重难点04 水和溶液-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（全国通用）

重难点04 水和溶液 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 保护水资源 考点02 水的净化 考点03 电解水的实验 考点04 溶液的形成 考点05 饱和溶液与不饱和溶液 考点06 溶解度与溶解度曲线 考点07 溶液的质量分数 考点08 溶液配制与粗盐提纯 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 知识点 三年考情分析 2025考向预测 自然界的水 中考的必考内容，分值为1~6分，主要在选择题和填空题中进行考查，考查内容贴近生活实际及时事热点。 （1）保护水资源与“水资源的状况、水资源的污染与防治、生活污水和工业废液的危害、合理使用化肥和农药”等相关知识联系起来，进行综合考查。 （2）水的净化经常与过滤、蒸馏、活性炭的吸附作用等联系起来考查。 （3）电解水重点是电解水实验。 1. 预计2025年中考以水的净化，保护水资源，软硬水的区分，电解水实验为主要内容进行考查。且以选择、填空两种题型考查的可能性很大。 溶液 中考的必考内容，分值为4~8分，四大题型均有涉及，命题形式多样，主要以选择、填空、计算题题型进行考查。 （1）“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点”“物质的溶解和结晶”“溶解现象、原理和溶解过程”“物质的溶解度随温度的变化规律”“固体溶解度曲线及其使用”等综合考查。有时也单独考查。题型有选择题、填空题。 （2）浓溶液稀释，固体配制一定溶质质量分数的溶液也考查的重点。涉及题型有选择题、填空题、计算题。 2. 预计2025年中考在选择题或填空题中考查溶解度，溶液的配制及操作，在计算题中考查溶液中溶质的质量分数的计算。 考点01 保护水资源 1．我国的水资源概括 （1）我国淡水资源总量约为 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 ，地域分布也不均匀。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体， 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染： 、 、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、 的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 污水的任意排放等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 。 （3）生活污水也应逐步实现集中 。 （4）加强水质的 。 考点02 水的净化 1．常用的净水方法 （1）沉淀：使不溶性的杂质沉降下来，并与水分层；除去 。 （2）过滤：把液体与不溶于该液体的固体分开；除去 。 （3）吸附：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些 、部分可溶性杂质吸附除去；除去部分不可溶性杂质、可溶性杂质和 等。 （4）蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水；除去 和不溶性杂质。 （5）说明：用蒸馏法得到的水为纯净物，其他三种方法得到的水均为 。 2．过滤操作 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于 边缘，液面低于 边缘； 三靠：烧杯嘴靠在玻璃棒的 ；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧；漏斗的下端管口 。 考点03 电解水的实验 1. 水的电解实验 （1）实验现象：通电后两极上开始产生气泡。通电一段时间后，两个玻璃管内收集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连玻璃管内的气体体积大，体积比约为 。 （2）气体的检验 ①正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现木条 ，证明是氧气。 ②负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现该气体能够 ，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。 （3）实验结论：水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的；化学反应中分子可分，原子能重组。 2. 水的组成 （1）水是由 两种元素组成的。（宏观） （2）水是由水分子构成的，根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水的化学式为 。（微观） 考点04 溶液的形成 1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 、 的混合物。 2. 特征：具有 性、 性。溶液不一定是无色的。 3. 组成：溶液由 和 组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、 或 ， 是最常用的溶剂，此外 、 等也是常见的溶剂。 4. 构成：在溶液中溶质被分散成 或 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。 考点05 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。 考点06 溶解度与溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。 3．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。 （2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 4．气体的溶解度 （1）气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。 （2）影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。 考点07 溶溶液的质量分数计算 1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 的量，常用溶质的 表示。 2．溶质的质量分数：溶液中 的质量与溶液的质量之比。 3．计算公式： （1）溶质的质量分数=×100%； （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 考点08 溶液配制与粗盐提纯 1. 配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量= 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 。 2. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 3. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 考向01 保护水资源 1．（2024•山东滨州）2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．生活垃圾分类处理 B．工厂废水直接排放 C．推广使用清洁能源 D．回收利用废旧金属 2．（2024•江苏苏州）下列有关水的说法正确的是（　　） A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 3．（2025•河南安阳一模）水是一切生命赖以生存、不可缺少和不可替代的资源，每个人都要珍惜水、保护水。下列有关说法中正确的是（　　） A．城市要节约用水，农村无需节约 B．禁止使用农药化肥，以防止水体污染 C．硬水中含有的杂质比软水中的多 D．水的净化方法中，蒸馏的净化程度最高 考向02 水的净化 4．（2024•广西）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（　　） A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 5．（2024•云南中考）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是（　　） A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 6．（2025•山东济南模拟）某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图所示），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是（　　） A．该装置将太阳能转换成了热能 B．一次性纸杯里的水是纯净物 C．在净化过程中非饮用水发生了化学变化 D．水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积变小了非饮用水 考向03 电解水的实验 7．（2024•山东淄博）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是（　　） A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为2：1 C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 8．（2024•河南）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．甲管中的电极连接的是电源正极 B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 考向04 溶液的形成 9．（2024•山东枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 10．（2024•江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 考向05 饱和溶液与不饱和溶液 11．（2025·湖南长沙模拟）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　） A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质 12．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 考向06 溶解度与溶解度曲线 13．（2025•安徽模拟）KCl和KNO3的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 13.6 21.4 31.9 45.6 62.9 84.2 A．50℃时，100g水最多溶解84.2gKNO3 B．KNO3的溶解度受温度影响的程度比KCl大 C．升高温度可以使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液 D．20℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为34g 14．（2024•湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 15．（2025•山东临沂模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　 　。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　 　。 （4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 　 　g丙才能恰好达到饱和状态。 考向07 溶液的质量分数 16．（2024•山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 17．（2024•云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 考向08 溶液配制与粗盐提纯 18．（2024•山东潍坊）下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（　　） A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 19．（2024•重庆B卷）用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是（　　） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 20．（2025·广东中山模拟）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　 　） A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 1．（2024•陕西）党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是（　　） A．回收电池 B．低碳出行 C．滥伐森林 D．治理污水 2．（2024•四川内江）水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是（　　） A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药 C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护 3．（2025•河北石家庄模拟）在净水过程中，单一操作净化程度较高的方法是（　　） A．吸附 B．蒸馏 C．沉降 D．过滤 4．（2025•河南周口一模）水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法正确的是（　　） A．加强工业废水的排放监控，坚持达标后再排放 B．河水经沉降、过滤处理后得到纯水 C．地球上的水资源十分丰富，取之不尽、用之不竭 D．水与冰块混合得到混合物 5．（2025•河北模拟）某小组制作了如图所示的简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是（　　） A．河水经该简易净水器处理后得到纯水 B．小卵石、石英砂用来去除难溶性杂质 C．利用活性炭吸附可除去水中的颜色和异味 D．所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 6．（2024•江苏宿迁）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（　　） A．取用药品 B．读取水量 C．称取药品 D．加速溶解 7．实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是（　 　） A．矿泉水中的钙、钾指元素 B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度 C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用 D．灌装水比水源的水净化程度高 8．（2025•广东清远模拟）如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是（　　） A．甲装置能得到纯净水 B．乙装置中蒸馏得到纯净水 C．乙装置中烧杯内水的作用是密封 D．甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 9．（2024•山东济南）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（　　） A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 D、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确。故选：D。 10．（2024•江东无锡）下列物质不属于溶液的是（　　） A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 11．（2024•山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 12．（2024•广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 13．（2024•四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 14．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是（　　） A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 15．（2025•北京模拟）KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如图。25℃时，按下表数据配制溶液。下列说法不正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 100 A．KCl的溶解度随温度升高而增大 B．①中溶质与溶液的质量比为1：11 C．将③中溶液升温至40℃，溶液中溶质质量增大 D．将②中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变 16．（2024•广西）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 17．（2024•重庆B卷）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 18．（2024•无锡）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 19．（2024•四川宜宾）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　） KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是77g 20．（2025•山东济南模拟）现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　） A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：40配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 21．（2024•江苏南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 22．（2025•安徽模拟）根据如图实验和溶解度表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则②中未溶解的固体质量为2g B．若a是NaCl，则②→③中溶液由饱和溶液转化为不饱和溶液 C．若a是KNO3，则②中饱和溶液的溶质质量分数约为31.6% D．若a是KNO3，则③和④形成的溶液中所含的溶质质量相等 23．（2024•山东枣庄）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是 　 　。 （2）操作1的名称是 　 　，用到的玻璃仪器有 　 　（填一种即可）。 （3）加活性炭是利用其 　 　性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 24．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为 　 　。 （2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 　 　（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是 　 　。 （3）量取所需水时应选用 　 　mL量筒（选填“10”、“50”“100”），把上述配制好的溶液装入 　 　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 25．（2025•甘肃模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 （1）在 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。 （3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 　 　g。 （4）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 　 　（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”）。 26．（2025•湖北黄冈一模）百味之首——盐。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是 　 　（只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有 　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是 　 　t。 （2）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竟相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 　 　。 27．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 水和溶液 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01 保护水资源 考点02 水的净化 考点03 电解水的实验 考点04 溶液的形成 考点05 饱和溶液与不饱和溶液 考点06 溶解度与溶解度曲线 考点07 溶液的质量分数 考点08 溶液配制与粗盐提纯 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 知识点 三年考情分析 2025考向预测 自然界的水 中考的必考内容，分值为1~6分，主要在选择题和填空题中进行考查，考查内容贴近生活实际及时事热点。 （1）保护水资源与“水资源的状况、水资源的污染与防治、生活污水和工业废液的危害、合理使用化肥和农药”等相关知识联系起来，进行综合考查。 （2）水的净化经常与过滤、蒸馏、活性炭的吸附作用等联系起来考查。 （3）电解水重点是电解水实验。 1. 预计2025年中考以水的净化，保护水资源，软硬水的区分，电解水实验为主要内容进行考查。且以选择、填空两种题型考查的可能性很大。 溶液 中考的必考内容，分值为4~8分，四大题型均有涉及，命题形式多样，主要以选择、填空、计算题题型进行考查。 （1）“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点”“物质的溶解和结晶”“溶解现象、原理和溶解过程”“物质的溶解度随温度的变化规律”“固体溶解度曲线及其使用”等综合考查。有时也单独考查。题型有选择题、填空题。 （2）浓溶液稀释，固体配制一定溶质质量分数的溶液也考查的重点。涉及题型有选择题、填空题、计算题。 2. 预计2025年中考在选择题或填空题中考查溶解度，溶液的配制及操作，在计算题中考查溶液中溶质的质量分数的计算。 考点01 保护水资源 1．我国的水资源概括 （1）我国淡水资源总量约为 2.8×1012 m3，居世界第六位。 （2）我国人均水量只有2048m3，人均约为世界人均水量的 四分之一 ，地域分布也不均匀。 2. 水体污染 （1）概念：大量的污染物排入水体， 超过 水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对 人类健康 、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。 （2）水体污染的来源 ①工业污染：废水 、 废渣 、废气（工业“三废”）。 ②农业污染：化肥、 农药 的不合理使用。 ③生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、 生活 污水的任意排放等。 3. 水体污染的防治 （1）工业上，通过应用新技术、新工艺 减少污染物的生产，对污染的水体作处理使之符合排放标准。 （2）农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和 农药 。 （3）生活污水也应逐步实现集中 处理和排放 。 （4）加强水质的 质量监测 。 考点02 水的净化 1．常用的净水方法 （1）沉淀：使不溶性的杂质沉降下来，并与水分层；除去 不溶性杂质 。 （2）过滤：把液体与不溶于该液体的固体分开；除去 不溶性杂质 。 （3）吸附：利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些 不溶性杂质 、部分可溶性杂质吸附除去；除去部分不可溶性杂质、可溶性杂质和 臭味 等。 （4）蒸馏：通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水；除去 可溶性杂质 和不溶性杂质。 （5）说明：用蒸馏法得到的水为纯净物，其他三种方法得到的水均为 混合物 。 2．过滤操作 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘低于 漏斗口 边缘，液面低于 滤纸 边缘； 三靠：烧杯嘴靠在玻璃棒的 中下部 ；玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧；漏斗的下端管口 紧靠烧杯内壁 。 考点03 电解水的实验 1. 水的电解实验 （1）实验现象：通电后两极上开始产生气泡。通电一段时间后，两个玻璃管内收集了一些气体，与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连玻璃管内的气体体积大，体积比约为 1∶2 。 （2）气体的检验 ①正极：用带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现木条 复燃 ，证明是氧气。 ②负极：用点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴处，打开活塞，发现该气体能够 燃烧 ，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。 （3）实验结论：水在直流电的作用下分解生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成的；化学反应中分子可分，原子能重组。 2. 水的组成 （1）水是由 氢、氧 两种元素组成的。（宏观） （2）水是由水分子构成的，根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水的化学式为 H2O 。（微观） 考点04 溶液的形成 1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一 、稳定 的混合物。 2. 特征：具有 均一 性、稳定 性。溶液不一定是无色的。 3. 组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、 液体 或 气体 ，水是最常用的溶剂，此外 汽油 、 酒精 等也是常见的溶剂。 4. 构成：在溶液中溶质被分散成 分子 或 离子 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。 考点05 饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。 考点06 溶解度与溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。 3．溶解度曲线 （1）定义：表示物质的溶解度随 温度 变化的曲线。 （2）意义：溶解度受 温度 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 溶解度 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 相等 。 （3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。 4．气体的溶解度 （1）气体溶解度：用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。 （2）影响气体溶解度的因素：除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。 考点07 溶溶液的质量分数计算 1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 溶质 的量，常用溶质的 质量分数 表示。 2．溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与溶液的质量之比。 3．计算公式： （1）溶质的质量分数=×100%； （2）饱和溶液的溶质质量分数=×100% （3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。 考点08 溶液配制与粗盐提纯 1. 配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。 2. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 3. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 考向01 保护水资源 1．（2024•山东滨州）2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题。下列做法不符合这一主题的是（　　） A．生活垃圾分类处理 B．工厂废水直接排放 C．推广使用清洁能源 D．回收利用废旧金属 【答案】B 【解析】A、生活垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，做法符合主题，故选项错误。 B、工厂废水直接排放，会造成水体污染，做法不符合主题，故选项正确。 C、推广使用清洁能源，能减少空气污染，做法符合主题，故选项错误。 D、回收利用废旧金属，能节约金属资源、减少污染，做法符合主题，故选项错误。 故选：B。 2．（2024•江苏苏州）下列有关水的说法正确的是（　　） A．地球上的淡水资源取之不尽用之不竭 B．用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C．生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 D．生活污水和工业废水可随意排入河流 【答案】C 【解析】A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，并不是取之不尽、用之不竭的，故选项说法错误。 B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能除去水中的所有杂质，故选项说法错误。 C、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。 D、生活污水和工业废水不能随意排入河流，否则会污染水体，故选项说法错误。 故选：C。 3．（2025•河南安阳一模）水是一切生命赖以生存、不可缺少和不可替代的资源，每个人都要珍惜水、保护水。下列有关说法中正确的是（　　） A．城市要节约用水，农村无需节约 B．禁止使用农药化肥，以防止水体污染 C．硬水中含有的杂质比软水中的多 D．水的净化方法中，蒸馏的净化程度最高 【答案】D 【解析】A、可利用的淡水资源缺乏，无论城市、农村都需要节约用水，故A错误； B、合理使用农药、化肥可以防止水体污染，但不能禁止，故B错误； C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，硬水中含有的杂质不一定比软水中的多，故C错误； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此在净水方法中，蒸馏净化程度最高，故D正确。故选：D。 考向02 水的净化 4．（2024•广西）家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（　　） A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附 【答案】D 【解析】活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等，家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是吸附。 故选：D。 5．（2024•云南中考）某同学自制的简易净水器如图所示，下列说法错误的是（　　） A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．该装置可除去泥沙等难溶性杂质 C．该装置净水过程发生了化学变化 D．河水经该装置净化后仍是混合物 【答案】C 【解析】A、活性炭可吸附水中的色素和异味，该选项正确。 B、该装置可除去泥沙等难溶性杂质，该选项正确。 C、该装置净水过程没有生成新物质，是物理变化，该选项不正确。 D、河水经该装置净化后仍是混合物，是因为该装置不能除去溶于水的无机盐等物质，该选项正确。 故选：C。 6．（2025•山东济南模拟）某同学利用蒸馏的原理，设计饮用水简易净化装置（如图所示），对非饮用水经阳光曝晒后进行净化。下列说法正确的是（　　） A．该装置将太阳能转换成了热能 B．一次性纸杯里的水是纯净物 C．在净化过程中非饮用水发生了化学变化 D．水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积变小了非饮用水 【答案】B 【解析】A、该装置将太阳能转换成了化学能，故选项不正确。 B、一次性纸杯里的水是蒸馏水，是纯净物，故选项正确。 C、在净化过程中没有生成新物质，非饮用水发生了物理变化，故选项不正确。 D、水蒸气在透明塑料膜上冷凝时，水分子体积不变，故选项不正确。故选：B。 考向03 电解水的实验 7．（2024•山东淄博）利用如图所示装置进行实验，探究水的组成。下列说法错误的是（　　） A．玻璃管a中收集到的气体为氢气 B．反应生成氢气和氧气的质量比为2：1 C．实验中电能转化为化学能 D．实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】B 【解析】A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是2：1，则玻璃管a产生的气体是氢气，故选项说法正确。 B、反应生成氢气和氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误。 C、实验中电能转化为化学能，故选项说法正确。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。故选：B。 8．（2024•河南）电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．甲管中的电极连接的是电源正极 B．乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C．该实验生成的氢气与氧气的质量比为1：8 D．该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】A 【解析】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲管中的电极连接的是电源负极，故选项说法错误。 B、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，乙管中的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确。 C、电解水时正负极产生气体分别是氧气、氢气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量来自于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16＝1：8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1：8，故选项说法正确。 D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。故选：A。 考向04 溶液的形成 9．（2024•山东枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 【答案】D 【解析】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误； B、黄泥水不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误；C、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误；D、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。故选：D。 10．（2024•江苏苏州）下列有关溶液的说法正确的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液由溶质和溶剂组成，故说法正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故说法错误；C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液的溶质不是只能是一种，可以有多种，故说法错误；D、不是所有溶液均是无色、澄清的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故说法错误。 故选：A。 考向05 饱和溶液与不饱和溶液 11．（2025·湖南长沙模拟）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（　　） A．升高温度 B．降低温度 C．增加溶剂 D．增加溶质 【答案】D 【解析】A、对于溶解度随温度升高而增大的物质，升高温度会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故选项方法不一定可行。B、对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和；故选项方法不一定可行。 C、增加溶剂，不饱和溶液能继续溶解溶质，仍为不饱和溶液，故故选项方法一定不可行。D、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项方法一定可行。故选D。 12．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（　　） A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 【答案】B 【解析】A、升高溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液；对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故选项错误。B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故选项正确。C、降低溶液的温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，如硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将硝酸钾的饱和溶液降低温度时会有晶体析出，剩余溶液仍为硝酸钾的饱和溶液，故选项错误。D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故选项错误。故选B。 考向06 溶解度与溶解度曲线 13．（2025•安徽模拟）KCl和KNO3的溶解度如表。下列说法不正确的是（　　） 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 13.6 21.4 31.9 45.6 62.9 84.2 A．50℃时，100g水最多溶解84.2gKNO3 B．KNO3的溶解度受温度影响的程度比KCl大 C．升高温度可以使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液 D．20℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为34g 【答案】D 【解析】A、根据表格可以看出，50℃时，硝酸钾的溶解度为84.2g，则50℃时，100g水最多溶解84.2gKNO3，故A正确； B、由KCl和KNO3的溶解度表可知，KNO3的溶解度受温度影响的程度比KCl大，故B正确； C、根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，可以使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确； D、20℃时，KCl的溶解度为34.0g，则20℃时，100g水最多溶解34.0gKCl达到饱和状态，故20℃时，134gKCl饱和溶液中溶质的质量为34g，故D错误。 故选：D。 14．（2024•湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】A 【解析】A、在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，该选项正确；B、在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，该选项不正确；C、甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而增大，该选项不正确；D、升高温度，甲的溶解度变大，不能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项不正确。故选：A。 15．（2025•山东临沂模拟）如图为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 （1）在 　 　℃时，甲和丙的溶解度相等。 （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 　 　。 （3）t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 　 　。 （4）t3℃时，将125g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入 　 　g丙才能恰好达到饱和状态。 【答案】（1）t2； （2）增加溶剂； （3）80g； （4）15。 【解析】（1）由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲和丙的溶解度相等； （2）t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，是由饱和溶液变为不饱和溶液，且温度不变，所以使用增加溶剂的方法； （3）t3℃时，甲的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g，则50g水中最多溶解30g，t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为80g； （4）t3℃时，丙的溶解度是25g，即在该温度下，100g水中最多溶解25g丙，所以t3℃时，将125g丙的饱和溶液中含有25g溶质，100g水，降温至l1℃，溶解度变为40g，所以应再加入15g丙才能恰好达到饱和状态。 考向07 溶液的质量分数 16．（2024•山东青岛）现有100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是（　　） A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．溶质与溶剂的质量比为1：9 C．取出50g此溶液，其溶质质量分数为5% D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】C 【解析】A、葡萄糖溶液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖溶液中溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选项说法正确。 B、100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液中溶质质量为100g×10%＝10g，溶剂质量为100g﹣10g＝90g，则溶质与溶剂的质量比为10g：90g＝1：9，故选项说法正确。 C、溶液具有均一性，取出50g此溶液，其溶质质量分数仍然是10%，故选项说法错误。 D、物质溶解于水，通常经过两个过程：一个是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一个是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量，故选项说法正确。 故选：C。 17．（2024•云南）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是（　　） A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】A、氯化钾溶液是氯化钾的水溶液，其中的溶质是氯化钾，溶剂是水，选项说法正确； B、由试剂瓶标签信息可知，该溶液的溶质质量分数为6%，选项说法正确； C、配制100g该溶液需要KCl的质量为100g×6%＝6g，选项说法正确； D、溶液具有均一性，因此该溶液取出一半后，溶质质量分数仍为6%，选项说法错误。 故选：D。 考向08 溶液配制与粗盐提纯 18．（2024•山东潍坊）下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是（　　） A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 【答案】D 【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。 B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项实验操作错误。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作正确。 故选：D。 19．（2024•重庆B卷）用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是（　　） A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，正确的组合是①③⑤。 故选：B。 20．（2025·广东中山模拟）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（　 　） A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】A、若②中的砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，而不是溶液的溶质质量分数会偏大，故A说法错误；B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，而不是对溶液的溶质质量分数无影响，故B说法错误；C、若④中量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故C说法正确；D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，而不是溶液的溶质质量分数会偏小，故D说法错误。 故选C。 1．（2024•陕西）党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是（　　） A．回收电池 B．低碳出行 C．滥伐森林 D．治理污水 【答案】C 【解析】A、回收废旧电池既能节约资源，又能减少环境污染，有利于环境保护，不合题意； B、低碳出行既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，有利于环境保护，不合题意； C、滥伐森林会破坏生态平衡，不利于环境保护，符合题意； D、治理污水可以防止水体污染，有利于环境保护，不合题意。 故选：C。 2．（2024•四川内江）水是生命之源。下列有关水体保护的措施不正确的是（　　） A．推广使用无磷洗衣粉 B．合理使用化肥、农药 C．排放未经处理的工业废水 D．对水源地的水体进行严格保护 【答案】C 【解析】A、推广使用无磷洗衣粉，能减少水体污染，故选项有关水体保护的措施正确。 B、合理使用化肥、农药，能减少水体污染，故选项有关水体保护的措施正确。 C、排放未经处理的工业废水，会造成水体污染，故选项有关水体保护的措施错误。 D、对水源地的水体进行严格保护，有利于保护水资源，故选项有关水体保护的措施正确。故选：C。 3．（2025•河北石家庄模拟）在净水过程中，单一操作净化程度较高的方法是（　　） A．吸附 B．蒸馏 C．沉降 D．过滤 【答案】B 【解析】A、活性炭疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质，净化程度不高； B、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，净化程度最高。 C、沉降可以除去水中颗粒较大的难溶性物质，净化程度不高； D、过滤可以除去水中的难溶性杂质，净化程度不高；故选：B。 4．（2025•河南周口一模）水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法正确的是（　　） A．加强工业废水的排放监控，坚持达标后再排放 B．河水经沉降、过滤处理后得到纯水 C．地球上的水资源十分丰富，取之不尽、用之不竭 D．水与冰块混合得到混合物 【答案】A 【解析】A、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放，有利于防止水体污染，故说法正确； B、河水经沉降、过滤处理后不能得到纯水，水中还含有可溶性矿物质等，故说法错误； C、水资源并不是取之不尽，用之不竭的，故说法错误； D、冰是固态的水，水与冰块混合得到纯净物，故说法错误。 故选：A。 5．（2025•河北模拟）某小组制作了如图所示的简易净水器，并对少量河水进行了净化。下列说法错误的是（　　） A．河水经该简易净水器处理后得到纯水 B．小卵石、石英砂用来去除难溶性杂质 C．利用活性炭吸附可除去水中的颜色和异味 D．所用塑料瓶的材质属于有机合成材料 【答案】A 【解析】A、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以过滤除去水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但均不能除去水中的可溶性杂质，因此得到的水不是纯水，故A说法错误； B、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以过滤除去水中的难溶性杂质，故B说法正确； C、活性炭具有吸附性，利用活性炭吸附可除去水中的颜色和异味，故C说法正确； D、塑料是一种有机合成材料，故D说法正确。 故选：A。 6．（2024•江苏宿迁）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（　　） A．取用药品 B．读取水量 C．称取药品 D．加速溶解 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确。 B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。故选：C。 7．实践小组到矿泉水厂进行实地参观。该厂的矿泉水中含有钙、钾等，其生产流程如图所示（超滤是利用膜分离技术，仅允许小分子和离子通过）。下列说法不正确的是（　 　） A．矿泉水中的钙、钾指元素 B．过滤器中活性炭的作用是降低水的硬度 C．超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用 D．灌装水比水源的水净化程度高 【答案】B 【解析】物质是由元素组成的，因此矿泉水中的钙、钾指元素，故A正确； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，不能降低水中钙、镁离子的含量，即不能降低水的硬度，故B不正确； 超滤和过滤器中的石英砂都起到过滤的作用，故C正确； 通过上述生产流程能除去水源水中的不溶性杂质，色素和异味，并进行杀菌消毒，因此灌装水比水源的水净化程度高，故D正确。 8．（2025•广东清远模拟）如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是（　　） A．甲装置能得到纯净水 B．乙装置中蒸馏得到纯净水 C．乙装置中烧杯内水的作用是密封 D．甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂 【答案】B 【解析】A、甲装置得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净水，故A错误； B、乙装置中蒸馏得到纯净水，故B正确； C、乙装置中烧杯内水的作用是加速降温，故C错误； D、甲装置位置b放的是石英砂，位置c放的是活性炭，故D错误。 故选：B。 9．（2024•山东济南）如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是（　　） A．a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B．该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C．该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D．该变化是将电能转化为化学能的过程 【答案】D 【解析】A、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的正极相连，产生的是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，故选项说法错误。 B、该实验生成氢气与氧气的体积比（而不是质量比）为2：1，故选项说法错误。 C、微观上，氢气是由氢分子构成的，氢分子是由氢原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，则电解水实验说明了水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子、氧分子，故选项说法错误。 D、该变化消耗电能，是将电能转化为化学能的过程，故选项说法正确。故选：D。 10．（2024•江东无锡）下列物质不属于溶液的是（　　） A．泥浆水 B．食盐水 C．蔗糖水 D．苏打水 【答案】A 【解析】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，故A正确； B、食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、蔗糖水是是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。故选：A。 11．（2024•山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 【答案】C 【解析】A、饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 B、均一、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。 C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液的温度降低，故选项说法正确。 D、不是只有固体和液体可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸溶液中氯化氢气体是溶质，故选项说法错误。故选：C。 12．（2024•广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是（　　） A．用洗涤剂清洗衣物的油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用食醋清除水壶内的水垢 D．用洁厕灵除去厕所的污垢 【答案】A 【解析】A、用洗涤剂清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用。故选项正确； B、自来水可以把地面上的灰尘冲去，用自来水冲洗衣服不是利用乳化原理，故选项错误。 C、食醋中含有醋酸，醋酸能与水垢发生化学反应，生成溶于水的物质，不是利用了乳化原理。故选项错误。 D、洁厕灵显酸性，能与厕所污垢反应从而清除污垢，这里利用了化学反应的原理，不是利用了乳化原理。故选项错误。 故选：A。 13．（2024•四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（　　） A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】A、拧开瓶盖后，压强减小，二氧化碳溶解度变小，选项说法错误； B、产生气泡的原因是压强减小，二氧化碳的溶解度减小，大量的二氧化碳从水中逸出，选项说法错误； C、打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳的溶解度也减小，但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液，选项说法正确； D、图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强的关系，不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系，选项说法错误。 故选：C。 14．在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化： 据此判断，下列结论正确的是（　　） A．此温度时，该固体的溶解度为30g B．若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定大于3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 【答案】D 【解析】A、由于溶液甲蒸发掉10g水后，没有晶体析出，由此说明溶液乙可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，无法确定溶液乙是否饱和；只有当溶液乙为饱和溶液时，A蒸发10g水析出3g结晶，该固体的溶解度才为30g，答案错误；B、如果乙溶液是不饱和溶液，但丙是饱和溶液，因此溶液丙若再蒸发10g水，析出的晶体大于3g，如果乙溶液为饱和溶液时，若再蒸发10g水，析出的晶体就等于3g，B答案错误；C、由于溶液乙中不存在未溶解的溶质，因此乙溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，C答案错误；D、由于溶液乙蒸发掉10g水后，析出了3g晶体，则溶液丙一定是饱和溶液，如果乙溶液也是饱和的，则溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数相等，D答案正确。故选D。 15．（2025•北京模拟）KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如图。25℃时，按下表数据配制溶液。下列说法不正确的是（　　） 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 100 A．KCl的溶解度随温度升高而增大 B．①中溶质与溶液的质量比为1：11 C．将③中溶液升温至40℃，溶液中溶质质量增大 D．将②中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A、根据溶解度曲线可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，故A不符合题意； B、根据表格中的数据可知，①中溶质与溶液的质量比＝10g：（10g+100g）＝1：11，故B不符合题意； C、根据溶解度曲线可知，25℃时，KCl的溶解度约为35g，③中KCl完全溶解，将③中溶液升温至40℃，溶解度变大，溶质、溶剂、溶液质量不变，故C符合题意； D、溶液具有均一性，将②中溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数不变，故D不符合题意。 故选：C。 16．（2024•广西）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（　　） A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0g B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】A、实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为50g×16%＝8g，故A正确； B、称量时用托盘天平称量所需的氯化钠固体质量，故B正确； C、溶解时将称量好的氯化钠固体倒入量烧杯中溶解，而不是在量筒中溶解，故C错误； D、将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞，故D正确。故选：C。 17．（2024•重庆B卷）已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据如表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（　　） 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞② B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 【答案】D 【解析】A、40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，50g水中最多能溶解20g氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝24g，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为×100%≈16.7%，②中溶质质量分数为×100%＝25%，溶质质量分数①＜②，故选项说法错误。 B、40℃时KCl的溶解度为40g，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为40g×＝28g，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g：70g＝2：5，故选项说法错误。 C、KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出；但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误。 D、实验①中溶质质量分数为16.7%，③中溶质质量分数为×100%≈28.6%，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确。 故选：D。 18．（2024•无锡）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，故A错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，故B正确； C、40℃时，KCl的溶解度是40g，所以饱和溶液的溶质质量分数为，故C错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，故D错误。故选：B。 19．（2024•四川宜宾）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是（　　） KCl在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% B．②的溶液为不饱和溶液 C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是77g 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则100g水中最多可以溶解34g氯化钾，故15g氯化钾加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%，故A正确； B、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，故50g水中最多能溶解20g氯化钾，此时加入氯化钾的质量为15g+5g＝20g，此时②的溶液为饱和溶液，故B错误； C、②溶液为饱和溶液，氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，故将②溶液降温到20℃时会析出固体，故C正确； D、90℃时，氯化钾的溶解度为54g，即100g水中最多能溶解54g氯化钾，则50g水中最多能溶解27g，③中加入氯化钾的总质量为15g+5g+10g＝30g，最多溶解27g，此时溶液的质量为27g+50g＝77g，故D正确。 故选：B。 20．（2025•山东济南模拟）现有200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（　　） A．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B．将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液 C．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：40配制所得的 D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 【答案】C 【解析】A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水，故选项正确； B、200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为200g×5%＝10g，含水的质量为200g﹣10g＝190g，则将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液，故选项正确； C、此溶液是将氯化钠和水按质量比5g：95g＝1：19配制所得的，故选项错误； D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%，故选项正确。故选：C。 21．（2024•江苏南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。 B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确。 D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。 22．（2025•安徽模拟）根据如图实验和溶解度表，下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若a是NaCl，则②中未溶解的固体质量为2g B．若a是NaCl，则②→③中溶液由饱和溶液转化为不饱和溶液 C．若a是KNO3，则②中饱和溶液的溶质质量分数约为31.6% D．若a是KNO3，则③和④形成的溶液中所含的溶质质量相等 【答案】D 【解析】A、若a是NaCl，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下25g水中最多能溶解9g氯化钠，则②中未溶解的固体质量为10g﹣9g＝1g，故选项说法错误。 B、若a是NaCl，②中未溶解的固体质量为1g；60℃时氯化钠的溶解度为37.3g，该温度下25g水中最多能溶解9.325g氯化钠，则②→③，升温至60℃时，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。 C、若a是KNO3，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下25g水中最多能溶解7.9g硝酸钾，则②中饱和溶液的溶质质量分数约为100%≈24.0%＜31.6%，故选项说法错误。 D、若a是KNO3，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下25g水中最多能溶解27.5g硝酸钾；恒温蒸发5g水中，该温度下20g水中最多能溶解22g硝酸钾，则③→④，没有硝酸钾晶体析出，③和④形成的溶液中所含的溶质质量相等，故选项说法正确。故选：D。 23．（2024•山东枣庄）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。 回答下列问题： （1）明矾的作用是 　 　。 （2）操作1的名称是 　 　，用到的玻璃仪器有 　 　（填一种即可）。 （3）加活性炭是利用其 　 　性除去水样中的异味等。 （4）净化水属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】（1）对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降； （2）过滤；漏斗（或玻璃棒、烧杯等）； （3）吸附； （4）混合物。 【解析】（1）明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降。 （2）操作1能将液体和不溶物分离，操作1的名称是过滤；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 （3）加活性炭，是利用其吸附性除去水样中的异味等。 （4）净化后的水中仍含有可溶性钙、镁化合物等，属于混合物。 24．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。 （1）计算：需要氯化钠的质量为 　 　。 （2）某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 　 　（填字母序号）；E中玻璃棒的作用是 　 　。 （3）量取所需水时应选用 　 　mL量筒（选填“10”、“50”“100”），把上述配制好的溶液装入 　 　（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖好瓶塞并贴上标签。 （4）若量水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会 　 　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）7.5g；（2）AB；加速溶解；（3）50；细口瓶；（4）偏小 【解析】（1）计算：需要氯化钠的质量为50g×15%＝7.5g； （2）某同学按下图所示步骤依次操作：天平称量物体质量应该左物右码，量筒读数，视线与凹液面的最低处保持水平，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加速溶解； （3）水的质量是50g﹣7.5g＝42.5g，合42.5mL，量取所需水时应选用50mL量筒，把上述配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签； （4）若量水时仰视读数，导致水的实际体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数会偏小。 25．（2025•甘肃模拟）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 （1）在 　℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　 　（任写一种）。 （3）t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 　 　g。 （4）KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是 　 　（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂结晶”）。 【答案】（1）t1；（2）增加溶质；（3）75；（4）冷却结晶 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等； （2）将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质； （3）t2℃时，硒酸镉的溶解度是50g，所以30g硒酸镉固体加到50g水中充分溶解，只能溶解25g的晶体，所得溶液的质量是75g； （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3方法是冷却结晶。 26．（2025•湖北黄冈一模）百味之首——盐。 （1）食盐生产环节中要测试盐卤浓度，古有“石莲试卤法”，现可用密度计测量盐卤浓度。如图所示，在16℃时，往装有100g水的三个烧杯中分别加入一定质量的氯化钠，充分搅拌后，甲、乙中固体完全溶解，丙中有少量固体未溶解，插入密度计，甲示数最小，乙、丙相同。 ①甲溶液溶质质量分数是 　 　（只列计算式）。 ②达到饱和状态的溶液有 　 　（填“甲”或“乙”或“丙”）。 ③16℃时，往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是 　 　t。 （2）清代盐商李伯斋和工人在生产中发现，往盐井中灌入沸水或冷水，均能抽出相近浓度盐卤，遂改用冷水溶解井下盐矿，其他盐商竟相效之。冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤的主要原因是 　 　。 【答案】（1）①； ②乙、丙； ③35.9； （2）氯化钠的溶解度受温度影响不大。 【解析】（1）①甲中固体全部溶解，则溶质质量分数为。 ②丙中有未溶解的固体，则丙肯定为饱和溶液，又由于乙、丙相同密度相同，则说明乙也为饱和溶液。 ③丙中有未溶解的固体，因此丙是饱和溶液，乙、丙密度相同，所以乙也是饱和溶液，由此说明16℃时，100g水中最多可溶解的氯化钠的质量为35.9g，则往盐井中注入100t水，理论上最多能溶解氯化钠的质量是。 （2）因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，则冷水或沸水溶解盐矿均能得到相近浓度盐卤。 27．硝酸钾对链球菌、乳酸杆菌等主要致病菌有一定抑制作用，表一是20℃时溶解度和溶解性的关系，表二是硝酸钾在不同温度下时的溶解度。将XgKNO3固体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发），如图所示。 表一： 溶解度S 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解性 S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g 表二： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）硝酸钾属于 　 　（填“易溶”或“能溶”）于水的物质。 （2）60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 　 　（填最简整数比）。 （3）b点时的溶液质量比a点时多 　 　g。 （4）小明通过分析，对图像有以下几个看法，其中正确的是 　 　（填序号）。 A．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a B．溶液一定处于饱和状态的点是a、b、c C．a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＞c＞b＞a D．X的取值范围为63.9＜X≤110 【答案】（1）易溶；（2）11：21；（3）32.3；（4）AD。 【解析】（1）根据表格数据可知，20℃，KNO3的溶解度大于10g，为易溶于水的物质； （2）60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中溶解110g硝酸钾达到饱和，所以60℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：110g：210g＝11：21； （3）20℃，KNO3的溶解度为31.6g，40℃KNO3的溶解度为63.9g，其中 a、b溶液升温后溶液的质量增加，说明a、b溶液中都有未溶解的硝酸钾，所以a、b溶液一定处于饱和状态；a点溶液中含有溶质为31.6g，b点溶液中含有溶质质量为63.9g，两溶液水的质量相等，所以b点时的溶液质量比a点时多63.9g﹣316g＝32.3g； （4）A．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶质的质量增加，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量最小的是a，故正确； B．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，c可能是不饱和溶液，故错误； C．根据图像变化可知，随着温度的升高，溶液的质量增加，说明原溶液中含有未溶解的硝酸钾，因此溶液一定处于饱和状态的点是a、b，而由c到d，温度升高，溶液的质量不变，因此a、b、c、d四点对应溶液中溶质质量分数的大小关系为d＝c＞b＞a，故错误； D．b点溶液升温后溶液质量增加，说明b溶液中有未溶解的固体，所以固体的质量大于63.9g，而c溶液升温后溶液质量不变，说明c溶液没有未溶解的固体，所以固体的质量小于等于110g，故X的取值范围为63.9＜X≤110，故正确； 故选：AD。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$