精品解析：黑龙江省哈尔滨市巴彦县巴彦县华山乡中学2024-2025学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2024-2025学年度上学期九年级期中考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项） 1. 1774年，利用精确的定量实验研究化学反应前后的质量关系，得出化学反应前后各物质的质量总和不变的化学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏伽德罗 2. 下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A. ③和④位于元素周期表同一族 B. ①和②元素的化学性质相似 C. ⑤易得到电子 D. ①③④是具有相对稳定结构的原子 3. 下列实验操作正确的是 A. 加入固体药品 B. 氢气验纯 C. 过滤 D. 读取液体体积 4. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 检验氧气 B. 活性炭净水 C. 红磷燃烧 D. 锥形瓶中的变化 5. 一种焰火火药中所含的在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：；其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是 A. B. NO C. D. 6. 针对下列事实的解释正确的是 事实 解释 A 高锰酸钾分解后固体质量变小了 不是所有化学反应都遵循质量守恒定律 B 硫酸铜溶液为蓝色 硫酸铜离子是蓝色的 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子间的间隔变小 D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 氢气在空气中燃烧 化合反应 B. 拉瓦锡测定空气中氧气含量 化合反应 C. 工业高温煅烧碳酸钙 化合反应 D. 铁在氧气中燃烧 化合反应 8. 下列有关现象叙述正确的是 A. 铜和硫酸亚铁溶液反应，紫红色固体表面有银白色固体生成 B. 碳酸钠粉末和稀盐酸反应，固体表面有白色气泡产生 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出热量 D. 红磷燃烧，暗红色固体燃烧产生黄色火焰，产生大量烟雾 9. 下列有关叙述错误的是 A. 在化学反应前后，原子的种类不发生改变 B. 在化学反应前后，原子的数目不发生改变 C. 在化学反应前后，元素的种类不发生改变 D. 在化学反应前后，元素的数目不发生改变 10. 下列有关资源和能源的说法中正确的 A. 海水中含有80多种物质 B. 爱护水资源的唯一方法是节约用水 C. 空气中氮气的质量分数约为78% D. 地球上的淡水资源约占全球水储量2.53% 11. 下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是 A. 相对原子质量最小的是氢原子 B. 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 C. 海水中最多的物质是氯化钠 D. 人体中含量最多的物质是氧气 12. 钛原子结构示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 一个钛原子的质量为47.87g B. 钛元素属于非金属元素 C. 该元素原子的最外层电子数是2 D. 钛元素和氯元素形成的化合物的化学式为 13. 实验室区分下列物质两种方法完全正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 氧气和氮气 闻气味 带火星的木条 B 食盐和蔗糖 观察颜色 取样，尝味道 C 铜和铁 观察颜色 用磁铁 D 硬水和软水 肥皂水 取样，尝味道 A. A B. B C. C D. D 14. 除去下列物质中的少量的杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是 物质 杂质 方法 A 点燃 B KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO 高温煅烧 D Fe 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 x Y Z Q 反应前质量/g 8 12 39 0 反应后质量/g 待测 34 7 18 下列有关说法正确的是 A. 该反应一定是氧化反应 B. 若Y、Q的化学计量数之比为1∶1，则Y、Q的相对分子质量比为11∶9 C. 待测的数值为8 D. X在反应中是催化剂 二、非选择题（16-23小题，共40分） 16. 依据化学知识填空： （1）请写出对应的元素符号或名称： 氮______，硫______，C______，Ca______。 （2）用化学符号回答下列问题： ①1个水分子______；②2个氢氧根离子______。 （3）写出下列化学用语的含义： ①______；②______。 17. 配平下列化学方程式： （1）________________________ （2）________________________ 18. 下图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在C图中需要补充的图形是______； A. B. （2）B到C变化的微观实质是：______。 （3）反应前后氧元素的化合价变化为______。 19. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）随着化学研究的发展，从简单的定性研究发展到了精确的定量研究，将问题与现象用数量来表示进而分析和实验，据此将下列实验中A与______分为一类，分类依据是______。 A．氢气纯度检验 B．空气中氧气含量测定 C．氧气检验 （2）元素在元素周期表中的位置可以帮助我们判断原子外电子层半径的大小。一般性规律为： 同一族中，电子层数多，半径越大；同一周期中，核电荷数越大，半径越小。如：钠原子半径>锂原子半径。则镁原子半径______铍原子半径，镁原子半径______钠原子半径。（均填写“大于”或“小于”） 20. 实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）利用上述药品和仪器______（填序号）可以制取纯净的氧气，制取氧气的化学方程式为______； （2）仪器a的名称是______，它的一般性用途是______； （3）用排水法收集氧气时，发生装置内气体增多，压强______，大于外界大气压，在压强差的作用下气体逸出。停止加热前，先要把______，然后再熄灭酒精灯。 21. A、B、C、D、E、F是八年级常见的六种化学物质，B是一种黑色氧化物，C和D都是维持生命活动的重要物质，F是年产量最高的金属，E为紫红色固体。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A______，B______； （2）F转化为E的现象为______； （3）C与D的相互转化的化学方程式为______，______。 22. 现有13g碳酸钠样品（杂质不溶于水也不与酸发生反应）和100g稀盐酸，同学们想利用现有药品研究化学反应中的质量变化情况，结合图像回答下列相关问题： （1）发生化学反应的化学方程式为______； （2）根据气体的质量求解参加反应的碳酸钠质量（X）的比例式为______； （3）样品中碳酸钠与杂质的质量比为______； （4）反应后同学们称量了滤渣A和滤液B的质量，滤渣A和滤液B质量之和______113g。（填“大于”或“小于”或“等于”） （5）此反应______质量守恒定律。（填“遵循”或“不遵循”）。 23. 化学兴趣小组以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务： 【提出问题】化学反应中，反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【制定计划】小A同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示。小B同学设计的实验装置和选用的药品如图B所示。 【收集证据】 （1）小A同学实验中发生反应的化学方程式为______，观察到锥形瓶中的现象是暗红色固体燃烧，发光放热，______，生成白色固体。此实验成功的关键之一是导管上系有一个气球，气球的现象是______，气球的作用是调节______，防止胶塞弹开，且装置密闭。 （2）小B同学则用碳酸钠粉末与盐酸如图B进行实验，则小B的实验______（填“能”或“不能”）得出正确结论，原因是______。 【拓展延伸】 （3）将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用图像来记录小A同学的实验，则纵坐标可以表示______（填字母） A. 装置内物质总质量 B. 装置内的分子总数 C. 装置内氧气的质量 D. 装置内的原子总数 【总结提升】 （4）同学们在实验后反思，通过实验B可以总结出，当______的化学反应，设计实验探究化学反应前后物质的质量关系时，装置要密闭。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期九年级期中考试题 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项） 1. 1774年，利用精确的定量实验研究化学反应前后的质量关系，得出化学反应前后各物质的质量总和不变的化学家是 A. 门捷列夫 B. 道尔顿 C. 拉瓦锡 D. 阿伏伽德罗 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫发现了元素周期律，并变质了元素周期表，该选项不符合题意； B、道尔顿提出了原子论，该选项不符合题意； C、拉瓦锡利用精确的定量实验研究化学反应前后的质量关系，得出化学反应前后各物质的质量总和不变，该选项符合题意； D、阿伏伽德罗提出了分子学说，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A. ③和④位于元素周期表同一族 B. ①和②元素的化学性质相似 C. ⑤易得到电子 D. ①③④是具有相对稳定结构的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、③的质子数>核外电子数，属于阳离子，③对应的原子的核外电子排布为2、8、1，④的质子数=核外电子数，属于原子，由于原子的电子层数=元素周期数，则③对应元素位于第三周期，但②对应元素位于第二周期，该选项说法不正确； B、①②最外层电子数相同，但①核外只有一个电子层，属于稳定结构，②核外有三个电子层，在化学变化中易失去电子，则它们的化学性质不同，该选项说法不正确； C、⑤最外层电子数为6，大于4，在化学变化中易得到电子，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，③为离子，该选项说法不正确。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 加入固体药品 B. 氢气验纯 C. 过滤 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意； B、氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，声音很小，表示气体很纯，图中操作正确，符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； D、常用量筒量取一定体积的液体，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 4. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. 检验氧气 B. 活性炭净水 C. 红磷燃烧 D. 锥形瓶中的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验氧气过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故错误； B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确； C、红磷燃烧生成新物质五氧化二磷，属于化学变化，故错误； D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故错误。 故选B。 5. 一种焰火火药中所含的在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：；其中X是一种污染空气的有毒气体，依据质量守恒定律，推测X应是 A. B. NO C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、 4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，4X中含有8个氧原子和4个氮原子，则一个X的分子中有2个氧原子、1个氮原子，X的化学式为NO2； 故选A。 6. 针对下列事实的解释正确的是 事实 解释 A 高锰酸钾分解后固体质量变小了 不是所有化学反应都遵循质量守恒定律 B 硫酸铜溶液为蓝色 硫酸铜离子是蓝色的 C 夏天钢轨之间的缝隙变小 分子间的间隔变小 D 冰水混合物是纯净物 由同种分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、一切化学反应都遵从质量守恒定律，而在验证质量守恒定律时需要考虑选择敞口容器还是密闭的容器，故选项解释错误； B、硫酸铜溶液显蓝色，是因为溶液中含有铜离子，显蓝色是大量铜离子聚集体表现出来的性质，故选项解释错误； C、夏天钢轨之间缝隙变小，是因为铁原子之间间隔遇热变大，故选项解释错误； D、冰水混合物属于纯净物，冰是固态的水，水是由水分子构成的，是因为含有相同的分子，故选项解释正确。 故选D。 7. 下列化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 氢气在空气中燃烧 化合反应 B. 拉瓦锡测定空气中氧气含量 化合反应 C. 工业高温煅烧碳酸钙 化合反应 D. 铁在氧气中燃烧 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧生成水，正确的化学方程式为，故选项错误； B、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于分解反应，故选项正确； C、工业高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式为，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项错误； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，，故选项错误。 故选B。 8. 下列有关现象叙述正确的是 A. 铜和硫酸亚铁溶液反应，紫红色固体表面有银白色固体生成 B. 碳酸钠粉末和稀盐酸反应，固体表面有白色气泡产生 C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出热量 D. 红磷燃烧，暗红色固体燃烧产生黄色火焰，产生大量烟雾 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据金属活动性顺序，铁的活动性比铜强，所以铜不能与硫酸亚铁溶液发生反应，不存在紫红色固体表面有银白色固体生成的现象，故A错误； B.碳酸钠粉末与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳是无色气体，现象描述中说有白色气泡产生错误，应该是固体表面有无色气泡产生，故B错误； C.镁在空气中燃烧，确实会发出耀眼的白光，产生大量白烟，放出热量，故C正确； D.红磷燃烧，暗红色固体燃烧产生黄色火焰，产生大量白烟，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，红磷燃烧产生的是白烟，不是烟雾，故D错误； 故答案为：C。 9. 下列有关叙述错误的是 A. 在化学反应前后，原子的种类不发生改变 B. 在化学反应前后，原子的数目不发生改变 C. 在化学反应前后，元素的种类不发生改变 D. 在化学反应前后，元素的数目不发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】化学反应都遵循质量守恒定律，因为化学变化的实质是分子再分为原子，原子重新组合，所以在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，故元素的种类、质量也不改变，所以总质量不变。 【详解】A、由分析可知，在化学反应前后，原子的种类不发生改变，故说法正确； B、由分析可知，在化学反应前后，原子的数目不发生改变，故说法正确； C、由分析可知，在化学反应前后，元素的种类不发生改变，故说法正确； D、元素是宏观概念，只讲种类，不论个数，故说法错误。 故选D。 10. 下列有关资源和能源的说法中正确的 A. 海水中含有80多种物质 B. 爱护水资源的唯一方法是节约用水 C. 空气中氮气的质量分数约为78% D. 地球上的淡水资源约占全球水储量2.53% 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中溶解了众多盐类、气体及微量元素，实际种类远超过80种，故说法错误； B、爱护水资源的措施包括“节约用水”和“防治水污染”，故说法错误； C、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，故说法错误； D、地球上的淡水资源占比约为全球水储量的2.53%（其中大部分为冰川和深层地下水），故说法正确。 故选D。 11. 下列有关“化学之最”的叙述中，正确的是 A. 相对原子质量最小的是氢原子 B. 地壳中含量最多的金属元素是氧元素 C. 海水中最多的物质是氯化钠 D. 人体中含量最多的物质是氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢原子的相对原子质量最小，故说法正确； B、地壳中含量最多的前几种元素：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，故说法错误； C、海水中最多的物质是水，故说法错误； D、人体中水的质量约占70%，所以人体中含量最多的物质是水，故说法错误。 故选A。 12. 钛原子结构示意图如图所示。下列说法中正确的是 A. 一个钛原子的质量为47.87g B. 钛元素属于非金属元素 C. 该元素原子的最外层电子数是2 D. 钛元素和氯元素形成的化合物的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表最下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确； B、钛为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； C、据图可知，钛元素原子的核外电子数有22个，该选项说法不正确； D、钛原子的最外层电子数为4，易失去4个电子，则钛元素化合价为+4价，氯元素化合价为-1价，则钛元素和氯元素组成的化合物的化学式为TiCl4，该选项说法正确。 故选D。 13. 实验室区分下列物质两种方法完全正确的是 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 氧气和氮气 闻气味 带火星的木条 B 食盐和蔗糖 观察颜色 取样，尝味道 C 铜和铁 观察颜色 用磁铁 D 硬水和软水 肥皂水 取样，尝味道 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气和氮气都是无色无味的气体，闻气味不能区分二者；氧气能使带火星的木条复燃而氮气不能，用带火星的木条可以区分二者，故选项不符合题意； B、蔗糖和食盐都是白色固体，看颜色不能区分二者；实验室严禁品尝药品的味道，不能用尝味道的方法区分蔗糖和食盐，故选项不符合题意； C、铜呈红色，铁呈银白色，观察颜色能区分铜和铁；铁能被磁铁吸引而铜不能，用磁铁吸引能区分铜和铁，故选项符合题意； D、用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，故选项不符合题意。 故选C。 14. 除去下列物质中的少量的杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是 物质 杂质 方法 A 点燃 B KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO 高温煅烧 D Fe 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气中混有氢气，直接点燃可能会发生爆炸，不能采用点燃的方法，不符合题意； B、加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，不符合题意； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，符合题意； D、加水溶解，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥，可得到铜，除去了原物质，不符合题意。 故选C。 15. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 x Y Z Q 反应前质量/g 8 12 39 0 反应后质量/g 待测 34 7 18 下列有关说法正确的是 A. 该反应一定是氧化反应 B. 若Y、Q的化学计量数之比为1∶1，则Y、Q的相对分子质量比为11∶9 C. 待测的数值为8 D. X在反应中是催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，设待测质量为x，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：8g+12g+39g+0g=x+34g+7g+18g，解得x=0。X、Z的质量减少为反应物，Y、Q的质量增加为生成物。 【详解】A、由分析可知该反应该反应的反应物生成物均是两种，但无法判断反应物中由氧气，所以该反应不一定是氧化反应，故说法错误； B、如反应中Y与Q的化学计量数1和1，其相对分子质量分别是m和n，则依据方程式中物质的质量关系可知，解得m:n=11:9，则Y、Q的相对分子质量之比为11：9，故说法正确； C、由分析可知，待测值=0，故说法错误； D、由分析可知，X的质量减少为反应物，故说法错误。 故选B。 二、非选择题（16-23小题，共40分） 16. 依据化学知识填空： （1）请写出对应的元素符号或名称： 氮______，硫______，C______，Ca______。 （2）用化学符号回答下列问题： ①1个水分子______；②2个氢氧根离子______。 （3）写出下列化学用语的含义： ①______；②______。 【答案】（1） ①. N ②. S ③. 碳 ④. 钙 （2） ①. ②. （3） ①. 两个镁离子 ②. 氧化铝中铝元素的化合价是+3价 【解析】 【小问1详解】 由一个字母表示的元素符号要大写，故氮元素表示为：N；硫元素表示为：S； C的元素名称是：碳；Ca的元素名称是：钙； 【小问2详解】 ①分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故1个水分子表示为：H2O； ②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氢氧根离子表示为：2OH-； 【小问3详解】 ①离子符号前面的数字表示离子个数，故2Mg2+表示2个镁离子； ②位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故表示氧化铝中铝元素的化合价是+3价。 17. 配平下列化学方程式： （1）________________________ （2）________________________ 【答案】（1） ①. 1 ②. 1 ③. 1 ④. 2 （2） ①. 1 ②. 3 ③. 3 ④. 1 【解析】 【小问1详解】 设K2CO3的系数为1，则KHCO3前的系数为2，其中氢原子和碳原子个数均为1，则H2O、CO2前的系数都为1，此时等号左边氧原子个数为3+1+2=6，等号右边有3×2=6个氧原子，配平正确，方程式为：。 【小问2详解】 设硝酸铝的系数为1，其中硝酸根的个数为3，则硝酸银的系数为3，此时银原子个数有3个，则银前的系数为3，再结合铝守恒，则铝前的系数为1，配平的方程式为：。 18. 下图是氧化汞分解的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在C图中需要补充的图形是______； A. B. （2）B到C变化的微观实质是：______。 （3）反应前后氧元素的化合价变化为______。 【答案】（1）A （2）许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子构成一个氧分子 （3）-2价变为0 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律在反应前后原子的种类和数目不变可知，在C图中应补充一个氧分子，故选A； 【小问2详解】 由微粒的变化可知，B到C变化的微观实质是：许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子构成一个氧分子； 【小问3详解】 反应前在氧化汞中，氧元素的化合价为-2价，反应后，在氧气中，氧元素的化合价为0价，所以反应前后氧元素的化合价变化为：-2价变为0。 19. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）随着化学研究的发展，从简单的定性研究发展到了精确的定量研究，将问题与现象用数量来表示进而分析和实验，据此将下列实验中A与______分为一类，分类依据是______。 A．氢气纯度检验 B．空气中氧气含量测定 C．氧气检验 （2）元素在元素周期表中的位置可以帮助我们判断原子外电子层半径的大小。一般性规律为： 同一族中，电子层数多，半径越大；同一周期中，核电荷数越大，半径越小。如：钠原子半径>锂原子半径。则镁原子半径______铍原子半径，镁原子半径______钠原子半径。（均填写“大于”或“小于”） 【答案】（1） ①. C ②. 都是定性分析实验 （2） ①. 大于 ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 实验A为定性实验，实验B为定量实验，实验C为定性实验，则实验A、C可分为一类。 【小问2详解】 镁元素和铍元素位于同一族（同一列）中，由于原子的电子层数=元素周期数，则镁原子电子层数>铍原子电子层数，同一族中，电子层数多，半径越大，则镁原子半径大于铍原子半径； 钠、镁元素位于同一周期，则对应原子电子层数相同，镁原子序数>钠原子序数，原子序数=原子的核电荷数，同一周期中，核电荷数越大，半径越小，则镁原子半径小于钠原子半径。 20. 实验室现有高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢溶液等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： （1）利用上述药品和仪器______（填序号）可以制取纯净的氧气，制取氧气的化学方程式为______； （2）仪器a的名称是______，它的一般性用途是______； （3）用排水法收集氧气时，发生装置内气体增多，压强______，大于外界大气压，在压强差的作用下气体逸出。停止加热前，先要把______，然后再熄灭酒精灯。 【答案】（1） ①. BE ②. （2） ①. 集气瓶 ②. 用于收集或贮存少量气体 （3） ①. 增大 ②. 先将导管移出水面 【解析】 【小问1详解】 根据药品，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固、固加热型，可选用的发生装置是B，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气可用装置E收集； 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 据图可知，仪器a的名称是集气瓶，集气瓶可用于收集或贮存少量气体； 【小问3详解】 反应时发生装置内气体增多，压强增大，大于外界大气压，在压强差的作用下气体逸出； 停止加热时，为了防止水槽中的水进入热的试管中，引起试管炸裂，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 21. A、B、C、D、E、F是八年级常见的六种化学物质，B是一种黑色氧化物，C和D都是维持生命活动的重要物质，F是年产量最高的金属，E为紫红色固体。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，请回答： （1）写出下列物质的化学式：A______，B______； （2）F转化为E的现象为______； （3）C与D的相互转化的化学方程式为______，______。 【答案】（1） ①. H2 ②. CuO （2）银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是八年级常见的六种化学物质， F是年产量最高的金属，所以F是铁，E为紫红色固体，所以E是铜，B是一种黑色氧化物，能转化为铜，故B是氧化铜；C和D都是维持生命活动的重要物质，C和D可能是氧气或水，氧化铜能生成C，故C是水，因为A和氧化铜能反应，又能和水相互转化，所以A是氢气，故D是氧气，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A是氢气，B是氧化铜，化学式分别为：H2、CuO； 【小问2详解】 F是铁，E是铜，铁和可溶性铜盐反应生成铜和亚铁盐，反应的现象为：银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变浅绿色； 【小问3详解】 C是水，D是氧气，C与D的转化是：电解水生成氢气和氧气、氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：、。 22. 现有13g碳酸钠样品（杂质不溶于水也不与酸发生反应）和100g稀盐酸，同学们想利用现有药品研究化学反应中的质量变化情况，结合图像回答下列相关问题： （1）发生化学反应的化学方程式为______； （2）根据气体的质量求解参加反应的碳酸钠质量（X）的比例式为______； （3）样品中碳酸钠与杂质的质量比为______； （4）反应后同学们称量了滤渣A和滤液B的质量，滤渣A和滤液B质量之和______113g。（填“大于”或“小于”或“等于”） （5）此反应______质量守恒定律。（填“遵循”或“不遵循”）。 【答案】（1） （2） （3）53：12 （4）小于 （5）遵循 【解析】 【小问1详解】 发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g 解：设参加反应的碳酸钠的质量为X X=10.6g 故样品中碳酸钠的质量为10.6g，根据气体的质量求解参加反应的碳酸钠质量（X）的比例式为：； 【小问3详解】 样品中碳酸钠与杂质的质量比为：10.6g：(13g-10.6g)=53:12； 【小问4详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，则滤渣A和滤液B的质量之和小于113g； 【小问5详解】 该反应有新物质生成，遵循质量守恒定律。 23. 化学兴趣小组以“化学反应中的反应物与生成物的质量关系”为课题，进行科学探究活动，请你与他们一起完成下列探究任务： 【提出问题】化学反应中，反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【制定计划】小A同学设计的实验装置和选用的药品如图A所示。小B同学设计的实验装置和选用的药品如图B所示。 【收集证据】 （1）小A同学实验中发生反应的化学方程式为______，观察到锥形瓶中的现象是暗红色固体燃烧，发光放热，______，生成白色固体。此实验成功的关键之一是导管上系有一个气球，气球的现象是______，气球的作用是调节______，防止胶塞弹开，且装置密闭。 （2）小B同学则用碳酸钠粉末与盐酸如图B进行实验，则小B的实验______（填“能”或“不能”）得出正确结论，原因是______。 【拓展延伸】 （3）将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用图像来记录小A同学的实验，则纵坐标可以表示______（填字母） A. 装置内物质总质量 B. 装置内的分子总数 C. 装置内氧气的质量 D. 装置内的原子总数 【总结提升】 （4）同学们在实验后反思，通过实验B可以总结出，当______的化学反应，设计实验探究化学反应前后物质的质量关系时，装置要密闭。 【答案】（1） ①. ②. 产生黄白色火焰，产生大量白烟 ③. 先变大后变小（合理即可） ④. 压强 （2） ①. 不能 ②. 装置不密闭，生成气体逸散到空气中，没有称量到所有生成物的总质量（合理即可） （3）AD （4）有气体参加或有气体生成时（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验A红磷燃烧生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式是：； 红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量，生成白色固体； 红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致气球收缩，瓶上气球的变化是先膨胀后缩小； 红磷燃烧放热使锥形瓶内的气压变大，气球能调节气压进防止瓶塞弹出； 【小问2详解】 实验B碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸散到空气中，烧杯质量减小，实验B探究过程中观察到天平指针右偏转，反应前后质量不相等，所以不能得出正确结论； 【小问3详解】 由图像可知，纵坐标不会随着横坐标的变化而变化，所以： A、根据质量守恒定律，化学反应前后，质量不发生变化，装置内物质总质量不变，故符合题意； B、由可知，装置内分子总数减少，故不符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，装置内的氧气的质量减少，故不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的总数不变，故装置内的原子总数不变，故符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 分析实验B可知，探究有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到密闭。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $