江苏省镇江市丹阳市2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

高一年级3月质量检测试卷·化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意章项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答 题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如需改动，请用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指 定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到相对原子质量：H1C12N14016s32Fe56C52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.化学与生活、生产密切相关，下列变化中不涉及氧化还原反应的是 A.用FeCb溶液腐蚀铜制电路板 B.用热的纯碱溶液除铁屑表面的油污 C.通过合成氨工业实现人工固氮 D.将Cl2通入NaOH溶液生产漂白液 2.科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如下所示： NO和NO-N,O,HHNO NHiNO3 无 机颖 物 NHy 料 H20 H2SO4 (NH4)2SO4 烧 颗拉物 雾霸 关于雾霾下列叙述不正确的是 A,雾和籍的分散质不同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.大气中的氨气在反应过程中被氧化 D.雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关 3.下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 NaOH KSCN溶液 NaOH H,O,溶液 Feso 溶液 溶液 溶液 feSO,济液 FeCl FeSO. 溶液颜色 溶液变红 溶液 溶液 无明显变化 A.制备Fe(OH)胶体 B.制备Fe(OH2沉淀 C.验证Fe2*可被H2z02氧化 D.制备疏酸亚铁晶体 4. 在含有F3+、H、S0的溶液中，还可能大量共存的离子是 A.Ba2+ B.OH c.I D.NH 高一化学试卷第1页共6页 阅读村料，完成57避： H可与NaC、HO、CO2反应鹣得NaHCO3,NaHCO3分屏得到NazCO;NH还可通过催 化套花生产O,HNO能溶解C、Ag等金属。N2是合成气的重要原料，在高温或放电条件下， 与O2反应生成NO。在催化剂作用下，CO、NH等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。 5、下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子：0 B、N的原子结构示意图： 分28 C.的电于式：NN D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO=Na*+Ht+Co3 6.下列化学或离子方程式不正确的是 A.实龄室制备少量NH的原理：2NH4C1+Ca(OH2△CaCl2+2NHt+2H0 B.NO2溶于水制备HNO:3NO2+H0=2H+2NO5+NO C.汽丰尾气催化转化器中发生的主要反应：2N0+2C0:化剂 W3+2C02 D.Qù和浓HO反应：3Cu+8H+2NO3=3C2*+2N0↑+4H20 7、下列有关蒸及其化合物的叙述正确的有 ①CO、NO、NO都是大气污染物，都能在空气中稳定存在 ②足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化F2 ③地性质稳定，工业生产金属镁时，为防止Mg被氧化，可以用N作保护气 ④敬口放置的浓硝酸和浓疏酸，浓度均会变低 ⑤氨气极易溶于水，可用做制冷剂 ⑥通过豆科植物的根菌将氨气转化为含氮化合物，是自然固氨的途径之一 A.②③④⑥ B.④⑥ C.①④⑥ D.①③④ &.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实须的是 AN。N0出00， B.SxS0,,比S0: C.A0益釜、A1C过立袁式，AI(OH)s D.Fe_NaOH Fe(OH)3AFe2O3 9.某元素及其部分化合物的价类二锥图如题9图所示。◆化合份 其中正盐f与0H反应可生成a。d的相对分子质量 比c大16。下列说法正确的是 A.&可被d氧化生成b B.e见光可分解生成c C.e的稀溶液与a的水溶液反应生成b 氢化的单质氯化物含氧酸盐持质类别 D.去d中混入的c可用NaOH溶液 题9图 10.下列关于金属冶炼的说法正乘的是 A.金属治炼的本质是将金属元素从化合态变为游离态，冶炼方法由金属的活动性决定 B、铁通常采用高温还原法治炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳 C.铜的湿法治炼是将金属钠投入到CSO4溶液中，从而置换出铜 D.用海水为原料制得精盐，再电解NaCI溶液可制得金属钠 高一化学试喜第2页共6页 11.工业上制备硝酸的主要流程如下所示。下列说法不正确的是 N2、H2 空气 合成塔 NH氧化炉 吸收塔 →硝酸 尾气 A.氧化炉中发生的化学反应为4NH+50,焦化割 4N0+6Hz0 B.物质X是HO C.上述流程中，理论上用N2合成1 molHNO3,至少需要2.5molO2 D.吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO 12.下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 向溶有SO2的BaCl2溶液中加 A 有白色沉淀生成 酸性条件下NO;具有强氧化性 入Fe(NO力溶液 铝粉与氧化铁发生铝热反应， B 冷却后将固体溶于盐酸，向所 溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 得溶液中滴加KSCN溶液 常温下，将Fe片分别插入稀硝 前者有气体产生，后 C 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 酸和浓硝酸中一段时间 者无明显现象 向含有少量碘固体的饱和碘水 碘在KI溶液中的溶解能力大于 D 碘固体完全溶解 中加入适量K1固体 碘在水中的溶解能力 13. 氨循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角 色。某水体（含较多NH4,pH=6.71)脱氮的部分转化关系如下所示。已知铁氧化细菌可利用 水中的氧气将Fe+氧化为Fe+。 NO Fe2+ C.HnOs 硝化 反硝化 铁还原 细菌 细菌 细菌 NH' HCO; N, 过程 过程血 过程山 下列说法不正确的是 A.由图示可知，该水体中部分NH转化为2，从而达到脱氮的目的 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程Ⅲ中C6H12O6被氧化 D.若水体中铁氧化细菌和F+含量过高，将不利于过程I的进行 二、非选择题：共4题，共61分。 高一化学试卷第3页共6页 14.（15分)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。 (1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该 实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）。 碱石灰 催化剂 尾气吸收 水 D E ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则圆底烧瓶中盛放的药品为▲（填化学式）。 ②反应后，装置E中除存在较多的H外，还可能存在的一种阳离子是▲，设计实验 验证这种离子的存在▲。 ③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用▲（填字母代号）。 H20 H20 CC4 (2)若将C2和NH在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气 的主要成分之一。 ①写出该反应的化学方程式：▲一。 ②该反应生成的还原产物中化学键类型为▲。若1olCl2参加反应，被氧化的NH,是▲mol。 15.(16分)胆矾和绿矾FeS047H20)都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为Cu、 Fe和AI(含有少量AlO3和FezO)。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工 厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体(FS047H2O)和胆矾晶体。 Al(OH) AC1,溶液 过量C0, 溶液A 步球 废金 过量试剂X 溶液C(焰色试验呈黄色) 属屑 步] 过量试剂Y 溶液D 绿矾 固体B -系列 步骤Ⅲ 周体E 变化 胆矾 (1)写出试剂X和Y的化学式：X▲，Y▲。 (2)写出步骤1废金属屑中的单质发生反应的化学方程式▲。 (3)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子(C20)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常 用绿矾作处理剂，还原产物为C+,反应的离子方程式为▲，取8.0g制得的绿矾溶于水， 滴加0.10moL的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液30mL,则所制绿矾中铁元素的质量分数 为▲。（写出计算过程） (4)实验室需使用200mL1.00 mol-L-FeS(04溶液。 配制溶液时，先计算所需绿矾固体的质量：▲g并称量，然后配制溶液。定容时若俯视 容量瓶刻度线，会导致溶液浓度▲（填偏大、偏小或无影响）。 高一化学试卷第4页共6页 (5)FeCO3可用作电极材料。将FeSO,溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应可生成FeCO,沉淀， 写出该反应的离子方程式：▲一。 16.(14分)氯化铁是重要的化工原料。某小组同学利用废铁屑制备氯化铁。 已知：Fe2+遇K3[Fe(CN)s溶液生成蓝色沉淀。 I.FeCl6HO的制备制备流程图如下： 纯Fe粉，Cl2 浓FeCl,溶液 废铁屑 (含少量铜) 稀盐酸 滤液 稀FcCl,溶液 操作① FeCl,6H2O 操作② (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，判断反应完全的现象为▲一。 (2)检验FeCl3溶液中是否残留Fe2+的试剂为▲。 A.KSCN溶液和氯水 B.酸性KMnO4溶液 C.KsFe(CN)溶液 (3) 为增大FeCl溶液的浓度，向稀FeCl,溶液中加入纯Fe粉后通入Ck,此过程中发生主要反 应的离子方程式为▲、▲一。 Ⅱ.由FeCl36H20制备无水FeCl3。 无水CC1 将FeCl6HzO与液体SOC2混合并加热，制得无水FeCl 其反应为：FeCl3-6H0+6S0Cl2 AFeCl+6S02t+12HC1t 已知S0C2沸点为77℃，装置如右图所示（夹持和加热装置略）。 (4)仪器A的作用为▲；NaOH溶液的作用是▲-。 (5)千燥管中无水CaC2不能换成碱石灰，原因是▲。 水浴 密NOH液 17.（16分)利用“预氧化一氨法”对钢铁烧结烟气（主要成分为N2、S02和NO)进行协同脱硫 脱硝的流程示意图如下： 吸收剂 NHSO,溶液 调pH 氧化剂 H,0,溶液) 雾化器 除雾器 烟气分析 吸收 烧结烟气 氧化反应 副产物 己知：①雾化器可通过高速气流将液体分散为微小液滴。 ②该流程条件下，氧化能力相近的氧化剂与不同还原剂反应的快慢如下表所示： 还原剂 S02 SO3 /HSO NH NO 反应快慢 极慢 快 极慢 快 (1)将H202溶液雾化后再通入氧化反应器的目的是▲。 (2)氧化反应器是对烧结烟气中的NO进行氧化处理的设备，写出HO2将NO转化为NO2的化 学方程式：▲。 高一化学试卷第5页共6页 (3)以NH4)2SO3溶液为吸收剂，调节其初始pH为7.0，从喷淋吸收塔顶部淋入，对从下方通入 的氧化烟气进行吸收。 ①写出NH)2S03溶液吸收S02的离子方程式：▲。 ②吸收剂中$03初始物质的量浓度与烟气处理效果的关系如题17图-1所示，随着$03初 始物质的量浓度的上升，脱硝率大幅提高，烟气分析仪测定处理后烟气中N2含量显著提 升，写出NH4hSO,溶液吸收NO2的离子方程式：▲一。 100 50 100 60 98 98 5 50 % 40 96 40 94 ·脱疏率 ▲脱硝串 马 ·脱腋串30 △脱硝率 94 35 90 J20 0.1020.3.0.40.5 00.51.01.5.2.02.5 SO初始物质的量浓度(moL) 氧化剂NO物质的量比 题17图1 题17图-2 ③氧化剂用量与烟气处理效果的关系如题17图-2所示： i,解释氧化剂NO物质的量比较低时，脱硝率较低的原因是▲。 ⅱ.氧化剂用量过大，烟气的脱硫率和脱硝率都会显著下降的原因是▲。 (4)该流程中生成一种可作氮肥的副产物，其化学式为▲一。 高一化学试卷第6页共6页高一年级3月质量检测试卷·化学参考答案和评分细则 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.B2.C3.C4.D5.A6.D7.B8.C9.A10.A11.C12.D13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)①Na2O2或CaO2(2分) ②NHt(2分)取E中少许溶 液于试管中(1分)，滴加氢氧化钠溶液，加热，(1分)若产生能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体(1分)，证明溶液中含有NH话（共3分）③b(2分) (2)①3C2+8NH3一6NH4C1+N2(2分，物质全对得1分，配平1分，下同) ②离子键、共价键（共2分，答一个且正确得1分，有错不得分)23(0.6)(2分) 15.(16分) (1)NaOH(1分)HS04(1分) (2)2A1+2NaOH+6H0=2Na[A1(OH田4+3H2↑(2分，写成偏铝酸盐A102不得分) (3)Cr20号+6Fe2++14Ht=2Cr++6Fe3++7H0(2分) n(C20号)-0.1moL×30×103L=0.003mol(1分) n(fe2+=0.003mol×6=0.018mol(1分) 所制绿矾中铁元素的质量分数= 0.018mol×56gmo1 ×1006=12.6%:(1分) 8.0g (4)69.5(2分) 偏大(2分) (5)Fe2+++HCO3 +NH3H20=FeCO34+NH+H2O 或Fe2++HCo3+NH=FeCo3↓+NH(3分) 16.(14分) (1)不再有气泡产生(2分) (2)C(2分) (3)Fe+2Fe=3Fe2+(2分) 2Fe2++C12=2Fe3++2CI(2分) (4)冷凝回流S0C2(2分) 吸收S02、HC]等尾气，防止污染空气(2分) (5)碱石灰与S0、HC1反应，失去干燥作用(2分) 17.(16分) (1)增大H2O2与N0接触面积，加快反应速率(2分) (2)H02+N0=H20+NO2(2分) (3)①S03+S02+H20=2HS03(2分) ②4S03+2N02=N2+4S0￥(2分) ③i.氧化剂不足，不能将不溶于水的NO充分转化为易溶于水的NO2(3分) ⅱ.氧化剂用量过大，H202发生分解，部分02与烟气一起进入吸收塔中，发生反应 2S03+02=2S0?,S03减少，减少了对S02和N02的吸收(3分) (4)NH4hSO4(或NH4HSO4)(2分) 非选择题合理答案的情给分