 【小问3详解】 烟花棒中含有大量的金属，一经燃烧后，比普通打火机火焰燃烧产生的热量多，更容易达到烟花的着火点； 【小问4详解】 镁燃烧时产生耀眼的白光，生成氧化镁，反应的化学方程式为：；此反应是多变一的反应属于化合反应，镁和氧气反应的微粒是镁原子和氧气中的氧原子反应，符号分别为：Mg、O。 【小问5详解】 A、烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开，可以防止已发火灾，故正确； B、燃气泄漏不能打开排气扇，以免发生爆炸，故错误； C、乘坐公共交通工具时，不能携带酒精、鞭炮等易燃易爆物品，以防发生火灾，甚至发生爆炸，故正确； D、可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸，提高矿井中通风能力，可以降低气体的温度并减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故正确； 故选ACD。 16. 焰火中的化学。五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题： （1）燃烧前：图中属于原子的有(填序号) ___________，属于阴离子的有(填序号) ___________。氧原子(填“能“或“不能”) ___________直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是(填符号) ___________。 （2）燃烧中：在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁(氮元素显﹣3价)。 ①镁跟氧气反应的微观实质是 ___________。镁跟氮气反应的化学方程式为 ___________，所属基本反应类型为 ___________。 ②焰火中燃烧金属镁是为了把 ___________能转化为 ___________能。 （3）燃烧后：氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明(用化学方程式表示)___________和 ___________。但无论化学反应多么复杂，从宏观看 ___________不会消失，从微观看 ___________不会消失 【答案】（1） ①. BCE ②. DF ③. 不能 ④. Mg （2） ①. 镁原子失去电子变成镁离子，氧原子得到电子变成氧离子，镁离子与氧离子结合生成氧化镁 ②. ③. 化合反应 ④. 化学 ⑤. 光 （3） ①. ②. ③. 元素 ④. 原子 【解析】 【小问1详解】 A、质子数大于核外电子数，表示阳离子； B、质子数=核外电子数，表示原子； C、质子数=核外电子数，表示原子； D、质子数小于核外电子数，表示阴离子； E、质子数=核外电子数，表示原子； F、质子数小于核外电子数，表示阴离子； 则表示原子的有BCE；属于阴离子的有DF；氧原子不能直接构成物质；镁是由镁原子构成，则保持镁化学性质的微粒为镁原子，化学式为Mg； 故填：BCE；DF；不能；Mg； 【小问2详解】 ①镁跟氧气反应的微观实质是：镁原子失去电子变成镁离子，氧原子得到电子变成氧离子，镁离子与氧离子结合生成氧化镁； 镁在氮气中燃烧生成氮化镁（氮化镁中镁元素显+2价，氮元素显-3价，则氮化镁的化学式为Mg3N2），该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 故填：镁原子失去电子变成镁离子，氧原子得到电子变成氧离子，镁离子与氧离子结合生成氧化镁；；化合反应； ②焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能，故填：化学；光； 【小问3详解】 从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，其中一种镁元素化合价发生改变，如氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为：；另一种是镁元素的化合价不变，如氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；但无论化学反应多么复杂，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故从宏观看元素不会消失，从微观看原子不会消失，故填：；；元素；原子。 17. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： （1）从宏观角度看，氯化钠由______组成；从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是______。 （2）下图是五种粒子的结构示意图。 ①五种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号） ②微粒D在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，与微粒A形成的化合物的化学式为______。 ③微粒A和微粒E表示氯和溴（Br）元素的原子结构示意图。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是______，根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质（Br2）与水反应的化学方程式______。 【答案】 ①. 钠、氯两种元素（或“Na、Cl”或“钠元素和氯元素”均可） ②. 钠（或“Na”均可） ③. AC ④. 失去 ⑤. AlCl3 ⑥. 最外层电子数相同 ⑦. 【解析】 分析】 【详解】（1）元素属于宏观概念，从宏观角度看，氯化钠是由钠、氯两种元素组成；原子属于微观概念，从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是钠，这是因为钠属于金属，由原子直接构成，氯气是由氯气分子构成的，氯化钠是由氯离子、钠离子构成的； （2）①元素是具有相同质子数一类原子的总称，五种粒子中属于同种元素的是AC，它们的质子数相同； ②微粒子D属于铝原子，最外层电子数是3，小于4个，在化学反应中易失去电子，形成一个带3个单位的正电荷的离子，在化合物中化合价为+3价，微粒A属于氯原子，最外层电子数是7，大于4个，在化学反应中易得到1个电子，形成带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中化合价为-1价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，微粒A和D形成化合物的化学式AlCl3； ③最外层电子数决定元素原子的化学性质，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；由微观示意图可知：溴和水反应生成溴化氢和次溴酸，该反应的化学方程式为。 18. 某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。 【查询资料】Ⅰ．甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。 Ⅱ．实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，反应方程式：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。 【实验装置】请回答： （1）实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 ___________(填序号，下同)，收集装置是 ___________； （2）验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见图F)，烧杯内壁有 ___________生成，然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为 ___________。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素，甲烷燃烧的化学反应方程式为 ___________； （3）进行实验(2)前，将甲烷气体通过装置E，目的是 ___________。 【答案】（1） ①. A ②. D （2） ①. 水雾 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. （3）干燥甲烷 【解析】 【小问1详解】 实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A； 甲烷密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D； 【小问2详解】 验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水；然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为澄清石灰水变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲烷中一定含有C、H元素； 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与甲烷不反应，故进行实验(2)前，将甲烷气体通过装置E，目的是：干燥甲烷。 19. 有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验： （1）取一支洁净试管，倒入3∼5mL待测溶液，滴加2∼3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈______（填“酸性”“碱性”）； （2）另取一支洁净试管，倒入3∼5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是______溶液； （3）要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是： 实验步骤 现象 实验结论 ______ ______ ______ 【答案】（1）酸性 （2）酸 （3） ①. 加入硝酸钡溶液 ②. 有白色沉淀生成 ③. 该酸溶液是硫酸 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液能使石蕊试液变红色，因此该溶液显酸性； 【小问2详解】 根据活泼金属能与酸溶液反应生成氢气，根据题意加入锌后能生成气体，说明该酸性溶液是酸溶液； 【小问3详解】 硫酸中的硫酸根离子能与钡离子结合为硫酸钡沉淀，而盐酸不与钡离子结合为沉淀，故所加试剂是钡盐溶液，若有沉淀生成则证明是硫酸不是盐酸。故填：加入硝酸钡溶液；有白色沉淀生成；该酸溶液是硫酸。 20. 二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag）为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题： （1）粉碎的目的是______。 （2）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式______。 （3）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为______。 （4）“沉碲”时，加入硫酸的作用为______。 【答案】 ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. ③. Cu、Ag ④. 除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来 【解析】 【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。 （2）类比CO2与NaOH反应生成盐和水且各元素化合价没有改变，由流程可知，“碱浸”时发生反应为氢氧化钠和TeO2生成水和Na2TeO3，。 （3）“碱浸”时金属单质Cu、Ag和氢氧化钠不反应，故反应后过滤，此时滤渣成分为Cu、Ag。 （4）TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应；故“沉碲”时，加入硫酸的作用为除去过量的氢氧化钠，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来。 21. 过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产生气体的过程如下： 【查阅资料】 a．过氧化铜（CuO2）为黄褐色固体 b． 【实验过程】 步骤一：制备氢氧化铜 向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。 步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合 向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。 分析实验过程，请完成下列问题： （1）CuO2中氧元素的化合价为______，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式______。为验证该气体是否为氧气，可以使用______进行检验。 【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？ 【作出猜想】 （2）小组成员作出如下猜想： 猜想Ⅰ：Cu（OH）2作为催化剂加快H2O2分解产生O2； 猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2； 猜想Ⅲ：______（填化学式）作为催化剂加快H2O2分解产生O2。 【验证猜想】 ①某同学立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是______。 ②简述验证猜想Ⅲ正确的实验方案______。 【反思拓展】 黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为______。 【答案】 ①. -1 ②. ③. 带火星的木条 ④. CuO ⑤. 一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀，也无气泡产生，后生成黑色沉淀后，才产生气泡，且随着黑色沉淀增多，产生气泡越来越快 ⑥. 取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加氧化铜的试管，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解 ⑦. 【解析】 【详解】（1）过氧化铜中铜元素显+2价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x=0，x=-1； 产生蓝色沉淀是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：； 氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行检验，带火星的木条复燃，说明是氧气； 作出猜想：过氧化氢性质不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，氢氧化铜和过氧化氢混合后，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，黄褐色沉淀为过氧化铜，黑色沉淀应为氧化铜，故可能是CuO作为催化剂加快过氧化氢分解； 验证猜想：①根据实验现象，一开始向蓝色沉淀中加入过氧化氢，无气泡产生，生成黄褐色沉淀后，也无气泡产生，后黑色沉淀产生后，才产生气泡，随着黑色沉淀的增多，气泡越来越快，说明猜想Ⅰ、Ⅱ不正确； ②取两支试管，一支加入少量氧化铜，另一支不加，分别加入等量、等浓度的过氧化氢溶液，将带火星的木条分别伸入试管内，加氧化铜的试管，产生大量气泡，能使带火星的木条复燃，不加氧化铜的，带火星的木条不复燃，说明氧化铜能加快过氧化氢分解； 反思拓展：黄褐色沉淀遇到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡，是因为过氧化铜和过氧化氢反应生成氧化铜和氧气，由于反应物中含氢元素，故还有水生成，该反应的化学方程式为： 22. 为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g 请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。 【答案】解：根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为 （或） 设废液中氯化氢的质量为x x=7.3g 盐酸的溶质质量分数= 答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。 【解析】 【分析】 【详解】详见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$可学科网可组卷网 初四化学第二学期第一次月考 2025.3 1.下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A.看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中 B.“元素论”和“原子分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C.核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因 D.跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 2.下列关于物质及变化的认识，正确的是 A电子、光子、量子属于化学物质 B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C.任何变化都遵循质量守恒定律 D.只有通过化学变化才能获得物质和能量 3.下图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是 催化剂 ● 氧原子 氮原子 甲 乙 丙 丁 碳原子 A反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B.反应前后各元素的化合价没有改变 C.反应中物质乙发生还原反应 D.反应前后甲、丁的质量比为1：1 4.下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性 B.一切物顾都由元素组成，元素的种类是由原子中的质子数决定 C.原子中的电子，尤其是最外层电子决定了原子活泼或者稳定的性质 D.原子可以变成离子或者结合成分子间接构成物质，但不能直接构成物质 5.下列关于物质及其变化的认识不正确的是 A微粒间有相互作用，化学变化是微粒间相互结合的结果 B.物质能否发生化学变化是由构成物质的微粒决定的 C.在固体中每个微粒在固定的位置上振动，在液体中微粒以不规则的方式运动 D.物质由看不见的微粒构成，无论发生什么变化微粒是不变的 6.下列关于微观粒子说法不正确的是() 第1页/共8页 命学科网品组卷网 A分子的质量一定比原子的质量大 B.同种原子可以构成不同种分子 C.所有原子都由原子核和核外电子构成 D.原子得到或失去电子变成离子 7.下列物质含有氢分子的是 A Ca (OH)2 B.H2CO3 C.H2O2 D.H2 8.干冰可以制造云雾缭绕效果，当喷出的干冰周围出现云雾时，不会发生变化的是 A.二氧化碳分子的质量 B.二氧化碳分子间的相互作用力 C.水分子间的间隔 D.水分子的运动速率 9.下列判断错误的是 A.NaOH固体有吸水性一物理性质 B.NaOH固体为白色片状一物理性质 C,NaOH固体溶于水得到的溶液显碱性物理性质 D.NaOH固体放在空气中易变质一化学性质 10.“碳达峰、碳中和”是近期频繁出现的热词。关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是 A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化 B.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环 D.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 11.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B.结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C.微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D.转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 12.化学学科的发展使我们的生活变得多姿多彩。下列转化必须通过化学变化才能实现的是 A.由单质变为化合物 B.由气态物质变为液态物质 C.由混合物变为纯净物 D.由无色物质变为有色物质 第2页/共8页 命学科网命组卷网 13.请从H、O、C、N、Cu、Na六种元素中选择合适的元素，用化学用语填空： (1)两个氢原子 (2)铵根离子 (3)碳酸钠中碳元素化合价 (4)含氧量最高氧化物 (5)属于有机的氮肥 (6)有蓝色沉淀生成的复分解反应 (7)保持氮气化学性质的粒子 14.认识与二氧化碳有关的变化。下面是我们熟悉的与二氧化碳有关的变化。 ①燃煤（主要成分是碳）取暖 ②天然气（主要成分为甲烷）燃烧③实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 ④碳酸氢钠受热分解⑤用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳⑥用二氧化碳制取碳酸饮料⑦溶解在血液中的 葡萄糖缓慢氧化 (1)写出上述属于氧化反应的化学方程式 。 居于复分解反应的化学方程式 (2)变化①中实际参加反应 微粒是 (填符号)：反应③的微观实质是 ⑦中的能 量转化形式为 能转化为 能。 (3)在上述变化中，元素种类、原子的数目、元素的化合价均不变的是 (填序号)。 (4)二氧化碳既能溶于水也能与水反应，从微观的角度看，两者的本质区别是： (5)为保护人类赖以生存的地球，充分利用大气中多余的二氧化碳，人们进行了多方面的尝试： ①捕捉二氧化碳并压缩成液态，封存在地层中。从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是 ②可通过化学变化将CO2转化为化工原料乙烯(C2H),其反应的微观过程如图所示：则参加反应的二氧化 碳与氢气的分子个数比为 参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为 a00∞ 0 。氢原子 0000 催化剂 碳原子 00 0o 加热 0●O0 ○氧原子 15.生活中的燃烧 “化”说烟花棒 烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。 第3页/共8页 学科网 函组卷网 (1)如表是某品牌烟花棒裹料中的部分成分，请你完善相关信息： 成分 镁铝合金粉 铁粉 炭粉 硝酸钾 构成微粒 (写符 号) 物质类别 (2)烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是 (3)点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒比用普通打火机更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理 (4)烟花棒燃烧时会发光，写出能产生此现象的化学方程式（写一个即可），该反应中发生有效碰 撞的微粒是 (写符号)，基本反应类型是。 (5)燃放烟花棒有可能引发火灾，我们一定要提高防火防爆意识。下列生产生活中的做法正确的是」 (填字母序号)。 A烟花棒燃放结束，要确认无火星后再离开 B.发现厨房燃气泄漏，立即关闭燃气阀门并打开油烟机 C.乘坐飞机、高铁等公共交通工具时，禁止携带易燃易爆物品 D.地下煤矿要保持通风，降低瓦斯（主要成分为甲烷）浓度 16.焰火中的化学。五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微 粒的结构示意图，请回答下列问题： @明@@并@并©并@消 D E 第4页/共8页 可学科网可组卷网 (1)燃烧前：图中属于原子的有（填序号） 属于阴离子的有（填序号） 氧原子（填 “能“或“不能”) 直接构成物质。保特金属镁化学性质的微粒是（填符号） (2)燃烧中：在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氨化镁（氮元素显-3价）。 ①镁跟氧气反应的微观实质是 镁跟氮气反应的化学方程式为 所居基本反应 类型为 ②焰火中燃烧金属镁为了把 能转化为 能。 (3)燃烧后：氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变 化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示） 和 。但无论化学反应多么复杂，从宏观看 不会消失，从微观看 不会消 失 17.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题： (1)从宏观角度看，氯化钠由 组成：从微观角度看，钠、氯气、氯化钠三种物质中，由原子直接构 成的物质是 (2)下图是五种粒子的结构示意图。 417 287 281 288 3 283 + 28187 A B D ①五种粒子中属于同种元素的是 (填字母序号) ②微粒D在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子，与微粒A形成的化合物的化学式为 ③微粒A和微粒E表示氯和溴(B)元素的原子结构示意图。由图可知，氣和溴具有相似化学性质的原因 是 根据氯气与水反应的微观示意图（如下图），写出溴单质(B2)与水反应的化学方程式。 氯原子 +6→ 氧原子 ● 氢原子 18.某兴趣小组为探究甲烷的元素组成，采用如图所示装置，制取并收集一定量甲烷气体进行实验。 第5页/共8页 可学科网函组卷网 酸 【查询资料】I,甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水、有可燃性。 Ⅱ，实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷，反应方程式：CH:COONa+NaOH=NaCO3+CHL4↑。 【实验装置】请回答： (1)实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 (填序号，下同)，收集装置是 (2)验纯后，点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图），烧杯内壁有 生成， 然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振满，现象为 由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素， 甲烷燃烧的化学反应方程式为 (3)进行实验(2)前，将甲烷气体通过装置B,目的是 19.有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分，小亮进行了下面的实验： (1)取一支洁净试管，倒入35mL待测溶液，滴加2~3滴石蕊试液，石蕊试液变红色，该溶液呈 (填“酸性”“碱性”)： (2)另取一支洁净试管，倒入3~5mL待测溶液，加入几粒锌粒后有气泡冒出，该溶液一定是溶液： (3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸，小亮还需要补充的实验是： 实验步骤 现象 实验结论 20.二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有TeO2,还有少量Cu、Ag)为 原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图： 过量NaOH溶液 硫酸 废渣→粉碎→碱浸 过滤 →沉碲过滤→TeO: 滤渣 滤液 已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应，回答下列问题： 第6页/共8页 可学科网可组卷网 (1)粉碎的目的是 (2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 (3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为 (4)“沉碲”时，加入硫酸的作用为 0 21.过氧化氢性质不稳定，易被某些含钥化合物催化分解。某化学兴趣小组探究过氧化氢与氢氧化铜混合产 生气体的过程如下： 【查阅资料】 a,过氧化铜(CuO2)为黄褐色固体 b.H202+Cu(0H),=Cu02+2H,O 【实验过程】 步骤一：制备氢氧化铜 向盛有5L溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。 步骤二：氢氧化铜与过氧化氢混合 向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀，随后 黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡且越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。 分析实验过程，请完成下列问题： (1)CuO2中氧元素的化合价为 ，请写出产生蓝色沉淀的化学方程式 。为验证该气体是否为 氧气，可以使用 进行检验。 【提出问题】气泡越来越快的原因是什么？ 【作出猜想】 (2)小组成员作出如下猜想： 猜想I：Cu(OH)2作为催化剂加快HO2分解产生O2: 猜想Ⅱ：CuO2作为催化剂加快H2O2分解产生O2: 猜想： (填化学式)作为催化剂加快H2O2分解产生O。 【验证猜想】 ①某同学立即否定猪想【、Ⅱ，理由是 ②简述验证猜想正确的实验方案一。 【反思拓展】 黄褐色沉淀過到过氧化氢迅速变为黑色沉淀并产生气泡的化学方程式为 第7页/共8页 命学科网函组卷网 22.为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛 有样品的烧杯中、测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入NazCO3溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g 反应后溶液的质量 208.9g 217.8g 226.7g 235.6g 245.6g 请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。 第8页/共8页