上海市晋元高级中学2024-2025学年高一下学期3月阶段反馈化学试题

高一化学阶段反馈 硫、氮及其循环单元过关 参考答案 一、选择题（25分，1-5单选，10分；6-10题，1-2个正确选项，15分，错选不给分，漏 选给 1分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C A D AC AB C A CD 二、二氧化硫的性质与实验（25 分） 1. C（单选）2分 2.D单选）2分 3.（1）B（不定项）2分 （2）CD（不定项）2分（3）A（单选）2分 4.D（不定项）2分 5.0.24（3分） 6.D（单选）2分 7.2OH-+SO2=SO32-+H2O （2分 ） O2 （1分） NaOH （1分） 8.（1）[OH-]+2[SO42-]+[NO3-]+[Cl-] =[Na+]+[NH4+]+[H+]。（2分） （2）5（1分） （3）A（单选，二选一）（1分） 。 三、氮肥（24 分） 1. （1分） （1分） 2.A（单选）2分 3.（1）A（单选）2分 （2） 5 + 6 = 4 + 8 + 3 N2（3分） 0.5NA（2分） 4.深施盖土（1分）不要在雨天施肥或施完肥不要立即浇水 （1分） 5.取样（1分），加浓 NaOH溶液，加热（1分），产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1分），证明有铵根离子存在。 6. NH4++OH- Δ NH3↑+H2O （2分）。 7.2NH3+3NaClO = N2 +3NaCl + 3H2O （2分）。 8. 过量的 NaClO将部分 NH3 氧化成了 NO3- 或 NO2- 留在溶液中（2分）。 9.B（单选）2分 四、氮及其化合物的相互转化（26分） 1. NH3+HNO3=NH4NO3（2分）。 2.B（单选）2分 3. 16.72（2分）。 4.Ca(OH)2+2NH4ClΔCaCl2+ 2NH3↑+2H2O （2分）。 5.C（单选）2分 6.BD（不定项）2分 7.B（单选，二选一）（1分）4NH3+5O2 △ 催化剂 4NO+6H2O（2分）。 8.0.833（3分）。 9.BD（不定项）2分 。 10.D（不定项）2分 。 11.（1）0.09（2分）（2）1：1 。（2分） 1 高一化学阶段反馈 《硫、氮及其循环单元过关》 可能用到的相对原子质量：S-32 O-16 H-1 Na-23 Cu-64 一、选择题（共 25 分，1-5 题，单选，10 分；6-10 题，不定项，每题有 1-2 个正确选项， 15 分，错选不给分，漏选给 1 分） 1.下列有关酸雨的说法正确的是 A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B．酸雨的形成只与 SO2的排放有关 C．煤的脱硫可以一定程度上防止酸雨的形成 D．为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料 2.关于 Al(OH)3胶体的认识，错误的是 A．可以产生丁达尔现象 B．可以透过半透膜 C．Al(OH)3胶体呈电中性 D．可以吸附水中的悬浮颗粒物 3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 4.常温下，向浓HNO3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是 A．Cu B．Al C．Fe D．C 5.在 1 L 1 mol/L氨水中 A．含有 1 mol NH3分子 B．含 NH3和 NH4+之和为 1 mol C．含 1 mol NH3·H2O D．NH3、NH3·H2O、NH4+之和为 1 mol 6.右图五支试管中分别盛有固体 NaBr 、NaCl 、 Na2SO3 、Cu、Al，分别向这五支 试管中加入适量 浓硫酸，部分现象如图所示： 下列判断正确的是 A．试管①和②的现象说明还原性：Br－>Cl- B．试管①②③④中浓硫酸均体现出强氧化性 和 酸性的作用 C．试管④的现象除产生刺激性气味的气体外， 溶 液中还析出白色固体 D．试管⑤的现象说明浓硫酸常温下与铝不反应 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) CO2 C2H5OH H2O 2 7.一瓶无色气体，可能含有HCl、 H2S、 SO2、 HBr、NO2、 CO2中的一种或几种， 步骤①：将其通入氯水中，得无色透明溶液， 步骤②：将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀； 步骤③：另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。 下面结论正确的是 A. 原气体中肯定无 H2S、HBr、NO2 B. 不能肯定是否含有HCl C. 步骤①中氯水未发生化学反应 D. 原气体中可能含有SO2 8.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①SO3 ②FeS ③NO2 ④H2S ⑤FeI2 ⑥FeCl2 A. ②③⑤ B.①④⑥ C.①③⑥ D. ②④⑤ 9.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3−、K+ 稀硫酸 B Fe3+、I−、ClO− 氢氧化钠溶液 C Ba2+、HCO3−、Cl− 氢氧化钠溶液 D SO42−、NO3−、H+ 锌粉 Zn+2H+= Zn2++ H2↑ 10.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质能达到目的的 选项 气体 试剂 现象 结论 A NH3 酚酞 溶液变红色 氨水显碱性 B Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性 C SO2 溴水 溶液褪色 SO2还原性 D X KI 淀粉溶液 溶液变蓝 X 可能是 NO2 3 说明：后续题目中的选择题，没有特别说明为单选题，标注不定项的为 1-2 个正确选项。 二、二氧化硫的性质与实验（25 分） 在酿造葡萄酒的过程中面临两大问题：一是在葡萄汁发酵过程中产生的杂菌会影响 葡萄酒的酿造和保存；二是葡萄酒中所含的还原性物质一旦被氧化，葡萄酒的果香味就 会消失，影响口感。在酿酒实践中，人们发现二氧化硫可以解决这两大问题。某同学拟 设计实验探究 SO2能解决以上问题的原因。 1.下列含硫物质属于非电解质的是_________。 A．硫 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．硫酸 2.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点， 下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的 说法错误的是__________。 A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部 B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色 C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 3.如下图进行实验 （1）能够体现 SO2具有漂白性的实验是_______。（不定项） A．a B．b C．C D．d （2）有白色沉淀生成的是_____________。（不定项） A．a B．b C．C D．d （3）若将 SO2通过品红的乙醇溶液无明显现象，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一 定不是 。 A. SO2 B. H2SO3 C. HSO3 - D. SO3 2- 4.将气体 X和SO2同时通入盛有 BaCl2溶液的洗气瓶中，均有沉淀产生。已知气体 X分别 为①NH3②Cl2③H2S，下列说法正确的是 。（不定项） A．产生沉淀的成分均相同 B．产生沉淀的颜色均相同 C．若SO2过量，沉淀均无明显变化 D．在上述实验中SO2所体现出的性质有 4 5.中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中 SO2最大使用量为 0.25g·L−1， 取 300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2全部逸出并用 H2O2将其全部氧化为 H2SO4， 消耗浓度为 0.0900mol·L-1NaOH 标准溶液 25mL，该葡萄酒中 SO2含量为 _______g·L−1。 排放到大气中的 SO2会引起酸雨污染，双碱法脱除烟气中 SO2的过程如图所示。 6.不能作为减少酸雨产生的方法的是_______。 A．开发氢能源 B．“钙基固硫”C．减少化石燃料的燃烧 D．减少二氧化碳的排放 7、过程 I的离子方程式是______________________________，过程 II 中氧化剂是______， 该过程中可以循环利用的物质是 。 8.抽取某地雨水样进行检验，测得各离子的浓度分别是：[Na+]= 3×10-6mol·L-1，[Cl-]= 7×10-6mol·L-1，[NH4+]= 2×10-6mol·L-1，[SO42-]= 2.8×10-6mol·L-1，[NO3-]= 2.4×10-6mol·L-1， （1）补充完整溶液中存在的电荷守恒关系式： [OH-]+ = 。 （2）该次雨水的 pH大约为 。 （3）该次雨水是否酸雨 。A.是 B.否 三、氮肥（24 分） 氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，氮肥为植物成长提供营 养，而人工生产氮肥更是对于人类改变靠天吃饭的命运有重要价值。 1.化学用语书写：写出氮原子的结构示意图： ，铵根离子的电子式： 。 2.最近，我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素，该方法属于 。 A.人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮 3.下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活 动加剧了氮循环中的物质转化。 （1）下列说法不正确的是________。 A.固氮过程中，N2只做氧化剂 B.硝化过程需要有氧化剂参与 C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的 影响 D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化 5 （2）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式。 5CH3OH + ___NO3- 1CO32- + ___HCO3- + ___ + ___ H2O 每生成标况下 1.12L 氮气电子转移数为： 。 氮肥为粮食增产做出了重大贡献。目前，CO(NH2)2（尿素）是使用最多的氮肥之一。 尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成 NH4+和 HCO3–。尿素的某些性质如下表所示。 熔点 沸点 溶解度（20℃) 光稳定性 132.7℃ 196.6℃ 105g/100g水 见光易分解 4. 根据上表信息，施用尿素的注意事项是： 、 。（写 2点） 5. 简述检验溶液中存在 NH4+ 的具体实验操作： 。 过量使用氮肥会造成水体中氨氮（以NH4+和NH3·H2O 的形式存在）和硝态氮（以NO2- 、 NO3 -的形式存在)过量，引起水体富营养化，需经处理后才能排放。某氮肥厂处理氨氮废水 的方案如图所示： 6.过程①的目的是将NH4+转化为NH3 ，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出发生反应 的离子方程式： 。 7.过程②加入NaClO 溶液可将废水中残留的NH3 转化为无毒无污染气体，自身转化为 Cl-， 该反应的化学方程式为 。 将一定量的氨氮废水与不同量的 NaClO 混合，测得溶液中氨氮去除率、总氮（溶液中 所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量）去除率与 NaClO 投入量（用 x表示）的关系如 图所示。 8.当x(NaClO)＞x1 时，水体中总氮去除率下降，可能的原因是 。 9.上面方案的流程图中含余氯废水中含有NaClO，则过程③中 X 可选用（ ）溶液达 到去除余氯的目的。 A. KOH B. Na2SO3 C. KMnO4 D. HNO3 6 四、氮及其化合物的相互转化（26 分） 工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题： 1.写出 D中发生反应的的化学方程式为： 。 2.吸收塔中发生反应： 2 2 33NO H O 2HNO NO   。氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 A．1:1 B．1: 2 C． 2 :1 D．3 :1 3.标准状况下 4.48L 氨气经过步骤 B（转化率 88%）和 C（转化率 95%），可以获得 63%的 硝酸 g。 现有四位同学在实验室分别用如图所示装置及化学药品制取氨。 4.请写出上述同学制取氨气的化学方程式____________________________________。 5.四位同学都想用自己设计的实验装置来制取干燥纯净的氨气，你认为能够达到实验目的 的是___________。 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 6.为防止环境污染，如图装置（盛放的液体均为稀硫酸）可用于吸收多余氨气的是____。 （不定项） A． B． C． D． 丁 无水氯化钙 7 如图所示为实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 7. 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯， 催化剂始终保持红热，由此可知该反应是__________反应。A. 吸热 B. 放热 反应的化学方程式是______________________________________________。 8.由于通气速率过快，NO、O2并不能完全反应转化为硝酸，若从 B中逸出的气体中 NO 与 O2的体积比为 3:1，被 NaOH 溶液恰好完全吸收，得到 NaNO3和 NaNO2两种产物， 则产物中 NaNO2的物质的量分数为______________（用小数表示，保留三位小数）。 9.工业生产中常用氢氧化钠溶液吸收氮氧化合物，下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2去除率 的有 (不定项)。 A.加快通入尾气的速率 B.采用气、液逆流的方式吸收尾气 C.掺入澄清石灰水来吸收 D.吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液 10.该课外活动小组还进行了有关 Cu、稀硝酸、稀硫酸化学性质的实验，实验过程如图所 示。下列有关说法正确的是 。（不定项） A．实验①试管口有红棕色气体产生，说明 Cu和稀 HNO3反应能够生成 NO2 B．NO是一种无色无味的气体，因此可以直接排放到空气中 C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，又可以和稀硫酸反应 D．实验③中滴加稀硫酸后，发生反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O 11.将 1.92g铜投入 10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的 NO和 NO2 混合气体共 672mL。 （1）参加反应的硝酸的物质的量为：___________________。 （2）产生的混合气体中，NO 和 NO2的体积比为 ： 。