第9课 铁及其化合物-【提分宝典】2026年新高考化学一轮全考点普查与练习

享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 第9课 铁及其化合物 普查与练习9 铁及其化合物 1.铁单质与非金属单质、水、酸及盐反应原理的理解与运用 (1)(2026汇编，4分)下列有关铁的说法正确的是 (填序号)。 ①将废铁屑加入F©C2溶液中，可用于除去工业废气中的C2(天津经典真题) ②擦干已洗净的铁锅，以防生锈；铁丝在O2中燃烧生成F©O4,二者没有关联(2023广 东真题) ③浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸(2022.06浙江选考) ④工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是由于铁与HO高温下会反应(2022广东真题) ⑤56g铁片投入足量浓硫酸中生成N个SO2分子（设N为阿伏加德罗常数的值） ⑥往FeC2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，说明Fe2+的氧化能力比Zn2+弱 (2023.01浙江选考) ⑦纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的C2+、Hg2+等重金属离子 ⑧还原铁粉可用作食品干燥剂(2022.01浙江选考) 答案：①②④ 解析：溶液中发生反应：2Fe2++Cl2一2Fe3++2C1-、2Fe3++Fe一3Fe2+,将废铁屑 加入FC2溶液中可以除去工业废气中的C2,故①正确。擦干己洗净的铁锅，以防生锈，防 止生成FezO,xH2O,铁丝在O2中燃烧生成F©O4,两者没有关联，故②正确。在常温下铁遇 浓硝酸发生钝化，纯化属于化学反应，故③错误。铁与水高温下反应生成氢气，所以工人要 先将模具干燥后再注入熔融钢水，故④正确。56g铁的物质的量为1m©l,由于常温下，铁 遇浓硫酸钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故⑤错误。根 据金属活动性顺序，Zn能置换出Fe,结合氧化还原反应规律可知Fc2+的氧化能力强于Zn2 +,往FeC2溶液中加入Zn片，短时间内无明显现象，可能是Zn与FCl2溶液反应速率太慢， 故⑥错误。铁粉具有还原性，能把C2+、Hg2+等重金属离子还原，所以不是通过吸附作用 除去水体中的C2+、Hg+等重金属离子，故⑦错误。还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱 氧剂，故⑧错误。 ◆独家授权侵权必究 亨学科网书城 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2XXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 2.对FeO、FeO3、FeO4性质的理解与应用 (2)(2026汇编，4分)下列有关铁的氧化物的说法不正确的是 (填序号)。 ①向稀硝酸中加入FeO:FeO+2H+一Fe2++H,O ②用C0还原Fe2O3制备生铁：3CO+FeO 高温 2Fe+3C02 ③3mol单质Fe完全转化为FO4,失去8Na个电子（设a为阿伏加德罗常数的值） ④F2O3呈红色，可用作颜料(2023.01浙江选考) ⑤FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe,O(湖南经典真题) ⑥Fe2Os(s)---AI高温Fe(s HC(FClaD在给定条件下，物质间的转化能实现 ⑦用盐酸去除铁锈（主要成分FO3xH2O),利用了氧化还原反应（北京经典真题 ⑧向酸性MnOa溶液中加入Fe,Oa粉末，紫色褪去，证明FeO4中含Fe(Ⅱ)（山东经典 真题) 答案：①⑥⑦ 解析：FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO+NO一3+10H+一3Fe3++5H2O+ 高 NO↑，故①错误，符合题意。高炉中用赤铁矿炼铁的主要反应方程式为3CO十FO3 温 2Fe+3CO2,故②正确，不符合题意。F©，O4中3个铁原子的化合价之和为十8价，所 以3mol单质Fe完全转化为Fe,O4失去8Na个电子，故③正确，不符合题意。FezO3的颜色 是红（棕色，可用作红色颜料，故④正确，不符合趣意。氧化亚铁具有较强的还原性，在空 气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，故⑤正确，不符合题意。F©zO,与A1在高温 条件下会发生铝热反应：Fe,O十2A1高温A1,O,十2Fe,Fe与HC反应只能生成FeC2,即Fe +2HC一FeC2十H2↑，故⑥错误，符合题意。用盐酸去除铁锈（主要成分FezO3xH2O),发 生的主要反应为6HC1十FezO3一2FeCl,十3H2O,反应中没有元素化合价发生变化，没有利 用氧化还原反应，故⑦错误，符合题意。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与还原性物质反 应，紫色褪去，所以可以证明Fe3O,中有还原性的Fe(Ⅱ)，故⑧正确，不符合题意。 3.铁的氢氧化物—Fe(OD2和Fe(OH)方 a.Fe(OH田z和Fe(OH,性质对比及相互转化 ·独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2Xxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 (3)(2026汇编，4分)下列有关铁的氢氧化物的叙述正确的是 (填序号)。 ①向Fe(OH,中加入氢碘酸：Fe(OH)方+3H+一Fe3++3HzO ②向Fe(OD2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++N0-3一3Fe3++No↑+2HO ③Fe(OHDh2一一→Fe(OHD,可以通过化合反应一步完成 ④向沸水中逐滴加5~6滴饱和FC13溶液，持续煮沸，溶液先变成红褐色再析出沉淀， 说明Fe3+先水解得Fe(OHD),再聚集成Fe(OH3沉淀(2023.01浙江选考) ⑤氢氧化铁胶体可用作净水剂 ⑥向NOH和Fc(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀，该过程因发生氧化还原 反应使溶液pH减小(2022北京真题) 答案：③④⑤ 解析：Fe(O田3和氢碘酸发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe(OH)3 +6++2I-一2F©2++6H2O+I2,故①错误。Fe(OHD2是难溶物，不能拆分，正确的离子方 程式为3Fe(OHD2+10i++NO-3一3Fe3++NO1+8H2O,枚②错误。Fe(OH2转化为 e(OHD3的化学方程式为4Fe(OH2十O2十2H2O一4Fe(OH3,可通过化合反应一步完成，故 ③正确。向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，F©3+水解，可得到红褐色的Fe(O田，胶体，持续煮 沸，Fe(OH,胶体会聚沉变为F(OHs沉淀，故④正确。氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸 附水中的小颗粒悬浮杂质，可以用于净水，故⑤正确。向NaOH和F(OD2的悬浊液中通入 空气，氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，其方程式为4F©(OH田2十2H2O+O2一4Fe (O,该反应消耗了水，溶液的体积减小，氢氧根离子的物质的量浓度增大，pH会变大， 故⑥错误。 b.从性质角度分析制备氢氧化亚铁的关键点 (4)(经典题，4分)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的F©(OH)2,其中实验所用 溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是( O]H、 独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 A,X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸 B.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则测F(OH2可较长时间存在 C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X 答案：B 解析：稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子，故A项错误。关闭b及分液漏斗活塞后反 应体系与外界隔离，装置中的空气被生成的氢气排出，且溶液中氧气已经被除去，故F (OHD2可较长时间存在，故B项正确。实验开始时应打开a、b将X滴下，使液体没过导管 末端，酸与铁粉反应产生的氢气将装置中的氧气排出（若关闭，烧瓶中的气压增大会使烧瓶 中液体被压入到锥形瓶中)。一段时间后，装置中的氧气被排净，关闭，烧瓶中产生的氢气 将其中的溶液（含Fe2+)压入到锥形瓶中反应生成Fe(OH2,故C、D项错误。 4.常见的含铁盐性质的理解与应用 a.铁盐及亚铁盐的性质 (5)(2026汇编，4分)下列有关铁的化合物的说法正确的是 (填序号)。 ①01molL-1的FeC,溶液：NH+4、Ca2+、Br、SCN-可以大量共存（福建经典真题 ②Mg加入到过量FeCl,溶液中可得Fe(浙江经典真题) ③100mL1malL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1Na(设Na为阿伏加德罗常数的值) ④转化关系：Fe2O HC((OQFeCI,(ag△无水rcCl,在给定条件下能实现 ⑤维生素C具有还原性，食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 ⑥疏酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀：6eSO4+O2+2HO一2Fe(SO4h十2Fe(OH)2↓(2023 全国I真题) ⑦向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红揭色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl,一2Fe (OH3十3MgCl(全国Ⅱ经典真题) ⑧李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是FSO4 7H20 答案：⑤⑦8 解析：0.1molL-1的FeCl溶液中Fe3+与SCN一反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故 ·独家授权侵权必究年 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2xXk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 ①错误。Mg加入到FeCl,溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应生成Mg2+和Fe2 +,若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe,但由于反应中FeCh过量，Mg已消 耗完，所以无Mg和Fe2+的反应，不会生成Fe,故②错误。由于Fe3+在水溶液中会发生水 解，因此溶液中所含Fe3+的数目要小于0.lNa,故③错误。氧化铁与盐酸反应得到FCl3溶 液，F©3+易水解，加热氯化铁溶液，由于HCI的挥发，水解平衡正向移动，最终生成氢氧化 铁，不能获得无水氯化铁，氯化铁溶液应在氯化氢气流中蒸发得到无水氯化铁，故④错误。 人体吸收的铁元素主要是Fe2+,Fe2+极易被氧化，维生素C具有还原性，能防止Fe2+被氧 化，即食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收，故⑤正确。F2+在酸性条 件下短期内较为稳定，但久置后会被空气中的O2氧化为F©3+，这个反应在酸度降低后由于 Fe3+的水解生成Fc(OH2而加速进行。正确的反应方程式：4FeSO4十O2十10H2O一4HzSO4 十4Fe(OH,↓，棕黄色沉淀为Fe(Oa,故⑥错误。向Mg(OH)z悬浊液中滴加足量FeCl溶 液，氢氧化镁转化成更难溶的氢氧化铁沉淀，发生的反应为3Mg(OHD2+2FeC,一2Fe(OHD3 十3MgC2,故⑦正确。“盖此矾色绿味酸，烧之则赤”，“矾”指的是绿色的FSO47H2O,属 于强酸弱碱盐，水解显酸性，火烧之后会转化为红棕色的氧化铁，故⑧正确。 (6)(2023江苏真题，3分)室温下，探究0.1molL1FSO4溶液的性质，下列实验方案能 达到探究目的的是() 选项 探究目的 实验方案 向2 mL FeSO,溶液中滴加几滴新制氣水， A 溶液中是否含有Fe3+ 再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 向2 mL FeSO,溶液中滴加几滴酸性KMnO4 B Fe2+是香有还原性 溶液，观察溶液颜色变化 向2 mL FeSO,溶液中滴加2~3滴酚酞试液， C Fe2+是否水解 观察溶液颜色变化 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶 D Fe2+能否催化HOz分解 液，观察气泡产生情况 答案：B 独家授权侵权必究· 令学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 解析：检验溶液中是否含有F3+,应直接向待测液中滴加KSCN溶液，若向待测液中滴 加氣水会将Fe2+氧化为Fe3+,干扰实验，故A项错误。向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性 KMnO,溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，故B项正确。Fe2+发生水解反应： Fe2+十2H2O≠2H++Fe(OH)2,使溶液显酸性，应滴加2~3滴石蕊试液，观察溶液颜色变化， 故C项错误。向2mL5%HzO2溶液中滴加几滴FSO4溶液，HzO2会将Fe2+氧化为Fe3+, 若产生气泡速率加快，有可能是F3+的催化作用，故D项错误。 (T(2022湖南真题，4分)为探究FcC3的性质，进行了如下实验FeCl3和NaSO3溶液浓 度均为0.1molL-) 实验 操作与现象 在5mL水中滴加2滴FCl溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液 ① 变红褐色 在5 mL.FeCl,溶液中滴加2滴Na,SO,溶液，变红褐色； ② 再滴加K,[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀 在5mLNa,S03溶液中滴加2滴FeCl,溶液，变红褐色： ③ 将上述混合液分成两份，一份滴加K[Fe(CN)。]溶液 无蓝色沉淀生成：另一份煮沸，产生红褐色沉淀 依据上述实验现象，结论不合理的是() A.实验①说明加热促进F3+水解反应 B.实验②说明F3+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明F3+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO2一3对F3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 答案：D 解析：F©CL3溶液呈棕黄色，加热后促进铁离子的水解，得到红褐色的氢氧化铁，故A 项正确，不符合题意。FCl3溶液中滴入亚硫酸钠溶液，溶液变为红褐色，说明亚硫酸根离 子促进铁离子水解；再加入铁氰化钾溶液后，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，即 部分铁离子被亚硫酸根离子还原，故B项正确，不符合趣意。实验③加入铁氰化钾后不产生 ◆独家授权侵权必究· 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b2xXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 蓝色沉淀，即溶液中不存在亚铁离子，故C项正确，不符合趣意。结合实验①、②可知，少 量的亚硫酸根离子可以促进铁离子的水解反应，故D项错误，符合题意。 b.铁盐和亚铁盐溶液的配制和应用 (⑧)(2026汇编，4分)下列有关铁的化合物制备及用途的说法错误的是 (填序号)。 ①配制氣化铁溶液时，将氣化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 ②配制FCl2时，将氯化亚铁先溶于较浓盐酸中，再用蒸馏水稀释，最后加入一些铁粉 ③利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+(2023北京真题) ④绿砜的化学式为FeSO,7H2O,可用作补血剂 ⑤FeC3水解可生成Fe(OHD方胶体，所以FcC可用作净水剂(2022广东真题) ⑥制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FSO4和NH)2SO,的溶液浓缩至干（浙江经典真题 答案：⑥ 解析：因为F3+易水解，故在配制氣化铁溶液时，将氣化铁溶解在较浓的盐酸中再加水 稀释，抑制氯化铁水解，故①正确，不符合题意。因为F2+易水解且具有强还原性，故在配 制氣化亚铁溶液时，将氯化亚铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，抑制氯化亚铁水解，最后 加入一些铁粉，防止下e2+被氧化，故②正确，不符合题意。Fe3+将Cu氧化为Cu2+而自身 被还原为Fe2+,反应的离子方程式为2Fe3+十Cu一2Fe2++Cu2+,，故③正确，不符合题意。 人体血液中含有Fe2+,若贫血，可使用含Fe2+的补血剂，故FeSO7IO可用作补血剂，故 ④正确，不符合题意。FeCl水解可生成Fe(OD3胶体，Fe(OD,胶体能吸附水中杂质，所以 FCl3可用作净水剂，故⑤正确，不符合题意。制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚 铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故©错误，符合题意。 ©，高铁酸盐的制备及性质的理解与运用 (9)(多选)经典愿，4分)高铁酸钾KF℃O4)是新型的绿色环保水处理剂。一种制备K2FcO4 的流程如下： ◆独家授权侵权必究· 享学科网书城国 品牌书店·知名数辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 ①H,S0. FeSO ②H,02 Fe,(SO)3 溶液 i 溶液 过滤 Na FeO 进 溶液 NaClO溶液 (加入NaOH iⅲ饱和KOH溶液 KFeO 干燥 洗涤 K.FeO, 纯品 粗品 下列说法错误的是( A.步骤i中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2十2H+一2Fe3++2Hz0 B.步骤i说明碱性条件下，氧化性：NazFeO>NaClo C.步骤ii的反应为复分解反应，说明溶解度：NazFeO4<K2FeO D.KF©O4作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮 凝作用的Fe(D 答案：BC 解析：根据制备流程分析，FSO,溶液在酸性条件下与HzO2发生氧化还原反应得到F©2 (SOh,Fez(SO43与NaClO在碱性条件下发生氧化还原反应得到NaFeO4,Na:FeO4溶液中 加入饱和的KOH溶液得到KFeO,粗品，经洗涤、干燥后得到KεO4纯品。由上述分析可 知，步骤i为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成HzO和Fe(SO3,配 平后可得反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+一2Fe3++2H2O,故A项正确，不符合题 意。步骤i为Fez(SO与NaClo在碱性条件下发生氧化还原反应得到Na,eO4,氧化剂是 NaCIO,氧化产物为Na.FeO4,因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：NaClO >NaFeO4,故B项错误，符合题意。步骤iⅲi为NazFeOa溶液与饱和KOH溶液发生复分解反 应得到KFeO,粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：NaFεO,K2FeO4, 故C项错误，符合题意。由于KFO4具有强氧化性，因此可用于自米水的杀菌消毒，且其 还原产物Fe3+水解得到Fe(O田3胶体，具有絮凝的作用，故KFeO4是性能优良的水处理剂， 故D项正确，不符合题意。 (10(湖北七市联考，3分)KFeO4是优良的水处理剂，在水中发生反应：4FeO2-4+ ·独家授权侵权必究· 享学科网书城圆 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 10H2O一4Fe(OH田（胶体）+8OH-+3O2↑，下列叙述正确的是(） A.溶液pH越小，KFeO4越稳定 B.K2FeO净水是利用Fe(OHDz胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子 C.上述反应中KFeO,仅作氧化剂 D.可利用KFO4的强氧化性对自米水杀菌、消毒 答案：D 解析：溶液pH越小，O-浓度越小，促使反应4FeO2-4+10HzO一4F©(OD3(胶体) +8OH-+3O2↑正向进行，所以溶液pH越小，KFcO,越不稳定，故A项错误。K2FCO4净 水是利用Fε(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，故B项错误。KFcO4中铁元素的化合 价降低，部分氧元素的化合价升高，所以上述反应中KFO,既作氧化剂也作还原剂，故C 项错误。K2FeO,具有强氧化性，能杀菌消毒，则可利用KFeO,的强氧化性对自来水杀菌、 消毒，故D项正确。 d.铁离子和亚铁离子鉴别与检验的理解与运用 (11)(2026汇编，4分)下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法错误的是 (填序号)。 ①用KSCN溶液检验FSO4是否变质(2023辽宁真题) ②向盛有FSOa溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察 溶液颜色变化，可以说明F2+具有还原性(2022江苏真题) ③将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，说明食 品脱氧剂样品中没有+3价铁(2023.01浙江选考) ④K3Fe(CN6J溶液滴入FeCh2溶液中：K++Fe2++Fe(CN)6]3-一KFe[Fe(CN)6]↓(2023 湖南真题) ⑤验证FeC与K1的反应是可逆反应：向1mL0,1molL-1FeC,溶液中滴加1mL01 molL一1KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液 ⑥取一定体积的KSCN溶液和FeCl3溶液（试剂浓度均为0.1molL一1）反应，改变两种试 剂的滴加顺序，反应现象没有明显差别(2023湖南真题) ⑦检验铁锈中是否含有二价铁，可将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMO,溶液，紫色褪去， 说明铁锈中含有二价铁(2022全国Ⅱ真题) ◆独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2xXk.com● 您身边的互联网+教辅专家 答案：③⑦ 解析：Fe2+不与KSCN溶液反应，而Fe3+会与KSCN溶液反应，生成（血）红色的Fe (SCN,F2+变质后会生成Fe3+,可以利用KSCN溶液检验，故①正确，不符合题意。向盛 有FSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变 为红色，说明亚铁离子被新制氯水氧化，F2+具有还原性，故②正确，不符合题意。铁离子 可能与单质铁反应生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，故③错误，符合题意。K[F(CN]常用 于检验Fe2+,遇Fe2+生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN%3-一KFe [Fc(CN)6]!,故④正确，不符合题意。Fe3+能将I一氧化为2，自身被还原成Fc2+,反应时 Fe3+与I一的化学计量数之比为1：1，则等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合时，若反 应正向进行完全，由于恰好完全反应，反应后溶液中不含F3+,滴加KSCN后溶液不变红， 若反应为可逆反应，F3+没有完全反应，滴加KSCN后溶液变红，故⑤正确，不符合题意。 向KSCN溶液中滴加FeC,溶液，或者向eCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液均立即变为（血） 红色，现象没有明显差别，故⑥正确，不符合题意。浓盐酸和Fe2+均能使KMnO4溶液紫色 褪去，即浓盐酸干扰F2+的检验，故⑦错误，符合题意。 5.铁及其化合物的相互转化及其应用 (12)(广东经典真题，2分)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不 合理的是() 碱 盐 单质 +1 +2 +3 化合价 A.a可与e反应生成b B.b既可被氧化，也可被还原 C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D.可存在b→c→d一e→b的循环转化关系 ◆独家授权侵权必究