精品解析：湖南省回县第二中学2024-2025学年高一下学期入学考试化学试题

2025年上期高一入学考试试题 化学 时量：75分钟　满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　K39　Fe56　Mn55 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汨作》”。分类方法在化学发展史中起到了重要的作用。下列有关物质的分类的说法正确的是 选项 酸 盐 碱性氧化物 混合物 电解质 A 胆矾 B C 氢氧化铁胶体 液氯 D 碘酒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的离子结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 3. 下列实验操作或实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 实验中未用完的金属钠 放回原试剂瓶 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布或石棉布盖灭 A. A B. B C. C D. D 4. 黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. KNO3溶液中K＋的数目为 B. 反应生成67.2LCO2，生成N2的分子数为 C. 每有个S原子参与反应时，生成14g氮气 D. 反应消耗36gC，转移的电子数目为 5. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B CaH2用作野外生氢剂 C 《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜 D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 6. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 7. 是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是 A. 还原性：维生素C< B. 将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于正盐，且在熔融状态下能导电 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A．观察钠的燃烧 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．除去Cl2中HCl气体 A. A B. B C. C D. D 9. 《化学》必修第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法。下列有关说法错误的是 A. 分类：运用分类的方法，可发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化 B. 实验室中制取气体装置的设计：将实验室制备的，依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的 C. 认识元素及其化合物性质的视角：要想从单质铁制备，既可以基于物质类别从与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计与溶液反应获得 D. 预测：钠、钾、铷都是ⅠA族元素，钠与钾都能与水反应，则铷也能与水反应。 10. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M是短周期中金属性最强元素，Z与Y、Q相邻，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 沸点：X2Z>X2Q B. M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C. 简单离子半径：Q>M>Z>Y D. 简单氢化物的稳定性：Z>Y 11. 一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。下列说法正确的是 A. “碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D. “加热沉铁”时也可在空气中进行 12. 纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 是一种离子化合物 B. 的电子式为： C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电能力增强 13. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 易被氧化 B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 C 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 A A B. B C. C D. D 14. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由①②可知，还原性： D. 由实验可知，氧化性： 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题。 （1）⑨元素在周期表中的位置是_____。 （2）⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物的电子式为_____，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子的转移：_____。 （3）元素③和⑩的简单氢化物反应生成的化合物中含有的化学键类型是_____。 （4）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，请写出该反应的离子方程式_____。 （5）下列说法正确的是_____。 A. ⑨、⑩、⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是⑪ B. ⑤元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑩元素的简单氢化物的沸点高 C. ④、⑦、⑩三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是⑩>④>⑦ D. 取⑥元素的单质0.4mol，与100ml1mol/L的稀盐酸反应，可生成0.1g氢气 （6）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。根据这一规则得知铍与铝的性质相似。请写出与反应的化学方程式_____。 16. 为了有效节约能源，变废为宝，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下： （1）从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是_____。 （2）A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为_____、_____。 （3）过滤操作需要用到玻璃仪器除烧杯外，还有_____。 （4）容易被氧化成，要检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是_____。 （5）请写出滤液1中通入过量的离子方程式_____。 （6）实验室用所得胆矾晶体配制450mL0.2mol/L溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____；用托盘天平称量的质量为_____g。 17. 二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂。 Ⅰ．实验室可用氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备并收集，装置如图所示。 已知：常温下为黄绿色气体，熔点为-56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 （1）锥形瓶中反应的离子方程式为_____。 （2）装置C中盛放的是_____，而装置F中盛放的是_____。 （3）装置D中制备反应的化学反应方程式为_____，装置D中需通入一定量的干燥空气，目的主要是_____。 （4）装置E的目的是_____。 Ⅱ．某研究团队利用溶液对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2)进行脱硫、脱硝研究。 （5）研究中首先用制备的ClO2气体配制一定浓度的溶液，在一定条件下，该溶液的pH与ORP(氧化还原电位)值随时间变化如图所示，测定表明烟气中含量越高，的脱除率越大，可能的原因是_____。 已知：ORP值越大，氧化能力越强。 （6）溶液同时脱硫脱硝的性能探讨。若烟气中与的物质的量之比为2：1，溶液对的去除率为100%，对的去除率为50%，则吸收液中烟气转化生成的、、的物质的量的最简整数比为_____。 18. 探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。 【理论预测】 （1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：______。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。 ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到______(填现象)，证实了猜测。 （4）C的体系中未检测到和。 ①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是______。 ②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有生成，证实了推测。 a．溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。 （6）若向2mL酸性溶液中逐滴滴加KI溶液。 ①实验开始时的现象是______。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上期高一入学考试试题 化学 时量：75分钟　满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　K39　Fe56　Mn55 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《书·舜典》附亡《书》序：“帝釐下土，方设居方，别生分类，作《汨作》”。分类方法在化学发展史中起到了重要的作用。下列有关物质的分类的说法正确的是 选项 酸 盐 碱性氧化物 混合物 电解质 A 胆矾 B C 氢氧化铁胶体 液氯 D 碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误； B．（明矾）是纯净物，而非混合，故B错误； Ｃ．是盐而非酸；是过氧化物，不属于碱性氧化物；液氯是单质，不是电解质，故C错误； D．CH₃COOH（醋酸）是弱酸；盐类；CuO（氧化铜）能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，属于混合物；是弱电解质，故D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述错误是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的离子结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，可表示为：，A正确； B．中有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，B正确； C．由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水中氢朝向氯离子，水中氧朝向钠离子，C错误； D．MgCl2为离子化合物，在形成MgCl2时 ，镁失去电子，氯得到电子，可表示为：，D正确； 故选C。 3. 下列实验操作或实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 实验中未用完的金属钠 放回原试剂瓶 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布或石棉布盖灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水蒸气烫伤后立即用冷水处理是正确的，可有效降温，减少组织损伤，之后再涂抹烫伤药膏，故A正确； B．浓硫酸溅到皮肤时，应首先用抹布轻轻的拭去浓硫酸，然后用大量清水冲洗，再使用3～5%的溶液中和残留酸液。若直接涂抹溶液，可能因浓硫酸遇水放热而加重烫伤，故B错误； C．金属钠性质活泼，需隔绝空气保存（如煤油中）。未用完的钠应放回原瓶以防止接触空气引发危险，故C正确； D．酒精着火时，用湿抹布或石棉布覆盖可隔绝氧气灭火，符合安全规范，故D正确； 故选B。 4. 黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸反应方程式为：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. KNO3溶液中K＋的数目为 B. 反应生成67.2LCO2，生成N2的分子数为 C. 每有个S原子参与反应时，生成14g氮气 D. 反应消耗36gC，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol⋅L-1KNO3溶液体积不知，不能计算K+数目，故A错误； B．反应生成67.2LCO2，未明确是否为标准状态，无法计算物质的量，故B错误； C．S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，每有NA个即1molS原子参与反应时生成1mol氮气，生成1mol×28g/mol=28g氮气，故C错误； D．S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，反应中C做还原剂，S、KNO3做氧化剂，36gC的物质的量为，电子转移12mol,转移的电子数目为12NA，故D正确； 故选：D。 5. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B CaH2用作野外生氢剂 C 《淮南万毕术》记载湿法炼铜原理：曾青得铁则化为铜 D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用炉甘石()火法炼锌发生的反应为，故A错误； B．有强还原性，与发生归中反应生成和，可做野外生氢剂，其方程式为，故B正确； C．曾青主要成分为，与发生氧化还原反应生成和，其方程式为，故C正确； D．有还原性，有氧化性，二者发生氧化还原反应，其方程式为，故D正确； 故选A。 6. 已知酸性：，下列离子方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的酸性大于碳酸，所以向碳酸钠溶液中加入过量的盐酸的离子方程式为，故A正确； B．为弱酸，与NaOH反应生成盐和水，离子方程式为，故B正确； C．碳酸是二元弱，所以向碳酸钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为，故C正确； D．酸性，所以向次氯酸盐溶液中通入二氧化碳，只能生成，离子方程式为，故D错误； 故选D。 7. 是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，误食后可服用维生素C解毒。下列有关说法不正确的是 A. 还原性：维生素C< B. 将和固体分别投入盐酸酸化的溶液中，可以鉴别两种固体 C. 既有氧化性又有还原性 D. 属于正盐，且在熔融状态下能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，体现还原性；误食后可服用维生素C解毒，维生素C体现还原性，三价铁被还原为二价铁，则还原性：维生素C>，故A错误； B．具有氧化性，可以氧化盐酸酸化的溶液，而NaCl不能，故B正确； C．中N元素为+3价，既能上高又能降低，故既有氧化性又有还原性，故C正确； D．属于正盐，为离子化合物，在熔融状态下能导电，故D正确； 故选A。 8. 下列实验能够达到相应目的的是 A．观察钠的燃烧 B．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C．制备氢氧化铁胶体 D．除去Cl2中的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na的燃烧应在坩埚中进行，故A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，碳酸氢钠应放在间接受热的小试管中，故B正确； C．氯化铁饱和溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，则题给装置无法到达制备氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误； D．氯气和氯化氢气体都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去氯气中的氯化氢的实验目的，故D错误； 故选B。 9. 《化学》必修第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法。下列有关说法错误的是 A. 分类：运用分类的方法，可发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化 B. 实验室中制取气体装置的设计：将实验室制备的，依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的 C. 认识元素及其化合物性质的视角：要想从单质铁制备，既可以基于物质类别从与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计与溶液反应获得 D. 预测：钠、钾、铷都是ⅠA族元素，钠与钾都能与水反应，则铷也能与水反应。 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的组成和性质都是对物质进行分类常用的依据，运用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化，A正确； B．实验室通过二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，其中含有氯化氢和水蒸气，依次通过盛有饱和氯化钠溶液、浓硫酸的除杂装置，可以得到干燥纯净的氯气，B错误； C．制备硫酸亚铁，既可以设计Fe与硫酸或盐溶液反应获得，也可以设计Fe与硫酸铜反应获得，C正确； D．锂、钠、钾都是第ⅠA族元素，钠与钾都能与水反应，根据元素周期律，铷也能与水反应，D正确； 答案选B。 10. X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M是短周期中金属性最强的元素，Z与Y、Q相邻，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 沸点：X2Z>X2Q B. M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C. 简单离子半径：Q>M>Z>Y D. 简单氢化物的稳定性：Z>Y 【答案】C 【解析】 【分析】已知X原子半径最小，因为H原子是所有原 子中半径最小的，所以X为H元素。 M是短周期中金属性最强的元素，短周期中金属性最强的是Na元素，所以M为Na元 素。 Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z为O元素；Z与Y、Q相邻，且五种主族元素原子序数依次增大，Z为O元素，所以Y为N元素，Q为F元素不符合原子数依次增大，Q只能为S元素。 【详解】A．X2Z为H2O，X2Q为H2S。H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，氢键的存在会使物质的沸点升高，所以沸点 H2O>H2S，该选项正确； B．Na与S可以形成Na2S和Na2S2，该选项正确； C．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小为S2-＞N3-＞O2-＞Na+，该选项错误； D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强。Z为O元素，Y为N元素，同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以O的非金属性强于N，则简单氢化物的稳定性H2O>NH3，即简单氢化物的稳定性 Z>Y，该选项正确； 故选C。 11. 一种利用废旧镀锌铁皮(表面有铁锈和油污)制备磁性纳米粒子工艺流程如下： 已知：及其化合物的性质与及其化合物的性质相似。下列说法正确的是 A. “碱洗”的主要目的是为了除去废旧镀锌铁皮表面的油污 B. “氧化”时发生反应的离子方程式为 C. “氧化”后的溶液中和的物质的量之比为 D. “加热沉铁”时也可在空气中进行 【答案】B 【解析】 【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。 【详解】A．铁锈的成分为氧化铁，为碱性氧化物，不溶于碱溶液，“碱洗”是为了除去表面油污和溶解镀锌层，A错误； B．“氧化”时发生反应的离子方程式为，B正确； C．目标产物四氧化三铁中二价铁和三价铁的物质的量之比为1:2，结合元素守恒可知，“氧化”后的溶液中和的物质的量之比为1:2，C错误； D．“加热沉铁”时不可在空气中进行，防止其中的亚铁离子被氧化，D错误； 答案选B。 12. 纯净的液氨(液态)几乎不导电。如下图所示钠在液氨中会发生溶剂化过程，生成蓝色的溶剂合电子，一段时间后慢慢产生无色气泡。下列说法正确的是 A. 是一种离子化合物 B. 的电子式为： C. 钠和液氨反应的方程式： D. 加入钠后液氨的导电能力增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种共价化合物，A错误； B．氨气是共价化合物，其电子式为：，B错误； C．由图示可知，Na和液氨反应时Na元素化合价升高，一段时间后慢慢产生的无色气泡应为氢元素化合价降低产生的氢气，电子得失守恒2Na-H2，原子守恒得发生反应的化学方程式为，C错误； D．液氨几乎不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，D正确； 故选D。 13. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 向溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色 易被氧化 B Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强 C 向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀被氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明易被氧化，A正确； B．只溶于盐酸，不与NaOH溶液反应；而与盐酸和NaOH溶液均反应，说明是碱性氢氧化物，而是两性氢氧化物，所以比碱性强，B正确； C．将溴水滴入Na2S溶液中发生氧化还原反应，被Br2氧化生成淡黄色的S，Br2是氧化剂，S是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：Br2>S，C正确； D．蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，说明该溶液呈酸性，但该溶液不一定是酸溶液，也可能是盐溶液，如NaHSO4溶液，属于盐溶液，但呈酸性，D错误； 故选D。 14. 小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应：。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含NaClO) KI溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A. ①中NaClO体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由①②可知，还原性： D. 由实验可知，氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】①向KI溶液中滴加84消毒液，NaClO将氧化为I2，溶液立即变棕黄色；②向NaCl溶液中滴加84消毒液，不发生反应，无明显现象；③向盐酸中滴加84消毒液，在酸性条件下，与反应生成氯气，据此解题。 【详解】A．在①中，NaClO作氧化剂，将氧化为I2，表现氧化性，故A正确； B．由分析知，③中产生的气体为氯气，故B正确； C．在①中，NaClO将氧化为I2，自身被还原为，则为还原剂，为还原产物，所以还原性，故C正确； D．由②知，中性条件下不能将氧化为，由③知，在酸性条件下，转化为，将氧化为，所以氧化性，故D不正确； 故选D。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 如图表示的是部分元素在元素周期表中的位置，请按要求回答问题。 （1）⑨元素在周期表中的位置是_____。 （2）⑥元素的某种氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物的电子式为_____，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子的转移：_____。 （3）元素③和⑩的简单氢化物反应生成的化合物中含有的化学键类型是_____。 （4）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物与稀硫酸的混合液，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，请写出该反应的离子方程式_____。 （5）下列说法正确的是_____。 A. ⑨、⑩、⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是⑪ B. ⑤元素的简单氢化物分子之间存在氢键，故其沸点比⑩元素的简单氢化物的沸点高 C. ④、⑦、⑩三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是⑩>④>⑦ D. 取⑥元素的单质0.4mol，与100ml1mol/L的稀盐酸反应，可生成0.1g氢气 （6）在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则。根据这一规则得知铍与铝的性质相似。请写出与反应的化学方程式_____。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2） ①. ②. （3）离子键、(极性)共价键 （4） （5）BC （6） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br。 【小问1详解】 由分析可知⑨为S，是16号元素，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 ⑥为Na，Na元素的氧化物能在呼吸面具中作供氧来源，该氧化物为Na2O2，电子式为：；Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，双线桥标出电子的转移：； 【小问3详解】 由分析可知，③为N，⑩为Cl，两者的简单氢化物分别为氨气和氯化氢，两种氢化物可以反应生成氯化铵，为离子化合物，氯化铵中含有离子键、(极性)共价键； 【小问4详解】 由分析可知，①为H，④为O，元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物是过氧化氢，具有强氧化性，在稀硫酸存在时，可用来浸泡废印刷电路板溶解铜，离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑨为S，⑩为Cl，⑪为Br，以此解题， A．S，Cl，Br中非金属性最强的是Cl，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性最强的是⑩，A错误； B．氟化氢中存在分子间氢键，沸点较高，氯化氢中不存在分子间氢键，B正确； C．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，原子序数越小，离子半径越大，氧离子和镁离子都是两个电子层，氯离子是3个电子层，则④、⑦、⑩三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是⑩>④>⑦，C正确； D．⑥为Na，Na除能与酸反应生成氢气，还能与水反应生成氢气，则0.4molNa可以完全反应，生成0.2mol氢气即0.4g，D错误； 故选BC； 【小问6详解】 铍与铝的性质相似，氢氧化铝可以和氢氧化钠反应，则也可以和氢氧化钠反应，方程式为：。 16. 为了有效节约能源，变废为宝，利用铝合金废料制取一系列物质的流程如下： （1）从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是_____。 （2）A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为_____、_____。 （3）过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_____。 （4）容易被氧化成，要检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是_____。 （5）请写出滤液1中通入过量的离子方程式_____。 （6）实验室用所得胆矾晶体配制450mL0.2mol/L溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____；用托盘天平称量的质量为_____g。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）漏斗、玻璃棒 （4）硫氰化钾溶液 （5） （6） ①. 500mL容量瓶 ②. 25.0 【解析】 【分析】由流程可知，合金中含有铝、铁、铜，加入氢氧化钠溶液过滤后得到滤液1和滤渣1，铝能和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，铁、铜不能和氢氧化钠溶液反应，所以滤液1中含有四羟基合铝酸钠和过量的氢氧化钠，通入过量CO2，生成氢氧化铝，加入稀盐酸生成氯化铝，A溶液为氯化铝；滤渣1中含有Fe、Cu，向滤渣1中加入试剂B，过滤得到滤液2和滤渣2，滤液2最后变成绿矾，可以推测试剂B是H2SO4，滤液2中含硫酸亚铁和过量的稀硫酸，滤渣2中含有铜，铜和稀硫酸、O2反应得到硫酸铜溶液，经一系列操作后得胆矾晶体，据此分析； 【小问1详解】 结合分析，从流程可知该合金中除Al外，肯定还含有的金属元素是Fe、Cu； 【小问2详解】 由分析可知， A溶液、B溶液中主要成分的化学式分别为、； 【小问3详解】 过滤操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 遇硫氰化钾会变红，检验滤液2中是否含有所用的试剂名称是硫氰化钾溶液； 【小问5详解】 结合分析可知，滤液1中含有四羟基合铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠， 离子方程式为：； 【小问6详解】 配制450mL0.2mol·L-1溶液，没有450mL的容量瓶，只能用500mL容量瓶；用托盘天平称量的质量为。 17. 二氧化氯是国际上公认的高效灭菌剂。 Ⅰ．实验室可用氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备并收集，装置如图所示。 已知：常温下为黄绿色气体，熔点为-56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸。 （1）锥形瓶中反应的离子方程式为_____。 （2）装置C中盛放的是_____，而装置F中盛放的是_____。 （3）装置D中制备反应的化学反应方程式为_____，装置D中需通入一定量的干燥空气，目的主要是_____。 （4）装置E的目的是_____。 Ⅱ．某研究团队利用溶液对锅炉产生的烟气(主要成分NO、SO2)进行脱硫、脱硝研究。 （5）研究中首先用制备的ClO2气体配制一定浓度的溶液，在一定条件下，该溶液的pH与ORP(氧化还原电位)值随时间变化如图所示，测定表明烟气中含量越高，的脱除率越大，可能的原因是_____。 已知：ORP值越大，氧化能力越强。 （6）溶液同时脱硫脱硝的性能探讨。若烟气中与的物质的量之比为2：1，溶液对的去除率为100%，对的去除率为50%，则吸收液中烟气转化生成的、、的物质的量的最简整数比为_____。 【答案】（1）2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2） ①. 无水CaCl2 ②. 碱石灰 （3） ①. 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl ②. 稀释ClO2防止爆炸 （4）冷凝并收集ClO2 （5）SO2溶于水使溶液呈酸性，pH值下降，ORP值增大，氧化能力越强，有利于NO的脱除 （6）20：5：11 【解析】 【分析】由题意可知，浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，将氯气通入到次氯酸钠中反应制得二氧化氯气体，二氧化氯沸点较低，冰水浴使其液化，但浓盐酸具有挥发性，二氧化氯极易溶于水，所以在通入次氯酸钠前需要去除HCl和水，也要防止空气中的水进入到装置使二氧化氯水解。 【小问1详解】 分析知装置A中用浓盐酸与高锰酸钾制备氯气，离子方程式为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 故答案为2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 【小问2详解】 由已知条件得二氧化氯极易溶于水，所以装置C中的物质是既能除水又不能与二氧化氯反应的固体，所以为无水CaCl2，装置F需要防止空气中的水蒸气进入装置，还要吸收多余的氯气，所以用碱石灰； 故答案为无水CaCl2、碱石灰。 【小问3详解】 装置D中生成二氧化氯气体，方程式为：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；高浓度的受热时易爆炸，需要通入干燥的空气释放二氧化氯的浓度，从而防止发生爆炸； 故答案为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；释放ClO2浓度防止爆炸。 【小问4详解】 ClO2的沸点为11℃，易液化，冰水浴使其冷凝收集ClO2； 故答案冷凝并收集ClO2。 【小问5详解】 SO2溶于水生成H2SO3，是溶液的pH下降，根据题意可知，pH越小ORP值越大，ClO2的氧化能越强，越有利于与NO反应，则NO的脱除率越大； 故答案为SO2溶于水使溶液呈酸性，pH值下降，ORP值增大，氧化能力越强，有利于NO的脱除。 【小问6详解】 烟气中与的物质的量之比为2:1，且溶液对的去除率为100%，对的去除率为50%，即生成与的物质的量之比为4:1，S元素与N元素失电子为11e-，即ClO2中Cl元素得电子也应为11e-，即产生Cl-为mol，则吸收液中烟气转化生成的、、的物质的量的最简整数比为20:5:11； 故答案为20:5:11。 18. 探究酸性溶液与KI溶液能否发生反应。溶液用酸化。 【理论预测】 （1）具有氧化性，KI具有还原性，二者可能会发生氧化还原反应。从化合价角度解释KI具有还原性的原因：______。 【实验验证】 实验装置及过程 序号 现象 A 当加入5滴酸性溶液时，溶液呈棕黄色 B 继续加入15滴酸性溶液时，产生棕褐色沉淀，溶液仍呈棕黄色 C 继续加入过量酸性溶液时，棕褐色沉淀较B多，溶液呈紫色 资料：ⅰ、可被氧化为(无色)。 ⅱ、近乎无色；是棕褐色、难溶于水的固体。 （2）经检测，A中溶液存在和。检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴______，观察到溶液变蓝。 （3）小组同学推测B中棕褐色沉淀可能是。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到______(填现象)，证实了猜测。 （4）C体系中未检测到和。 ①由此可知，实验过程中可继续参与反应，该反应的离子方程式是______。 ②推测可被继续氧化。取少量C中上层清液，加入适量______(填序号)，检测到有生成，证实了推测。 a．溶液 b．KI溶液 【实验反思】 （5）上述实验现象不同，与、、氧化性不同有关。三个粒子氧化性从大到小的顺序是______。 （6）若向2mL酸性溶液中逐滴滴加KI溶液。 ①实验开始时的现象是______。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，其他生成的离子方程式一定有______、______。 【答案】（1）元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，-1为I元素的最低价 （2）淀粉溶液 （3）有气泡产生 （4） ①. ②. a （5）>> （6） ①. 产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色 ②. ③. 【解析】 【分析】向KI溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，I-被氧化为I2、被还原为，所以溶液呈棕黄色，继续加入过量酸性高锰酸钾溶液，把I2氧化为、把氧化为，所以生成棕褐色沉淀，溶液呈紫色。 【小问1详解】 元素处于最低价时只有还原性，KI中I元素显-1价，-1为I元素的最低价，所以KI具有还原性。 【小问2详解】 I2能使淀粉变蓝，检验：取A中少量溶液于试管中，加入2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝。 【小问3详解】 能催化双氧水分解。进行实验验证：将棕褐色悬浊液过滤，向洗涤后的滤渣中加入溶液，观察到有气泡产生，证实了猜测。 【小问4详解】 ①C的体系中未检测到，由此可知，实验过程中被高锰酸钾氧化为，该反应的离子方程式是 。 ②若被继续氧化，氧化产物为，加入不含I元素的还原剂将还原为I2，利用淀粉遇到碘单质变蓝色检验I2的存在，证明被继续氧化，即取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振荡，检测到有生成，证实了推测。由于I-能被氧化为，所以不能用KI检验，故选a。 【小问5详解】 能把氧化为，氧化性>，根据实验B可知，溶液中存在碘单质，根据实验C可知，实验B中存在锰离子，若是碘单质氧化性强于MnO2，则B实验中碘单质能氧化Mn2+生成二氧化锰，B中不应该存在多余的碘单质，现有碘单质存在，则说明碘单质的氧化剂弱于二氧化锰，即氧化性>，则氧化性从大到小的顺序是>>。 【小问6详解】 ①实验开始时，高锰酸钾过量，I-被氧化为，的还原产物是，现象是产生棕褐色沉淀，溶液呈紫色。 ②继续加入KI溶液至过量。该过程除了发生A中反应外，、都能氧化I-，生成的离子方程式有、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $