精品解析：江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市部分学校2025届高三第一次调研测试化学试卷

南通市2025届高三第一次调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 蛋白质是生命活动的物质基础。下列有关蛋白质的说法正确的是 A. 蛋白质由C、H、O三种元素组成 B. 蛋白质属于高分子化合物 C. 棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D. 蛋白质水解生成葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白质由氨基酸脱水缩合而成，主要含C、H、O、N种元素外，还可能有S等元素，故A错误； B．蛋白质是生命活动的主要承担者，它由氨基酸通过肽键连接而成，具有复杂的空间结构。蛋白质的相对分子质量通常很大，蛋白质属于高分子化合物，故B正确； C．棉、麻的主要成分为纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，故C错误； D．蛋白质水解的产物是氨基酸，而不是葡萄糖，故D错误； 故选B。 2. 可用、、、浓氨水制备。下列说法正确的是 A. 中为+2价 B. 的电子式为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的空间结构为四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子化合物，有3个氯离子，故为+3价，A错误； B．H2O2为共价化合物，电子式为，B错误； C．中子数为18的氯原子应该为，C错误； D．中心原子价层电子对数分别为=4+0，空间结构为正四面体形，D正确； 故选D； 3. 实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取CuBr C. 用装置丙分离出CuBr D. 用装置丁干燥CuBr 【答案】D 【解析】 【详解】A．70%与反应生成，，固液不加热，故A正确； B．乙中发生反应，导管长进短出可制备，故B正确； C．不溶于水，可选择丙中过滤装置分离出来，故C正确； D．潮湿的受热易分解，不能选择丁中装置直接加热干燥，可选择真空干燥，故D错误； 故选D。 4. 月球土壤中含橄榄石（）、辉石（）和等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 属于分子晶体 D. 碱性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期越靠右电负性越大，同主族越靠上电负性越大，则电负性，A正确； B．电子层越多半径越大，则离子半径：，B错误； C．由原子通过共价键相互连接而形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，C错误； D．金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Ca>Mg，则碱性：，D错误； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自于岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 5. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 、中硫原子的杂化轨道类型相同 C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D. 如图所示晶胞中硫原子的配位数为8 6. 下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A. 与高温水蒸气反应生成： B. 与发生置换反应： C. 与反应生成单质硫： D. 单质硫在空气中燃烧： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，可用于溶解硫黄 B. 浓具有脱水性，可用作干燥剂 C. 的空间结构为V形，的还原性比的强 D. S—H键长比O—H的长，的沸点低于 8. 反应 可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 反应的平衡常数 D. 使用高效催化剂可以降低反应的焓变 【答案】5. D 6. C 7. A 8. C 【解析】 【5题详解】 A．、都是硫的单质，二者互为同素异形体，A项错误； B．中硫原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为，中硫原子的价层电子对数为，杂化轨道类型为，杂化轨道类型不相同，B项错误； C．和是大气圈中的主要含硫物质，而水圈中主要含硫物质可溶性硫酸盐，大气圈与水圈中主要含硫物质的类别不相同，C项错误； D．根据晶胞图可知，其中黑球有个，灰球有8个，则灰球代表、黑球代表S，则以上平面硫原子为例，距离最近的Cu有该晶胞中的4个与上层晶胞中的4个，故其配位数为8，D项正确； 答案选D。 【6题详解】 A．与高温水蒸气反应生成，化学方程式为 B．与发生置换反应，化学方程式为，B项错误； C．与反应生成单质硫，化学方程式为，C项正确； D．单质硫在空气中燃烧，化学方程式为，D项错误； 答案选C。 【7题详解】 A．为非极性分子，硫黄分子也是非极性分子，根据相似相溶原理，可用于溶解硫黄，且物质结构与性质、用途具有对应关系，A项正确； B．浓具有脱水性与浓用作干燥剂之间不具有对应关系，浓用作干燥剂是因为其具有吸水性，B项错误； C．的空间结构为V形与的还原性比的强之间不具有对应关系，S非金属性比O弱，的还原性比强，C项错误； D．S—H键长比O—H的长与的沸点低于之间不具有对应关系，分子间形成氢键，故其沸点高，D项错误； 答案选A。 【8题详解】 A．该反应的正反应方向，气体体积增大，，A项错误； B．该反应，根据反应物的键能总和-生成物的键能总和，则反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B项错误； C．该反应的平衡常数表达式为，C项正确； D．使用高效催化剂可以改变反应速率，不能降低反应的焓变，反应的焓变只与反应物的总能量与生成物的总能量有关，与反应途径无关，D项错误； 答案选C。 9. 化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A. Y可以发生水解和消去反应 B. Z分子中含有1个手性碳原子 C. 用溶液可检验W中是否含有X D. 最多可与反应 【答案】B 【解析】 【分析】X与Y发生取代反应生Z（），Z发生还原反应生成W，据此分析； 【详解】A．Y中溴原子可以发生水解反应，溴原子相连C的邻位C上无H原子，不能发生消去反应，A错误； B．，Z分子中含有1个手性碳原子，B正确； C．W和X均含有酚羟基，无法用溶液检验，C错误； D．W含2个酚羟基，最多可与反应，D错误； 故选B； 10. 某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极b经外电路流向电极a B. 电极a的电极反应式为 C. 当有通过质子交换膜时，电极b表面理论上消耗的体积为 D. 验证生成的操作：取反应后的左室溶液，加入新制，加热，观察现象 【答案】B 【解析】 【分析】由图，氧气得到电子发生还原反应：，则b为正极，乙烯失去电子发生氧化反应：，a为负极； 【详解】A．放电时，电子由负极a经过外电路流向正极b，A错误； B．由分析，a为负极，乙烯失去电子发生氧化反应：，B正确； C．没有标况，不确定消耗氧气的体积，C错误； D．乙醛和新制氢氧化铜反应需要在碱性条件下反应，故应该取反应后的左室溶液，加入过量氢氧化钠调节溶液为碱性，然后再加入新制，加热，观察现象，D错误； 故选B。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向 溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 溶液，产生黄色沉淀 B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 C 向 溶液中滴加 溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和反应为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 能溶于氨水生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向  溶液中滴加2滴溶液，硝酸银完全反应生成，再滴加4滴 溶液，产生黄色沉淀，说明沉淀转化为沉淀，可以比较，A正确； B．分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去，而后者不褪色，说明苯环对甲基产生影响，苯环使得甲基更活泼，容易被酸性溶液氧化，B错误； C．氯化铁和碘化钾的离子反应为：，则题中过量，滴加几滴KSCN溶液，溶液一定变为红色，无法探究该反应是否为可逆反应，C错误； D．向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，氨水呈碱性，铜离子和氢氧根离子结合生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜沉淀溶解，但是，不能说明氢氧化铜能溶于氨水生成，D不正确； 故选A。 12. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电离程度较小，则，的氨水中，，则该溶液中，， ，溶液的 ，A错误； B．室温下溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则，，B错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，，根据电荷守恒和物料守恒得，，C正确； D．向吸收了足量SO2的溶液中通O2，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，温度不变，电离平衡常数不变，反应过程中减小，D错误； 故选C。 13. 二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 、 B. 图中X表示 C. 提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D. 900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的进向进行，使二氧化碳减少。 【详解】A．由图所示，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，平衡逆向进行，故，温度升高，甲烷的物质的量分数减少，二氧化碳物质的量增加，但图中二氧化碳的物质的量减少，说明反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，使二氧化碳减少，反应2正向进行，故，A正确； B．由于温度升高，反应1的正向进行且程度大于反应2逆向进行程度，故X的物质的量分数增加，CO的物质的量分数小于水的，故X代表，B正确； C．因，，380℃之后，反应1正向进行且程度大于反应2逆向进行的程度，为 提高CO的产率，需研发380℃以上的高效催化剂，C错误； D．900℃时，其他条件不变，甲烷的物质的量分数为0，说明只发生反应1，增大容器压强，反应1不移动，故不变，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种以软锰矿（主要含和少量、、、等）和黄铁矿（主要成分为）为原料制备的流程如下： （1）酸浸。将软锰矿、黄铁矿与溶液混合搅拌，反应过程中铁元素的变化为。90℃下酸浸，锰元素浸出率及、的（质量浓度）随时间的变化如图所示。 ①0~20min内，中的硫元素被氧化为。此时，和发生主要反应的离子方程式为______。 ②0~20min内，逐渐增大的原因是______。 ③100min后，逐渐减小的原因是______。 （2）除铁。向“酸浸”所得浸出液中加入过量，调节溶液pH，充分反应后过滤。的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是______。 （3）制。向“除镁、钙”后的溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤。将所得沉淀加水制成悬浊液，向其中通入空气可制得。若通入空气时间过长，所得样品中锰元素的质量分数会降低，其原因是______。 （4）测样品纯度。称取样品于锥形瓶中，加入 溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用的溶液滴定过量的，消耗溶液。不考虑杂质反应，计算样品中的纯度______（写出计算过程）。 已知：，。 【答案】（1） ①. ②. 与酸反应生成的速率大于被氧化的速率 ③. 被空气中氧气氧化为，且溶液pH增大，水解程度增大 （2）溶液中催化分解 （3）部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物 （4） 【解析】 【分析】软锰矿和黄铁矿经过稀硫酸酸浸后得到SiO2沉淀和含Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Mn2+的溶液，向浸出液中加入过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+；调节溶液pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；再加入沉淀剂除去钙镁离子；净化后的滤液中主要含MnSO4，向其中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤。将所得沉淀加水制成悬浊液，向其中通入空气可制得Mn3O4。 【小问1详解】 中的硫元素被氧化为，Fe2+被氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+，离子方程式为：；反应过程中铁元素的变化为，0~20min内与酸反应生成的速率大于被氧化的速率，故逐渐增大；100min后被空气中氧气氧化为，且溶液pH增大，水解程度增大故逐渐减小； 【小问2详解】 向“酸浸”所得浸出液中加入过量可将Fe2+被氧化为Fe3+，溶液中生成的催化分解，故的实际用量比理论计算用量大得多； 【小问3详解】 若通入空气时间过长，部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物，导致所得样品中锰元素的质量分数会降低； 【小问4详解】 先利用草酸钠还原为，离子方程式为，过量的草酸钠再用高锰酸钾滴定，离子方程式为：，所以物质的量的关系为：即 ，解得 ， 15. 化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为羟基、______。 （2）D→E的反应类型为______。 （3）化合物B的分子式为，其结构简式为______。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。 能发生银镜反应：苯环上一取代物只有一种；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：。写出以和为原料制备合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 【答案】（1）酰胺基、酯基 （2）还原反应 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，由C的结构简式可知，B的结构简式为，B与发生取代反应生成C，C发生氧化反应生成D，D发生还原反应生成E，E中两个羟基脱水成环生成F，F发生取代反应生成G，G发生酯基、酰胺基的水解反应生成H，据此解答。 【小问1详解】 结合C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为羟基、酰胺基、酯基； 【小问2详解】 D→E的反应为醛基被还原为羟基的过程，反应类型是还原反应； 【小问3详解】 A与发生取代反应生成B，结合B的分子式可知，B的结构简式为； 【小问4详解】 F的不饱和度为7，一种同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，苯环上一取代物只有一种，则其结构高度对称，分子中含有3种不同化学环境的氢原子，苯环上占了1种氢原子，说明其还含有两个对称的醛基，这样还剩一个不饱和度，结合原子个数可知，还应还有一个硝基，则满足条件的同分异构体的结构简式为； 【小问5详解】 由题给原料可知，需要中酚羟基的邻位引入一个取代基用于合成，结合题目中B→C的反应可知，需要将中的羟基转化为溴原子，发生类似B→C的反应后可生成，再发生题目中C→D的反应，将碳碳双键氧化为醛基，两个醛基发生题目中已知的反应可以转化为，再和氢气发生还原反应可以得到目标产物，故合成路线为：。 16. 利用废弃的铂镍合金靶材回收金属铂的部分实验过程如下： （1）拟利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为______。 （2）将“酸浸”后的固体充分洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混酸中发生氧化反应，得到含的溶液。 ①写出Pt发生反应的化学方程式：______。 ②该过程需控制在40℃左右的原因是______。 （3）“沉铂”原理为，。向的溶液中加入等体积的溶液，为使，所加溶液浓度最小为______（忽略混合时溶液的体积变化）。 （4）通过还原法或直接煅烧法均可制金属铂。 ①向溶液中加入溶液，充分反应后得到金属铂，同时有逸出。还原 ，参加反应的物质的量为_________mol。 ②将隔绝空气煅烧可以得到、、和。实验室可通过测定分解产物中的量计算回收率。请补充完整该测定过程中的实验方案：称取一定质量的样品于硬质直玻璃管中，加强热，用去离子水充分吸收产生的气体后，稀释至一定体积，______。 已知：（ⅰ）当溶液pH介于6.5~10时，的主要存在形式为； （ⅱ），。 须使用的试剂和仪器：溶液、溶液、 标准溶液；滴定管、锥形瓶、pH计。 【答案】（1）（球形）冷凝管 （2） ①. ②. 温度过低，化学反应速率较慢；温度过高，硝酸分解、盐酸和硝酸挥发 （3）1.0 （4） ①. 0.1 ②. 取10.00~30.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加溶液，并用pH计测定溶液的pH，当pH介于6.5~10之间时，停止滴加。再加入几滴溶液为指示剂，向锥形瓶中慢慢滴加 标准溶液至恰好出现砖红色沉淀，记录加入标准液的体积。重复以上滴定操作2-3次 【解析】 【分析】镍铂靶材废料加盐酸酸浸后，滤渣加混酸溶解Pt，加氯化铵生成沉淀，最后生成Pt。 【小问1详解】 盐酸易挥发，为提高盐酸利用率，可在三颈烧瓶a口处加一个球形冷凝管； 【小问2详解】 ①“溶解”时Pt被氧化为，Pt元素化合价由0升高为+4，N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，发生反应的化学方程式为； ②该过程需控制在40℃左右原因是温度过低，化学反应速率较慢；温度过高，硝酸分解、盐酸和硝酸挥发； 【小问3详解】 若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，反应后c()=，则溶液的最小浓度为； 【小问4详解】 ①还原 ，金属Pt由+4价被还原为0价，转移0.4mol电子，1mol被氧化为氮气，转移电子数是4mol，故转移0.4mol电子，会消耗0.1mol； ②通过测定分解产物中的量计算回收率，即通过滴定法计算氯离子物质的量，进而计算出回收率，通过给定的两种沉淀物的计算，假设，则析出沉淀时需满足，即；析出沉淀时需满足，即；开始沉淀时所需比开始沉淀时所需小，故先析出沉淀，后析出沉淀，则可以使用溶液做指示剂，由已知信息可知，当溶液pH介于6.5~10时，的主要存在形式为，故首先需要调节pH，具体实验方案是：取10.00~30.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加溶液，并用pH计测定溶液的pH，当pH介于6.5~10之间时，停止滴加。再加入几滴溶液为指示剂，向锥形瓶中慢慢滴加 标准溶液至恰好出现砖红色沉淀，记录加入标准液的体积。重复以上滴定操作2-3次。 17. 研究NO的形成和催化转化具有重要意义。 （1）已知： ；25℃下，该反应的。燃油车高温发动机内发生上述反应，此时K______（填“>”“=”或“<”）。 （2）在催化剂作用下，可将NOx选择性还原为。 ①向NO中通入适量使部分NO氧化为有利于催化反应进行。当混合气中时，氮氧化物被催化还原的反应速率最大。此时参加反应的______。 ②催化还原NO的一种可能的反应机理如下： 结合元素电负性分析活性中间体B的结构式为______。 （3）烟气中会影响金属氧化物催化还原NO的效率。研究发现其可能原因主要有以下三点：与NO在催化剂表面发生竞争吸附，抑制活性中间体的生成；与反应生成稳定性较弱的和，覆盖了催化剂的活性位点；金属氧化物与反应最终生成稳定性强的金属硫酸盐，使催化剂的活性组分永远失效。 将一定比例的、NO、、充分混合均匀后，以相同流速分别通过装有等质量和催化剂的反应器1h，再分别向混合气体中添加少量继续通气7h后，将催化剂在400℃下充分加热1h，继续通入无的混合气体2h，测得两个反应器中NO转化率随通气时间的曲线如图所示。 ①0→1h内，催化反应器中NO的转化率比催化反应器中的大。其原因是______。 ②1→2h内，催化还原NO的效率迅速降低的主要原因是______。 ③我国学者通过大量实验研究发现添加的复合催化剂具有优越的抗能力，并基于实验事实提出了如图所示的抗中毒反应物种转化示意图。 （ⅰ）写出“步骤2”的化学反应方程式：______。 （ⅱ）能在250℃下保持其催化性能的原因是____________。[已知的理论分解温度为630℃] 【答案】（1）> （2） ①. 1∶4 ②. （3） ①. 将部分NO氧化为，使混合气体中与趋于相等 ②. 反应生成和，覆盖了催化剂的活性位点 ③. ④. 促进了在较低温度下向的转化，同时生成的和可以进一步与NO和反应生成和，并促进了的生成，实现催化剂再生 【解析】 【小问1详解】 由于该反应为吸热反应且属于熵增，高温发动机内相当于升高温度，可使平衡右移，平衡常数将变大，故在发动机高温条件下：。 故答案为：。 【小问2详解】 ①当混合气中时，氮氧化物被催化还原的反应速率最大，此时发生反应：和，由于混合气中，则生成需要消耗的为：，结合前面方程式可知共消耗，则此时参加反应的； ②根据电负性：O>N>H>Mn ，Mn是金属元素，可与NH3中具有孤对电子、电负性较大的 N 原子结合，得到吸附态中间体A；O电负性大，可与NH3中带部分正电荷的H结合，经过活化后，使一个N-H键断裂，最终形成 Mn 连接-NH2、相邻Mn连接-OH的活性中间体B，则催化还原NO的一种可能的反应机理为：将通入气体X()生成中间体A，然后活化转变成中间体B。 故答案为：1：4；。 【小问3详解】 ①根据图形，在0→1h内，由于混合气体中的部分NO会被氧化为，使混合气体中与趋于相等，氮氧化物被催化还原的反应速率达到最大，所以催化反应器中NO的转化率比催化反应器中的大； ②1→2h内，此时加入了，根据题目所给信息，催化还原NO的效率迅速降低的主要原因可能是：反应生成和，覆盖了催化剂的活性位点； ③根据添加的复合催化剂具有优越的抗能力的转化示意图可知： （ⅰ）“步骤2”是将步骤1生成的与反应生成、和，则反应的化学反应方程式为：； （ⅱ）因为在温度为630℃左右时能分解，因此能在250℃下保持其催化性能的原因可能为：促进了在较低温度下向的转化，同时生成的和可以进一步与NO和反应生成和，并促进了的生成，实现催化剂再生。 故答案为：将部分NO氧化为，使混合气体中与趋于相等；反应生成和，覆盖了催化剂的活性位点；；促进了在较低温度下向的转化，同时生成的和可以进一步与NO和反应生成和，并促进了的生成，实现催化剂再生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市2025届高三第一次调研测试 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 蛋白质是生命活动的物质基础。下列有关蛋白质的说法正确的是 A. 蛋白质由C、H、O三种元素组成 B. 蛋白质属于高分子化合物 C. 棉、麻、蚕丝主要成分均为蛋白质 D. 蛋白质水解生成葡萄糖 2. 可用、、、浓氨水制备。下列说法正确的是 A. 中为+2价 B. 的电子式为 C. 中子数为18的氯原子： D. 的空间结构为四面体形 3. 实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取CuBr C. 用装置丙分离出CuBr D. 用装置丁干燥CuBr 4. 月球土壤中含橄榄石（）、辉石（）和等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 离子半径： C. 属于分子晶体 D. 碱性： 阅读下列材料，完成下面小题： 自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自于岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。 5. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 、中硫原子的杂化轨道类型相同 C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同 D. 如图所示晶胞中硫原子的配位数为8 6. 下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是 A. 与高温水蒸气反应生成： B. 与发生置换反应： C. 与反应生成单质硫： D. 单质硫在空气中燃烧： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 为非极性分子，可用于溶解硫黄 B. 浓具有脱水性，可用作干燥剂 C. 的空间结构为V形，的还原性比的强 D. S—H键长比O—H的长，的沸点低于 8. 反应 可用于治理大气污染。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C. 反应的平衡常数 D. 使用高效催化剂可以降低反应的焓变 9. 化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列叙述正确的是 A. Y可以发生水解和消去反应 B. Z分子中含有1个手性碳原子 C. 用溶液可检验W中是否含有X D. 最多可与反应 10. 某乙烯燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电子由电极b经外电路流向电极a B. 电极a的电极反应式为 C. 当有通过质子交换膜时，电极b表面理论上消耗的体积为 D. 验证生成的操作：取反应后的左室溶液，加入新制，加热，观察现象 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向 溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 溶液，产生黄色沉淀 B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 甲基使苯环上的氢变得更活泼 C 向 溶液中滴加 溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和反应为可逆反应 D 向溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液 能溶于氨水生成 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 13. 二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为 在、时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 、 B. 图中X表示 C. 提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D. 900℃时，其他条件不变，增大容器压强，不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 一种以软锰矿（主要含和少量、、、等）和黄铁矿（主要成分为）为原料制备的流程如下： （1）酸浸。将软锰矿、黄铁矿与溶液混合搅拌，反应过程中铁元素的变化为。90℃下酸浸，锰元素浸出率及、的（质量浓度）随时间的变化如图所示。 ①0~20min内，中的硫元素被氧化为。此时，和发生主要反应的离子方程式为______。 ②0~20min内，逐渐增大的原因是______。 ③100min后，逐渐减小的原因是______。 （2）除铁。向“酸浸”所得浸出液中加入过量，调节溶液pH，充分反应后过滤。的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是______。 （3）制。向“除镁、钙”后的溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤。将所得沉淀加水制成悬浊液，向其中通入空气可制得。若通入空气时间过长，所得样品中锰元素的质量分数会降低，其原因是______。 （4）测样品纯度。称取样品于锥形瓶中，加入 溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用的溶液滴定过量的，消耗溶液。不考虑杂质反应，计算样品中的纯度______（写出计算过程）。 已知：，。 15. 化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： （1）C中含氧官能团的名称为羟基、______。 （2）D→E的反应类型为______。 （3）化合物B的分子式为，其结构简式为______。 （4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。 能发生银镜反应：苯环上一取代物只有一种；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：。写出以和为原料制备合成路线流程图_______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 利用废弃的铂镍合金靶材回收金属铂的部分实验过程如下： （1）拟利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为______。 （2）将“酸浸”后的固体充分洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混酸中发生氧化反应，得到含的溶液。 ①写出Pt发生反应的化学方程式：______。 ②该过程需控制在40℃左右的原因是______。 （3）“沉铂”原理为，。向的溶液中加入等体积的溶液，为使，所加溶液浓度最小为______（忽略混合时溶液的体积变化）。 （4）通过还原法或直接煅烧法均可制金属铂。 ①向溶液中加入溶液，充分反应后得到金属铂，同时有逸出。还原 ，参加反应的物质的量为_________mol。 ②将隔绝空气煅烧可以得到、、和。实验室可通过测定分解产物中的量计算回收率。请补充完整该测定过程中的实验方案：称取一定质量的样品于硬质直玻璃管中，加强热，用去离子水充分吸收产生的气体后，稀释至一定体积，______。 已知：（ⅰ）当溶液pH介于6.5~10时，的主要存在形式为； （ⅱ），。 须使用的试剂和仪器：溶液、溶液、 标准溶液；滴定管、锥形瓶、pH计。 17. 研究NO的形成和催化转化具有重要意义。 （1）已知： ；25℃下，该反应的。燃油车高温发动机内发生上述反应，此时K______（填“>”“=”或“<”）。 （2）在催化剂作用下，可将NOx选择性还原为。 ①向NO中通入适量使部分NO氧化为有利于催化反应进行。当混合气中时，氮氧化物被催化还原的反应速率最大。此时参加反应的______。 ②催化还原NO的一种可能的反应机理如下： 结合元素电负性分析活性中间体B的结构式为______。 （3）烟气中会影响金属氧化物催化还原NO的效率。研究发现其可能原因主要有以下三点：与NO在催化剂表面发生竞争吸附，抑制活性中间体的生成；与反应生成稳定性较弱的和，覆盖了催化剂的活性位点；金属氧化物与反应最终生成稳定性强的金属硫酸盐，使催化剂的活性组分永远失效。 将一定比例的、NO、、充分混合均匀后，以相同流速分别通过装有等质量和催化剂的反应器1h，再分别向混合气体中添加少量继续通气7h后，将催化剂在400℃下充分加热1h，继续通入无的混合气体2h，测得两个反应器中NO转化率随通气时间的曲线如图所示。 ①0→1h内，催化反应器中NO的转化率比催化反应器中的大。其原因是______。 ②1→2h内，催化还原NO的效率迅速降低的主要原因是______。 ③我国学者通过大量实验研究发现添加的复合催化剂具有优越的抗能力，并基于实验事实提出了如图所示的抗中毒反应物种转化示意图。 （ⅰ）写出“步骤2”的化学反应方程式：______。 （ⅱ）能在250℃下保持其催化性能的原因是____________。[已知的理论分解温度为630℃] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $