精品解析：2025年广东省广州市初中学业水平考试一模训练化学试题

2025年广东省广州市初中学业水平考试化学一模训练试卷 试卷共20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外入、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5 .可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂的文明史，下列变化不属于化学变化的是 A. 蔡伦造纸 B. 烧制陶瓷 C. 百炼成钢 D. 甲骨刻字 【答案】D 【解析】 【详解】A、蔡伦造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、百炼成钢过程中，生铁中碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，不符合题意； D、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。 【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 人体就像一个复杂的“化学工厂”，各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量，下列食物主要为我们提供糖类的是 A. 番茄、黄瓜 B. 米饭、土豆 C. 牛肉、鸡蛋 D. 色拉油、花生 【答案】B 【解析】 【详解】A、番茄、黄瓜富含维生素；B、米饭、土豆富含淀粉，为人体提供能量；C、牛肉、鸡蛋富含蛋白质；D、色拉油、花生富含油脂。 点睛∶合理膳食，维持营养平衡，有些营养元素在人体内可以合成，有些营养元素必须从外界摄取。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 干冰 B. 矿泉水 C. 石蕊溶液 D. 带锈的铁钉 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，符合题意； B、矿泉水含有水和矿物质，属于混合物，不符合题意； C、石蕊溶液中含有石蕊、水等物质，属于混合物，不符合题意； D、带锈的铁钉中含有铁和铁锈等物质，属于混合物，不符合题意。故选A。 【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。 4. “零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图所示（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是 A. 生成物丙中碳元素质量分数为37.5% B. 生成物丙和丁的质量比为 C. 该反应有助于实现“碳中和” D. 该反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】图中的分子恰好完全反应，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、C、O的个数分别是6、1、2，反应后除丁微粒外H、C、O的个数分别是4、1、1，则丁微粒包含2个H、1个O，丁的化学式为H2O，则该反应是H2（甲）、CO2（乙）在催化剂作用下反应生成CH3OH（丙）、H2O（丁），化学方程式为。 【详解】A、生成物丙是CH3OH，其中碳元素的质量分数为，A正确； B、根据化学方程式，生成物丙和丁的质量比为，B错误； C、该反应消耗了二氧化碳，有助于实现“碳中和”，C正确； D、根据分析，该反应的化学方程式为，D正确。 故选：B 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 C. 气体CO2是大气污染物 D. 空气中氧气主要来源于植物的光合作用 【答案】D 【解析】 【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体成分属于混合物；故选项错误； B、可以用氮气生产氮肥；故选项错误； C、气体CO2是温室效应的主要气体，不属于空气污染物；故选项错误； D、空气中氧气主要来源于植物的光合作用；故选项正确； 故选：D。 6. 我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)”一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 一个青蒿素分子中含有42个原子 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 28.2g青蒿素中含碳量为18g D. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由青蒿素化学式（C15H22O5）可知，一个青蒿素分子含15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子共42个原子，不符合题意； B、青蒿素的相对分子质量为：12×15+22×1+16×5=282，不符合题意； C、28.2g青蒿素中碳元素的质量为：，不符合题意； D、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90:11:40，符合题意。 故选D。 【点睛】相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和； 化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比； 化合物中元素的质量分数=； 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。 7. 劳动光荣，成长无限。中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，可以吸附颜色、气味等，活性炭包放入运动鞋中除臭，活性炭具有吸附作用，劳动项目与所涉及的化学知识相符； B、防止铁锈蚀的原理：隔绝空气隔绝水，用废机油给自行车链条涂油，隔绝氧气和水，防止生锈，劳动项目与所涉及的化学知识相符； C、相同条件下，通入足量氧气，燃烧燃烧越充分，使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，空气流通，提供充足的氧气，劳动项目与所涉及的化学知识相符； D、将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，天然气易燃且密度小于空气，劳动项目与所涉及的化学知识不相符； 答案：D。 8. 从分子、原子、离子等微观的角度分析，下列解释错误的是 A. 好酒不怕巷子深——分子在不断运动 B. 热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变 C. 电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子 D. 中和反应是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A. 好酒不怕巷子深——分子在不断运动，此选项正确； B. 热胀冷缩——分子间隔的大小随温度的改变而改变，此选项错误； C. 电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子，此选项正确； D. 中和反应是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程，此选项正确。 故选B。 9. 习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是（　　） A. 煤燃烧产生的二氧化硫、一氧化碳会引起酸雨 B. 稀土是储量较少的一类金属的统称，我们应有计划、合理的开采稀土矿 C. 废旧电池随意丢弃，由于金属渗出会造成地下水和土壤的污染 D. 改用液化石油气作汽车燃料可减少对空气的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳不会引起酸雨，故错误； B. 稀土是储量较少的一类金属的统称，我们应有计划、合理的开采稀土矿，正确； C. 废旧电池随意丢弃，由于金属渗出会造成地下水和土壤的污染，正确； D. 改用液化石油气作汽车燃料可减少对空气的污染，正确。 故选：A。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去Fe3O4中混有的Fe 在空气中点燃 B 除去KCl固体中混有的KClO3 加入二氧化锰，加热 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度 D 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 取样，加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，不能除去Fe3O4中混有的Fe，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的，不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰作为催化剂在反应前后质量不变，因此加入二氧化锰加热能除去KCl固体中混有的KClO3，但会引入新杂质二氧化锰，不符合除杂原则，该方案不能达到实验目的，不符合题意； C、硝酸铵固体溶于水吸热使温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，故取样分别加适量水溶解、测量温度能鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，该方案能达到实验目的，符合题意； D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故取样分别加入稀盐酸不能鉴别澄清石灰水和NaOH溶液，该方案不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 11. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是 A. SiO2中Si的化合价是+2 B. 该反应为置换反应 C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了C的可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、SiO2中氧元素的化合价是-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，可得x+(-2)×2=0，x=+4，所以SiO2中Si的化合价是+4，此选项错误； B、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，此选项正确； C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，此选项错误； D、该反应中C夺取了二氧化硅中的氧，体现了C的还原性，不是可燃性，此选项错误。 故选B。 12. 下列图像与对应叙述相符合的是（ ） A. 向一定质量的稀盐酸中加入水 B. 高温煅烧一定质量的石灰石 C. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 D. 足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A. 向一定质量的稀盐酸中加入水，稀释稀盐酸，酸的pH随着水的加入无限接近中性，但是不可能变成碱性溶液，pH>7。故A不符合题意； B. 高温煅烧一定质量的石灰石，发生 反应，生成的氧化钙是固体，所以图像上反应结束不可能固体质量变为0。故B不符合题意； C. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 ，发生反应 ,过氧化氢溶液中含有水，所以图像的起点纵坐标不为0，反应生成水，所以水的质量增加，当反应结束后，水的质量不变。故C符合题意； D. 足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧，红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大。红磷燃烧消耗瓶中的氧气，冷却后瓶内气体减少，压强减小，但是瓶内还有不反应的氮气等其他空气中的气体，所以压强不能减少为0。故D不符合题意。 故选C。 13. 金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示： 其主要反应原理如下： ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是(　　) A. 反应②属于复分解反应 B. 反应①④中有元素的化合价发生改变 C. FeWO4、H2WO4和WO3中钨元素的化合价都相同 D. 反应①②③④的产物都有氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应②是符合“双交换，价不变”的特征，属于复分解反应，不符合题意； B、反应①④，均有单质与化合物的转化，均有元素的化合价发生改变，不符合题意； C、H2WO4中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价；FeWO4中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钨元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+y+（-2）×4=0，则y=+6价；WO3中氧元素显-2价，设钨元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（-2）×3=0，则z=+6价；FeWO4、H2WO4和WO3中钨元素的化合价都相同，不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。反应②的产物中没有氧化物，符合题意。故选D。 14. 某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种．进行如下实验，下列推断正确的是 A. 一定无二氧化碳 B. 可能含有氯化氢 C. 一定有氢气 D. 一定有一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、第一个装置中的石灰水不变浑浊，不一定无二氧化碳，可能有二氧化碳与氢氧化钙反应，由于气体中有氯化氢存在，使得产生的沉淀溶解，错误，B、气体经过第二个装置，体积减少，说明一定含有氯化氢，因为只有氯化氢会与氢氧化钠溶液反应，错误，C、根据第三个装置的现象，只能说明含有还原性的气体，且第四个装置无水硫酸铜变蓝，并不能说明是第三个装置反应生产的水，可能是第二个装置中夹带出来的水分，故不能确定一定有氢气，错误，D、根据最后一个装置，石灰水变浑浊，说明一定有一氧化碳，正确，故选D。 考点：一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢的化学性质 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. “民为国基，谷为民命”解决好十几亿人口的吃饭问题，始终是关系国计民生的一个重大问题。请回答以下跟化肥相关的问题： （1）认识化肥：碘肥的主要成分是磷酸钙[Ca3（PO4）2]磷酸根的化合价为___________。 （2）区别化肥：氯化铵与碳酸氢铵是常见的两种氮肥，都能与然石灰反应，因此不能用熟石灰区别这两种化肥。 ①写出氯化铵与熟石灰反应的方程式___________，该反应的基本类型是___________； ②区别这两种氮肥的方法（写出操作及现象）___________。 （3）使用化肥：小明家的果树近期出现叶片发黄，茎秆瘦弱现象，小明提出以下四种施肥方案，其中合理的是___________。 a、硝酸钾b、磷酸氢二铵c、硝酸与氢氧化钾分别施用d、尿素与草木灰混合施用 【答案】（1）-3 （2） ①. ②. 复分解反应 ③. 分别取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵（合理即可） （3）ad 【解析】 【小问1详解】 在化合物中钙元素显+2价，设磷酸根的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得+2×3+2x=0，则x=-3价。故磷酸根的化合价为-3。 【小问2详解】 氯化铵与熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应；碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而氯化铵不能，故可以用稀盐酸来鉴别碳酸氢铵和氯化铵，方法为分别取样，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢铵，无明显现象的是氯化铵（合理即可）。 【小问3详解】 小明家的果树近期出现叶片发黄现象，说明土壤缺乏氮元素；出现茎秆瘦弱现象，说明土壤缺乏钾元素。则施用的肥料应含有氮元素和钾元素。 a、硝酸钾中含有氮元素和有钾元素，符合题意； b、磷酸氢二胺中含有磷元素和氮元素，不符合题意； c、不能硝酸与氢氧化钾分别施用，二者能发生中和反应，且硝酸和氢氧化钾都具有腐蚀性，不符合题意； d、尿素中含有氮元素，草木灰中含有钾元素，符合题意。 故选ad。 16. 金属在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列材料中，属于金属材料的是______（填字母）。 A. 合成橡胶 B. 黄铜 C. 塑料 D. 玻璃钢 （2）金属镁的用途很广泛，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹，这是利用______。 （3）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是______；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应是______。 （4）若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是______。 【答案】（1）B （2）镁燃烧能够发出耀眼的白光 （3） ①. 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应 ②. （4）硫酸铜溶液和硫酸铝溶液（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A.合成橡胶属于合成材料，错误； B.黄铜是铜锌合金，属于金属材料，正确； C.塑料属于合成材料，错误； D.玻璃钢属于复合材料，错误； 故选B； 【小问2详解】 金属镁燃烧能够发出耀眼的白光，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹； 【小问3详解】 铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，故铝在空气中比铁耐腐蚀；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，是因为过量的盐酸会和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：； 【小问4详解】 要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，可以依据两边夹中间的方法进行，居于中间的铁是单质，则还需要选铜盐溶液和铝盐溶液，可以是硫酸铜溶液和硫酸铝溶液（合理即可）。 17. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 Ⅰ.电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为________能，电解水制取氢气的化学方程式为________。 Ⅱ.捕集CO2 （2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图： ①图中，CO2含量较低的是___________(填“A”或“B”)处。 ②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是___________。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： （3）①对比上述两种方案，方案1的优点是___________(写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是___________(填字母)。 A.甲醇燃料分子中不含碳原子 B.通过碳循环使碳排放无限接近零 C.生产燃料使用的原料不含碳元素 【答案】（1） ①. 电 ②. （2） ①. A ②. 随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱 （3） ①. 不产生CO##等质量甲醇可以释放更多氢气 ②. B 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能；电解水制取氢气的原理是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 ①由以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程图可知，CO2含量较低的是A处，是因为A处消耗二氧化碳，B处产生二氧化碳； ②由固体结构变化图可知，多次循环后吸附剂效果降低的原因是：随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱； 【小问3详解】 ①一氧化碳属于空气污染物，由方案1、2的化学方程式、可知，方案1的优点是不产生CO或等质量甲醇可以释放更多氢气； ②A、甲醇燃料分子中含有碳原子，说法错误，不符合题意； B、通过碳循环使碳排放无限接近零，说法正确，符合题意； C、生产燃料使用的原料含有碳元素，说法错误，不符合题意。 故选：B。 18. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行操作是___________。 （2）“沉锂”中主要发生的反应方程式为___________。 （3）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案___________。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 117 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 （5）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）过滤 （2）Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓ （3） ①. 饱和 ②. 取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠（合理即可） （4） ①. 高 ②. 降温结晶 （5）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “酸浸”、“沉锂”都是将固体与液体分离，操作名称为过滤； 【小问2详解】 “沉锂”过程中发生的反应是硫酸锂和碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓； 【小问3详解】 “沉锂”池过滤所得的滤液为Li2CO3的饱和溶液；碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，而碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸盐酸可以排除碳酸根离子的干扰，所以证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案：取少量滤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸钠； 【小问4详解】 ①碳酸锂在水中溶解度不大，且溶解度随温度升高而减小，所以“沉锂”应在较高温度下进行； ②结合资料分析，硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以从“沉锂”池过滤所得的滤液中获得Na2SO4晶体的方法为降温结晶； 【小问5详解】 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则碳酸锂高温分解生成氧化锂和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 19. 通过一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下图回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______；②_______。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，该反应的化学方程式为_______，反应的基本类型为_______。 （3）实验室用装置B 可以制取CO2气体，该反应的化学方程式为_____；装置B的优点是______。 （4）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：，则实验室制取氨气选择的发生装置是______（填字母序号）。若用F装置收集氨气，气体应从_______端通入集气瓶（填“a”或“b”）。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应的发生和停止 （4） ①. A ②. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为长颈漏斗，故填：铁架台；长颈漏斗； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：；分解反应； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 实验室制取氨气属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氨气的密度比空气小，采用向下排空气法收集，若用F装置收集氨气，气体应从a端通入集气瓶，故填：A；a。 20. 轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如下： 【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题： （1）步骤①研磨的目的是__________。 （2）写出粉末中MgO发生反应的化学方程式__________。 （3）小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。 ①BC段的固体成分是__________。 ②写出C点中固体发生反应的化学方程式___________。 ③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是__________，若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a:b=__________。 【答案】（1）增大接触面积，使物质充分反应 （2） （3） ①. 氧化镁和碳酸镁（或） ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 研磨之后使固体形成粉末，增大了接触面积，使物质充分反应，故填：增大接触面积，使物质充分反应； 【小问2详解】 氧化镁和二氧化碳反应生成碳酸镁，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①氢氧化镁受热分解为两种氧化物，则生成氧化镁和水。碳酸镁受热分解为两种氧化物，则分解为氧化镁和二氧化碳。则AB段减少的质量(31.6g-24.4g=7.2g)，CD段减少的质量(24.4g-20.0g=4.4g)分别是生成水和二氧化碳的质量。 设混合物中氢氧化镁的质量为x，碳酸镁的质量为y 假设生成水的质量为7.2g，生成二氧化碳的质量为4.4g，根据反应前后元素质量守恒可知 23.2g+8.4g=31.6g，符合图像情况。 假设生成二氧化碳的质量为7.2g，生成水的质量为4.4g，根据反应前后元素质量守恒可知 14.2g+13.7g=27.9g，固体开始时的质量为31.6g，与图像不相符。 所以AB段发生的反应是氢氧化镁受热分解为氧化镁和水，BC段固体成分是氢氧化镁分解生成的氧化镁和剩余的碳酸镁。 ②C点发生的反应是碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，故化学方程式为：； ③碳酸镁和氢氧化镁的质量比为8.4g:23.2g=21:58。若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，则84a:58b=21:58，a:b=1:4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年广东省广州市初中学业水平考试化学一模训练试卷 试卷共20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外入、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5 .可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Se 79 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 中华民族在认识、改造和应用物质方面有着光辉灿烂文明史，下列变化不属于化学变化的是 A. 蔡伦造纸 B. 烧制陶瓷 C. 百炼成钢 D. 甲骨刻字 2. 人体就像一个复杂的“化学工厂”，各种食物在体内的化学变化源源不断地为我们的生命活动提供物质基础和能量，下列食物主要为我们提供糖类的是 A. 番茄、黄瓜 B. 米饭、土豆 C. 牛肉、鸡蛋 D. 色拉油、花生 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 干冰 B. 矿泉水 C. 石蕊溶液 D. 带锈的铁钉 4. “零碳甲醇”是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气来合成零碳甲醇，从而实现工业尾气中二氧化碳循环利用，其微观示意图如图所示（图中的分子恰好完全反应）。下列说法错误的是 A. 生成物丙中碳元素的质量分数为37.5% B. 生成物丙和丁的质量比为 C. 该反应有助于实现“碳中和” D. 该反应的化学方程式为 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 洁净的空气属于纯净物 B. 氮气很稳定，因此无法用氮气生产氮肥 C. 气体CO2是大气污染物 D. 空气中氧气主要来源于植物的光合作用 6. 我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)”一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获诺贝尔奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 一个青蒿素分子中含有42个原子 B. 青蒿素的相对分子质量为282 C. 28.2g青蒿素中含碳量为18g D. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15：22：5 7. 劳动光荣，成长无限。中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 活性炭包放入运动鞋中除臭 活性炭具有吸附作用 B 用废机油给自行车链条涂油 隔绝氧气和水，防止生锈 C 使用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 D 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气易燃且密度大于空气 A. A B. B C. C D. D 8. 从分子、原子、离子等微观的角度分析，下列解释错误的是 A. 好酒不怕巷子深——分子在不断运动 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的改变而改变 C. 电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子也可重新组合成新的分子 D. 中和反应是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程 9. 习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是（　　） A. 煤燃烧产生的二氧化硫、一氧化碳会引起酸雨 B. 稀土是储量较少的一类金属的统称，我们应有计划、合理的开采稀土矿 C. 废旧电池随意丢弃，由于金属渗出会造成地下水和土壤污染 D. 改用液化石油气作汽车燃料可减少对空气的污染 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去Fe3O4中混有的Fe 在空气中点燃 B 除去KCl固体中混有的KClO3 加入二氧化锰，加热 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 取样，加适量水溶解，测量温度 D 鉴别澄清石灰水和NaOH溶液 取样，加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是 A. SiO2中Si的化合价是+2 B. 该反应为置换反应 C. 硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D. 该反应体现了C的可燃性 12. 下列图像与对应叙述相符合的是（ ） A. 向一定质量的稀盐酸中加入水 B. 高温煅烧一定质量的石灰石 C. 用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气 D. 足量的红磷在密闭空气的集气瓶内燃烧 13. 金属钨(W)可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿[主要含有FeWO4(钨酸亚铁)]制得金属钨(W)的工艺流程如下图所示： 其主要反应原理如下： ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是(　　) A. 反应②属于复分解反应 B. 反应①④中有元素的化合价发生改变 C. FeWO4、H2WO4和WO3中钨元素的化合价都相同 D. 反应①②③④的产物都有氧化物 14. 某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氯化氢中的一种或几种．进行如下实验，下列推断正确的是 A. 一定无二氧化碳 B. 可能含有氯化氢 C. 一定有氢气 D. 一定有一氧化碳 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. “民为国基，谷为民命”解决好十几亿人口的吃饭问题，始终是关系国计民生的一个重大问题。请回答以下跟化肥相关的问题： （1）认识化肥：碘肥的主要成分是磷酸钙[Ca3（PO4）2]磷酸根的化合价为___________。 （2）区别化肥：氯化铵与碳酸氢铵是常见的两种氮肥，都能与然石灰反应，因此不能用熟石灰区别这两种化肥。 ①写出氯化铵与熟石灰反应的方程式___________，该反应的基本类型是___________； ②区别这两种氮肥的方法（写出操作及现象）___________。 （3）使用化肥：小明家的果树近期出现叶片发黄，茎秆瘦弱现象，小明提出以下四种施肥方案，其中合理的是___________。 a、硝酸钾b、磷酸氢二铵c、硝酸与氢氧化钾分别施用d、尿素与草木灰混合施用 16. 金属在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列材料中，属于金属材料的是______（填字母）。 A. 合成橡胶 B. 黄铜 C. 塑料 D. 玻璃钢 （2）金属镁的用途很广泛，能用于制作烟花、闪光粉、照明弹，这是利用______。 （3）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁耐腐蚀，其原因是______；工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应是______。 （4）若要验证铜、铁、铝的金属活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是______。 17. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 Ⅰ.电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为________能，电解水制取氢气的化学方程式为________。 Ⅱ.捕集CO2 （2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图： ①图中，CO2含量较低的是___________(填“A”或“B”)处。 ②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是___________。 Ⅲ.使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： （3）①对比上述两种方案，方案1的优点是___________(写1条即可)。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是___________(填字母)。 A.甲醇燃料分子中不含碳原子 B.通过碳循环使碳排放无限接近零 C.生产燃料使用的原料不含碳元素 18. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分是Li2O)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）经过“酸浸”、“沉锂”流程后都要进行的操作是___________。 （2）“沉锂”中主要发生的反应方程式为___________。 （3）“沉锂”后所得的滤液为碳酸锂的___________(填“不饱和”或“饱和”)溶液。请设计证明滤液中同时还含有硫酸钠的实验方案___________。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断： 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 437 ①“沉锂”应在较___________(填“高”或“低”)温度下进行。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤。 （5）查阅资料：碳酸锂与碳酸钙化学性质相似。请你预测碳酸锂其中的一个化学性质___________(用化学方程式表示)。 19. 通过一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些方法和规律，请你结合下图回答问题： （1）写出标号仪器的名称：①_______；②_______。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，该反应的化学方程式为_______，反应的基本类型为_______。 （3）实验室用装置B 可以制取CO2气体，该反应的化学方程式为_____；装置B的优点是______。 （4）已知氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体。实验室制取氨气的化学反应原理：，则实验室制取氨气选择的发生装置是______（填字母序号）。若用F装置收集氨气，气体应从_______端通入集气瓶（填“a”或“b”）。 20. 轻质氧化镁（MgO）在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料（主要成分是MgO、CaO，含少量杂质SiO2）来制取轻质氧化镁。实验流程如下： 【查阅资料】Mg（OH）2、MgCO3受热易分解，分解温度不同，各生成对应的两种氧化物。请根据流程图回答下列问题： （1）步骤①研磨的目的是__________。 （2）写出粉末中MgO发生反应的化学方程式__________。 （3）小组同学用热分析仪对固体混合物X进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图。 ①BC段的固体成分是__________。 ②写出C点中固体发生反应的化学方程式___________。 ③混合物X中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是__________，若混合物X用aMgCO3·bMg（OH）2表示，a:b=__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$