精品解析：福建省龙岩市莲东中学2024-2025学年九年级下学期第一次阶段性统一练习化学试题

2024-2025学年第二学期第一次阶段性统一练习 九年级 化学学科 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mn-55 O-16 第 Ⅰ 卷 选择题 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 6月5日是世界环境日，我国今年环境日的主题是“共建生态文明，共享绿色未来”，下列做法不符合这一主题的是 A 以竹代塑，减少“白色污染” B. 绿色出行，践行“低碳生活” C. 注意卫生，使用一次性餐具 D. 植树造林，绿化生活环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、白色污染主要指由难降解的塑料垃圾造成的污染，由于塑料制品随意乱丢乱扔，且难于降解处理，从而造成城市环境严重污染的现象，而竹子作为一种可再生资源，其制品易于降解，对环境影响小，因此，以竹代塑是减少白色污染的有效手段，符合环保主题，不符合题意； B、绿色出行通常指采用对环境影响最小的出行方式，如步行、自行车、公共交通等，这些方式能显著降低碳排放，有助于缓解全球气候变暖问题，因此，绿色出行是践行低碳生活的重要方式，符合环保主题，不符合题意； C、一次性餐具虽然使用方便，但其生产、使用和废弃过程中都会对环境造成较大影响，一方面，一次性餐具的生产需要消耗大量资源；另一方面，废弃的一次性餐具难以降解，容易造成环境污染，因此，使用一次性餐具不符合环保主题，符合题意； D、植树造林能增加植被覆盖，提高空气质量，改善生态环境，同时，树木还能吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖问题，因此，植树造林是绿化生活环境、促进生态文明建设的重要举措，符合环保主题，不符合题意。 故选：C。 2. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——高温煅烧石灰石 C. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D. “曾青得铁则化为铜”——此过程涉及置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，过程中涉及蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；蜡烛受热熔化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，过程中涉及高温煅烧石灰石得到氧化钙和二氧化碳，故正确； C、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故正确； D、曾青得铁则化为铜，即铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故正确。 故选A。 3. 一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7，均显碱性，不符合题意； B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH，pH＜7，显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性比葡萄汁强，不符合题意； C、苹果汁的pH＜7，显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意； D、炉具清洁剂pH>7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意。 故选C。 4. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量食盐 C. 测溶液的pH D. 溶解食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放在桌面上，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图示操作正确； B、使用托盘天平，应遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码的位置放反了，图示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，且用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图示操作错误； 故选A。 5. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 移除可燃物灭火 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气可供呼吸 C 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂能溶解油污 D 用水银温度计测量家人体温 受热后汞原子变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项错误； B、氧气不易溶于水，氧气可以供给呼吸，清理家中鱼缸并通入空气，使少量的氧气能够溶解在水中，满足鱼虾在水中生存对氧气的需求，故选项正确； C、用洗涤剂清洗餐具油污，利用的是洗涤剂的乳化作用，故选项错误； D、用水银温度计测量家人体温，利用的是温度升高，汞原子间的间隔变大，故选项错误。 故选：B。 6. 以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B. 打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C. 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D. 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸是无色无味的液体，浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，A选项错误； B、浓盐酸有挥发性而浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞，浓盐酸瓶口会出现白雾，浓硫酸瓶口不会出现白雾，B选项错误； C、浓盐酸有挥发性，长期敞口放置，质量会变小；浓硫酸有吸水性，长期敞口放置，会吸收空气中的水分，质量会变大，C选项错误； D、浓硫酸有脱水性，滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化，D选项正确。 故选：D。 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，由、和等混合而成，其燃烧时化学方程式为：下列说法正确的是 A. 黑火药可存放于高温处 B. 黑火药爆炸时吸热 C. D. 的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、黑火药属于易燃易爆物质，不能存放于高温处，防止发生危险，说法错误，不符合题意； B、黑火药爆炸时放出大量的热，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，反应前有3个碳原子和6个氧原子，则反应后也应有3个碳原子和6个氧原子，故a=3，说法正确，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有3个碳原子、1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子和6个氧原子，化学方程式右边有1个X分子、2个钾原子、1个硫原子、3个碳原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氮原子，故X化学式为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列图示中实验设计不能实现其对应实验目的是 A. 探究甲烷组成中含有氢元素 B. 比较影响物质溶解性的因素 C. 用此装置制二氧化碳 D. 探究燃烧条件之一温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，干冷烧杯内壁有水，说明甲烷中含氢元素。A能实现其对应实验目的。 B、氯化钠易溶于水，难溶于汽油，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素。B能实现其对应实验目的。 C、铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故用此装置制二氧化碳会含有氢气。所以，C不能实现其对应实验目的。 D、在薄铜片上的滤纸片和乒乓球片不能同时燃烧说明滤纸片和乒乓球片着火点不同。即燃烧条件之一是温度达到着火点。所以，D能实现其对应实验目的。 综上所述：选择：C。 9. 推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液 C. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含有钾、锰、氧三种元素，不是氧化物，故A错误； B、溶液具有均一性、稳定性，但是均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一稳定的，但是蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B错误； C、单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C正确； D、阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，如质子带正电，不是阳离子，故D错误； 故选C。 10. 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量会影响表面活性剂的性能。实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入，配制不同溶质质量分数的硬水溶液。测试的质量分数对三种表面活性剂（、、）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 下列说法不正确的是 A. 三种表面活性剂中的初始泡沫高度受浓度影响最小 B. 未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 C. 在的溶质质量分数小于5%的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是 D. 相同条件下，三种表面活性剂中的去油率最佳 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图1可知，三种表面活性剂中CAB的初始泡沫高度受NaCl浓度影响最小，故选项说法正确； B、由图2可知，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，故选项说法正确； C、由图可知，在的溶质质量分数小于5%的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是MES，故选项说法错误； D、由图2可知，相同条件下，三种表面活性剂中AESA的去油率最佳，故选项说法正确； 故选：C。 二、填空与简答 11. 碳元素对人类有重要的意义、碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______（填“C”“”或“”）。 （2）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是______。 （3）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙： 请分别写出②、③的化学方程式______、______。 【答案】（1）CO2 （2）碳元素和氢元素 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 低碳，意指较低(更低)的温室气体(二氧化碳为主)排放，所以“低碳行动”中的“碳”指的是CO2； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，生成物氧气中只含有氧元素，则有机物中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素； 【小问3详解】 由图可知，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙、反应③通入气体X有碳酸钙生成，X气体为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，分别发生的反应为：、。 12. 我国传统的色彩体系是从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出的，又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。 （1）墨是中国传统水墨画的绘画材料，由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为_______。 （3）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是_______________不同。 （4）桃红：古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素中氢元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （5）湘叶色指的是桑叶初生的浅黄色。在中国古代绘画中，黄色颜料多用雌黄（As2S3）制成，雄黄（As3S4）在光照下会变成雌黄。请从物质的组成角度找出这两种物质的共同点_______。 【答案】（1）混合物 （2）+2 （3）质子数 （4）1：8 （5）都由As、S两种元素组成 【解析】 【小问1详解】 墨是由炭黑和天然胶混合而成，属于混合物； 【小问2详解】 化合物中元素化合价之和为零，孔雀石中氢氧根的化合价为﹣1，碳酸根的化合价为﹣2，设铜元素的化合价为x，则2x+（﹣1×2）+（﹣2）＝0，解得x＝+2； 【小问3详解】 不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同； 【小问4详解】 红花素中氢元素与氧元素的质量比为12：（16×6）＝1：8； 【小问5详解】 雌黄的化学式为As2S3，雄黄的化学式为As3S4，这两种物质具有的共同点是都是由As、S两种元素组成。 13. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号） A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作______。 （3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是______（填字母）。 A. 固体 B. 固体 C. 固体 （4）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20℃时，氯化钾的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③40℃时，将30g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。 ⑤下列说法不正确的是______。 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出 C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8% D．T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 【答案】（1）A （2）溶剂 （3）C （4） ① 34.0 ②. 不饱和 ③. 70 ④. 20% ⑤. C 【解析】 【小问1详解】 A、食盐易溶于水，与水混合能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意； C、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不属于溶液，不符合题意。 故选：A； 【小问2详解】 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作溶剂； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使小烧杯底部未溶解的硝酸钾固体继续溶解，则需要在大烧杯的水中加入能使温度升高的物质； A、硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，不符合题意； B、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，符合题意。 故选：C； 【小问4详解】 ①由表格数据可知，20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g； ②由表格数据可知，20℃时硫酸镁的溶解度为33.7g，则20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中能全部溶解，充分搅拌后所得溶液为不饱和溶液； ③由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时，将30g氯化钾溶于50g水中最多能溶解20g，则充分溶解后所得溶液的质量为； ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为； ⑤A、由表格数据可知，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，则甲表示KCl的溶解度曲线，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，甲、乙分别表示KCl、的溶解度曲线，将两物质的饱和溶液由℃降温至℃，氯化钾的溶解度减小，有固体析出，硫酸镁的溶解度增大，无固体析出，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，甲、乙分别表示KCl、的溶解度曲线，℃时硫酸镁的溶解度为55.8g，则℃时饱和溶液溶质质量分数为，说法错误，符合题意； D、由A选项分析可知，甲、乙分别表示KCl、的溶解度曲线，℃时氯化钾的溶解度比硫酸镁大，则该温度下分别将等质量KCl和固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者，说法正确，不符合题意。 故选：C。 14. 氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图中图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的分子吸入而分离出氮气，说明分子直径______（填“大于”或“小于”）分子直径，分离出来的氮气的用途是______（答1点即可）。 ②图1两条的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）图1“合成塔”内反应的化学方程式______。图2是与在催化剂表面合成的微观过程，其顺序应为______（用字母序号表示）。 （3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据题图1信息推断，氨燃料电池中参反应的和分子个数比为______；该电池工作时的能量转化形式为______。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 制造氮肥或作保护气等（合理即可） ③. Ⅱ （2） ①. ②. cab （3） ①. 4：3 ②. 化学能转化为电能 【解析】 【小问1详解】 ①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的分子吸入而分离出氮气，说明分子能进入分子筛，分子不能进入，即分子直径小于分子直径； 氮气中含有氮元素，可用于制造氮肥，氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，液氮汽化吸热，可用作冷冻剂等； ②途径Ⅰ中煤的气化会产生等，不符合“零碳”理念，途径Ⅱ水的光解只生成氢气和氧气，更符合绿色“零碳”理念。 【小问2详解】 图1“合成塔”内，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式为； 化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，所以先是和在催化剂表面吸附（c），然后分子拆分成氮原子、氢原子（a），最后原子重新组合成分子（b）。 【小问3详解】 根据图1信息推断可知，氨燃料电池中，氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，化学方程式为，参与反应的和分子个数比为4：3；燃料电池工作时是将化学能转化为电能。 15. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题。 （1）上述操作①②③依次为下图中的______（填字母）。C中使用玻璃棒的目的是______。 （2）在操作③中，当蒸发皿中出现______时，就要停止加热。 （3）某同学用制得的食盐欲配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其操作步骤如下： ①计算。 ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应______（填字母）。 A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量 ③量取所需的水、溶解。 ④装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）若把这50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为8%的稀溶液，需要加水的质量为______g。 【答案】（1） ①. BCA ②. 引流 （2）较多固体 （3）B （4）50 【解析】 【小问1详解】 由图可知，含有泥沙的粗食盐经过操作①变为含有泥沙的混合液，则①为溶解；含有泥沙的混合液经过操作②实现固液分离，则操作②为过滤；溶液经过操作③变为氯化钠晶体，则③为蒸发。故上述操作①②③依次为下图中的：BCA； C为过滤操作，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 在操作③蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问3详解】 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，则应减少适量氯化钠，至天平平衡；故选：B； 【小问4详解】 若把这50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为8%的稀溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需要加水的质量为。 16. 图1和图2是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置，回答相关问题。 （1）写出图1中仪器a名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若想获得纯净的氧气，应选择的装置组合是___________（填标号），化学反应方程式是_____________。 （3）实验室制取二氧化碳发生装置：相比装置B，装置C的优点是_____________。 （4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用B装置作为发生装置，则长颈漏斗应伸入液面以下的原因是____________；若用G装置进行排空气法收集氢气，气体应从___________（填“c”或“d”）端导入。 （5）图2装置中，能证明二氧化碳与水反应的现象是____________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AD ②. （3）可以随时控制反应的发生和停止 （4） ①. 防止生成气体从长颈漏斗中逸出 ②. d （5）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是铁架台。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，属于固体加热型反应，应选择的发生装置是A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若想获得纯净的氧气，应采用排水法，选择的收集装置是D，则装置组合是AD； 该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验室通常利用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，相比装置B，装置C制CO2的优点是可以随时控制反应的发生和停止，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。而装置B没有这一作用，故填：可以随时控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用B装置作为发生装置，则长颈漏斗应伸入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 氢气密度小于空气，可用向下排空气法收集，若用G装置进行排空气法收集氢气，气体应短管（d端）导入。 【小问5详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红。图2装置中，能证明二氧化碳与水反应的现象是：干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红。 17. 生活中人们通常使用碱性物质去油污，一般情况下碱性越强，去油污效果越好。某研究性学习小组用纯碱（Na2CO3）做日常生活中的去油污剂时，发现去油污效果与纯碱溶液的浓度和温度有关，于是开展以下实验。 【配制溶液】 （1）配制100g10%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是________g。 【实验一】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响 20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（如图1所示）；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（如图2所示）。 （2）根据图1数据，能得出的实验结论是：在20℃时，________。 【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 将7个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在20℃、30C、40℃的100g的下列试剂中。15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 （去油污效果）。结果如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 5%Na2CO3 溶液 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 去油污效果 5% 20% 27% 60% 90% 75% 97% （3）探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是________（填实验编号）。 （4）“探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①④⑥的目的是________。 （5）甲同学通过上述实验③⑤⑦，得到结论：浓度相同时，温度越高，10%Na2CO3溶液的去油污效果越好。乙同学认为该结论不严谨，请你结合图2，设计实验方案进行探究________。 【答案】（1）10 （2）一定范围内，碳酸钠溶液浓度越大，pH越高 （3）②③ （4）探究温度对水去油污效果的影响 （5）取6份相同体积的10%碳酸钠溶液，分别放入20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃的试管中，将6个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别放入6个试管中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 【解析】 【小问1详解】 配制100g10%的Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是100g×10%=10g； 【小问2详解】 根据图1数据，能得出的实验结论是：在20℃时，一定范围内，碳酸钠溶液浓度越大，pH越高； 【小问3详解】 根据对比实验的基本要求，变量只有一个，其他条件完全相同，变量就是实验研究的对象，探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，浓度是变量，其他量都相同，因此需对比的实验是②③。 【小问4详解】 “探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①④⑥的目的是探究温度对水去油污效果的影响（除去温度不同外，其它条件相同）。 【小问5详解】 乙同学认为甲同学的结论不严谨，是由于只有三种不同温度下的数据，实验结果没有普遍性，应进行多次实验获得更多温度下的数据，使实验结果具有普遍性。实验方案：取6份相同体积的10%碳酸钠溶液，分别放入20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃的试管中，将6个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别放入6个试管中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 18. 实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g。（） （1）生成氧气的质量为______g。 （2）34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 【答案】（1）1.6 （2）设：34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为。 ， =3.4g 答：34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 【解析】 【小问1详解】 根据题意和质量守恒定律可知，生成氧气的质量=（2g+34g）－34.4g=1.6g。故填：1.6。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期第一次阶段性统一练习 九年级 化学学科 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Mn-55 O-16 第 Ⅰ 卷 选择题 本卷共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 6月5日是世界环境日，我国今年环境日的主题是“共建生态文明，共享绿色未来”，下列做法不符合这一主题的是 A. 以竹代塑，减少“白色污染” B. 绿色出行，践行“低碳生活” C. 注意卫生，使用一次性餐具 D. 植树造林，绿化生活环境 2. 中国文化博大精深。下列对相关内容解释不合理的是 A “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”——只涉及化学变化 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”——高温煅烧石灰石 C. “水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香”——分子在不断地运动 D. “曾青得铁则化为铜”——此过程涉及置换反应 3. 一些物质的近似如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 鸡蛋清和肥皂水均为碱性 B. 苹果汁的酸性比葡萄汁强 C. 胃酸过多的人应该多吃苹果 D. 炉具清洁剂能使无色酚酞试液变红 4. 规范操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量食盐 C. 测溶液的pH D. 溶解食盐 5. 五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 移除可燃物灭火 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气可供呼吸 C 用洗涤剂清洗餐具油污 洗涤剂能溶解油污 D 用水银温度计测量家人体温 受热后汞原子变大 A. A B. B C. C D. D 6. 以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是 A. 浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B. 打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C. 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D. 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，由、和等混合而成，其燃烧时化学方程式为：下列说法正确的是 A. 黑火药可存放于高温处 B. 黑火药爆炸时吸热 C. D. 的化学式为 8. 下列图示中实验设计不能实现其对应实验目的是 A. 探究甲烷组成中含有氢元素 B. 比较影响物质溶解性的因素 C. 用此装置制二氧化碳 D. 探究燃烧条件之一温度达到着火点 9. 推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液 C. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子 10. 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量会影响表面活性剂的性能。实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入，配制不同溶质质量分数的硬水溶液。测试的质量分数对三种表面活性剂（、、）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 下列说法不正确的是 A. 三种表面活性剂中的初始泡沫高度受浓度影响最小 B. 未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力 C. 在的溶质质量分数小于5%的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是 D. 相同条件下，三种表面活性剂中的去油率最佳 二、填空与简答 11. 碳元素对人类有重要的意义、碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 （1）“低碳行动”中的“碳”指的是______（填“C”“”或“”）。 （2）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水有机物+氧气，推测该有机物中一定含有的元素是______。 （3）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙： 请分别写出②、③的化学方程式______、______。 12. 我国传统的色彩体系是从自然万物和天光物候的变迁中发掘而出的，又用浪漫的想象赋予它们雅致动听的名称，体现了中国人的美学追求。 （1）墨是中国传统水墨画的绘画材料，由炭黑中加入天然胶等制成，墨属于________（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）石绿：由孔雀石研磨而成，是中国画传统颜料色。孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，其中铜元素的化合价为_______。 （3）群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，不同种元素最本质的区别是_______________不同。 （4）桃红：古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素中氢元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （5）湘叶色指的是桑叶初生的浅黄色。在中国古代绘画中，黄色颜料多用雌黄（As2S3）制成，雄黄（As3S4）在光照下会变成雌黄。请从物质的组成角度找出这两种物质的共同点_______。 13. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______（填序号） A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 （2）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得了诺贝尔奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。这里的“水”作______。 （3）如图所示，小烧杯中是底部有未溶解固体的硝酸钾溶液，若使其固体继续溶解，在大烧杯的水中可以加入的物质是______（填字母）。 A. 固体 B. 固体 C. 固体 （4）下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 S/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 522 KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 ①20℃时，氯化钾的溶解度为______g。 ②20℃时，将20g硫酸镁加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③40℃时，将30g氯化钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。 ④20℃时，向50g质量分数为12%的氯化钾溶液中加入5g氯化钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。 ⑤下列说法不正确的是______。 A．甲表示KCl溶解度曲线 B．将两物质的饱和溶液由T3℃降温至T2℃，有KCl晶体析出 C．T2℃时，MgSO4饱和溶液溶质质量分数为55.8% D．T4℃时，分别将等质量KCl和MgSO4固体溶于水配成饱和溶液，所得溶液质量前者小于后者 14. 氨气（）易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图中图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。 （1）①分子筛可根据分子直径大小，把空气中的分子吸入而分离出氮气，说明分子直径______（填“大于”或“小于”）分子直径，分离出来的氮气的用途是______（答1点即可）。 ②图1两条的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （2）图1“合成塔”内反应的化学方程式______。图2是与在催化剂表面合成的微观过程，其顺序应为______（用字母序号表示）。 （3）氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，根据题图1信息推断，氨燃料电池中参反应的和分子个数比为______；该电池工作时的能量转化形式为______。 15. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题。 （1）上述操作①②③依次为下图中的______（填字母）。C中使用玻璃棒的目的是______。 （2）在操作③中，当蒸发皿中出现______时，就要停止加热。 （3）某同学用制得的食盐欲配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，其操作步骤如下： ①计算。 ②称量：在称量氯化钠的过程中，发现托盘天平指针偏左，此时他应______（填字母）。 A．增加适量氯化钠 B．减少适量氯化钠 C．调节天平的平衡螺母 D．增加砝码质量 ③量取所需的水、溶解。 ④装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）若把这50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为溶质质量分数为8%的稀溶液，需要加水的质量为______g。 16. 图1和图2是实验室制取气体的常用实验装置及验证二氧化碳性质的装置，回答相关问题。 （1）写出图1中仪器a的名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，若想获得纯净的氧气，应选择的装置组合是___________（填标号），化学反应方程式是_____________。 （3）实验室制取二氧化碳发生装置：相比装置B，装置C的优点是_____________。 （4）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用B装置作为发生装置，则长颈漏斗应伸入液面以下的原因是____________；若用G装置进行排空气法收集氢气，气体应从___________（填“c”或“d”）端导入。 （5）图2装置中，能证明二氧化碳与水反应的现象是____________。 17. 生活中人们通常使用碱性物质去油污，一般情况下碱性越强，去油污效果越好。某研究性学习小组用纯碱（Na2CO3）做日常生活中的去油污剂时，发现去油污效果与纯碱溶液的浓度和温度有关，于是开展以下实验。 【配制溶液】 （1）配制100g10%Na2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是________g。 【实验一】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH影响 20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH（如图1所示）；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH（如图2所示）。 （2）根据图1数据，能得出的实验结论是：在20℃时，________。 【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 将7个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在20℃、30C、40℃的100g的下列试剂中。15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果。 （去油污效果）。结果如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 5%Na2CO3 溶液 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 水 10%Na2CO3 溶液 去油污效果 5% 20% 27% 60% 90% 75% 97% （3）探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是________（填实验编号）。 （4）“探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①④⑥的目的是________。 （5）甲同学通过上述实验③⑤⑦，得到结论：浓度相同时，温度越高，10%Na2CO3溶液的去油污效果越好。乙同学认为该结论不严谨，请你结合图2，设计实验方案进行探究________。 18. 实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g。（） （1）生成氧气的质量为______g。 （2）34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $