第5课 离子共存 离子检验和推断-【提分宝典】2026年新高考化学一轮全考点普查与练习

享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第5课 离子共存离子检验和推断 普查与练习5 离子共存离子检验和推断 1.无限制条件判断离子不能大量共存四类型 (1)(2026汇编，8分)找出下列不能大量共存的离子组，按要求填空。 ①Kt、NH、OH、SO②K+、Ca+、CI、NO ③Na、Ba2+、C1、NO④Na+、Ca2+、CI、SO ⑤K+、Na+、CO、H+©Mg+、NH、CI、SO ⑦Na、A+、C1、C0⑧Fe2+、H+、SO、CIO ⑨NH、Ba+、Br、COa⑩Fe3+、A3+、SCN、CI 因发生复分解反应而不能大量共存的是 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 因离子间发生水解相互促进反应而不能大量共存的是 因离子间发生络合反应而不能大量共存的是 答案：①④⑤⑧⑨(2分)⑧2分)⑦2分)0(2分) 解析：①NH与OH厂结合生成弱电解质NHHO,发生复分解反应，不能大量共存。 ②K+、Ca+、C1、NO离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。 ③Na、Ba+、CI、NO离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。 ④Ca+与S0结合生成CaSO,微溶物，发生复分解反应，不能大量共存。 ⑤若H少量，则H与CO结合生成HCO,不能大量共存，若H足量，则H与CO 反应生成二氧化碳和水，发生复分解反应，不能大量共存。 ⑥Mg+、NH、CI厂、SO离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存。 ⑦A+与CO均能水解，且水解互相促进，生成A1(O:沉淀和CO2气体，不能大量共 存。 ⑧酸性条件下，CIO与Fe2+发生氧化还原反应生成CI和Fe+,CIO与S0发生氧化 还原反应生成C1和S0,H与S0发生复分解反应生成SO气体，故F2+、H、SO、CIO 不能大量共存。 ⑨Ba+与CO结合生成BaCO沉淀，发生复分解反应，不能大量共存。 ⑩Fe+与SCN结合生成Fe(SCN)络合物，发生络合反应，不能大量共存。 2.有限制条件的离子共存问题 (2)2022重庆真题，3分)下列操作中，不会影响溶液中K+、AP+、Fe3+、Ba2+、C1 、NO等离子大量共存的是() A.加入ZnSOa B.加入Fe粉 C.通入NHD.通入CO2 答案：D 解析：向溶液中加入硫酸锌，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡沉淀，会 影响溶液中离子的大量共存，故A项不符合题意。向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁单质 反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B项不符合题意。向溶液中通入氨 气，氨气溶于水形成氨水，铝离子、铁离子会与氨水反应分别生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁 独家授权侵权必究 令学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C项不符合题意。向溶液中通入二氧化碳，二氧 化碳与溶液中的这些离子不发生反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D项符合题意。 (3)(2024重庆真题，3分)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.氨水中：K+、Na、SO、NO B.稀硫酸中：Na、Ba+、NO、HCO C.KMnO,溶液中：Fe2+、H、CI、Br D.NaAIO,溶液中：NH、Fe3+、CI、SO 答案：A 解析：该组离子与氨水均不发生反应，能大量共存，故A项正确。Ba+与SO反应生成 硫酸钡沉淀，HCO与H+反应生成二氧化碳气体和水，该组离子不能在稀硫酸中大量共存， 故B项错误。KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe+、CI厂、Br,该组离子不能 大量共存，故C项错误。NaAlO,中存在AIO即[AI(OH,能与NH、Fc+发生相互促进的 水解反应而不能大量共存，故D项错误。 (4)(经典题，4分)在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。 ↑(H-Y(mol·L） 10 10 T℃ 25℃ 10710* c4OHml·L-5 下列条件关于离子共存说法中正确的是( A.a点对应的溶液中大量存在：Fe+、Na、CI、SO B.b点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2+、OH、I C.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba+、C1、HCO D.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、CIT 答案：D 解析：水的离子积为Kw=c(H)c(OH),由图可知，a、b均在25℃，离子积相同：而 c、d均在T℃，离子积相同。Fe+水解显酸性，而a点对应的溶液显中性，离子不能大量共 存，故A项错误。NH与OH反应生成一水合氨，且b点时c(H)>c(OH),溶液显酸性， OH一与H结合生成水，离子不能大量共存，故B项错误。HCO水解显碱性，而c点对应的 溶液显中性，离子不能大量共存，故C项错误。d点时c(H)<c(OH),溶液显碱性，Na +、K+、SO、C1离子间不反应，且与OH厂也不反应，离子能够大量共存，故D项正确。 (5)(多选)(2026改编，4分)下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的 是( 独家授权侵权必究 享学科网书城国 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 加（或通）】 选项 离子组 判断和分析 入试剂 NI、Ba2 A 足量C02 能大量共存 C-NOT 不能大量共存，只发生下列 Na'Mg. 足录NOH 反应：g·+HC0行+ C”HC0 溶液 0H°=MsC03↓+H,0 不能大量共存，因、 Na'K'. 足量NaHCO HCO,之间会发生完全水解 A·,C 溶液 反应生成C0气体和 A(OH),沉淀 不能大量共存，只发生下列 Na”、K' D 少量0， 氧化还原反应：C0+H0+ 0,s0 0C0+S0+2H" 答案：AC 解析：NH、Ba+、CI、NO之间不反应，通入足量CO2也不反应，能够大量共存，故 A项正确。NaOH溶液足量，Mg2+转化为更难溶的氢氧化镁，HC0转化为碳酸根离子，发 生的反应有Mg2++2OH=Mg(OHD2,,HCO十OH—CO+H,O,故B项错误。AI +和HCO会发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，故C项正确。Na +、K*、CI0、S0之间不反应，能够大量共存，通入少量S0,C1O、SO2和H0之间反 应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子，但次氣酸根离子与H不能大量共存，正确的离子方 程式：3CIO+H,0+S0,C1+S0+2HC1O,故D项错误。 3.离子检验与推断及其实验设计 a,无离子干扰的离子检验与推断 (6)(2026汇编，4分)下列关于离子检验与推断的叙述不正确的是() A.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 则原溶液中存在NH B.加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中含有Fe+ C。将洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧， 透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K D.某溶液加入CC14,CCL4层显紫色，证明原溶液中存在I 答案：D 解析：向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝， 说明产生的气体是氨气，则原溶液中存在NH,故A项正确，不符合题意。向溶液中加入 KSCN溶液，溶液变红，说明有红色物质Fe(SCN)h生成，进而证明原溶液中含有Fe+,故 B项正确，不符合题意。检验K的操作方法：将洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上 灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有 K+,故C项正确，不符合题意。CCL层显紫色证明原溶液中存在1，I是无色离子，故D 项错误，符合题意。 独家授权侵权必究 享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 b.存在其他离子干扰的离子检验与推断 (7)(2026汇编，4分)下列有关离子检验与推断的说法正确的是() A.某固体中加稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有CO或HCO B.向某溶液中加入B(NO2溶液，有白色沉淀生成，再加足量稀硝酸，沉淀不消失， 则该溶液中一定含有$O C.向某溶液中加入稀硫酸和铜片，加热，铜片溶解，溶液变蓝，同时生成无色气体遇 空气变为红棕色，证明该溶液中一定含有NO D.取少量待测液于试管中，滴加BaC1,溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶 解，该溶液中一定含有Ag 答案：C 解析：某固体中加稀盐酸产生无色气体，固体中不一定含有CO或HCO,SO、HSO与 稀盐酸反应也能生成无色气体，故A项错误。向某溶液中加入BNO2溶液，有白色沉淀 生成，再加入足量稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有亚硫酸 根离子，故B项错误。加热有无色气体产生，遇空气变成红棕色（二氧化氮），则无色气体为 一氧化氮，说明铜片在酸性条件下被NO氧化，则溶液中一定含有NO,故C项正确。 BaSO4和AgC1均为不溶于硝酸的白色沉淀，则向待测液中加入BaCl,溶液生成白色沉淀， 继续加稀硝酸，沉淀不消失，则溶液中可能含SO、SO或Ag,故D项错误。 c.“四原则法”推断离子 (8)(2022全国I真题，6分)某白色粉末样品，可能含有NaSO4、NaS0、NaS,O,和 NaCO。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaC1溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是() A.Na2SO NaS2O:B.NazSO:,NazS2O: C.NaSO4、NaCO,D.NaSO,、NaCy 答案：A 解析：本题考查离子反应的相关知识。四种物质均溶于水，加入过量稀盐酸后，能够发 生反应的离子有SO(有刺激性气味气体生成)、SO(既有难溶于水的硫单质生成，又有具有 刺激性气味的二氧化硫气体生成)、CO(有气体生成)，而符合②所有现象的是SO,即一定 含有NaS,O。在②的上层清液中加入BaCl,溶液后，由于可能含有的SO和CO均已被稀盐 酸消耗，则生成的沉淀为BaSO4,即原固体中一定含有NaSO4。故A项符合题意。 (9)(湖南长沙模拟，3分)某溶液可能含有K+、NH、Fe2+、Fe3+、SO、CO、CI、广中 的几种离子，已知各离子的浓度均为0.2molL',进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的 电离)： ①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。 ②取①反应后的溶液，加入足量浓NOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性 独家授权侵权必究 享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 气味气体产生。下列说法不正确的是() A.根据实验①可知溶液中不存在CO B.该溶液中肯定存在Fe2+ C.该溶液中至少含有4种离子 D.另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色即可确定该溶液中只含有 NH、Fe2+、SO、I 答案：D 解析：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象，则溶液中一定不存在CO:② 取①反应后的溶液，加入足量浓NOH溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化 铁，则原溶液中至少含有Fe2+、Fe3+中的一种：并伴有刺激性气味气体产生，该气体为氨气， 说明原溶液中含有NH:已知各离子的浓度均为0.2moL',然后结合电荷守恒判断，以此 解答该题。根据分析可知，结合实验①可判断溶液中一定不存在CO,故A项正确，不符合 题意。由以上分析可知，原溶液中至少含有Fe2+和Fe+中的一种，一定含有NH:假设含有 的离子为NH和F3+,根据离子共存规律可知，溶液中不可能含有I厂，只可能为SO和CI 中的至少一种，由各离子浓度均为0.2oL,可知溶液中的正电荷浓度为0.2moL1×1 +0.2molL1×3=0.8moL,溶液中的负电荷浓度最多为0.2molL×1十0.2molL 1×2=0.6moL',则正负电荷不守恒，故溶液中一定存在NH和F℃+，阴离子为SO及C1 或「厂，K+则不能确定，故B项正确，不符合题意。根据分析可知，溶液中至少存在的离了 为C1、I中的一种及NH、F2+、SO,即至少存在4种离子，故C项正确，不符合题意。 另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明原溶液中含有厂，即可确定 该溶液中至少含有NH、Fe+、SO、I厂，但还可能存在K+、CI,故D项错误，符合题意。 (10)(河北石家庄模拟，4分)10L某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述 实验（不考虑水解），下列推理正确的是( 阳离子 NH、Nat、Ag、A+ 阴离子 C0、S2、S0、Cr,0 气体A 0.02mdl气体D 无色溶液 足量 足量NaOH 」氢碘酸 溶液B 溶液加热 黄色沉淀C 溶液F A.气体A通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明无色溶液中含有CO B.溶液B与足量NaOH溶液加热生成0.02mol气体D,说明无色溶液含有NH的浓度 为2moL- C.生成黄色沉淀C,说明无色溶液含有Ag D.用洁净的铂丝蘸取溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有Na 答案：B 解析：溶液无色，则一定不含CO:溶液与足量的氢碘酸反应有气体A生成，则溶液 至少含有CO、S2、SO中的一种，故原溶液一定不含Ag、A+,则反应生成的黄色沉淀 独家授权侵权必究 享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 C为S,可知原溶液一定含有S2-、SO,不能确定原溶液是否含有CO,气体A是HS或SO2 或CO,或HS和CO2,或SO2和CO2:溶液B与足量NOH溶液在加热条件下反应生成气 体D,则D为NH,故原溶液一定含有NH,且NH)=n(NH)=0.02mol。气体A通入澄 清石灰水中，溶液变浑浊，气体A含S02或CO2或二者都有，不能说明无色溶液中含有 CO,故A项错误。nNH)=nNH)=0.02mol,则c(NH)==2molL一，故B项正确。根据 分析可知，原溶液一定不含Ag、A+,反应生成的黄色沉淀C为S,故C项错误。由于实 验中加入NOH溶液会引入钠离子，用溶液F在火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能说明原无色 溶液含有Na,故D项错误。 d.离子检验的实验设计 (11)2022.06浙江选考，2分)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人 若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该 溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是() 方案设计 现象和结论 先加入少量KCIO溶液，再加AgNO,溶 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 液和足量稀硝酸，振荡 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 化，振荡 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸 C 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 酸化，振荡 先加入少量NaSO,溶液，再加入BaC D 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 溶液和稀硝酸，振荡 答案：C 解析：本题考查实验方案的设计与评价。NC与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的 白色沉淀AgC1,不能说明样品为NNO2,故A项错误。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性， 能够氧化NaCI中的氯离子而褪色，不能说明样品为NaNO2,故B项错误。NaNO2酸性条件 下具有氧化性，可以将Fe+氧化成Fe+使溶液显黄色，故C项正确。NaSO,与氯化钡反应 生成BaSO,加入稀硝酸后被氧化成BaSO4,即使没有NaNO2也具有相同的现象，故不能说 明样品为NaNO2,故D项错误。 随堂普查练5 1.(福建经典真题，4分)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( A.0.2moLI的NH,CI溶液：Na、K+、SO、SiO B.0.1 mol-L-的FeCl溶液：NH、Ca+、Br、SCN C.0.2molL-的HSO溶液：Mg2+、Fe2+、NO、C1 D.0.lmoL的Ba(OH2溶液：Na、K+、C、CIO 答案：D 解析：NH,C1是强酸弱碱盐，O.2moL的NH,CI溶液显酸性，H+与SiO反应生成硅 酸沉淀，不能大量共存，故A项不符合题意。0.1 mol-L-1的FeCl溶液中，Fe3+与SCN反 应生成F(SCN),不能大量共存，故B项不符合题意。0.2moL'的HSO4溶液中，H 独家授权侵权必究 享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 +、F2+、NO共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项不符合题意。0.I mol-L 的Ba(OH2溶液中，Ba+、OH、Na、K+、CI、CIO能大量共存，故D项符合题意。 2.(山东青岛模拟，2分)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.pH=12的溶液中：K、Na、Br、AIO B.=102的溶液中：NH、Cu2+、CO、SO C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K、CI、I D.水电离的c(OH)=1×103molL的溶液中：K+、C、CHCO0、Cu2+ 答案：A 解析：pH=12的溶液显碱性，碱性条件下，该组离子均能共存，故A项符合题意。= 102的溶液呈酸性，碳酸根离子不能大量共存，故B项不符合题意。滴加KSCN溶液显红 色的溶液中，含有铁离子，具有氧化性，和碘离子不能大量共存，故C项不符合题意。水 电离的c(OH)=1×10moL的溶液，可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，醋酸根 离子不能大量共存：若为碱性，铜离子不能大量共存，故D项不符合题意。 3.(福建龙岩模拟，4分)下列有关离子大量共存的分析正确的是() 选项 限定条件及离子组 判断与分析 透明溶液中：Fe2+、Na、S 能大量共存，透明溶液可能是有 “、C1 色溶液 pH=1的溶液中：Ba+、Cl 不能大量共存，发生反应：C1O B -、Clo、Na +C1+2H+Cl2↑+H0 硫酸钠溶液中：Mg2+、NH、CI C 不能大量共存，会产生白色沉淀 -、NO 常温下，pH=7的溶液中：A D +、Fe3+、SO、C1 能大量共存，它们之间不反应 答案：B 解析：透明溶液可能是有色溶液，但溶液中F+与S2-会发生反应生成黑色沉淀，离子 方程式为Fe*+S2=FeS↓，所以不能大量共存，故A项错误。pH=1的溶液中，由于发 生反应：C1O十C1+2H一C2↑+H,O,所以不能大量共存，故B项正确。硫酸钠溶液 中，Mg+、NH、C、NO之间均不发生化学反应，所以可以大量共存，故C项错误。常 温下，pH=7的溶液中，+会发生彻底水解，生成氢氧化铁沉淀，所以不能大量共存，故 D项错误。 4.(广东肇庆模拟，4分)某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu +、SO、SO、CO、CI、Br中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下： ①pH试纸检验，溶液的pH>T ②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BC,和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成： ③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入C℃：振荡，静置后 CC1,层呈橙色，用分液漏斗分液： 独家授权侵权必究 享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 ④向分液后的水溶液中加入BaNO2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤： ⑤在滤液中加入AgNO,和HNO,的混合溶液，有白色沉淀产生。 则关于原溶液的判断中不正确的是() A.肯定存在的离子是Na、K+、SO、Br B. 肯定不存在的离子是FC3+、Cu2+、S0、CO C.无法确定原溶液中是否存在C1 D.若步骤④改用BaC,溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响 答案：A 解析：根据溶液无色可知溶液中一定不存在Fε3+、Cu+,根据电荷守恒可知，溶液中 一定含有Na或K+中的至少一种，①pH试纸检验，溶液的pH>7,证明溶液显碱性：②取 少量原溶液，向溶液中加入过量的BCl,和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中 一定不存在SO:③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含 CO,结合溶液显碱性，此时可确定溶液中含有弱酸根离子SO,SO能被氯水氧化为SO,再 加入CCL:振荡，静置后CCL层呈橙色，则CCL层含有Br2,原溶液中一定含有Br:④向分 液后的水溶液中加入Ba(NO:)2溶液和HNO,溶液，有白色沉淀产生，可以证明SO的存在， 即SO被氯水氧化生成的SO,则原溶液中一定存在SO:⑤在滤液中加入AgNO,和HNO,的 混合溶液，有白色沉淀产生，即氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确 定原溶液是否存在氯离子。由分析可知，原溶液中一定含有Na或K+中的至少一种，一定 存在SO、Br,故A项错误，符合题意。由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是Fe +、Cu+、SO、CO,故B项正确，不符合题意。由分析可知，无法确定原溶液中是否存在 CI,故C项正确，不符合题意。若步骤④用BaC2溶液和盐酸的混合溶液，则SO会和 BaC溶液反应生成难溶物质硫酸钡，且步骤②已经验证了原溶液中不含有SO,则SO一定 是步骤③中S0被氯水氧化得来的，此时对溶液中离子的判断无影响，故D项正确，不符合 题意。 5.(经典题，4分)现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K、NH、CI -、Mg2+、Ba2+、C0、SO,现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO,溶 液有沉淀产生：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体：第三份加足量 BC2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。正确 的是() A.该混合液中一定含有：K+、NH、CO、SO,可能含C1,且(K+)≥0.04mol B.该混合液中一定含有：NH、CO、SO,可能含K、C1 C.该混合液中一定含有：NH、CO、SO,可能含Mg+、K、CI D.该混合液中一定含有：NH、SO,可能含Mg+、K、CI 答案：A 解析：加入AgNO3溶液有沉淀产生说明可能有CI、CO、SO,加入足量NOH溶液加 热后收集到气体0.08mol,说明一定有NH,且NH的物质的量是0.08mol,加足量BaCl,溶 液后，得到干燥沉淀，经盐酸洗涤干燥后，沉淀质量减轻但没有完全消失，说明沉淀有碳酸 钡和硫酸钡，即原溶液中有CO、SO,所以一定没有Mg+和B+,不能确定是否有C1。 硫酸钡4.66g,即0.02mol,S0的物质的量为0.02mol,碳酸钡的质量为12.54g-4.66g= 7.88g,即0.04mol,C0的物质的量为0.04mol,根据电荷守恒，负电荷一共有(0.02×2+ 独家授权侵权必究 享学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 0.04×2)mol=0.12mol,NH所带的正电荷是0.08mol,因此一定还有K+,且(K)≥0.04 mol,故A项符合题意。 突破积累练 离子反应方程式正误判断 1.(2024.06浙江选考，3分)下列离子方程式正确的是() A.用CuSO,溶液除H2S气体：Cu2++S2—CuS↓ B.HSO,溶液中滴加Ba(NO)溶液：HSO,+Ba2+==BaSO,↓+2H C.NaHC03溶液中通入少量C:2HC0+C12=2CO+C1+C1O+H,O D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一=2Fe2++Cu2+ 答案：D 解析：HS在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu++HS一CuS↓ 十2H+,故A项错误。酸性条件下NO会将HSO,氧化成HSO4,Ba+与SO结合形成BaSO4 沉淀，滴加少量BaNO)2时的离子方程式为Ba2++2NO+3HSO,=BaSO4↓+2NO↑+ 2S0+4H++H,O,滴加足量Ba(NO2时的离子方程式为3Ba2++2NO+3HSO,一3BaS0.↓ +2NO↑+4H++HO,故B项错误。电离平衡常数：K(H,CO>K(HCIO)> K(HCO),Ch2与水反应生成的HCIO与NaHCO,不反应，正确的离子方程式为CL十 HCO=CI厂十HCIO+CO2,故C项错误。Cu与FeCl溶液反应生成CuCl2、FCCl,反应的 离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,故D项正确。 2.(2024贵州真题，3分)下列离子方程式书写错误的是()】 A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2十4H+十4F=SiF4↑十2H0 B.用绿矾(FeSO7HO)处理酸性废水中的CrO:6Fe2++CrO+14H一6Fe3+十 2Cr++7H,0 C.用泡沫灭火器灭火的原理：A++3HCO=A1(OH↓十3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2C1+2H,0电醒20H+H1+C121 答案：A 解析：氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SO2十4HF一SiF4↑十 2HO,故A项错误，符合题意。用绿矾(FSO7HO)处理酸性废水中的CrO:6Fe2++ CrO十14H+6Fe3++2Cr3++7HO,故B项正确，不符合题意。泡沫灭火器灭火的原理是 铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：A++ 3HCO一A1(OH),+3CO2↑，故C项正确，不符合题意。工业电解饱和食盐水生成烧碱、 氯气和氢气：2C1十2H,0=2OH+H,↑+C2↑，故D项正确，不符合题意。 3.(2024新课标真题，6分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的 是() A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十2H十NO一Ag+NO2↑十H,O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-==PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2HO==2Br+SO+4H D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO+5C,O+16H+一2Mn2++ 10C02↑+8H,0 独家授权侵权必究 令学科网书城画 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 答案：C 解析：试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，是因为银溶于稀硝酸会生成硝酸银和一氧化氮气 体，反应的离子方程式为3Ag+4H+NO一=3Ag+NO↑+2H,O,故A项错误。由于PbS 的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb+可用FS去除，该反应的离子方程式为 P%b++FS一P%S+Fe+,故B项错误。海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶 液中将Br2还原为Br,该反应的离子方程式为Br2+SO2+2HO—2Br+SO+4H,故C 项正确。用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H,CO,被氧化为CO2,注意H,CO,属 于弱酸，不能拆，反应的离子方程式为2Mn0+5HC,O4+6H+一=2Mn2++10C02↑+ 8HO,故D项错误。 4.(2024全国Ⅱ真题，6分)下列过程对应的离子方程式正确的是(） A.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0十4F十6H=SiF4↑+3H,0 B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2FC3++3Cu=3Cu2++2FC C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S,0+2CL+3H,O一2S0+4C1+6H D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO,+CO-CaCo十SO 答案：D 解析：玻璃的主要成分为SO2,用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF,气 体和水，反应的离子方程式为SiO2十4 HF--SiF,,↑十2HO,故A项错误。FC3+可以将Cu氧 化成Cu2+,本身被还原为F2+,用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板时，反应的离子方程式为 2Fe++Cu一2Fe2+十Cu+,故B项错误。氯气具有强氧化性，可以将硫代硫酸根离子氧化 成硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S0十4C十5H,0一2S0十8C1 一十10H,故C项错误。碳酸钙的Kp小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转 化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO.十CO一CaCO,+SO,故D项 正确。 ·独家授权侵权必究