浙江省嘉兴市平湖当湖高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

当湖高级中学高一下学期第一次阶段性测试 化学科试卷 原子量：C-12N-140-16Fe-56C164S-32Ag-108 一、选择题（每题2分共50分) 1.下列仪器不能加热的是 A B D 2.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是 A,神州飞船使用的氨化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料 C.碳纳米管有优良的电学性能，可用于生产电池 D.“中国制造”港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 3.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热 能、天然气等：二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是() ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能©木材 A.①②③B.③④⑤ C.④⑤⑥D.①②⑤ 4.向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是 A,品红 B.红色石蕊溶液C.溴水 D,酸性高锰酸钾 5.有关等体积等浓度氨水和氯水的说法中，正确的是 A.含有的微粒总数相同 B,放置一段时间后溶液pH均增大 C,都有刺激性气味 D.都有杀菌消毒作用 6.最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N6分子，N6。变 成N2时放出巨大能量，下列说法中不正确的是 A.N60与N2都是氮的同素异形体 B.N6转化为N2属化学变化 C.N6的总能量高于N2的总能量 D.N6变为N2的反应是放热反应，说明N6o比N2更稳定 7.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A.浓H2O,具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.NaClo、KClO,等氣的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 高一化学 1 C.加热Nl与浓HPO4混合物可制备Ⅲ，说明HPO4比HⅡ酸性强 D.浓NO3和稀NO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀NO3氧化性更强 8.氮在自然界中的循环如图所示。N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 大气 水体 反硝化过程 化过 NO 反硝化过程 NO, 硝态 硝化过程亚硝态 硝化过程NH 态 土壤 铁氧化细菌 Fe A.图示循环过程中N2一NH:属于氮的固定 B.硝化过程和反硝化过程均为氧化还原反应 C.氨氧化过程氧化产物和还原产物的质量比为1：1 D.Fe2+除去硝态氮生成5.6LN2时，转移电子数为2.5Na 9.下列实验的现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 将铜片加入盛有稀硝酸的 试管口有红棕色气 Cu把稀HNO,中氮元素还 试管中 体产生 原为了NO B 灼热的铁丝插入氯气瓶中 铁丝剧烈燃烧 Fe与Cl反应生成FeCl C 将洁净铁丝放入浓硫酸中 无明显现象 没有发生化学反应 只有极易溶于水的气体才 0 用HCI气体做喷泉实验 可以形成喷泉 能用来做喷泉实验 10.硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列 有关硝酸的说法正确的是 A.NO2与HO发生反应生成HNO,NO2为酸性氧化物 B,浓硝酸保存在棕色带橡胶寒的试剂瓶中 C.用蘸有浓氨水的玻离棒靠近浓硝酸有白烟产生 D.常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 高一化学 2 11.下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 浓氨水 NHy →NH NH 浓硫酸 碱石灰 NH; H.O 甲 丙 A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 12.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A.能使紫色石蕊溶液变为红色 B.与铜反应放出一氧化氨气体，生成硝酸铜 C.与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠 D.与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 13.2C+O2=2CO,2C0+O2=2CO2都是放热反应。下列说法不正确的是 A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 B.56gC0和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gC02所具有的总能量 D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 14.列说法不正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，通常还伴随着能量的变化 B,破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，则该 反应为吸热反应 C.反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应 D.化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 15.室温下，下列有关溶液中离子共存的描述合理的是 A.在Fez(SOh溶液中可以大量存在：K+、Fe2+、CI-、Br-、SCN- B.遇到铝产生氢气的溶液中可以大量存在：Mg2+、Cu2+、HCO3、NO3 2- 2 C.在碱性溶液中可以大量存在：S2O3、SiO3、S2-、Na D.甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4、CO3、K+、NH4 16.某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其 高一化学 3 中实验记录合理的是 ①Zn为正极，Cu为负极②H向负极移动③电子流动方 向为Zn→稀硫酸→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1mol 电子流过导线，则产生112LH2⑥正极的电极反应式： 稀HS04 Zn-2e-=Zn2+ A.①②③ B.③④⑤ C.④ D.③④⑤⑥ 17.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 A.S→S02→H2S04→BaS04 B.A→AlzO3→AICl5→Na【AN(OH4】 C.Si→siO2→H2Sio3→Na2SiOg D.NH3→NO→NO2→HNO3 18.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.2.0gH,80与D,0的混合物中含有的中子数为Na B.3molN0,与H,0完全反应时转移电子数目为2Na C.1 nol NH,F中含有的共价键数为4Na D.标准状况下2.24LC1,溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA 19.研究表明，氮氧化物NO)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如 NO,>N2Os 0→HNO NHNO 无 机 NH; 物 图所示： 质 燃 0,→s0,H0H,S0, (NHSO 物 烧 颗粒物 雾霾 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A.与燃料燃烧有关 B.涉及氧化还原反应、化合反应等 C.雾霾中含有NHNO3和NH)2SO D,H是形成无机颗粒物的催化剂 20,下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A.Na,O2放入水中：Na,02+H,0=2Na0H+0,↑ B.SO2通入酸性KMn0,溶液中：5S02+2H,0+2Mn0,=5S0+4H+2Mn2 C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H,S0,=CuS0,+H,↑ 高一化学 4 D.H,O(g)通过灼热铁粉：3H,0+2Fe=Fe,O,+3H2 21.疏元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 化合价 +6 +4 化 物 单 2 氧 盐 质 化 物 酸 A.a与c、d、e都有可能反应生成b B.d溶液久置于空气中会生成e,溶液的pH减小 C.盐g与盐「之间也可能发生反应 D.铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl溶液中，有BaSO3沉淀生成 22.(2022广东汕头·高一期末)随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的 污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确 的是 A.反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C.为了防止空气污染，我国应禁止销售汽车 CO N0、02 CO2、N2 催化剂 D,催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO 4C02 NO 催化剂 +N2 2328g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的02（标准状 况)混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中C与Ag的物质的量之比为() A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:1 24.某混合气体中可能含有C2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明 的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，下 列关于原混合气体成分的判断正确的是 A.肯定有SO2和NO2 B.肯定只有NO C.可能有C2和O2 D.肯定没有C2、O2和NO2 25将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩 余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH、O2、NO2物质的量之 高一化学 5 比不可能为 A.3:1:4 B.2:1:5 C.1:1:7 D.4:1:5 二、非选择题(42分) 26.(10分)请回答： (1)医疗中用到的钡餐的主要成分（化学式） (2)氨气的电子式 ,氮气的结构式 (3)浓硝酸见光分解的化学方程式是 (4)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式」 27.(12分)某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯 气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 浓盐酸、 浓氨水 碱石灰 饱和食盐水 MnO 浓硫酸 y B C D E 请回答下列问题 (1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用（填字母）。 a.烧碱 b.二氧化锰 c.生石灰 d氧化铵 (2)B装置的作用是；E装置的作用是。 (3)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有溶液的烧杯米处理，离子方程式为。 (④氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：一。 28.(8分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： 氮元素的价态 →HNO3+C NO *2 0 N -34 B 0 气态 单质 氧化物 酸 盐 物质 氢化物 类别 (1)写出N2的一种用途： 高一化学 6 (2)NO3与图中的物质C常用于检验C的存在，则C的化学式为 (3)实验室制取物质B的化学方程式为 (4)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 (5)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质，既有氧化性又有还原性的是（填化 学式) 29.(12分)(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)。已 知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 能量， 能量 反应物 生成物 反应物的 反应物的 总能量 总能量 生成物的 生成物 生成物的 总能量 总能量 反应物 反应过程 应过程 a b 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如下表所示： 化学键 HH 0=0 H-O 键能(kJmo) 436 496 463 则生成1 molH2O(g)可以放出热量 kJ。 (②)下列反应中，属于放热反应的是 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)2 8H2O+2NH Cl=BaCl+10H2O+2NH,t c氢气在氧气中燃烧生成水 d高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应 ￡葡萄糖在人体内氧化分解 (3)A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 高一化学 7 装置 稀硫酸 CuS0.溶液 稀硫我 甲 0 丙 现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： ①装置甲中溶液中的阴离子移向 极（填“A”或“B)。 ②装置乙中正极的电极反应式为 ③四种金属活动性由强到弱的顺序是 三、计算题(8分) 30.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，现将32gCu投入50ml12mol/的浓硝酸 中，充分反应后，收集到4.48（标准状态）N0和NO2的混合气体。(Cu的相对原子质量为64) (1)被还原硝酸的物质的量是 mol (2)反应后溶液中有」 mol NO3,有」 molu剩余。 3)如果往反应后的体系内再加入100mL0.4mol/L的稀硫酸，又会有气体逸出，产生的气体 在标准状况下的体积为 mL. 高一化学 8