湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2024-2025学年下学期高二第一次月考卷 化学 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32C1:35.5 K:39 一、单选题（每题3分，共42分） 1.下列有关化学用语表示错误的是() A.氯气的共价键电子云轮廊图： B.二氧化硅的分子式为SiO2 C.NH的电子式： H:N:N:H HH Is 2s 2p D.基态氧原子电子轨道表示式为： 闪☒↑个 2.CH;COOH与CH;COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7,下列说 法或离子浓度关系正确的是() A.CH3 COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度 B.CH3 COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 C.c(CH:COO)c(Nac(OH)c(H) D.c(CHCOO)+c(OH)<c(CH:COOH)+c(H+) 3,下列说法错误的是() A.水很稳定是因为水中含有大量氢键 B.乳酸分子[CHCH(OHCOOH中含有一个手性碳原子 C.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D.氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 4.周期表中ⅢA族单质及其化合物应用广泛。BF极易水解生成HBF,(HBF在水 中完全电离为H和BF,)和硼酸(H,BO,),硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲 醇在浓疏酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH,),],硼酸甲酯主要用作热稳定 剂、木材防腐剂等。高温下Al,O,和焦炭在氯气的氛围中获得AICI,。GaN的结构 与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铊(T)位于元素周期表中第6周期， 于1861年发现。下列说法正确的是() A.硼酸电离方程式：B(OH),+HO=B(OH)+H B.B(OCH,),分子间能形成氢键 C.T1原子基态外围电子排布式为6s26p D.GaN属于分子晶体 5.下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是() A.液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似品体 的各向异性 B.自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体 C.缺角的NaCI晶体在饱和NaCI溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的 自范性 D.X射线衍射实验可以区分晶体和非品体，也可以获得分子的键长和键角的数 值 6.下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是() 选项 物质的结构或性质 解释 酸 性 CF COOH F的电负性大于CI的电负性，使CFCOOH >CCLCOOH 的羧基中O—H的极性更大 B 熔点：SiO2>CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C O2与O3分子极性相同 二者都是由非极性键构成的分子 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基 D 对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 苯甲醛 7.下列关于化学键和分子间作用力的说法中正确的个数是() ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第IA族原子化合时，一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 ④物质中一定存在化学键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键 ⑦CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力的改变 ⑧纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 8.由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说 了B5NH,、H,S、O、CH,COOH、SOC1,等众多分子共和国中的明星。下列说 法错误的是（) A.第一电离能大小：C<O<N B.分子的极性：NH,>BF C.键能N一N>PP、NH>PH,因此N,H,的沸点大于PH4的沸点 D.酸性：CH,COOH<CF,COOH 9.下列说法中，正确的是() A.SO}空间结构为正四面体形，与VSEPR模型一致 B.离子品体中不可能存在共价键 C.共价键和氢键都是化学键，且都具有饱和性和方向性 D.通过X射线衍射实验难以区分玻璃和水晶 10.饮用水中的NO,对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可 以在碱性条件下用铝粉将NO,还原为N2,反应的离子方程式为 10A+6N0;+40H=10A10;+3N,个+2H,0。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是() A.消耗ImolAl,反应转移的电子数为3N。 B.NO的空间构型是正四面体形 C.标准状况下，11.2LN2中含π键数目为NA D.2mol液态水中含有的氢键数目少于4N, 11.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短 周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 XZ2-1 下列说法正确的是() A.键长：MX3>ZX4 B.沸点：XQMX3 C.分子的极性：YQ3<MQ3 D.总键能：M2<Q2 12.镍的某种氧化物是一种半导体，具有NaC1型结构（如图），已知晶胞边长为 xpm,设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法不正确的是() 002 ●Ni2+ A.Ni属于过渡金属元素 B.与N2+距离最近且相等的O2有4个 3×102 C.晶体的密度为xN、gcm D.若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为N,0,N 13.二氯化二疏(SC1,)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，广泛用于石油化工，其分 子结构如下图所示。制备方法：在120C向硫磺粉（用CC1,浸润）中通入CL2。 已知：常温下$，C1,遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的 是() A.S,C12分子中所有原子均满足8电子结构 B.S,C12中S原子的杂化类型为sp杂化 C.S,Br与SCl,结构相似 D.S,Cl2与H,0反应的化学方程式可能为：2S,CL+2H,0=s0,↑+3S↓+4HC1 14.甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示。有关分析错误的是() CO. CHa Ni/ALO IV n H,00H,O(g) RuH,Ru(CO.H)H.O(l) +H2OⅫ0 Ru(OH)z HCOOH① A.反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂 催化剂 B.物质转化总反应为CH,+2H,0 HCOOH +3H2 C.反应Ⅱ前后，物质中所含σ键的总数未变 D.CH,、CO,H,均为非极性分子，HCOOH、H,O均为极性分子 二、解答题（共4题，58分） 15.请回答下列问题： N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 I 4 I/kJ-mol-1 578 1817 2745 11578 (1)则该元素是 (填写元素符号)。Z原子的电子排布式是一。Ge的最 高价氯化物分子式是， 该元素可能的性质或应用有 A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 H CHO (2)关于化合物 ,下列叙述正确的有 OHC A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个σ键和1个键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 (3)NaF的熔点 [口门一的熔点（填、或，其原因是 16.铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子的电子排布图为一。 (2)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300C以上易升华。易 溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。在蒸气中也容易双聚，据此判断三氯 化铁晶体为 _(填“分子晶体”或“离子晶体)。 (3)NH)2F©(SO2·6HO俗称摩尔盐，其阴离子S0的空间构型为 (4)F(CO)5可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中o键和π键的数目之比 为」 。CO的沸点高于N2的原因是 (5)CuC2和CuCI是铜的两种氯化物。 B ● Cu ①图中表示的是 (填“CuC2”或CuCI)的晶胞。 ②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A 为(0,0,0)：B为0,1,1)：C为(1,0,0)：则D原子的坐标参数为 17.电池级碳酸锂是制造LCo0,等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂 都的宜春拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液（含Li、F、Mg+、 S0等)为原料制取电池级Li,CO,的工艺流程如图： Na:CO 适量草酸 HR 操作2广滤液去离子水生 溶液 锂云母 操作1 沉锂 操作3厂滤液一→除列滤渣3 浸出液 茶取除铁 滤渣1→倚化反应 *有机园 过量C0, +滤渣2 碳化反应 电池级 混合沉御 分为 Li:CO 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取F®·，萃取时发生的反应可表示 为：Fe++3HR=FeR,+3H; ②常温时，1 mol.L Li(0H溶液的pH=14。 回答下列问题： (1)有机层的主要成分为 (填化学式，下同)：“滤渣1中含有的物质 为 和Li,CO,:使用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理， 其目的是 (2)某种HR的结构简式为 CoH19 OH OH, 该分子中可能与Fe+形成配位键 的原子有 (3)加适量草酸的目的 (4)混合沉锂”的离子方程式为 (5)Li,C0,与Co,0,在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCo0,)。写出 对应的化学方程式 (6)钴酸锂(LCo0,)是常见的锂离子电池正极材料，其品胞结构示意图如图所示， 各离子位于品胞的顶点、棱和体内。 bnm L计 OCo3升 ●02 anm ①基态Co原子简化电子排布式为 ②该晶胞密度为 gcm3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为Na) 18.配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的 研制、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题： (I)Ni与CO形成的配合物Ni(CO):为无色液体，易溶于CC1,、CS,等有机溶剂。 Ni(CO)4为 (填极性”或非极性)分子。 (2)《诗经》言缟衣茹蕙（茜草）”，茜草中的茜素与矾土中的A、Ca生成的红色 配合物X是最早的媒染染料。配合物X中A·的配体除 外还 有 茜素水溶性较好的主要原因是① 2 0 Ca OH OH OH 热水 矾土 H,O 茜素 水溶性染料 配合物X (3)向FeSO.溶液中滴加K,[Fc(CN)溶液后，经提纯、结品可得到KFc[Fe(CN).]蓝 色晶体。实验表明，CN、F®2、Fe通过配位键构成了晶体的骨架。其局部结构 如图1，记为I型立方结构。将I型立方结构平移、旋转、并置，可得到品体的 复晶胞（如图2，记为Ⅱ型立方结构，下层左后的小立方体g未标出）。 C=N 图1 图2 若F®+位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则Fe位于Ⅱ型立方结构的 上：一个Ⅱ型立方结构中含 个K:若KFe[Fc(CN),J的摩尔质量 为M g-mol',该蓝色品体密度为pg·cm3,IⅡ型立方结构的边长为anm,则阿伏 伽德罗常数的值可表示为