专题2 选择题突破3 常见无机物的性质与转化-【一线调研】2025年高考化学二轮专题备考方案

专题二元素及其化合物 5.下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的 B.A1(OH),能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂 是 C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯 A.使用CaSO,来诚轻盐碱地（含Na2CO3)的碱 碱等固体 性，是利用CaSO,显酸性 D.活性炭具有极强的吸附能力，可用作制糖业 B.选用金属锂作锂电池的负极，是因为锂轻且 的脱色剂 在空气中稳定 8.元素周期表中第IA族元素单质及其化合物有 C.果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变 着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化 质，是利用维生素C的酸性 剂：O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种 D.铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的Z如作牺 单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2) 牲阳极 制得的SO2可用来生产H2SO,。用SO2与 6.下列物质应用错误的是 SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体 A.钠钾合金可用于原子反应堆导热剂 材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物 B.牺牲阳极法可采用废铜保护钢材 质性质与用途具有对应关系的是 () C.铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸 A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D.四氧化三铁用于制备激光打印墨粉 B.硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质 7.下列有关物质性质与应用之间对应关系不正确 C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 的是 D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池 A.浓H2SO,具有吸水性，可用于干燥氯气 选择题突破3 常见无机物的性质与转化 核心梳理 ⑥将NaCO,溶液与石灰乳混合 一、金属及其化合物 Co号+Ca(OH)2CaCO3+2OH； 1.钠及其化合物的转化关系 ⑦向NaCO,稀溶液中通人过量CO, (1)知识网络构建 CO+CO2+H2O—2HCO; N,0 CO, ⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量 CO. 混合 CO. C0.H -Na 0 NO,N或 NaHCO HCO,+OH-CO+H,O; C.H.OH ⑨将NaHCO,溶液与澄清石灰水等物质的量 H国 HC C.H,ONa 混合 NaCl H HCO+Ca2+OH-CaCO+H,O; (2)重要反应方程式的书写 ⑩将NaHCO2溶液与少量澄清石灰水混合 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写 2HCO,+Ca2++20H-CaCO,+CO 出离子方程式。 +2H20. ①Na和HO的反应 2.铁及其化合物的转化关系 2Na+2H2O—2Na+2OH+H2↑： (1)知识网络构建 ②Na在空气中燃烧 显色反应FeO 2Na+0,△Na,0,; 装酚 ③Na2O2和H2O的反应 Fe,0,←△FeOH, FI、← Cl,.Br FeCl,.FeBr,. sn 1..S Fel,.FeS H'+NO 2Na2O2+2H20-4Na+4OH+O2↑： 冷浓硫酸 a. 饨化 0 H,0+0 Fe B 冷浓硝酸 ④Na2O2和CO2的反应 H'+MnO H+NO. 隔绝空气 FeFe 2NazO2+2C02-2Na2C03+O2: e 加热 Hfe、C ⑤向NaOH溶液中通入过量CO, →Fe OH+CO2—HCO5; H.Oig) Fe.0 21 一线调研高考二轮复习化学 (2)重要反应方程式的书写 与FeCL溶液反应的离子方程式：Cu+2Fe+ 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写 2Fe2++Cu+。 出离子方程式。 (2)氧化铜和氧化亚铜 ①Fe和过量稀HNO,的反应 名称 氧化铜 氧化亚铜 Fe+4H++NOg-Fe++NO+2H,O; 颜色 黑色 砖红色 ②Fe高温下和水蒸气的反应 3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H,: 与酸反应Cu0+2HCw2++ Cu,O+2H+- (H) H,O Cu'++Cu+H.O ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe,0,+2A1高温2Fe+A1,O,: 与H反应 Cu0+H,△cu+ Cu0+H△ H,O 2Cu+H,O ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,: 转化关系 4Cu0高 2Cu,0+0,↑ ⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中 (3)氢氧化铜 4Fe(OH)2+O,+2H2O-4Fe(OH),; ①物理性质：蓝色难溶于水的固体。 ⑥FeO和稀HNO,的反应 ②化学性质及应用 3FeO+10H*+NO, —3Fe3++NO个 2弱碱性，加 不稳定性 Cu" +5H20: Cu(OH), ③弱氧化性 ⑦Fe(OH)a和HI的反应 检验醛基 2Fe(OH).+6H++2I—2Fe2++I2 反应①的化学方程式：Cu(OH),△CuO +6H2O: +HO。 ⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应 反应②的化学方程式：Cu(OH),+2H 2Fe2++CL2—2Fe++2Cl; Cu2++2H,0 ⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 (4)铜盐 2Fe*++2Br+2Cl,-2Fe*++Br2 +4Cl; ①Cu2(OH)2CO3名称为碱式碳酸铜，是铜绿、 四FeBr2溶液和过量CL2的反应 孔雀石的主要成分。 2Fe2++4Br+3Cl2—2Fe3++2Br2+6CI。 →Cu,0H.C0,△2Cu04C0,↑+H,0 3.铜 Cu.(OH)CO. (1)单质铜 稀H,S0.Gu.(0H.C0,+4H—2C2+C021 ①物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、 +3H,0 导热性和导电性。 ②CuSO,·5HO俗称蓝矾、胆矾。 ②化学性质 CuS0,·5H20△① CuSO 生成铜绿的化学方程式：2Cu十O2十CO2十HO 可发生（蓝色晶体)可（伯色粉末） -Cu2(OH),CO,(绿色固体)。 5H2O,无水CuSO,遇水变蓝色，可用于检验水 Cu和S反应的化学方程式：2Cu十S△Cu,S。 的存在。 ③铜盐溶液有毒，主要是因为Cu2+作为一种重 与浓硫酸共热的化学方程式：Cu+2HSO, 金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去 (浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0. 生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔 与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu十8H十 多液，用来杀灭植物的病毒。 2NO5-3Cu2++2N0↑+4H,0. 4.数形结合与“铝三角” 与浓硝酸反应的离子方程式：Cu十4H十 (1)A13+、AI(OH)、[A1(OH),]之间的转化 2NO—Cu2++2NO2↑+2HO。 关系 22 专题二元素及其化合物 )①室水 例如下列金属的冶炼（用化学方程式表示） A 4过量用 →Na:2八aC熔融电蟹2Na+C,t 3过量0H 2过量甲 电 →e:MeC,(熔融，电解Mg+L,t 电解 (5)①D过量C0,.2少量H ·A1:2A,0,(熔) 4A1+30,1 [AI(OH)= ≌A1(OH 冰晶石 (6过量0H 热还 ,高炉炼铁：Fe0,+3C0商温2Fe+3C0, (1)①A13++3NH3·H2O=A1(OH)3￥ +3NH 法 焦炭还原制铜：2Gu0+C△2Gu+C0,1 ②A13++3[A1(OH),]—4AI(OH)3￥ →Hg:2Hg0△2Hg+0,1 ③A13++3OH—A1(OH)1 分 (2)AI1(OH)2+3H—A13++3H,O 法 →Ag:2Ag0△4Ag+0,↑ (3)A13++4OH—[A1(OH):] 二、非金属及其化合物 (4)[A1(OH),]+4H+一A13++4H,O 1.氯及其化合物 (5)①[A1(OH),]+CO2A1(OH)3￥ (1)知识网络构建 +HCO, AgCl+ HCI NaCl ②[A1(OH).]+H—AI(OH)￥+HO NaOH NaClO+ 点燃 为 电解 Fe.Cu FeCl.CuCl NH, (6)A1(OH),+OH—[A1(OH).] H.0 HCIO+ 常氧化 +N. 歧化 Ca(OH) Na.SO, (2)铝三角的应用 Ca(Clo)+ 反应 NaS0a SF.Br ①选择制备A1(OH)。的最佳途径 KCIO, 浓KOH ，l2、Br P 由A3+制备A1(OH),,宜用A3+与氨水反应： +PCl,、PCl A1++3NH3·H2O—A1(OH):↓+3NH HSO 加成取代 由NaAIO2制备Al(OH)3宜用CO2与AlO, CH,一CH CH CI 反应： c 2HO+A1O2+CO2一AI(OH),￥+HCO (2)重要反应必练 从节约原料角度，由A1制备A1(OH)3,宜用 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写 }A制备A,是A1制备AO,然后将二者混 离子方程式 ①Cl2和NaOH溶液的反应 合：A13++3A1O2+6H20—4A1(OH)3 5.金属矿物的开发利用 Cl,+20H--CI+CIO+H,O; (1)金属在自然界中的存在 ②C12和石灰乳的反应 Cl,+Ca(OH),-Ca2++CI-+CIO-+H,O; 化合态一在金属化合物中，金属元素都显正价 ③把CL2通入Na2SO,溶液中 游离态一金、铂等极少数金属 C12+SO号+H,0-SO+2H++2C1; (2)金属冶炼的实质 ④将CL2和SO2混合通入H,O中 金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游 S02+C12+2H,0—4H+2CI+S0; 离态的过程。即M++ne一M(写反应通 ⑤将CL2通入氢硫酸溶液中 式，用M表示金属)。 C12+H,S-S↓+2H+2CI; (3)金属冶炼的方法 ⑥将浓盐酸和MnO2混合加热 电解 热还原 热分解 Mn0,+4H+2C△Mn++C,++2H,0: 金属活动性逐渐减弱 ⑦电解饱和食盐水 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Ph(H)Cu Hg A ↑C0 电解 高温 △ 2C+2H,0电解CL,++H,+20H; NaCI(熔融 Fe,O Hgo ⑧将浓盐酸与漂白液混合 23 一线调研高考二轮复习化学 C1+C1O+2H+CL2↑+H2O: S02↑。 ⑨向KMnO,固体滴加浓盐酸 3,氯及其化合物 2MnO,+16H*+10CI-2Mn+5Cl2 (1)知识网络构建 +8H2O: NH,·H,O NHNO FeNO,AgNO.Cu(NO. Mg.N N,0 ①向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 CO. NH Ca+2C1O+COz +H2O-CaCO,+ ①加热 2HCIO. NH.HCO 2Ca(OH) H.SO 2.硫及其化合物 NH.CI H.PO. (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 Na sO. DCL.2Br,31. ④KMOH5FCl 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写 NaS 1Cr2AI3F④C 离子方程式。 ①D浓HS0.②C1. 30,④s0,5FCl 5Na so, ①把NH,通入水中 eSO-HSO NH,+H,O-NH.H,O-NH+OH; ②实验室利用NH,CI固体、Ca(OH)2固体混 Cu,S Na.5O. NaHSO. 合加热制备NH NaHS 2NH,CI+Ca (OH),2NH,+2H,0+ (2)重要反应必练 CaCl2+ 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写 ③NH2的催化氧化 离子方程式。 ①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 N,十5O,框化4N0+6,O: 3S+60H△2S-+s0;+3H,0; ④NO2溶于水 ②把H,S气体通人CuSO,溶液中 3NO,+H,O-2H*+2NO,+NO; H,S+Cu2+CuS↓+2Ht; ⑤NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 ③Na,S溶液在空气中放置变浑浊 2NO,+20H-NO,+NO+H2O; 2S2-+02+2H20—2S￥+4OH: ⑥物质的量之比为1：1的NO和NO2混合气 ④铜丝在硫蒸气中燃烧 体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 2Cu十s点槛Cu,S: NO+NO,+20H-2NO,+H,O; ⑦Cu和稀HNO,的反应 ⑤将SO2气体通入氢硫酸中 S02+2H2S-3S￥+2H2O: 3Cu+8H++2NO—3Cu++2N0↑ +4H2O: ⑥把HzS气体通人FeCl3溶液中 H2S+2Fe3+—S↓+2Fe2++2H+; ⑧Cu和浓HNO,的反应 ⑦SO2通入足量的澄清石灰水中 Cu+4Ht+2NO一Cu++2NO2↑ SO,+Ca2*+20H--CaSO+H,O; +2H2O: ⑨C和浓HNO,的反应 ⑧用足量氨水吸收SO2尾气 2NH.H,O+SO,=2NH+SO+H,O; C+4H+4NO;△C0,↑+4NO,↑ ⑨Cu和浓硫酸的反应 十2H2O: Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0: ⑩浓硝酸见光分解 ①C和浓硫酸的反应 4HNO,光题4NO,个+O,个+2H,O. C+2H,S0,(浓)△C0,++2S0,↑+2H,0: 真题再现 ①把浓H,SO,滴到Na,SO2固体上 1.(2024·安徽卷，4)下列选项中的物质能按图示 H2SO4(浓)+Na2SO,—Na,SO,+H,0+ 路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成 24 专题二元素及其化合物 乙的是 模拟演练 1.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相 似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为 亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少 选项 甲 乙 丙 量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、 现象和结论都正确的是 A CL NaClO NaCl 方案设计 现象和结论 B SO, H,SO, CaSO, 先加入少量KCIO,溶 Fe,O, Fe(OH). FeCl, 液，再加AgNO,溶液和 若产生白色沉淀， 则样品为亚硝酸钠 D Co, H,CO, Ca(HCO,): 足量稀硝酸，振荡 2.(2024·江苏卷，10)在给定条件下，下列制备过 加到少量KMnO,溶液 若溶液褪色，则样 程涉及的物质转化均可实现的是 中，再加硫酸酸化，振荡 品为亚硝酸钠 A.HCl制备：NaCL溶液电解H,和C,点“HCl 先加到少量FeCL,溶液 若溶液变黄色，则 中，再加入稀盐酸酸化， B.金属Mg制备：Mg(OH),盐酸MgC,溶液 样品为亚硝酸钠 振荡 电爵Mg 先加人少量Na,SO,溶 若产生白色沉淀， D C.纯藏工业：NaC溶液Co.NaHCO,, 液，再加入BaCL,溶液和 则样品为亚硝酸钠 稀硝酸，振荡 A-Na.CO 2.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： D.硫酸工业：FeS s0,H9H,s0. 0 过量Na,CO NaAlO. 高温 烟气 (含HF) 吸收塔 合成槽 过滤 冰品石 3.(2024·吉林卷，6)H2O2分解的“碘钟”反应美 (Na AIF) 轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H,O2溶 滤液 液；②淀粉、丙二酸和MnSO,混合溶液； 下列说法错误的是 ③KIO、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 色和蓝色之间来回振荡，周期性变色：几分钟 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收 后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 ( 效率 C.合成槽中产物主要有NaA1F。和CO2 A.无色→蓝色：生成1 D.滤液可回收进人吸收塔循环利用 B.蓝色→无色：12转化为化合态 3.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可 C.H,O2起漂白作用 以实现的是 () D.淀粉作指示剂 光照 A.HCIO(ag) 4.(2024·全国甲卷，10)四瓶无色 Cl (g) 溶液NHNO,、Na,CO,、Bab= B.Cl(g)KOH(aQ) KClO(aq) (OH)2、A1Cl,它们之间的反应 e C.Cl(g)Cu -Cucl(s) 加热 关系如图所示。其中a、b,c、d代ds S02(g) 表四种溶液，©和g为无色气体，f为白色沉淀。 D.KCIO(aq) C1O2(g) 下列叙述正确的是 4.铁的单质及许多化合物均具有重要用途。 K,FeO,可用作净水剂，K,FeO在水中不稳 A.a呈弱碱性 定，会生成Fe(OH)3胶体，碱性条件下KClO B.[可溶于过量的b中 氧化性大于K,FeO,。下列有关铁及其化合物 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 的相关转化，在指定条件下能实现的是() D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 H,O A.Fe- 25 一线调研高考二轮复习化学 B.FezOs KCIO KOH -K,FeO, H,O H2 -F ------G …E D C.FeCla (aq) e,0,:9Fe(OH, 灼烧」 蒸干 D,FeFeCi,巴FeC ---B 5.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所 氢化物单质氧化物含氧酸正盐物质类别 示。下列推断不合理的是 ( ) A.物质B可用作火箭燃料，其电子式为 HH H:M :M:H +6 de B.依据题给价一类二维图综合分析可知M元 素为氮元素 +4 C.氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反 +2 应得到单质C D.物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制 氢化物单 氧化物 正 物质类别 或铝制容器盛放 -2 酸 8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所 A.pH=5的a、d水溶液中c(H)相同 示。下列推断不合理的是 ) B.c通人紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色 碱 C.b和e反应可能生成Na S.O 盐 D.e能够促进水的电离 6.元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个 单质 重要维度。图为氮元素的部分价一类二维图。 下列推断错误的是 () 0 +1+2 +3 化合价 +5 A.a可与e反应生成b +4 B.b既可被氧化，也可被还原 +3 C.可将e加人浓碱液中制得d的胶体 +2 D.可存在bc→de→b的循环转化关系 9.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法 0 不正确的是 () 单质氧化物酸盐 A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH A.空气中a点所示物质体积分数最高 B.侯氏制碱法以HO、NH,、CO2、NaCl为原料 B.b点所示物质遇空气变为红棕色 制备NaHCO,和NH,Cl C.c点所示物质为硝酸 C.工业上通过NH催化氧化等反应过程生 D.d点所示物质可能是一种复合肥料 产HNO 7.如图是M元素的高中常见物质的价一类二维 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了 图。其中A到D、D到E的转化都可加同一种 自然界的“氮循环” 物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分 子质量大16，则下列说法不正确的是() 选择题突破4 无机化工微流程分析 核心梳理 过滤NaHCO,.晶体△Na,CO, 1.掌握经典无机化工流程 (2)绿矾制备 (1)纯碱制备 废铁屑除油污，稀HS0Pe粉，浓缩FS0,·7H,0 结晶 通人足量NH,通入过量CO: 绿矾 饱和NaCl溶液 纯碱液 26夏附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D带误 起抗氧化作用，故C错误：铁表面镀锌形成原电泡，Z作负极， 4.C解析：本题考查物质性责与用逢的关系。A项，S),是酸性 铁作正极，铁被保护，该方法为牺生阳极法，故D正确。 氧化物，与有灰乳反应生成CSO和HO,该反应体现了 6.B解析：浅态的钠钾合金可用于原子反应堆导热剂，A正确： Ca(()H),的碱性，正确：B项，FeT具有氧化性，能够氧化Cu: 牺性阳极法采用原电池原理，铜的活泼性比线爵，不能保护铁， 2Fe+Cu一一2Fe”十Cu”,工业上用于制作电路板，正确：C B错误，常温下，铝透浓硝酸发生钝化，铝罐槽车可用于运输冷 项，豆浆制作豆腐，利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与 的浓硝酸，C正确：四氧化三铁是具有孩性的黑色粉末，可用于 CSO难溶性无关，错误：D项，N日中氮原子存在孤对电子， 荆备激光打印墨粉，D正确。 可以与八g形成配位缄，正璃。 7.C解析：B项，A(OH),碱性校弱，能与盐酸反应，可用作胃酸 5,B解析：本考查化学基础知识在生产，生活中的应用。过氧 中和剂：C项，二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英州埚不能用来 碳酸钠中的过氧键翼有强氧化性，可用于源白衣物，A正确： 加热溶化绕碱，纯碱等固体。 米酒晾米饭是为了防止酒曲售（主要成分为蛋白质）受热变性， 8.A解析：臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消奇，A正确：二氧 变性后夫去催化效果，B错误：水垢的主琴成分是CCO,柠根 化硫其有深自性，可用于织物的漂白，C错误：制造循光电池与 酸可以膝去水垢，说明柠檬酸的酸性比碳酸强，C正确：油脂是 节的导电性有关，与溶解性无关，D错误。 高级酯肪酸甘油部，在碱性条件下能够促进油脂的水解，去阁 选择题突破3常见无机物的性质与转化 油污效果更好，D正确。 模拟演练 真题再现 1.C解析：石墨是混合型品体，质软，可用作润滑剂，故A错误： 1.D解析：本恩考查中学化学常见物质的去本化学性质，要求物 单品硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无 质转化符合两个条件，一是闭环转化：甲·乙·丙·甲，二是用 关，故B错误：青钢是钢合金，比纯铜熔点低，硬度大，易于镀 和水可以直接生成乙，氯气与水反应不能生成次氧酸的，A借 造，古代用青铜钟剑，故C正确：含铅化合物可在正授得到电子 误：二氧化硫与水反应，生成HSO,,不能生成克酸，B错误，氧 化铁不能与水反应生成Fε(OH),,C错民：D项中的物质满足 发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色车富 以上两个条件，D正确。 无关，故D错误 2.A解析：本题考查物质的转化。电解N1溶液可得到 2.A解析：蔗檐在浓硫酸作用下形减多孔炭主要是荒糖在浓硫 Na()H,H,和Cl,,H,在CL,中燃烧可生成HC1,A项正确，电 酸作用下脱水，反应生减二氧化碳，二氧化硫和水，体现浓硫酸 解MgCl溶液得到Mg(OH),,B项错误，HCO的性比 氧化性和脱水性，放A符合题意：装有N):的密闭烧瓶冷却后 HCI弱，故NaCL溶液中通入C),不能得到NaHC(),,C项错 颜色变浅，降低温度，平衡肉生成NO方向移动，则NO转化 误：S)与HO反应生成H,S0,D项错误。 为NO)的反应救热，故B不符合魔意：久置空气中的漂白粉通 3.C解析：本题旨在考查学生对“缺钟”反应的原理，现象及结论 盐酸产生C),是由于次氧酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成 的理解，本题所加溶液中，主要反应的离子方程式为2I)+ 碳酸钙，碳酸钙和挂酸反应生成二氧化碳，故C不符合题意：簧 5H0.+2H1+50↑+6H,0①.5H0.+1,一 化钠是强电解质，醋酸是局电解质，导电性强狗与NC1溶液的 21)十2H十4HO②。反应①是溶液变茎的原因，反应② pH比醋酸的高无关，故D不特合愿意。 是蓝色提去的原因，HO:在反应①中作还原剂，在反应②中 3.C解析：浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和)原 作氧化剂，故A,B,D项正确，C项错误。 子按211的此例脱除，蒸糖中加入浓疏酸，自色国体变黑，体 4.B解析：本题考查无机物的性质及鉴别，结合四种物质性质 现浓疏酸的脱水性，A项正确，浓硫酸脱水过程中释放大量热， 及相互反查产物判斯，两种气体应为NH,和CO,白色沉淀「 此时发生反应：C+2H,S0,(浓)三C0,++2S0,↑+2H,0. 可能是Ba(C()或AI((OH):e既能与b产生沉淀f,又能与d反 产生大量气体，使固体体积膨张，B项正确：浓硫酸与C反应生 应产生沉淀「，则沉演「为AI(OH),,c为ACL溶液气体e需 成的S)能使品红溶液褪色，体现浓硫藏的强氧化性，C项错 要加热产生，则e为NH,g为CO:确酸铵与氢氧化镶在加热 误：该过程中，蔗德发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项 条件下反应生成氢，a为NH,NO,b为Ba((OH):·d为 正确。 NaC):a为NH,N(O溶液，强酸弱碱盐溶液显酸性，A项钳 4,D解析：克酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为 误：f为A(OH)3,b为Ba(OH):落液，氯氧北铝为两性氯氧化 12FeS0+30+6H,04Fe(S0)1+4Fe(0H),,·A错 物，可溶千过量强碱溶液中，B项正确：氨水碱性较弱，不能溶 误：流化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色围体城单质，使颜 解氢氧化铝，ACI,溶液中通入过量的氨只能得到A(OH),沉 色加深，化学方程式为2NS十0，+2H0一一4Na0H+2S，, 淀，C项辑误：b为Ba(OH),溶液，d为Na,CO溶液，两者反应 B错误t溴水中存在平衡：Br,十H()一一HBr()+HBr,HBr() 生成的BaC(),沉淀可落千稀晴酸，D项错误， 觅光易分解，促使该平衡正向移动，所以澳水放盟太久会变质， 模拟演练 C错误：胆矶为CuSO,·5H,O,颜色为蓝色，如果表面失去结 1.C解析：A,样品若为NaC,依然会出现自色沉淀，A错误：B. 品水，则变为白色的CuS0,D正确。 额化钠电高出的氧离子也可以被酸性高伍酸钾氧化，而使其褪 5.D解析：使用CaSO来减轻盐碱地（含NaCO)的碱性，是固 色，B错误C,亚硝藏有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁， 为硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠溶 溶夜变为黄色，C正确：D.稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为 液显中性，使土壤碱性降低，且硫酸钙为强酸强碱盐不显酸性， 流酸根离子，再加入氯化钗可以生成硫酸钡台色沉淀，D辑误： 故A错误；金属短有强还原性，易失电子，故可作锂电泡的负 故选C。 极，故B带误：维生素C具有强还原性，果汁中添加推生素C是2，C解析：烟气（含HF)通入颅收塔，加入过量的猴酸钠，发生反 ·277· 应Na,CO十HF一一NaF+NaHCO,向合成情中通入 矜HCLFC,巴FeCL,救D不合理。 NaAI),,发生反应6NaF+NaAIO,十4NaHC)一Na,AF。+ 9。A解析：A.自然国氯是将N转化为含氨化合物，不一定是转 4Na,CO+2HO,过海得到NaAF和含有N,C(O的满液. 化为NH,,比如大气圆氮是将N会转化为N(),A俄误：B侯 A.陶瓷的成分中含有SiO,SiO能与闷气中的HF发生反应， 氏制碱法以HO,NH,、CO,,NaCI为原料制备NaHCO,和 因此不宜用南瓷作级收塔内衬材料，故A正确：B,采用溶液 NH,C1,反应的化学方程式为H()十NH,+C),十NaC1 淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率， NaHCO￥十NH,C1,B正确：C.工业上通垃NH,催化氧化 故B正确：C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NF十 反应过程生产HNO,相关的化学反应方程式为4NH,十5O NaAlO,+2C),Na,AIF.+2NaCO,产物是NaAF。和 NaC),,故C错误：D.由上述分析可知·滤液的主妻战分为 在莉4N0+6H,0.2N0+0,一2N0,3N0,+H,0 △ Na,CO,,可进入吸收塔铺环利用，故D正璃。 2HNO.十N0,4NO,+O.十2HO一4HNO0,,C正确：D.氮元 3.B解析：次氧酸不稳定受热成见光分解生成氧气和HC1,A不 素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氯及其化合 符合题意：氯气和氨氧化钾反应生成氯化钾和次意酸钾，B符 物同的转化形成了自然界的“氨循环”，D正确。 合题意：氯气和铜反应生成氯化铜，C不符合题意：次筑酸钾其 有强氧化性，可以和二氧化硫反应生成就离子，D不符合题意。 选择题突破4无机化工微流程分析 4,D解析：铁与水素气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁， 真题再现 不是氧化铁，A不符合题意：高铁酸钾在水中不税定，生成氢氧 1.C解析：本愿以中和法生产Na,HPO·I2H()为背景考查工 化铁胶体被还原，极据氧化还原反应价态规律可知得不到氢 艺藏程题。HPO与NCO先发生反应，通过加入X调节 气，B不符合题意：氯化铁常液在加热条件下水解平衡正向移 pH,使产物完全转化为Na.HPO,,项过结品，过藏，千燥，最终 动，蒸千会得到氢氧化铁，灼瓷得到氧化快，氧化铁难溶于水， 得到N,HPO,·12HO成品，铁是较洁浅会属，可与H,PO 不能与水反应，C不符合题意：铁与额气加热可生成氯化铁，在 反应生成氢气，敢“中和”工序著在铁质容器中进行，应先加入 领化铁水落液中加入解会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和 NaC)溶液，A项正确：若“中和”工序加入Na(CO,过量，则 镜化铜，D符合题意. 需要如入酸性物质来闻节H,为了不引入新杂质，可加入 5.B解析：根据题图可知a是H,S,b是单质S,e是S),d是 HPO),:若“中和”工序加入HPO,过量，则需菱加入碱性物质 H,S),,e为NaS()等亚碗酸盐。pH=5的HS,H,SO)水落 来阔节pH,为了不引入新杂质，可加入NaOH,因此“调pH”工 液中c(H)都为1.0×10mol·L,A合理：e是S0,S0 序中X为NaOH或HPO,,B项正确：“结品”工序中的溶液为 不能使指示剂褪色，B不合理：单质S与Nn,SO,固体共热，可 纯和NaHP0,溶液，由已如可知HPO,的K。=6,2×10, 生成硫代克陵钠(NaS,(O)),C合理：Na,S()等亚硫酸盐可水 解，能韩促近水的电离，D合理。 、K。=48X10"则H即0的本解常技K=0X0≈ 6.C解析：根据元素化合价和物质类别分析得到4为复气，b为 1.6×10,由于K,>K,则Na,HPO的水解程度大于电离 NO,c为亚硝酸，d为硝酸盐。空气中a点所示物质体积分数最 程度，溶液显碱性，C项错误：由于NaHP)·12H,O易风化 高，约为78%，故A正确：NO与空气中的氧气反应生成二氧化 失去结品水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确。 氮，二氧化复是红掠色气体，因此点所示物质调空气变为红 2.C解析：本恩通过工艺流程，考查氧化正源反应及反应方程式 棕色，故B正确：c点所示物质为亚璃酸，故C铅误：复合肥料是 书写、电解治排锌等。“税家”步聚仅Cu元素化合价发生改变。 指含有氢，磷，钾中两种或两种以上管养元素的化肥，d点所示 “浸铜”时，酸性条件下H,O,氧化Cu:Cu十2H十HO一 物质可能为骑酸钾，是一种复合肥料，敌D正确。 Cu十2H,O,应使例单质过量，过量的Cu用千“脱氯”过程生 7,A解析：从图中可以看出，C为单质，所含元素化合价为0价， 减CuC1:Cu+Cu”十2C1一2CuC1,A,B项#误，C项正确： A和B均为氢化物，M元素的化合价分别为一3价和一2价，所 电解治炼Zn时，Zn在明极析出，D项错误。 以M为复元米，则A为NH,B为NH,,D为NO,E为N(), 3.D解析：当pH=1.9时氢氧化铁开始沉淀，当pH=3.5时氢 F为HNO,,G为硝酸盐，I为按盐。物所B为NH,,其N元素 氧化都开始沉淀，当H■4时，则会生成氢氧化帮和氢氧化铁， 之间只有1个共用电子对，故A错误，氢化特NH,或N,H均 可在一定条件下与O.发生反应得到N和H,O,故C正确：物 即“沉渣I”中含有F(OHD,和Al(OH),·A正确：硫化钠溶液 质F为HNO,,其浓溶液其有蛋氧化性，可以使铁戎铝在常温 中的硫离子可以水解，产坐氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一 步水解的方程式为S十HO→HS十OH,B正确，当铜 下发生钝化，图此可以用铁制或铝制容器盛放，故D正确， 8.C解析：图中所示为铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为 离子和锌高子完全沉淀时，则疏化铜和疏化锌都达到了沉淀溶 FeCL,FcS)、Fc(NO,)2等亚铁盐类物质，c为Fe(OH),e为 解平衡，则C-C·S=KCuS c(Zn)c(Zn）·r(S)K,(ZnS) FeCl、Fe(S))1、Fe(N)),等铁盐类物质，d为Fe(OH) 6.4×104 A,Fe与铁盐类物质可发生反应生成亚铁垫类物质，如Fe十 1,6X10元=.0×10“，C正确：“出水”中除含有阴离子外， 2FeCl,一一3FeCl,故A不合理：B,亚铁盐中铁元素的化合价 还含有大量的Na,Ca等，故只经阴离子交换树脂软化处理 处千中同价态，既有还原性也有氧化性，图此既可校氧化，也可 后，不可用作工业冷却带环用水，D错误。 被还愿，故B不企理：C,铁盐卖物质与浓碱液反应生成Fε(OH) 4.B 沉淀，制备Fe(OH),胶体操作为：向清水中滴加饱和FC】,溶 模拟演练 液，魅续意沸至溶液呈红福色，停止加热，故C合里D,b→C+d 1.D解析：CuS精旷（含Zn、Fe元素的杂质）在高压O作用下， e一b转化知FeCl,Na0H.Fe(OH, 0.H0 -Fe(OH) 克酸溶液浸取，与CuS度应生成CuSO,.S、HO,Fe+被氧化 ·278·