第4课 离子反应 离子方程式-【提分宝典】2026年新高考化学一轮全考点普查与练习

第4课　　　　　离子反应　离子方程式 普查与练习4　　　　　离子反应　离子方程式 1．电解质的理解与判断　　　　　　　　　　　　　　 a．剖析概念判断电解质与非电解质 (1)(2024.01浙江选考，3分)下列物质不属于电解质的是(　　) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 答案：A 解析：CO2在水溶液中能导电，是因为生成的碳酸能电离，CO2自身不电离，不属于电解质，故A项符合题意。HCl溶于水电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故B项不符合题意。NaOH在水溶液中和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故C项不符合题意。BaSO4在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故 D项不符合题意。 (2)(2026汇编，2分)下列关于电解质和非电解质的判断正确的是(　　) A．氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质 B．固体NaCl不导电，属于非电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．Na2O2在熔融状态下能够导电，所以Na2O2是电解质 答案：D 解析：氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故A项错误。虽然固体NaCl不能导电，但在水溶液里或熔融状态下均能导电，属于电解质，故B项错误。KClO3溶于水能导电，属于电解质；SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由移动的离子，而SO3本身不能电离产生自由移动的离子，所以SO3属于非电解质，故C项错误。Na2O2在熔融状态下能够导电，且为化合物，属于电解质，故D项正确。 b．强、弱电解质概念的理解与判断 (3)(2022.06浙江选考，2分)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 答案：C 解析：本题考查电解质概念与强、弱电解质的区别。电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。根据电解质在水溶液中的电离程度可分为强电解质和弱电解质，在水溶液中全部电离的是强电解质，在水溶液中部分电离的是弱电解质。HCOOH属于弱电解质，故A项错误。铁属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故B项错误。C2H2属于非电解质，故D项错误。 (4)(2026汇编，2分)下列选项说法不正确的是(　　) A．强电解质与弱电解质是根据其溶液的导电能力强弱判断的 B．25 ℃时NaNO2溶液pH>7，故HNO2是弱电解质 C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．一水合氨是弱电解质 答案：A 解析：在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，溶液导电能力强弱和离子浓度大小及离子所带电荷数有关，故A项错误，符合题意。25 ℃时NaNO2溶液pH>7，说明亚硝酸根水解显碱性，则HNO2是弱酸，是弱电解质，故B项正确，不符合题意。H2S是弱电解质，Na2S是强电解质，H2S溶液中离子浓度比等浓度的Na2S溶液小，导电能力弱，故C项正确，不符合题意。一水合氨在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，故D项正确，不符合题意。 c．溶液导电能力与溶液中化学变化的关系 (5)(北京经典真题，3分)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 试剂a 试剂b A CuSO4 Ba(OH)2 B NH4HCO3 Ca(OH)2 C H2SO4 Ba(OH)2 D CH3COOH NH3·H2O 答案：D 解析：Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2＋、SO导电，使灯泡逐渐又变亮，故A项不符合题意。Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2＋＋2OH－＋NH＋HCO=== CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗。当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH、HCO导电，使灯泡逐渐又变亮，故B项不符合题意。Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H＋、SO导电，使灯泡逐渐又变亮，故C项不符合题意。CH3COOH与NH3·H2O发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现“亮→暗(或灭)→亮”的变化，故D项符合题意。 2．突破典型物质的电离方程式的书写 (6)(北京经典真题，6分)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　) 答案：B 解析：NaCl为强电解质，则电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，故A项正确，不符合题意。电解氯化铜生成Cu和氯气，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B项错误，符合题意。醋酸为弱电解质，存在电离平衡，则电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故C项正确，不符合题意。焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则ΔH＝(436＋243－431×2) kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，由各物质状态及焓变可知热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1，故D项正确，不符合题意。 (7)(2026汇编，4分)下列相关电离方程式正确的是(　　) A．0.10 mol· L－1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3 ===Na＋ ＋H＋ ＋CO B．常温时，0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2O NH＋OH－ C．碳酸在水溶液中的电离： H2CO3===2H＋ ＋CO D．NaH2PO4溶液中H2PO的电离：H2PO＋H2O H3PO4＋OH－ 答案：B 解析：NaHCO3为弱酸酸式盐，HCO部分电离，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3 ===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO，故A项错误。常温时， 0.1 mol·L－1氨水的pH＝11.1，说明NH3·H2O不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－，故B项正确。H2CO3为多元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，故C项错误。H2PO＋H2O H3PO4＋OH－是H2PO的水解方程式，其电离方程式应为H2PO HPO＋H＋，故D项错误。 3．突破离子方程式的书写 a．根据储备知识直接书写 (8)(2026汇编，8分)按要求正确书写相关离子方程式： ①双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 ②H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为____________________________________。(江苏经典真题) ③将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。(江苏经典真题) ④FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为 ____________________ __________________________________________________________________。 答案：① 5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(2分)　②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2分)　③HCO3-＋NH3·H2O===NH4+＋CO＋H2O(2分)　④Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑(2分) 解析：①双氧水在酸性条件下与KMnO4溶液发生氧化还原反应生成氧气，该反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。 ②H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为H2O，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋ 2H＋===2Fe3＋＋2H2O。 ③根据题意可知，反应物为NH3·H2O和NH4HCO3，生成物为(NH4)2CO3，反应方程式为NH4HCO3＋NH3·H2O===(NH4)2CO3＋H2O，即离子方程式为HCO＋NH3·H2O===NH＋CO＋H2O。 ④Fe3＋与HCO在水溶液中均发生水解，且水解相互促进，离子反应方程式为 Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。 b．简单的多重离子反应的书写 (9)(2026汇编，8分)按要求正确书写相关离子方程式： ①常温下，(NH4)2 SO4与Ba(OH)2两种稀溶液混合：_____________________ __________________________________________________________________。 ②CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_______________________________________ __________________________________________________________________。 ③稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合：__________________________________________ ____________________________________________________________________。 ④Fe(OH)3溶于HI溶液中：_____________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：① 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O(2分)　② Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(2分)　③2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(2分) ④2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2(2分) 解析：①1 mol (NH4)2SO4电离出2 mol NH和1 mol SO，1 mol Ba(OH)2电离出1 mol Ba2＋和2 mol OH－，2 mol NH与2 mol OH－结合生成2 mol NH3·H2O, 1 mol SO与1 mol Ba2＋生成1 mol BaSO4沉淀，离子反应方程式为2NH＋SO＋ Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O。 ②CuSO4电离出Cu2＋、SO，Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，其中Cu2＋与OH－结合生成Cu(OH)2沉淀，SO和Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 ③稀H2SO4电离出H＋、SO，Ba(OH)2电离出Ba2＋和OH－，H＋与OH－反应生成H2O，SO和Ba2＋结合生成BaSO4沉淀，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋ 2OH－===2H2O＋BaSO4↓。 ④ Fe(OH)3溶于HI溶液，发生酸碱中和反应和氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2。 c．因反应物用量不同而产物不同的反应的书写 (10)(2026汇编，18分)按要求正确书写相关反应的离子方程式： ①NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 NaOH溶液少量：______________________________________________________ _______________； NaOH溶液过量：______________________________________________________ _____________________________________________________________________。 ②Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH溶液少量：_______________________________________________________ _________________； NaOH溶液过量：____________________________________________________ _____________________________________________________________________。 ③KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 Al3＋完全沉淀：_______________________________________________________ ______________________________； SO完全沉淀：_______________________________________________________ _________________________________________________________________。 ④Cl2与FeBr2溶液反应 Cl2少量：____________________________________________________________ ____________； FeBr2与Cl2等物质的量：____________________________________________ __________________________________________________________________； Cl2过量：____________________________________________________________ ____________。 答案：①HCO＋OH－=== CO＋H2O(2分) HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O(2分) ②Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O(2分) Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO(2分) ③2Al3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(2分)　Al3＋＋2SO＋4OH－＋2Ba2＋===[Al(OH)4]-＋2BaSO4↓ (2分)　④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2分)　2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(2分)　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(2分) 解析：①NH4HCO3溶液与NaOH溶液的反应，当NaOH溶液少量时，HCO与 OH－反应，NH未能与OH－反应，离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O；当NaOH过量时，HCO、NH均能与OH－反应，反应的离子方程式为HCO＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O。 ②少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液的反应，假设OH－的物质的量为1 mol，1 mol OH－能与1 mol HCO发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应，假设Ca(HCO3)2的物质的量为1 mol，2 mol HCO能与2 mol OH－发生反应，得到2 mol H2O和2 mol CO，其中1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，剩余1 mol CO，离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 ③Al3＋完全沉淀：假设Al3＋的物质的量为2 mol，则KAl(SO4)2溶液中含有2 mol Al3＋、4 mol SO，使2 mol Al3＋全部沉淀生成Al(OH)3，需要3 mol Ba(OH)2，即加入3 mol Ba2＋、6 mol OH－，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋6OH－＋ 3Ba2＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，此离子方程式既表示Al3＋完全沉淀，也表示KAl(SO4)2溶液过量的反应；SO完全沉淀：假设SO的物质的量为2 mol，则KAl(SO4)2溶液中含有2 mol SO、1 mol Al3＋，使2 mol SO全部沉淀生成BaSO4，需要2 mol Ba(OH)2，即加入2 mol Ba2＋、4 mol OH－，其中 1 mol Al3＋和4 mol OH－反应生成1 mol AlO，反应的离子方程式为Al3＋＋2SO＋4OH－＋2Ba2＋===[Al(OH)4]-＋2BaSO4↓，此离子方程式既表示SO完全沉淀，也可以表示Ba(OH)2溶液过量的反应。 ④对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2＋先被氧化，Br－后被氧化。FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2＋被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2，假设n(FeBr2)＝ n(Cl2)＝1 mol，根据得失电子守恒，1 mol Fe2＋被氧化需要0.5 mol Cl2，剩余的0.5 mol Cl2能氧化1 mol Br－，离子反应方程式为Fe2＋＋Br－＋Cl2===Fe3＋＋Br2＋2Cl－，将化学计量数写成整数，最终得到离子反应方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； FeBr2溶液中通入足量Cl2，FeBr2溶液中的Fe2＋和 Br－以物质的量之比为1∶2的关系全部被氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 d．利用题目信息书写陌生离子方程式 (11)(2026汇编，8分)按要求书写相关的离子方程式： ①Fe、Co、Ni能与Cl2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式：____________________________________。(天津经典真题) ②高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学－电解法”探究K2FeO4的合成，接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。请写出“化学－电解法”得到FeO的离子方程式__________________________________________。 ③碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。以NaIO3为原料制备I2的方法是先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为______________________________________________________。(全国Ⅱ经典真题) ④一定条件下，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，检测得到pH－时间振荡曲线如图所示，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。 Ⅰ.S2－＋H＋===HS－； Ⅱ.________________________________________________________________________； Ⅲ.HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O； Ⅳ.__________________________________________________。(浙江经典真题) 答案：①2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O(2分)　②2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O或2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O(2分)　③2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O(2分) ④Ⅱ.HS－＋4H2O2===SO＋4H2O＋H＋(1分) Ⅳ.S＋3H2O2===SO＋2H2O＋2H＋(1分) 解析：①Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成Cl2、CoCl2、H2O，其离子方程式为2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===Cl2↑＋2Co2＋＋6H2O。　 ②将一定量Cl2通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有强氧化性，将 Fe3＋氧化为FeO，然后根据碱性环境，配平即可，得到2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O或2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO＋3Cl－＋5H2O。 ③先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物质；再向混合溶液中(含I－)加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为IO与HSO发生氧化还原反应，生成SO和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O。 ④由pH－时间振荡曲线可知，在Na2S－H2SO4－H2O2溶液体系中，溶液的pH呈先增大后减小的周期性变化，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化，硫化钠与硫酸反应生成HS－：S2－＋H＋===HS－，然后发生HS－＋4H2O2===SO＋4H2O＋H＋，该过程溶液的pH基本不变，溶液保持澄清；溶液变浑浊时HS－被H2O2氧化为S，即发生HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O，该过程溶液的pH增大；溶液又变澄清时S又被H2O2氧化为SO，发生S＋3H2O2===SO＋2H2O＋2H＋，该过程溶液的pH减小。因此可以推测该体系中每一个周期内的反应进程依次发生了如下离子反应：S2－＋H＋===HS－、HS－＋4H2O2===SO＋4H2O＋H＋、HS－＋H2O2＋H＋===S↓＋2H2O、S＋3H2O2===SO＋2H2O＋2H＋。 4．离子方程式书写中常见陷阱突破 a．突破“原理”陷阱 (12)(多选)(2026汇编，4分)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑(浙江经典真题) B．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑(2022全国Ⅱ真题) C．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH(2022全国Ⅱ真题) D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－(2023湖南真题) 答案：AD 解析：锌与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑，故A项正确。硝酸具有强氧化性，能将S2－氧化，故B项错误。过量的氨水与明矾中的Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶解，故C项错误。TiCl4易水解生成TiO2·xH2O，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，故D项正确。 b．突破“拆分”陷阱 (13)(多选)(2026汇编，4分)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2023 北京真题) B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO＋CaSO4===CaCO3＋SO(全国Ⅰ经典真题) C．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑(浙江经典真题) D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋ 答案：BD 解析：食醋的主要成分醋酸为弱酸，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，故A项错误。硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液使水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为CO＋CaSO4===CaCO3＋SO，故B项正确。电解MgCl2水溶液时生成的OH－与 Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，故C项错误。SO3与水反应生成H2SO4，进而与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，其离子方程式为SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，故D项正确。 c．突破“守恒”陷阱 (14)(2026汇编，4分)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．酸化NaIO3与NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋=== I2＋3H2O B．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－ ＋H2 ↑ C．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中： Cu＋2Fe3＋=== Cu2＋＋2Fe2＋ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓ 答案：C 解析：A项电荷不守恒、得失电子不守恒，酸性溶液中NaIO3与NaI反应生成I2，离子方程式应为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，故A项错误。B项不符合电荷守恒和得失电子守恒，Na与H2O反应的离子方程式应为2Na＋2H2O=== 2Na＋＋ 2OH－ ＋H2 ↑，故B项错误。Cu与Fe3＋发生氧化还原反应，离子方程式为Cu＋2Fe3＋=== Cu2＋＋2Fe2＋，故C项正确。Ba(OH)2过量，NH也会与OH－反应，故D项错误。 d．突破“用量”陷阱 (15)(2022.01浙江选考，2分)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO＋2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O 答案：C 解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故 A项正确，不符合题意。将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－=== NO＋NO＋H2O，故B项正确，不符合题意。将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋2HClO＋Cl－，故C项错误，符合题意。向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银和水，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋2H2O，故D项正确，不符合题意。 e．突破离子间反应遗漏和反应物阴、阳离子配比问题 (16)(多选)(2026汇编，4分)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O B．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓(浙江经典真题) C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(2022全国Ⅱ真题) 答案：BD 解析：碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋ 4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故A项错误。明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，则Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3沉淀，且Ba(OH)2中的OH－全部转化为Al(OH)3沉淀，根据OH－守恒， Al(OH)3与Ba(OH)2的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故B项正确。Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，生成BaSO4和H2O，选项中离子方程式Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO=== BaSO4↓＋H2O不符合Ba2＋和OH－的离子配比1∶2，H＋与SO的离子配比2∶1，故正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=== BaSO4↓＋2H2O，故C项错误。假设Ba(OH)2的物质的量为1 mol，NH4HSO4的物质的量为2 mol，NH、H＋同时存在时，H＋优先与OH－反应，则反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D项正确。 5．离子反应的应用 a．根据离子反应进行物质的分离提纯 (17)(2022广东真题，2分)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A．Na2CO3、NaOH、HCl 　　　　　B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH 　　　　　D．Na2CO3、NaOH、HNO3 答案：A 解析：本题考查粗盐提纯，涉及除杂试剂的选择。除去硫酸根离子需要氯化钡，除去钙离子和过量的氯化钡需要碳酸钠，除去镁离子需要氢氧化钠，然后再用盐酸除去过量的碳酸钠及氢氧化钠至溶液呈中性，故A项符合题意。 (18)(2024甘肃真题，3分)某兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是(　　) A．还原性：Ag>Cu>Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 答案：C 解析：从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子，据此解答。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能证明，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，故A项错误。由得失电子守恒可知，1 mol Fe可以置换出1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换出2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，故B项错误。反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH，故C项正确。向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜，自身被氧化成Fe2＋，Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，氯化铁和氯化铵水解均使溶液呈酸性，二者可共存，因此溶液①中的金属离子是Fe3＋，故D项错误。 b．用离子方程式解释实验现象或事实 (19)(天津经典真题，6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　) 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH4+=== Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3↓＋3H＋　 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2MnO4-＋4H＋=== 3SO＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O　 答案：A 解析：悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH与OH－结合成NH3·H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，故A项正确。红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，不标沉淀符号，故B项错误。3SO2＋2MnO4-＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O中得失电子不守恒、电荷不守恒，故C项错误。稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故D项错误。 (20)(2024北京真题，3分)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 答案：D 解析：溴元素在海水中的主要存在形式是Br－，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，题给离子方程式正确，故A项正确，不符合题意。Cr2O可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原为Cr3＋，题给离子方程式正确，故B项正确，不符合题意。SO结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，题给离子方程式正确，且Na＋也不会对人体造成危害，符合事实，故C项正确，不符合题意。Na2CO3与CaSO4的反应属于沉淀的转化，CaSO4是微溶物，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，故D项错误，符合题意。 随堂普查练4 1．(浙江经典真题，2分)下列属于有机物，又是电解质的是(　　) A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 答案：B 解析：有机物是含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物等除外)及其衍生物的总称；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。己烷为有机物，但不是电解质，故A项不符合题意。乙酸为有机物，其水溶液可以导电，是电解质，故B项符合题意。葡萄糖是有机物，但不是电解质，故C项不符合题意。纯碱是电解质，但不是有机物，故D项不符合题意。 2．(浙江经典真题，2分)下列物质属于弱电解质的是(　　) A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH 答案：B 解析：在水溶液中仅能部分电离的电解质叫做弱电解质。CO2在水溶液中和熔融状态下都不能够电离，为非电解质，故A项不符合题意。H2O只能部分电离，为弱电解质，故B项符合题意。HNO3为一种强酸，在水溶液中能够完全电离，为强电解质，故C项不符合题意。NaOH为强碱，在水溶液中能够完全电离，为强电解质，故D项不符合题意。 3．(2026汇编，10分)按要求正确书写下列电离方程式： (1)水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种粒子，其电离方程式为______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)HClO4在水中的电离方程式为______________________________________________________________________ ________________________________。 (3)已知：硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中的电离方程式是 ________________________________________。 (4)Cr(OH)3与NaOH溶液反应产生[Cr(OH)4]－，与稀盐酸反应产生Cr3＋，写出Cr(OH)3在水中的电离方程式______________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 答案：(1) H2O＋H2O OH－＋H3O＋(2分) (2)HClO4===H＋＋ClO4- (2分)　(3) H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋(2分)　(4) Cr(OH)3Cr3＋＋3OH－，Cr(OH)3＋H2O [Cr(OH)4]－＋H＋(4分，各2分) 解析：(1)水电离出OH－和H3O＋，二者的电子总数相等，水是弱电解质，故水的电离方程式为H2O＋H2O OH－＋H3O＋。 (2)HClO4是Cl的最高价氧化物的水化物，根据元素周期律，可知其酸性强于H2SO4，是强酸，是强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为HClO4===H＋＋ClO4-。 (3)“硼酸(H3BO3)是一元弱酸”表示其在水溶液中能电离出一个H＋，“其钠盐化学式为Na[B(OH)4]”表示H3BO3电离出一个H＋的同时，产生一个[B(OH)4]－，所以H3BO3的电离方程式为H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。 (4)根据题干信息，可知Cr(OH)3为两性氢氧化物，碱式电离产生Cr3＋和OH－，酸式电离产生[Cr(OH)4]－和H＋，故Cr(OH)3在水中的电离方程式为Cr(OH)3 Cr3＋＋3OH－；Cr(OH)3＋H2O [Cr(OH)4]－＋H＋。 4．(经典题，4分)下列说法正确的是(　　) A．图1表示向醋酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化 B．图2表示向20 mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液导电能力的变化 C．盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液的导电能力 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 答案：B 解析：醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵，导电能力逐渐增强，故A项错误。当氨水全部反应生成醋酸铵时，导电能力最强，再加入醋酸溶液相当于稀释醋酸铵溶液，导电能力又逐渐减弱，故B项正确。盐酸和醋酸的浓度不确定，因此不能比较导电能力的强弱，故C项错误。胶体是电中性的，不带电，带电的是胶体中的分散质粒子，故D项错误。 5．(2026汇编，6分)按要求书写下列离子方程式： (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)已知黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式________________________________________________________________________。 (3)用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO3标准溶液，取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色，过程中发生反应的离子方程式是______________________________。(北京经典真题) 答案：(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑(2分) (2)15ClO3-＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋7H2O＋2SO(2分)　(3)BrO＋ 5Br－＋6H＋===3Br2 ＋3H2O(2分) 解析：(1)泡沫灭火器的反应原理是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合产生CO2，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)已知反应物为ClO3-和FeS2，生成物为ClO2、SO；酸性环境中含有大量H＋，ClO3-有较强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以生成物中还有Fe3＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒得反应的离子方程式为15ClO3-＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋7H2O＋2SO。 (3)KBrO3溶液中加入KBr和H2SO4，溶液颜色呈棕黄色，说明生成Br2，配平可得该离子方程式为BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2 ＋3H2O。 6．(2023重庆真题，3分)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4 答案：B 解析：二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO，故A项正确，不符合题意。石灰乳中的氢氧化钙不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，故B项错误，符合题意。Al放入NaOH溶液中反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故C项正确，不符合题意。Pb放入Fe2(SO4)3溶液中，Pb与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Fe3＋将Pb氧化为Pb2＋，自身被还原为Fe2＋，离子方程式为：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4，故D项正确，不符合题意。 7．(湖北4月调研，3分)将少量甲溶液滴入装有足量乙溶液的试管中，下列对应离子反应方程式书写正确的是(　　) 甲溶液 乙溶液 离子方程式 A 氢氧化钠溶液 硫酸氢钠溶液 HSO＋OH－===H2O＋SO B 亚硫酸溶液 次氯酸钙溶液 H2SO3＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C 碳酸氢铵溶液 氢氧化钠溶液 NH＋OH－===NH3·H2O D 硫酸铜溶液 氨水 Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 答案：D 解析：HSO为强酸的酸式酸根离子，能完全电离，氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项错误。亚硫酸具有强还原性，次氯酸钙具有强氧化性，两者混合能发生氧化还原反应，最终生成硫酸钙，故B项错误。HCO与OH－能反应生成碳酸根离子，碳酸氢铵与足量氢氧化钠反应的离子方程式为NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，故C项错误。铜离子与过量的一水合氨反应生成[Cu(NH3)4]2＋，故D项正确。 课后提分练4　离子反应　离子方程式 A组(巩固提升) 1．(浙江绍兴6月适应性考试，2分) 下列气体与水发生反应，生成物中没有强电解质的是(　　) A．NO2　B．SO3　C．(CH3CO)2O　D．Cl2 答案：C 解析：NO2和水发生歧化反应生成HNO3和NO，HNO3是强酸，是强电解质，故A项不符合题意。SO3和水发生化合反应生成H2SO4，H2SO4是强酸，是强电解质，故B项不符合题意。(CH3CO)2O为乙酸酐，和水反应生成乙酸，乙酸是弱电解质，故C项符合题意。Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl是强酸，是强电解质，故D项不符合题意。 2．(2024广西真题，3分)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　) A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq) B．明矾用于净水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋ C．抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋===H2O D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO：IO＋I－＋2H＋===I2＋H2O 答案：A 解析：用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为Ksp更小的碳酸钙，CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)，故A项正确。明矾(十二水硫酸铝钾)净水原理：明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中的固体颗粒杂质使其沉降以达到净水的目的，反应原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，需注明氢氧化铝是胶体，不写沉淀符号，故B项错误。抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多，Mg(OH)2属于难溶性碱，在离子方程式中不可拆分，需写化学式，正确的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故C项错误。该离子方程式未配平，用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，故D项错误。 3．(多选)(2026汇编，4分)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Al(OH)3溶于烧碱溶液：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2023湖北真题) B．向HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－(2023.06浙江选考) D．向溴水中滴加乙醛溶液，溶液酸性增强：CH3CHO＋Br2＋H2O―→CH3COOH＋2H＋＋2Br－ 答案：AD 解析：氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，故A项正确。向HO中投入Na2O2固体，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故该反应的离子方程式为：2HO＋2Na2O2===4Na＋＋218OH－＋2OH－＋O2↑，故B项错误。碘化亚铁中，还原性：I－>Fe2＋，则I－优先与氯气反应，由于碘化亚铁与氯气的物质的量相等，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故C项错误。乙醛与溴水发生氧化还原反应生成乙酸和HBr，酸性增强，离子方程式正确，故D项正确。 4．(海南琼海模拟，2分)下列用于解释事实的离子方程式正确的是(　　) A．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O C．室温下测得NH4HSO3溶液的pH<7，主要是因为存在：NH ＋H2ONH3·H2O＋H＋ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 答案：B 解析：铜与浓硫酸反应生成SO2而不是H2，且浓硫酸不可拆写，故A项错误。AgCl沉淀中加入过量氨水，AgCl溶解转化为[Ag(NH3)2]Cl，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，故B项正确。NH4HSO3溶液的pH<7，既存在NH＋H2O NH3·H2O＋H＋，又存在HSOH＋＋ SO，但后者是溶液呈酸性的主要因素，故C项错误。Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，采用“以少定多”法，反应的离子方程式为：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故D项错误。 5．(2026汇编，4分)下列反应的离子方程式表示正确的是(　　) A．在Cu(OH)2悬浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O B．向稀硝酸中加入少量Cu2O粉末，溶液变蓝：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O C. 溶液中加入少量盐酸：＋H＋―→ D．泡沫灭火器的反应原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 答案：A 解析：Cu(OH)2与浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2＋，得到深蓝色溶液，离子方程式正确，故A项正确。产物中的铜单质会继续与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，正确的离子方程式为3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，故B项错误。酚羟基的酸性弱于羧基，加入少量盐酸应先生成酚羟基，，故C项错误。泡沫灭火器内盛有硫酸铝与碳酸氢钠溶液，二者混合时铝离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D项错误。 6．(2026汇编，15分)某学习小组为了证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。 【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。 【实验装置】如图1所示。 【实验步骤】 连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1 mol·L－1 H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。 【实验现象及分析】 (1)溶液颜色变化为____________，原因是__________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)灯泡亮度变化：_____________________________________________________，原因是______________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)溶液变浑浊，原因是______________________________________________。 (4)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的__________(填序号)曲线表示。 【实验结论】 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质是________________________________ ____________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。 【反思拓展】 (5)书写下列两种情况的离子方程式。 ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________ ____________________________________。 ②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：________________ _____________________________________。 答案：【实验原理】灯泡的明暗程度(1分)　【实验现象及分析】(1)红色变为无色(1分)　发生酸、碱中和反应，碱的浓度减小(1分)　(2)灯泡由亮到暗至灯泡熄灭，然后灯泡又发亮(1分)　离子浓度越大，导电性越强，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应生成硫酸钡时离子浓度最小，导电性最差，继续加入稀H2SO4，溶液中H＋、SO浓度增大，导电性逐渐增强(2分)　(3)生成硫酸钡沉淀(1分)　(4)c(2分) 【实验结论】Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(2分)　【反思拓展】(5)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓(2分)　②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋ SO===2H2O＋BaSO4↓(2分) 解析：由图可知电源、电极、导线、灯泡、烧杯中盛有的Ba(OH)2溶液组成闭合电路，并向Ba(OH)2溶液中滴加1 mol·L－1的H2SO4溶液直至过量，Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应为Ba(OH)2＋ H2SO4===BaSO4↓＋2H2O。 【实验原理】 溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。 【实验现象及分析】 (1)发生酸、碱中和反应，碱的浓度减小，则观察到溶液由红色变为无色。 (2)离子浓度越大，导电性越强，烧杯中开始有Ba(OH)2溶液，灯泡变亮，然后加入H2SO4溶液，生成BaSO4沉淀，离子浓度开始下降，则灯泡会逐渐变暗，当恰好完全中和时，溶液中几乎没有可移动的离子，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，溶液中离子浓度变大，灯泡又会逐渐变亮。 (3)Ba(OH)2和H2SO4在溶液中反应生成不溶于水和酸的硫酸钡沉淀，则观察到溶液变浑浊。 (4)根据(2)的分析可知，随着H2SO4溶液的滴入，溶液导电能力先降低后增大但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。 【实验结论】 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应的实质是发生离子反应，即Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。 【反思拓展】 (5)①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，二者的物质的量之比为1∶1，反应的离子方程式为OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H2O＋BaSO4↓。②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，NaHSO4和Ba(OH)2以2∶1反应，离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO4↓。 B组(冲刺满分) 7．(2022广东真题，4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 答案：B 解析：NaOH与过量的CO2反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：OH－＋CO2===HCO，故A项错误。氢氧化钠和氯气反应，可将碱转化为氯化钠和次氯酸钠两种盐，离子方程式正确，故B项正确。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，但离子方程式中Na2O2不能拆分，正确的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C项错误。硅酸钠与酸反应时，硅酸钠是易溶于水的强电解质，书写离子方程式时应拆写成离子形式，故该反应的离子方程式为：SiO＋2H＋===H2SiO3↓，故D项错误。 8．(2026改编，4分)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是(　　) 答案：D 解析：H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO四种离子之间不发生反应，可以大量共存，通入SO2气体后，由于NO在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸，离子方程式为3SO2＋2NO＋2H2O===2NO↑＋3SO＋4H＋，SO又会与Ba2＋反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓，故A项错误。因FeS溶于酸，所以不能发生Fe2＋与H2S的反应，故B项错误。HClO、Fe3＋都具有强的氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，故C项错误。四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I－具有还原性，在酸性条件下，H＋、I－、NO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒，可得离子方程式为6I－＋ 2 NO＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，故D项正确。 9．(福建莆田模拟，2分)现有下列实验探究摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化学性质。 下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是(　　) A．①中溶液变红：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ B．②中产生白色沉淀：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．③中溶液变黄：Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O D．④中产生具有刺激性气味的气体：NH＋OH－===NH3↑＋H2O 答案：C 解析：铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故A项正确，不符合题意。硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故B项正确，不符合题意。亚铁离子和稀硝酸反应生成铁离子和一氧化氮气体：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，使溶液变黄色，故C项错误，符合题意。铵根离子和氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体氨气，故D项正确，不符合题意。 10．(2026改编，6分)利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图： 已知：FeS2难溶于水，不与H2SO4反应，在“还原”步骤中，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS2还原，其中反应Ⅰ为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋；反应Ⅱ中氧化产物为单质硫。 (1)写出酸溶时硫酸渣中FeO发生反应的离子方程式：_______________________ _________。 (2)加入FeS2“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为______________________________ _______________________________________________。 (3)“氧化”时，生成FeOOH的离子方程式为______________________________ _______________________。 答案：(1)FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O(2分) (2)2Fe3＋＋FeS2=== 3Fe2＋＋2S(2分) (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=== 4FeOOH↓＋8NH＋2H2O(2分) 解析：(1)氧化亚铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，该反应的离子方程式为FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O。 (2)根据已知，反应Ⅱ中氧化产物为单质硫， 则说明FeS2中的－1价硫元素化合价升高，被氧化，则溶液中的Fe3＋化合价降低，被还原，该反应的离子方程式为 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S。 (3)“氧化”中，亚铁离子、氧气以及氨水反应生成FeOOH、铵根离子和水，该反应的离子方程式为4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=== 4FeOOH↓＋8NH＋2H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$