2015-2016年度湖北丹江口市九年级化学-金属资源的利用和保护（导学案+课件+练习各2份，共6份）

课 题 金属资源的利用和保护 执笔 审核 授课人 时间 姓名 班级 学习 目标 学习目标：1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 学习重点：铁的冶炼、含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 学习难点：含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 学 习 过 程 自主空间 一、温故知新 1、地壳中金属元素含量非常丰富，除少数极不活泼的金属以 形式存在外，其余都以 形式存在。 2、铁元素在地壳中含量居金属元素的第 位。 3、金属材料包括 和 两类。 常见的纯金属有 、 、 等；常见的合金有 、 、 等。 4、金属除与氧气反应外，还能与 和 反应。 5、置换反应是指由 与 反应，生成另一种 与另一种 的反应。 二、走进新课 1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式是 ，原料 ，设备 。 2、铁制品锈蚀， 实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。 铁锈的主要成分是 。 铁锈的特点是很 ，不能与 等反应，因此它可以全部被锈蚀。 3、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？ 4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如何防止铁生锈？ 5、讨论分析： （看课本16页图8—20一氧化碳还原氧化铁） （1）实验前先通入一氧化碳的原因？ （2）尾气处理的方法是？ （3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？ 6、分析课本17页例题完成下列问题： （1）如何把不纯物质转化为纯物质进行计算？ （2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？ 三、巩固练习 1、下列各项比较中，正确的是（ ） A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeO C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢 2、如果将一枚质量为12.8g的生锈钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成___________，后来铁钉表面有__________产生，溶液又逐渐变成 _________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。 课后训练 1.地壳中含量最多的金属元素（ ） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝 2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（ ） A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝 3．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ） A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉 4.不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（ ） A.镍、铬 B.锰、铬 C.铬、钨 D.锰、钨 我的收获： $$《金属资源的利用和保护》练习一 基础训练 1、地壳中金属元素含量非常丰富，除少数极不活泼的金属以 形式存在外，其余都以 形式存在。 2、铁元素在地壳中含量居金属元素的第 位。 3、金属材料包括 和 两类。 常见的纯金属有 、 、