精品解析：重庆市巴蜀中学初2024-2025学年九年级下学期第一次阶段测评化学试题

初2025届九下化学第一次阶段测评 (温馨提示：全卷共计四个大题，24个小题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Cl-35.5 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn 65 一、选择题(本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 新年伊始，重庆准备了精彩纷呈的跨年活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 放飞气球 B. 主题灯光秀 C. 烟花表演 D. 舞龙舞狮 2. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气有可燃性，可用作火箭推进剂 B. 液氮化学性质稳定，所以可用作制冷剂 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源 D. 大量排放CO2会导致温室效应，所以CO2属于空气污染物 4. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 5. 2024年3 月22日是第三十二届“世界水日”，下列有关水的说法正确的是 A. 洁净的矿泉水是纯净水 B. 工业废水不能重复利用 C. 电解水实验中正负极气体的体积比约为1：2 D. 将硬水过滤可得到软水 6. 下列有关实验现象叙述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B. 用软塑料瓶做CO2溶解性实验，塑料瓶变瘪 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 将红砖粉末加入过氧化氢溶液中，无明显现象 7. 下列与化学有关的知识完全正确的一组是 A 科学家的卓越贡献 B 生活常识 门捷列夫——编制元素周期表 拉瓦锡——发现质量守恒定律 徐光宪——研发稀土分离技术 燃气泄漏——立即开窗通风 菜刀防锈——洗净后及时晾干 档案室着火——最好使用泡沫灭火器 C 性质与用途的关系 D 环保与物质的利用 钨是熔点最高的金属——作灯丝 镁导热性好——制造照明弹 干冰易升华吸热——用于人工增雨 减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 减少水污染——使用含磷洗衣粉 减少酸雨的发生——使用脱硫煤 A. A B. B C. C D. D 8. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的成分为田七氨酸，下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B. 田七氨酸中含分子 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 9. 下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（　　） A. B. C. D. 10. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如下表，下列有关说法错误的是 甲 乙 丙 丁 反应前/g 14 26 3 5 反应后/g 2 3 36 A. 值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为 11. 含氮元素物质之间发生转化关系如下图所示：其中氮元素化合价发生变化的过程是 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 12. 小明同学在期末复习阶段归纳了以下知识点，其中错误的个数是： ①由同一种元素组成的物质可能是混合物 ②煤、石油、天然气都是不可再生的化石能源 ③等质量的和所含氢原子数目相同 ④碳与氧气充分反应后，只能生成二氧化碳 ⑤一种元素可以在同一种物质中显示不同的化合价 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 将CO2、CO、H2、N2 的混合气体依次通过①石灰水 ②灼热的CuO ③浓硫酸(具有干燥作用)(以上药品均为足量)，最后剩余气体只有氮气的是 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① 14. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ） A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B. pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价改变 15. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 图①表示一定质量的碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳 B. 图②表示持续将一定质量的不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发 C. 图③表示向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2|的混合溶液中加入铁粉 D. 图④表示分别向等质量的镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 16. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，实验过程中溶液总质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠 C. c点对应溶液中的溶质种类最少 D. a至d段硫酸钠的质量逐渐增大 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共21分) 17. 从Ca、S、H、O四种元素中选择适当的元素组成化学式填空。 (1)能形成酸雨的空气污染物是_____； (2)可用于食品干燥剂的是_________； (3)农业上用于改良酸性土壤的碱是_______； (4)实验室常见的一种酸是_________。 18. 留住“绿水青山”，就是守住了“金山银山”。生态文明建设是我国发展的主旋律，化学在发展过程中扮演着重要的角色。请回答以下问题： （1）三大化石燃料目前仍是我国的主要能源，其中最清洁的燃料是______，它的主要成分燃烧时的化学方程式______。 （2）对于三大化石燃料下列说法不正确的是______。 A. 它们都是不可再生能源，我们应当合理开采 B. 煤的干馏是一个物理变化 C. 石油的分馏是利用各物质沸点不同而分离 （3）我们心中的完美能源来自于如图装置的______（“正”或“负”）极产生的氢气。 19. 下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E、F分别属于五种不同类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，D可以用于制取洗涤剂。（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 （1）分别写出D、F物质的化学式: D_____，F_____。 （2）图中还有一个初中常见的转化关系没有标出来，请写出此转化关系的化学方程式_____。 （3）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_____。 20. 2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表是航天器常用的燃料和助燃剂。 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态、有毒） 铝冰燃料（固态） 助燃剂 液氧 液氧 液态四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵（固态） （1）液氢燃烧的化学方程式为__________。 （2）下列模型可以表示四氧化二氮分子的是 （填序号）。 A. B. C. D. （3）铝冰燃料的主要成分为铝粉和冰，与偏二甲肼相比，其优点有_______（任答一点）。 （4）在铝冰燃料中添加镁粉可以加快其燃烧速率，降低燃烧的起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为_______%时，效果最明显。 样品序号 Mg质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/（mm3·s-1） ① 0 1253 32 ② 1 625 46 ③ 3 816 42 21. 扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任，推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答: （1）“碳”减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为_______。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个_______（填“物理”或“化学”）过程。 （3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识，结合有关资料得到的碳的转化关系。 ① 若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为_____（填化学式）。 ② 转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点.该反应的化学方程式为__________. ③ 此流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共11分) 22. 根据如图所示实验装置图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，制取装置应选用 ___________(填编号)；其反应的化学方程式是 ___________。在A装置中试管口稍向下倾斜的目的是 ___________。 （2）分解过氧化氢制取氧气，B装置相对于C装置的优点是 ___________。 （3）用F装置收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)___________。 23. 建构思维模型利于提高对事物认识的深度。某小组同学对解决“气体检验”类问题建构了如下六个环节的思维模型： 【提出问题】检验甲烷燃烧后气体产物成分是什么？ 【推断猜想】猜想1：NH3、H2O； 猜想2：CO2、H2O； 猜想3：CO、H2O； 猜想4：CO、CO2、H2O。 【分析讨论】 （1）“猜想1”不成立的原因是_____。 【查阅资料】Ⅰ、白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色；。 Ⅱ、CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ、相同条件下，NaOH溶液吸收CO2的能力比Ca(OH)2溶液强。 【设计实验】应用模型设计如下方案(固定装置未画出)，将气体产物通过该装置进行实验。 【操作现象】 （2）Ⅰ、向装置中通入气体产物，观察到A、B中_____，E中澄清石灰水不浑浊。说明气体产物成分中一定有CO2和H2O； Ⅱ、通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式_____，此反应中氧化铜_____(填被还原、被氧化)。在加热前通一段时间气体产物的目的是_____。 Ⅲ、关闭止水夹，熄灭酒精灯。 【得出结论】 （3）猜想_____成立； 四、计算题：本大题包括1个小题，共6分。 24. 黄铜（铜、锌合金）可以用来制造机器零件，某学习小组为了测定黄铜样品中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量如下、 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为______。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初2025届九下化学第一次阶段测评 (温馨提示：全卷共计四个大题，24个小题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K39 Cl-35.5 Ca 40 Fe 56 Cu64 Zn 65 一、选择题(本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 新年伊始，重庆准备了精彩纷呈的跨年活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 放飞气球 B. 主题灯光秀 C. 烟花表演 D. 舞龙舞狮 【答案】C 【解析】 【详解】A.放飞气球，无新物质生成，属于物理变化； B.主题灯光秀，无新物质生成，属于物理变化； C.烟花表演，有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化； D.舞龙舞狮，无新物质生成，属于物理变化； 故选C。 2. 下列关于实验现象的描述正确的是 A. 磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B. 木炭在氧气中燃烧，发出白色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 C. 硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白色烟雾，故A错误； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C正确。 D、“铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射”是实验现象，“生成黑色的四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，故D错误。故选C。 【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气有可燃性，可用作火箭推进剂 B. 液氮化学性质稳定，所以可用作制冷剂 C. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源 D. 大量排放CO2会导致温室效应，所以CO2属于空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，说法错误； B、液氮易汽化，能使周围温度降低，可用作制冷剂，说法错误； C、稀有气体可用于制造多种用途的电光源，是由于稀有气体通电可以发出不同颜色的光，说法正确； D、大量排放二氧化碳会导致温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，说法错误。 故选C。 4. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A 检查装置气密性 B. 装药品 C. 收集气体 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示装置向外拉注射器的活塞时，若观察到长颈漏斗下端冒出气泡，说明该装置的气密性良好，故A图示操作正确； B、实验室利用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，向试管中装药品时，应先装固体药品，再装液体药品，且装块状固体药品时，应“一横二放三慢竖”，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再将试管慢慢竖起来，故B图示操作错误； C、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法来收集二氧化碳，故C图示操作错误； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故D图示操作错误。 故选：A。 5. 2024年3 月22日是第三十二届“世界水日”，下列有关水的说法正确的是 A. 洁净的矿泉水是纯净水 B. 工业废水不能重复利用 C. 电解水实验中正负极气体的体积比约为1：2 D. 将硬水过滤可得到软水 【答案】C 【解析】 【详解】A、澄清洁净的矿泉水中含有水和溶于水的矿物质，不是纯水，属于混合物，A选项错误； B、工业废水经过处理后能重复利用，B选项错误； C、水在通电情况下会发生电解，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比是1:2，C选项正确； D、将硬水过滤不能得到软水，是因为过滤不能除去水中可溶的钙、镁化合物，D选项错误。 故选：C。 6. 下列有关实验现象叙述正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 B. 用软塑料瓶做CO2溶解性实验，塑料瓶变瘪 C. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 将红砖粉末加入过氧化氢溶液中，无明显现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟，放出大量的热，而不是白雾，故A说法不正确； B、由于二氧化碳能够溶于水，瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，塑料瓶会变瘪，故B说法正确； C、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C说法不正确； D、红砖粉末能作过氧化氢分解的催化剂，将红砖粉末加入过氧化氢溶液中，会有气泡产生，故D说法不正确。 故选：B。 7. 下列与化学有关的知识完全正确的一组是 A 科学家的卓越贡献 B 生活常识 门捷列夫——编制元素周期表 拉瓦锡——发现质量守恒定律 徐光宪——研发稀土分离技术 燃气泄漏——立即开窗通风 菜刀防锈——洗净后及时晾干 档案室着火——最好使用泡沫灭火器 C 性质与用途的关系 D 环保与物质的利用 钨是熔点最高的金属——作灯丝 镁导热性好——制造照明弹 干冰易升华吸热——用于人工增雨 减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 减少水污染——使用含磷洗衣粉 减少酸雨的发生——使用脱硫煤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】本题涉及知识点较多，选择的是归纳和总结完全正确的一组，可选用排除法，即只要发现选项中说法有错误，即可排除该选项，据此进行分析判断。 【详解】A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；拉瓦锡通过实验，发现了质量守恒定律；徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项与化学有关的知识完全正确。 B、燃气泄漏，立即开窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸；铁与氧气、水充分接触时容易生锈，洗净后及时晾干，能防止菜刀生锈；档案室着火，最好使用二氧化碳灭火器，二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成档案的损坏，故选项与化学有关的知识有错误。 C、钨是熔点最高的金属，可作灯丝；镁燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹；干冰易升华吸热，可用于人工增雨，故选项与化学有关的知识有错误。 D、使用催化净化装置，可减少汽车尾气污染；使用含磷洗衣粉，会造成水体污染；使用脱硫煤，可减少酸雨的发生，故选项与化学有关的知识有错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中有一种不符合排列要求，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径。 8. 云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的成分为田七氨酸，下列说法正确的是 A. 田七氨酸由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B 田七氨酸中含分子 C. 田七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、田七氨酸是由田七氨酸分子构成，田七氨酸分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法不正确； B、1个田七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成，不含氮分子，故选项说法不正确； C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，因此田七氨酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确； D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=15:2:7:20，故选项说法不正确。 故选C。 9. 下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（　　） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。 故选A。 点睛： 构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。 10. 在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如下表，下列有关说法错误的是 甲 乙 丙 丁 反应前/g 14 26 3 5 反应后/g 2 3 36 A. 的值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有14+26+3+5=13+x+3+36，得x =7，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，乙反应后质量减少，是反应物，丁的质量增加，是生成物，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应； 【详解】A、由分析可知，x =7，故选项说法正确； B、丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确； C、由分析可知，甲、乙是反应物，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则丁中含有甲、乙两种物质中的元素，因此丁一定是化合物，故选项说法正确； D、参加反应的甲和乙质量比为(14g-2g):(26g-7g)=12:19，故选项说法不正确。 故选D。 11. 含氮元素物质之间发生转化关系如下图所示：其中氮元素化合价发生变化的过程是 A ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】氨气中氢元素为+1价，则氮元素为-3价； 一氧化氮中氧元素为-2价，则氮元素为+2价； 二氧化氮中氧元素为-2价，则氮元素为+4价； 硝酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ x+(-2)×3=0，得x=+5价； 硝酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为y，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ y+(-2)×3=0，得y=+5价； 因此氮元素化合价发生变化的过程①②③，故选A。 12. 小明同学在期末复习阶段归纳了以下知识点，其中错误的个数是： ①由同一种元素组成的物质可能是混合物 ②煤、石油、天然气都是不可再生的化石能源 ③等质量的和所含氢原子数目相同 ④碳与氧气充分反应后，只能生成二氧化碳 ⑤一种元素可以在同一种物质中显示不同的化合价 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①混合物中含有多种物质，则由由同一种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，正确； ②化石燃料包括煤、石油和天然气，它们均不可再生，正确； ③相对分子质量＝原子的相对原子质量×原子个数之和，则相对分子质量：H2O2>H2O，等质量的水和过氧化氢中，水分子个数较多，则水分子中氢原子个数较多，错误； ④由于，碳和氧气的质量比为12：（16×2）=3：8，则3g碳和10g氧气充分反应时，只消耗8g氧气，生成二氧化碳的质量为3g+8g=11g，正确； ⑤一种元素在同一种物质中可显示不同的化合价，如硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5价，正确。 故选A。 13. 将CO2、CO、H2、N2 的混合气体依次通过①石灰水 ②灼热的CuO ③浓硫酸(具有干燥作用)(以上药品均为足量)，最后剩余气体只有氮气的是 A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ②③① 【答案】C 【解析】 【详解】先通过②灼热的CuO，CO＋CuOCu＋CO2，将一氧化碳气体除去；然后通过①石灰水，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，将二氧化碳除去；最后通过③浓硫酸，有吸水性，将水除去；最后只剩余氮气；混合气体依次通过的顺序是：②①③； 故选C。 14. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ） A. 碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 B. pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐溶液也可能显碱性，例如碳酸钠溶液呈碱性，A选项推理不正确，不符合题意； B、pH<7的溶液呈酸性，酸雨指的是pH<5.6的雨水，B选项推理不正确，不符合题意； C、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，C选项推理不正确，不符合题意； D、复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变，D选项推理正确，符合题意。故选D。 15. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A. 图①表示一定质量的碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳 B. 图②表示持续将一定质量的不饱和硝酸钾溶液进行恒温蒸发 C. 图③表示向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2|的混合溶液中加入铁粉 D. 图④表示分别向等质量的镁粉和铝粉中加入溶质质量分数相同的稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙固体高温分解生成氧化钙和二氧化碳，，随着反应的进行，碳酸钙固体的质量逐渐减少，至完全反应，氧化钙的相对分子质量是56，二氧化碳的相对分子量是44，即生成氧化钙的质量大于生成二氧化碳的质量，该选项对应关系不正确； B、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发时，随着水的不断减少，溶质质量分数不断增大，至有晶体析出时变成饱和溶液，再继续蒸发时，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确； C、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，完全反应后不再产生铜，该选项对应关系不正确； D、分别向等质量镁粉和铝粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗稀硫酸的质量相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合；根据化学质量关系可知，，等质量的铝产生的氢气质量比镁多，即铝消耗的稀硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，该选项对应关系正确。 故选：D。 16. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，实验过程中溶液总质量变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B. b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠 C. c点对应溶液中的溶质种类最少 D. a至d段硫酸钠的质量逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增加；再和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量会下降。 【详解】A、a到b是氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液的酸性减小，pH逐渐增大，错误； B、b点有氢氧化钠和硫酸生成的硫酸钠，还有未反应的硫酸铜，错误； C、C点溶液中的硫酸和硫酸铜均和氢氧化钠反应，生成硫酸钠；c点后氢氧化钠过量，溶液中会有氢氧化钠，c点溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，正确； D、a到c段反应不断产生硫酸钠，硫酸钠的质量逐渐增大，但c到d段是氢氧化钠过量，硫酸钠的质量不变，错误。 故选：C。 二、填空题(本大题共5个小题，每空1分，共21分) 17. 从Ca、S、H、O四种元素中选择适当的元素组成化学式填空。 (1)能形成酸雨的空气污染物是_____； (2)可用于食品干燥剂的是_________； (3)农业上用于改良酸性土壤的碱是_______； (4)实验室常见的一种酸是_________。 【答案】 ①. SO2 ②. CaO ③. Ca（OH）2 ④. H2SO4 【解析】 【详解】（1）二氧化硫在空气中易形成硫酸，能形成酸雨的空气污染物是二氧化硫，化学式为SO2； （2）氧化钙能与反应生成氢氧化钙且无毒，可做干燥剂的物质为氧化钙，化学式为CaO； （3）Ca（OH）2呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤； （4）实验室常见的一种酸是硫酸，化学式为H2SO4。 18. 留住“绿水青山”，就是守住了“金山银山”。生态文明建设是我国发展的主旋律，化学在发展过程中扮演着重要的角色。请回答以下问题： （1）三大化石燃料目前仍是我国的主要能源，其中最清洁的燃料是______，它的主要成分燃烧时的化学方程式______。 （2）对于三大化石燃料下列说法不正确的是______。 A. 它们都是不可再生能源，我们应当合理开采 B. 煤干馏是一个物理变化 C. 石油的分馏是利用各物质沸点不同而分离 （3）我们心中的完美能源来自于如图装置的______（“正”或“负”）极产生的氢气。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. CH4+2O2CO2+2H2O （2）B （3）负 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料中最清洁的燃料是天然气，气体和氧气的接触面积大，燃烧更充分；天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：天然气；CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问2详解】 A、煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源，应当合理开采，故选项说法正确； B、煤的干馏是将煤隔绝空气加热可制得新物质焦炭、煤焦油和焦炉煤气，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法不正确； C、石油分馏利用各物质的沸点不同进行分离，可以得到汽油、煤油、柴油等，故选项说法正确。 故选B； 【小问3详解】 电解水实验中“正氧负氢“，氢气是完美的能源，其燃烧产物是水，无污染，水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，故填：氢。 19. 下图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E、F分别属于五种不同类别中的一种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组成，D可以用于制取洗涤剂。（图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 （1）分别写出D、F物质的化学式: D_____，F_____。 （2）图中还有一个初中常见的转化关系没有标出来，请写出此转化关系的化学方程式_____。 （3）写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象_____。 【答案】 ①. NaOH ②. C ③. NaOH+HCl=NaCl+H2O ④. 固体部分消失，有气泡生成，生成浅绿色溶液 【解析】 【分析】图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、E、F分别属于五种不同类别中的一种，，A是目前提取量最大的金属，因此A是铁； E能与F反应且F能转化为E，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，E是二氧化碳，F是碳，碳与氧化铁在高温条件下反应能生成铁；D可以用于制取洗涤剂，因此D可能是氢氧化钠；D能转化为C，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C可能是碳酸钠；B与C（碳酸钠）反应，B由两种元素组成，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，B是盐酸。经过验证，推导正确。 【详解】（1）根据以上分析可知：D是氢氧化钠，F是碳，化学式分别为：NaOH、C； （2）图中还有一个初中常见的转化关系：酸与碱反应生成盐没有标出来，该图中的氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O； （3）过量A的粉末与B发生反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象是固体部分消失，有气泡生成，生成浅绿色溶液。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 20. 2024年中国航天日的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑，下表是航天器常用的燃料和助燃剂。 燃料 煤油 液氢 偏二甲肼（液态、有毒） 铝冰燃料（固态） 助燃剂 液氧 液氧 液态四氧化二氮（有毒） 高氯酸铵（固态） （1）液氢燃烧的化学方程式为__________。 （2）下列模型可以表示四氧化二氮分子的是 （填序号）。 A. B. C. D. （3）铝冰燃料的主要成分为铝粉和冰，与偏二甲肼相比，其优点有_______（任答一点）。 （4）在铝冰燃料中添加镁粉可以加快其燃烧速率，降低燃烧的起始温度。结合下表分析，当镁的质量分数为_______%时，效果最明显。 样品序号 Mg的质量分数/% 燃烧起始温度/℃ 燃烧速率/（mm3·s-1） ① 0 1253 32 ② 1 625 46 ③ 3 816 42 【答案】（1）2H2+O22H2O （2）A （3）环保（合理即可） （4）1 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O； 【小问2详解】 1个四氧化二氮分子是由4个氧原子和2个氮原子构成的，故选A； 【小问3详解】 铝冰燃料主要成分为铝粉（Al）和冰（H2O），与偏二甲肼相比，其优点主要有两个方面：一是铝冰燃料燃烧产物为氧化铝和水，均为无毒物质，不会对环境造成污染，体现了环保性；二是铝冰燃料为固态，便于储存和运输，而偏二甲肼为液态且有毒，储存和运输相对困难； 【小问4详解】 添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合下表分析，当Mg的质量分数为 1%时，效果最明显。 21. 扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作，体现了我国主动承担应对气候变化的国际责任，推动构建人类命运共同体的责任担当。请回答: （1）“碳”减排:使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为，则X的化学式为_______。 （2）“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。重庆合川实验基地通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存。这里的CO2捕集是一个_______（填“物理”或“化学”）过程。 （3）转化法是实现“碳中和”的措施之一，下图为根据初中化学有关知识，结合有关资料得到的碳的转化关系。 ① 若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为_____（填化学式）。 ② 转化Ⅳ是将CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，是目前研究的热点.该反应的化学方程式为__________. ③ 此流程中可以循环利用的物质是_____（填化学式）。 【答案】（1）H2O （2）物理 （3） ①. O2 ②. ③. CO2 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后原子种类数目不变，反应后硼、氧、氢原子数目分别为2、6、12，反应前硼、氧、氢原子数目分别为2、0、0，所以X的化学式为H2O； 【小问2详解】 通过如图技术将CO2压入地下实现CO2的封存，这里的CO2捕集没有新物质生成，是一个物理过程； 【小问3详解】 ①自然界通过光合作用完成转化I，光合作用是将二氧化碳和水转化为氧气和有机物，若甲为单质，则甲为氧气，其化学式为O2； ②CO2和H2在催化剂的作用下转化成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为：； ③该流程中二氧化碳既是反应物也是生成物，故此流程中可以循环利用的物质是二氧化碳，其化学式为：CO2。 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共11分) 22. 根据如图所示实验装置图回答问题： （1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，制取装置应选用 ___________(填编号)；其反应的化学方程式是 ___________。在A装置中试管口稍向下倾斜的目的是 ___________。 （2）分解过氧化氢制取氧气，B装置相对于C装置的优点是 ___________。 （3）用F装置收集的氧气不纯，其原因可能是(请写两种原因)___________。 【答案】（1） ①. AD##AF ②. ③. 防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管 （2）可以控制反应速率 （3）集气瓶未装满水、未等气泡连续均匀冒出就开始收集 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，制取装置应选用AD或AF； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 在A装置中试管口稍向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管； 【小问2详解】 B装置中有分液漏斗，C装置是长颈漏斗，B装置相对于C装置的优点是可以控制反应速率（通过控制分液漏斗活塞，控制液体滴加速度，从而控制反应速率）； 【小问3详解】 用F装置（排水法）收集的氧气不纯的原因： 原因一：集气瓶未装满水，这样收集时瓶内有空气，导致氧气不纯； 原因二：未等气泡连续均匀冒出就开始收集，开始排出的气体是装置内的空气，使收集的氧气不纯。 23. 建构思维模型利于提高对事物认识的深度。某小组同学对解决“气体检验”类问题建构了如下六个环节的思维模型： 【提出问题】检验甲烷燃烧后的气体产物成分是什么？ 【推断猜想】猜想1：NH3、H2O； 猜想2：CO2、H2O； 猜想3：CO、H2O； 猜想4：CO、CO2、H2O。 【分析讨论】 （1）“猜想1”不成立的原因是_____。 【查阅资料】Ⅰ、白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色；。 Ⅱ、CO2能与NaOH发生反应，而CO不能； Ⅲ、相同条件下，NaOH溶液吸收CO2的能力比Ca(OH)2溶液强。 【设计实验】应用模型设计如下方案(固定装置未画出)，将气体产物通过该装置进行实验。 【操作现象】 （2）Ⅰ、向装置中通入气体产物，观察到A、B中_____，E中澄清石灰水不浑浊。说明气体产物成分中一定有CO2和H2O； Ⅱ、通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊。请写出D中玻璃管里反应的化学方程式_____，此反应中氧化铜_____(填被还原、被氧化)。在加热前通一段时间气体产物的目的是_____。 Ⅲ、关闭止水夹，熄灭酒精灯。 【得出结论】 （3）猜想_____成立； 【答案】（1）反应物中不含有氮元素，不可能生成氨气 （2） ①. 白色无水硫酸铜固体变成蓝色；澄清石灰水变浑浊 ②. ③. 被还原 ④. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （3）4 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则“猜想1”不成立的原因是反应物中不含有氮元素，不可能生成氨气； 【小问2详解】 Ⅰ、无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，气体产物成分中含有CO2和H2O，故可观察到A中白色无水硫酸铜固体变成蓝色，B中澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水不浑浊，说明气体中的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收； Ⅱ、D中玻璃管里，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；一氧化碳夺去了氧化铜中的氧元素，所以氧化铜被还原；一氧化碳具有可燃性，点燃不纯的一氧化碳，可能发生爆炸，则在加热前通一段时间气体产物的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问3详解】 向装置中通入气体产物，观察到A中无水硫酸铜变蓝，说明气体中含有水蒸气，B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，通入一段时间气体产物后，点燃酒精灯，D中有红色固体生成，E中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，则甲烷燃烧后的气体产物成分是CO、CO2、H2O，故猜想4成立 四、计算题：本大题包括1个小题，共6分。 24. 黄铜（铜、锌合金）可以用来制造机器零件，某学习小组为了测定黄铜样品中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量如下、 加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 充分反应后剩余固体的质量/g 185 12 10 m 请根据实验数据完成下列问题： （1）m的值为______。 （2）求所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】（1）10 （2）解：设50g所用稀硫酸中的溶质质量为x 50g稀硫酸与锌完全反应消耗的锌的质为， x=9.8g 稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜是铜、锌合金，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，由金属活动性顺序可知铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，故减少的固体质量为锌的质量；由表中数据可知第1次反应减少的固体质量为；第2次反应减少的固体质量为；第3次反应减少的固体质量为；前两次反应减少的固体质量相等说明前两次稀硫酸完全反应，第三次反应减少的固体质量不足6.5g，说明黄铜中的锌已经完全反应，故第4次加入稀硫酸不会再发生反应，因此m=10； 【小问2详解】 由表格分析可知，第一次消耗锌的质量为，利用方程式计算第一次50g稀硫酸溶液中参与反应的硫酸的质量，从而求得稀硫酸的溶质质量分数，解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$