专题6 第1单元 第1课时 糖类-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修3（苏教版2019）
第一单元 糖类和油脂
第1课时 糖类
[核心素养发展目标] 1.从糖类的官能团微观探析糖类的结构特点，了解糖类的分类，理解糖类的化学性质，掌握糖类的特殊性。2.了解糖类在人体供能、储能等方面的作用，了解糖类的摄入和代谢与人体健康之间的关系，从而做到科学合理地搭配饮食。
一、单糖
1．糖类的概念及分类
(1)概念：糖类一般是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。
(2)分类
2．单糖的性质及应用
(1)葡萄糖分子结构的推断
| 实验事实 | 推理 | 结论 |
① | 1.80 g葡萄糖完全燃烧，生成2.64 g CO2和1.08 g H2O | 1.80 g葡萄糖中， n(C)＝0.06 mol n(H)＝0.12 mol | 最简式为CH2O |
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| n(O)＝0.06 mol |
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② | 葡萄糖的相对分子质量为180 | Mr[(CH2O)n]＝180，得n＝6 | 分子式为C6H12O6 |
③ | 在一定条件下，1.80 g 葡萄糖与乙酸完全酯化，生成的乙酸酯的质量为3.90 g | n(葡萄糖)＝0.01 mol，1 mol羟基与乙酸发生酯化反应，生成酯的质量比原物质的质量增加42 g(即C2H2O)，现增加2.10 g，即0.01 mol葡萄糖中含有羟基0.05 mol | 1 mol葡萄糖中有5 mol羟基 |
④ | 葡萄糖可以发生银镜反应，生成羧酸盐 | — | 分子中含有醛基 |
⑤ | 葡萄糖可以被还原为直链己六醇 | — | 葡萄糖分子为直链结构 |
结论：葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO。
(2)葡萄糖与果糖的分子组成和结构特点
(3)葡萄糖化学性质的实验探究
①与银氨溶液反应
实验操作 |
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实验现象 | 加入葡萄糖溶液，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 |
主要反应的化学方程式 | CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH |
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②与新制的氢氧化铜反应
实验操作 |
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实验现象 | 滴入葡萄糖溶液，加热，③中溶液有红色沉淀产生 |
主要反应的化学方程式 | CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH |
实验结论：葡萄糖具有醛的典型性质。
进一步研究发现，葡萄糖还能和羧酸发生酯化反应，具有醇的典型性质。同时，由于基团之间的相互影响，葡萄糖还具有自身的一些特殊性质。
(4)葡萄糖的化学性质
①官能团决定物质的主要化学性质，因此葡萄糖兼有醛基和羟基的性质。
②发酵成醇
C6H12O6
2C2H5OH＋2CO2↑。
葡萄糖
(1)葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含有6个水分子( )
(2)葡萄糖是单糖的主要原因是其分子结构中只有一个醛基( )
(3)果糖虽然也能发生银镜反应，但它的分子中没有醛基( )
(4)糖类都属于高分子化合物( )
(5)所有的糖类都是有甜味的物质，且在一定条件下都能发生水解反应( )
(6)葡萄糖和果糖都可以与H2发生加成反应，与羧酸发生酯化反应( )
(7)葡萄糖可以使酸性KMnO4溶液和溴水褪色( )
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