山西省忻州市第一中学2024-2025学年高二下学期期始考试化学试题

第 1 页 共 1 页 参考答案 一、单选题（本题有 15 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D B B A A C D B B C D D C 二、填空题（本题包括 4 个小题，共 55 分） 16．（16分） (1)释放（1 分） (2)3（2 分） (3)3（2 分） (4)3（2 分） (5) （1 分） <（2 分） DE（2 分） (6) 4（2 分） V形（2 分） 17．（13分）(1)3d54s1（1 分） (2)CrCl3进入 D中冷凝时将 C与 D之间导管堵塞（2 分） 将装置 C、D之间的导管改成粗导管（2 分） (3) ① 2 23 2 242Cr 3H O 10OH 8Cr2 OO H       （2 分） ②除去未反应完全的 H2O2 ，防止其参与后续反应引起实验误差（2 分） ③ Cr2O72−+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++ 7H2O（2 分） ④88.8%（2 分） 18．（14分） (1)①增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（2 分） ②碳酸氢根的水解程度大于铵根离子的水解程度，使氢氧根浓度大于氢离子浓度，溶 液显弱碱性 （2 分） ③ CO32-（2 分） (2)SrCO3 + 2H+ = Sr2+ + H2O+CO2 ↑（2 分） (3) ①5.2 7.8 （2 分） ②温度越高，氢氧化钙的溶解度越小，同时，pH越大，氢氧根离子浓度越大，越有利 于 Ca(OH)2析出（2 分） ③ 蒸发浓缩，冷却结晶（2 分） 19．（12分）(1)+46.71（2 分） (2)温度低于T1时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快；温度高于T1时反应达到平衡， 温度升高，平衡逆向移动（2 分） (3) ＞ （2 分） Ka=Kb>Kc （2 分） (4) 1.0 （2 分） 0.8（2 分） 2023级高二年级第二学期期始考试试题 高二化学 可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 一、单选题（本题有15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分。） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器 B．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力 C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 D．大力开发利用可燃冰(固体甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理 ( + 22 2 8 10 2 )2．钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属，常用于制造合金。下列有关的化学用语中错误的是 A．原子结构示意图： B．简化电子排布式： C．轨道表示式： D．电子排布式： 3．下列方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 酸性： 非金属性： B 离子半径： 电子层结构相同时，核电荷数： C 与水反应的剧烈程度： 最外层电子数： D 熔点： 键能： 5．苹果酸是一种有机酸，常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是 A．苹果酸中键与键数目的比值为7﹕1 B．1mol苹果酸最多能与3mol NaOH发生反应 C．由结构可知该分子为极性分子，易溶于极性溶剂水 D．苹果酸的化学式为 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使无色酚酞变红的溶液：、、、 B．含大量的溶液：、、、 C．与粉反应放出气体的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 7．五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y元素的价阳离子的3d能级半充满，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法不正确的是 A．若M是在X下一周期且与X同主族的元素，则M原子的简化电子排布式是 B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为： C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是： D．元素Q与另四种元素形成的二元化合物均不止一种 8．已知的能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列关于三个反应进程的说法错误的是 A．(I)(II)(III) B．平衡时的转化率： C．生成的速率：IIIII D．X、Y分别参与了进程II、III的反应 9．某实验小组同学用如图所示装置探究金属腐蚀的原理，具支试管的内壁用氯化钠溶液或稀醋酸浸润过。下列说法正确的是 A．加入炭粉的目的是为了提供原电池的正极反应物 B．若将中的炭粉换为锌粉，铁粉仍会被腐蚀 C．若的内壁用氯化钠溶液浸润，反应一段时间后试管中导管内液面下降 D．若的内壁用稀醋酸浸润，正极的电极反应式为 10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制备并收集乙酸乙酯 制备氢氧化铁胶体 证明AgI的溶解度小于AgCl 探究化学反应速率的影响因素 实验方案 11．是阿伏加德罗常数的值，一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。下列说法错误的是 A．“催化重整”反应的化学方程式： B．电池工作时，熔融碳酸盐中的向电极移动 C．电极上发生的电极反应式为 D．每消耗理论上外电路转移的电子数目为 12．一定温度下，往某一恒容密闭容器中通入和，发生如下反应：，部分物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A．曲线I代表的物质是 B．反应达平衡时，与的转化率之比为2﹕1 C．反应达平衡时，的物质的量分数为50% D．该温度下，反应达到平衡时的平衡常数 13．价电子对互斥模型(模型)可有效解释和预测分子的空间构型，下列各项均正确的是 选项 分子 中心原子上价层电子对数 杂化轨道类型 分子的空间结构 A 4 平面正三角形 B 3 三角锥形 C 2 直线形 D 4 正四面体形 14．室温下，将NaOH溶液缓慢滴加到亚磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A．该温度下，的 B．该温度下，当溶液中的时，溶液的 C．滴加的溶液与完全反应后，此时溶液中各离子浓度关系为 D．该温度下，反应的平衡常数为 15．根据沉淀转化的原理，可使用有效去除顽固性水垢： 过程1：； 过程2： 图为和的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是 A．M代表的溶解平衡曲线 B．过程1：的 C．向饱和的溶液中加入，当饱和时测得，此时溶液中会有析出 D．向中加入可实现C点到B点的转化 二、填空题（本题包括4个小题，共55分） 16．A~H元素在周期表中的位置如图所示，回答下列问题： (1)G是地壳中含量第5的元素，在地壳中全部以化合态存在，其化合物的焰色反应为砖红色，这与G原子核外电子发生跃迁______(填“吸收”或“释放”)能量有关。 (2)第一电离能介于C、D之间的第二周期元素有_______种。 (3)H被称为“人类的第三金属”，与H同周期且其基态原子的未成对电子数与H原子相同的元素另有_______种。 (4)D的某种氢化物()可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：，若该反应中有电子转移，则形成的键有_______。 (5)是有机合成中常用的还原剂，中E元素基态原子的价层电子轨道表示式为______；离子半径：______(填“”或“”)；中不存在______ (填字母)。 A．离子键    B．共价键    C．键    D．键    E．氢键 (6)F元素能形成多种含氧酸及盐，其中是常用的消毒剂，其酸根离子的价层电子对数为______，空间构型为______。 17．过渡元素铬的单质及化合物有很多用途。三氯化铬()是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取的装置如图所示： 回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为______。 (2)连接装置进行实验，一段时间后，发现导管a中的液面在不断上升，出现该现象的可能原因是__________________，改进的措施是__________________。 (3)测定某样品中的质量分数的实验步骤如下： I．取该样品，在强碱性条件下加入过量30%溶液，小火加热使完全转化为，再继续加热一段时间。 II．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，再加适量蒸馏水将溶液稀释至。 III．取溶液，加入适量浓混合均匀，滴入3滴指示剂，用新配制的的标准溶液滴定，重复2~3次，平均消耗标准溶液(滴定中被还原为)。 ①步骤I中完全转化时发生反应的离子方程式为_____________________。 ②步骤I中完全转化后再继续加热一段时间的目的是_____________________。 ③步骤III中滴定反应的离子方程式为________________。 ④该样品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。 18．利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。 已知：ⅰ.含锶废渣中Sr主要以和的形式存在 ⅱ.25℃，， (1)转化 ①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是_____________________________________。 ②已知溶液显弱碱性，解释其原因：_________________________________________。 ③转化过程中，向溶液中加入氨水，提高溶液pH，目的是提高_______(填粒子符号)的浓度，将转化为。 (2)溶出 溶出过程发生反应的离子方程式是_____________________。 (3)纯化 溶出液中除了含有外，还含有和少量的、等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。 已知：ⅲ.25℃，和沉淀时的pH(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉淀pH 完全沉淀pH 沉淀开始溶解pH 2.3 4.1 — 4.0 5.2 7.8 ⅳ.和在不同温度下的溶解度： 温度/℃溶解度/g 氢氧化物 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节pH范围为_______≤pH＜_______。 ②向滤液1中加入NaOH调pH至14和升温至90℃均有利于析出的原因是_______。 ③操作X是_______________，______________、过滤、洗涤、干燥。 19．甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。回答下列问题： Ⅰ.加氢法。反应原理为： (1)已知：、、的燃烧热分别为-283.0、-285.8、-890.31；。则________。 Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应： i. ii. iii. (2)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图1所示，推测其原因为___________。 CH3OH产率 T1 图1 T/K 图2 L1 L2 X CO2的平衡转化率 (3)一定条件下，向密闭容器中充入和只发生反应i，图2表示某一条件(L)一定时，的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中和X可分别代表压强或温度。 ①___________(填“＞”或“＜”)； ②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为___________。 (4) 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和只发生上述反应ii和iii，达到平衡时，容器中为，为，此时的浓度为___________，反应ii的平衡常数为___________。 答案第6页，共16页 第 1 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$