精品解析：安徽省淮北市8校2024--2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

九年级化学（试题卷） 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 古代以泡软的竹子为原料，经历下列变化成为纸张，其中属于化学变化的是 A. 煮篁足火：拌入石灰水，没在徨桶中蒸煮8天8夜，竹纤维逐渐分解 B. 荡料入帘：取出原料捣成泥面状，用竹帘捞取 C. 覆帘压纸：将竹帘倒铺在压板上，纸膜落下 D. 透火焙干：将湿纸膜摊在高温砖墙上慢慢干燥，获得纸张 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮篁足火过程中生成了新物质，属于化学变化，故A正确； B、荡料入帘变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、覆帘压纸变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、透火焙干变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选A。 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，今年环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列有关说法错误的是 A. 推广使用一次性塑料餐盒，方便生活 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 【答案】A 【解析】 【详解】A、一次性塑料餐盒难以降解，易造成“白色污染”，大量使用会破坏环境，与环保理念相悖，该选项说法错误； B、推广新能源汽车可减少传统燃油车尾气中的污染物排放（如CO、氮氧化物），有利于改善空气质量，该选项说法正确； C、废旧电池含重金属等有害物质，回收利用能避免污染，同时节约资源，符合循环经济理念，该选项说法正确； D、通过技术提升实现石油化工的绿色低碳转型（如提高能效、减少碳排放），是可持续发展的重要途径，该选项说法正确。 故选A。 3. 铕是一种稀土元素，如图是其在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 铕的化学式为Eu C. 铕的相对原子质量为152.0 D. 的核外电子数是63 【答案】D 【解析】 【详解】A、该元素的名称是铕，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、金属的元素符号可以表示该金属单质，铕是金属元素，所以铕的化学式就是其元素符号Eu，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量是152.0，故选项说法正确； D、铕原子的核外电子数是63，而是铕原子失去2个电子后形成的阳离子，其核外电子数应为63-2=61，故选项说法错误。 故选D。 4. 以下是某同学进行部分实验的仪器（非玻璃仪器任选），能完成的实验是 A. 用锌粒和稀硫酸制取氢气 B. 粗盐提纯 C. 加热5mL硝酸钾溶液 D. CO还原氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是固—液不加热型反应。需要带橡皮塞的导管，若利用向下排空气法（用集气瓶收集）或排水法（需要水槽等）收集氢气，但图中缺少玻璃仪器导管、集气瓶或水槽，故无法完成实验，A不符合题意； B、粗盐提纯中的过滤需要用到玻璃仪器漏斗，图中没有漏斗，无法完成实验，B不符合题意； C、加热5mL硝酸钾溶液，由于非玻璃仪器可任选，能完成实验，C符合题意； D、CO还原氧化铁实验需要用到硬质玻璃管，图中没有硬质玻璃管，无法完成实验，D不符合题意。 综上所述：选择C。 5. 宇航员在太空中饮用的小分子团水，分子结构排列整齐，高密度，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力。小分子团水的溶解力通常是普通水的3-5倍。下列说法正确的是 A. 小分子团水与普通水分子构成不同 B. 小分子团水中分子不再运动 C. 小分子团水与普通水的化学性质相同 D. 小分子团水中分子间隔比普通水中大 【答案】C 【解析】 【详解】A、小分子团水和普通水都是由水分子构成的，只是小分子团水的水分子排列更整齐，聚集状态有所不同，A项错误； B、无论在小分子团水中还是普通水中，分子都在永不停息地做无规则运动，B项错误； C、小分子团水和普通水都是由水分子构成的，同种分子化学性质相同，所以小分子团水与普通水的化学性质相同，C项正确； D、题干中提到小分子团水是“高密度”，说明小分子团水中分子间隔比普通水中小，D项错误； 故选C。 6. 如图为利用催化剂除去天然气中X的反应原理示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该过程有效降低了天然气中的有害物质 B. 反应过程中分子、原子个数、质量不变 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，硫化氢在催化剂作用下发生反应生成硫和氢气，硫化氢是天然气中的有害物质，通过该反应有效降低了天然气中的有害物质，A项正确； B、由图可知，反应前是1个分子，反应后生成1个S原子和1个分子，分子发生了变化，B项错误； C、催化剂的特点是“一变两不变”，即能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，C项正确； D、该反应中一种物质在催化剂作用下生成了两种物质，符合分解反应的定义，D项正确。 故选B。 阅读材料，完成下面小题。 如图是我国出土的汉代铜牛形缸灯，灯身以青铜为材料制成，表面有铜绿。它以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。故它又被称为环保灯。 7. 根据上面短文描述，下说法错误的是 A. 青铜是一种合金，其硬度比纯铜大 B. 该油脂在空气中完全燃烧产物一定含二氧化碳和水 C. “牛腹”中盛放清水的作用是降温 D. 我国古代已关注到燃料的污染问题 8. 关于铜绿的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 属于氧化物 C. 碳氧元素质量比为1:5 D. 遇酸会产生无色无味气体 【答案】7. C 8. D 【解析】 【7题详解】 A、青铜是铜锡合金，一般合金的硬度比其组成的纯金属硬度大，故选项说法正确； B、油脂在空气中完全燃烧时，与氧气发生反应，碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，所以该油脂在空气中完全燃烧产物一定含二氧化碳和水，故选项说法正确； C、“牛腹”中盛放清水的作用是吸收烟尘的作用，故选项说法错误； D、古代的一些记载和生产生活实践来看，我国古代人民在使用燃料的过程中，已经开始关注燃料燃烧带来的一些问题，故选项说法正确； 故选：C； 【8题详解】 A、铜绿【Cu2(OH)2CO3】由Cu、O、H、C四种元素组成，故选项说法错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。铜绿由四种元素组成，不符合氧化物的定义，故选项说法错误； C、在铜绿【Cu2(OH)2CO3】中，碳、氧元素质量比为(12×1)：(16×5)=12: 80=3: 20，故选项说法错误； D、铜绿【Cu2(OH)2CO3】中含有碳酸根离子，遇酸会生成无色无味的二氧化碳气体，故选项说法正确； 故选：D。 9. 某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如表。下列说法正确的是 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A. 用pH试纸也可以得到上表中的数据 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C. SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因 D. 该雨水对农作物的生长没有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数。用pH试纸测得某酸性溶液的pH不可能精确为小数点后两位，故选项说法错误； B、当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。在测定的期间内，雨水的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，故选项说法错误； C、正常雨水的pH为5.6，该雨水的pH小于5.6，SO2是造成该地雨水呈酸性的主要原因，故选项说法正确； D、酸雨对农作物生长有害，故选项说法错误。 故选C。 10. 比较、归纳是常见的推理分析方法，下列推理正确的是 A. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体前均要验纯 B. 离子是带电荷的微粒，那么带电荷的微粒一定是离子 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 碱的溶液pH>7，那么pH>7的溶液一定是碱的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室中所有可燃性气体在点燃之前都需要验纯，因为可燃性气体与空气混合达到一定比例时，遇明火可能发生爆炸，故选项正确； B、质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，故选项错误； C、化学反应伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学反应。如灯泡发光，电能转化为光能和热能等，这是物理变化，不是化学反应，故选项错误； D、pH>7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液的pH>7，但碳酸钠是盐，不是碱，故选项错误； 故选：A。 11. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%KCl溶液 在盛有16gKCl的烧杯中加入100g蒸馏水 B 探究铁、铝活动性 取两种金属在空气中比较生锈的快慢 C 除去氮气中的氧气 将气体通过足量的灼热碳层 D 除去溶液中的 加入足量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、在盛有16gKCl的烧杯中加入100g蒸馏水，则所得溶液中KCl的质量分数为，故说法错误； B、铝的化学性质比铁活泼，但铝在空气中表面会迅速生成一层致密的氧化铝保护膜阻止铝进一步被氧化，而铁生锈是一个缓慢的过程。所以通过比较两种金属在空气中生锈的快慢来探究铁、铝活动性是不合理的，故说法错误； C、将混合气体通过灼热的碳层会有新的气体二氧化碳或一氧化碳生成，不能达到实验目的，故说法错误； D、氯化铜能和铁粉反应生成氯化亚铁和铜，过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故说法正确。 故选D。 12. 和NaCl的溶解度曲线图如下图所示，下列说法正确的是 A. 两者的溶解度均随温度的升高而增大 B. 10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.8% C. 40℃时，接近饱和的溶液升温或降温都能使溶液变饱和 D. 降温等质量的饱和溶液比NaCl析出晶体多 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度随温度的升高是缓慢上升；而的溶解度在低于40℃时，随温度升高而增大，高于40℃时，随温度升高而减小，两者的溶解度不是都随温度的升高而一直增大，A项错误； B、10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，则NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，B项错误； C、40℃时，的溶解度达到最大值。对于接近饱和的溶液，降温时溶解度减小，会有溶质析出，升温时溶解度也减小，同样会有溶质析出使溶液变饱和，C项正确； D、没有指明降温的温度范围，由于和NaCl溶解度随温度变化情况不同，且不同温度区间内溶解度变化幅度不一样，所以无法确定等质量的饱和溶液降温时和NaCl谁析出的晶体多，D项错误。 故选C。 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 阅读材料，回答问题。 锂电池是现在使用范围较广的汽车电池，结构如图所示。电池中铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。磷酸铁锂（）是最安全的锂离子电池正极材料，工业上制备的一种方法是：将草酸亚铁、、混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5～10h，制得。 （1）磷酸铁锂（）中锂、磷化合价分别为＋1、＋5价，则铁元素的化合价为______价。 （2）锂电池中含有的非金属单质是______（填化学式）。 （3）铜能制成超薄材料是利用了铜的______。 （4）亚铁易与氧气反应生成，则Ar气的作用是______。 （5）该电池使用报废后，可以进行的处理是______。 【答案】（1）＋2 （2）C （3）延展性 （4）作保护气，防止亚铁离子被氧化 （5）废物利用，如金属材料回收；合理处理，防止污染环境（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 磷酸铁锂（LiFePO4）中锂、磷化合价分别为＋1、＋5价，设铁元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，则铁元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 锂电池中含有的非金属单质是石墨，其化学式为：C； 【小问3详解】 铜能制成超薄材料是利用了铜的延展性； 【小问4详解】 氩气的化学性质稳定，所以氩气的作用是用作保护气，防止亚铁离子被氧化为铁离子； 【小问5详解】 该电池使用报废后，可以进行的处理是废物利用，如金属材料回收；合理处理，防止污染环境。 14. 某同学在进行气体制取过程中，从实验室获取了如下实验仪器，请你回答以下问题。 （1）写出仪器D的名称______。 （2）上述仪器可以直接加热的是______（填一种仪器名称即可）。 （3）若用双氧水和二氧化锰来制取，为组装气体发生和收集装置，应选择的仪器是______（填字母）；该反应的化学方程式为______。 （4）若用如图所示Ⅰ装置收集，则应从______端进气（填“a”或“b”）。 【答案】（1）分液漏斗 （2）试管 （3） ①. CDEH##ABDEH ②. （4）a 【解析】 【小问1详解】 仪器 D 是分液漏斗； 【小问2详解】 上述仪器中可以直接加热的是试管，烧杯、锥形瓶等仪器加热时需要垫石棉网，不能直接加热； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，用双氧水和二氧化锰制取O2，属于固液不加热型反应，发生装置需要用到的仪器有：作为反应容器的锥形瓶（C）或试管（B），添加液体药品的分液漏斗（D），使用带导管的双孔塞（E），固定装置的铁架台（A）；氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，使用集气瓶（H）收集气体，所以应选择的仪器是CDEH（或ABDEH）；化学方程式为； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，用如图 Ⅰ 装置收集CO2时，应采用向上排空气法，即气体应从 a 端进气，将空气从 b 端排出。 15. 某工厂的废水中含和溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。请回答下列问题。 （1）固体A的成分是______。 （2）步骤Ⅰ操作中用到的玻璃仪器有______。 （3）步骤Ⅱ发生的反应化学方程式为______。 （4）为了除去溶液C中过量的N，可以进行的处理操作是______。 （5）结晶过程中玻璃棒的作用是______。 【答案】（1）铁和铜 （2）烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） （4）在溶液C中加入适量的铁粉，充分反应后过滤 （5）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 【解析】 【分析】某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。步骤Ⅰ中加入过量的M得到固体A和溶液B，溶液B结晶得到硫酸亚铁晶体，则溶液B为硫酸亚铁溶液，故M为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，固体A为铁和铜的混合物，固体A中加入过量的N，得到铜和溶液C，C结晶得到硫酸亚铁晶体，则C中含有硫酸亚铁，故N为硫酸，硫酸由A中的铁反应生成硫酸亚铁和铜，不与铜反应，所以得到了固体铜，同时得到溶液C，由于硫酸过量，所以C中含有硫酸亚铁和硫酸。 【小问1详解】 由分析可知，固体A的成分是铁和铜； 【小问2详解】 步骤Ⅰ可将固体和液体分离，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应化学方程式为：； 【小问4详解】 为了除去溶液C中过量的硫酸，可以在溶液C中加入适量的铁粉，充分反应后过滤； 【小问5详解】 结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 16. 小明同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应更快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 （1）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与金属与酸的接触面积有关；c.可能与______有关。 【设计并实验】 小明利用如图甲所示装置，用不同浓度的盐酸与质量、形状相同的铝片进行如下实验。 实验编号 盐酸的浓度（均取） 温度/℃ 记录的数据 ① 30 ② 20 ③ 20 ④ 30 【交流讨论】 （2）请写出铝与盐酸反应的化学方程式___________。 （3）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回原处。小明进行该操作后得到的结论是____________。 【分析数据、得出结论】 （4）实验中记录的数据可能是_______（填序号）。 A. 产生相同体积氢气的时间 B. 产生氢气的总质量 C. 产生氢气的总体积 D. 单位时间内产生氢气的体积 （5）实验表明，四次实验时，反反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若盐酸质量分数为，温度为，则其速率大小应该介于_____两次实验所记录的数据之间。 【拓展延伸】 （6）小明用足量的铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线请分析后反应速率的变化原因是_________。 （7）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，锥形瓶在中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。反应进行到点完成，请补充完曲线，表示出反应结束后瓶内压强变化。 （8）某同学将的铝粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，滤渣的质量为，则向滤渣加入足量的稀盐酸，能产生气体______ 【答案】（1）金属种类、反应时的温度等 （2） （3）装置气密性良好 （4）AD （5）②④ （6）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小 （7） （8）0.3 【解析】 【小问1详解】 金属的种类、盐酸的浓度、反应时的温度、金属与酸的接触面积对金属与盐酸反应快慢可能都会产生影响，则还可能与金属种类、反应时的温度有关。 【小问2详解】 铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是检查装置气密性，可以得出装置的气密性良好。 【小问4详解】 若想比较反应速率，可比较相同时间收集气体体积的多少，或比较收集等体积的气体所需时间的长短，故选AD。 【小问5详解】 对比实验中，应控制变量，②④中的盐酸质量分数均为10%，但温度不同，则若盐酸质量分数为10% ，温度为 25℃，则其速率大小应该介于②④两次实验所记录的数据之间。 【小问6详解】 根据坐标中的曲线变化可以看出，反应开始由慢变快，一段时间后，由快变慢，这是因为铝与稀盐酸反应放出热量使温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度减小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大，故反应速率又由快变慢的原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小。 【小问7详解】 反应结束后，温度降低，则装置中的压强减小，但由于反应生成气体，则装置中的压强不会减和开始时的相同，则图为：。 【小问8详解】 设反应的铝的质量为x，生成的铁的质量为y，则 、 解得x=0.9g、y=2.8g 则4.6g滤渣中铝的质量为2.7g-0.9g=1.8g，铁的质量为2.8g，设铝、铁和盐酸反应时，生成的氢气质量分别为a、b，则 、 、 解得a=0.2g、b=0.1g 则产生气体的质量为0.2g+0.1g=0.3g。 17. 载人飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 （1）推测过氧化钠的保存方法是______。 （2）净化得到1.6kg氧气需要多少过氧化钠？（写出计算过程） 【答案】（1）低温，密封保存 （2）解：设需要过氧化钠的质量为x。 解得：x=7.8kg 答：净化得到1.6kg氧气需要7.8kg过氧化钠。 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此过氧化钠应低温，密封保存； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学（试题卷） 注意事项： 1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3．请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意） 1. 古代以泡软的竹子为原料，经历下列变化成为纸张，其中属于化学变化的是 A. 煮篁足火：拌入石灰水，没在徨桶中蒸煮8天8夜，竹纤维逐渐分解 B. 荡料入帘：取出原料捣成泥面状，用竹帘捞取 C. 覆帘压纸：将竹帘倒铺在压板上，纸膜落下 D. 透火焙干：将湿纸膜摊在高温砖墙上慢慢干燥，获得纸张 2. 2024年6月5日是第53个世界环境日，今年环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列有关说法错误的是 A. 推广使用一次性塑料餐盒，方便生活 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 3. 铕是一种稀土元素，如图是其在元素周期表中的相关信息。下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 铕的化学式为Eu C. 铕的相对原子质量为152.0 D. 的核外电子数是63 4. 以下是某同学进行部分实验的仪器（非玻璃仪器任选），能完成的实验是 A. 用锌粒和稀硫酸制取氢气 B. 粗盐提纯 C. 加热5mL硝酸钾溶液 D. CO还原氧化铁 5. 宇航员在太空中饮用的小分子团水，分子结构排列整齐，高密度，具有较强的溶解力、乳化力和代谢力。小分子团水的溶解力通常是普通水的3-5倍。下列说法正确的是 A. 小分子团水与普通水分子构成不同 B. 小分子团水中分子不再运动 C. 小分子团水与普通水的化学性质相同 D. 小分子团水中分子间隔比普通水中大 6. 如图为利用催化剂除去天然气中X的反应原理示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该过程有效降低了天然气中的有害物质 B. 反应过程中分子、原子个数、质量不变 C. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D. 该反应属于分解反应 阅读材料，完成下面小题。 如图是我国出土的汉代铜牛形缸灯，灯身以青铜为材料制成，表面有铜绿。它以动物油脂（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水吸收烟尘。从而保持室内空气清洁。故它又被称为环保灯。 7. 根据上面短文描述，下说法错误的是 A. 青铜是一种合金，其硬度比纯铜大 B. 该油脂在空气中完全燃烧产物一定含二氧化碳和水 C. “牛腹”中盛放清水的作用是降温 D. 我国古代已关注到燃料的污染问题 8. 关于铜绿的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 属于氧化物 C. 碳氧元素质量比为1:5 D. 遇酸会产生无色无味气体 9. 某学校化学课外活动小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如表。下列说法正确的是 测定时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 A. 用pH试纸也可以得到上表中的数据 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C. SO2可能是造成该地雨水呈酸性的主要原因 D. 该雨水对农作物的生长没有影响 10. 比较、归纳是常见的推理分析方法，下列推理正确的是 A. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体前均要验纯 B. 离子是带电荷的微粒，那么带电荷的微粒一定是离子 C. 化学反应伴随着能量变化，那么有能量变化的过程一定是化学反应 D. 碱的溶液pH>7，那么pH>7的溶液一定是碱的溶液 11. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 配制质量分数为16%KCl溶液 在盛有16gKCl的烧杯中加入100g蒸馏水 B 探究铁、铝活动性 取两种金属在空气中比较生锈的快慢 C 除去氮气中的氧气 将气体通过足量的灼热碳层 D 除去溶液中的 加入足量的铁粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 和NaCl的溶解度曲线图如下图所示，下列说法正确的是 A. 两者的溶解度均随温度的升高而增大 B. 10℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.8% C. 40℃时，接近饱和的溶液升温或降温都能使溶液变饱和 D. 降温等质量的饱和溶液比NaCl析出晶体多 二、本大题包括5小题，共28分。 13. 阅读材料，回答问题。 锂电池是现在使用范围较广的汽车电池，结构如图所示。电池中铜箔每薄1微米，新能源汽车动力电池容量就能增加5%。磷酸铁锂（）是最安全的锂离子电池正极材料，工业上制备的一种方法是：将草酸亚铁、、混合均匀，在Ar气氛围中，首先于300℃左右处理5～10h，使原材料充分分解，然后再升高到550~750℃处理5～10h，制得。 （1）磷酸铁锂（）中锂、磷化合价分别为＋1、＋5价，则铁元素的化合价为______价。 （2）锂电池中含有的非金属单质是______（填化学式）。 （3）铜能制成超薄材料是利用了铜的______。 （4）亚铁易与氧气反应生成，则Ar气的作用是______。 （5）该电池使用报废后，可以进行的处理是______。 14. 某同学在进行气体制取过程中，从实验室获取了如下实验仪器，请你回答以下问题。 （1）写出仪器D的名称______。 （2）上述仪器可以直接加热的是______（填一种仪器名称即可）。 （3）若用双氧水和二氧化锰来制取，为组装气体发生和收集装置，应选择的仪器是______（填字母）；该反应的化学方程式为______。 （4）若用如图所示Ⅰ装置收集，则应从______端进气（填“a”或“b”）。 15. 某工厂的废水中含和溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。请回答下列问题。 （1）固体A的成分是______。 （2）步骤Ⅰ操作中用到的玻璃仪器有______。 （3）步骤Ⅱ发生的反应化学方程式为______。 （4）为了除去溶液C中过量的N，可以进行的处理操作是______。 （5）结晶过程中玻璃棒的作用是______。 16. 小明同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应更快。 【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 （1）a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与金属与酸的接触面积有关；c.可能与______有关。 【设计并实验】 小明利用如图甲所示装置，用不同浓度的盐酸与质量、形状相同的铝片进行如下实验。 实验编号 盐酸的浓度（均取） 温度/℃ 记录的数据 ① 30 ② 20 ③ 20 ④ 30 【交流讨论】 （2）请写出铝与盐酸反应的化学方程式___________。 （3）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回原处。小明进行该操作后得到的结论是____________。 【分析数据、得出结论】 （4）实验中记录的数据可能是_______（填序号）。 A. 产生相同体积氢气的时间 B. 产生氢气的总质量 C. 产生氢气的总体积 D. 单位时间内产生氢气的体积 （5）实验表明，四次实验时，反反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据数据分析，若盐酸质量分数为，温度为，则其速率大小应该介于_____两次实验所记录的数据之间。 【拓展延伸】 （6）小明用足量的铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线请分析后反应速率的变化原因是_________。 （7）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，锥形瓶在中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。反应进行到点完成，请补充完曲线，表示出反应结束后瓶内压强变化。 （8）某同学将的铝粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，滤渣的质量为，则向滤渣加入足量的稀盐酸，能产生气体______ 17. 载人飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收宇航员呼出的二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 （1）推测过氧化钠的保存方法是______。 （2）净化得到1.6kg氧气需要多少过氧化钠？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $