1.2.2 元素周期律 课件 2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

人教版选择性必修2 元茶周期表雪 第二节原子结构与元素的性质 第2课时元素周期律 菲金属性 单质的氧化性打 元素周期表 气态氢化物的稳定性↑ 金属性 一请 国通鱼可回☑小四应 团装无闲 最高价氧化物对应水化 性华于相制面子抽量 Im8￥台目相 单质的还原性↑ 物的酸性↑ 与H2化合的难易程度越 与H20或酸反应的剧 烈程度越来越剧烈 来越易 气态氢化物的还原性！ 最高价氧化物对应水化 物的减性1 对应阴离子的还原性！ 对应阳离子的氧化性！ 原子半径到 原子半径1 心任务一原子半径（与必修阶段一致， 1.原子半骤因秦 能层数越多 电子之间的排斥 电子能层数 原子半 原子半径 力也就越大 径越大 取决于 能层数相同 核对电子的引力 核电荷数 原子半 也就越大 径越小 核电荷数越大 周期性变化规律： ①从上到下，原子半径逐渐 BOMOO ②从左到右，原子半径逐 c 增大。主要原因：同生族元 渐减小。主要原因：同周 素从上到下，着能层数的 增加，离核更远的外层勒道 040 Br 期主族元素从左到右，增 o 0 加的电子产生的电子间的 填入电子，能层数的影响大 o 0 排斥作用小于核电荷数增 于核电荷数增的影响。 Ba Po 加导致的核对外层电子的 吸引作用。 任务一1 原子半径 2.“三看'法简弹粒好的餐大小 原子半径逐渐减小 “一看”电层数电层数越整，半越大。 0 r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs); 特例：7Li)>r(A) “一看'核荷数电层数相同时电荷数越大半越小。 R贴 *03 r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(CI); 原子半径逐渐增大 02-)>(F)>Na)>r(Mg2+b(A)。 “三看'电子数当电子层数和纯荷数相同时枕电子数越煞半越大。 例rC)(Cr(fe)>r(Fe2+）>r(fe3+) 任务二 电离能 1.概念 气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 最低能量叫做第一电离能。符号：1单位：kmo1 第二电离能原子的+1价气态基态离子再失去1个电子所需要的最低能量 M(g)=M+(g)+e I(第一电离能) M(g)=M2+(g十eIh(第二电离能) M2+(g)=M3+(g)+eI(第三电离能) 2.意义 电离能越小，该气态基态原子失去电子越容易，即元素的金属性越强； 电离能越大，该气态基态原子失去电子越难，即元素的金属性越弱。 户任务二 电离能 3.元素第一电离能的周期性 问题：以工A、0族为例，同主族元素的第一电离能变化有何规律？ 第一电离能/k」ol 自上而下，原子越来越易失去电子， 2500 同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小。 2000 1500 1000 Fe Co Cy 500 R 0 68101214161820222426283032343638 525456 原子序数 心任务二 电离能 3.元素第一电离能的周期性 问题：同周期元素的第一电离能变化有何规律？ 每个周期的第一种元素（氢或碱金属）的第一电离能最小， 第一电离能/k」，ol 后一种元素（稀有气体）的第一电离能最大； 同周期，从左到右，第一电离能一般呈现增大趋势 2500 N ※ⅡA和VA反常，ⅡA族>IA族，VA族>VIA族 2000 1500 1000 500 Rh 0 68101214161820222426283032.343638 525456 原子序数 心任务二 电离能 3.元素第一电离能的周期性 问题：为什么B、O、A、S等元素的电离能比它们左边元素的电离能低？ 第一电离能/kJ,n 价电子排布处于全充满或泮充满是比较稳定的状态，电离能较高。 2500 He 故同周期ⅡA族和ⅢA族VA族和VLA族元素出现反常。 2000 Be 1s22s2 B 1s22s22pl N 1s22s22p3 0 1s22s22p4 1500 K H 1000 500 Rb 68101214161820222426283032343638 525456 做子序数 户任务二 电离能 4.元素逐级电离能的变化 般越小，元素的金属性强，活泼性越强。 问题：减金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？为什么原子的逐级电离能越来 越大？这些数据跟其化合价有什么联系？ 电离能 +1 +2 +3 原因：原子失去一个电子变成+1价阳离子 kJmol Na Mg 后，核电荷数未变而电子数目变少，半径 第一电离能 496 738 578 变小，原子核对电子的吸引作用增强，因 第二电离能 4562 5叶 1817 而第二个电子比第一个电子更难失去，故 第三电离能 6912 7733 2745 2>h,同理5>2。 第四电离能 9543 规律：①同一原子的逐级电离能越来越大，如山h<2< 第五电离能 13353 ②某元素的1n+1>In,说明失去的电子所在能层发生了变化 第六电离能 16610 则该元素的常见化合价为+价。 的任务三 电负性 1.化学键 元素相互化合，原子之间产生的强烈的化学作用力，形象地叫 做化学键。 2.键合电子原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 孤对电子 键合电子：参与化学键形成 x+·:一H: 原子的价电子孔 孤对电子：未参与化学键形成 键合电子 3.电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。 (电负性是相对值，没单位)