2025届高考化学【100题精练+答案+解析】化学能与反应热的计算

【百炼成钢】 化学能与反应热的计算 1. (2025年1月浙江卷)下列说法正确的是 A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)在该条件下不自发 B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) △H＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)＋Cl2(g)＝NaCl (s)△H＜0，Na+(g)＋Cl－(g)＝NaCl(s) △H＜0，则Na(s)＋Cl2(g)＝Na+(g)＋Cl－(g)△H＜0 答案：B 解析：A．根据复合判据△G＝△H－T△S，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则E正－E逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．①：Na(s)＋Cl2(g)＝NaCl (s)△H1＜0，②：Na(s)＋Cl2(g)＝Na+(g)＋Cl－(g)△H2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)＋Cl2(g)＝Na+(g)＋Cl−(g)，则△H＝△H1－△H2，由于不能明确△H1、△H2相对大小，则△H不能确定，D错误； 2. (2024年江苏卷)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H1＝41.2kJ∙mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H2 225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变△H2＞0 C．L6处的H2O的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 答案：C 解析：A．L4处与L5处的温度不同，故反应①的平衡常数K不相等，A错误； B．由图像可知，L1－L3温度在升高，该装置为绝热装置，反应①为吸热反应，所以反应②为放热反应，△H2＜0，B错误； C．从L5到L6，甲醇的体积分数逐渐增加，说明反应②在向右进行，反应②消耗CO，而CO体积分数没有明显变化，说明反应①也在向右进行，反应①为气体分子数不变的反应，其向右进行时，n(H2O)增大，反应②为气体分子数减小的反应，且没有H2O的消耗与生成，故n总减小而n(H₂O)增加，即H2O的体积分数会增大，故L6处的H2O的体积分数大于L5处，C正确； D．L1处CO的体积分数大于CH3OH，说明生成的CO的物质的量大于CH3OH，两者反应时间相同，说明CO的生成速率大于CH3OH的生成速率，D错误； 3. (2024年湖南卷)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)＋CO(g)＝CH3COOH(g) △H1 副反应：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)＝CH3COOCH3(g)＋H2O(g) △H2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数，δ[δ(CH3COOH)＝]，随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．△H1＜0，△H2＞0 D．L、M、N三点的平衡常数：K(L)＝K(M)＞K(N) 答案：D 解析：题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为δ(CH3COOH)、δ(CH3COOH)，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，曲线c或曲线d表示δ(CH3COOCH3)，据此作答。 A．根据分析可知，投料比x代表，故A错误； B．根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误； C．根据分析可知，曲线a或曲线b表示δ(CH3COOH)，当同一投料比时，观察图像可知T2时δ(CH3COOH)大于T1时δ(CH3COOH)，而T2＞T1可知，温度越高则δ(CH3COOH)越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，△H1＞0；曲线c或曲线d表示δ(CH3COOCH3)，当同一投料比时，观察可知T1时δ(CH3COOCH3)大于T2时δ(CH3COOCH3)，而T2＞T1可知，温度越高则δ(CH3COOCH3)越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，△H2＜0，故C错误； D．L、M、N三点对应副反应△H2＜0，且TN＞TM＝TL，升高温度平衡逆向移动，K(L)＝K(M)＞K(N)，故D正确； 4. (2024年安徽卷)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)Y(g)(△H1＜0)，Y(g)Z(g)(△H2＜0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 答案：B 解析：由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 5. (2024年甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．E2＝1.41eV B．步骤2逆向反应的△H＝＋0.29eV C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化 答案：C 解析：A．由能量变化图可知，E2＝0.70eV－(－0.71eV)＝1.41eV，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的△H＝－0.71eV－(－1.00eV)≤＋0.29eV，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能E1＝0.70eV，步骤2的活化能E3＝－0.49eV－(－0.71eV)＝0.22eV，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 6. (2024年海南卷)已知298K，101kPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ∙mol-1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是 A. 氢气燃烧热△H＝－285.8kJ∙mol-1 B. 题述条件下2molH2和1molO2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJ C. 氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同 答案：D 解析：A．氢气燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热△H＝－571.6kJ∙mol－1×＝－285.8kJ∙mol－1，故A正确； B．由题意可知，氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2molH2和1molO2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJ，故B正确； C．氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C正确； D．不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g氢气所需时间不同，消耗的电功不同，故D错误； 7. (2024年重庆卷)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋247kJ/mol ②CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) △H2＝－131kJ/mol ③CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g) △H3＝－90kJ/mol 已知H－H键能为akJ/mol，O－H键能为bkJ/mol，C－H键能为ckJ/mol，则CO(g)中的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A. －206＋3a－2b－4c B. －206－3a＋2b＋4c C. 206＋3a－2b－4c D.206－3a＋2b＋4c 答案：B 解析：根据盖斯定律反应①＋②－③可得反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，该反应△H＝△H1＋△H2－△H3＝247kJ/mol＋(－131kJ/mol)－(－90kJ/mol)＝206kJ/mol，根据△H＝反应物键能和－生成物键能和可得：△H＝4c＋2b－3a－CO(g)中的碳氧键键能＝206，CO(g)中的碳氧键键能＝(－206－3a＋2b＋4c)kJ/mol，故B正确； 8. (2024年甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 答案：C 解析：A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确； B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确； C．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，C错误； D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确。 9．(2025届开学摸底北京卷)N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)： 下列说法不正确的是 A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B．Ⅰ过程吸收能量，Ⅱ过程放出能量 C．氨分解的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)    △H＝＋92kJ∙mol-1 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 答案：D 解析：A．Ⅰ过程中断裂molN2(g)和molH2(g)中的化学键得到1molN和3molH，N2、H2中均为非极性键，A项正确； B．Ⅰ过程断裂化学键、吸收能量，Ⅱ过程形成化学键、放出能量，B项正确； C．由图可知，molN2(g)和molH2(g)反应生成1molNH3(g)放出1175kJ－1129kJ＝46kJ的能量，合成氨的热化学方程式为N2(g)＋H2(g)NH3(g)  ∆H＝－46kJ/mol，则氨分解的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  ∆H＝+92kJ/mol，C项正确； D．使用催化剂不能改变反应的焓变，能降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，D项错误； 10．(2025届开学摸底江苏卷)历史上曾用Deacon法生产Cl2，化学原理为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是 A．该反应ΔH＞0、ΔS＞0 B．反应平衡常数K＝ C．提高的值可增大HCl的转化率 D．每生产1mol Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023 答案：D 解析：A．该反应为HCl在氧气中的燃烧反应，属于放热反应，ΔH＜0，另外该反应是气体体积减小的反应，ΔS＜0，A错误； B．反应平衡常数表达式为K＝，B错误； C．提高的值HCl的转化率减小，C错误； D．该反应中Cl元素由－1价上升到0价，每生产1 mol Cl2，反应中转移2mol电子，数目为2×6.02×1023，D正确； 11．(2025届开学摸底江苏卷)金属铁(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产铁的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到铁。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： (i)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) △H1＝＋172kJ∙mol-1 (ii)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g) △H2＝－51kJ∙mol-1 在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 下列选项中正确的是 A．2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)为吸热反应 B．反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＝－233kJ/mol C．随温度升高，1400℃时TiCl4在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反应为放热反应，随温度升高平衡常数减小，反应程度降低 D．综合考虑反应速率和平衡，进行碳氯化反应合适的生产温度为1000~1200℃之间 答案：C 解析：根据盖斯定律：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)由反应(ii)－反应(i)得来，故△H＝△H2－△H1＝－51kJ∙mol-1－172kJ∙mol-1＝－233kJ∙mol-1。 A．根据分析，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＜0，该反应为放热反应，故A项错误； B．根据分析，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－223kJ∙mol-1，故B项错误； C．根据图示，1400℃时TiCl4在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反应为放热反应，随温度升高平衡常数减小，反应程度降低，故C项正确； D．根据图示，综合考虑反应速率和平衡，进行碳氯化反应合适的生产温度为1200°C~1400°C之间，故D项错误。 12．(2025届开学摸底山东卷)汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率 C．该化学反应的速率主要由反应③决定 D．N2(g)＋2CO2(g)＝2CO(g)＋2NO(g) △H＝＋620.9kJ∙mol-1 答案：C 解析：由题干反应历程图可知，整个反应分为三个基元反应阶段： ①NO(g)＋NO(g)＝ △H＝＋199.2kJ•mol-1 ②＋CO(g)＝CO2(g)＋N2O(g)△H＝－513.5kJ•mol-1 ③CO2(g)＋N2O(g)＋CO(g)＝2CO2(g)＋N2(g)△H＝－306.6kJ•mol-1，根据盖斯定律①+②+③可知：2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝－620.9kJ∙mol-1，据此分析解题。 A．由分析可知，此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，则反应物转化率降低，A正确； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但催化剂不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，B正确； C．由题干反应历程图可知，反应①活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的反应速率，C错误； D．由分析可知，反应2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝－620.9kJ∙mol-1，则N2(g)＋2CO2(g)＝2CO(g)＋2NO(g)△H＝＋620.9kJ∙mol-1，D正确； 13．(2025届开学摸底八省卷)一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H＞0 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D．过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 答案：B 解析：A．该反应的反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，△H＜0，故A错误； B．该反应是放热反应，因此反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，故B正确； C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，但平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误； D．过程Ⅱ可能使用了催化剂，活化能降低，反应速率加快，因此过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡的时间不相同，故D错误； 14．(2025届八省联考预测)已知2A(g)＝B(g)是放热反应，下列关于2A(g)＝B(g)和2A(g)＝B(l)能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 答案：B 解析：2A(g)＝B(g)为放热反应，则反应物的能量和大于生成物的能量和，排除C和D选项；同种物质气体状态的能量比液态的能量高，B正确； 15．(2025届八省联考预测)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2 CO2的平衡转化率(X－CO2)、CH3OH的选择性(S－CH3OH)随温度、压强变化如图所示。 下列分析不正确的是 已知：S－CH3OH＝×100% A．P1＞P2，△H2＞0 B．温度介于350～400℃时，体系主要发生反应② C．由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应 D．初始n(CO2)＝1mol、n(H2)＝2mol，平衡后X－CO2＝30%、S－CH3OH＝80%，若只发生反应①和②，则H2的转化率为39% 答案：C 解析：A．反应①气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的选择性增大，由图可知，相同温度下，P1压强下CH3OH的选择性大于P2压强下CH3OH的选择性，则p1＞p2；相同压强下，升高温度，CH3OH的选择性减小，但CO2的平衡转化率先减小后增大，说明反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，则ΔH1＜0，ΔH2＞0，故A正确； B．温度介于350～400℃时，CH3OH的选择性接近为0，意味着转化为CH3OH的CO2为0，说明体系发生的反应主要是②，故B正确； C．温度高于300℃时，二氧化碳的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高温度反应①逆向移动，反应②正向移动，则△H1＜0，△H2＞0，而反应①的正向气体减少，△S1＜0，低温时才有△G＝∆H1－T∆S1＜0，因此反应①理论上低温自发，故C错误； D．平衡后，根据CO2的平衡转化率为30%，得出两个反应共消耗0.3molCO2，又因为S－CH3OH＝80%，可知0.3molCO2中有80%发生反应①转化为CH3OH，而0.3molCO2中有20%发生反应②转化为CO，根据三段式可得：CO2 ＋ 3H2 CH3OH ＋ H2O 起始(mol) 1 2 0 0 转化(mol) 1×0.3×0.8 0.72 CO2 ＋ H2 CO ＋ H2O 起始(mol) 转化(mol) 1×0.3×0.2 0.06 两个反应中H2转化总量为0.78mol，故H2的转化率＝×100%＝39%，故D正确； 16．(2025届开学摸底新高考卷)炼钢电炉内发生反应：3C(s)+Fe2O3(s)3CO(g)+2Fe(s)  △H，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)＝akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p(CO)＝bkPa。下列说法正确的是 A．上述反应的反应热△H<0 B．Fe2O3质量不变时反应达到平衡 C．平衡时增大Fe质量，平衡逆向移动 D．两个平衡中CO压强：b＞a 答案：B 解析：A．从图像看，升高温度，K增大，即正向移动，故正反应是吸热反应，ΔH＞0，A项错误； B．Fe2O3质量不变，表明消耗和生成Fe2O3的速率相等，反应达到平衡，B项正确； C．Fe是固体，加入Fe，不会影响平衡移动，C项错误； D．上述反应只有CO是气态，根据平衡常数只与温度有关，两次平衡时温度不变，平衡常数不变，由于K＝c3(CO)，c(CO)不变，两个平衡中CO压强不变，b＝a，D项错误； 17. (2025届长沙雅礼中学期末) 在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应①②。 ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－50kJ∙mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.1kJ∙mol-1 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。 n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CH3OH)/mol n(CO)/mol n(H2O)/mol 总压/kPa 起始 0.5 0.9 0 0 0 1.4p 平衡 m 0.3 p 下列说法正确的是 A. 反应①任意温度下均能自发进行 B. 恒温恒容下，再充入0.5molCO2和0.9molH2，反应①平衡右移，反应②平衡不移动 C. m＝0.1 D. 反应②的平衡常数K＝0.75 答案：D 解析：A．反应①为放热反应，△H1＝－50kJ∙mol-1＜0，且正反应是分子数减小的反应，△S＜0，根据△H－T△S＜0时反应自发进行可知，该反应在低温下能自发进行，故A错误； B．恒温恒容下，再充入0.5molCO2和0.9molH2，反应物浓度增大，反应①和②平衡均正向移动，故B错误； C．两反应是竞争反应，可看作第一个反应平衡后第二个反应再发生直至平衡，根据表中数据列出反应的三段式有： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) 起始(mol) 0.5 0.9 0 0 转化(mol) m 3m m m 平衡(mol) 0.5－m 0.9－3m m m CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) 起始(mol) 0.5－m 0.9－3m 0 m 转化(mol) 0.3－m 0.3－m 0.3－m 0.3－m 平衡(mol) 0.2 0.6－2m 0.3－m 0.3 平衡时气体的总物质的量为(0.2＋0.6－2m＋m＋0.3－m＋0.3)mol＝(1.4－2m)mol，恒温恒容条件下， ＝，解得m＝0.2，故C错误； D．平衡时n(CO2)＝0.2mol，n(H2)＝(0.6－2m)mol＝0.2mol，n(CO)＝(0.3－m)mol＝0.1mol，n(H2O)＝0.3mol，则反应②的平衡常数K＝＝＝0.75，故D正确； 18. (2025届山西太原五中期末)如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率 B. 含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热 C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D. 若△H1＜△H2＋△H3，则2H2O2(aq)＝2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 答案：B 解析：A．增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大O2浓度可提高SO2转化率，A正确； B．中和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成1 mol水放出的热量，而含1 mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应生成2 mol水，且含1 mol H2SO4的浓溶液稀释时放热，B错误； C．二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，C正确； D．根据图示可得①SO2(g)＋H2O2 (aq)＝H2SO4(aq)， △H1，②SO2(g)＋O2(g)＝SO3(g)， △H2，③SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(aq)△H3，根据盖斯定律，由2×①－2×②－2×③可得热化学方程式：2H2O2(aq)＝2H2O(1) +O2(g)，△H＝2△H1－2△H2－2△H3，若△H1＜△H2＋△H3，则△H＜0，为放热反应，D正确； 19. (2025届北京四中期末)乙醇－水催化重整发生如下反应： Ⅰ．C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) △H1＝＋174kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41kJ·mol-1 恒压条件下，当投料比n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，体系达到平衡时CO2和CO的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：i．COx的选择性＝×100% (x＝1或2) ii．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1 下列说法不正确的是 A. C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝＋256kJ·mol-1 B. 当T＝706℃时，平衡体系中H2和H2O的物质的量：n(H2)＜n(H2O) C. 当T＝500℃时，体系中总反应：C2H5OH＋2H2OCO＋CO2＋5H2 D. 恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高H2的平衡产率 答案：B 解析：由图可知随温度升高CO2的选择性逐渐降低，而CO的选择性逐渐升高，当T=500℃时，平衡时CO2和CO的选择性相等，温度低于500℃时以CO2的选择性占主导，温度高于500℃时以CO的选择性占主导，据此分析解答。 A．根据盖斯定律可知，I+2×Ⅱ＝C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g)，则△H＝(174＋2×41)kJ∙mol-1＝＋256kJ∙mol-1，A正确； B．当T=706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1，则K＝＝1，平衡体系中CO的选择性大于CO2的选择性，CO的物质的量大于CO2，则H2和H2O的物质的量：n(H2)＞n(H2O)，B错误； C．当T=500℃时，平衡时CO2和CO的选择性相等，则体系中总反应：C2H5OH＋2H2OCO＋CO2＋5H2，C正确； D．恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，各气体的分压减小，则反应I平衡正移，可以提高H2的平衡产率，D正确； 20. (2025届广东汕头质量监测)某一温度下，向密闭容器中充入一定量的M(g)，发生反应：M(g) N(g)(△H1＞0)，N(g)P(g)(△H2＜0)，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，∙∙∙∙∙∙为有催化剂)为 A. B. C. D. 答案：A 解析：由图可知，反应初期随着时间的推移M的浓度逐渐减小、N和P的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移M和N的浓度逐渐减小、P的浓度继续逐渐增大，说明M(g)N(g)(△H1＞0)的反应速率大于N(g)P(g)(△H2＜0)的反应速率，则反应M(g)N(g)(△H1＞0))的活化能小于反应N(g)P(g) (△H2＜0)的活化能；且M(g)N(g)为吸热反应，N(g)P(g)为放热反应。 A．图像显示M的能量低于N的能量，N的能量高于P的能量，则符合M(g)N(g)为吸热反应，N(g)P(g)为放热反应，且图像显示M(g)N(g)的活化能小于N(g)P(g)的活化能，A项正确； B．图像显示N的能量低于P的能量，则不符合N(g)P(g)为放热反应，B项错误； C．图像显示M的能量高于N的能量，则不符合M(g)N(g)为吸热反应，C项错误； D．图像显示M(g)N(g)的活化能大于N(g)P(g)的活化能，D项错误； 21. (2025届湖南九校联盟联考)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ．X(g)Y(g) △H1＜0 反应Ⅱ．Y(g)Z(g) △H2＜0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：Ea(I)＞Ea(II) B．t＝0s时，c(X)＝1.5mol/L C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率 D. 28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 答案：B 解析：A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度持续增大，故反应①更快，活化能较低，反应②的活化能较高，即Ea(I)＜Ea(II)，A错误； B．由题干图像信息可知，4s末时Y的浓度为0.8mol/L、Z的浓度为0.2mol/L，即0～4s内X的浓度减少了(0.8＋0.2)mol/L＝1.0mol/L，故t＝0s时，c(X)＝1.5mol/L，B正确； C．反应开始时加入有利于反应I的催化剂，反应速率加快，但催化剂不能使平衡移动，Y的平衡产率不变，C错误； D．28s后再向平衡体系中加入X，温度不变，平衡常数不变，所以恒温再次平衡后＝＝不变，D错误； 22. (2025届湖南九校联盟联考)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ．X(g)Y(g) △H1＜0 反应Ⅱ．Y(g)Z(g) △H2＜0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：Ea(I)＞Ea(II) B．t＝0s时，c(X)＝1.5mol/L C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率 D. 28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 答案：B 解析：A．由图可知，反应开始一段时间内Y的浓度持续增大，故反应①更快，活化能较低，反应②的活化能较高，即Ea(I)＜Ea(II)，A错误； B．由题干图像信息可知，4s末时Y的浓度为0.8mol/L、Z的浓度为0.2mol/L，即0～4s内X的浓度减少了(0.8＋0.2)mol/L＝1.0mol/L，故t＝0s时，c(X)＝1.5mol/L，B正确； C．反应开始时加入有利于反应I的催化剂，反应速率加快，但催化剂不能使平衡移动，Y的平衡产率不变，C错误； D．28s后再向平衡体系中加入X，温度不变，平衡常数不变，所以恒温再次平衡后＝＝不变，D错误； 23. (2025届陕西适应性训练)南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构～活性关系，经研究发现主要反应如下： (I)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H＜0 (II)2NO(g)＋5H2(g)2NH3(g)＋2H2O(g) △H＜0 (III)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 在T℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比×100%]与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；Kx为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点 C．I点时，0～45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa∙min-1 D. 若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kx的计算式为 答案：D 解析：A．反应ii为快反应，曲线a表示物质快速减少，故表示NO，NH3快速增加，故曲线b表示氨气，曲线表示c氮气，A错误； B．若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，反应Ⅱ会更快，生成NH3达到最高点所用时间短，NH3的占比更大，因此F点可能移向E点上方的某个点，B错误； C．起始时，压强为100 kPa、 2 mol NO、6 mol H2，Ⅰ点时，由图知，NO的氮含量为6%，n(NO)＝2mol×6%＝0.12mol，NH3的氮含量为47%，n(NH3)＝2mol×47%＝0.94mol，N2的氮含量为47%，n(N2)＝＝0.47mol，由氧守恒得，n(H2O)＝2mol－0.12mol＝1.88mol，由氢守恒得，n(H2)＝＝2.71mol，此时的总压为P总＝×100kPa＝76.5kPa，氨气的分压为P(NH3)＝×76.5kPa＝11.75kPa，则0~45 min内用氨气表示的平均反应速率约为＝0.26kPa∙min-1，C错误； D．起始时，2 mol NO、6 mol H2，若95 min时达到平衡，则由图知，NO的氮含量为6%，n(NO)＝2mol×6%＝0.12mol，N2的氮含量为86%，n(N2)＝＝0.86mol，NH3的氮含量为100%－6%－86%＝8%，n(NH3)＝2mol×8%＝0.16mol，由氧守恒得，n(H2O)＝2mol－0.12mol＝1.88mol，由氢守恒得，n(H2)＝＝3.88mol，此时总物质的量为(0.12＋0.86＋0.16＋1.88＋3.88)＝6.9mol，N2的物质的量分数为，H2的物质的量分数为：，NH3的物质的量分数为：，则反应Ⅲ的平衡常数Kx＝，D正确； 24. (2025届西安市铁一中学)键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)，涉及相关键能如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ•mol-1) 414 489 565 155 求该反应的△H为 A. ＋1940kJ•mol-1 B. －1940kJ•mol-1 C. ＋485kJ•mol-1 D. －485kJ•mol-1 答案：B 解析：旧键的断裂吸热，新键的形成放热，根据方程式可得，△H＝414×4＋155×4－489×4－565×4＝－1940 kI/mol； 25. (2025届昆明第一中学联考)氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇－水催化重整可获得H2。其主要反应为： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) △H1＞0 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＞0 在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，发生上述反应，平衡时C2H5OH和H2O的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. P点与Q点反应①的平衡常数比较：Kp＞KQ B. 加压有利于增大反应速率和C2H5OH、H2O的平衡转化率 C. 温度为300℃的平衡体系中，CO的分压＝CO2的分压 D. 反应体系在500℃达到平衡时，C2H5OH的转化率＞H2的产率＞H2O的转化率 答案：D 解析：A．反应①C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g)的△H1＞0 ，则反应温度越高，平衡常数越大，所以KP＜KQ，故A项错误； B．反应①为气体分子数增大的反应，加压有利于增大反应速率，但平衡逆向移动使C2H5OH和H2O的平衡转化率降低，故B项错误； C．温度低于大约200℃时，C2H5OH和H2O的平衡转化率相等，说明只发生反应①，温度高于大约200℃时，反应①②都发生，导致H2O的转化率小于C2H5OH的转化率。设n始(C2H5OH)=1 mol，则n始(H2O)=3 mol，某温度(200℃以上)平衡时C2H5OH转化了x mol，则反应①中： C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) 变化量(mol) x 3x 2x 6x 再设反应②中消耗CO2、H2各y mol，则反应②中： CO(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 变化量(mol) y y y y 反应①②合计：消耗C2H5OH仍为x mol，消耗H2O(3 x－y)mol，生成H2、CO2、CO分别为(6x－y)mol、(2x－y)mol、y mol。则平衡时，á(C2H5OH)＝x/1＝x，á(H2O)＝(3x－y)/3＝x－y/3，H2的产率为(6x－y)/6＝x－y/6；假设300℃平衡时，p(CO)＝p(CO2)，则有y＝(2x－y)，解得x＝y，则á(C2H5OH)/á(H2O)＝x/(x－y/3)＝3/2，由图可知300℃平衡时，á(C2H5OH)≈90%，á(H2O)≈78%，两者之比不等于3/2，假设不成立。另解，p(CO)=p(CO2)时，总反应可由①＋②得到：C2H5OH(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋CO(g)＋5H2(g)，á(C2H5OH)/á(H2O)＝x/(2x/3)=3/2，实际比值约为，故C项错误； D．由前述推导可知，平衡时á(C2H5OH)＝x/1=x，á(H2O)＝(3x－y)/3＝x－y/3，H2的产率为(6x－y)/6＝x－y/6。温度为500℃时，反应②已发生，即y＞0，则有á(C2H5OH)＝x＞H2的产率＝(x－y/6)＞á(H2O)＝(x－y/3)，故D项正确； 26．(2025届双鸭山一中开学考试)化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)中，ΔH的值为 化学键 Si－O O＝O Si－Si 键能kJ/mol 460 498.8 176 A．－989.2 kJ/mol B．＋989.2 kJ/mol C．－61.2 kJ/mol D．－245.2 kJ/mol 答案：A 解析：根据晶体结构模型可知晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si－Si，每个Si—Si为1个Si原子提供个Si—Si，所以1 mol晶体硅中含有1 mol×4×＝2 mol Si－Si；二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si－O，1 mol二氧化硅晶体中含有4 mol Si×O，反应热ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，所以反应Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)的反应热ΔH＝176 kJ/mol×2 mol＋498.8 kJ/mol－460 kJ/mol×4＝－989.2 kJ/mol。 27．(2025届红河开远一中)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表，则反应H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)的能量变化为 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 A．放出72 kJ B．吸收72 kJ C．放出102 kJ D．吸收102 kJ 答案：A 解析：已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，对于反应H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)，则其能量变化为436 kJ/mol＋200 kJ/mol＋30 kJ/mol－2×369 kJ/mol＝－72 kJ/mol，说明反应H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)的能量变化为放出72 kJ。 28．(2025届马鞍山红星中学)实验测得25 ℃、101 kPa时，H2的摩尔燃烧焓为285.8 kJ·mol－1，NaOH稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和反应反应热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式的书写正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 答案：D 解析：25 ℃、101 kPa时，H2的摩尔燃烧焓为285.8 kJ·mol－1，即1 mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJ，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；NaOH稀溶液与硫酸稀溶液发生的中和反应反应热为57.3 kJ·mol－1，即氢氧化钠和硫酸反应生成1 mol水放出的热量是57.3 kJ，热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 29．(2025届山东学情质检)利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低 B．1 mol H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45 kJ C．若反应消耗0.4 mol CO2(g)和1.2 mol H2(g)，则该反应放出49.08 kJ热量 D．CH3OCH3(g)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH＝－122.7 kJ·mol－1 答案：B 解析：A.由能量变化示意图可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，故该反应在绝热密闭容器中进行时，体系温度会升高，故A错误； B.题给反应的热化学方程式为①2CO2(g)＋6H2(g)＝CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1＝－122.7 kJ·mol－1，假设1 mol H2(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(g)的热化学方程式为②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH2＝x kJ·mol－1，根据盖斯定律②×6－①可得CH3OCH3(g)燃烧的热化学方程式为CH3OCH3(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝6ΔH2－ΔH1<0，1 mol H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45 kJ，故B正确； C.消耗1.6 mol反应物，即有0.4 mol CO2(g)和1.2 mol H2(g)参加反应，放出的热量为24.54 kJ，故C错误； D.根据题给反应的热化学方程式为①2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－122.7 kJ·mol－1，故D错误。 30．(2025届潍坊安丘等三区县过程性测试)为实现“碳达峰、碳中和”目标，科学家提出以TiO2为催化剂，用光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理如图所示： 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1 mol CO2 1 598 kJ·mol－1 1 mol CO 1 072 kJ·mol－1 1 mol O2 496 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．光热化学循环分解过程涉及两种能量形式的转化 B．过程④为放热过程 C．TiO2降低反应的焓变，提高反应速率 D．总反应的热化学方程式为2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋556 kJ·mol－1 答案：D 解析：A.光热化学循环分解过程中二氧化碳分解为CO和氧气，光能、热能转化为化学能，故A错误； B.过程④为断键过程，断键吸热，故B错误； C.TiO2为催化剂，降低反应的活化能，提高反应速率，催化剂不能改变焓变，故C错误； D.焓变＝反应物总键能－生成物总键能，总反应的热化学方程式为2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝1 598 kJ·mol－1×2－1 072 kJ·mol－1×2－496 kJ·mol－1＝＋556 kJ·mol－1，故D正确。 31．(2025届枣庄三中)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH。 已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1＝＋64 kJ·mol－1 ②2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1 下列说法不正确的是 A．ΔH＝－320 kJ·mol－1 B．反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH4，则ΔH4＞2ΔH3 D．使用MnO2作催化剂时因改变反应②的焓变ΔH2，从而加快反应的速率 答案：D 解析：按盖斯定律，反应①＋×②＋③得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋×ΔH2＋ΔH3＝－320 kJ·mol－1。A.据分析，ΔH＝－320 kJ·mol－1，A正确； B.阳极铜失去电子得到铜离子，阴极氢离子放电产生氢气，则反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现，B正确； C.生成液态水放出的热量更多，则H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH′＞ΔH3＝－286 kJ·mol－1，已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH4，则ΔH4＞2ΔH3，C正确； D.使用MnO2作催化剂时因降低反应活化能，从而加快反应的速率，但没有改变反应②的焓变ΔH2，D错误。 32．(2025届青岛二中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3(g)并放热38.6 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH(500 ℃、30 MPa)<－38.6 kJ·mol－1 C．常温常压下，2C(s，石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 D．常温常压下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 答案：B 解析：A.由于HF是弱酸，电离时要吸收能量，故1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH>－57.3 kJ·mol－1，A错误； B.由于氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH(500 ℃、30 MPa)＜－38.6 kJ·mol－1，B正确； C.由于燃烧热是生成指定产物，CO不是指定产物，故2C(s，石墨)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热ΔH<－110.5 kJ·mol－1，C错误； D.燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，D错误。 33．(2025届安徽名校联盟大联考)选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH为 A． kJ·mol－1 B． kJ·mol－1 C． kJ·mol－1 D． kJ·mol－1 答案：D 解析：已知：①4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；②4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1；③4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①×－②＋③×即得反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1×－b kJ·mol－1＋c kJ·mol－1×＝kJ·mol－1。 34．(2025届北京市北交附高)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH5－ΔH4 答案：B 解析：A．铁的氧化反应为放热反应，ΔH3<0，A项错误； B．铝热反应为放热反应，ΔH5<0，将④－③得2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，故ΔH4<ΔH3，B项正确； C．根据盖斯定律，将(②＋③)×得2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，C项错误； D．将④－③得2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3，即ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D项错误。 35．(2025届河南创新发展联盟联考)某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1 g·mL－1，溶液比热容为4.18 kJ·kg－1·℃－1，下列说法中，错误的是 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况 实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2－T1)/℃ 1 20.8 24.1 3.3 2 20.8 24.2 3.4 3 20.9 24.3 3.4 A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失 B．50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH偏大 D．该实验测得生成1 mol H2O时放出的热量约为56.4 kJ 答案：B 解析：A.搅拌磁子能高速转动可能会产生一定量的水蒸气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大导致发生意外事故，实验时，应隔一段时间需打开止水夹放出气体，但放出气体时会造成一定的热量损失，故A正确； B.实验时，氢氧化钠溶液应一次性快速注入防止热量散失，减少实验误差，故B错误； C.醋酸是一元弱酸，在溶液中的电离是吸热过程，则相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的热量偏小，导致测得的中和反应反应热ΔH偏大，故C正确； D.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应时，盐酸不足量，反应生成0.025 mol水，由表格数据可知，三次实验测得温度差的平均值约为3.37 ℃，反应放出的热量为0.1 kg×4.18 kJ/(kg·℃)×3.37 ℃≈1.409 kJ，则生成1 mol水放出的热量为1.409 kJ×40≈56.4 kJ，故D正确。 36．(2025届北京十二中)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应； ①C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 其他数据如下表： 化学键 C＝O O＝O C－H O－H C＝C 键能/(kJ·mol－1) 798 x 413 463 610 下列说法正确的是 A．a<b，且C2H4的摩尔燃烧焓为a kJ·mol－1 B．上表中x＝ C．H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1 D．当有4NA个C－H断裂时，该反应放出热量一定为a kJ 答案：B 解析：A．摩尔燃烧焓所生成的产物一定是稳定的，水为液态，A项错误； B．根据反应热键能计算，ΔH1＝[(413×4＋610＋3x)－(798×4＋463×4)] kJ·mol－1＝－a kJ·mol－1，则有x＝，B项正确； C．根据盖斯定律，(①－②)×得，H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝(b－a) kJ·mol－1，C项错误； D．当有4NA个C—H断裂时，1 mol C2H4反应，若生成H2O(g)放出a kJ热量，若生成H2O(l)放出b kJ热量，D项错误。 37．(2025届南昌莲塘一中期中)氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)　ΔH＝－325 kJ·mol－1 2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)　ΔH＝－281 kJ·mol－1 则CuO(s)＋Cu(s)＝Cu2O(s)的ΔH等于 A．＋11 kJ·mol－1 B．－11 kJ·mol－1 C．＋22 kJ·mol－1 D．－22 kJ·mol－1 答案：D 解析：根据盖斯定律，反应(①－②)÷2计算可得CuO(s)＋Cu(s)＝Cu2O(s)的ΔH＝[－325 kJ/mol－(－281 kJ/mol)]÷2＝－22 kJ/mol。 38．(2025届浙江名校协作体联考)已知： ①NaHCO3(s)＝Na＋(aq)＋HCO(aq)　ΔH1 ②Na2CO3(s)＝2Na＋(aq)＋CO(aq)　ΔH2 ③2NaHCO3(s)＝Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3 ④Na2CO3(s)＋2H＋(aq)＝2Na＋(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH4<0 下列判断正确的是 A．ΔH3<0 B．ΔH1>0，ΔH2<0 C．CO(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)　ΔH5>0 D．CO(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)＝2HCO(aq)　ΔH6＝ΔH1－ΔH2－ΔH3 答案：B 解析：A.NaHCO3受热分解，且需要持续加热，即该分解反应是吸热反应，则ΔH3＞0，故A错误； B.NaHCO3溶于水是吸热的，则ΔH1＞0，Na2CO3溶于水是放热的，则ΔH2＜0，故B正确； C.因为ΔH2＜0，ΔH4＜0，根据盖斯定律，反应②＋④得到反应CO(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)　ΔH5，则ΔH5＝ΔH2＋ΔH4＜0，故C错误； D.根据盖斯定律，将反应①×2－②－③得到CO(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)＝2HCO(aq)　ΔH6，则ΔH6＝2ΔH1－ΔH2－ΔH3，故D错误。 39．(2025届陕西部分学校质检)PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B．4PCl3(g)＋4Cl2(g)＝4PCl5(s)　ΔH>ΔH2 C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大 D．PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 答案：A 解析：A.根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，选项A正确； B.液态PCl3汽化时吸收热量，故ΔH<ΔH2，选项B错误； C.反应(1)和反应(2)均是放热反应，故反应(3)也是放热反应，结合盖斯定律，ΔH3最小，选项C错误； D.PCl5分子中P原子最外层有10个电子，选项D错误。 40．(2025届山东日照一模)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 答案：A 解析：2 mol SO2、1 mol O2充入恒容容器中，达平衡时，反应的SO2的物质的量为1 mol，放出热量98.3 kJ，则每反应1 mol SO2，放出98.3 kJ的热量，故热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1或SO2(g)＋O2(g)SO3(g)，　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，由此判断各选项热化学方程式正误。 A.选项中的热化学方程式符合题意，A正确； B.热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，B错误； C.该反应为放热反应，C错误； D.该反应为放热反应，D错误。 41．(2025届天津一零二中学质检)已知反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol氢气与0.5 mol氧气的总能量为E1 kJ B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝E3 kJ·mol－1 C．2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(E2－E1) kJ D．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝2(E2－E1) kJ·mol－1 答案：D 解析：A．由图可知，1 mol氢气与0.5 mol氧气发生反应的活化能为E1 kJ，故A错误； B．由图可知，1 mol氢气与0.5 mol氧气反应的反应热ΔH＝(E1－E2 ) kJ·mol－1，该反应属于放热反应，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－E3 kJ·mol－1，故B错误； C．由图可知，2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol气态水放出的热量等于2(E2－E1) kJ，气态水变成液态水为放热过程，所以2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量大于2(E2－E1) kJ，故C错误； D．由图可知，2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)属于吸热反应，其反应热ΔH＝2(E2－E1)kJ·mol－1，故D正确。 42．(20245陕西宝鸡金台区一模)分别取40 mL 的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是玻璃搅拌器 C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 答案：D 解析：A．测定中和热时，为了使盐酸完全反应，需要让NaOH稍过量，A项正确； B．仪器A是玻璃搅拌器，B项正确； C．温度计上残留的酸溶液需要清洗干净，否则会和NaOH溶液反应，使测得NaOH溶液的温度偏高，C项正确； D．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，除了发生中和反应，还生成了BaSO4沉淀(生成沉淀的过程放热)，因此会影响中和热的测定，D项错误。 43．(2025届哈尔滨质检)下列说法正确的是 A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－158.4kJ·mol－1 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水时放出的热量为57.3kJ 答案：A 解析：A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧放出的热量，故mol葡萄糖燃烧放出热量1 400 kJ，A正确； B．该反应为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2反应生成的SO3小于1 mol，故2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<－158.4 kJ·mol－1，B错误； C．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离时吸热，故稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol 水放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．氢氧化钠固体溶于水时放热，其与稀硫酸反应生成1 mol水放出的热量大于57.3 kJ，D错误。 44．(2025届上海松江一模)如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是 A．反应物总能量高于生成物的总能量 B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 D．若反应生成2 mol液态水，放出的热量低于115.6 kJ 答案：D 解析：A.由图看出反应物总能量高，生成物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确； B.使用催化剂能降低反应所需活化能，则b为使用催化剂的图像，a为未使用催化剂的图像，故B正确； C.反应放出热量为115.6 kJ，所以热化学方程式为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1，故C正确； D.若生成2 mol液态水，液态水比气态水能量低，放热会更多，放出的热量高于115.6 kJ，故D错误。 45．(2025届安徽亳州联考)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)＝H2S(g) ΔH＝－20.1kJ·mol－1 下列判断正确的是 A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ 答案：D 解析：A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水放出热量241.8 kJ；B项，1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量无法比较；C项，水的热稳定性强于硫化氢。 46．(2025届合肥第一中学质检)下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol－1 H2＋Cl2==2HCl ΔH＝－a kJ·mol－1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 答案：D 解析：选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应，A错；ΔH应为－196.6kJ·mol－1，B错；选项C中由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C错。 47．(2025届重庆联考)“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir＋可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1，则2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol－1)为 A．－152 B．－76 C．＋76 D．＋152 答案：A 解析：已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1，可得CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol①，由图可得N2O(g)＋CO(g)＝N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－330＋123－229＋77＝－359 kJ/mol②，由盖斯定律，(反应②－①)×2可得反应2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)，反应热ΔH＝(－359＋283)×2＝－152 kJ·mol－1，故选A。 48．(2025届合肥一六八中学质检)已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＜0，ΔH3>0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 答案：B 解析：燃烧反应都是放热反应，故ΔH3＜0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5＜0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，B正确，D错误；将反应②＋反应③可得反应3H2(g)＋O2(g)＝3H2O(g)，故ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，C错误。 49．(2025届安徽黄山一模)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝＋a kJ·mol－1 答案：D 解析：A．已知HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的ΔH1＞0，A错误； B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B错误； C．ΔH3＋ΔH4代表H(g)―→H＋(aq)的焓变，与是HCl还是HI无关，C错误； D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则断开1 mol H—X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即为ΔH2＝＋a kJ·mol－1，D正确。 50．(2025届重庆适应性考试)已知△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)　ΔH＝－157 kJ/mol。已知环丙烷(g)的燃烧热　ΔH＝－2 092 kJ/mol，丙烷(g)的燃烧热　ΔH＝－2 220 kJ/mol，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44 kJ/mol。则 2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ/mol)为 A．－658 B．－482 C．－329 D．－285 答案：B 解析：已知反应①为△(g)＋H2(g)→CH3CH2CH3(g)　ΔH1＝－157 kJ/mol。 反应②：△(g)＋O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH2＝－2 092 kJ·mol－1， 反应③：CH3CH2CH3(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH3＝－2 220 kJ·mol－1， 变化④H2O(l)＝H2O(g)　ΔH4＝＋44 kJ·mol－1，则按盖斯定律，①－②＋③＋④得到反应：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH，ΔH＝ΔH1－ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝－241 kJ/mol，则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－482 kJ/mol，B正确。 51．(2025届安徽师大附中2质检)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能 C．反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大 D．2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的焓变　ΔH＝E2－E1 答案：C 解析：A.从图像可知，合成尿素过程中生成了NH2COONH4，其为合成尿素反应的中间产物，A正确； B.活化能是指化学反应中反应物分子到达活化分子所需的最小能量，由图像可知，反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能，B正确； C.反应Ⅱ为吸热反应，在热力学上进行趋势较小，C错误； D.2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)为放热反应，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量<0，即ΔH＝E2－E1，D正确。 52．(2025届湖北重点中学质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应； ①C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－akJ·mol－1 ②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－bkJ·mol－1 其他数据如下表： 化学键 C＝O O＝O C－H O－H C＝C 键能/ (kJ·mol－1) 798 x 413 463 610 下列说法正确的是 A．a<b，且C2H4的燃烧热为a kJ·mol－1 B．上表中x＝ C．H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1 D．当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ 答案：B 解析：A．燃烧热所生成的产物一定是稳定的，水为液态，A项错误； B．根据反应热键能计算，ΔH1＝(413×4＋610＋3x)－(798×4＋463×4)＝－a，则有x＝，B项正确； C．根据盖斯定律，(①－②)×得，H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝(b－a) kJ·mol－1，C项错误； D．当有4NA个C—H 键断裂时，1 mol C2H4反应，若生成H2O(g)放出a kJ热量，若生成H2O(l)放出b kJ热量，D项错误。 53．(2025届江苏南通联考)化学反应中的能量转化通常主要表现为热量的变化。下列表述正确的是 A．一定条件下，将0.5 mol H2(g)和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放热a kJ，其热化学方程式为H2(g)＋ I2(g)2HI(g)△H＝－2a kJ·mol－1 B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　△H＝－285.8 kJ·mol－1 C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　△H2，则△H1＞△H2 D．含1 mol HCl的溶液与含1 mol NaOH的溶液发生中和反应的反应热△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含 0.5 mol H2SO4的溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的反应热△H＝－57.3 kJ·mol－1 答案：B 解析：A．H2(g)与I2(g)生成HI(g)的反应为可逆反应，放热a kJ时，反应的H2(g)小于0.5 mol，热化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)△S＜－2a kJ·mol－1，A项错误； B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8 kJ·mol－1，B项正确； C．气态反应物放热较多，则△H1＜△H2，C项错误； D．H2SO4和Ba(OH)2反应，除生成水外，还生成BaSO4沉淀，含 0.5 mol H2SO4的溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的反应热△H不等于 －57.3 kJ·mol－1，D项错误。 54．(2025届济南联考)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．光照和点燃条件下的反应热相同 B．H—Cl键的键能为862 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　△H＝－183 kJ·mol－1 D．2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量 答案：B 解析：A．反应热只与反应的始态和终态有关，与反应条件、途径无关，因此该反应在光照和点燃条件下的反应热相同，A项正确； B．由题图可知2 mol HCl(g)分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量，所以H－Cl键的键能为431 kJ·mol－1，B项错误； C．由题图可知1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出(862－679)kJ＝183 kJ能量，因此H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　△H＝－183 kJ·mol－1，C项正确； D．气态氢原子形成氢气分子时形成化学键，形成化学键释放能量，因此 2 mol 气态氢原子的能量高于 1 mol 氢气的能量，D项正确。 55．(2025届重庆联考)下列热化学方程式书写正确的是 A.31 g白磷比31 g红磷的能量多b kJ，则P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)　△H＝－4b kJ·mol－1 B.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下反应放出热量86 kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＝－86 kJ·mol－1 C.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应热，其热化学方程式为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol－1 D.S的燃烧热△S＝－a kJ·mol－1，则2S(s)＋3O2(g)＝2SO3(g)　△H＝－2a kJ·mol－1 答案：A 解析：A．31 g白磷比31 g红磷的能量多b kJ，则由白磷转化为红磷时会放出热量，热化学方程式为P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)　△H＝－4b kJ·mol－1，A项正确； B．该反应为可逆反应，若1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下完全反应，将放出更多热量，则△H＜－86 kJ·mol－1，B项错误； C．醋酸为弱酸，电离时吸热，则用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应热时，该热化学方程式中的△H＞－57.3 kJ·mol－1，C项错误； D．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　△H＝－a kJ·mol－1，D项错误。 56．(2025届惠州调研)]可逆反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1 molNO2与1 mol CO混合经充分反应放热234 Kj B．正反应的活化能是134 kJ·mol－1 C．若反应开始时加入催化剂，则E1、E2都变大 D．该反应的反应热△H＝E2－E1 答案：C 解析：A．此反应是可逆反应，不能进行到底，因此1 mol NO2与1 mol CO混合经充分反应放出的热量小于234 kJ，A项错误； B．由题给能量变化图可知，正反应的活化能是134 kJ·mol－1，B项正确； C．使用催化剂可降低反应活化能，即E1和E2都减小，C项错误； D．△H＝正反应活化能－逆反应活化能＝E1－E2，D项错误。 57．(2025届大连重点中学联考)]盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是 A．比较Al与Fe燃烧热的大小 B．比较CH3OH与CH4燃烧热的大小 C．比较S(s)与S(g)在空气中燃烧的热效应大小 D．比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小 答案：A 解析：A．Al燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化三铁，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A项符合题意； B．反应2CH4(g)＋O2(g)＝2CH3OH(l)属于放热反应，根据盖斯定律，该反应的△H等于2倍的CH4燃烧热减去2倍的CH3OH燃烧热，则CH4的燃烧热比CH3OH的燃烧热大，B项不符合题意； C．S(g)转化为S(s)为放热反应，根据盖斯定律，该反应可看成S(g)在空气中燃烧的热化学方程式减去S(s)在空气中燃烧的热化学方程式，则等量的S(s)在空气中燃烧放出的热量比S(g)在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意； D．根据盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的△H可由氢氧化钠与盐酸发生中和反应的△H加上氢氟酸电离的△H得到，氢氟酸的电离需要吸热，则氢氧化钠与盐酸发生中和反应的△H小于氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的△H，D项不符合题意。 58．(2025届重庆九龙坡质检)已知：在标准压强、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用△fH (单位为kJ·mol－1)表示。部分物质的△fH如图所示。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是 A．2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的总键能 B．合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＝－91.8 kJ·mol－1 C．NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)　△H＝＋902 kJ·mol－1 D．NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1 815 kJ·mol－1 答案：C 解析：A．NO(g)的标准摩尔生成焓为＋91.3 kJ·mol－1，则①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋182.6 kJ·mol－1，由△H＝反应物的总键能－生成物的总键能，可知2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的总键能，A项正确； B．已知NH3(g)的标准摩尔生成焓为－45.9 kJ·mol－1，则氮气和氢气反应生成 2 mol NH3(g)时放出91.8 kJ能量，合成氨的热化学方程式为②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－91.8 kJ·mol－1，B项正确； C．由H2O(g)的标准摩尔生成焓为－241.8 kJ·mol－1可知③H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知，2×①－2×②＋6×③可得出NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－902 kJ·mol－1，C项错误； D．根据盖斯定律，由6×③－3×①－2×②可得出NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)　△H＝－1 815 kJ·mol－1，D项正确。 59．(2025届安阳联考)分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是 北京2022年冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氢气 (H2) ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　△H1＝－484 kJ/mol 北京2008年奥运会“祥云”火炬使用的燃料 丙烷 (C3H8) ②C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)△H2＝－2039 kJ/mol ③C3H8(g)＋O2(g)＝3CO(g)＋4H2O(g)△H3＝－1190 kJ/mol A．丙烷的燃烧热△H为－2039 kJ/mol B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多 C．3CO2(g)＋10H2(g)＝C3H8(g)＋6H2O(g)△H＝－381 kJ/mol D．3CO(g)＋7H2(g)＝C3H8(g)＋3H2O(g)△HH＝＋504 kJ/mol 答案：C 解析：A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，由反应②可知，1 mol丙烷燃烧生成液体水时，放出的热量大于2 039 kJ/mol，A项错误； B．等质量的氢气与丙烷相比较，假设质量均为44 g，则两者的物质的量分别为22 mol、1 mol，则由反应①、②可知，充分燃烧时，氢气放热更多，B项错误； C．由盖斯定律可知，5×①－②得3CO2(g)＋10H2(g)＝C3H8(g)＋6H2O(g)　△H＝5×(－484 kJ/mol)－(－2 039 kJ/mol)＝－381 kJ·mol－1，C项正确； D．由盖斯定律可知，×①－③得3CO(g)＋7H2(g)＝C3H8(g)＋3H2O(g)　△H＝× (－484 kJ/mol)－(－1190 kJ/mol)＝－504 kJ/mol，D项错误。 60．(2025届沈阳二中质检)已知： CH3CH2CH2·＋HClCH3CH2CH3＋Cl··CH(CH3)2＋HCl CH3CH2CH2·＋HBrCH3CH2CH3＋Br··CH(CH3)2＋HBr [以上微粒均为气体状态；稳定性：·CH(CH3)2＞CH3CH2CH2·] 下列说法正确的是 A．△H1＝△H2＋△H3－△H4 B．E(H－Cl)－E(H－Br)可以表示为△H1－△H3 C．H2＞△H1 D．升高温度，活化能降低，化学反应速率增大 答案：A 解析：A．将①②③④四个过程改写成热化学方程式：①CH3CH2CH3(g)＋Cl·(g)＝CH3CH2CH2·(g)＋HCl(g)△H1；②CH3CH2CH3(g)＋Cl·(g)＝·CH (CH3)2(g)＋HCl(g)　△H2；③CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)＝CH3CH2CH2·(g)＋HBr(g)△H3；④CH3CH2CH3(g)＋Br·(g)＝·CH (CH3)2(g)＋HBr(g)　△H4。①－③：HBr(g)＋Cl·(g)＝HCl(g)＋Br·(g)△H＝△H1－△H3；②－④：HBr(g)＋Cl·(g)＝HCl(g)＋Br·(g)△H＝△H2－△H4，△H1－△H3＝△H2－△H4，A项正确。 B．E(H－Cl)－E(H－Br)可表示为△H3－△H1，B项错误。 C．稳定性：·CH (CH3)2＞CH3CH2CH2·，说明·CH (CH3)2的能量相对低，反应②吸收的能量少，或放出的能量多，故△H2＜△H1，C项错误。 D．温度升高，活化能不变，分子能量升高，活化分子百分数增大，反应速率加快，D项错误。 61. (2025届湖北宜城一中质检)已知反应热： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ①的反应热为221 kJ/mol B. C的燃烧热等于110.5 kJ/mol C. 稀硫酸与NaOH固体反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D. 稀醋酸与NaOH稀溶液(已知醋酸电离时吸热)的中和热大于－57.3 kJ/mol 答案：D 解析：A．反应①的反应热为－221kJ/mol，A错误； B．燃烧热是指在常温常压下，1mol纯净可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，而反应①中C不完全燃烧生成CO，B错误； C．中和热是指强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应，生成可溶性盐和1molH2O(l)放出的热量，数值为57.3kJ，稀硫酸和固体氢氧化钠反应时，氢氧化钠固体溶于水是放热过程，最后放出的热量大于57.3kJ，C错误； D．稀醋酸与NaOH稀溶液反应时，醋酸发生电离吸热，最后放出的热量小于57.3kJ，ΔH为负值，则ΔH>－57.3kJ/mol，D正确。 62．(2025届安徽临泉田家炳实验中学质检)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol-1，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．ΔH＝E4－E3＋E2－E1 B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，ΔH不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应达到平衡时，反应放热198 kJ 答案：C 解析：A．根据题图可知，反应的焓变为吸收能量与放出能量的差值，ΔH＝E1－E2＋E3－E4，A错误； B．多步反应的反应速率由慢反应决定，由图可知加入V2O5后第二步反应发生需要的能量高，反应速率慢，所以反应速率由第二步反应决定，B错误； C．催化剂不能改变反应物、生成物的能量，所以ΔH不变，但催化剂能改变反应途径降低活化能，所以使用催化剂后反应速率改变，C正确； D．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生题述反应达平衡时，反应放热小于198 kJ，D错误。 63．(2025届岳阳检测)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH5－ΔH4 答案：B 解析：A．ΔH1<0，ΔH3<0，A错误； B．根据盖斯定律，ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，ΔH4<ΔH3，B正确； C．ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，C错误； D．ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D错误。 64．(2024届厦门第一中学质检)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 答案：C 解析：2 mol SO3、1 mol O2充入恒容容器中，达平衡时，SO2的转化率为50%，则反应了的SO2的物质的量为1 mol，放出热量98.3 kJ，故热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1或SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。 65．(2024届湖南五市十校联考)下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋26.7 kJ·mo1－1反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1＋V2＝60 mL) D．已知稳定性顺序：B<A<C，反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 答案：D 解析：甲图中反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，故A错误；乙图体现的是CO2转化成CO的能量变化，而碳的燃烧热是1 mol C全部转化成CO2放出的热量，故B错误；丙图中V2为20 mL时，温度最高，说明此时酸碱反应完全，又因为实验中始终保持V1＋V2＝60 mL，则V1＝40 mL，由酸碱中和关系式：2NaOH～H2SO4可知，H2SO4和NaOH溶液的浓度不同，故C错误。 66．(2024届长沙市第一中学质检)对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)＝C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)＝C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1 答案：B 解析：对于反应a、b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。根据盖斯定律知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH2>ΔH3>2ΔH1。 67．(2024届北京一六六中学)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。 已知：①CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH1＝－90.5 kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋ O2(g)＝2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 下列说法不正确的是 A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.4 kJ·mol－1 C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变 D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量 答案：C 解析：根据盖斯定律，①－②得CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－49.4 kJ·mol－1，故B正确；催化剂可降低CO2与H2合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，故C错误；已知反应④CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH4＝－49.4 kJ·mol－1，根据盖斯定律④×2—③×3得2CO2(g)＋4H2O(g)＝2CH3OH(g)＋3O2(g)　ΔH＝2ΔH4－3ΔH3＝＋1 352 kJ·mol－1＞0，则该反应需要吸收能量，故D正确。 68．(2024届长沙周南中学)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B．CO(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3 D．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 答案：B 解析：由图像可知，反应HCO(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A错误；由图像可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，ΔH1、ΔH2都为放热反应，则ΔH1＜ΔH2，C错误；加入催化剂，反应热不变，D错误。 69．(2024届辽宁名校联盟联考)在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A．C(s，石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)　 ΔH＝ΔH1－ΔH2 B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g) ，前者放热多 C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 答案：B 解析：由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH1 ，反应Ⅱ：CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2，则反应Ⅰ－反应Ⅱ得C(s，石墨)＋ CO2(g)＝2CO(g)，根据盖斯定律可知ΔH＝ΔH1－ΔH2，A正确；由题干信息可知，C(s，石墨)＝C(s，金刚石)　ΔH5>0，即1 mol C(s，石墨)具有的总能量低于1 mol C(s，金刚石)，则1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g)，后者放热多，B错误；由题干信息可知，反应Ⅰ：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH1，反应Ⅲ：C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH3，则反应Ⅰ－反应Ⅲ得C(s，石墨)＝C(s，金刚石)，根据盖斯定律可知，ΔH5＝ΔH1－ΔH3，C正确。 70．(2024届四川江油中学质检)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是 A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 答案：B 解析：根据题干信息，构建多步反应中总反应与分步反应的关系，快速得出反应方程式和反应热之间的关系 ΔH1＝ΔH3＋ΔH2，ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0。 71．(2024届陕西宝鸡陈仓质检)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 ②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为 A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 答案：A 解析：由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1，得反应①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，目标反应可由反应①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。 72．(2024届福州八县一中联考)镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。 已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是 A．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 B．Ca(g)－2e－＝Ca2＋(g)　ΔH7，则ΔH7>ΔH3 C．I(g)＋e－＝I－(g)　ΔH8，则ΔH8>ΔH4 D．MgCl2(s)＝Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH9，则ΔH9>ΔH5 答案：C 解析：A．根据盖斯定律可知，ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4－ΔH5，故A错误； B．原子失去电子变为离子是吸热过程，Ca和Mg属于同主族元素，Ca的金属性强于Mg，Ca→Ca2＋吸收的热量小于Mg→Mg2＋吸收的热量，即ΔH7<ΔH3，故B错误； C．气态卤素原子得电子生成气态卤素离子是放热过程，Cl非金属性强于I，即Cl→Cl－放出的热量比I→I－放出的热量多，即ΔH8>ΔH4，故C正确； D．MgCl2(s)＝Mg2＋(g)＋2Cl－(g)属于吸热过程，即ΔH5>0，Mg2＋(g)、2Cl－(g)转化成Mg2＋(aq)、2Cl－(aq)要放出热量，发生MgCl2(s)＝Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)吸收热量比MgCl2(s)＝Mg2＋(g)＋2Cl－(g)少，即ΔH9<ΔH5，故D错误。 73．(2024届华南师大附中质检)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 答案：B 解析：大多数化合反应为放热反应，而放热反应的反应热(ΔH)为负值，故A错误；铝热反应为放热反应，故ΔH5<0，而由④－③可得：2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，可得ΔH4<ΔH3、ΔH3＝ΔH4－ΔH5，故B正确、D错误；将(②＋③)×可得：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)，故C错误。 74．(2024届成都外国语学校质检)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 答案：B 解析：使用催化剂降低反应的活化能，B选项错误，A、C、D均正确。 75．(2024届黑龙江哈三中段考)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)。已知下列键能数据： 化学键 C－H H－O C＝O H－H 键能/(kJ·mol-1) 413 463 745 436 则该反应的反应热ΔH为 A．－270 kJ/mol B．＋270 kJ/mol C．＋965 kJ/mol D．＋1 470 kJ/mol 答案：B 解析：在化学反应中，旧的键断开需要吸收能量，新的键形成释放能量，则该反应的反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH＝4×413 kJ·mol-1＋4×463 kJ·mol-1－2×745 kJ·mol-1－4×436 kJ·mol-1＝＋270 kJ·mol-1，故选B。 76．(2024届四川江油中学质检)硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是 A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g) ΔH＝－24 kJ·mol-1 B．2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)　 ΔH＝＋200 kJ·mol-1 C．2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－352 kJ·mol-1 D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s) ΔH＝－376 kJ·mol-1 答案：B 解析：A．由反应物总能量高于生成物总能量可知，为放热反应，则V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)ΔH＝－24 kJ·mol-1，A项正确； B．途径②的ΔH＝＋[24－(－176)] kJ·mol-1 ＝＋200 kJ·mol-1，2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)　ΔH＝＋400 kJ·mol-1，B项错误； C．途径①的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2 mol V2O5反应放出能量为2×176 kJ＝352 kJ，则2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－352 kJ·mol-1，C项正确； D．根据盖斯定律，由反应V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g)　ΔH＝－24 kJ·mol-1加上2VOSO4(s) V2O4(s)＋2SO3(g)ΔH＝＋400 kJ·mol-1可得2VOSO4(s)V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g) ΔH＝＋376 kJ·mol-1，则V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s)　ΔH＝－376 kJ·mol-1，D项正确。 77．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) △H/(kJ∙mol－1) －1559.8 －1411 285.8 A．C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1411kJ∙mol－1 B．C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) △H＝－137kJ∙mol－1 C．H2O(l)＝O2(g)＋H2(g) △H＝＋285.8kJ∙mol－1 D．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1559.8kJ∙mol－1 答案：D 解析：1mol纯物质完全燃烧生成指定的物质放出的热量称为燃烧热。 A．H2O应该为液态，A错误； B．C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) △H＝＋137kJ∙mol－1，B错误； C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O(l)＝O2(g)＋H2(g) △H＝＋285.8kJ∙mol－1，C错误； D．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1559.8kJ∙mol－1，D正确； 78．(2024届四川泸县第一中学)碳的化合物对人类生存发展有着极其重要的意义，如图为CO(g)的变化过程，下列说法错误的是 A．1 mol CO(g)的能量大于1 mol CH3OH(g)的能量 B．反应①的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol-1 C．反应②中反应物化学键的键能总和小于生成物化学键的键能总和 D．CO2与H2合成CH3OH的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49 kJ·mol-1 答案：A 解析：根据图像可知反应①的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol-1，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)的总能量大于1 mol CH3OH(g)的能量，1 mol CO(g)和1 mol CH3OH(g)的能量无法比较，A项错误，B项正确；反应②中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应物化学键的键能总和小于生成物化学键的键能总和，C项正确；反应①CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol-1，反应②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41 kJ·mol-1，根据盖斯定律：①－②得到CO2与H2合成CH3OH的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－90 kJ·mol-1＋41 kJ·mol-1＝－49 kJ·mol-1，D项正确。 79．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)＝An+(aq)＋Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 答案：D 解析：强电解质溶于水有的放热，如硫酸铜等；有的吸热，如碳酸氢钠等，所以在水中溶解对应的ΔH可能大于零或小于零。熵表示系统混乱程度。体系越混乱，则熵越大。AB型强电解质固体溶于水，存在熵的变化。固体转化为离子，混乱度是增加的，但离子在水中存在水合过程，这样会引发水的混乱度的变化，让水分子会更加规则，即水的混乱度下降，所以整个溶解过程的熵变ΔS，取决于固体转化为离子的熵增与水合过程的熵减两个作用的相对大小关系。若是前者占主导，则整个溶解过程熵增，即ΔS＞0，反之，熵减，即ΔS＜0。综上所述，D项符合题意。故选D。 80．(2024届杭州质检)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ:CH3OH(g)＝CO(g)+2H2(g)　ΔH1 反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)　ΔH2 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．E3－E2＞E4－E1 B．反应Ⅱ决定整个反应的速率 C．催化剂可以降低总反应的焓变 D．CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 答案：A 解析：A．由于绝对值|E3－E2|＜|E4－E1|,两值均为负值，去掉绝对值后，E3－E2＞E4－E1，A正确； B．由图可知，反应Ⅰ的活化能为E1－E5，反应Ⅱ的活化能为E2－E3，反应Ⅰ的活化能较大，则反应Ⅰ的反应速率慢于反应Ⅱ,反应Ⅰ决定整个反应的速率，B错误； C．催化剂可改变反应的活化能，反应的焓变由始态和终态决定，催化剂不改变焓变，C错误； D．根据盖斯定律，反应Ⅰ+Ⅱ可得目标化学方程式CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)，则ΔH=ΔH1+ΔH2，D错误。 81．(2024届兰州一中质检)氢卤酸的能量关系如图所示: 下列说法正确的是 A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则ΔH2=+a kJ·mol-1 答案：D 解析：A．根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，A错误； B．断键吸收能量，由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的ΔH2比HBr的大，B错误； C．ΔH3+ΔH4代表H(g)→H+(aq)的焓变，与物质种类无关，C错误； D．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则断开1 mol H－X键形成气态原子吸收a kJ的能量，即为ΔH2=+a kJ·mol-1，D正确。 82．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ∙mol－1 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)＝H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ∙mol－1。下列说法不正确的是 A. H2的键能为436kJ∙mol－1 B. O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2 D. H2O(g)＋O(g)＝H2O2(g) △H＝－143kJ∙mol－1 答案：C 解析：A．根据表格中的数据可知，H2的键能为218×2=436kJ∙mol－1，A正确； B．由表格中的数据可知O2的键能为：249×2=498kJ∙mol－1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ∙mol－1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确； C．由表格中的数据可知HOO＝HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为249＋39－10＝278kJ∙mol－1，H2O2中氧氧单键的键能为214kJ∙mol－1，C错误； D．由表中的数据可知H2O(g)＋O(g)＝H2O2(g)的△H＝－136－249－(－242)＝－143kJ∙mol－1，D正确 83．已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。 ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H1＝－akJ∙mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H2＝－bkJ∙mol－1 ③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H3＝－ckJ∙mol－1 ④CH4(g)＋H2O(l)＝CH3OH(l)＋H2(g) △H4 下列说法正确的是 A．△H4＝a－－ B. 反应③的△S＞0 C. 反应①中若生成H2O(g)，则△H＜△H1 D. 反应②中的△H2能表示甲烷的燃烧热 答案：D 解析：A．根据盖斯定律，方程式④＝②－①×－③×，所以△H4＝＋－b，A错误； B．根据反应③，△S＜0，B错误； C．反应①中若生成H2O(g)，从H2O(l)变成H2O(g)要吸收能量，使放出的能量减小，△H变大，则△H＞△H1，C错误； D．1mol甲烷完全燃烧，生成CO2和H2O(l)放出的热量为燃烧热，则反应②中的△H2能表示甲烷的燃烧热，D正确； 84．一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是 A. △H1＋△H4＝△H2＋△H3 B. 升高温度，体系中n(1－氯丙烷)与n(2－氯丙烷)的比值增大 C. 在该温度下，丙烷与体积比1∶1的Cl2(g)和Br2(g)的混合气体反应，产物中2－溴丙烷含量最高 D. 以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2－丙醇的含量 答案：C 解析：A．由图可知四个反应①CH3CH2CH3＋Cl∙＝CH3CH2CH2∙＋HCl∙ △H1，②CH3CH2CH3＋Cl∙＝∙CH(CH3)2＋HCl∙ △H2，③CH3CH2CH3＋Br∙＝CH3CH2CH2∙＋HBr∙ △H3，④CH3CH2CH3＋Br∙＝∙CH(CH3)2＋HBr∙ △H2，①＋④＝②＋③,则△H1＋△H4＝△H2＋△H3，A正确； B．由图可知，生成1－氯丙烷的活化能比生成2－氯丙烷的活化能大，通常活化能越大、反应速率受温度影响越大，故升高温度，生成1－氯丙烷的速率增大得更快，体系中n(1－氯丙烷)∶n(2－氯丙烷)的值增大，B正确； C．在该温度下，丙烷与体积比1∶1的Cl2(g)和Br2(g)的混合气体反应，生成1-氯丙烷的活化能最小，反应速率最快，所以产物中不是2－溴丙烷含量最高，C错误； D．“溴化反应”时∙CH(CH3)2的选择性为97%，“氯化反应”时∙CH(CH3)2的选择性为55%，所以以丙烷为原料合成丙醇时，“溴化反应”相比“氯化反应”更有利于提高2－丙醇的含量，D正确； 85．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是 A. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33kJ∙mol－1 B. ①式反应断裂1mol单斜硫(s)和1molO2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ C. ②式表示一个正交硫分子和1个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量 D. 正交硫的燃烧热为296.83kJ 答案：B 解析：A．由能量图可知，单斜硫的能量比正交硫的能量高，因此S(s，单斜)＝S(s，正交)为放热反应，△H＝－0.33kJ∙mol－1，故A错误； B．①为放热反应，反应断裂1mol单斜硫(s)中的共价键和1molO2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ，故B正确； C．热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示粒子的数目，只表示物质的“物质的量”， ②式表示1mol正交硫和1molO2分子反应生成1molSO2分子放出296.83kJ的能量，故C错误； D．燃烧热的单位是kJ/mol，正交硫的燃烧热为296.83kJ/mol，故D错误； 86．750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数可表示为K1＝ B. 反应②的△S＜0 C. 反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D. 反应②的△H2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O=O) 答案：C 解析：A．反应①的平衡常数可表示为K1＝，A错误； B．反应②反应物生成物均为气态，系数之和反应物小于生成物，所以反应②的△S大于0，B错误； C．由方程式可知生成1molNO时电子转移5mol，所以反应①中每生成2molNO，转移电子10mol约为6.02×1024，C正确； D．反应②的△H2＝－2E(N≡N)－12E(H－O)＋12E(N－H)＋3E(O=O)，D错误； 87．重晶石矿(含有较多的SiO2)。重晶石矿常见三种处理方法如下： 热分解法：BaSO4(s)＝BaO(s)＋SO2(g)＋O2(g) △H1＝＋551.76kJ∙mol－1 △S1＝242J∙mol-1∙K-1； 碳热还原法：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(g)＋4CO(g) △H2＝＋437.48kJ∙mol－1 △S2＝328J∙mol-1∙K-1；； 沉淀转化法：BaSO4(s)＋4CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，已知焓变与熵变是同一温度下的数值，下列说法不正确的是 A. 高温有利于碳热还原法自发进行 B. 沉淀转化法的优点是节能、环保 C. 热分解法获得BaO的同时，还生成SO2，可联合生产硫酸，因此比碳热还原法更优 D. 碳热还原法所得BaS可能含BaSiO3、Si等杂质，需进一步提纯 答案：C 解析：A．ΔG＝ΔH－TΔS＜0的反应可自发进行，碳热还原法对应的反应：ΔS＞0，ΔH＞0，故高温有利于碳热还原法自发进行，A不符合题意； B．沉淀转化法无需加热，也不产生二氧化硫等对大气有污染的气体，有节能、环保的优点，B不符合题意； C．硫酸钡是一种相对稳定的化合物，热分解法获得BaO所需的温度比碳热还原法的要高，故热分解法能耗高，不经济，碳热还原法更优，C符合题意； D．由于重晶石矿中含有较多的SiO2，碳热还原法所得的BaS中可能含BaSiO3、Si等杂质，需进一步提纯，D不符合题意； 88．在25 ℃、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO2通入1mol/L NaOH溶液2 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 A．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝－(2y－x) kJ·mol−1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝－(2x－y) kJ·mol−1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝－(4x－y) kJ·mol−1 D．2CO2(g)＋NaOH(l)＝NaHCO3(l) △H＝－(8x－2y) kJ·mol−1 答案：C 解析：22gCO2的物质的量为0.5mol，750mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中NaOH的物质的量为1mol•L-1 ×0.75L＝0.75mol，22 g CO2通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，反应的方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，热化学反应方程式为2CO2(g)＋3NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)+H2O(l)△H＝－4xkJ/mol①，1molCO2通入到2L1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应生成碳酸钠，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)═Na2CO3(aq)+H2O（l）△H＝－ykJ/mol ②，由盖斯定律①－②可得，NaOH(aq)+CO2(g)═NaHCO3(aq)△H＝－(4x-y)kJ/mol，故选C。 89．点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。 由此可得U/(kJ/mol)为 A. ＋746.9 B. －746.9 C. ＋749.6 D. －749.6 答案：C 解析：由题干信息可知，Na(s)→Na(g) △H1＝＋108.4kJ/mol，Na(g)→Na+(g) △H2＝＋495.0kJ/mol，Cl2(g)→Cl(g) △H3＝＋119.6kJ/mol，Cl(g)→Cl－(g) △H4＝－384.3kJ/mol，Na+(g)＋Cl－(g)＝NaCl(s) △H5＝－UkJ/mol，Na(s)＋Cl2(g)＝NaCl(s) △H＝－410.9/mol，根据盖斯定律可知，△H＝△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＝(＋108.4kJ/mol)＋(＋495.0kJ/mol)＋(＋119.6kJ/mol)＋(－384.3kJ/mol)＋(－UkJ/mol)＝－410.9kJ/mol，即得U＝749.6，故答案为：749.6，故答案为：C。 90．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热△H＝－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－38.6kJ/mol C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多 D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝akJ/mol，C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝bkJ/mol，则a<b 答案：D 解析：对于热化学反应方程式，要注意反应物、生成物的状态，同时确定反应的吸放热关系，注意对于不完全反应，反应热应该要小于完全反应热。 A．燃烧热与△H＝－890.3kJ/mol不同，同时生成的水是液态的，故A不符合题意； B．该反应为不完全反应，所放出的热量应该小于－38.6kJ/mol，故B不符合题意； C．增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故C不符合题意； D．燃烧反应为放热反应，△H＜0，且完全燃烧时放出的热量比不完全燃烧放出的热量低，故D符合题意。 91．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应过程曲线如图所示： (Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)＝HOOBr(g) △H1＝＋16.8kJ∙mol－1 (Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)＝2HOBr(g) △H2 ＝－5.2kJ∙mol－1 (Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)＝H2O (g)＋Br2 (g) △H3＝－31.0kJ∙mol－1 下列说法正确的是 A. HOOBr比HBr和O2稳定 B. 三步反应均为放热反应 C. 步骤(Ⅰ)的反应速率是决速步 D. 热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)＝2H2O(g)＋2Br2(g) △H＝－19.64kJ∙mol－1 答案：C 解析：A．由题给信息可知，反应Ⅰ为吸热反应，能量越低越稳定，故HBr和O2比HOOBr稳定，A错误； B．反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应，否则为吸热反应，由信息可知HBr(g)＋O2(g)＝HOOBr(g)为吸热反应，B错误； C．决速步是活化能最大的那一步反应，由图可知，活化能最大的一步是步骤(Ⅰ)，故步骤(Ⅰ)的反应速率是决速步，C正确； D．设为4HBr(g)＋O2(g)＝2H2O(g)＋2Br2(g)Ⅳ式，则由盖斯定律可知，Ⅳ＝Ⅰ＋2Ⅲ＋Ⅱ，ΔH＝16.8－5.2－2×31＝－50.4KJ/mol，D错误； 92．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)∶n(C)=4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3kJ·mol-1 反应II：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－412kJ·mol-1 反应III：2CO(g)＋2H2(g)＝CH4(g)＋CO2(g) ΔH＝－205.8kJ·mol-1 达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线B表示CO2干态体积分数随温度变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择200～600℃ C．800～1400℃，随温度升高H2的产率降低，是因为反应III正向进行程度增大 D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大 答案：D 解析：A．反应I，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CO含量增大；反应II，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，CO2含量降低；曲线B表示CO干态体积分数随温度变化、曲线A表示CO2干态体积分数随温度变化，故A错误； B．200～600℃氢气的含量低，制备CO含量低的氢燃料应选择800℃左右的温度，故B错误； C．800～1400℃，甲烷的体积分数几乎不变，随温度升高H2的产率降低，是因为反应II逆向进行程度增大，故C错误； D．1200℃，反应I的平衡常数K＝，平衡常数只与温度有关，向平衡体系中通入水蒸气，c(H2O)增大，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大，故D正确； 93．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应I：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－58.6kJ·mol-1 反应II：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H＝41.2kJ·mol-1 0.5MPa下，将n(H2)∶n(CO2)＝3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]以及CH3OH的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝99.8kJ·mol-1 B．曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化 C．图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% D．在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致 答案：C 解析：A．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) 反应的反应热：(－58.6－41.2)kJ/mol＝－99.8kJ/mol，A不符合题意； B．根据分析，曲线a代表CO的选择性随温度的变化，B不符合题意； C．图中所示270℃时，CO的选择性为70%，则甲醇的选择性为30%，故CO2的转化率为： ×100%＝21%，C符合题意； D． 在210℃~250℃之间，反应I未达平衡，CH3OH的收率增大是由于温度升高，生成CH3OH的反应速率增大导致，D不符合题意； 94．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．一定条件下，将0.5moLH2和0.5moLI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H＝－2akJ/mol B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1＞△H2 D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则0.5moLH2SO4和足量Ba(OH)2反应的△H＝－57.3kJ/mol 答案：B 解析：A．一定条件下，将0.5moLH2和0.5moLI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ，则I2和H2反应生成1molHI(g)时放热大于akJ，放热焓变为负，则其热化学方程式I2(g )+H2(g)2HI(g)△H＜－2akJ•mol-1，故A错误； B．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量；在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol，B正确； C．硫蒸气的能量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，则S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1＜△H2，故C错误； D． HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，硫酸和足量Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀，也要放热，则0.5moLH2SO4和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应1mol液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，则285.8kJ/mol反应的△H＜－57.3kJ/mol，故D错误； 95．过二硫酸盐在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含Fe3+)去除溶液中I－的反应原理：S2O(aq)＋2I－(aq)＝2SO(aq)＋I2(aq)。该反应的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。 步骤①：2Fe3+(aq)＋2I－(aq)＝2Fe2+(aq)＋I2(aq) Ea1 步骤②：S2O(aq)＋2Fe2+(aq)＝2SO(aq)＋2Fe3+(aq) Ea2 下列关于该反应的说法错误的是 A. 相同条件下，活化能Ea1＞Ea2，所以②比①反应速率慢，是决速步骤 B. 图中△H＜0，其大小与Ea1、Ea2无关 C. 步骤①为吸热反应、步骤②为放热反应 D．Fe3+是该反应的催化剂 答案：A 解析：A．由图像可知步骤①的活化能大于步骤②的，活化能越大，反应速率越小，故步骤①反应速率慢，A错误； B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关，B正确； C．步骤①中反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，步骤②中反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，C正确； D．将两步反应加和，Fe3+、Fe2+都抵消掉，但Fe3+首先出现在反应物中，所以是该反应的催化剂，D正确； 96．“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世嘱目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H2＝－299kJ/mol，则△H1/(kJ/mol)为 A．－1563 B．－1389 C．－1334 D．－1160 答案：A 解析：由盖斯定律可知，△H1＝2△H2＋△H3－△H 4＝2×(－299kJ/mol)＋(－1018kJ/mol)－(+87kJ/mol)＝－1563kJ/mol，故选A。 97．关于下列△H的判断正确的是 CO(aq)＋H+(aq)＝HCO(aq) △H1 CO32- (aq)＋H2O(l)HCO (aq)+OHˉ(aq) △H2 OHˉ(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) △H3 OHˉ(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(l) △H4 A. △H1＜0 △H2＜0 B. △H1＜△H2 C. △H3＜0 △H4＞0 D. △H3＞△H4 答案：B 解析：碳酸氢根的电离属于吸热过程，则CO(aq)＋H+(aq)＝HCO(aq)为放热反应，所以△H1<0；CO (aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OHˉ(aq)为碳酸根的水解离子方程式，CO的水解反应为吸热反应，所以△H2>0；OHˉ(aq)+H+(aq)＝H2O(l)表示强酸和强碱的中和反应，为放热反应，所以△H3<0；醋酸与强碱的中和反应为放热反应，所以△H4<0；但由于醋酸是弱酸，电离过程中会吸收部分热量，所以醋酸与强碱反应过程放出的热量小于强酸和强碱反应放出的热量，则△H4>△H3；综上所述，只有△H1<△H2正确，故答案为B。 98．将1000mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 0.5mol·L−1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL 1mol·L−1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 答案：C 解析：根据题给信息知，BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应的热化学方程式为：①Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)，ΔH=－10akJ·mol−1，HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应的热化学方程式为：②H+(aq)+CH3COO−(aq)＝CH3COOH(l)，ΔH＝－2bkJ·mol−1，根据盖斯定律，①+2×②得Ba2+(aq)+SO(aq) +2H+(aq)+2CH3COO−(aq)=BaSO4(s)+2CH3COOH(l)，ΔH=－(10a+2b)kJ·mol-1，则将500mL 1mol·L−1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为(5a＋2b) kJ，选C。 99．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1 D．反应2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 答案：C 解析：反应①的产物为CO和H2，反应②的产物为CO2和H2，反应③的原料为CO2和H2，A项正确；反应③将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应④中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJ·mol－1，C项错误；依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反应的焓变，D项正确。 100．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH2＝131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1 答案：D 解析：A．反应①中是光能转化为化学能，A错误；B．反应②中ΔH>0，为吸热反应，B错误；C．催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的焓变，C错误；D．根据盖斯定律，目标反应可由反应③－②获得，ΔH＝206.1 kJ·mol－1－131.3 kJ·mol－1＝74.8 kJ·mol－1，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【百炼成钢】 化学能与反应热的计算 1. (2025年1月浙江卷)下列说法正确的是 A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)在该条件下不自发 B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) △H＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C．CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) △H＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．Na(s)＋Cl2(g)＝NaCl (s)△H＜0，Na+(g)＋Cl－(g)＝NaCl(s) △H＜0，则Na(s)＋Cl2(g)＝Na+(g)＋Cl－(g)△H＜0 2. (2024年江苏卷)二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H1＝41.2kJ∙mol－1 ②CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H2 225℃、8×106Pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A．L4处与L5处反应①的平衡常数K相等 B．反应②的焓变△H2＞0 C．L6处的H2O的体积分数大于L5处 D．混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率 3. (2024年湖南卷)恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)＋CO(g)＝CH3COOH(g) △H1 副反应：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)＝CH3COOCH3(g)＋H2O(g) △H2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数，δ[δ(CH3COOH)＝]，随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．投料比x代表 B．曲线c代表乙酸的分布分数 C．△H1＜0，△H2＞0 D．L、M、N三点的平衡常数：K(L)＝K(M)＞K(N) 4. (2024年安徽卷)某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应：X(g)Y(g)(△H1＜0)，Y(g)Z(g)(△H2＜0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A． B． C． D． 5. (2024年甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．E2＝1.41eV B．步骤2逆向反应的△H＝＋0.29eV C．步骤1的反应比步骤2快 D．该过程实现了甲烷的氧化 6. (2024年海南卷)已知298K，101kPa时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ∙mol-1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是 A. 氢气燃烧热△H＝－285.8kJ∙mol-1 B. 题述条件下2molH2和1molO2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJ C. 氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D. 不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同 7. (2024年重庆卷)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化学方程式有： ①CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋247kJ/mol ②CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) △H2＝－131kJ/mol ③CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g) △H3＝－90kJ/mol 已知H－H键能为akJ/mol，O－H键能为bkJ/mol，C－H键能为ckJ/mol，则CO(g)中的碳氧键键能(单位：kJ/mol)为 A. －206＋3a－2b－4c B. －206－3a＋2b＋4c C. 206＋3a－2b－4c D.206－3a＋2b＋4c 8. (2024年甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 9．(2025届开学摸底北京卷)N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)： 下列说法不正确的是 A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 B．Ⅰ过程吸收能量，Ⅱ过程放出能量 C．氨分解的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)    △H＝＋92kJ∙mol-1 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 10．(2025届开学摸底江苏卷)历史上曾用Deacon法生产Cl2，化学原理为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列说法正确的是 A．该反应ΔH＞0、ΔS＞0 B．反应平衡常数K＝ C．提高的值可增大HCl的转化率 D．每生产1mol Cl2，反应中转移电子数目约2×6.02×1023 11．(2025届开学摸底江苏卷)金属铁(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产铁的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到铁。TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下： (i)直接氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) △H1＝＋172kJ∙mol-1 (ii)碳氯化：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(g)＋2CO(g) △H2＝－51kJ∙mol-1 在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 下列选项中正确的是 A．2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)为吸热反应 B．反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＝－233kJ/mol C．随温度升高，1400℃时TiCl4在平衡混合物中的比例下降，主要原因是碳氯化反应为放热反应，随温度升高平衡常数减小，反应程度降低 D．综合考虑反应速率和平衡，进行碳氯化反应合适的生产温度为1000~1200℃之间 12．(2025届开学摸底山东卷)汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率 C．该化学反应的速率主要由反应③决定 D．N2(g)＋2CO2(g)＝2CO(g)＋2NO(g) △H＝＋620.9kJ∙mol-1 13．(2025届开学摸底八省卷)一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H。测得能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的△H＞0 B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 C．过程Ⅱ可能使用了催化剂，同时提高了SO2的平衡转化率 D．过程I、Ⅱ达到平衡所需的时间相同 14．(2025届八省联考预测)已知2A(g)＝B(g)是放热反应，下列关于2A(g)＝B(g)和2A(g)＝B(l)能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 15．(2025届八省联考预测)以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下： ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2 CO2的平衡转化率(X－CO2)、CH3OH的选择性(S－CH3OH)随温度、压强变化如图所示。 下列分析不正确的是 已知：S－CH3OH＝×100% A．P1＞P2，△H2＞0 B．温度介于350～400℃时，体系主要发生反应② C．由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应 D．初始n(CO2)＝1mol、n(H2)＝2mol，平衡后X－CO2＝30%、S－CH3OH＝80%，若只发生反应①和②，则H2的转化率为39% 16．(2025届开学摸底新高考卷)炼钢电炉内发生反应：3C(s)+Fe2O3(s)3CO(g)+2Fe(s)  △H，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO分压p(CO)＝akPa，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得p(CO)＝bkPa。下列说法正确的是 A．上述反应的反应热△H<0 B．Fe2O3质量不变时反应达到平衡 C．平衡时增大Fe质量，平衡逆向移动 D．两个平衡中CO压强：b＞a 17. (2025届长沙雅礼中学期末) 在催化剂的作用下，氢气还原CO2的过程中可同时发生反应①②。 ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－50kJ∙mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.1kJ∙mol-1 在恒温恒容密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达到平衡时，容器内各气体的物质的量及总压的部分数据如下表所示。 n(CO2)/mol n(H2)/mol n(CH3OH)/mol n(CO)/mol n(H2O)/mol 总压/kPa 起始 0.5 0.9 0 0 0 1.4p 平衡 m 0.3 p 下列说法正确的是 A. 反应①任意温度下均能自发进行 B. 恒温恒容下，再充入0.5molCO2和0.9molH2，反应①平衡右移，反应②平衡不移动 C. m＝0.1 D. 反应②的平衡常数K＝0.75 18. (2025届山西太原五中期末)如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. 途径②增大O2浓度可提高SO2的反应速率 B. 含1molH2SO4的稀溶液与足量NaOH固体反应，放出的热量即为中和热 C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D. 若△H1＜△H2＋△H3，则2H2O2(aq)＝2H2O(l)＋O2(g)为放热反应 19. (2025届北京四中期末)乙醇－水催化重整发生如下反应： Ⅰ．C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) △H1＝＋174kJ·mol-1 Ⅱ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41kJ·mol-1 恒压条件下，当投料比n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，体系达到平衡时CO2和CO的选择性随温度的变化如下图所示。 已知：i．COx的选择性＝×100% (x＝1或2) ii．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1 下列说法不正确的是 A. C2H5OH(g)＋H2O(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝＋256kJ·mol-1 B. 当T＝706℃时，平衡体系中H2和H2O的物质的量：n(H2)＜n(H2O) C. 当T＝500℃时，体系中总反应：C2H5OH＋2H2OCO＋CO2＋5H2 D. 恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高H2的平衡产率 20. (2025届广东汕头质量监测)某一温度下，向密闭容器中充入一定量的M(g)，发生反应：M(g) N(g)(△H1＞0)，N(g)P(g)(△H2＜0)，测得各气体浓度与反应时间关系如图所示(未加催化剂)。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，∙∙∙∙∙∙为有催化剂)为 A. B. C. D. 21. (2025届湖南九校联盟联考)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ．X(g)Y(g) △H1＜0 反应Ⅱ．Y(g)Z(g) △H2＜0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：Ea(I)＞Ea(II) B．t＝0s时，c(X)＝1.5mol/L C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率 D. 28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 22. (2025届湖南九校联盟联考)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应： 反应Ⅰ．X(g)Y(g) △H1＜0 反应Ⅱ．Y(g)Z(g) △H2＜0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：Ea(I)＞Ea(II) B．t＝0s时，c(X)＝1.5mol/L C. 反应开始时加入有利于反应Ⅰ的催化剂，会增大Y的平衡产率 D. 28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大 23. (2025届陕西适应性训练)南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂(SCC)，提出了一种一氧化氮还原反应(NORR)的新型结构～活性关系，经研究发现主要反应如下： (I)2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H＜0 (II)2NO(g)＋5H2(g)2NH3(g)＋2H2O(g) △H＜0 (III)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 在T℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H2，发生上述反应，测得含氮元素占比[如N2的含氮元素占比×100%]与时间的关系如图所示。 已知：反应Ⅱ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅰ、Ⅲ的影响；Kx为用物质的量分数表示的平衡常数。下列有关说法正确的是 A. 曲线c表示的是氨气的含氮元素占比 B. 若选择对反应Ⅱ催化效果更好的催化剂，则F点将移向E点 C．I点时，0～45 min内用氨气表示的平均反应速率约为1kPa∙min-1 D. 若95 min时达到平衡，则反应Ⅲ的平衡常数Kx的计算式为 24. (2025届西安市铁一中学)键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)，涉及相关键能如表所示： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ•mol-1) 414 489 565 155 求该反应的△H为 A. ＋1940kJ•mol-1 B. －1940kJ•mol-1 C. ＋485kJ•mol-1 D. －485kJ•mol-1 25. (2025届昆明第一中学联考)氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为： ①C2H5OH(g)＋3H2O(g)2CO2(g)＋6H2(g) △H1＞0 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＞0 在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，发生上述反应，平衡时C2H5OH和H2O的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. P点与Q点反应①的平衡常数比较：Kp＞KQ B. 加压有利于增大反应速率和C2H5OH、H2O的平衡转化率 C. 温度为300℃的平衡体系中，CO的分压＝CO2的分压 D. 反应体系在500℃达到平衡时，C2H5OH的转化率＞H2的产率＞H2O的转化率 26．(2025届双鸭山一中开学考试)化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)＝SiO2(s)中，ΔH的值为 化学键 Si－O O＝O Si－Si 键能kJ/mol 460 498.8 176 A．－989.2 kJ/mol B．＋989.2 kJ/mol C．－61.2 kJ/mol D．－245.2 kJ/mol 27．(2025届红河开远一中)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表，则反应H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)的能量变化为 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 369 A．放出72 kJ B．吸收72 kJ C．放出102 kJ D．吸收102 kJ 28．(2025届马鞍山红星中学)实验测得25 ℃、101 kPa时，H2的摩尔燃烧焓为285.8 kJ·mol－1，NaOH稀溶液与硫酸稀溶液反应的中和反应反应热为57.3 kJ·mol－1，下列热化学方程式的书写正确的是 A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 D．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 29．(2025届山东学情质检)利用CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)有利于实现碳中和，其反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．若该反应在绝热密闭容器中进行，则反应过程中体系温度会降低 B．1 mol H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g)时放出的热量大于20.45 kJ C．若反应消耗0.4 mol CO2(g)和1.2 mol H2(g)，则该反应放出49.08 kJ热量 D．CH3OCH3(g)＋3H2O(g)＝2CO2(g)＋6H2(g)　ΔH＝－122.7 kJ·mol－1 30．(2025届潍坊安丘等三区县过程性测试)为实现“碳达峰、碳中和”目标，科学家提出以TiO2为催化剂，用光热化学循环分解法达到减少大气中CO2含量的目的，反应机理如图所示： 物质的量 物质 完全断键所需吸收的总能量 1 mol CO2 1 598 kJ·mol－1 1 mol CO 1 072 kJ·mol－1 1 mol O2 496 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．光热化学循环分解过程涉及两种能量形式的转化 B．过程④为放热过程 C．TiO2降低反应的焓变，提高反应速率 D．总反应的热化学方程式为2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝＋556 kJ·mol－1 31．(2025届枣庄三中)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH。 已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1＝＋64 kJ·mol－1 ②2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2＝－196 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1 下列说法不正确的是 A．ΔH＝－320 kJ·mol－1 B．反应①可通过铜作电极电解稀硫酸的方法实现 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH4，则ΔH4＞2ΔH3 D．使用MnO2作催化剂时因改变反应②的焓变ΔH2，从而加快反应的速率 32．(2025届青岛二中)下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．常温常压下，1 mol HF溶液与足量NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3(g)并放热38.6 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH(500 ℃、30 MPa)<－38.6 kJ·mol－1 C．常温常压下，2C(s，石墨)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 D．常温常压下，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 33．(2025届安徽名校联盟大联考)选择性催化还原烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法，主要反应如下： 4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 4NH3(g)＋2NO2(g)＋O2(g)3N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 副反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 根据以上反应，可以计算出反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH为 A． kJ·mol－1 B． kJ·mol－1 C． kJ·mol－1 D． kJ·mol－1 34．(2025届北京市北交附高)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH5－ΔH4 35．(2025届河南创新发展联盟联考)某教师设计了如图所示装置测定中和反应的反应热，通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据如表所示，溶液密度近似为1 g·mL－1，溶液比热容为4.18 kJ·kg－1·℃－1，下列说法中，错误的是 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化情况 实验组号 反应前体系的温度T1/℃ 反应后体系的温度T2/℃ 温度差(T2－T1)/℃ 1 20.8 24.1 3.3 2 20.8 24.2 3.4 3 20.9 24.3 3.4 A．隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止容器内压强过大，但此操作会造成一定的热量损失 B．50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液用注射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 C．相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的ΔH偏大 D．该实验测得生成1 mol H2O时放出的热量约为56.4 kJ 36．(2025届北京十二中)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应； ①C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1 其他数据如下表： 化学键 C＝O O＝O C－H O－H C＝C 键能/(kJ·mol－1) 798 x 413 463 610 下列说法正确的是 A．a<b，且C2H4的摩尔燃烧焓为a kJ·mol－1 B．上表中x＝ C．H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1 D．当有4NA个C－H断裂时，该反应放出热量一定为a kJ 37．(2025届南昌莲塘一中期中)氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应： 2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)　ΔH＝－325 kJ·mol－1 2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)　ΔH＝－281 kJ·mol－1 则CuO(s)＋Cu(s)＝Cu2O(s)的ΔH等于 A．＋11 kJ·mol－1 B．－11 kJ·mol－1 C．＋22 kJ·mol－1 D．－22 kJ·mol－1 38．(2025届浙江名校协作体联考)已知： ①NaHCO3(s)＝Na＋(aq)＋HCO(aq)　ΔH1 ②Na2CO3(s)＝2Na＋(aq)＋CO(aq)　ΔH2 ③2NaHCO3(s)＝Na2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3 ④Na2CO3(s)＋2H＋(aq)＝2Na＋(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)　ΔH4<0 下列判断正确的是 A．ΔH3<0 B．ΔH1>0，ΔH2<0 C．CO(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)　ΔH5>0 D．CO(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)＝2HCO(aq)　ΔH6＝ΔH1－ΔH2－ΔH3 39．(2025届陕西部分学校质检)PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 B．4PCl3(g)＋4Cl2(g)＝4PCl5(s)　ΔH>ΔH2 C．ΔH1、ΔH2、ΔH3中，ΔH3最大 D．PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构 40．(2025届山东日照一模)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋ O2(g)SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 41．(2025届天津一零二中学质检)已知反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1 mol氢气与0.5 mol氧气的总能量为E1 kJ B．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝E3 kJ·mol－1 C．2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(E2－E1) kJ D．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝2(E2－E1) kJ·mol－1 42．(20245陕西宝鸡金台区一模)分别取40 mL 的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应 B．仪器A的名称是玻璃搅拌器 C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度 D．用硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的 43．(2025届哈尔滨质检)下列说法正确的是 A．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 B．在一定条件下将1 mol SO2和0.5 mol O2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－158.4kJ·mol－1 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol水时放出的热量为57.3kJ 44．(2025届上海松江一模)如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是 A．反应物总能量高于生成物的总能量 B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1 D．若反应生成2 mol液态水，放出的热量低于115.6 kJ 45．(2025届安徽亳州联考)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)＝H2S(g) ΔH＝－20.1kJ·mol－1 下列判断正确的是 A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D．若反应②中改用固态硫，则1 mol S(s)完全反应放出的热量小于20.1 kJ 46．(2025届合肥第一中学质检)下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol－1 H2＋Cl2==2HCl ΔH＝－a kJ·mol－1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 47．(2025届重庆联考)“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir＋可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283kJ·mol－1，则2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)的反应热ΔH(kJ·mol－1)为 A．－152 B．－76 C．＋76 D．＋152 48．(2025届合肥一六八中学质检)已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1 3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)　ΔH3 2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH4 2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1＜0，ΔH3>0 B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 49．(2025届安徽黄山一模)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝＋a kJ·mol－1 50．(2025届重庆适应性考试)已知△(g)＋H2(g)―→CH3CH2CH3(g)　ΔH＝－157 kJ/mol。已知环丙烷(g)的燃烧热　ΔH＝－2 092 kJ/mol，丙烷(g)的燃烧热　ΔH＝－2 220 kJ/mol，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH＝＋44 kJ/mol。则 2 mol氢气完全燃烧生成气态水的　ΔH(kJ/mol)为 A．－658 B．－482 C．－329 D．－285 51．(2025届安徽师大附中2质检)工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能 C．反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大 D．2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的焓变　ΔH＝E2－E1 52．(2025届湖北重点中学质检)设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应； ①C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1 其他数据如下表： 化学键 C＝O O＝O C－H O－H C＝C 键能/ (kJ·mol－1) 798 x 413 463 610 下列说法正确的是 A．a<b，且C2H4的燃烧热为a kJ·mol－1 B．上表中x＝ C．H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1 D．当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ 53．(2025届江苏南通联考)化学反应中的能量转化通常主要表现为热量的变化。下列表述正确的是 A．一定条件下，将0.5 mol H2(g)和0.5 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放热a kJ，其热化学方程式为H2(g)＋ I2(g)2HI(g)△H＝－2a kJ·mol－1 B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　△H＝－285.8 kJ·mol－1 C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　△H2，则△H1＞△H2 D．含1 mol HCl的溶液与含1 mol NaOH的溶液发生中和反应的反应热△H＝－57.3 kJ·mol－1，则含 0.5 mol H2SO4的溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的反应热△H＝－57.3 kJ·mol－1 54．(2025届济南联考)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．光照和点燃条件下的反应热相同 B．H—Cl键的键能为862 kJ·mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　△H＝－183 kJ·mol－1 D．2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量 55．(2025届重庆联考)下列热化学方程式书写正确的是 A.31 g白磷比31 g红磷的能量多b kJ，则P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)　△H＝－4b kJ·mol－1 B.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在一定条件下反应放出热量86 kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＝－86 kJ·mol－1 C.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应来测定中和反应的反应热，其热化学方程式为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol－1 D.S的燃烧热△S＝－a kJ·mol－1，则2S(s)＋3O2(g)＝2SO3(g)　△H＝－2a kJ·mol－1 56．(2025届惠州调研)]可逆反应NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．1 molNO2与1 mol CO混合经充分反应放热234 Kj B．正反应的活化能是134 kJ·mol－1 C．若反应开始时加入催化剂，则E1、E2都变大 D．该反应的反应热△H＝E2－E1 57．(2025届大连重点中学联考)盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是 A．比较Al与Fe燃烧热的大小 B．比较CH3OH与CH4燃烧热的大小 C．比较S(s)与S(g)在空气中燃烧的热效应大小 D．比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小 58．(2025届重庆九龙坡质检)已知：在标准压强、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓，用△fH (单位为kJ·mol－1)表示。部分物质的△fH如图所示。H2(g)、N2(g)、O2(g)的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断错误的是 A．2 mol NO(g)的键能小于1 mol N2(g)与1 mol O2(g)的总键能 B．合成氨反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H＝－91.8 kJ·mol－1 C．NH3催化氧化的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)　△H＝＋902 kJ·mol－1 D．NO与NH3反应的热化学方程式为6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1 815 kJ·mol－1 59．(2025届安阳联考)分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是 北京2022年冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料 氢气 (H2) ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　△H1＝－484 kJ/mol 北京2008年奥运会“祥云”火炬使用的燃料 丙烷 (C3H8) ②C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g)△H2＝－2039 kJ/mol ③C3H8(g)＋O2(g)＝3CO(g)＋4H2O(g)△H3＝－1190 kJ/mol A．丙烷的燃烧热△H为－2039 kJ/mol B．等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多 C．3CO2(g)＋10H2(g)＝C3H8(g)＋6H2O(g)△H＝－381 kJ/mol D．3CO(g)＋7H2(g)＝C3H8(g)＋3H2O(g)△HH＝＋504 kJ/mol 60．(2025届沈阳二中质检)已知： CH3CH2CH2·＋HClCH3CH2CH3＋Cl··CH(CH3)2＋HCl CH3CH2CH2·＋HBrCH3CH2CH3＋Br··CH(CH3)2＋HBr [以上微粒均为气体状态；稳定性：·CH(CH3)2＞CH3CH2CH2·] 下列说法正确的是 A．△H1＝△H2＋△H3－△H4 B．E(H－Cl)－E(H－Br)可以表示为△H1－△H3 C．H2＞△H1 D．升高温度，活化能降低，化学反应速率增大 61. (2025届湖北宜城一中质检)已知反应热： ①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列说法正确的是 A. ①的反应热为221 kJ/mol B. C的燃烧热等于110.5 kJ/mol C. 稀硫酸与NaOH固体反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 D. 稀醋酸与NaOH稀溶液(已知醋酸电离时吸热)的中和热大于－57.3 kJ/mol 62．(2025届安徽临泉田家炳实验中学质检)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol-1，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A．ΔH＝E4－E3＋E2－E1 B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，ΔH不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应达到平衡时，反应放热198 kJ 63．(2025届岳阳检测)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH5－ΔH4 64．(2024届厦门第一中学质检)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 65．(2024届湖南五市十校联考)下列示意图表示正确的是 A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋26.7 kJ·mo1－1反应的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1＋V2＝60 mL) D．已知稳定性顺序：B<A<C，反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 66．(2024届长沙市第一中学质检)对于反应a：C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)＝CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)＝C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)＝C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是 A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>2ΔH1 C．ΔH2>2ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1 67．(2024届北京一六六中学)以CO和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为甲醇。 已知：①CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH1＝－90.5 kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1 ③2H2(g)＋ O2(g)＝2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1 下列说法不正确的是 A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.4 kJ·mol－1 C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变 D．以CO2和H2O为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量 68．(2024届长沙周南中学)向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B．CO(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 C．ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3 D．H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小 69．(2024届辽宁名校联盟联考)在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是 A．C(s，石墨)＋CO2(g)＝2CO(g)　 ΔH＝ΔH1－ΔH2 B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g) ，前者放热多 C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 70．(2024届四川江油中学质检)室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是 A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 71．(2024届陕西宝鸡陈仓质检)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1 已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 ②S(s)＋2K(s)＝K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为 A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 72．(2024届福州八县一中联考)镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。 已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是 A．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 B．Ca(g)－2e－＝Ca2＋(g)　ΔH7，则ΔH7>ΔH3 C．I(g)＋e－＝I－(g)　ΔH8，则ΔH8>ΔH4 D．MgCl2(s)＝Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH9，则ΔH9>ΔH5 73．(2024届华南师大附中质检)已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH1 ②3H2(g)＋Fe2O3(s)＝2Fe(s)＋3H2O(g)　ΔH2 ③2Fe(s)＋O2(g)＝Fe2O3(s)　ΔH3 ④2Al(s)＋O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH4 ⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)＝Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 74．(2024届成都外国语学校质检)某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 75．(2024届黑龙江哈三中段考)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)。已知下列键能数据： 化学键 C－H H－O C＝O H－H 键能/(kJ·mol-1) 413 463 745 436 则该反应的反应热ΔH为 A．－270 kJ/mol B．＋270 kJ/mol C．＋965 kJ/mol D．＋1 470 kJ/mol 76．(2024届四川江油中学质检)硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是 A．V2O4(s)＋SO3(g)V2O5(s)＋SO2(g) ΔH＝－24 kJ·mol-1 B．2VOSO4(s)V2O4(s)＋2SO3(g)　 ΔH＝＋200 kJ·mol-1 C．2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s) ΔH＝－352 kJ·mol-1 D．V2O5(s)＋SO2(g)＋SO3(g)2VOSO4(s) ΔH＝－376 kJ·mol-1 77．各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) △H/(kJ∙mol－1) －1559.8 －1411 285.8 A．C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1411kJ∙mol－1 B．C2H6(g)＝C2H4(g)＋H2(g) △H＝－137kJ∙mol－1 C．H2O(l)＝O2(g)＋H2(g) △H＝＋285.8kJ∙mol－1 D．C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1559.8kJ∙mol－1 78．(2024届四川泸县第一中学)碳的化合物对人类生存发展有着极其重要的意义，如图为CO(g)的变化过程，下列说法错误的是 A．1 mol CO(g)的能量大于1 mol CH3OH(g)的能量 B．反应①的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol-1 C．反应②中反应物化学键的键能总和小于生成物化学键的键能总和 D．CO2与H2合成CH3OH的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49 kJ·mol-1 79．AB型强电解质在水中的溶解(可视作特殊的化学反应)表示为AB(s)＝An+(aq)＋Bn-(aq)，其焓变和熵变分别为ΔH和ΔS。对于不同组成的AB型强电解质，下列说法正确的是 A. ΔH和ΔS均大于零 B. ΔH和ΔS均小于零 C. ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零 D. ΔH和ΔS均可能大于零或小于零 80．(2024届杭州质检)甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应： 反应Ⅰ:CH3OH(g)＝CO(g)+2H2(g)　ΔH1 反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)　ΔH2 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．E3－E2＞E4－E1 B．反应Ⅱ决定整个反应的速率 C．催化剂可以降低总反应的焓变 D．CH3OH(g)+H2O(g)＝CO2(g)+3H2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 81．(2024届兰州一中质检)氢卤酸的能量关系如图所示: 下列说法正确的是 A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大 D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则ΔH2=+a kJ·mol-1 82．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/kJ∙mol－1 249 218 39 10 0 0 －136 －242 可根据HO(g)＋HO(g)＝H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ∙mol－1。下列说法不正确的是 A. H2的键能为436kJ∙mol－1 B. O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C. 解离氧氧单键所需能量：HOO＜H2O2 D. H2O(g)＋O(g)＝H2O2(g) △H＝－143kJ∙mol－1 83．已知H2(g)、CH4(g)、CH3OH(l)可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。 ①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H1＝－akJ∙mol－1 ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H2＝－bkJ∙mol－1 ③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △H3＝－ckJ∙mol－1 ④CH4(g)＋H2O(l)＝CH3OH(l)＋H2(g) △H4 下列说法正确的是 A．△H4＝a－－ B. 反应③的△S＞0 C. 反应①中若生成H2O(g)，则△H＜△H1 D. 反应②中的△H2能表示甲烷的燃烧热 84．一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是 A. △H1＋△H4＝△H2＋△H3 B. 升高温度，体系中n(1－氯丙烷)与n(2－氯丙烷)的比值增大 C. 在该温度下，丙烷与体积比1∶1的Cl2(g)和Br2(g)的混合气体反应，产物中2－溴丙烷含量最高 D. 以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2－丙醇的含量 85．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是 A. S(s，单斜)＝S(s，正交) △H＝＋0.33kJ∙mol－1 B. ①式反应断裂1mol单斜硫(s)和1molO2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ C. ②式表示一个正交硫分子和1个O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量 D. 正交硫的燃烧热为296.83kJ 86．750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数可表示为K1＝ B. 反应②的△S＜0 C. 反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D. 反应②的△H2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O=O) 87．重晶石矿(含有较多的SiO2)。重晶石矿常见三种处理方法如下： 热分解法：BaSO4(s)＝BaO(s)＋SO2(g)＋O2(g) △H1＝＋551.76kJ∙mol－1 △S1＝242J∙mol-1∙K-1； 碳热还原法：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(g)＋4CO(g) △H2＝＋437.48kJ∙mol－1 △S2＝328J∙mol-1∙K-1；； 沉淀转化法：BaSO4(s)＋4CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)，已知焓变与熵变是同一温度下的数值，下列说法不正确的是 A. 高温有利于碳热还原法自发进行 B. 沉淀转化法的优点是节能、环保 C. 热分解法获得BaO的同时，还生成SO2，可联合生产硫酸，因此比碳热还原法更优 D. 碳热还原法所得BaS可能含BaSiO3、Si等杂质，需进一步提纯 88．在25 ℃、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件下，1 mol CO2通入1mol/L NaOH溶液2 L中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是 A．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝－(2y－x) kJ·mol−1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝－(2x－y) kJ·mol−1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq) △H＝－(4x－y) kJ·mol−1 D．2CO2(g)＋NaOH(l)＝NaHCO3(l) △H＝－(8x－2y) kJ·mol−1 89．点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。 由此可得U/(kJ/mol)为 A. ＋746.9 B. －746.9 C. ＋749.6 D. －749.6 90．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的燃烧热△H＝－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－38.6kJ/mol C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多 D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝akJ/mol，C(s)＋O2(g)＝CO(g) △H＝bkJ/mol，则a<b 91．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应过程曲线如图所示： (Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)＝HOOBr(g) △H1＝＋16.8kJ∙mol－1 (Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)＝2HOBr(g) △H2 ＝－5.2kJ∙mol－1 (Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)＝H2O (g)＋Br2 (g) △H3＝－31.0kJ∙mol－1 下列说法正确的是 A. HOOBr比HBr和O2稳定 B. 三步反应均为放热反应 C. 步骤(Ⅰ)的反应速率是决速步 D. 热化学方程式为4HBr(g)＋O2(g)＝2H2O(g)＋2Br2(g) △H＝－19.64kJ∙mol－1 92．优化焦炭水蒸气重整工艺可制得CO含量较低的氢燃料。0.1MPa下，按n(H2O)：n(C)=4向容器中加入一定量的焦炭和水蒸气。体系中发生如下反应： 反应I：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3kJ·mol-1 反应II：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－412kJ·mol-1 反应III：2CO(g)＋2H2(g)＝CH4(g)＋CO2(g) ΔH＝－205.8kJ·mol-1 达到平衡时，H2的产率和CO、CO2、CH4干态气体的物质的量体积分数()随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线B表示CO2干态体积分数随温度变化 B．制备CO含量低的氢燃料应选择200～600℃ C．800～1400℃，随温度升高H2的产率降低，是因为反应III正向进行程度增大 D．1200℃，向平衡体系中通入水蒸气，再次达到平衡时c(CO)·c(H2)的值比原平衡的大 93．CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程发生下列反应： 反应I：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－58.6kJ·mol-1 反应II：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) △H＝41.2kJ·mol-1 0.5MPa下，将n(H2)∶n(CO2)＝3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性[×100%]以及CH3OH的收率(CO2的转化率×CH3OH的选择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝99.8kJ·mol-1 B．曲线a表示CH3OH的选择性随温度的变化 C．图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% D．在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致 94．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是 A．一定条件下，将0.5moLH2和0.5moLI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ，其热化学方程式为：H2(g)＋I2(g)2HI(g) △H＝－2akJ/mol B. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2；△H1＞△H2 D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则0.5moLH2SO4和足量Ba(OH)2反应的△H＝－57.3kJ/mol 95．过二硫酸盐在工业上用途广泛，用作强氧化剂等。用过二硫酸盐(含Fe3+)去除溶液中I－的反应原理：S2O(aq)＋2I－(aq)＝2SO(aq)＋I2(aq)。该反应的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。 步骤①：2Fe3+(aq)＋2I－(aq)＝2Fe2+(aq)＋I2(aq) Ea1 步骤②：S2O(aq)＋2Fe2+(aq)＝2SO(aq)＋2Fe3+(aq) Ea2 下列关于该反应的说法错误的是 A. 相同条件下，活化能Ea1＞Ea2，所以②比①反应速率慢，是决速步骤 B. 图中△H＜0，其大小与Ea1、Ea2无关 C. 步骤①为吸热反应、步骤②为放热反应 D．Fe3+是该反应的催化剂 96．“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世嘱目的成就。碳酰肼类化合物[Mn(L)3](ClO4)2是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知△H2＝－299kJ/mol，则△H1/(kJ/mol)为 A．－1563 B．－1389 C．－1334 D．－1160 97．关于下列△H的判断正确的是 CO(aq)＋H+(aq)＝HCO(aq) △H1 CO32- (aq)＋H2O(l)HCO (aq)+OHˉ(aq) △H2 OHˉ(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) △H3 OHˉ(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COO－(aq)＋H2O(l) △H4 A. △H1＜0 △H2＜0 B. △H1＜△H2 C. △H3＜0 △H4＞0 D. △H3＞△H4 98．将1000mL 0.1mol·L−1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 0.5mol·L−1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL 1mol·L−1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 99．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是 ①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝ kJ·mol－1 D．反应2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 100．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH2＝131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8 kJ·mol－1 学科网（北京）股份有限公司 $$