2.1.1 烷烃的结构和性质 （课件）-【步步高】2023-2024学年高二化学选择性必修3（人教版2019，京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂贵甘赣豫新青宁蒙藏陕川冀湘）

第1课时　烷烃的结构和性质 第二章　第一节 1.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。 2.认识烷烃的结构特征，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质。 3.了解同系物的概念，学会判断物质是否互为同系物。 核心素养 发展目标 内容索引 一、烷烃的结构 二、烷烃的性质 课时对点练 烷烃的结构 一 1.烃 仅含 、 两种元素的有机化合物。 根据结构的不同，烃可分为 、 、 和 等。 碳 氢 烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 2.烷烃的结构 (1)烷烃的结构 请根据图中所示烷烃的分子结构，写出相应的结构简式和分子式，并分析它们在组成和结构上的相似点。 名称 结构简式 分子式 碳原子的杂化方式 分子中共价键的类型 甲烷 CH4 CH4 sp3 σ键 乙烷 ________ _____ ____ ____ 丙烷 ___________ _____ ____ ____ 正丁烷 _____________ _____ ____ ____ 正戊烷 _____________ _____ ____ ____ CH3CH3 C2H6 sp3 σ键 CH3CH2CH3 C3H8 sp3 σ键 CH3(CH2)2CH3 C4H10 sp3 σ键 CH3(CH2)3CH3 C5H12 sp3 σ键 (2)烷烃的结构特点 ①杂化方式：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取 _杂化，以伸向四面体4个顶点方向的 杂化轨道与其他 _ 或____ ___结合，形成 键。 ②空间结构：以 原子为中心形成若干四面体空间结构，碳链呈____ ___排列。 ③键的类型：烷烃分子中的共价键全部是 键(C—C、C—H)。 (3)链状烷烃的通式： 。 sp3 sp3 碳原子 氢原 子 σ 碳 锯齿 状 单 CnH2n＋2(n≥1) 3.同系物 (1)概念： 相似、分子组成上相差一个或若干个 原子团的化合物互称为同系物。如甲烷、乙烷、丙烷互为同系物。 (2)性质：同系物因组成和结构相似，化学性质 ，而物理性质一般呈 变化，如烷烃的熔点、沸点、密度等。 结构 CH2 相似 规律性 (1)烷烃的碳原子均采取sp3杂化 (2)分子通式为CnH2n＋2的烃一定是烷烃 (3)烷烃分子中的所有原子不可能共平面 (4)丙烷分子中所有碳原子在一条直线上 (5)同系物一定具有相同的通式，官能团的种类、数目也相同 正误判断 × √ √ √ √ 应用体验 1.(2023·南昌高二月考)下列叙述正确的是 A.甲烷分子的空间结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构 B.C3H6、C5H10、C7H16都属于链状烷烃 C.正丁烷属于直链烷烃，分子中所有的碳原子均可在同一条直线上 D.烷烃的含碳量随着分子组成中碳原子数的增多逐渐升高 √ 甲烷分子的空间结构是正四面体，所以CH2Cl2只有一种结构，A项错误； C3H6、C5H10不满足链状烷烃的通式，B项错误； 根据烷烃的结构可知，正丁烷分子中所有的碳原子呈锯齿状连接，不在同一条直线上，C项错误。 应用体验 2.(2022·北京石景山高二期末)下列物质互为同系物的是 A.C2H6和C6H14 B.CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl √ C. 和 D.CH2==CHCH2CH3和 C2H6和C6H14都为烷烃，结构相似，分子组成上相差4个CH2原子团，二者互为同系物，故A正确； CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl含有的氯原子数目不同，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； 和 ，前者属于酚类，后者属于醇类，二者结构不相似，不互为同系物，故C错误； CH2==CHCH2CH3和 的结构不同，前者含碳碳双键，后者不含，二者不互为同系物，故D错误。 返回 烷烃的性质 二 回忆甲烷的物理性质及化学性质，体会同系物物理性质的规律性变化及化学性质的相似性。 1.物理性质 (1)甲烷 纯净的甲烷是 、 的气体， 溶于水，密度比空气的 。 无色 无臭 难 小 (2)烷烃 物理性质 递变规律 状态 烷烃常温下的存在状态随碳原子数的增加由气态→液态→固态 C1～C4 态，C5～C16 态 [新戊烷C(CH3)4在常温常压下是 ]，C17以上为 态 气 液 气体 固 熔、沸点 ①随碳原子数的增加，即烷烃的相对分子质量越大，烷烃的熔、沸点_____ ②碳原子数相同(相对分子质量相同)，支链越多，熔、沸点_____ 密度 随碳原子数的增多而逐渐增大，但都 水的密度 溶解性 烷烃都 溶于水， 溶于有机溶剂 越高 越低 小于 难 易 2.化学性质 (1)甲烷 甲烷的化学性质比较 ，常温下 被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及 反应。甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧( 性)和能在光照下与氯气发生 反应。 (2)烷烃 ①稳定性 常温下烷烃的化学性质比较稳定，与 、 、 、____ _____________等都不发生反应。 稳定 不能 溴的四氯化碳溶液 可燃 取代 强酸 强碱 强氧化剂 溴的 四氯化碳溶液 ②可燃性 烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，链状烷烃燃烧的通 式为_____________________________________。 ③取代反应 烷烃可与卤素单质在光照条件下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式为__________________ ________________。 CH3CH3＋Cl2 CH3CH2Cl＋HCl 注意　a.烷烃的取代反应是在光照条件下与纯净的卤素单质的反应。b.连续反应：反应过程不会停留在某一步，所以产物较为复杂，不适合制备物质。c.定量关系：1 mol卤素单质只能取代1 mol H，同时生成1 mol HX。 ； C＋2H2 ； C8H18 。 C4H8 ④分解反应——高温裂化或裂解 甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃。如： (1)所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 (2)在光照下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 (3)1 mol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为8 mol (4)标准状况下，11.2 L己烷所含共价键的数目为9.5NA (5)戊烷的三种同分异构体中，沸点最低的是新戊烷 正误判断 × √ √ × √ 应用体验 1.在1.013×105 Pa下，测得某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列选项正确的是 A.在标准状况下，新戊烷是气体 B.在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体 C.烷烃随碳原子数的增加，沸点 降低 物质名称 沸点/℃ 正丁烷CH3(CH2)2CH3 －0.5 正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.1 异戊烷CH3CH2CH(CH3)2 27.9 新戊烷C(CH3)4 9.5 正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0 D.C5H12随着支链数的增加，沸点降低 √ 新戊烷的沸点是9.5 ℃，标准状况下是液体，在1.013×105 Pa、20 ℃时是气体，A、B项错误； 由表中数据可知，随碳原子数的增加，烷烃的沸点逐渐升高，C项错误； 由表中数据可知，C5H12的3种同分异构体中，随着支链数的增加，沸点逐渐降低，D项正确。 应用体验 2.(2022·厦门高二期末)甲基环戊烷( )常用作溶剂及色谱分析标准物质，也可用于有机合成。下列有关该有机化合物的说法错误的是 A.分子式为C6H12 B.光照下可以与Cl2发生取代反应 C.易溶于水及苯 D.不能使酸性KMnO4溶液褪色 √ 甲基环戊烷的分子式为C6H12，光照下可以与Cl2发生取代反应，A、B项正确； 不能使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确； 烷烃均难溶于水，C项错误。 应用体验 3.已知链状烷烃A的密度是相同条件下H2密度的36倍。 (1)链状烷烃A的分子式为______。 C5H12 根据A的密度是相同条件下H2密度的36倍，推知其相对分子质量为72，设其分子式为CnH2n＋2，求得n＝5，则分子式为C5H12。 应用体验 (2)写出A可能存在的结构简式：___________________________________________ _________。 (3)若A的某种同分异构体B的一氯代物只有一种。 ①B与Cl2发生反应生成一氯代物的化学方程式为______________________ ____________________。 ②B完全燃烧的化学方程式为_____________________________。 CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH2CH3、 C(CH3)4 C(CH3)3CH2Cl＋HCl 返回 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 题组一　烷烃的结构及同系物的概念 1.(2022·成都高二月考)甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是 A.CHCl3不存在同分异构体 B.CH2Cl2不存在同分异构体 C.CH4中的C—H是极性键 D.CH4分子中四个键的键角、键长都相等 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 无论甲烷是正四面体结构还是正方形的平面结构，CHCl3只有1种结构，不存在同分异构体，A不符合题意； 若甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有2种结构(相邻或对角线上的氢原子被Cl原子取代)，而实际上其二氯代物只有一种结构，B符合题意； 甲烷无论是正四面体结构还是正方形的平面结构，C—H都是极性键，C不符合题意； 甲烷分子中四个碳氢键完全相同，则甲烷无论是正四面体结构还是正方形的平面结构，四个键的键角、键长都相等，D不符合题意。 2.下列说法不正确的是 A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机化合物一定互为同系物 B.同分异构体之间一定不互为同系物 C.互为同系物的两种有机化合物相对分子质量数值一定相差14 D.互为同系物的两种有机物的组成元素相同，且结构相似 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 分子式为C3H8与C6H14的两种有机化合物都是饱和链状烷烃，二者分子组成上相差3个CH2原子团，因此二者互为同系物，故A正确； 互为同分异构体的物质的分子式相同，而同系物的分子组成上一定相差n个CH2(n为正整数)原子团，所以互为同分异构体的物质一定不互为同系物，故B正确； 同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，所以互为同系物的两种有机化合物组成元素相同，相对分子质量数值一定相差14n(n为正整数)，故C错误、D正确。 3.下列各组中的物质不互为同系物的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 A.CH3CH3、 、CH3CH2CH2CH2CH3 B.CH2==CH2、CH2==CH—CH3、CH3CH==CHCH3 C. 、 、 D.CH3CH2CH2CH2CH3、 、 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 D项，三种物质的分子式相同，不符合同系物的定义。 4.(2023·太原检测)下列物质一定互为同系物的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 ① ② ③ ④C2H4　 ⑤CH2==CH—CH==CH2　⑥CH2==CHCH2OH ⑦ ⑧ A.④和⑧ B.①、②和③　　　C.⑤、⑦和⑧ D.⑥和⑧ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 ④C2H4为乙烯，属于单烯烃，⑧ 　　　　 为2-甲基丙烯，属于单烯烃，二者结构相似，分子组成上相差2个CH2原子团，互为同系物，故A正确； ① 为甲苯，属于单环芳香烃，② 为多环芳香烃， ③ 分子中除苯环外还含有碳碳双键，三者的结构不相似，不互为同系物，故B不正确； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 ⑤CH2==CH—CH==CH2为共轭二烯烃，⑦ 为共轭二烯烃， ⑧ 为单烯烃，⑤与⑦结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，但是⑤、⑦与⑧的结构不相似，三者不互为同系物，故C不正确； ⑥CH2==CHCH2OH含有碳碳双键和羟基，⑧ 为单烯烃， 二者官能团的种类不同，结构不相似，不互为同系物，故D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 题组二　烷烃的物理性质 5.下列有关烷烃的叙述不正确的是 A.烷烃同系物的熔、沸点随着相对分子质量的增大逐渐升高 B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量的增大逐渐增大 C.常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态 D.同种烷烃的同分异构体中，支链数越多其沸点越高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 烷烃同系物的组成、结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，故熔、沸点逐渐升高，A正确； 烷烃同系物的密度都比水小，随着相对分子质量增大密度逐渐增大，B正确； 同种烷烃的同分异构体中，支链数越多其沸点越低，D错误。 6.根据以下数据推断丙烷的沸点可能是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高，丙烷的沸点应介于乙烷和正丁烷之间。 物质 甲烷 乙烷 正丁烷 正戊烷 沸点 －164 ℃ －89 ℃ －0.5 ℃ 36 ℃ A.约－40 ℃ B.低于－160 ℃ C.低于－89 ℃ D.高于36 ℃ √ 题组三　烷烃的化学性质 7.在常温、常压下，取下列四种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A.CH4 　　　B.C3H8 　　　 C.C4H10 　　　D.C2H6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 根据燃烧通式CxHy＋(x＋0.25y)O2　 　 xCO2＋0.5yH2O进行计算，气态烃各1 mol，甲烷燃烧需要2 mol氧气，丙烷燃烧需要5 mol氧气，丁烷燃烧需要6.5 mol氧气，乙烷燃烧需要3.5 mol氧气，故消耗氧气最多的是丁烷。 8.液化气的主要成分之一是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是 A.丙烷是链状烷烃，但分子中碳原子不在同一直线上 B.在光照条件下能够与Cl2发生取代反应 C.丙烷比其同分异构体丁烷易液化 D.1 mol 丙烷完全燃烧消耗5 mol O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 丙烷分子中的碳原子为饱和碳原子，3个碳原子呈锯齿形排列，故3个碳原子不在同一直线上，A正确； 丙烷在光照条件下与Cl2发生取代反应，B正确； 丙烷与丁烷互为同系物，C错误； 1 mol丙烷(C3H8)完全燃烧消耗O2的物质的量为(3＋ ) mol＝5 mol，D正确。 9.已知有一种烃的结构类似自行车(如图)，简称“自行车烃”，下列关于它的叙述正确的是 A.易溶于水 B.可以发生取代反应 C.其密度大于水的密度 D.与环己烷互为同系物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 烃都难溶于水且密度比水小，A、C项错误； “自行车烃”属于饱和烃，具有类似甲烷的化学性质，光 照下能与卤素单质发生取代反应，B项正确； 环己烷(C6H12)分子中只含有1个碳环，而“自行车烃”(C16H30)分子中含有2个碳环，在分子组成上相差C10H18，不满足相差若干个CH2原子团的条件，二者不互为同系物，D项错误。 10.正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为 ， X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法正确的是 A.X分子中可能含有三个甲基 B.X的一氯代物可能有三种(不考虑立体异构) C.标准状况下2.24 L X完全燃烧，将生成的气体通过装有足量无水CaCl2 的干燥管，干燥管会增重12.6 g D.X能使溴的四氯化碳溶液褪色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 根据题意X可能为(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，分子中都含有4个甲基，故A错误； X若为(CH3)2CHCH(CH3)2，分子中有2种氢原子，一氯代物只有2种，X若为(CH3)3CCH2CH3，分子中有3种氢原子，一氯代物有3种，故B正确； 标准状况下X为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，故C错误； (CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3都属于烷烃，与溴的四氯化碳溶液不反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 11.(2022·长沙高二开学考试)1 mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气246.4 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成4种不同的一氯代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是 A.(CH3)3CCH2CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)2 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.(CH3CH2)2C(CH3)2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 (CH3)3CCH2CH2CH3分子中含有4种不同化学环境的H，其一氯代物有4种，故A正确； (CH3CH2)2C(CH3)2分子中含有3种不同化学环境的H，其一氯代物有3种，故D错误。 12.烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下： ①引发：Cl2―→Cl·＋Cl·等 ②链反应：Cl·＋CH4―→CH3·＋HCl，CH3·＋Cl2―→Cl·＋CH3Cl等 ③终止：Cl·＋Cl·―→Cl2，Cl·＋CH3·―→CH3Cl等 下列说法不正确的是 A.引发时可以通过热辐射、光照等条件 B.链反应可以反复进行 C.反应产物只有四种 D.产物中将出现CH3CH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 烷烃与氯气反应的条件为光照，所以引发时可以通过热辐射、光照等条件，A正确； 依据反应历程可知Cl·在链反应中消耗后又生成，所以链反应可以周而复始、反复进行，B正确； 甲烷与氯气反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl，C错误； 两个·CH3可以结合生成CH3—CH3，D正确。 13.某烷烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下： 下列有关X的说法正确的是 A.相同条件下，X的密度比水大 B.X的分子式为C5H12 C.X能与Br2发生加成反应使溴水褪色 D.实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 烷烃X分子中碳与氢的质量比为36∶7，则C、H原子数目之比为 ＝3∶7，故X分子式为C6H14，故B错误； 烷烃X能萃取溴水中的溴，上层呈橙红色，说明X的密度比水小，故A错误； X为烷烃，不能与溴发生加成反应使溴水褪色，故C错误； C6H14能发生取代反应得到溴代烃，溴代烃不溶于水，向试管中加水，若上层液体体积变大，则说明试管2中的有机层在下层，故D正确。 14.某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下列实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。 实验3：利用如图所示实验装置在一定条件下分解己烷生成丙烷和丙烯(CH3CH==CH2)，且丙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。 (1)实验1中用到的玻璃仪器主要有_________________(填名称)。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 烧杯、分液漏斗 实验1的主要操作是分液，需要的玻璃仪器主要是烧杯和分液漏斗。 (2)由实验1可知，己烷的物理性质有______________________________。 密度比水小，难溶于水，可溶解溴 溴水和己烷混合后，下层几乎是无色的，且分液后得到橙色溶液，这说明己烷密度比水小，难溶于水，可溶解溴。 (3)实验2中的橙色溶液颜色逐渐变浅的原因是_____(填字母)。 A.己烷与溴发生了取代反应 B.溴己烷为无色物质 C.液溴向外挥发浓度降低 D.己烷与液溴发生了加成反应 E.液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 AB 由于打开瓶盖瓶口出现白雾，这说明有溴化氢生成。己烷是烷烃，能和溴发生取代反应生成溴己烷和溴化氢。 (4)实验3中装置Ⅱ的作用是_________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 冷凝己烷分解产生的气体 实验3的装置Ⅱ为冰水浴，所以该装置的作用是冷凝己烷分解产生的气体。 (5)试管C中的现象是______________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去 己烷裂化有气态的烯烃生成，烯烃含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此看到试管C中酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 (6)试写出装置Ⅰ中发生反应生成丙烷和丙烯的化学方程式： ___________________________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 在一定条件下，己烷裂化生成丙烷和丙烯，反应的化学方程式是CH3(CH2)4CH3 CH3CH2CH3↑＋CH3CH==CH2↑。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。 15 综合强化 结构简式     Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br 键线式     BrBr 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 回答下列问题： (1)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________(填名称)，判断依据为____________________________。 环丙烷 环丙烷与H2反应所需温度最低 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 结构简式     Br—CH2—CH2—CH(CH3)—CH2—Br 键线式     BrBr (2)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为_____________________________ (不需注明反应条件)。 ＋HBr―→CH3CH2CH2CH2Br (3)写出鉴别环丁烷与丁烯的一种方法：____________________________ _____________________________________________________________________________。 利用酸性KMnO4溶液，能使酸性KMnO4溶液褪色的为丁烯，不能使酸性KMnO4溶液褪色的为环丁烷(答案合理即可) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 返回 CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O CH4 C16H34C8H16＋ C8H18C4H10＋ C(CH3)4＋Cl2 C(CH3)4＋8O25CO2＋6H2O 链状烷烃分子通式为CnH2n＋2(n≥1)，在氧气中充分燃烧的化学方程式为CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O。由题可知，O2的物质的量为＝11 mol，可得n＝7，该烷烃的分子式为C7H16，故B、C错误； ∶ 实验1：溴水分层，下层为几乎无色的液体橙色溶液。 CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3↑＋CH3CH==CH2↑ $$null甲烷的化学性质。甲烷的可燃性。甲烷在空气中可以燃烧生成二氧化碳和水。点燃集气瓶中的甲烷。可以看到，甲烷燃烧时，火焰呈很浅的浅蓝色。现在检验燃烧后生成的产物。取石灰水，倒入甲烷燃烧后的集气瓶中。震荡。石灰水变浑浊，说明燃烧产物中有二氧化碳。甲烷的爆炸实验。集气瓶中充满甲烷和空气的混合气体。点燃酒精灯。用双层湿毛巾包住集气瓶。瓶口靠近火焰。发生爆炸。 甲烷与氯气的取代反应。这是一套演示甲烷取代反应的实验装置。水槽里盛的是饱和食盐水，固定在铁架台上的是一只倒置的100毫升的量桶，里面充满饱和食盐水。经过左右两根导管，分别是通入甲烷和氯气的导管。首先将甲烷经导管通入量筒中至约20毫升为止。再将氯气经导管通入量筒，使氯气和甲烷的混合气体共约100毫升为止。将混合气体放在光亮的地方进行光照。等待片刻后，两桶壁上渐渐出现了油状液滴，说明反应中生成了新的油状物质。两桶内的气体体积逐渐减小，表明甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成了一氯甲烷和盐酸。一氯甲烷继续与氯气反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢等。