山东省威海市乳山市银滩高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

1 高一化学下学期 3月月考 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号、座号等信息 2.请将选择题答案用 2B铅笔涂在答题卡上，非选择题答案用黑色签字笔填写在答题 卡上。考试结束后只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共 20小题，每小题 2分，共 40分。每题只有一个选项符合题意。 1. “化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是 ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料 ④原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 ⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥离子化合物中含离子键，也可能含共价键 ⑦砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸 ⑧伴有能量变化的过程都是化学变化 ⑨卤素单质和水反应的通式为： 2 2X +H O=HX+HXO A．2 项 B．3项 C．4项 D．6项 2．下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是( ) A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得 B．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是 C．对二氯苯只有一种，说明苯分子中碳碳键完全相同 D．可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 3. 下列叙述正确的是 A. HClO的结构式为 H-Cl-O B. 中子数为 10的氧原子形成的过氧根离子： 10 22O  C. 2NH OH的电子式为 D. 2Mg 的结构示意图 4．少量铁片与 100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的 ( ) ①加 H2O；②加 KNO3溶液；③滴入几滴浓盐酸；④加入少量铁粉；⑤加 NaCl溶液；⑥滴 入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)；⑧改用 10 mL 0.1 mol·L－1盐酸 A．③④⑥⑦⑧ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．①⑥⑦ 5．科学家已获得了气态 N4分子，其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂 1 mol N—N键吸收 167 kJ能量，断裂 1 mol N≡N键吸收 942 kJ能量。下列说法正确的是( ) A.N4属于新型化合物 B．1 mol N4转化为 N2时要吸收 882 kJ能量 C．N4分子中只存在共价键 D．N4转化为 N2的过程中没有化学键的断裂与形成 2 6. 为比较 Fe3＋和 Cu2＋对 H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的 实验。下列叙述错误的是( ) A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明 Fe3＋一定比 Cu2＋对 H2O2分解的催化效果 好 C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间 D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A仪器的活塞，将注射器活塞拉出一定距离， 一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 7．下列由实验得出的结论正确的是( ) 选 项 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合 气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 B 向溴水中加入苯，水层褪色 发生化学变化 C 将石蜡分解产生的气体通入酸性高 裂解一定产生乙烯 锰酸钾溶液中，溶液褪色 D 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液 最终变为无色透明 发生加成反应，产物无色、可溶于 四氯化碳 8．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是( ) A．分离苯和溴苯 B．海带灼烧成灰 C．分离乙酸和乙醇 D．除乙烷中的乙烯 9．在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③ 通入 CO2④恒容下充入 N2⑤恒压下充入 N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 10. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应 2Fe(s) CO (g) FeO(s) CO(g)  ，不能说明 其已达到平衡状态的是 A. 容器中固体质量不随时间而变化 B. 容器中混合气体的总物质的量不随时间而变化 C. 容器中气体的密度不随时间而变化 D.  2n CO n(CO) 的比值保持不变 3 二、本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有 1个或 2个选项符合题意， 全都选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 一定条件下，在体积为 10L的固定容器中发生反应： 2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g)  反应过 程如图示。下列说法不正确的是 A. 1t min时正反应速率大于逆反应速率 B. X曲线表示 3NH 的物质的量随时间的变化 C. 0 ~ 8min， 2H 的平均反应速率   1 12H 0.01125mol L minv     D. 达到平衡状态时，相同时间内 2H 与 3NH 断键的数目之比是3: 2 12. 研究表明 2N O与 CO在一定条件作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说 法正确的是 A. 在反应过程中，存在极性共价键和非极性键的断裂与生成 B. FeO 使反应更容易发生，是该反应的催化剂 C. 该反应的总反应方程式为 2 2 22N O CO Fe FeO 2N CO       D. 2 2Fe N O FeO N     、 2FeO CO Fe CO     两步反应均为放热反应 13. 硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注。硅锰原电池工作原 理如图所示。下列说法正确的是 A. 若将质子交换膜换成阴离子交换膜，电解液换成 NaOH溶液， 电池的使用寿命会延长 B. 放电过程中，溶液中的H会经质子交换膜由 Si@C电极区移 向 2MnO 电极区 C. 2MnO 电极上发生的电极反应式为 2 2 2MnO 4H 2e Mn 2H O       D. 电路中每通过 2mol电子，负极材料质量会增加 32g 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到硫酸铜晶体表面，蓝色晶体变为白色 B 探究反应物接触面积对反应 速率的影响 在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别 与等体积等浓度的稀盐酸反应 C 实验室制取少量 CuS 将少量铜粉与硫粉混合均匀，加热 D 验证金属的活泼性 Zn>Cu 设计如图原电池，电池工作时，根据电流 表指针偏转方向可知，电流由铜片→导线→锌片 4 15. 一定温度下，在 2L密闭容器中发生反应： 2 2 33H N 2NH  催化剂 高温、高压 ，开始时加入 4mol 2H 、4mol 2N 和 1mol 3NH ，在 5min末测得 3NH 的物质的量为 2mol。下列说法正确的是 A. 0~5min内，  2 N 0.025v  mol/(L·min) B. 5min末， 2H 的浓度为 1.25mol/L C. 当  2  Hv正 与  3  NHv逆 之比为 3∶2时，该反应达到化学平衡状态 D. 反应足够长时间，4mol 2H 能够完全转化为 3NH 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16．（12分）A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G 同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键， 且 F＋与 E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE和 D2具有相同的电子数。请回答以 下问题： (1)F位于第________周期第________族。 (2)G的离子结构示意图为________________。 (3)用电子式表示 D2的形成过程：______________________________________。 (4) 由 A 、 E 、 F 三 种 元 素 形 成 的 化 合 物 的 化 学 式 为 ______ ， 含 有 的 化 学 键 有 ____________________(填写完整化学键类型)。 (5)B的最高价是__________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是__________； 与 D2 相 对 分 子 质 量 相 等 的 物 质 的 化 学 式 是 __________ ， 含 有 的 化 学 键 有 ________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。 17．回答下列问题： (1)    3 3 2 2 32CH CHCH CH CH CH CH 系统命名的名称为：___________，其同分异构体中有一种 物质 A，A 的一氯代物只有一种，写出 A 的结构简式 ___________。 (2) ，其中1号氧原子和2号碳原子的官能团名称分别为___________、___________。 (3)如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。请回答： ①．写出反应②的化学方程式___________。 ②．B 分子中无甲基，则 B的结构简式为___________。 ③．反应①和③的类型依次是___________、___________。 ④．反应④化学方程式为___________。 18. 汽车尾气(含有碳氢化合物、CO、 2SO 和 NO)等物质是造成城市空气污染的重要原因之一、 研究汽车尾气的绿色排放具有重要意义。回答下列问题： （1）治理方法之一是在汽车的排气管上装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是 使 CO和 NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体，并使碳氢化合物充分燃烧及 2SO 的转化。 ①CO和 NO反应的化学方程式为___________。 ② 2SO 的转化过程在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是___________（用化学方程式表示）。 （2）“稀薄燃烧”也是普遍采用的治理方法。“稀薄燃烧”是指汽油在较大空/燃比(空气与燃料气 的体积比)条件下燃烧。但“稀薄燃烧”时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx 转化为 2N 。不同空/燃比的汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。 5 ①“稀薄燃烧”技术除节约能源外，还具有的优点是___________。 ②某探究小组同学按下列流程探究不同催化剂对 3NH 还原 NO反应的催化性能。 NO与 3NH 混合气体→催化反应器→检测→尾气处理 i.催化反应器中 3NH 与 NO生成 2N ，当生成 1mol 2N 时，转移的电子数为___________mol。 ii.控制其它实验条件相同，在催化转化器中装载不同催化剂，将催化反应后的混合气体按相同 流量缓缓通入滴有酚酞的稀硫酸溶液中(溶液的体积和浓度相同)。为比较不同催化剂的催化性能， 需要记录的实验数据是___________。 iii.实验发现当 NO与 3NH 混合气体中混入一定量空气时，催化反应后的混合气体中 NO的含量 明显升高，NO的含量明显升高的原因是___________(用化学方程式表示)。 19. 氢溴酸(HBr)在医药和石化工业上有广泛用途。探究小组同学在实验室中按下图流程模拟工 业制备氢溴酸粗品并精制： 已知：HBr、 2Br 都易挥发。回答下列问题： （1）实验室中利用  2 3Na SO s 和 70%的硫酸制取 2SO 的离子方程式为___________。 （2）混合①中发生反应的化学方程式为___________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放 热”)。 （3）混合②中加入 2 3Na SO 的目的是___________。 （4）操作 II和操作 III的名称分别是___________、___________。 （5）检验操作 III所得“混合溶液”中是否存在 24SO  的实验操作方法是___________(说明实验操 作、现象及结论)。 （6）稀硫酸可用作酸性氢氧燃料电池的电解质，氢氧燃料电池的工作原理如图所示。 电池工作时，a电极的电极反应为___________，当电路中转移 2mol e 时，至少消耗标准状况下 2O ___________L。 ( 7 )将Mg Al、 用导线相连浸入NaOH溶液中，形成原电池，负极 的电极反应为__________ (8)铅蓄电池放电时的正极反应为___________。 (9)以硫酸溶液为电解质时，甲烷燃料电池的正极反应为___________。 20. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 为了探究浓度对反应速率的影响，小组成员设计了三组平行实验，实验时，溶液迅速混合并开 始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。(控制反应过程中溶液温度为室温) 6 【实验原理】 4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 22KMnO 5H C O 3H SO K SO 2MnSO 10CO 8H O=      【实验内容及记录】 编 号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪 至无色所需时间 /min 调控溶 液温度 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol/LKMnO4 溶液 3 mol/L 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 298K 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.0 298K 3 3.0 x 1.0 2.0 6.4 298K 请回答下列问题： （1）第三组实验中，所加蒸馏水的体积为 x=___________mL （2）利用实验 2中数据计算，  4KMnOv  ___________。 （3）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （4）该化学小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1所示。但有同 学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2所示。该小组同 学根据图 2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是___________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 编 号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加 入少量固体 室温下溶液颜色 褪至无色所需时 间/min 0.6 mol/L H2C2O4溶 液 H2O 0.2 mol/LKMnO4 溶液 13mol L 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 ___________ ___________ 实验 4中向试管中加入少量固体___________。 ③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________(填大于、等 于或小于)4 min。 7 高一化学月考答案： 1——5 BDCCC 6_____10BDDCB 11_____15 D D BC AC BC 16.【答案】（共 12分,每空 1分）(1)三 ⅠA (2) (4)NaOH 离子键和极性共价键 (5)＋4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6 17．(1) 2，3二甲基己烷 (2) 羟基、醛基(3) 2nCH CHCl  催化剂 2 2CH CH CH Cl  加成反应 取代反应 22 2-ClCH =CHCH +Br  【18 题答案】 【答案】（1①. 2 22CO 2NO 2CO N  催化剂 ②. 2SO2 + O2 + 2H20 = 2H2SO4 （2） ①. 可以减少 CO 和碳氢化合物的污染 ②. 2.4 ③. 溶液变成(浅)红色所需的 时间 ④. 3 2 24NH 5O 4NO 6H O  催化剂 △ 【19 题答案】 【答案】（1） 23 2 2SO 2H H O SO       （2） ①. 2 2 2 2 4SO Br 2H O H SO 2HBr    ②. 放热 （3）除去过量的 Br2 （4） ①. 过滤 ②. 蒸馏 （5）取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，不产生白色沉淀，说明无硫 酸根离子； （6） ①. 2H 2e 2H    ②. 11.2 (7) Al- 3e-+ 4OH-= [Al(OH)4]- (8) PbO2+2e-+SO 24  +4H+ = PbSO4 +2H2O (9) O2+4e-+4H+ = 2H2O 【20 题答案】 【答案】（1）4.0 （2）0.004 mol/(L·min) （3）在其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快 （4） ①. 生成的Mn2+对该反应有催化作用。 ②.MnSO4 ③. 与实验 l比较，溶液 褪色所需时间短(或所用时间( t )小于 4 min 8 高一化学月考答题纸 16.（1）__________ _____ （2）______________________________ （3）______________________________ （4）_______________ _______________ （5）__________ __________ __________ __________ __________ 17.（1）__________ __________ （2）__________ __________ （3） ①____________________ ②______________________________ ③____________________ __________ ④______________________________ 18.（1）①______________________________②______________________________ （2）①______________________________②i______________________________ ii.______________________________ iii.______________________________ 19.（1）_____________________ （2） ①______________________________ ②__________ （3）______________________________（4）①_______________ ② _______________ （5）__________________________________________________ （6）①______________________________ ② _____________________ （7）______________________________ （8）______________________________ （9）___________________ 20.（1）_______________ （2）______________________________ （3）______________________________ （4）①_____________________________ ② ______________ ③__________________________________ 座号