黑龙江省大庆铁人中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试卷

铁人中学2024级高一下学期开学考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 3月 铁人中学2024级高一下学期开学考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。 2、 请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上） 1．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是( ) A.第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材和316L不锈钢，具有耐寒、耐腐蚀的特点 B.利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法 C.天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D.La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，稳定性不强，属于混合物 2．下列化学用语表示正确的是( ) A.Na2S的形成过程： B.H2O的分子结构模型： C.CO2的电子式： D.KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ + SO 3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性 B.波尔多液（含有CuSO4）含有重金属离子，可用作植物体表面的杀菌剂 C.O、Cl的某些单质或两元素之间形成的某种化合物均可作水的消毒剂 D.实验室中，温度计不慎被打破，散落的水银应用沙子覆盖后收集 4．下列物质发生所述变化时所克服的微粒间作用力属于同类型的是( ) A.干冰升华和液氯汽化 B.金刚石和Na2O的熔化 C.NaI和HBr分别在水中电离 D.将氯化氢和蔗糖溶于水 5．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。下列说法正确的是( ) A.原子半径比较：Z>Y>X>M B. X最高价氧化物的水化物的酸性强于Y的 C.由Y、Z、M三种元素可形成离子化合物 D. M与Z只能形成一种共价化合物 6．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A I－、Na+、SO H2O2溶液 B K+、HCO、Na+ 少量NaOH OH－ + HCOCO2 ↑+ H2O C Ba2+、Cl－、NO 少量SO2 D NH、SO、HCO 过量NaOH 7．电视剧中的仙境美轮美奂，其中产生烟雾的原理是NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑ + 2H2O，下列说法正确的是( ) A.每生成1mol ZnO，共转移2 mol电子 B.氧化产物和还原产物比例为1:1 C.NH4NO3既是氧化剂，又是还原剂 D.每生成448 mL N2，共转移0.1 mol电子 8．用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)，能达到相应实验目的的是( ) A.用图甲所示装置制备Fe(OH)2 B.用图乙所示棉花的作用是防止空气对流，收集满NH3，得到的氨气可以用CaCl2干燥 C.用图丙所示装置验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 D.用图丁所示装置验证Cl2能与NaOH溶液反应 9．下列有关碱金属元素、卤素结构和性质的描述正确的有( ) ①卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的主要原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的还原性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R2O ④根据同主族元素性质的递变规律推测，At2与H2化合较难，砹化银也难溶于水 ⑤根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱 ⑥碱金属都应保存在煤油中 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 10．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是( ) A.将a中液体挤入b中发生的反应为 B.装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水CaCl2 C.当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色 D.注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染 11．如图A、B、C、D、E、F、G均为中学化学常见物质。A为生活中常见氧化物，氢化物B的水溶液为强酸，单质D常温常压下为黄绿色气体，E为强碱。下列说法错误的是( ) A.由加淀粉溶液变蓝，可知B为HI B.由红褐色沉淀，可知A为Fe2O3，与B反应的化学方程式为Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + 3H2O + I2 C.与适量气体D反应时，离子方程式可能为4Cl2 + 2Fe2+ + 6I－ = 8Cl－ + 2Fe3+ + 3I2 D.由最终的焰色试验呈黄色可知E为NaOH 12．氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多NH，pH = 6.71)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将Fe2+氧化为Fe3+。 下列说法不正确的是( ) A.由图示可知，该水体中部分NH转化为N2，从而达到脱氮的目的 B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱 C.过程III中C6H12O6被氧化 D.若水体中铁氧化细菌和Fe2+含量过高，将不利于过程I的进行 13．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1 L溶液。取出50 mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸与它反应，变化如图，下列说法正确的是( ) A.原混合物中NaHCO3的物质的量为2.5×10-3 mol B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2 C.盐酸的浓度是0.05 mol/L D.盐酸加到150 mL时，放出CO2气体2.24 L(标准状况下) 14．将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体4.48 L（标准状况下）。下列说法正确的是( ) A.反应后有固体剩余 B.反应后的溶液中的溶质只有NaOH C.加入的固体过氧化钠为7.8 g D.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1:3 15．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，观察到如下实验现象，下列说法中不正确的是( ) ⅰ．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 A.用pH试纸测漂粉精溶液的pH，试纸先变蓝后褪色，说明溶液具有碱性、漂白性 B.溶液变为黄绿色的原因可能是： C.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀，说明白雾中含有HCl D.产生的白色沉淀不溶于稀HCl，则该沉淀是CaSO4 二、填空题(本题共4小题，共55分，16题11分，17题14分，18题14分，19题15分) 16．(11分)化学在在各个领域都起着重要作用。 I．在探索宇宙及其他星球资源利用方面。 (1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中核素的含量。该核素与互为_____。 (2)中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，将其命名为“嫦娥石”[(Ca8Y)Fe(PO4)7]。下列关于Ca元素及其化合物说法正确的是_____(填序号)。 a.Ca属于短周期元素 b.原子半径：Ca>K c.Ca能与冷水反应 d.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2 (3)北京时间2025年2月11日17时30分，长征八号甲运载火箭在中国文昌航天发射场成功将卫星互联网低轨02组的多颗卫星一次发射升空，专门用来部署中国“千帆星座”的庞大空间互联网网络，以对抗马斯克旗下卫星互联网公司“星链”在地球低轨道的过度存在的战略星。 ①长征八号甲临海发射，燃料使用液氢液氧，没有使用肼类燃料的主要原因是这种燃料本身有剧毒，虽然完全燃烧产物无毒，但易燃烧不充分产生氮氧化物。偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）常温下接触完全反应的化学方程式为: 。 ②肼是 电子微粒，写出电子式 。 ③偏二甲肼的结构是在肼结构的基础上，两个-CH3替换了与N相连的两个H，因存在 ，所以易溶水。2017年世界卫生组织国际将其列为2B类致癌清单，正逐步被低温液态燃料淘汰。 Ⅱ．2025年2月6日，中国共产党优秀党员，中国工程院院士，共和国勋章、国家最高科学技术奖获得者，全国道德模范，中国第一代核潜艇工程总设计师黄旭华同志逝世，享年99岁。 (4)黄旭华为中国核潜艇作出巨大贡献。核潜艇的燃料主要是铀-235，下图是铀在元素周期表中的信息，核裂变方程式为下列说法正确的是( ) A.该元素的原子序数为238.0 B.核裂变方程缺少的是3个中子 C.核裂变既不是化学变化也不是物理变化，是核变化 D.一个铀原子的核内有92个中子 17．(14分)氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。 I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。 已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。 (1)写出实验室制取NH3的化学方程式_________________________________________________。 (2)请将图1方框中收集NH3的装置补充完整_______________________。 (3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是___________________________(用不超过20字表述)。 (4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中，___________，则证明溶液A含有NH。 II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。 (5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式：_________________________________________________。 (6)写出吸收塔中合成HNO3的化学方程式：_____________________________________________。 (7)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。写出足量纯碱溶液吸收NO2的离子方程式(已知产物之一为NaNO2)：___________。 18．(14分)按要求回答下列问题： (1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO、Cl－、SO中的4种离子，所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）溶液中存在的离子是______； (2)卤素互化物如IBr、拟卤素如(SCN)2的化学性质与卤素单质相似。IBr与水反应生成的次卤酸的化学式为 ；利用MnO4和浓HSCN溶液反应可制备(SCN)2，其化学方程式为 。 (3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。溶液由棕黄色变为浅绿色是因为生成了_____离子，且溶液酸性_____（增强或减弱）；由浅绿色变为棕黄色的离子方程式： _____________________________________________。 (4)①“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，向Na2CO3溶液中通入含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为 。 ②将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X 后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 。 a.NaOH溶液 b.NaCl溶液 c.氨水 d.新制氯水 e.H2S f.CO2 A．a b d B．d e f C．b c d f D．a c d e 19．(15分)某实验小组配制硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液，并探究其与FeCl3溶液的反应。 已知：Na2S2O3·5H2O的摩尔质量为248 g/mol I．配制250 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液 (1)用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______、______。 (2)计算所需硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）固体的质量为______________g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。 a．硫代硫酸钠晶体部分失去结晶水 b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 c．转移时，少量溶液溅出 d．定容时，眼睛俯视刻度线 II．探究Na2S2O3溶液与FeCl3溶液的反应 实验编号 实验操作 实验现象 i 2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液 0.2 mL 0.1mol/L FeCl3溶液 (c(H+)=0.1 mol/L) 溶液呈暗紫色，静置后暗紫色褪去，生成无色溶液。 久置后产生淡黄色浑浊。 资料：Fe3++ S2O==== Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇S2O无明显现象； (4)实验 ⅰ 中溶液呈暗紫色，该过程发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 (5)暗紫色褪去生成无色溶液的过程，发生氧化还原反应，设计实验ii、iii检验产物。 实验ii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 实验iii：取实验i中无色溶液于试管中，向其中加入过量BaCl2溶液，一直无明显现象。 ①实验ii白色沉淀最终变成红褐色的化学方程式为 。 ②由实验iii可得的结论是 。 ③查阅资料得知无色溶液中生成S4O62-，补全紫色褪去生成无色溶液过程的离子方程式： ☐ Fe(S2O3)+ ==== ☐ +☐ 。 (6)结合离子方程式解释实验i久置后产生淡黄色浑浊的原因 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$机人中学2阳4回高下学射月学餐以化学试道 专时：25年H 戴人中学阳4帽离下学射月学以危学试道 专时225年3H ■ 铁人中学2024级高一下学期开学考试 化学答题卡 (3 (2价). 姓名 441 (2骨1。 班级： 考场/座位号： 51 2分) 注意事项 Fo] 1a] [ol 6) 2分)。 开题南随情教名：厨皮。有场。和考证号填可西整 1 1 容发宽养题。8顺批川西妇老调牵，森时檬皮物干净 a ) 7 (2分1. 成酒答L,备项性用保色摇字笔H: [ [ 多地在题号对心第控图区域内件养，姐比答莲以域#无算 程片榨0销销，完色 敏考标记 [sl tb时 D9] 18《15分) 41 (2分)， 一、路择源（本大题包括15小愿，每小思分，共45分，每小愿只有一 个正端项) [AT [A][CI [D] 4 [A]D][tal uA】B】c】D 《2) (2分)1 〔2分1+ 2山e1日 71B1C)D] 12A1B】e1D 43) 3【a1【c[D aa】a】[c】a] B《A】JC】D 2分》 1分)， t【a11e1 94】w]】a】 1tA】)e】D s【IB】Ic[ 10 LA]L91 [e]ta] 154A115】c1b (1分) (41① (2分)， 二，满空灌（本题共4小愿。共5分。16题111分，17座14分，1通15分。113分） 2分1. 16([2分》 41 (1分》 42) 12分》 19.(15 43)①0 2分) 10 1分》，1 1分》 a 1分) 〔1分) (2) (2分). 1为》。 431 (2分》。 (4) 2数) 4 1分》， (5)① (2分)， 分) 17(14分) 1分)。 1 12分》. 6) 2分) (21 2分). ■铁人中学2024级高一下学期开学考试 化学 试题 考试时间： 2025 年 3月 铁人中学2024级高一下学期开学考试 化学答题卡 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 75 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B D A C C C D B B B B C C C 二、填空题(本题共4小题，共55分，16题11分，17题14分，18题15分，19题15分) 16.(11分) （1）同位素(1分) （2）cd(2分) （3） ①C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。(2分) ②10 (1分) (2分) ③氢键(1分) （4） BC(2分) 17.(14分)每空2分 （1） （2）短进长出(如下图) （3）在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近B端/右侧)生成白烟 （4）加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成) （5） （6）(或分步) （7） 18.(15分)除标注外每空2分 （1）Na+、Fe2+、NO、SO （2） HIO MnO2+4HSCN(浓)Mn(SCN)2+(SCN)2↑+2H2O （3）Fe2+ 增强（1分） 3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O （4）① ②D 19.(15分)除标注外其他2分 （1）250mL容量瓶、量筒 （每空1分） （2）6.2 （3）bc （4）不是(1分) （5）①4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 ②氧化还原反应产物中没有SO42-和SO32- ③ 2Fe(S2O3)+=S4O62-+2Fe2+ （6）FeCl3溶液中含H+，S2O32-过量，在酸性条件下自身发生氧化还原生成S单质和SO2气体 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（2分） 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$