山东省菏泽市东明县第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题

东明一中高一年级第二学期阶段检测试题 化学 全卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1答题前、先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2选择题的作答：选出每小題答素后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无放。 3,非选择题的作答：用签宇笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 䶛 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试随卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16C135.5Br80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给只有一项符合题目要求。 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关说法正确的是 A.太阳能电池板广泛应用在航天器上，其主要成分是二氧化硅 长 B.石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥都是新型硅酸盐材料 C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要成分是晶体硅 D.中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料 2.我国发现富含铌元素的新和物—铌包头矿。下列关于铌(”Nb)的说法中不正确的是 A.质子数为41 B.核外电子数为52 C.质量数为93 D.”Nb与Nb互为同位素 3.科学家用某有机分子和球形笼状分子C@制成了“纳米车”（如图所示）。每辆“纳米车”是由一 个有机分子和4个C0分子构成，直径约6~9nm。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下 列说法不正确的是 A.C0属于碳的一种核素 B.金刚石与C和互为同素异形体 C.将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔现象 D.“纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段 郭 4.元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是元素周期表的用途之 一。元素周期律的实质是 A,原子半径的周期性变化 B.元素主要化合价的周期性变化 C,核外电子排布的周期性变化 D.原子序数的递增 【高一化学第1页（共6页）】 25010A 扫描全能王创建 5.“稀土之父“徐光宪先生提出了稀士串级萃取理论，促进了中国从稀土资源大国向高纯稀土生 产大国的飞跃，稀土串级萃取理论的基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相言集到有 机相再进行分离。分离时需要用到的装置是 乱度计 屋峰雀 6.元素周期表中位置靠近的元素性质相似，在定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视 为一种相当有效的方法，下列说法错误的是 A,在周期表中金属与非金属交界处寻找半导体材料 B。研究右上角非金属元素区域，制造新品种的农药 C.在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D.在A族寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 7.F与C1都是典型的非金属元素，下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是 A.热稳定性：HP>HCI B.酸性：HF>HCI C.氢化物的沸点：HF>HCI D.将氟气通入NaCI溶液中，生成氯气 8.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY,),12X,Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增 大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于族序数，Y和R位于同一主族，W原子的N层 比K层少1个电子。下列说法不正确的是 A.W离子的结构示意图 B.Z,Y,既可以与强酸反应，也可以与强碱反应 C.元素非金属性：R>Y D.简单离子半径：R>W>Y>Z 9.根据元素周期律，由事实进行归纳推测，下列推测合理的是 选项 事实 推剥 A CaCO,和BaC0,难溶干水 SrCO,可溶于水 B HC1在1500C时分解，H山在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 Na在空气中加热生成Na,O Li在空气中加热也生成Li,O D S与H,高温时反应，C与H,加热能反应 P与H,在常温时能反应 【高一化学第2页（共6页）】 25010A 扫描全能王创建 10.如图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关 结构或性质)，下列说法正确的是 乙 丙 A.甲图表示O2、F、Na、Mg',AI的离了半径变化规律 B.乙图表示卤族元素的电子层数 C.丙图表示碱金属单质密度的变化规律 D.丁图表示第三周期五种主族元素的最高化合价 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1l.自然界存在四种稳定的铁原子，分别是s4Fe、56Fe、7Fe和8Fe,它们的丰度分别为a,%、 a,%、a1%、a,%,在计算式54×a1%+56×a2%十57×a%+58×a4%=55.85中，下列说法 正确的是 A.a%表示4Fe的质量分数 B.a,%表示s8Fc的原子个数百分比 C.57是7Fe的相对原子质量 D.55.85表示铁元素的近似相对原子质量 12.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性 质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分 原始记录如下。下列说法不正确的是 774 B=11 A=274 2-68(甲) C=12 Si=28 2-70(乙 N=14 P=31 A5=75 0=16 S=32 Se-79.4 F=19 C1-35.5 Br=80 A.元素甲位于现行元素周期表第4周期ⅢA族 B.原子半径：甲>乙>Si C.乙是非金属元素，元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SH D.甲元素单质与稀硫酸反应能置换出H) 13.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，19gHD0所含中子数为9N. B.1L0,Imol.LNa.C0,溶液中含有的O原子数目为0.3N C.1mol重水比1mol水多N.个质子 D.标准状况下2.24L由N,和C0组成的混合气体中含有的质子数为1.4W. 【高一化学第3页（共6页）】 25010A 架 扫描全能王创建 14.已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，且Q位于第三周期。其原子半 径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 *7 5 *2 + X 原子半径 -2 -3 A.Y和Z的简单氢化物的稳定性：Y>Z B.X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是酸 C.Z与M的氧化物对应的水化物均为强酸 D.X、Y与R组成的化合物RYX)2是一种强碱 15.溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学小组模拟海水（含有Na、Mg“、CI、Br 和H,O)提溴的流程如图所示。已知SO,能与溴水发生反应：SO2+Br2+2H,O=H,SO,+2HBr。 下列说法错误的是 ① 模拟海水 空气吹出 ② 酸化、氧化 含澳卤水 含澳空气 50,吸收吸收液 废酸 氧化⑨ 液澳，冷凝 分离 澳蒸汽 蒸馏 澳水混合物 A.反应①②③中均有电子的转移 B.空气吹出时利用了溴易挥发的性质 C.反应①中的氧化剂可以选择碘水 D.若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80g液溴，理论上至少需要消耗7gC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)W、X、Y、Z均为前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数 是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同：Y元素的简单阴离子核外电子排布和 氛原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)如图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是（填字母）。 ⊙ A.①②③ B.③①② C.③②① D.②①③ (2)X的离子结构示意图是 ,Y的元素名称是 (3)含Z元素的18电子微粒有 (写出2种)。 (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有 【高一化学第4页（共6页）】 25010A 只▣ 扫描全能王创建 特别的稳定性，并将这些数称为幻数”，而具有双幻数的Ni,”S,Pb等尤为稳定.写 出W、X、Y、Z中质子数为幻数“的元素的最稳定的核素： (5)火箭制造过程中使用了大量的合金，钛元素的原子结构示意图为 则图中 n的值为：钛位于元素周期表的第周期。 17.《12分)自1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经 过了众多化学家的限辛努力。元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素 间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： B C N O Al Si P SC GaGe:As Se In Sn Sb Te nP阳BPO (1)P、S、C1元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为 (写离子符号)： (2)写出Te在元素周期表中的位置： (3)阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 (写化学式)： (4)酸性：HAsO4 H2SeOd(填><"或= (5)综(Ga)的氯化物与氨水（溶质为NHy.H2O)反应的化学方程式为 (6)一种固体管道疏通剂的主要成分是由钠元素的氢氧化物和铝元素的单质构成，其溶于水 疏通管道的原理是 (用化学方程式表示) 18.(12分)元素周期律可以把元素化合物的知识系统地归纳起来构造知识体系。某研究性学 习小组设计了一组实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。 NaHCO, Na,SiO 于饱和溶液 溶液 已知酸性：亚硫酸>碳酸。 (1)仪器B为 (2)实验步骤：连接仪器 加药品，打开a,然后滴入浓疏酸，加热。 (3)E中酸性KMnO4溶液的作用是 (4)F中发生反应的离子方程式为 (5)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 (6)依据D中的反应， (填“能“或“不能")证明S的非金属性强于C的非金属性，说明 理由： 【高一化学第5页（共6页）】 25010A 扫描全能王创建 19.(12分)某实验小组进行卤素单质性质的探究实验（加热装置和夹持装置已省略），设计实 验如下： NaBr 子液 (1)写出装置A中制取氯气的化学方程式： (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 (3)装置B中发生反应的离子方程式是 (4)该实验不能比较B斯，、【的氧化性强弱，请说明理由： 请选用以下试剂补充实验：一 (填操作和现象)，证 明Br,的氧化性强于2。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、KI溶液、KBr溶液、KC1溶液。 (5)请从“位置一结构一性质"的角度解释C1,B、【,氧化性逐渐减弱的原因： 20.(12分)海带中含有丰富的碘元素，常用作提取碘单质的原料。某小组在实验室进行海带 提碘实验，实验流程如下： 空灼烧加水共移煮桃操作「 含十的海带浸取液 悬浊液 试剂1 1,的水溶液 水溶液 试2 萃取 溶液1 45%的 最液作相牌腿纯纯阴 分液 HS0,溶减 CCL溶液 浓NaO月操作2 溶液 溶液2 反萃取过程 已知：①碘易溶于CCl4: ②3I2+6NaOH=5Na+NalO+3HO。 (1)盛装干海带的仪器名称 (2)“操作1“需要用到的玻璃仪器有」 (3)“试剂1可选择 (填字母)。 a.稀硫酸溶液 b.氯水 c.NaOH溶液d.CCl 若“试剂1“用H,O,溶液（稀硫酸酸化）代替，反应的离子方程式为 (4)反萃取第一步加入足量浓NOH溶液在分液漏斗中进行，振荡并及时放气，碘元素由有 机层完全进入水层的现象是 (5)反萃取过程中消耗NaOH和HSO:的物质的量之比为 【高一化学第6页（共6页）】 25010A 扫描全能王创建东明一中高一年级第二学期阶段检测试题 化学·参考答案 1.C【解析】晶体硅是良好的半导体材料，常用于制作太阳能电池板，是芯片的主要成分，A 错误，C正确：水泥是传统硅酸盐材料，B错误：特种镁合金属于金属材料，D错误。 2.B【解析】由Nb可知，质子数和核外电子数均为41，质量数为93，A、C正确，B错误： Nb与Nb质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确。 3.A【解析】C60是一种单质分子，不是原子，A错误；金刚石与C0都为碳元素形成的不同单 质，互为同素异形体，B正确；“纳米车”直径约69m,将“纳米车”分散于水中所形成的 分散系为胶体，能产生丁达尔现象，C正确；“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，说明 人类操纵分子的技术进入一个新阶段，D正确。 4.C【解析】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子 半径，化合价等)的周期性变化，则元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性 变化，故C正确。 5.B【解析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，分离方法为萃取分 液，故选B。 6.D【解析】在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素，比如Si,A 正确：研究右上角非金属元素区域，比如对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制 造出新品种的农药，B正确：在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素和耐高温、耐腐蚀合金 的元素，IA元素熔点低、活泼，C正确，D错误。 7.A【解析】元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCI,说明非金属性： F>CI,A正确：HF是弱酸，HCI是强酸，与F和CI的非金属性强弱无关，B错误；氢化 物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，C错误；将氟气通入NaCI溶液中，优先 与水发生反应，D错误。 8.C【解析】X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等 于族序数，X为H元素、Z为A1元素；Y和R位于同主族，由化合物中XY可知，Y为O 元素、R为S元素：W原子的N层比K层少1个电子，W为K元素。钾离子的结构示意 图 8,A正确：A2O3是两性氧化物，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应， B正确：O的非金属性强于S,C错误：电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的 离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：R>W>Y>Z,D正确。 9.B【解析】Ca、Sr、Ba为同主族元素，性质相似，CaCO3和BaCO3难溶于水，可以推测srco, 也难溶于水，A错误：非金属性：C>B>I,则简单氢化物的稳定性：HC>HB>HI,因此 HB的分解温度介于二者之间，B正确：Li在空气中加热只能生成Li2O,C错误；非金属 性：C>S>P,所以CI、S、P与H2反应越来越困难，故P与H2在常温时不能反应，D错误。 10.C【解析】O2-、F、Na、Mg2+、A13+是电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径 【高一化学参考答案第1页（共4页）】 25010A 就越小，A错误；卤族元素的电子层逐渐增多，B错误：碱金属单质的密度呈增大趋势，只 有钾的密度比相邻Na元素的小，C正确：同一周期主族元素的最外层电子数由左向右逐渐 增多，元素的最高化合价与元素原子的最外层电子数相同，也是从左向右逐渐升高，D错误。 11.BD【解析】a,%表示4Fe的丰度，不是质量分数，A错误；a,%表示58Fe的丰度，即表示 s8Fe的原子个数百分比，B正确：57是s7Fe的质量数，C错误；铁元素的近似相对原子质 量是用四种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，D正确。 12.C【解析】由元素的相对原子质量可知，甲、乙的相对原子质量均比As小，As位于第四 周期VA族，则C、Si、乙位于第VA族，即乙为Ge,B、Al、甲位于ⅢIA族，即甲为Ga Ga位于元素周期表第4周期ⅢA族，A正确：电子层越多，原子半径越大，同周期从左向 右原子半径减小，则原子半径：甲>乙>Si,B正确：G为金属元素，非金属性G小于 S,则元素乙的简单气态氢化物的稳定性弱于SH4,C错误；同主族元素从上到下金属性逐 渐增强，则甲的金属性强于A1,与疏酸反应生成氢气，D正确。 13.AD【解析HDO摩尔质量为19gmol,分子中含9个中子，故19gHD0所含中子数为9NA, A正确：1L0.1mol.LNa,CO3溶液中含有的O原子数应包括溶质和溶剂中所有氧原子，大 于0.3Na,B错误；1mol重水与1mol水所含的质子数相同，C错误；N2和C0分子中都含 有14个质子，标准状况下2.24L由N2和C0组成的混合气体的物质的量为0.1mol,含有的 质子数为1.4NA,D正确。 14.BC【解析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为 CI;Y有-2价，位于VIA族，而Z有+5、-3价，位于VA族，原子半径Y<Z<M（CI1), 故Y为O,Z为N:X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y(O),故 X为H;Q位于第3周期，则Q为Na:R有+2价，位于ⅡA族，原子半径：Q<R,可推知 R为Ca。非金属性：O>N,则H,O的稳定性强于NH3,A正确：X、Y、Z三种元素组成 的化合物有HNO3、NH·H,O、NH,NO,,三者分别属于酸、碱、盐，B错误：N和CI的氧 化物对应的水化物分别有HNO2、HNO,、HCIO、HCIO,HCIO,等，其中HNO2、HCIO为 弱酸，C错误：X、Y与R组成的化合物C(OHD2是一种强碱，D正确。 15.C【解析】向模拟海水中通入氯气，可将Br氧化为Br,用空气从含Br,的海水中将Br,吹 出，用SO2吸收，然后将吸收液氯化，发生反应2HBr+Cl,=Br2+2HCI,得到溴水，然后 采用蒸馏的方法得到液溴。反应①②③中均有电子的转移，A正确：通入空气吹出溴蒸气， 利用了溴易挥发的性质，B正确：碘的氧化性弱于溴，不能置换出Br2,C错误：反应①： 2Br+CL2=2C+Br2,反应③：2HBr+CL2=Br2+2HCI,氧化剂均为氯气，生成1mol液溴 需要2 molCl2,最终要获得80g液溴(0.5mol),理论上至少需要消耗71gCl2(1mol,D正确。 16.(12分) (1)B(2分) (2 (2分) 氟(2分) (3)S2、H2S、HS(写出2种)(2分) (4)0(2分) 【高一化学参考答案第2页（共4页）】 25010A (5)10(1分)4(1分) 【解析】W、X、Y、Z均为前18号元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是 次外层电子数的3倍，则X为O元素：X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y 元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，则Y为F元素：Y原子的最外层电子数与 W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 (1)卢瑟福为核式原子模型，道尔顿为实心球模型，汤姆孙为葡萄干面包模型。 (2)氧离子的结构示意图是 ,Y的元素名称是氟。 (3)疏离子，疏化氢，氢疏硫酸根离子含有的电子数均为18。 (4)氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，由题意可知，0 的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素。 (5)核电荷数=核内质子数=核外电子数，则22=2+8++2，得=10：根据原子结构示意图 可知钛原子核外有4个电子层，故钛位于元素周期表的第4周期。 17.(12分) (1)P3>S2>C1(2分) (2)第5周期VLA族(2分) (3)HC1O4(2分) (4)<(2分) (5)GaCl3+3NH3H2O=Ga(OH)31+3NH4CI (2) (6)2Al+2NaOH+6H,0=2NaA1(OH)4+3H2↑(2分) 【解析】(1)同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，元素的非金属性就越 强；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素的金属性就越强，元素的非金属性就越 弱。元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，形成的简单阴 离子的还原性就越弱。P、S、CI是同一周期元素，原子序数：P<S<C1,非金属性：P<S <Cl,则三种元素形成的简单阴离子的还原性：p3>S2>CI。 (2)Te位于元素周期表的第5周期VIA族。 (3)F元素没有+7价的含氧酸，在其他四种元素中，非金属性：CI>Br>I>At,对应最高 价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HCO4。 (4)非金属性：As<Se,两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3AsO4<H2SeO4。 (5)Ga为第4周期ⅢA族元素，最高化合价为+3价，其氯化物为GaCl3。GaCl3与氨水混 合，发生复分解反应生成Ga(O田3沉淀和NH4Cl。 (6)固体管道疏通剂溶于水时，A1与NaOH溶液反应生成H2和四羟基合铝酸钠。 18.（12分) (1)圆底烧瓶(1分) (2)检查装置的气密性(2分) (3)除去S02气体(2分) (4)C02+H20+SiO3=H2Si03J+C0}或2C02+2H20+SiO3=H2Si03+2HCO3(2分) (5)F的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀(2分) (6)不能(1分)二氧化硫溶于水生成的是亚硫酸，不是最高价含氧酸(2分) 【高一化学参考答案第3页（共4页）】 25010A 【解析】(1)仪器B为圆底烧瓶。 (2)反应生成气体，加入药品之前需要检查装置的气密性，防止气密性不好导致气体泄漏。 (3)多余的二氧化硫用酸性KMO4溶液吸收，防止干扰后面的试验。 (4)F中发生反应的离子方程式为C02+H0+SiO=H2Si031+C0}或2C02+2H20+Si0}= H2SiO3l+2HCO,。 (5)F的N2SiO3溶液中出现白色沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，可得出碳元素的非金 属性比硅元素非金属性强。 (6)依据最高价含氧酸的酸性强弱判断非金属性强弱，二氧化疏溶于水生成的是亚硫酸， 不是最高价含氧酸，所以不能判断非金属性强弱。 19.(12分) (1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2个+2H,0(2分) (2)装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝(2分) (3)Cl2+2Br=Br,+2C1(2分) (4)过量的CL2氧化KI(2分)取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由 无色变为棕黄色(2分) (5)同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力 逐渐减弱，元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱(2分) 【解析】装置A中发生反应：M0,+4HCl浓)MnCL,+CL,↑+2H,0,瓶颈处KI与C2 发生氧化还原反应生成2：C2+2KI=2KC+L2,碘遇淀粉变蓝，故湿润的淀粉KI试纸变蓝， B中发生反应：Cl2+2NaBr=2NaC+Br2,B中生成的溴若挥发进入到C中，溴单质不一定能 与碘化钾反应，因为氯气的氧化性比溴单质强，B中多余的氯气在C中发生反应：C2 +2KI=2KC1+H2,D中氢氧化钠溶液用来吸收尾气，防止空气污染。 20.(12分) (1)坩埚(2分) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (3)b(2分)H,02+2I+2H=I2+2H,0(2分) (4)分液漏斗中液体的紫色褪去(2分) (5)2:1(2分) 【解析】(1)盛装干海带的仪器名称为坩埚。 (2)“操作1”为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (3)向含I海带浸取液中加入氧化剂将I氧化为I2,得到含2的水溶液，应选择氯水，发 生反应CL,+2I=L,+2CI:H2O2具有氧化性，与厂反应生成2：H,0,+2I厂+2H=I2+2H,0。 (4)溶有I2的CCl4溶液为紫色，加入足量浓NaOH溶液进行反萃取，分液漏斗中液体的紫 色褪去，说明碘元素由有机层完全进入水层。 (5)反萃取涉及到的反应有3L,+6NaOH=5Na+NaIO3+3H20、5I+IO,+6H*=3I2+3H,0, 6NaOH~5Nal~NaIO3~3H2SO4,反萃取过程中消耗NaOH和HSO4的物质的量之比为2：l。 【高一化学参考答案第4页（共4页）】 25010A