山东省东营市某校2024-2025学年高一下学期第一次过程性评价化学试题

实验学校高一下学期第一次过程性评价 化学试题 考试范围：必修二第一章；考试时间：90分钟；分值：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A．战国水晶杯的主要成分是硅酸盐 B．空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素 C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料 D．清华大学打造的“天机芯”的主要成分与光导纤维不同 2．随着航天技术的不断发展，我国“嫦娥工程”探月计划稳步实施。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的He，而地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法不正确的是 A．He和He的中子数不同 B．He的化学性质比He活泼. C．He和He的电子数相同 D．He和He是两种不同的核素 3．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A．元素的金属性：X>W B．离子的还原性：Y2－<Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W 4．2016年IUPAC命名117号元素为 (中文名“”，tian)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A．是第七周期第Ⅶ族元素 B．的同位素原子具有相同的电子数 C．在同主族元素中非金属性最弱 D．易溶于水，稳定性强，还原性强 5．现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生成XW，燃烧时火焰为苍白色。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法错误的是 A．Y的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点 B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C．简单离子半径： D．Y和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为 6．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（    ） 事实 推测 A Na比Li活泼 Cs比Na更活泼 B N、P、As均为非金属元素 第ⅤA元素均为非金属元素 C H2O热稳定性强于H2S H2S热稳定性强于H2Se D Mg(OH)2碱性弱于NaOH Al(OH)3碱性更弱 A．A B．B C．C D．D 7．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实个数为 ①酸性比强 ②酸性比强 ③稳定性比强 ④还原性比弱 ⑤与反应生成 ⑥与反应生成与反应生成 ⑦可与反应生成 A．3 B．4 C．5 D．6 8．已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ） A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B 9．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：，的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法正确的是 A．步骤X“萃取”时，可用无水乙醇代替 B．加入溶液后发生反应的离子方程式为： C．方案甲采用蒸馏法时，碘蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到 D．步骤Y后下层液体不可循环利用 10．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是 A．、互为同素异形体 B．X与Y属于同一元素的不同原子，它们之间的转化是化学变化 C．、可用作示踪原子研究化学反应历程 D．He元素的近似相对原子质量为3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列图中的实验方案，不能达到实验目的的是 A B C D 实验方案 实验目的 干燥NH3 萃取分液 制备Fe(OH)2 用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，直接观察火焰呈黄色，原溶液无钾离子 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法中错误的是 A．原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共分为8个副族 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．元素周期表第17列全是非金属元素，第1列都是金属元素 13．有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2+与Y2−具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是 A．简单离子半径大小：M的离子＞Z的离子＞W的离子＞Y的离子 B．W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应 C．由Y组成的物质不存在同素异形体 D．含M元素物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色 14．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是 A．对应简单离子半径：X>W B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C．与Z元素同主族的元素最高价态均为+7 D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 15．短周期四种元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 X Y Z W A．原子半径： B．W的单质能与X或Y的某种氢化物反应 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性： D．X和Z都能与Y元素形成多种化合物 第II卷（非选择题） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（7分）写出下列微粒的符号前20号元素： （1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 。 （2）最外层电子数等于次外层电子数的原子： 。 （3）电子总数为最外层电子数2倍的原子： 。 （4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子： 。 （5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： 。 （6）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： 。 （7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子： 。 17．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素，根据表中所列元素回答问题： (1)元素B在周期表中的位置是 。 (2)上表短周期元素中金属性最强的是 (填元素符号)。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质 (填化学式)。 (4)表中F、G、H元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (5)比较G、I的非金属性：G I (填“＞"， “＜”，“=”)，用化学方程式证明你的结论 。 18．（11分）两个化学兴趣小组拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。 Ⅰ．第一小组同学探究元素Cl、Br、I的非金属性强弱，设计的实验方案如下： (1)补充下列实验报告中的实验现象和离子方程式 实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式 甲溶液由无色变成橙色 乙 离子方程式 甲 乙Cl2+2I-=2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 (2)【评价】该小组设计的实验方案是    (填“合理”或“不合理”) (3)【补充和完善】上一题(2)中若选合理，则此项不用再作答，若选不合理，则合理完成实验还需要的试剂是 Ⅱ．第二小组同学探究元素C、Si的非金属性强弱,设计的实验方案如下： (4)干燥管D的作用为 (5)该小组同学用盐酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按图装置进行试验，观察到试管C中溶液有白色沉淀生成，甲同学认为非金属性C>Si。但乙同学认为此方案不合理，理由 ， 改进措施:在B、C两装置之间接一个盛有 溶液的洗气瓶。 19．（18分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其中碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如图。 (1)步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外，还有 。 (2)写出步骤④中主要反应的离子方程式： 。 (3)步骤⑤操作的名称为 ；若该步骤用的有机溶剂为苯，则得到的有机溶液的操作为充分振荡放气后，静置分层， ，该步骤还可选择的有关试剂是 (填标号)。 a．酒精                b．四氯化碳             c．饱和食盐水 (4)流程中后期处理用反萃取法： 碘的有机溶液 ①碘单质与溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 。 (2)与在的溶液中能发生反应，反应的化学方程式为 。 (5)实验室常用碘量法测定某溶液中的含量。取该溶液，加入溶液，充分反应后，消耗溶液。则该溶液中的含量是 。(离子方程式为) 20．（12分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验过程： Ⅰ.打开，关闭，，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.关闭，打开，，当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭。 Ⅲ.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.… 回答下列问题： (1)装置A中m的作用 。 (2)能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)用离子方程式解释过程Ⅱ中溶液变为黄色的原因 。 (4)过程Ⅳ的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程 。 (5)过程Ⅲ的实验目的是 。 (6)请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《北师大东营实验学校高一下学期第一次过程性评价》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A D C B B B B A 题号 11 12 13 14 15 答案 CD BD AC AC BC 1．D 【详解】A．水晶的主要成分是二氧化硅、不是硅酸盐，A错误； B．石墨烯与金刚石是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体、不互为同位素，B错误； C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，C错误； D．“天机芯”的主要成分为单晶硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅，二者不同，D正确； 故合理选项是D。 2．B 【详解】A．He和He为He元素的两种不同核素，二者互为同位素，则中子数不同    ，故A正确； B．He和He为He元素的两种不同核素，二者的核外电子排布相同，化学性质相同，故B错误； C．原子的核外电子数=质子数，He和He的质子数都为2，则电子数相同，故C正确； D．He和He质子数相同，但中子数不同，为He元素的两种不同核素，故D正确； 答案选B。 3．A 【分析】元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，则W、X、Y、Z分别为Al、Na、O、F。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱。所以金属性：Na＞Al，故A正确； B．同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，相应离子的还原性逐渐减弱，所以离子的还原性：O2－＞F－，故B错误； C．同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性：H2O＜HF，故C错误； D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，所以半径：Na＞Al，故D错误； 故选A。 4．D 【详解】A. 元素周期表中第七周期0族为118号元素。117号元素位于118号左侧，即第Ⅶ族，所以是第七周期第Ⅶ族元素，A正确； B. 同位素是同种元素的不同原子，因此的同位素原子具有相同的电子数，B正确； C. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以在同主族元素中非金属性最弱，C正确； D. 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以的稳定性较弱，还原性强，D错误； 答案选D。 5．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生成XW，燃烧时火焰为苍白色，故X为H，W为Cl；Y原子的最外层电子数是其周期数的3倍，可知X位于第二周期VIA族，Y为O；Z是短周期元素中原子半径最大的， Z为Na ； 由上述分析可知， X为H、Y为O、Z为Na、W为Cl； 【详解】A．Y为O，Y的简单氢化物为H2O，H2O分子直接能形成氢键，沸点高，故A正确； B．W为Cl，W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确； C．简单离子分别为H+、O2-、Na+、Cl-，离子半径：，故C错误； D．Y和Z形成的化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子数目之比为，故D正确； 故答案为C 6．B 【详解】A．根据元素周期律，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，Li、Na、Cs都属碱金属元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，由Na比Li活泼推测Cs比Na更活泼正确，A项正确； B．根据元素N、P、As均为非金属元素，不能推测出第ⅤA元素均为非金属元素，B项错误； C．根据元素周期律，非金属性越强，生成氢化物的稳定性越强，故由H2O热稳定性强于H2S，可以推测出H2S热稳定性强于H2Se，C项正确； D．根据元素周期律，同一周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱。故由Mg(OH)2碱性弱于NaOH可以推测出Al(OH)3碱性更弱，D项正确； 答案选B。 7．B 【分析】元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强、最高价氧化物的水化物酸性越强、单质的氧化性越强、单质与氢气化合越容易； 【详解】①HClO3不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故①错误； ②非金属性强弱与其氢化物水溶液酸性强弱无关，所以不能据此判断非金属性强弱，故②错误； ③HCl稳定性比H2S强，说明非金属性Cl＞S，故③正确； ④HCl还原性比H2S弱，说明非金属性Cl＞S，故④正确； ⑤Cl2与H2S反应生成S，说明氧化性氯气大于S，则非金属性Cl＞S，故⑤正确； ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明氧化性氯气大于S，则非金属性Cl＞S，故⑥正确； ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S，说明HCl的酸性大于氢硫酸，不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故⑦错误； 综上所述，能够证明氯的非金属性比硫强的事实有③④⑤⑥，故本题选B。 8．B 【详解】A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，故A、B同周期；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，A在B的左侧；C和B两元素的原子核外电子层数相同，所以C、B同周期；C元素的原子半径大于A元素的原子半径，C在A的左侧；故A、B、C三种元素的原子序数的关系为：B＞A＞C。 故选B。 9．B 【分析】由流程可知，海带浸取液中通入氧气调节溶液pH，得到含I2的水溶液，加入四氯化碳萃取分液得到含l2的CCl4溶液，方案甲是直接蒸馏得到碘单质，方案乙是: 利用氢氧化钠溶液吸收碘的四氯化碳溶液、分液得到上层溶液中是NaI和NaIO3，步骤Y为反萃取，分液下层为四氯化碳，上层中加入H2SO4溶液发生归中反应得到I2的水溶液，操作Z为过滤，得到粗碘蒸馏提纯得到纯净碘单质，以此解答该题。 【详解】A．步骤X“萃取”时，因乙醇与水互溶，则不能用无水乙醇代替，A错误；                                                  B．加入溶液后发生反应的离子方程式为：，得到I2的水溶液，B正确； C．I2的沸点高于，则方案甲采用蒸馏法时，蒸气先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到，C错误；    D．步骤Y为反萃取，分液下层为四氯化碳可在步骤X中循环使用，D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．、属于氧元素的不同单质，互为同素异形体，故A正确； B．X为，Y为，属于同一元素的不同原子，化学变化的最小粒子为原子，他们之间的转化不是化学变化，故B错误； C．、的半衰期很短，不能作示踪原子研究化学反应历程，故C错误； D．某元素的近似相对原子质量是：按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子所占的原子个数百分比算出的平均值，He元素的近似相对原子质量为4，故D错误； 故选A。 11．CD 【详解】A．氨气可以用碱石灰干燥且碱石灰置于干燥管中，可以达到实验目的，A项正确； B．用分液漏斗进行萃取，该实验方案可以达到萃取分液的目的，B项正确； C．Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化为Fe(OH)3，不能达到实验目的，C项错误； D．应透过蓝色钴玻璃观察火焰，D项错误； 答案选CD。 12．BD 【详解】A．原子或简单阴离子的核外电子层数等于其所在周期数(除外)，故A正确； B．第VⅢ族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，其中7个主族，7个副族，故B错误； C．的最外层电子数为2，其余稀有气体原子的最外层电子数都是8，故C正确； D．第一列是第IA族，元素中H为非金属性元素、其它为金属元素，故D错误； 故选BD。 13．AC 【解析】有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素， Z2+与Y2−具有相同的电子层结构，则Z为Mg，Y为O，根据X、M同主族，M原子有4个电子层，则M为K；W是地壳中含量最多的金属，则W为Al，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，则X为H。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，简单离子半径大小：M的离子＞Y的离子＞Z的离子＞W的离子，故A错误； B．W的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH要反应生成KAlO2，故B正确； C．由O组成的物质存在同素异形体，例如氧气和臭氧，故C错误； D．含K元素物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色，故D正确。 综上所述，答案为AC。 14．AC 【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W是O元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，由图可知，X的原子半径大于O原子，则X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是Cl元素。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性依次增强，所以硅化氢的稳定性小于氯化氢，故B正确； C．与氯元素同主族的氟元素的非金属性最强，无正化合价，最高价态为0价，故C错误； D．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故D正确； 故选AC。 15．BC 【分析】Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O；根据周期表的相对位置，可知X为N、Z为、W为。 【详解】A．同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：Si>N>O，A错误； B．氯气与氨气、水以及双氧水都能反应，B正确； C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：，酸性：，C正确； D．N和O可以形成、等化合物，但和O只能形成，D错误； 答案选BC。 16．（7分，每空1分） O Be、Ar Be Li、P S2- Li、Si Ca2+ 【详解】（1）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子，只能是第二周期元素，所以是O元素； （2）当次外层是2个电子，最外层也是2个电子时是Be元素，当次外层和最外层都是8个电子时是Ar元素； （3）设最外层电子数为x，若有2个电子层，2x=x+2，x=2，是Be元素；若有3个电子层，2x=x+10，x=10，最外层电子数不超过8，所以不可能有3个电子层； （4）设最外层电子数为x，内层电子总数是最外层电子数2倍，若有2个电子层，则2x=2，x=1，原子是Li；若有3个电子层，则2x=10，x=5，原子是P。 （5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子，即是第16号硫元素，离子是S2-； （6）若有2个电子层，最外层有1个电子，是Li元素；若有3个电子层，最外层有4个电子，是Si元素； （7）与氩原子电子层结构相同的+2价阳离子，即其是第20号元素钙元素，离子是Ca2+。 17．（12分，每空2分） 第二周期第ⅣA族 Na HClO4 S2－＞Cl－＞K＋ ＞ Cl2+2KBr＝Br2+2KCl 【分析】根据元素在周期表中的位置可判断，A是H，B是C，C是O，D是Na，E是Mg，F是S，G是Cl，H是K，I是Br，结合元素周期律分析解答。 【详解】(1)元素B是碳元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。 (2)同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，则上表短周期元素中金属性最强的是Na。 (3)同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质高氯酸，化学式为HClO4。 (4)表中S、Cl、K元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，由于核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则这些离子的半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞K＋。 (5)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则Cl、Br的非金属性：Cl＞Br，氯气能置换出单质溴说明氯元素非金属性强于溴元素，化学为程式可表示为Cl2+2KBr＝Br2+2KCl。 18．（11分，除特殊说明外每空2分） 溶液由无色变成棕黄色（1分） 不合理（1分） 溴水 防止倒吸（1分） 盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀 饱和NaHCO3 【详解】(1) 甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，故答案为：，溶液由无色变成棕黄色； (2) 该实验只能证明Cl2的氧化性大于Br2和I2，无法判断Br2和I2之间的氧化性强弱关系，因此不合理，故答案为：不合理； (3) 为了判断Br2和I2之间的氧化性强弱关系，需要用溴水来检测，故答案为：溴水； (4) 球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：防止倒吸； (5) 碳酸钙和盐酸反应是放热反应，放出的热量促进HCl挥发，导致制取CO2中含有HCl，HCl和 Na2SiO3反应也会生成硅酸沉淀，从而对二氧化碳产生干扰；为防止HCl的干扰，用饱和碳酸钠溶液除去HCl，所以在BC之间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗瓶，故答案为：盐酸有挥发性，挥发出的HCl和Na2SiO3溶液反应也会产生白色沉淀，饱和NaHCO3溶液。 19．（18分，每空2分）(1)泥三角、玻璃棒 (2)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O (3) 萃取分液 打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞，等下层液体恰好完全流出时及时关闭活塞，把上层液体从分液漏斗上口倒入另一个烧杯里 b (4) 5:1 (5)19.05 【分析】由流程可知：干海带在坩埚中灼烧得到海带灰，然后加水浸泡得到含I-的水溶液，过滤除去不溶物得到含I-的水溶液，然后加入酸化的H2O2氧化I-得到I2，发生的反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，再加入苯等有机萃取剂萃取碘并分液得到碘的有机溶液，最后通过蒸馏等后期操作分离出碘单质。 后期处理碘的有机溶剂溶液，加入氢氧化钠溶液反萃取，发生歧化反应，碘元素进入水溶液，分液后，水溶液中加入稀硫酸，发生归中反应：，过滤得到固体碘单质。 【详解】（1）固体灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、坩埚和玻璃棒。则步骤①所用硅酸盐仪器除酒精灯、瓷坩埚外，还有泥三角、玻璃棒。 （2）据分析，步骤④中主要反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。 （3）据分析，步骤⑤操作的名称为萃取分液；若该步骤用的有机溶剂为苯，则得到的有机溶液的操作为充分振荡放气后，静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞，等下层液体恰好完全流出时及时关闭活塞，把上层液体从分液漏斗上口倒入另一个烧杯里。由于CCl4不溶于水，CCl4与碘水不反应，碘在CCl4中比在水中溶解度更大，故该步骤还可选择的有关试剂是四氯化碳，选b。 （4）①碘单质与溶液(即浓溶液)发生反应的离子方程式为，上述反应中碘单质既作氧化剂又作还原剂，碘单质化合价降低转化为NaI作氧化剂，碘单质转化为碘酸钠作还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为5：1。 ②与在的溶液中能发生反应，反应的化学方程式为。 （5）根据反应，该溶液中，则该溶液中的含量是。 20． （12分，每空2分） 平衡气压，有利于浓盐酸顺利流下 淀粉溶液变成蓝色 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置 确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱 【分析】实验Ⅰ，打开K1，关闭K2，K3，打开活塞a，滴加浓盐酸在A中与KMnO4反应生成Cl2，进入E中与KI反应，验证Cl2与I2的氧化性强弱；实验Ⅱ，关闭K1，打开K2，K3，氯气进入B和C中，与NaBr反应，当B和C中的溶液都变为黄色时，证明BC中的NaBr中均有少量氯气进入，关闭K3，实验Ⅲ，继续向B中通入Cl2，当B中溶液由黄色变为棕红色时，证明NaBr已被反应完全，验证氯气和溴的氧化性强弱，关闭活塞a，停止产生氯气，最后实验Ⅳ，打开活塞b，使C中反应生成的溴进入D中，验证溴的氧化性强于碘。 【详解】(1) m的作用是连通容器和分液漏斗的气体，达到平衡气压的目的，使液体能顺利滴下； (2)E中产生I2就说明Cl2的氧化性比I2强，故当E中淀粉溶液变蓝，即说明有碘单质生成。故淀粉溶液变成蓝色，能说明氯气的氧化性强于碘； (3) Ⅱ实验，BC均为NaBr溶液，变为黄色，说明通入Cl2后，有Br2生成，反应的离子方程式为； (4) 验证溴的氧化性强于碘，需要Br2进入碘化钾溶液中，C中黄色溶液中存在Br2，而且通入Cl2很少，已被完全反应，没有Cl2的干扰。使C中溶液进入D中，观察溶液分层和颜色情况即可，故操作为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置； (5)为了使C中没有Cl2干扰后续试验，需要确保装置内没有Cl2，故通过继续向B中通氯气，待B中颜色变成红棕色，说明NaBr被完全反应，保证装置内Cl2被完全反应，故过程Ⅲ的实验目的是确认C黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰； (6) 同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱. 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$