专题3 选择题突破1 元素“位一构一性”关系的分析应用-【一线调研】2025年高考化学二轮专题备考方案

专题三 元素及其化合物 选择题突破1 元素“位一构一性”关系的分析应用 核心梳理 2.元素的推断 (1)根据元素(短周期)在周期表中的特殊位置 1.原子结构与元素的性质 推断 物质的结构决定物质的性质,物质的性质反映 ①周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层 物质的结构。原子越容易失去电子,元素的金 电子数)的元素:H、Be、A1. 属性就越强;原子越容易得电子,元素的非金属 ②主族序数(最外层电子数)等千周期序数(电 性就越强。元素性质的比较如表所示: 子层数)2倍的元素:C、S. 同周期(自左而 同主族(自上而 ③主族序数(最外层电子数)等于周期序数(电 性质 右) T) 子层数)3倍的元素:0。 电子层结构 层数相同 层数增大 ④周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层 逐渐减弱 失电子能力 逐渐增强 电子数)2倍的元素:Li。 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 周期序数(电子层数)等于主族序数(最外层 逐渐减弱 金属性 逐渐增强 电子数)3倍的元素:Na. 非金属性 逐渐减弱 逐渐增强 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S 最高正价升高 最高正价不等于主族序数的元素:0、F(无 主要化合价 最高正价相同 (O、F除外) (O、F除外) 正价)。 酸性增强: ⑧短周期中原子半径最小的元素:H。 酸性减弱:HNO H. SiO.<H. PO 短周期中原子半径最大的元素,Na。 最高价氧化 >H.PO. <H.SO.<HClO W与X是同主族的短周期元素,X的原子序 物对应水化 碱性减弱:NaOH 诚性增强: 物的酸、碱性 LiOH<NaOH 数是W的2倍,W是O,X是S。 >Mg(OH).> <KOH 最高正价与最低负价代数和为6的元素:Cl。 AI(OH): 最高正价与最低负价代数和为4的元素:S。 非金属气态 增强:SiH.<PH. 减弱:HF>HCl 最高正价与最低负价代数和为2的元素; 氢化物的稳 >HBr>HI <HsHCl N.P。 定性 增大:F<Cl< 最高正价与最低负价代数和为0的元素:H. 减小:Si>P>s 原子半径 C1 BrI C,Si. 减小:Na > 增大:Li'<Na' (2)根据金属性、非金属性推断 阳离子半径 Mg>Ar <K ①短周期中金属性最强的元素:Na。 减小:P>s 增大:F<Cl 阴离子半径 ②非金属性最强的元素,F。 Cl” <Br<1 ③常见的半导体材料:Si 2 一线调研 高考二轮复习 化学 (3)根据含量推断 真题再现 ①空气中含量最多的元素:N ②地壳中含量最多的元素:0 1.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数 ③地壳中含量最多的金属元素:Al 依次增大,X、Y的价电子数相等,乙的价电子所 (4)根据特殊性质推断 在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如 ( 图。下列说法正确的是 ①既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物 ) 质:A1.AlO、A1(OH)、NaHCO。 x一 ②形成化合物种类最多、其单质是硬度最大的 Z[X-Y-X-W] 物质的元素:C. -_ ③气态氛化物溶于水显碱性的元素:N A.电负性:W>Y ④密度最小的气体:H。 气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生 B.酸性:W.YX.W.YX 成该元素的单质的元素:S C.基态原子的未成对电子数:W>X 气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 能反应生成离子化合物的元素:N。 2.(2024·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q为短周期元素 同主族并且能够形成离子化合物的元素:H. 原子序数依次增大,最外层电子数之和为18 Na或Li。 Y原子核外有两个单电子,乙和Q同族,乙的原 ⑧同周期的三种元素,最高价氧化物对应水化 子序数是Q的一半,W元素的焰色试验呈黄 物两两之间反应生成盐和水:Na、A1、S(或Cl)。 色。下列说法错误的是 . ) 3.微粒结构的特性 A.X、Y组成的化合物有可燃性 (1)熟记主族元素的价层电子排布式 B.X、Q组成的化合物有还原性 IA:ns] IIA:ns^{}*IIIA:ns^{}np IVA:ns{②}np②} V A:ns^{}np3 VIA:ns{}np'$ IIA:ns{}np5 C.乙、W组成的化合物能与水反应 (2)掌握第四周期副族元素的价层电子排布式 D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性 Sc:3d'4s}?}Ti:3d^{4s^{}V:3d&4s^{}Cr:3d4s' 3.(2024·甘肃卷)温室气体N.O在催化剂作用 Mn:3d&4s} Fe:3d{4s} Co:3d'4s{} 下可分解为O。和N。,也可作为氧化剂氧化笨 乙n:3d{4s{ ( Ni:3d{4s} Cu:3d*4s 制本酬。下列说法错误的是 ) 4.认识几种含氧酸的结构 A.原子半径:ON<C 0 B.第一电离能:C<N<C 疏代疏酸 H-O-S-O-H (HS.O) C.在水中的溶解度:笨<笨酬 →07 D.本和笨酸中C的杂化方式相同 。 过二疏酸 4.(2024·河北卷)侯氏制碱法工艺流程中的主反 (HSO) H-O-S-O-O-S-O-H C →C 应为QR+YW +XZ+WZ--QWXZ+ O YW.R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化 亚磷酸 学元素。下列说法正确的是 H-O-P-O-H ) (H.PO) H A.原子半径:W<X<Y H B.第一电离能:X<Y<Z 次磷酸 H-O-P-O C.单质沸点:Z<R<Q (H.PO) H D.电负性:W<Q<R 30 专题三 元素及其化合物 5.(2024·河北卷)NH.ClO.是火箭固体燃料重 PdCl.催化生成CH.CHO。催化作用能消除污 要的氧载体,与某些易燃物作用可全部生成气 染和影响环境,如汽车尾气处理、废水中NO。 态产物,如:NH.C1O.+2C-NH。+2CO 电催化生成N。、氢自由基催化O。分解形成臭 十HC1。下列有关化学用语或表述正确的是 氧空洞。我国在石油催化领域领先世界,高效、 ) C 经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。下 A. HCI的形成过程可表示为H·十·Ci: 列有关反应描述正确的是 ( ) A. CH.CHOH催化氧化为CH.CHO. →H:ci:]- CH.CH.OH断裂C-O键 B.NH.CIO.中的阴、阳离子有相同的VSEPR B.氛氢怪破坏臭氧层,氧氢怪产生的氢自由基 模型和空间结构 改变O。分解的历程 C.在C、石墨、金刚石中,碳原子有sp、sp^{}和 C. 丁烧催化裂化为乙浣和乙 ,丁浣断裂。键 sp三种杂化方式 和n键 D.NH。和CO。都能作制冷剂是因为它们有相 D.石墨转化为金刚石,碳原子轨道的杂化类型 同类型的分子间作用力 由sp转变为sp 6.(2024·新课标卷)我国科学家最近研究的一种 8.(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多利 无机盐Y。[Z(WX)。]。纳米药物具有高效的细 含氮物质,转化关系之一如下图所示(X、Y均 胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 为氢氧化物),轻胶(NH.OH)以中间产物的形 的原子序数依次增加,且W、X、Y属于不同族 式参与循环。常温常压下,轻胶易潮解,水溶液 的短周期元素。W的外层电子数是其内层电 呈碱性,与盐酸反应的产物盐酸轻胶 子数的2倍,X和Y的第一电离能都比左右相 ([NH.OH]CD)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25°C时,K.(HNO)=7.2×10 邻元素的高。乙的M层未成对电子数为4。下 K.(NH.·H.O)=1.8X10-*,K(NH,OH) 列叙述错误的是 ) 8.7X10-*。 A.W、X、Y、乙四种元素的单质中Z的熔点最高 硝酸盐还原梅 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型 NO: -NO 为sp{ 亚硝酸盐还原 NH.OH C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液,可以溶于 NH.C1溶液 蛋白质→NH x还原醇 D. Y。[Z(WX)。]。中WX提供电子对与Z*形 核酸 固氢 成配位键 Y还原 7.(2024·江苏卷)催化剂能改变化学反应速率而 下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是 _ 不改变反应的恰变,赏见催化剂有金属及其氧 化物、酸和碱等。惟化反应广泛存在,如豆科植 A.键角:NH.NO. 物固氮、石墨制金刚石、CO。和H 制 B.熔点:NH.OH[NH.OH]C1 CH.OCH.(二甲献)、VO. 惟化氧化SO. 等。 C.25C同浓度水溶液的pH:[NH.OH]C 催化剂有选择性,如C。H.与O。反应用Ag催 >NH.Cl 化生成 H.CCH。(环氧乙熄)、用CuCl。/ D.轻胶分子间氢键的强弱:O-H...O>N-H ..N 31 一线调研 高考二轮复习 化学 模拟演练: 5.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期 元素,其中X、Y、Z相邻,W的核外电子数与X 1.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次 增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电 的价层电子数相等,乙,是氧化性最强的单质,4 子数与其K层电子数相等,WX。是形成酸雨的 种元素可形成离子化合物(XY)(WZ)。下 ( 列说法正确的是 C ) 物质之一。下列说法正确的是 ) A.原子半径:X>W A.分子的极性:WZ.<XZ B.第一电离能:X<Y<Z B.简单氢化物的沸点:X<Z C.Y与X可形成离子化合物 C.氧化性:X.Y.WY D.键能:X.<Y。<Z。 D.乙的最高价含氧酸是弱酸 2.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀 6. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W (ZX.)。·WY。。已知:X、Y、Z和W为原子序 盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数 数依次增大的前20号元素,W为金属元素。 依次增大。简单离子X^{②}”与Y^{②具有相同的电 基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电 C 子结构。下列叙述正确的是 2 子数相等,基态X、Y、乙原子的未成对电子数之 A.X的常见化合价有一1、一2 ( 比为2:1:3。下列说法正确的是 ) B.原子半径大小为Y>X>W A.电负性:X>Y>ZW C.YX的水合物具有两性 B.原子半径:X<Y<ZW D.W单质只有4种同素异形体 C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 3.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧 化性 增大,X的2s轨道全充满,Y的s能级电子数 7.某种盐具有良好的电化学性能,其阴离子结 量是p能级的两倍,M是地壳中含量最多的元 构如下图所示。W、X、Y、乙、Q是核电荷数依次 素,Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确 增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于 的是 C ) Z.Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。 A.电负性:乙>X 下列说法错误的是 C ) W B.最高正价:Z<M C.Q与M的化合物中可能含有非极性共价键 L为乙X-x-Y- D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y x乙 4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依 A.W与X的化合物为极性分子 次增天。X、Y与乙位于同一周期,且只有X B.第一电离能:Z>Y>X Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电 C.Q的氧化物是两性氧化物 子,W原子在同周期中原子半径最大。下列说 D.该阴离子中含有配位键 法不正确的是 C ) 8.V、W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成 A.第一电离能:Y>Z>X 的五种化合物,涉及元素的原子序数之和等于 B.电负性:Z>Y>X>W 35.V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合 C.乙、W原子形成稀有气体电子构型的简单离 物的反应关系如图: 子的半径:W<Z D.W.X。与水反应生成产物之一是非极性分子 ③2 专题三 元素及其化合物 。 →W(白色固体)+X(无色无味气体) B.涉及元素中含有三种非金属元素,原子半径 H0 随原子序数递增而增大 H.O 0. C.化合物W为电解质,其水化物能抑制水的 电离 ( 下列有关说法不正确的是 ) D.Y和X反应可生成一种新的离子化合物,包 A.涉及元素中只有一种金属元素,其焰色试验 含涉及的所有元素 的火焰颜色为砖红色 选择题突破2 物质结构与性质 核心梳理 原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试 ( 验呈绿色。下列说法错误的是 ) 物质结构类选择题解题策略 QZY.溶液 逐渐通入XW.至过量 初步判断提 审题时,题目提供的是元素周期 →QZX.YW.。溶液 审题 供信息和考 表的位置关系、原子结构特点还 查问题 是元素及化合物的性质 A.单质沸点:Z>Y>W 通过元素周期表的基本结构及 B.简单氢化物键角:X>Y 抓住关键信 析题 原子序数的关系,运用“位一构 息,突破解 -性”和元素周期律来进行相关 C.反应过程中有蓝色沉淀产生 题颈 的分析,得到性质关系。 结合上面两步,进行相关的解答。 D.QZXY.W.。是配合物,配位原子是Y 得出结果,进 解题 得到答案后再运用相关规律,进 行检查 行检验和验证,最终得到结论。 3.(2024·全国甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 真题再现 Y的核外电子数,化合物W [ZY。了可用作化 1.(2024·湖南卷)通过理论计算方法优化了F ( 学电源的电解质。下列叙述正确的是 ) 和Q的分子结构,P和Q呈平面六元并环结 A.X和乙属于同一主族 构,原子的连接方式如图所示,下列说法错误的 B.非金属性:X>Y>Z 笨 C ) C.气态氢化物的稳定性:Z>Y D.原子半径:Y>X>W 4.(2024·浙江6月卷)X、Y、Z、M四种主族元 素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周 ### 期,Y与M同主族,Y与Z核电荷数相差2,Z P 0 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下 ( 列说法不正确的是 A.P为非极性分子,Q为极性分子 ) B.第一电离能:BC<N A.键角:YX>YX C.1molP和1molQ所含电子数目相等 B.分子的极性:YX>X7 D.P和Q分子中C、B和N均为sp^{}杂化 C.共价晶体熔点:Y>M 2.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中,W、X. D.热稳定性:YX.>MX Y、7为原子序数依次增大的短周期元素,基态X 5.(2024·山东卷)下列物质均为共价晶体且成键 _ 原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、7 结构相似,其中熔点最低的是 ) 33为Fe+,然后加入NH,词节溶液pH,使Fe-形成Fe(OH) 通过蒸馏的方法分离TC1,B正确；“除钒”和“除硅，都”的顺序 沉淀，而Cu+,Z2*仍以离子形式存在于溶液中，过演得到的 不可以交换，会导致TCL,中含有AICl,,C正碘，Na为活泼金 海渣中含有S,Fe(OH),:海液中含有Cu,Zn:然后向滤液 属，可与水发生剧烈反应，D错误。 中通入高压H,根据元素活动性：Zn>H>Cu,C*被还原为 专题三元素及其化合物 Cu单质，通过过滤分离出来，而Z+仍然以离子形式存在于溶 液中，再经一系列处理可得到Z如单质。经过上述分析可知，固 选择题突破1元素“位一构一性”关系的分析应用 体X的主要成分是S,Fe(OH),,金属M为Zn,A正确：CuS难 溶于流酸溶液，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)… 真题再现 Cu(aq)+S(aq),增大O2的浓度，可以消耗S,使之转化 1.D解析：主族元素W,XY、Z原子序数依次增大，X、Y的价电 为S,从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸 子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，则Z有4个能层。 出，B正骑：根据流程图可知，用NH,福节溶液pH时，要使 极据这4种元素形咸的化合物的结构可以推断，W、X,Y、乙分 F心转化为沉波，而Cu*、Z+仍以离子形式存在于溶液中， 别为H、O、S、K。W和Y可以形成HS,其中S显一2价，因 此，电货性S>H,A项错误：HSO,是中强酸，而HSO,是强 结合离子沉淀的pH范圈，可知中和时应该调节溶液PH的范 酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B项错误：H只有1 图为3.2~4,2，C正确：用H还原Cu+变为Cu单质时，H失 个电子，)的2p轨道上有4个电子，O有2个表成对电子，因 去电子被氧化为H,若还原时增大洛液的酸度，c(H)增大， 此，基态原子的未咸对电子数O>H,C项缙误；K的氧化物溶 不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成， 于水且与水反应生咸强碱KOH,S的氧化物溶于水且与水反应 D错误。 生咸HSO,或HSO,因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的 2.A解析：由流程可知，氢澳酸中会有少量的流，加入碗化钡将 大小关系为K>S,D项正确， 澳还原生成澳化钡和琉，再加入硫破除杂，得到的滤渣为硫酸 2,D解析：X,Y、Z、W,Q为短周期元素，W元素的焰色试险星黄 银和硫：加入碳酸锂进行中和，得到的澳化锂溶液经浓缩等操 色，W为Na元素：Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z 作后得到产品溴化鲤。还原工序逸出的B:用NaOH溶液变 为O、Q为S:Y原子核外有两个单电子，且原子序数小于Z,Y 收，爱收液中含有澳化钠和次澳酸钠等物质，若直接返国还原 为C元素，X、Y,Z,W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最 工序，则产品中会有一定量的澳化钠，导致产品的纯度降低，A 外层电子数为18一4一6一1一6=1，X可能为H或Li。A,若X 错误：除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，疏可溶于煤油，而 为H,H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li,Li与 硫破领不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确：中和 C组成的化合物也具有可憋性，A项正确：B.X,Q组成的亿合 工序中，碳酸锂和氢澳酸发生反应生成溴化經、二氧化碳和水， 物中Q(即S)元素呈一2价，为S元素的最低价，具有还原性，B C正确，根据得失电子守恒可知，澳和疏化钡反应时物质的量 项正确：C.Z、W组成的化合物为NaO、Na,O2,NaO与水反应 之比为1：1：根据硫酸银的化学组成及银元囊守恒可知， 生成NaOH,Na,O2与水反应生成NaOH和O2,C项正确：D m(BaS);n(H,SO,)为1t1,因此，参与反应的m(Br2): W、Q组成的化合物NaS属于强碱弱酸莹，其溶于水所得溶液 #(BaS)n(HSO)为1：1：1，D正确， 星碱性，D项错误。 3,C解析：烟气（含HF)通入级收塔，加入过量的碳酸钠，发生反 3.B解析：A.C、N、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递 应：Na,CO十HF一NaF+NaHCO,尚合成槽中通入 增：同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子 NAIO,,发生反应：6NaF+NaAlO.+4 NaHCO一Na,AF,, 半径从小到大的顺序为O<N<C,A正确：B.同一周期的元 +4Na,CO,+2H,O,过滤得到Na,AIF和含有NCO的藏 素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中ⅡA和VA的元素因 液。陶瓷的成分中含有SiO2,SiO,能与HF发生反应，因此不 其原子结构相对较稀定而出现反常，使其电负性大于同周期相 宜用脚瓷作吸收塔内村材料，故A正确：采用溶液喷淋法可增 邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C<O<N,B不 大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； 正确：C.苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且茉酚与水分子之 由上述分析知，合成槽内产物主要有Na,AIF。,NaCO,,HO, 间可以形成氢能，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解 故C错误：滤液的主要成分为NaCO,可进入爱收塔循环利 度大于苯，C正确，D.苯和苯酚中C的杂化方式均为sp,杂化 月，故D正确。 方式相司，D正确。 4.B解析：加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A婚误；共 4.C解析：侯氏制减法主反应的化学方程式为NaC+NH,+ 有四种金属，由流程可知，沉铁后分高出硫酸络，则“除杂"的目 CO2+HO一NaHCO,￥十NH,Cl,则可推出W、X,Y,Z、Q、 的是除去Ni,Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NS、CoS,B R分别为H元素、C元素，N元素、O元素，Na元素、CI元素 正确：草酸是一种弱酸，不能拆，正确的高子方程式为F®”十 一殼原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷 H,CO,一FcC,O,￥+2H,C错误：流程中未产生大价铬化 数越大，半径感小，则原子半径：HN<C,A项错误：同周期从 合物，D错误 左到右元素第一电离能是增大趋劳，ⅡA族、VA族原子的第 5.D解析：TiO2、V,O、SiO,、Al,O,可与C,C1反应生成TCL,、 一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：C<O<N,B项 VOCl,,SiCL,,A1CL,,CO、CO2等，尾气处理掉CO、CO,得到粗 错误；O,C1,为分子岳体，相对分子质量越大，沸点越高，二者 TiCL,,TiCL,中的VOCL,与Al发生反应，经过除硅，铝，得到纯 在常温下均为气体，Na在常温下为国体，则沸点：O,<CL< TiCl,TiCL十4Na90℃4NaCl+Ti得到Ti,器此分折解答。 Na,C项正确：同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元 粗TCL,中的VOC与A1发生反应：3VOC,十A一定条件 素，从上到下电负性逐浙减小，电负性：Na<H<C,D项错误。 3VOCl,+A1Cl,A正确，TiC1,,SiC1,,A1Cl沸点相差较大，可 5,B解析：HCI是共价化合物，其电子式为H:Ci:,HCI的形成 ·279 过程可表示为H×十·C:→H,C:,A项错误：NH.CIO,中2.A解析：由题干信息分析知X为O,W为C,Y为Mg。氧的 常见价态有一1价和一2价，如H:O和H,O,A正确：原子岸 NH的中心N原子拉电子对数为2×(5-1-4)=0，价层电 径大小为Y>W>X,B错误：Mg(OH)2只能与酸反应生成盐 子对数为4，C0,的中心d厚子拉电子对数为号×(7+1-2 和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误，W 为C,残的同素异形体有金刚石、石墨、石墨烯、富制婚、碳纳米 X4)=0,价层电子对数为4，则二者的VSEPR模型和室间结 管等，D错误。 构均为正四面体形，B项正确：C,石墨、金刚石中碳原子的杂 3.B解析：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C,X的2s 化方式分别为即、p,sp',共有2种杂化方式，C项错误：NH 轨道全充满，原子序数：X<Y,则X为Be成B,M是地壳中含 易液化，其气化时吸收热量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时 量最多的元素，M为O,愿子序数：Y<Z<M,则Z为N,Q是纯 吸收热量，也可作制冷刻，NH,分子间作用力为氢峡和范德华 碱中的一种元素，则Q为Na,据此分析。同一周期元素从左至 力，CO分子问仅存在范德华力，D项错误。 右，电负性逐渐增大，则电负性：Z>X,A正确：N最高正价为十 6.A解析：W,X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X,Y展于不 5价，O无最高正价，最高正价N大于O,B错误：Na和O形成 同族的短周期元素，W的外层电子数是其内层电子数的2倍， 的过氧化钠中含有非被性共价键，C正确：元素的非金属性越 则W为C元素：每个周期的ⅡA和VA的元素的第一电离能 强，其最高价氧化物对应水化物的哦性越强，非金属性N大于 都比左右相邻元素的高，由于配合物Y,[Z(WX),门：中Y在外 C,瑞酸酸性强于碳酸，D正确。 界，Y可形成筒单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别 4.A解析：由题始信息分析可知X为C,Y为N,Z为F,W为 为N和Mg:Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4 Na。根据同周期从左到右元素第一电离能星增大趋势，但第Ⅱ 个不成对电子，其价电子排布式为3d'4s,Z为Fe元素， A族大于第ⅢA族，第VA族大于第MA族，则第一电离能：Z Y,[Z(WX)。]为Mg[Fc(CN)。]。W、X、Y、Z四种元素的单 >Y>X,故A错误；根据同周期从左到右元素电负性逐渐增 质中，N元素的单质形成分子晶体，Mg和Fe均形成金属品体， 大，同主族从上到下元素电负性逐浙减小，测电负性：Z>Y>X C元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A >W,故B正确：根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形 项错误；X的简单氢化物是NH,,其中C原子轨道杂化类型为 成稀有气体电子构型的筒单离子的半径：W<Z,故C正确： sp',B项正确：Y的氢氧化物是Mg(OH)2,其属于中强碱，其难 W,X,与水反应生成产物之一为乙块，乙决是事极性分子，故D 溶于水，难溶于NaCl溶液，但是，由于NH,CI电高产生的 正确。 NH可以骏坏Mg(OH),的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH),可 5.A解析：分析可知，W为B,X为N,Y为O,Z为F,BF,为非 以溶于NH,CI溶液，C项正确，Mg[Fe(CN),],中CN提供电 极性分子，NF,为极性分子，则分子的极性：WZ<XZ,A正 子对与Fe中形成配位健，D项正确。 确：同一周期元素从左到右，第一电离能星增大趋势，但是N的 7.B解析：A项，CH,CHOH催化生成CH,CHO的原理是羟基 价层电子排布为2s2p,为半充满稳定结构，其第一电离能大 中O一H键及与羟基相连碳上一个C一H键断裂，形成碳氧双 于同周期相邻元素，则第一电离能：Y<X<Z,B错误：N的非 键，错误：B项，催化剂能够改变反应历程，加快反应速率，正 金属性强于B,故NO,的氧化性比BO强，C错误，N对应的 确C项，丁烧分子中不存在π健，错误，D项，石墨中碳原子为 单质为复气，含有三健，健能最大，D错误。 6.C解析：分析可得X、Y、Z、W分别为O、F,P,Ca。同一周期元 sp卖化，金刚石中碳原子为sp杂化，桌化类型应从sp转变 为5p,错误。 素，从左到右电负性依次增大，司一主族元素从上到下电负性 依次减小，故四种元素的电负性大小为Y>X>Z>W,A错误： 8.D解析：A.NH中N原子的价层电子对数-3+号5-3× 间一周期元素原子半径从左到右依次减小，同一主族元素原子 1)=3+1=4,为sp杂化，键角为107°，N0,中N的价层电子 半径从上到下依次增大，故四种元素的原子半径大小为Y<X 对数=3+号(5十1-3×2)=3+0=3，为s即杂化，魄角为 <Z<W,B错提：F,与水反应生成HF和O,Ca与水反应生成 氢氧化钙和氢气，均可以生成气体，C正确：Z元素的最高价氧 120°，故健角：NH,<NO,A项错误：B.NH,OH为分子品体， 化物对应的水化物为HPO4,不具有强氧化性，D错误。 [NH,OH]C1为离子品体，故熔点：NH,OH<[NHOH]C1,B7,A解析：由题干分析知，W为H,X为C,Y为O,Z为F,Q为 项错误：C.由题目信息可知，25℃下，K,(NH·HO)> A,W与X形战的化合物不一定为校性分子，如CH为非极性 K,(NH,OH),故NHOH的碱性比NH,·H,O弱，故同浓度 分子，A错误. 的水溶液中，[NH,OH门的电离程度大于NH的电离程度， 8.B解析：由题知V由两种元素组成，且V十H:O→Y(白色固 司浓度水溶液的pH:[NHOH]C<NH,CI,C项错误，D,O的 体)十Z(无色气体)，在中学阶段常见的有NaO:,MgN、 电负性大于N,O一H键的被性大于N一H纯，做羟胺分子阿氢 CC,很星然NaO不满足条件，若为MgN则Y为 能的强弱O一HO>N一H…N,D项正确， Mg(OH),,Z为NH,X可能为NO,W为MgO,则所有愿子序 模拟演练 数的总和为28，与题意不符，若为CaC,则Y为Ca(OH)2,Z为 1.C解析：分析题千知，W为N,X为O,Y为Mg,Z为S。同周 CH,X为CO其中C,H、O、Ca原子序数之和为35，符合题 期元素从左往右，原子半径依次减小，所以原子半径：W>X,A 意，故V为CaC,W为CaO、X为CO、Z为C,H2,根据分析 错误：X的简单氢化物为H:O,分子间可以形成氢健，Z的简单 可知，涉及的元素中只有Ca一种金属元素，其焰色试验的火焰 氢化物为HS,分子问不能形成氢健，所以简单氢化物的沸点： 颜色为砖红色，A正确：涉及元素中舍有三种非金属元素，分别 X>Z,B错误：Y与X可形成MgO,为离子化合物，C正确：Z为 为H、C、O,原子半径：C>O>H,B错误：W为CaO,其和水反 S,疏的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误， 应生减氢氧化钙，可以抑制水的电离，C正确：X为CO,Y为 ·280· Ca(OH):,两者反应可以生成碳酸氢钙，其中包舍涉及的所有 可知，X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，非金属性：F>N 元素，D正确。 >P,B项带误：C.由分析可知，Y为F元素，Z为P元素，非金 属性越强，其筒单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的 选择题突破2物质结构与性质 稳定性：HF>PH1,C项错误：D.由分析可知，W为Li元素，X 真题再现 为N元素，Y为F元素，同周期主族元素原子半径随着原子序 1.A解析：A.由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负 数的增大而减小，故原子半径：1>N>F,D项俄误。 电荷重心重合，都是非校性分子，A错误：B.同周期元素，从左 4.B解析：X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位 到右第一电离能星增大趋势，氮愿子的2即轨道为稳定的半充 于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z被电荷数相差2，Z 满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由小到大的 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y 顺序为B<C<N,故B正蹄：C.由所给分子结构可知，P的分子 为C元素，X为H元素，M为Si元素，YX为CH,其中C 式为C,H:,Q的分子式为B,N▣H.,P、Q分子都合156个电 原子的杂化类型为即，CH的空间构型为平面正三角形，能 子，故1molP和1molQ所含电子数目相等，C正确：D.由所 角为120°：YX为CH,其中C原子的杂化类型为sp,CH 给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子 的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个弧电子对，故健 成健，P和Q分子呈平面结构，故P和Q分子中C,B和N均为 角小于10928'，因此，键角的大小关系为YX>YX,,A项正 sp杂化，D正确。 确：Y,X为CH,其为直线形分子，分子结构对黎，分子中正 2.D解析：Q是ds区元素，焰色试验呈绿色，则Q为Cu元素： 负电荷的中心是重合的，故其为非授性分子：H,O,分子结构不 空问运动状态数是指电子占据的轨道数，基态X原子的被外电 对称，分子中正负电荷的中心是不重合的，故其为极性分子，因 子有5种空问运动状态，则X为第2周期元素，满足此条件的 此，两者板性的大小关系为Y,X<X:乙，B项错误：金则石和 主族元素有N(1s22s2p),0(1s2s2p),F(1s2s2p);X,Y, 品体硅均为共价品体，但是由于C的原子半径小于S,因此， Z为原子序数依次增大，基态Y,乙原子有两个未成对电子，若 C一C健的健能大于Si一S健的，故共价晶体熔点较高的是金 Y,Z为第2周期元素，则满是条件的可能为C(182s2p)或0 刚石，C项正确：元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定 (1s2s2p),C原子序数小于N,所以Y不可能为C,若Y、Z为 性越强：C的非金属性强于S,因此，甲院的热稳定性较高，D项 第3周期元素，则满足条件的可能为Si(1s2s2p3s3p)或S 正确。 (1s2s2p3s3p),Y、Z可与Cu形成CuZY,而O、Si、S中只 5.B解析：金刚石(C)、单品硅(Si)、金刚砂(SiC),立方氮化拥 有O和S形成的SO才能形成CuZY,,所以Y,Z分别为O、S (BN),都为共价晶体，结构相，则原子半径越大，健长越长， 元素，则X只能为N:W能与X形减WX,,则W为IA族或I 健能越小，熔沸点越低，在这几种品体中，峡长Si一Si>S一C> A族元素，但W原子序数小于N,所以W为H元素，综上所 B一N>C一C,所以熔点最低的为单晶硅。选B, 述，W、X,Y、Z、Q分别为H,N、O、S,Cu。W、Y,Z分别为H、 6.C解析：由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分 O、S,S单质常温下星团态，其沸点高于氧气和氢气，O,和H 均为分子品体，O的相对分子质量大于H2,O2的范德华力大 戴为：费X10%=75%,I中A加和C厚子个款比值为11， 于H2,所以沸点O2>H2,即沸点S>O>H2,A项正确：Y、X 197 则Au的质量分数为：197十6×100%≈75%，A项正确：Ⅱ中 的算单氢化物分别为H,O和NH,,HO的中心原子O原子的 Au处于立方体的八个项点，Au的配位数指距离最近的Cu,Cu 价层电子对数为2十号×(6-2X1)=4,孩电子对数为2，空同 处于面心处，类似于二氧化碳品胞结构，二氧化碳分子周围距 构型为V形，健角约105，NH的中心原子N原子的价层电子 离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B项正确；设 对数为3+2×(5-3×1)=4，孤电子对数为1，空间构型为三 Ⅲ的品虑参数为a,Au-Cu的枝间距为号a,Au一Au的最小 角锋形，峡角约10718'，所以健角：X>Y,B项正确，疏酸铜溶 核同距也为竖。，最小装同矩A加-Cu一A如一A如，C项每误：1 液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化解，氨水过量 时氢氧化铜溶解，生成C(NH,),SO,,即反应过程中有蓝色沉 中，Au处于内部，Cu处于品胞的八个顶点，其原子个数比为 淀产生，C项正确，QZXY,W为Cu(NH),SO,,其中铜离子 1:1;Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子 提供空轨道、NH,的N原子提供瓢电子对，两者形成配位健， 个数此为：8×日16×号=113，■中，Au处于立方体的面 配位原子为N,D项错误。 3.A解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且蚩 心，u处于项点，共原子个数此为6X号：8X号=3：1：D项 形成离子化合物W[ZY。]厂，则W为Li成Na:叉由于W和X 正确。 原子序数之和等于Y的核外电子数，若W为N,X原子序数 7,A解析：VSEPR模型是价层电子对的空何结构模型，而分子 大于Na,划W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W 的空间结构指的是成健电子对的空问结构，不包括孤电子对， 只能为Li元素：由于Y可形成Y,故Y为第MA族元素，且原 当中心原子无孤电子对时，两者空句结构相同，当中心原子有 子序数Z大于Y,故Y不可能为CI元素，因此Y为F元素，X 孤电子对时，两者空间结构不同，A项错误：元素的性质随着原 的原子序数为10一3=7，X为N元素：根据W,Y,Z形戚离子 子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律， 化合物W[ZY。门厂，可知Z为P元素：综上所述，W为Li元素， 元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性 X为N元素，Y为F元素，Z为P元素，A.由分析可知，X为N 变化的必然结果，B项正确：在一个原子轨道里，最多只能容纳 元素，Z为P元素，X和Z属于同一主族，A项正确，B.由分析 2个电子，它们的自旋相反，这个原理被称为池利原理，C项正 ·281·