第7课 氧化还原反应方程式的配平和书写-【提分宝典】2026年新高考化学一轮全考点普查与练习

学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第7课 氧化还原反应方程式的配平和书写 普查与练习7 氧化还原反应方程式的配平和书写 1.利用化合价升降法解决氧化还原反应方程式的配平问题 a 直接型氧化还原反应方程式的配平 (1)(2026汇编,14分)请配平下列氧化还原反应方程式 ①MnO(OH)+I-+H+ Mn2++I+HO ②_Cu十 HNO(稀) Cu(NO)+ NO1+ HO ③FeS+o2 高温 mFeO:+so2 ④P+ KOH+ HO KPO+ PH1 Ag1+NH;+HO+(NH4)CO FeTiO:+C+Cl 900C TiCl+FeCl+CO(反应前后Ti化合 价不变) _NaS.+ NaClO+ NaOH NaSO+ NaCl+ HO 答案:①1 2411 3(2分)②383 2.4(2分)③4 11 2 8(2分)④2 933 5(2分) 14462 1(2分)2 6 7 2 26(2分)1(1+3x)(2r-2)x (1+3x)(r-1)(2分) 解析:根据元素化合价升降法和相应的配平技巧进行配平。 ①MnO(OH),→Mn”,降低2价, 在I-前添加化学计量数2,在I前添加化学计量数1,在MnO(OH)和Mn}+前添加化学计 量数1. 再根据电荷守恒和原子守恒配平H+和H,O的化学计量数为4和3。 在Cu(NO;)前添加化学计量数3,在NO前添加化学计量数2,在Cu前添加化学计量数3,再 根据原子守恒配平HNO,和HO的化学计量数为8和4。 独家授权侵权必究 :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D.zxxK.CoT 您身边的互联网+教辅专家 ③由于FeS,中存在多个变价元素,可用整体归一配平法,因此把FeS,当作一个整体来 分析, 在FeS;前添加化学计量数4,在O,前添加化学计量数11,再根据原子守恒配平FeO。和SO 的化学计量数分别为2和8。 #→KPo.升高5价, 前添加化学计量数3,在PH。前添加化学计量数5. 再根据原子守恒配平P、KOH、HO的 化学计量数分别为2、9、3。 HCHO→(NH.).Co. 升高4价, 升降总数相等,在HCHO前添加化学计量数1,在Ag(NH;)OH前添加化学计量数4,再 根据原子守恒配平Ag、(NH)CO、NH;和HO的化学计量数分别为4、1、6、2。 的化学计量数为1,根据钛原子守恒可知TiCL化学计量数为1,由铁原子守恒可知FeCl。化 学计量数为1:由氧原子守恒可知CO化学计量数为3,由碳原子守恒可知C化学计量数为3 由氧原子守恒可知C1;的化学计量数为72,同时乘以2即可。 由于NaS.中存在未知数且配平较复杂,符合零价配平法,即把NaS.作一个整体 其化合价定为0价来分析, 加化学计量数(1+3x),在NaS.前添加化学计量数1,再根据原子守恒配平NaCl、Na;SO NaOH和HO的化学计量数分别为(1+3):x、(2一2)(一1). b. 缺项型氧化还原反应方程式的配平 (2)(2026汇编,10分)请配平下列氧化还原反应方程式; ①__CrO2-7+__Fe2++_ ②Fe(oH):+Clo-+ Fe(O:+Cl 独家授权侵权必究← :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.com 您身边的互联网+教辅专家 ③LiCoO+HsO+HO-LisO+CosO+O f+__ □ ④HNO.-NaC1与王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)一1:3]溶金原理相同,发生反应的化学方 程式为: NaNO(北京经 典真题) 化学键锦的溶液中含有Ni2+和HPO一2,在酸性条件下发生下述反应; 答案:①1614H+267HO(2分)②2 1 1Ho 2 1(2分)③2 3112 14Ho(2分)④4 5 12H.0 1NO 14(2分) 111H0112H+(2分) 总数相等,在CrO2一7前添加化学计量数1,在Fe2+前添加化学计量数6,再根据原子守恒 配平Cr3+、Fe3+的化学计量数分别为2、6,再根据电荷守恒、原子守恒和离子共存可知, 右边应补充7HO,左边需要补14H+。 ②Fe(oH):→Fe(oH)。,升高1价,cio-→cl-,降低2价,根据化合价升降总数相等, 在Fe(OH)。前添加化学计量数2,在C1O一前添加化学计量数1,在Fe(OH)a前添加化 学计量数2,在C1前添加化学计量数1,根据电荷守恒和原子守恒可知,应在左边补充1HO. 在CoSO.前添加化学计量数2,在O:前添加化学计量数1,在LiCoO。前添加化学计量数2. 在HO,前添加化学计量数1,在LiSO.前添加化学计量数1,再根据原子守恒在右边补充HO 配平HO和HSO的化学计量数为4和3 ④V(浓硝酸):V(浓盐酸)-1:3,浓硝酸被稀释。反应中,Au→HAuCl.,升高3 价,是还原剂,根据氧化还原反应原理可知,硝酸应是氧化剂,NO为还原产物, HNO.→NO,降低3价。Au前已添加化学计量数1,根据化合价升降总数相等,NO的化学 2 独家授权侵权必究 ← :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D7xxK.Cof 您身边的互联网+教辅专家 计量数为1,根据原子守恒可得,HAuCL、NaCl、NaNO、HNO;前应添加化学计量数1、4、 4、5,且生成物中还有2HO 2→Ni,降低2价, H.jo:→H.Po. 升高2价,根据化合价升降总数相等, 在Ni2+前添加化学计量数1,在HPO一2前添加化学计量数1,在Ni前添加化学计量数1; 在HPO一 3前添加化学计量数1,根据电荷和原子守恒及溶液呈酸性可知,应在右边补充 2H+,在左边补充1HO 2. 信息型氧化还原反应方程式的书写 a. 平铺直述型氧化还原反应方程式的书写 (3)(2026汇编,10分)根据信息书写相应的反应方程式; ①用酸性ONH)CO水溶液吸收NO,吸收过程中存在HNO;与ONH)CO生成N.和CO 的 反应 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 : ②已知在酸性介质中FeSO;能将+6价铭还原成+3价铭。写出CrO2-7与FeSO;溶液 在 酸 性 条 件 下 反 应 的 离 子 方 程 式 : ③疏酸锦(NiSO)在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作锦电池正极材料的 NiOOH。 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 。(全国III经典真题) ④NO被 酸 性 HO溶 液 氧 化 为 NO一 3的离子方程式为 制备NaCIO溶液时,若温度超过40C,Cl与NaOH溶液反应生成NaCIO;和NaCl. 程 # 其 高 子 方 为 独家授权侵权必究← :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.com 您身边的互联网+教辅专家 答案:①2HNO+(NH)CO-2Nt+COt+3HO(2分) ②CrO2-7+6Fe2++14H+-2Cr3++6Fe3++7HO(2分) ③2Ni2++CIO-+4OH--2NiOOH1+C1-+HO(2分) ④2NO+3HO--2H++2NO- 3+2H.O(2分) 3+3HO(2分) 解析:①HNO中N为+3价,(NH)CO中N为一3价,HNO与(NH)CO反应生 成N.和CO,其中HNO。作氧化剂,被还原为N,N的化合价降低3价,(NH)CO作还 原剂,被氧化为N,N的化合价升高6价,根据化合价升降法进行相应配平可得该反应方程 式为2HNO+(NH)CO-2N1+CO+3HO。 ②在酸性介质中FeSO;能将十6价络还原成+3价络。其中CrO2-7作氧化剂,被还原 为Cr3+,降低6价,FeSO.作还原剂,被氧化为Fe3+,升高1价,根据化合价升降法进行配 平可得该方程式为CrO2-7+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7HO。 ③根据题意,Ni②被氧化成NiOOH沉淀,ClO是氧化剂,被还原,得到还原产物C 升降总数相等,Ni2+前添加化学计量数2,ClO-前添加化学计量数1,再根据原子守恒可知 NiOOH、C1的化学计量数分别为2、1,再结合题中已知减性环境和电荷守恒、原子守恒 左边应添加4OH一,右边添加HO,故离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH---2NiOOH1+ Cl-十HO。 ④NO被HO;氧化生成NO一 3,其中HO;作氧化剂,O的化合价降低2价,NO作 还原剂,被氧化为NO一 3.N的化合价升高3价,根据化合价升降法配平氧化剂、还原剂 和氧化产物、还原产物,即2NO+3H.O.→2NO一3+2HO,根据题意可知HO;溶液为酸 性环境,且根据电荷守恒和原子守恒,可知右边缺少2H,可得该离子方程式为2NO十 3HO-2H++2NO-3+2HO。 Cl与NaOH溶液反应生成NaCIO;和NaCl,氧元素分别由0价升至+5价(NaCIO) 和0价降至一1价(NaCl),发生歧化反应,根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产 物、还原产物,即3Cl→5C1一+C1O一 3,根据题意可知溶液呈碱性,且根据电荷守恒和原 独家授权侵权必究 & 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 ClO- 3+3H.O。 b. 推导型氧化还原反应方程式的书写 (4)(2026汇编,12分)书写下列反应方程式: ①湿法制备高铁酸钾(KFeO)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)、ClO一、OH一、FeO2-4、 Cl、HO。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 ②向盛有H,O。溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl.溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的 子 高 方 程 式 ③酸性条件下,KClO。与淀粉一KI溶液混合后溶液显蓝色,假设氧化产物唯一,还原产 物 为 KCl, 则 此 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ④PH;是一种还原剂,其还原能力比NH;强,通常情况下能从Cu2+、Ag+、Hg2+等 盐溶液中还原出金属,而本身被氧化为最高氧化态。PH。与CuSO4溶液反应的化学方程式 为 NaBH是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO,且反应前后B的化合价不变 该反应的化学方程式为 为实现燃煤脱疏,向煤中加入浆状Mg(OH),使燃烧产生的SO,转化为稳定的Mg化 物 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 : 独家授权侵权必究 . :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.coT 您身边的互联网+教辅专家 答案:①2Fe(OH)+3Cl0-+4OH-2FeO2-4+3C1-+5HO(2分) ②2Fe2++HO+2H+-2Fe3++2HO(2分) ③C1O-3+6I-+6H+-C1-+3I+3HO(2分) ④4CuSO.+PH+4HO-4Cu1+HPO+4HSO (2分) NaBH+2HO-NaBO+4H1(2分) 2Mg(OH)+2SO+O-2MgSO+2HO(2分) 解析:①根据湿法制备高铁酸钾可知,Fe(OH);应为反应物,FeO2一4为生成物,过 程中铁元素化合价升高,Fe(OH)。是还原剂,反应物中的氧化剂为C1O一,C1一为还原产物 等,Fe(OH)前添加化学计量数2,C1O一前添加化学计量数3,根据原子守恒可知,FeO2一4、 Cl一的化学计量数为2、3,结合碱性环境和电荷守恒可知,左边应加4OH,故离子方程式 为2Fe(OH)+3C10-+40H-2FeO2-4+3C1+5HO。 ②溶液变成棕黄色说明生成了三价铁离子,HO.作氧化剂,FeCl作还原剂,氧化产物 是Fe3十,再根据溶液为酸性和电荷守恒补充相应物质,并进行配平。 ③KClO。与淀粉一KI溶液混合后溶液显蓝色,溶液变蓝色说明生成了I.I.为氧化产物 由于氧化产物唯一,且还原产物为KCl,则CIO一 3作氧化剂,KI作还原剂,再根据溶液 为酸性和电荷守恒补充相应物质,并进行配平。 ④PH;还原能力比NH;强,能将Cu2+还原为金属Cu,而本身被氧化为最高氧化态HPO Cuso.→Cu.降低2价,PH→HPO.,升高8价,根据化合价升降总数相 。反应中, 等,CuSO.前添加化学计量数4,PH;前添加化学计量数1,根据原子守恒可知,Cu、HPO 的化学计量数为4、1。产物中生成HPO,可知是酸性环境,根据原子守恒可知,右边应加 4HSO,故化学反应方程式为4CuSO+PH;+4HO4Cu+HPO+4HSO。 NaBH.与HO反应生成NaBO,且反应前后B的化合价不变,H化合价由NaBH.中 的一1价、HO中的+1价均变为0价,结合得失电子守恒配平方程式。 用Mg(OH)2脱疏,使燃烧产生的SO,转化为稳定的含Mg化合物,即在O作用下 使SO.转化为MgSO,O作氧化剂,O元素由0价降低为一2价,化合价共降低2×2价 SO.作还原剂,S被氧化为十6价,化合价升高2价,根据原子守恒和得失电子守恒进行配平 可得该反应方程式为2Mg(OH)+2SO+O-2MgSO+2HO 独家授权侵权必究 ← 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxK.com 您身边的互联网+教辅专家 c. 配比计算型氧化还原反应方程式的书写 (5)(2026汇编,10分)书写下列反应方程式; ①温度高于200C时,硝酸错完全分解成氧化铭和两种气体(其体积比为4:1),该反应 的化学方程式为 ②由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,在55~60C下,生成HCO,同时生成NO和NO且 物 质 的 量 之 比 为 3:1, 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ③氛和联氛(N,H)是氮的两种常见化合物,制备联氛可用丙嗣为催化剂,将次氢酸钢与 氛气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式 ④向FeL.溶液中滴入澳水,且加入的澳水的物质的量与Fel的物质的量之比为5:4时, 反 应 的 子 程 式 离 方 为 次磷酸(H,PO)是一元中强酸,可将溶液中的Ag+还原为银单质,从而可用于化学键银 利用H.PO,进行化学银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则该反应的离子 方程式为 55~60C ②12HNO:+CHO 3H.CO+9NO1+3NO1+9HO(2分) 丙酣 ③NaClO+2NH; N.H+NaCl+HO(2分) ④2Fe2++8I-+5Br--4I+10Br+2Fe3+(2分) 4Ag++HPO+2H,O4Ag.+HPO+4H+(2分) 解析:①硝酸错完全分解成氧化错和两种气体,可知硝酸错既作氧化剂,又作还原剂 其中氧化错不属于氧化产物或还原产物,两种气体产物均来源于硝酸错中的硝酸根离子,且 两种气体分别为氧化产物和还原产物,由于N处于最高价,O处于最低价,应是N化合价降 低和O化合价升高,两种气体体积比为4:1,应是NO。和O,再根据化合价升降法进行配 独家授权侵权必究← 学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 △ 平可得4A1(NO;)312NO1+3O1+2AlO ②55~60C下,硝酸与葡萄糖发生氧化还原反应生成HCO,同时生成NO。和NO且 二者物质的量之比为3:1,可确定反应物为HNO;和CHO,生成物为H.CO、NO;和NO 4HNO.→3NO.+N0. 且NO,和NO的化学计量数之比为3:1,反应中, ,4分子HNO 数相等,HNO。前添加化学计量数12,CHO。前添加化学计量数1,根据原子守恒可知,HCO4 NO.和NO的化学计量数分别为3、9和3,并有9个H.O生成,故化学反应方程式为12HNO 55~60C +CH2O 3HC2O.+9NO f+3NO++9HO. ③氛和联氛(NH)是氮的两种常见化合物,制备联氛可用丙配为催化剂,次氢酸纳与 氛气反应,可知次氢酸纳作氧化剂,氛气作还原剂,且反应中还原剂与氧化剂的物质的量之 比为2;1,即氛气与次氢酸纳的物质的量之比为2;1,根据得失电子守恒及原子守恒,可得 丙翻. 该反应的化学方程式是NaClO+2NH NH+NaCl+HO. ④由于1molFe2+→1mol Fe3+,需要0.5mol Br,2molI-→1mol I,需要1molBr. 且氧化性Br>Fe3+>I,因此当加入的澳水的物质的量与FeL.的物质的量之比为5:4时,I 一全部被Br,氧化,而Fe2+部分被氧化:将FeI.的物质的量定为4mol,则8molI-消耗4 molBr,剩下(5-4)mol-1molBr可氧化2molFe2+,相应的氧化还原反应方程式:2Fe2 ++8-+5Br,--4I+10Br+2Fe3+。 由题意可知该反应中Ag作氧化剂,则还原剂为HPO,根据化合价代数和为0可确 定H.PO,中P显十1价,根据题干中的提示信息,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1. 即4Ag+~HPO,可确定P元素化合价升高4价,即得到氧化产物HPO,再结合溶液为酸 性,根据电荷守恒及原子守恒,进行配平。 d. 流程图示型氧化还原反应方程式的书写 (6)(北京经典真题,2分)Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示; 步骤II是从软矿中溶出Mn}+的主要反应,反应的离子方程式是 ,独家授权侵权必究← :学科网书城 品牌书店·知名教辅·正版资源 D.zxxK.Con 您身边的互联网+教辅专家 答案:MnO+4H +2Fe2+-Mn2++2Fe3++2HC 解析:根据反应途径可知,二氧化与亚铁离子反应生成二价离子和铁离子,反应中 化学计量数2,MnO,前添加化学计量数1,根据原子守恒可知,Fe3+、Mn2+的化学计量数 为2、1,根据电荷守恒及离子共存可知,左边补4H+,故离子反应方程式为MnO;+4H+ +2Fe2+--Mn2++2Fe3++2HO (7)(全国III经典真题,3分)高纯梳酸作为合成锦钴三元正极材料的原料,工业上可 由天然二氧化粉与疏化矿(还含Fe、A1、Mg、乙n、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。 H$O. Na_$ 氛水 MnF2 MnO. Mno粉→溶浸 →氧化→调pH→除杂→除杂2 MnS矿 滤淹3 滤淹1 滤淹2 滤淹4 NH.HCO. “滤淹1”含有S和 __;写出“溶浸”中二氧化与疏化反应的化学方程式 答案:SiO(或不溶性硅酸盐)(1分) MnO+MnS+2HSO -2MnSO+S+2HC (2分) 解析:由题干信息可知,磕化矿(还含Fe、A1、Mg、乙n、Ni、Si等元素),MnS矿 和MnO,粉加入稀疏酸,MnO.具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成MnSO、S,同时溶 液中还有难溶性的SiO(或不溶性的硅酸盐),所以得到的滤淹1有生成的S和不与HSO 反应的SiO(或不溶性硅酸盐);依据氧化还原反应原理可知,MnO,作氧化剂,MnS作还 原剂,由此可写出化学方程式:MnO+MnS+2HSO.2MnSO.+S+2HO 独家授权侵权必究 &