精品解析：安徽省宿州市宿城第一初级中学2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2025-2025安徽省宿州市宿城一初中浍水路校区 九年级化学（下）第一次月考试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4 页，“答题卷”共2 页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜” B. 用活性炭制作野外简易净水器 C. 公交车投入使用新型刀片电池 D. 利用废物垃圾焚烧发电 【答案】B 【解析】 【详解】A、“曾青得铁则化为铜” 描述的是铁与铜盐溶液发生反应生成亚铁盐和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等杂质。在这个过程中，只是将水中的杂质吸附在活性炭表面，没有新物质生成，属于物理变化，没有涉及化学变化，符合题意； C、电池在使用过程中，发生了化学能与电能的转化，电池内部会发生一系列的化学反应来产生电流，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、垃圾焚烧过程中，垃圾中的有机物等物质与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳、水等新物质，并释放出热量，进而转化为电能，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，今年环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列有关说法错误的是 A. 推广使用一次性塑料餐盒，方便生活 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、一次性塑料餐盒难以降解，易造成“白色污染”，大量使用会破坏环境，与环保理念相悖，该选项说法错误； B、推广新能源汽车可减少传统燃油车尾气中的污染物排放（如CO、氮氧化物），有利于改善空气质量，该选项说法正确； C、废旧电池含重金属等有害物质，回收利用能避免污染，同时节约资源，符合循环经济理念，该选项说法正确； D、通过技术提升实现石油化工的绿色低碳转型（如提高能效、减少碳排放），是可持续发展的重要途径，该选项说法正确。 故选A。 3. “嫦娥六号”在月球背面成功着陆并带回1935.3克月壤，月壤样品中含有氦气和钛铁矿石等资源。下图是氦、钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 都属于金属元素 B. 氦气的化学性质稳定 C. 钛原子的最外层电子数为22 D. 钛的相对原子质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦为“气”字旁，属于非金属元素，钛为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； B、氦气为稀有气体，化学性质稳定，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，左上角数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，但最外层电子数不是22，该选项说法不正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示原子的相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 4. 以下是某同学进行的部分实验操作，其中正确的一项是 A. 配制溶液 B. 加稀盐酸 C. 蒸发溶液 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、不能在量筒中配制溶液，要在烧杯中进行，错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶口紧挨试管口，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，正确； C、 蒸发溶液时，取用蒸发皿时需使用坩埚钳，不能用手拿，以免烫伤，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，错误。 故选B。 5. 化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是 A. 服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病 B. 油脂会引发身体肥胖，故对人体无益 C. 多吃新鲜水果和蔬菜可增强免疫力 D. 为了熟食颜色好看，可多放亚硝酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、大脖子病通常是由于人体缺碘引起的，而葡萄糖酸锌主要用于补充锌元素，预防锌缺乏症，对预防大脖子病没有作用，预防大脖子病应补充碘元素，如食用海带等，错误； B、油脂是人体重要的供能物质，能为人体提供能量，维持人体正常的生理活动，适量摄入油脂对人体是有益的。虽然过量摄入油脂可能会导致身体肥胖等健康问题，但不能说油脂对人体无益，错误； C、新鲜水果和蔬菜中富含维生素、矿物质等营养物质，维生素等营养成分对人体的新陈代谢、免疫系统等生理功能有着重要作用，多吃新鲜水果和蔬菜有助于增强免疫力，正确； D、亚硝酸钠是一种食品添加剂，但它有毒，过量使用会对人体健康造成严重危害，如致癌等。不能为了使熟食颜色好看而多放亚硝酸钠，必须严格按照国家标准使用，错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 1766年，化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，它在纯氧中燃烧生成水。1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管产生氢气，同时生成四氧化三铁。当代研究发现，当温度、压强分别超过临界温度和临界压强时，水成为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图所示。 【注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例】 6. 根据上面短文描述，下列说法错误的是 A. 卡文迪许所说的“可燃空气”是氢气 B. 拉瓦锡的反应化学方程式为 C. 超临界水的化学性质与普通水相同 D. 氧气超临界水中能够形成饱和溶液 7. 乙醇（C2H6O）是一种常见的溶剂，结合上面材料，下列有关说法不正确的是 A. 乙醇由三种元素组成 B. 乙醇的超临界水氧化最终产物为CO 和CO2 C. 乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D. 乙醇中氢元素的质量分数最小 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 A、卡文迪许用锌和稀硫酸制得的“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知该“可燃空气”是氢气，故选项说法正确； B、拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，发生的反应是铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故选项说法正确； C、超临界水虽然是水的一种特殊状态，但它的分子构成与普通水相同，都是由水分子(H_{2}O)构成，所以化学性质相同，故选项说法正确； D、超临界水能够与氧气以任意比例互溶，而饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，因为超临界水与氧气能任意比例互溶，不存在不能再溶解氧气的情况，所以氧气在超临界水中不能形成饱和溶液，故选项说法错误； 故选：D。 【7题详解】 A、从乙醇的化学式C2H6O可以看出，乙醇是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，故选项说法正确； B、乙醇完全氧化的最终产物应该是二氧化碳（CO2）和水（H2O），而不是CO和CO2，因为在充分氧化条件下，碳元素会完全转化为CO2，故选项说法错误； C、乙醇中碳、氧元素的质量比为，故选项说法正确； D、乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为，故氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； 故选：B。 8. 用NO生产 HNO3反应的前后变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 整个变化过程O、N元素化合价均改变 B. 反应过程中原子个数、质量、种类不变 C. 该过程中可以循环的物质是 NO D. 反应①属于化合反应，②属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、在整个变化过程中，氧气中氧元素化合价为0价，反应后在化合物中氧元素化合价为-2价；一氧化氮中氮元素化合价为+2价，二氧化氮中氮元素化合价为+4价，硝酸中氮元素化合价为 +5 价，所以0、N元素化合价均改变，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应过程中原子个数、质量、种类不变，故选项说法正确； C、从图中可以看出，NO 在反应①中消耗，在反应②中又生成，所以该过程中可以循环的物质是NO，故选项说法正确； D、反应①是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO +O2=2NO2，属于化合反应；反应②是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O = 2HNO3+NO，该反应不是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，故选项说法错误； 故选：D。 9. 证据推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A. 阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子 B. 溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 氧化铝能起到保护铝的作用，则氧化铁也能起到保护铁的作用 D. 合金的熔点比组分金属低，则熔点比纯金属低的均为合金 【答案】A 【解析】 【详解】A、阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子，推理合理，符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，推理不合理，不符合题意； C、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝能起到保护铝的作用。而铁生锈后生成的铁锈是疏松多孔的，不能阻止铁继续与水和氧气接触，所以氧化铁不能像氧化铝保护铝那样起到保护铁的作用。推理不合理，不符合题意； D、合金的熔点一般比组分金属低，但熔点比纯金属低的不一定都是合金。例如，一些低熔点的金属化合物等，其熔点也可能比某些纯金属低，但它们不是合金。所以该推理不合理。 故选A。 10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往集气瓶中伸入带火星的小木条 不复燃 不含氧气 B 未打磨的铝丝浸入某金属的盐溶液中 无现象 铝比该金属活动性弱 C 某固体放入稀盐酸中 有气泡产生 该固体为碳酸盐 D 把 2滴无色酚酞溶液加入某溶液中 溶液变红 溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、往集气瓶中伸入带火星的小木条不复燃，不能得出不含氧气的结论。因为当氧气含量较低时，带火星的木条也不会复燃，比如空气中含有氧气，但带火星的木条在空气中不能复燃，错误； B、未打磨的铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，浸入某金属的盐溶液中无现象，可能是氧化铝先与盐溶液发生反应，或者根本不反应，不能直接得出铝比该金属活动性弱的结论，应该先打磨铝丝再进行实验，错误； C、某固体放入稀盐酸中有气泡产生，该固体不一定为碳酸盐。因为活泼金属如锌、铁等也能与稀盐酸反应产生氢气，同样有气泡产生，错误； D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，把 2 滴无色酚酞溶液加入某溶液中，溶液变红，说明该溶液呈碱性，正确。 故选D。 11. 某同学利用下图装置进行系列实验。其中不正确的是 A. 甲：验证空气中氧气体积分数 B. 乙：电解水实验 C. 丙：比较锌、铁金属活动性 D. 丁：比较铁、铜、银的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成固体五氧化二磷，装置内压强减小，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，进入水的体积约等于消耗氧气的体积，可用于验证空气中氧气体积分数，故选项不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为 2：1，该装置可用于电解水实验， 故选项不符合题意； C、比较锌、铁金属活动性时，应控制单一变量，该实验中锌为粒状，铁为粉末状，金属的种类和状态不同，无法准确比较锌、铁的金属活动性， 故选项符合题意； D、将铁、铜、银分别接入电路中，观察灯泡的亮度，灯泡越亮，说明该金属的导电性越强，可用于比较铁、铜、银的导电性， 故选项不符合题意； 故选：C。 12. 化学中常见三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 三种物质溶解度均随温度升高而增大 B. 20℃时，三种饱和溶液中溶质最多是氯化钠 C. 40℃时，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 D. 将20℃时三种饱和溶液升温到50℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是 Na2CO3、NaCl、NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但碳酸氢钠的溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，当温度高于60℃时，其溶解度随温度升高而减小，错误； B、比较20℃时三种饱和溶液中溶质的多少，不仅与溶解度有关，还与溶液的质量有关。题目中未提及溶液质量，所以无法确定哪种溶液中溶质最多，错误； C、将40℃时接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温，溶解度都减小，均可变成饱和溶液，正确； D、20℃时，三种物质溶解度大小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3，根据饱和溶液溶质质量分数，此时三种饱和溶液溶质质量分数大小顺序为NaCl>Na2CO3>NaHCO3，将三种饱和溶液升温到50℃，三种物质的溶解度都增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3，错误。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5 小题，共28分） 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 我国“千吨级液态阳光甲醇（CH3OH）合成示范项目”于2020年投产运行，液态阳光概念示意图如下。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能。 （1）甲醇属于__________（选填“有机物”或“无机物”）。 （2）该流程将太阳能和风能最终转化为__________能。 （3）二氧化碳加氢可制甲醇，其反应的化学方程式为__________（反应条件为“催化剂”）。 （4）该合成示范项目的优点有__________（一条即可）。 【答案】（1）有机物 （2）化学 （3） （4）减少了二氧化碳的排放 【解析】 【小问1详解】 有机物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外；甲醇的化学式为CH3OH，含有碳元素，属于有机物； 【小问2详解】 从液态阳光概念示意图可知，太阳能光伏发电、电解水制氢，然后二氧化碳加氢制甲醇等过程，最终甲醇能用于内燃机燃料、燃料电池产生电能等，所以该流程将太阳能和风能最终转化为化学能； 【小问3详解】 二氧化碳和氢气在催化剂的催化作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该合成示范项目利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳转化为甲醇等燃料，减少了二氧化碳的排放。 14. 实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。 （1）写出标号仪器①的名称：__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气时，所选用的装置为__________（填字母序号），反应的化学方程式为__________。 （3）以上实验装置有一处错误，请指出并修改：__________。 （4）若要除去氢气中的水蒸气，可将气体通过装有浓硫酸的装置F，气体应该从__________（选填“a”或“b”）端进入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. （3）E中玻璃导管应该伸人集气瓶底部 （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，该反应属于固体加热型，发生装置选A，收集一瓶纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选C，故填AC；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 E为向上排空气集气法装置，其中玻璃导管应该伸入集气瓶底部； 【小问4详解】 若要除去氢气中的水蒸气，可将气体通过装有浓硫酸的装置F，气体应该从长导管口通入，即从a端进入。 15. 工业提取碳酸锂（ 的一种流程如下图所示，请回答下列问题。 （1）氧化钙在使用之前将其粉碎的目的是__________。 （2）步骤①发生的主要反应属于__________反应（填基本反应类型）。 （3）步骤②反应的化学方程式为__________。 （4）步骤③中玻璃棒的作用是__________，由此可知 LiCl属于__________（选填“可溶”或“难溶”）物质。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）化合 （3） （4） ①. 引流 ②. 可溶 【解析】 【小问1详解】 氧化钙在使用之前将其粉碎的目的是：增大反应物接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 步骤①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应两种物质生成一种物质，属于化合反应； 【小问3详解】 步骤②为氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为； 【小问4详解】 步骤③中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后通过过滤分离难溶性固体和液体，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出； 过滤后，LiCl存在于滤液中，由此可知 LiCl属于可溶物质。 16. 化学兴趣小组就“二氧化碳的捕捉与封存”进行项目式学习，请你一同参与。 【任务一】二氧化碳的收集 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集 CO2（如图1），待收集 后，移出导管。每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时CO2体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 （1）实验室制取CO2的化学方程式为__________。 （2）相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是__________（选填“水”或“食盐水”）。 【任务二】探究二氧化碳的吸收 （3）小组同学设计了图2装置，集气瓶（体积为125 mL）内是一瓶不纯的CO2气体，将注射器内的氢氧化钠溶液（可将瓶内CO2完全吸收，且量少，不影响气体体积）注入集气瓶内，轻轻振荡集气瓶，打开弹簧夹，量筒内的水沿着导管流入集气瓶，实验结束后，量筒中剩余水的体积为45 mL。 ①该装置气密性的检查方法为__________。 ②该集气瓶内气体中CO2的体积分数为__________。 ③若注入氢氧化钠溶液后未振荡就立即打开弹簧夹，②中的结果会__________（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【任务三】二氧化碳的吸收效果探究 为探究不同试剂吸收CO2效果，小组用水、饱和石灰水、0.165%NaOH溶液、40%NaOH溶液4种试剂进行拓展实验。实验步骤： ①用4 只250 mL烧瓶集满纯净CO2。 ②用4支注射器分别取60mL上述4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图3） ③待烧瓶内气压平稳后，迅速将4 支注射器内试剂分别全部注入相对应烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察，最终得到烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图4）。 （4）试剂 X为__________。 （5）分析 曲线变化的原因是__________。 （6）结合图4中的曲线和数据，得到的结论是__________。 【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）水 （3） ①. 将导管一端浸入水中，用手紧握集气瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好 ②. 64% ③. 偏小 （4）水 （5）振荡烧瓶，使二氧化碳与试剂充分接触，反应速率加快，消耗二氧化碳增多，瓶内压强进一步减小 （6）相同条件下，40%NaOH溶液吸收二氧化碳的效果最好，水吸收二氧化碳的效果最差 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳通常用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙CaCO3）与稀盐酸反应，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑； 【小问2详解】 由表格数据可知，在相同时间下，排水法收集的二氧化碳剩余体积比排食盐水法收集的二氧化碳剩余体积少，这意味着排水法中二氧化碳溶解在水中的量比溶解在食盐水中的量多，所以等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水； 【小问3详解】 ①该装置气密性的检查方法为：将导管一端浸入水中，用手紧握集气瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好； ②集气瓶体积为125mL，实验结束后量筒中剩余水的体积为45mL，说明进入集气瓶中水的体积为125 - 45=80mL，这部分水的体积就是被氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳的体积，所以该集气瓶内气体中CO2的体积分数为； ③若注入氢氧化钠溶液后未振荡就立即打开弹簧夹，二氧化碳不能与氢氧化钠溶液充分接触反应，导致吸收的二氧化碳量偏少，进入集气瓶中水的体积偏小，所以②中的结果会偏小； 【小问4详解】 观察中曲线，水吸收二氧化碳的能力相对较弱，压强变化较小。在水、饱和石灰水、0.165%NaOH溶液、40%NaOH溶液这四种试剂中，水对应的曲线符合图中试剂X的曲线特征，所以试剂X为水； 【小问5详解】 在时间段，对于已经注入试剂的烧瓶，开始时二氧化碳与试剂接触面积有限，反应进行得相对较慢。振荡烧瓶后，二氧化碳与试剂充分接触，反应速率加快，消耗的二氧化碳增多，导致瓶内压强进一步减小，所以出现曲线下降的变化； 【小问6详解】 观察中的曲线和数据，40%NaOH溶液对应的曲线压强下降幅度最大，说明在相同条件下，40%NaOH溶液吸收二氧化碳的量最多，吸收效果最好；而水对应的曲线压强下降幅度最小，吸收效果最差。 17. 蜂蜜中含有的维生素C在高温下容易受损，造成营养成分失效。蜂蜜中含有的葡萄糖氧化酶（GOD），可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为 （1）根据题意，蜂蜜的最佳保存方法为__________。 （2）列式计算：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生多少过氧化氢。 【答案】（1）低温保存 （2）设若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量为 答：若氧化3.6kg葡萄糖理论上可产生过氧化氢的质量为0.68kg。 【解析】 【小问1详解】 蜂蜜中含有的维生素C在高温下容易受损，造成营养成分失效，所以蜂蜜的最佳保存方法为低温保存； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$可学科网命组卷网 2025-2025安徽省宿州市宿城一初中浍水路校区 九年级化学（下）第一次月考试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符 合题意) 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《淮南万毕术》记载“曾青得铁则化为铜” B.用活性炭制作野外简易净水器 C.公交车投入使用新型刀片电池 D.利用废物垃圾焚烧发电 22024年6月5日是第53个世界环境日，今年环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列有关说法 错误是 A.推广使用一次性塑料餐盒，方便生活 B.推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C.发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D.提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 3.“嫦蛾六号”在月球背面成功着陆并带回1935.3克月壤，月壤样品中含有氦气和钛铁矿石等资源。下图 是氢、钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 He 22 Ti 氦 钛 4.003 47.87 A都属于金属元素 B.氨气的化学性质稳定 C.钛原子的最外层电子数为22 D.钛的相对原子质量为47.87g 第1页/共7页 命学科网命组卷网 4.以下是某同学进行的部分实验操作，其中正确的一项是 一氯化钠 A 配制溶液 B 加稀盐酸 蒸发溶液 稀释浓硫酸 浓硫酸 5.化学与人体健康息息相关，下列说法正确的是 A.服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病 B.油脂会引发身体肥胖，故对人体无益 C.多吃新鲜水果和蔬菜可增强免疫力 D.为了熟食颜色好看，可多放亚硝酸钠 阅读下列材料，完成下面小趣。 1766年，化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，它在纯氧中燃烧生成水。1785年，拉瓦锡将水 蒸气通过红热的铁制枪管产生氢气，同时生成四氧化三铁。当代研究发现，当温度、压强分别超过临界温 度和临界压强时，水成为超临界状态。超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技 术。550C时，测得乙醇(CHO)的超临界水氧化结果如图所示。 【注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例】 第2页/共7页 可学科网命组卷网 分 1.0 分数 C,HO 0.5 ●-CO ▲C02 0 2 468 07246 反应时间/s 6.根据上面短文描述，下列说法错误的是 A卡文迪许所说的“可燃空气”是氢气 高温 B.拉瓦锡的反应化学方程式为3Fe+4H,O=Fe,O,+4H, C.超临界水的化学性质与普通水相同 D.氧气在超临界水中能够形成饱和溶液 7.乙醇(CH。O)是一种常见的溶剂，结合上面材料，下列有关说法不正确的是 A.乙醇由三种元素组成 B.乙醇的超临界水氧化最终产物为CO和CO2 C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2 D.乙醇中氢元素的质量分数最小 8.用NO生产NO3反应的前后变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 02 NO HNO ① ② H2O A整个变化过程O、N元素化合价均改变 B.反应过程中原子个数、质量、种类不变 C.该过程中可以循环物质是NO D.反应①属于化合反应，②属于复分解反应 9.证据推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 第3页/共7页 命学科网品组卷网 A阳离子带正电荷，带正电荷的离子都是阳离子 B.溶液是均一、稳定的液体，则均一、稳定的液体一定是溶液 C.氧化铝能起到保护铝作用，则氧化铁也能起到保护铁的作用 D.合金的熔点比组分金属低，则熔点比纯金属低的均为合金 10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作 现象 结论 往集气瓶中伸入带火星的小木条 不复燃 不含氧气 未打磨的铝丝浸入某金属的盐溶液中 无现象 铝比该金属活动性弱 某固体放入稀盐酸中 有气泡产生 该固体为碳酸盐 D 把2滴无色酚酞溶液加入某溶液中 溶液变红 溶液呈碱性 A.A B.B C.C D.D 11.某同学利用下图装置进行系列实验。其中不正确的是 等量的同种稀盐酸 Ag片 ④ Cu片 ④ Fe片 @ ·红磷 水 电源 锌粒铁粉 甲 丙 A.甲：验证空气中氧气体积分数 B.乙：电解水实验 C.丙：比较锌、铁金属活动性 D.丁：比较铁、铜、银的导电性 12.化学中常见三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 2060 Na.CO 40 NaCl 30 20 NaHCO, 10 01020304050607080 温度°C A.三种物质溶解度购随温度升高而增大 第4页/共7页 命学科网耐组卷网 B.20C时，三种饱和溶液中溶质最多的是氯化钠 C.40C时，接近饱和的碳酸钠溶液升温或降温均可变成饱和溶液 D.将20C时三种饱和溶液升温到50C,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是Na2CO3、NaCl、NaHCO3 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.阅读下列科技短文并回答问题。 我国“千吨级液态阳光甲醇(CH,OH)合成示范项目”于2020年投产运行，液态阳光概念示意图如下。该 项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能 源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品， 能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能。 CO 碳辅铁与 释放 CO 内燃机 燃料 液态阳光 液态阳光 生产 使用」 HO 发电 运输与 分配 风能 (1)甲醇属于 (选填“有机物”或“无机物”)。 (2)该流程将太阳能和风能最终转化为 能。 (3)二氧化碳加氢可制甲醇，其反应的化学方程式为 (反应条件为“催化剂”)。 (4)该合成示范项目的优点有 (一条即可)。 14.实验室制取气体所需的装置如图所示，请回答以下问题。 水降卫 (1)写出标号仪器①的名称： (2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气时，所选用的装置为 (填字母序号)，反应 的化学方程式为 (3)以上实验装置有一处错误，请指出并修改： (4)若要除去氢气中的水蒸气，可将气体通过装有浓疏酸的装置F,气体应该从 (选填“a”或 “b”)端进入。 第5页/共7页 命学科网耐组卷网 15.工业提取碳酸锂((Li,C03)的一种流程如下图所示，请回答下列问题。 水 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO LiCl ② Na.CO MgCl LiCl CaCl CaCl2 ⊙ LiCl NaCl LizCO, (1)氧化钙在使用之前将其粉碎的目的是 (2)步骤①发生的主要反应属于 反应（填基本反应类型）。 (3)步骤②反应的化学方程式为 6 (4)步骤③中玻璃棒的作用是 由此可知LiC1属于 (选填“可溶”或“难溶”) 物质。 16.化学兴趣小组就“二氧化碳的捕捉与封存”进行项目式学习，请你一同参与。 【任务一】二氧化碳的收集 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2(如图1)，待收集100mLCO2后，移出导管。 每隔一段时间观察并记录量筒内CO2体积。重复实验，所测数据平均值如下表。 水或 食盐水 图1 时间h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时CO2体积 100 98.5 85.5 77 66 59 /mL 排食盐水法时CO2 100 99 93 90.5 89 88 体积mL (1)实验室制取CO2的化学方程式为 (2)相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 (选填“水”或“食盐水”)。 【任务二】探究二氧化碳的吸收 第6页/共7页 可学科网多组卷网 (3)小组同学设计了图2装置，集气瓶（体积为125mL)内是一瓶不纯的CO2气体，将注射器内的氢氧 化钠溶液（可将瓶内CO2完全吸收，且量少，不影响气体体积）注入集气瓶内，轻轻振荡集气瓶，打开弹 簧夹，量简内的水沿着导管流入集气瓶，实验结束后，量筒中剩余水的体积为45L。 ①该装置气密性的检查方法为 0 ②该集气瓶内气体中C○2的体积分数为 ③若注入氢氧化钠溶液后未振荡就立即打开弹簧夹，②中结果会 (选填“偏大”“偏小”或 “不变”)。 【任务三】二氧化碳的吸收效果探究 为探究不同试剂吸收CO2效果，小组用水、饱和石灰水、0.165NaOH溶液、40%NaOH溶液4种试剂进行 拓展实验。实验步骤： ①用4只250mL烧瓶集满纯净CO2 ②用4支注射器分别取60mL上述4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图3）。 ③待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变 化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察，最终得到烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图4）。 注射器 压强kP 60mL试剂一 信息处 理终端 饱和石灰水：0,13 止水夹 100 20%NaOH 备我0m 0.1654Na0H溶液：90.08 量司内 烧版 一传感器 水为 Y:487 不纯 125ml 250 002 0t535200 400 600 800 图2 图3 图4 (4)试剂X为 (5)分析t2-【3曲线变化的原因是 (6)结合图4中的曲线和数据，得到的结论是 17.蜂蜜中含有的维生素C在高温下容易受损，造成营养成分失效。峰蜜中含有的葡萄糖氧化酶(GOD), 可将葡萄糖氧化为简萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为 GOD C6H206+H,0+02 兰CH0,+H03。 (1)根据趣意，峰蜜的最佳保存方法为 (2)列式计算：若氧化3.6g葡萄糖理论上可产生多少过氧化氢。 第7页/共7页