山东省济宁市第二中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

1 2024-2025 学年济宁二中高一年级 3 月份检测 化学试题参考答案 一、选择题（1-10 题每小题 3分，11-18 题每小题 5 分，共 70 分，每小题只有 1 个选 项符合题意)） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B C C A D B B D B D C A D C D B D B 1．B 解析：C2H5OH为易燃物，不属于氧化剂；HNO3是强氧化性物质，且属于腐蚀品；NaOH 具有腐蚀性，但不是强氧化剂；HCl不具有强氧化性和腐蚀性。 考查知识点：实验安全 2．C 解析：pH＜5.6的雨水通常称为酸雨；新制氯水中的次氯酸光照分解，转化成盐酸和氧 气，由于酸性增强，pH降低；加入适量石灰石，可使硫燃烧转化成的 SO2与石灰石反应， 得到亚硫酸钙，最终转化成硫酸钙；汽车排放出的尾气主要是含氮的氧化物。 考查知识点：环境保护、酸雨 3．C 解析：氧化铁与硝酸反应，生成硝酸铁和水，硝酸体现酸性；浓氨水与浓硝酸反应生成 白烟硝酸铵，硝酸体现酸性；铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜(氮元素化合价不改变)、二氧化 氮(氮元素化合价改变)和水，硝酸既体现酸性又体现氧化性；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸 铝，硝酸体现酸性。 考查知识点：硝酸的化学性质 4．A 解析：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，跟浓氨水混合，会因溶于水放热而导致氨 气的逸出，因此可用于制备氨气；浓氨水具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，因此二者混合 不会有白烟现象；浓、稀硝酸均具有强氧化性，和金属反应不会产生氢气，而生成氮氧化物； 浓硝酸和铜反应可得到二氧化氮，稀硝酸和铜反应得到一氧化氮。 考查知识点：氨水、硝酸的性质 5．D 解析：SO2溶于水可得到亚硫酸；SO2可用于杀菌消毒，可以用作食品添加剂，但必须 2 限量使用；SO2能漂白某些物质，因为它可以和有色物质结合生成不稳定的无色物质；SO2 中 S是＋4价，处于中间价态，既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是其还原产物。 考查知识点：SO2的性质 6．B 解析：NH3易液化，再气化时就要吸收周围大量的热，而使环境温度降低，所以液氨常 用作制冷剂；物质氧化性的强弱与得失电子的多少无关，不能因为稀 HNO3可能被还原为更 低价态，就认为稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3；铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密 封保存，并放在阴凉通风处；稀 HNO3和活泼金属反应时，氮元素被还原，所得气态产物主 要是含氮化合物。 考查知识点：氮及其化合物的性质 7．B 解析：向稀 H2SO4中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。 8．D 解析：浓硫酸显酸性，会和氨气发生反应生成硫酸铵；氨气显碱性，氢氧化钠溶液也显 碱性，不能吸收氨气，可根据氨气极易溶于水，用水或者稀硫酸吸收氨气；NO2可用 NaOH 溶液吸收；因为氨气极易溶于水，所以实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取氨 气；铜屑在空气中灼烧后转化成氧化铜，氧化铜再溶于稀硫酸可制得硫酸铜。 考查知识点：非金属综合 9．B 解析：氢氧化钠过量时应生成亚硫酸钠：SO2＋2OH－＝ 23SO  ＋H2O；盐酸滴入氨水 中生成氯化铵，一水合氨是弱碱，不能写成离子形式：H＋＋NH3·H2O＝ 4NH ＋＋H2O；碳 酸钙溶解于稀硝酸时，碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑ ＋H2O。 考查知识点：离子反应、离子方程式书写 10．D 解析：Ba(OH)2与 Na2SO4反应有白色沉淀生成，与 NaCl不反应，与(NH4)2SO4反应既 生成白色沉淀，又生成无色、具有刺激性气味的气体，与 NH4Cl反应只生成无色、具有刺 激性气味的气体。 考查知识点：硫酸根离子、铵根离子的检验 3 11．C 解析：①SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用 澄清石灰水来区别 SO2和 CO2；②SO2和 CO2气体通入 BaCl2溶液均无现象，所以不能用 BaCl2溶液区别 SO2和 CO2；③SO2具有还原性，能被 KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而 CO没有此性质，所以能利用 KMnO4酸性溶液区别 SO2和 CO2；④SO2具有还原性，能被氯 水氧化(溶液褪色)，而 CO2没有此性质，所以能利用氯水区别 SO2和 CO2；⑤SO2具有漂白 性，能使品红溶液褪色，而 CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别 SO2和 CO2。 考查知识点：二氧化硫的性质 12．A 解析：因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性， 只有浓硫酸可以做干燥剂；因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水 性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小；因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能腐蚀许多金属， 但两者常温下遇到铁、铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中；在铜分别与浓硫酸和 浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐，体现了二者的强氧化 性和酸性。 考查知识点：浓硫酸的性质、浓硝酸的性质 13．D 解析 NO3－、SO32－与 H+之间会发生氧化还原反应，同时 SO32－在酸性条件会转化成 SO2； 2Fe  、ClO－之间会发生氧化还原反应，同时 ClO－在酸性条件会转化成 HClO； 4MnO  、I－ 与 H+之间会发生氧化还原反应。 考查知识点：氧化还原反应、离子反应 14．C 解析:装置①中 NH4Cl受热易分解生成 NH3和 HCl，但在试管口附近两者又能结合生成 NH4Cl，因此无法得到氨气；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸；装置④中的试管口 应放一团干燥的棉花。 考查知识点：氨气的制取 15．D 解析：Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，Cl2与水反应产生次氯酸，次 氯酸就有强氧化性而漂白有色物质，二氧化硫则是与有色物质结合生成不稳定的无色物质； 向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，原溶液中不一定有 24SO  ，因为 3NO  在 4 酸性条件下具有氧化性，可将 23SO  离子氧化为 24SO  ；Fe 与稀 HNO3反应产生 NO，此反应 不属于置换反应，Fe 与稀 H2SO4反应产生 H2，该反应为置换反应；HCl、NH3这两种气体 极易溶于水，因此使得烧瓶倒置于水中后液面迅速上升。 考查知识点：元素化合物综合 16．B 解析：A中收集氨气要用向下排空气法，因为氨气的密度比空气的小；C中收集 NO只 能用排水法，不能用排空气法，因为 NO可以和氧气反应生成 NO2；D中 NO2气体通入氢 氧化钠溶液时会被氢氧化钠溶液吸收，则集气瓶中无法收集到 NO2。 考查知识点：元素化合物综合 17．D 解析：NO2与水反应生成 1/3 体积的 NO 气体，液体充满 2/3 试管；1:1 的氯气与 SO2 恰好反应，液体充满试管；1:1的 NO、O2与水充分反应后剩余 1/8的 O2，液体充满 7/8试 管；1:1的 NH3、O2，只有 NH3溶解，液体充满 1/2试管。 考查知识点：元素化合物综合、计算 18．B 解析：Zn 和浓硫酸反应生成 SO2，随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，变成稀硫 酸，此时生成 H2。反应消耗 H2SO4的物质的量为 18.5 mol·L－1×0.1 L－0.05 mol·L－1×1 L ＝1.8 mol 根据得失电子守恒得： Zn 失 2 mol e- Zn2+，SO 24  得 2 mol e - SO2，2H+ 得 2 mol e- H2。 此时生成 1.5 mol气体，则转移电子为 3 mol，反应掉的 Zn为 1.5 mol。 m(Zn)＝65 g·mol-1×1.5 mol＝97.5 g， n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol， n(H2)＝1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。 故混合气体中 n(SO2)∶n(H2)＝0.3∶1.2＝1∶4。 考查知识点：浓、稀硫酸性质、计算 二、非选择题 19．（每空 2 分，共 14 分） Ⅰ (1)没有尾气处理装置过量的 NO2逸出后将导致空气污染（ 或不能随时控制反应的 5 开始和停止，浪费药品，且过量的 NO2逸出后将导致空气污染） (2)红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水约占整个试管的 2/3，无色气体约占试管的 1/3(或：试管内液面上升到约为试管体积的 2/3，气体由红棕色变为无色) 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (3)将氧气慢慢地通入试管 A中 Ⅱ(1) 二氧化硫 硫酸 (2)NH3 解析 ：Ⅰ NO2有毒，实验时要注意尾气处理；二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧 化氮，根据化学方程式的计量数，3 mol NO2转化为 1 mol NO，试管内液面上升到约为试管 体积的 2/3。 Ⅱa为单质，b为气体，则 a为非金属单质，b为氧化物或氢化物；若 b为氧化物，则 c 为更高价氧化物，若 b为氢化物，则 b中的 X元素为负价；d中 X元素的化合价比在 c中 更高；e为元素 X最高价含氧酸(设相同元素为 X)。 考查知识点：二氧化氮的性质、硫及其化合物相互转化、氮及其化合物相互转化 20．（每空 2 分，共 16 分） (1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管 里形成一段水柱，证明装置不漏气 (2)2H2SO4(浓)＋C      △ 2H2O＋2SO2↑＋CO2↑ (3) 检验水 品红溶液 除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除净 澄清石灰水 (4)酸性高锰酸钾溶液的颜色变浅但不褪色 5SO2 +2MnO4-+2H2O =5SO42- +2Mn2++4H+ 解析：检验碳与浓硫酸反应所得产物时，应先检验水，之后依次检验二氧化硫，除去二 氧化硫，检验二氧化硫是否除净，最后才能检验二氧化碳。检验二氧化硫是否除净，可以用 品红溶液，也可根据酸性高锰酸钾溶液的紫红色是否褪去来确认。 考查知识点：浓硫酸的性质、二氧化硫的性质 6 1 2024-2025 学年济宁二中高一年级 3 月份检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Fe 56 一、选择题(1-10 题每小题 3 分，11-18 题每小题 5 分，共 70 分，每小题只有 1 个选 项符合题意) 1．下列试剂中，标签上应标注 和 的是( )。 A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 2．下列说法正确的是( )。 A．pH 在 5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨 B．新制氯水经光照一段时间后 pH增大 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 D．大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 3．下列反应中硝酸既体现酸性又体现氧化性的是( )。 A．氧化铁与硝酸反应 B．浓氨水与浓硝酸反应 C．铜与浓硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应 4．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果的叙述中，正确的是( )。 A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B．蘸有浓氨水和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟 C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮 5．下列关于 SO2的叙述中，正确的是( )。 A．SO2溶于水可得到硫酸 B．SO2有毒，不能用作食品添加剂 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是其还原产物 6．下列叙述中，不正确的是( )。 A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀 HNO3可能被还原为更低价态，则稀 HNO3氧化性强于浓 HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀 HNO3和活泼金属反应时，气态产物主要是含氮化合物 7．某研究小组成员设计如下方案鉴别浓硫酸和稀硫酸，不合理的是( )。 选项 操作 结论 A 分别将火柴梗伸入溶液中 变黑为浓硫酸 2 B 分别加入金属铝片 产生刺激性气味为稀硫酸 C 分别滴加到盛水的试管中 放热为浓硫酸 D 分别滴加到少量 CuSO4 · 5H2O晶体中 变白为浓硫酸 8．下列有关说法正确的是( )。 A．实验室可用浓硫酸干燥氨气 B．实验室可用 NaOH溶液处理 NO2和 NH3废气 C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气 D．实验室利用废铜屑制取 CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶 于稀硫酸 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )。 A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－＝ 3HSO  B．将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2 3NO ＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中： 23CO  ＋2H＋＝CO2↑＋H2O 10．只用一种试剂就能把 Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这 种试剂是( )。 A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 11．下列溶液中能够区别 SO2和 CO2气体的是( )。 ①石灰水 ②BaCl2溶液 ③酸性 KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部 12．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是( )。 A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C．常温下都可以储存于铝罐中 D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 13．在某透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )。 A．K＋、NO3－、 24SO - 、SO32－ B．Na＋、 2Fe  、ClO－、 24SO - C．I－、Na＋、 4MnO - 、 24SO - D． 4NH ＋、 3Al  、 24SO - 、Cl－ 14．实验室制取少量纯净干燥的氨气涉及下列实验装置，其中正确的是( )。 3 A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置 C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置 15．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )。 A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 24SO  。 C．Fe与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别将充满 HCl、NH3的烧瓶倒置于水，烧瓶中的液面均迅速上升，说明二者均易 溶于水 16．如图 a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气 体是( )。 编号 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B CO2 盐酸 碳酸钙 饱和 NaHCO3溶液 C NO 稀硝酸 铜屑 H2O D NO2 浓硝酸 铜屑 NaOH溶液 17.四支相同试管分别充满下列气体：①NO2 ②SO2和Cl2(体积比 1：1) ③NO和O2(体 积比 1：1) ④NH3和 O2(体积比 1：1)，把四支试管倒扣在水槽中，试管水面上升高度为 h1、h2、h3、h4，它们的大小顺序为 A．h2＞h1＞h3＞h4 B．h2＞h1＞h4＞h3 C．h2＞h3＞h4＞h1 D．h2＞h3＞h1＞h4 18．将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol · L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生 成气体 Y 33.6 L(在标准状况下)。将反应后的溶液稀释到 1 L，测得溶液的 c(H+) = 0.1 mol · L-1，则下列叙述不正确的是( )。 A．气体 Y是 SO2和 H2的混合物 B．气体 Y中 SO2和 H2的体积比为 4∶1 C．反应中共消耗锌 97.5 g D．反应中共转移电子 3 mol 二、非选择题(本题共 2 小题) 19．（每空 2分，共 14 分） Ⅰ 为模拟二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验： (1) 某同学用图 1所示装置制备并收集一试管二氧化氮，该装置的缺点是___________ ___________________________________________________________。(只填一个缺点即可) 4 图 1 图 2 (2)将充满二氧化氮的试管 A倒放在盛有水的水槽中(如图 2)，并轻轻晃动试管，观察 到的现象是__________________________，反应的化学方程式是______________________。 (3)在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收， 实验步操作是__________________________________________________________________。 Ⅱa、b、c、d、e是含有一种相同元素的 5种物质，可发生如下转化： ， 其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。 (1) 如果 a是一种淡黄色粉末固体，试推断(填物质名称)： c_____________，e_____________ (2) 如果 a是一种常见气体，试推断(填化学式)：b_____________ 20．（每空 2分，共 16 分） 某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请 完成下列空白。 (1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显 的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 ______________________________________________________________________________。 (3) 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：__________________。 (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物： A的作用是__________________________________，B中加入的试剂______________。 C 的其作用是______________________________D中加入的试剂_________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________， 写出反应的离子方程式__________________________________________ ■ 2024-2025学年济宁二中高一年级3月份检测 化学答题卡 性名 准考证可 4 后财美形码处 考场 座号 第1卷意择题园28斯笔填神) 11A1 I81 ICI IDI 6I11rgC1011亚t414ot1C11n13特1a1I11C1.101 A1 EI ID I1 F8I IEI (01 fl IM 1 a INI IE 114111t[01 多14114c1011D【4年4011c1 8.14111c110 41a11a11c4tB】◆1a11ICa】a1411cD 21a1111c11a 51A1111白D月041c15t4w11口1301a11s1C1g1 第目些非选释是归点5毫米牌里色鼻木婆字笔书写，在各指日管岩区城内作答，冠出等程区域的整美七发 19.(每空2分共14分) 11) {2) (3) 11) 2 20,(每空字分，共16分) (1) (2) 3) 4) ■ ■