专题五 微观结构与物质的多样性 综合练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题五微观结构与物质的多样性综合练习 一、选择题 1. 下列事实能说明金属性Na>A1的是 A. Na最外层有一个电子,A1最外层有3个电子 B. Na能与冷水反应,而A1不能 C. Na的熔沸点低于A1的 D. Na能从AICl;的溶液中把A1置换出来 2. 应用元素周期律的有关知识,可以预测元素单质及其化合物的性质,下列预测正确的是 ①离子的氧化性:Cs>Rb'>Ca* ②热稳定性:AsH.<HBr<HCl ③TI(OH).是两性氢氧化物 ④碳酸钯(SrCO。)是难溶于水的白色固体,受热能发生分解反应 Ge是一种半导体材料 氢硒酸(H,Se)还原性强,其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A.①②④ B.①②④ C. ②③④ D. ②④ 3. 从碳原子成键情况分析,下列物质的结构式不合理的是 HH H H H H C. C--C-H B. D. H-C-C-C-H HH , H -_社 4. 下列叙述中,能肯定A金属比B金属活动性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C. 1molA从酸中置换出的氢气比1molB从酸中置换出的氢气多 D. 常温时,A能从水中置换出氢气而B不能 5. 2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、 乙、W四种元素。已知:X、Y、乙、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中乙为金属元素,其单质与热水反应 后溶液能使酸融试液变为浅红色,X、W为同一主族元素,Y是地球地壳中含量最高的元素,火星岩石含有乙WY。。 下列判正确的是 A. W位于元素周期表第三周期VA族 B.最高价含氧酸的酸性:X~W C. 原子半径:乙W→YX D. X和Y可形成不正一种化合物 _ 6. 化学上用符号X表示原子的组成,其中X代表元素符号,乙表示原子核内质子数,A表示原子核内质子数与中 子数之和。已知X和”的核外电子排布完全相同,则下列关系正确的是 A. b-a-d-c C. a-n-c+m B. an-c-m D. b-n-d+m 7. 下列各组粒子中属于同位素的是 C. H和D. A. 16O和0 B.O.和O. D. "Mg和“Na 8. 液晶最重要的用途是制造液晶显示器。下列关于液晶的说法中,正确的是 A. 液晶是一种液态的晶体 B. 所有物质在一定条件下都能成为液晶 C. 施加电场时,液晶分子平行于电场方向排列 D. 移去电场后,液晶分子相互平行排列 9. W、X、Y、乙为原子序数依次增大的短周期主族元素,W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,X是地壳中 含量最多的金属元素,下列说法正确的是 A. 非金属性:Y>W B. 原子半径:乙>X C. Y、乙的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X,Y 10. 下列化学用语正确的是 A. 结构简式为(CH)CHCH;既可以表示正丁院,也可以表示异丁燥 B.乙.的结构式: C. 甲炕分子的球棍模型 D. 丙院分子的空间充填模型: 11.下列元素中,属于第三周期的是 C.氧 A. 钾 B.碳 D. 错 12. 钢(In)是一种主族元素,电子产品的屏幕常使用含钢的导电玻璃。In的最外层电子数是3,下列说法不正 确的是 A. In原子的核外电子数为49 B.In原子的中子数为113 C. In与In互为同位素 D. In元素的最高化合价是+3价 13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A. 从氛到礁,其氢化物的稳定性逐渐增强 B. 氧与疏为同主族元素,氧比磕的原子半径小,氧比磕的非金属性强 C. 第三周期从到氢,氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D. 错原子比钟原子失去电子数目多,还原性:A1Na 14. 下列叙述正确的是 A. 两种非金属原子间也可能形成离子键 B. NaCO,和CaCl,中化学键类型完全相同 C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D. 离子化合物中不一定含有金属元素 15. 图中曲线表示1~18号部分元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系: 下列叙述不 正确的是 t最高化合价 。 _5 _4 _2 +2 1 ② 原子序数 A. ①②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol B. ①③可以按原子个数比1:1形成化合物 C. ②③形成的化合物能溶于稀盐酸 D. 简单离子半径大小为②<③ 16. *C和N都可用于考古研究,下列对这两种核素的说法正确的是 A. 质子数相同 B.互为同位素 C. 中子数相同 D.质量数相同 17. W、X、Y、乙为原子序数依次增大的短周期主族元素,W最外层电子数是内层电子数的3倍,X在短周期主 族元素中原子半径最大,Y的最高正价与最低负价代数和为4,下列说法错误的是 A. 原子半径:X>YZ B. 简单氢化物的稳定性:WY C. 单质的沸点:Y<乙 D. Y、乙的单质均能与X的单质反应生成离子化合物 18. X、Y、乙、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X元素的某种核素没有中子,乙原子最外层电子数 比内层电子总数少4,Y与W同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径:W>乙>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:乙>W C. 稳定性:XY>XW D. 单质沸点:Y>W 3 19. 下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A. Na比Mg与冷水反应剧烈,金属性Na>Mg B. E:比Clb更容易与H.化合,非金属性F>C C. KOH的碱性强于NaOH,金属性K>Na D. HSO.的酸性强于HCO,非金属性s>C 20. X、Y、乙、W四种主族元素,原子序数依次增大,且均不大于20,四种元素核电荷数之和为46,X、Y两种 元素能够形成两种化合物,其中一种化合物被称为生命的源泉。乙元素是一种重要的“成盐元素”,其形成的一种盐 在海水中含量最高,其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是( A. XY、ZY、W(ZY).均是常见的杀菌消毒剂,三者作用原理相同 B. WX.中X元素的检验方法可以将WX。固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水梳酸铜 C. W乙、WY,两种化合物中阴阳离子个数比均为2:1 D. X乙Y属于弱电解质,且具有强氧化性 二、非选择题 21. 已知银只有两种天然同位素Ag和Ag,银元素的近似原子量是1078,礁元素只有一种原子I,某化工 厂制造出10吨90%的化银用于人工降雨(杂质中不含碑和银)。则原料中含Ag_吨,原料中含AgI 。 22.错、铁是生产、生活中常见的金属,其合金与盐在各领域都有着广泛的应用 (1)错合金是一种建筑装演材料,它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。错合金的下列性质与这些特性无关的是。 C. 密度小 A. 不易生锈 B.导电性好 D. 硬度大 (2)错元素在周期表中的位置是_。 写出Al(OH).与稀 酸反应的离子方程式 铁粉与水蒸气在高温条 件下反应,生成的固态产物是__。 (3)悍接金属时常用的煌接液为氧化按,其作用是消除悍接金属表面的铁锈。 4Fe.O.+6NH.C1→6Fe+2FeC1.+3N.个+12H.0:上述反应中当生成3.36L.氢气(标准状况)时,转移的电子数为 个,有同学认为,该反应产物中不应该有Fe生成,他的理由是(用化学方程式表示原因)_。 (4)现有仪器和药品:试管和胶头滴管,0.1mol·LKsCN溶液、0.2mol·L酸性KMnO.溶液、0.1mol·LKI溶液. 氧水等。请你设计一个简单实验,探究铁与稀硝酸完全反应后铁可能的价态,填写下列实验报告: 实验步骤 操作 现象与结论 第一步 取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液 第二步 ;若无明显变化,则说明不含Fe2 23. 硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散,常从精炼 的阳极泥中提取而得 (1)硒在元素周期表中的位置如图所示: 16s 疏 33As 34Se 35Br 确 52Te 辞 ①Se在元素周期表中位置表示为 ②用电子式表示HSe的形成过程 (2)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在,工业上提取硒的流程如下 浓H:SO. 水 含硒阳 →培烧→ sO:__→还原→Se 极泥 SeO. CuSO. 物质A ①请写出CuSe与浓H.SO.反应的化学方程式 ②写出“还原”步骤对应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移情况; (③)下列说法正确的是 A. SeO,既有氧化性又有还原性 B. 原子半径由大到小顺序:As>Se>Te C. 热稳定性:H.Te>H.Se>HBr D. 酸性:HClO>HBrO>HSeO 24. 甲、乙、丙、丁、戍分别是1~18号元素且原子序数依次增大。甲元素丰度最大的核素中没有中子; 乙元素的 原子最外层电子数是内层电子数的两倍:丙为地壳中含量最多的元素;丁的最外层电子数与甲相同;伐的L层电子 数为其电子总数的一半。 (1)丙元素在周期表中的位置是。 (2)甲和乙形成的一种化合物是天然气的主要成分,其分子式为_,分子的空间结构为。 (3)若成元素在自然界中有两种稳定同位素,其中子数分别为16、18,其中中子数为18的核素的表示符号 为. (4)甲、乙、丙、丁可以形成一种盐,甲、丙、丁、戍也能形成一种盐,这两种盐溶液能相互反应,写出该反应的化 学方程式: 25. A、B、C、D是四种元素的原子,质子数都小于20。A原子与B原子的最外层电子数相同,B原子与C原子 的核外电子层数相同,0.2molC单质与足量稀 酸反应时放出H.6.72L(标准状况),A原子最外层上的电子数比次 外层上的电子数多5个,C原子与D原子的质子数之和为32。 (1)A、B、C、D的元素符号分别为 5 (2)A的离子结构示意图为,C的原子结构示意图为_ (3)C的疏酸盐的化学式为 ,C单质与稀疏酸反应的化学方程式为__ 26. 已知X、Y、乙、W均为元素周期表中的短周期元素,它们具有如下特征; 元素 特征 x 在元素周期表中,原子半径最小 ¥ 常温下,有、Y型两种气体单质存在 乙 其原子内层电子数与最外层电子数之比为10:1 最高化合价为+6价 (1)W的元素符号是__,其原子结构示意图为__。 (2)四种元素中,原子半径最大的是_(填元素符号)。 (3)Y元素原子的得电子能力 (填“强”或“弱”)于W,请用原子结构的知识解释其原因: (4)将WY,通入BaC1.溶液中,没有明显变化,再向其中加入乙元素最高价氧化物对应的水化物,可观察到的现象 是___,所发生反应的离子方程式是___。 6 参考答案 1.B 【详解】A. 原子最外层电子数的多少,与失电子能力的强弱无关,所以由Na、A1原子最外层电子数的多少,不 能判断Na、A1的金属性强弱,A不符合题意; B. 金属性越强,与水反应越剧烈,由Na能与冷水反应,而A1不能,可推出金属性Na>Al,B符合题意; C. Na、A1在晶态时形成金属晶体,其熔沸点的高低,与金属离子的半径、离子的带电荷有关,与金属性无关,所 以由Na的熔沸点低于A1,不能判断Na、A1的金属性强弱,C不符合题意; D. Na是活泼金属,能与水剧烈反应,所以Na不能从AlCl.的溶液中把A1置换出来,D不符合题意 故选B。 2.D 【详解】①K、Rb、Cs为同主族元素,K与Ca同周期,金属性Ca<K<Rb<Cs,则离子的氧化性:Cs<Rb<Ca}, ①错误; ②As与Br同周期且As在Br的左边,Br与C1同主族且在C1的下方,则非金属性:As<Br<C1,热稳定性: AsH<HBr<HCI,②正确; ③T1与A1同主族,但在A1的下方,金属性比A1强,A1(0H).为两性氢氧化物,则碱性:T1(OH).>A1(0H). TI(OH).不是两性氢氧化物,③错误; ④与同主族,碳酸是难溶于水的白色固体,受热易分解,则由相似性得,碳酸(SrC0。)也应该是难溶于水 的白色固体,受热能发生分解反应,④正确; Ge与Si是同主族元素,分别位于金属与非金属的分界线两侧,则Ge与Si同属半导体材料, 正确: Se与S同主族且在S的下方,H.S具有较强的还原性,易被空气中氧气氧化,则氢硒酸H.Se)还原性更强,其 长期露置于空气中更易变质出现浑浊, 正确: 综合以上分析,②④正确。故选D项。 3.C 【详解】碳原子最外层有4个电子,因此要与周围原子形成4对共用电子对,C选项对应的物质,其中间的碳形成 了5对共用电子对,不符合碳原子的成键理论; 故选C。 4.D 【详解】A.只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少,而没有指明它们的电子层数的多少,因而不能确 定A、B金属的活动性强弱,如Li的最外层电子数比Ca的少,但不如Ca活泼,A项错误; 1 B. 比较金属的活动性强弱不能只根据电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu的少,但Na比Cu活泼,B项错误; C. 1molA从酸中置换出的H.比1molB从酸中置换出的H.多,只能说明1molA失去电子数比1molB多,而 金属的活动性强弱与原子失电子数目的多少无关,C项错误; D. 常温时,A能从水中置换出氢气而B不能,说明A易失去电子,则A金属的活动性肯定比B金属的活动性强 D项正确: 故答案为:D。 5.D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,Y也是地球地壳中含量最高的元素,则Y为O:其中乙 为金属元素,其单质与热水反应后溶液能使融试液变为浅红色,Z的原子序数大于O,则乙为Mg;X、W为同 一主族元素,火星岩石含有zWY,ZWY;为MgWO,W的化合价为+4价,说明W位于IVA族,结合原子序数可 知,X为C,W为Si元素,以此分析解答。 【详解】A. 由分析可知,W为Si,硅的原子序数为14,位于元素周期表第三周期IVA族,A错误; B. 由分析可知,X为C、W为Si,同一主族从上往下元素非金属性依次减弱,则最高价氧化物对应水化物的酸性 依次减弱,故最高价含氧酸的酸性HCO;>HSiO,即X>W,B错误; C. 由分析可知,X、Y、乙、W分别为C、O、Mg和Si,主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小,同主族从上 到下原子半径逐渐增大,则原子半径Mg>Si>C>O即r(乙)>r(W)>r(X)>r(Y),C错误; D. 由分析可知,X、Y、分别为C、O,则二者能形成的化合物有CO、CO,等,即X和Y可形成不止一种化合物 D正确; 故答案为:D。 6.C 【详解】已知x”的电子数为a-n, Y“的电子数为的c+m,两者核外电子排布完全相同,则a-n=c+m,选C。 7.A 【详解】A.O和o是质子数相同、中子数不同的原子,互为同位素,故选A; B. O.和O.是氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故不选B C. H.和D。是氢元素不同同位素组成的同种单质,故不选C; D. ”Mg和“Na是质子数、中子数都不同的两种核素,故不选D; 选A。 8C 【详解】A,液晶是介于液态和晶态之间的物质状态,既具有液体的流动性、黏度、形变性等,又具有晶体的某些 物理性质,如表现出类似晶体的各向异性等,不是液态晶体,A错误; 8 B.液晶是在一定的温度范围内既具有液体的可流动性,又具有晶体的各向异性的特殊物质,并不是所有物质都能 成为液晶,B错误; C. 施加电场时,液晶分子能够沿电场方向排列,而在移去电场之后,液晶分子又恢复到原来的状态,C正确; D. 施加电场时,液晶分子能够沿电场方向排列,而在移去电场之后,液晶分子又恢复到原来的状态,D错误 故选C。 9.D 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,X是地壳中含量最多的金属元素,则X为A1元素: W和Y同族,Y的原子序数是W的2倍,则W是O元素、Y为S元素、乙为C元素。 【详解】A:同主族元素,从上到下元素的非金属性依次减弱,则氧元素的非金属性强于疏元素,故A错误 B. 同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则疏原子的原子半径大于氢原子,故B错误; C. 疏元素对应的水化物亚疏酸是中强酸、氢元素对应的水化物次氢酸是弱酸,故C错误; D. 疏元素与错元素形成的化合物为化学式为AlS。的疏化错,故D正确; 故选D。 10.B 【详解】A.(CH)CHCH;代表异丁院,正丁院的结构简式为CH;CHCHCH,选项A错误 选项B正确; C. 甲.的该模型 原子紧密连起的,反映原子相对大小,为比例模型,选项C错误; D. 丙院的该模型。 ,原子与原子之间用一根棍子表示共用电子对,为球棍模型,选项D错误; 答案选B。 11.D 【详解】A.铿的质子数为3,原子核外电子排布是2、1,原子核外有2个电子层,为第二周期元素,A不符合题 意; B. 碳的质子数为6,原子核外电子排布是2、4,原子核外有2个电子层,为第二周期元素,B不符合题意; C. 氧的质子数为8,原子核外电子排布是2、6,原子核外有2个电子层,为第二周期元素,C不符合题意; D. 铅的质子数为13,原子核外电子排布是2、8、3,原子核外有3个电子层,为第三周期元素,D符合题意; 9 故合理选项是D。 12. B 【详解】A.In原子的核外电子数等于质子数,为49,A项正确; B. In原子的中子数为113-49=64,B项错误; C. In与In是质子数相同、中子数不同的同一元素的两种不同核素,两者互为同位素,C项正确; D. In原子的最外层电子数为3,则In元素的最高化合价为+3价,D项正确; 答案选B。 13.B 【详解】A.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐 减弱,所以从氛到,其氢化物的稳定性逐渐减弱,A错误; B. 从上到下原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素,氧比疏的原子半径小,氧比磕 的非金属性强,B正确; C. 第三周期从纳到氢,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,选项描述的是氧化物,C错误; D. 元素的原子越容易失去电子,其还原性就越强,物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比 A1更容易失去电子,因此还原性Na比A1强,D错误; 故选B 14. D 【详解】A,两种非金属原子间不可能形成离子键,如果是原子团之间可以,A错误 B. NaCO,中化学键类型有离子键、共价键,CaCl;中化学键类型只有离子键,两者不完全相同,B错误; C. 阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键,不是只有静电引力,C错误 D. 离子化合物中不一定含有金属元素,如按盐,D正确 故选D。 15.D 【分析】短周期元素中,①的常见最高化合价为十5价,②的常见最高化合价为0价,③的常见最高化合价为十3 价,结合原子序数大小关系可知:①为N元素,②为O元素,③为A1元素,然后根据物质的性质及元素周期律分 析解答。 【详解】A.根据上述分析可知:①为N元素,②为O元素。①②形成的化合物NO的相对分子质量是44,故NC 的摩尔质量是44g/mol,A正确; B. 根据上述分析可知:①为N元素,③为A1元素。①③可以形成化合物氮化错,其化学式为AIN,在该物质中 两种元素的原子个数比为1:1,B正确 10