精品解析：广东省惠州市第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题

惠州一中2027届高一寒假素养达标检测 (2月测) 高一年级 化学试卷 (时间75分钟， 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A. 马踏飞燕 B. 曜变天目茶碗 C. 甲骨文 D. 千里江山图 2. 化学实验是学习化学的最主要方法。下列做法正确的是 A. 用自来水配制 AgNO3溶液 B. 实验中剩余的钠块，要立即放回原试剂瓶 C. 实验室制备 Cl2时，采用澄清石灰水吸收尾气 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用NaOH 溶液中和后用大量水清洗 3. 下列图或表中，表示正确的是 A．物质的分类 B．金属的性质 C．地壳中元素含量顺序 D．钠的价一类二维图 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可作游泳池消毒剂 B. KI具有还原性，可作食盐碘强化剂 C. 能溶于水，可用于工业制盐酸 D. 受热易分解，可作胃酸抑制剂 5. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存是 A. 澄清透明溶液中： Fe3+、 Al3+、 SCN-、 Cl- B. 浓氨水中： C. 加 Al粉产生氢气的溶液中： Ca2+、 K+、、 S2- D. 使石蕊变红的溶液中： Fe2+ 、 Na+、 ClO-、 6. 向含有Fe3+(浓度11.2 g/L)、Fe2+(浓度5.6 g/L)的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O 7. 下列实验装置或操作方法正确是 A. 图A是H2在Cl2中燃烧 B. 图B是从食盐水中提取氯化钠 C. 图C是鉴别NaHCO3和 Na2CO3 D. 检查装置的气密性 8. 下列说法正确的是 A. 1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子 B. 常温常压下，22.4LN2物质的量为1mol C. 16gO2中含有6.02×1023个氧原子 D. 0.1mol·L-1NaOH溶液中，含有Na+的数目为 9. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 10. 下列实验“操作和现象”与“结论或目的”对应关系错误的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 Al2O3熔点比 Al高 B 向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Cl2氧化性强于 I2 C 取打磨过的镁条放入滴加酚酞的水中，加热煮沸，溶液呈浅红色 Mg可与沸水反应生成 Mg(OH) 2 D 向某溶液中通入 Cl2，然后加入 KSCN 溶液，溶液变红 原溶液中含有 Fe2+ A. A B. B C. C D. D 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d 的每步转化均可一步实现 C. h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O 12. 向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 生产过程要严格避免混入 C. 有生成时，转移电子 D. 该反应过程中，M是，是 13. “科技赋能、绿色发展、铝创未来”．用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体工艺流程如图所示．已知硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大．下列说法错误的是 A. 为溶液 B. “搅拌”涉及的反应为 C. “滤液”可以用于制备苏打，同时可将回收利用 D. “操作3”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 14. 胆矾()样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，如图所示。下列说法错误的是 A. 胆矾受热过程均为非氧化还原反应 B. 时，反应方程式为： C. X点固体物质的化学式为CuO D. 测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 15. 向充满CO2的铝制易拉罐中注入足量浓NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿瘪了的易拉罐重新鼓起恢复原样。下列说法错误的是 A. 易拉罐变瘪的原因： B. 易拉罐变瘪之后没有立即鼓起来的原因： — C. 易拉罐鼓起来恢复原样的原因： D. 若将铝制易拉罐换成铁制易拉罐，反应过程与现象均相同 16. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C. b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D. c处棉花变红，发生的反应之一为 第二部分 非选择题(共56分) 二、非选择题；本题共4小题，共56分。 17. 部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 请用化学用语解释以下事实：(除标注外，其余用化学方程式) （1）a与水剧烈反应(离子方程式)_______。 （2）钠的一种氧化物b 可做潜水艇氧气来源_______。 （3）实验室常用舍勒的方法制备 f_______。 （4）f转化为e和g 的离子方程式_______。 （5）工业上将f转化成更易保存的漂白粉_______。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_______。 （7）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式_______。 18. 某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以 形式存在； 假设2： _______； 假设3：菠菜中铁元素以 和 形式存在。 （1）将假设2 补充完整：_______。 【设计实验方案】 （2）若观察到_______，则证明假设3成立。 （3）经实验，试管a、b中均无明显现象。 为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁 的形式存在。 难溶于水，高温下可分解产生 FeO 以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是_______。 ②实验证明气体产物为CO2和CO， n(CO2): n(CO)=_______。 【实验反思】 （4）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。 【修正实验方案】 （5）①试剂x为_______。 ②取适量滤液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]试剂，有______生成，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。 【可行性分析】 （6）成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜_______kg。 19. 碳酸亚铁晶体 白色固体，难溶于水，可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究 的制取，进行如下实验： 实验 试剂 现象 胶头滴管 试管 0.8mol/L FeSO4 1mol/L Na2CO3 实验1：产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，5min后出现明显的红褐色沉淀。 0.8mol/L FeSO4 1mol/L NaHCO3 实验2：产生白色沉淀及少量气泡，2min 后出现明显的灰绿色 （1）甲同学认为相同浓度时溶液碱性：Na2CO3溶液_______NaHCO3溶液(填“>”、“＜”或“=”)， 因此实验1白色沉淀中有更多的 Fe(OH)2。 （2）甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色的可能原因：_______(用化学方程式说明)。 （3）实验2产生白色沉淀的原因之一可用如下反应表示，请补全反应：_______。 _______ 【查阅资料】 ①碳酸亚铁干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0-7.6 >76 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 该兴趣小组改进了实验装置，如下图所示： （4）试剂a是_______。 （5）打开活塞K，依据_______现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 晶体，装瓶贴标签保存。 （6）装置D的作用是： _______ 。 （7）乙同学忘记关闭活塞K，则 产率_______填“偏高”、 “偏低”、“不变”)。 20. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。 （1）工业上以铬铁矿[主要成分是 为原料冶炼铬的流程如图所示： ①中各元素化合价均为整数，且铁元素不是+6价，则铬为_______价。 ②流程中“Na2S”的作用是_______。 ③操作a 由两种不同的“化学反应过程”构成，其内容分别是_______、与铝粉混合高温下发生铝热反应。 （2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其与NaOH 溶液反应的离子方程式_______。 （3）铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。一种将污水中的 转化为磁性铁铬氧体 产品的实验流程为：先向含的污水中加入适量的 H2SO4及FeSO4，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分 Fe2+)，并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为 ①写出 在酸性条件下被 Fe2+还原为Cr3+的离子方程式_______。 ②若处理含 (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 生成 则当该铁铬氧体中 时，铁铬氧体的化学式为_______。 （4）利用K2Cr2O7测定 CuI样品中 CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下： 称取0.600gCuI样品，加入足量Fe2 (SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、 Cu2+和I2。待充分反应后，滴加 溶液氧化生成的 Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。则该样品中CuI的质量分数为_______(结果保留一位小数)。 已知反应原理：、 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州一中2027届高一寒假素养达标检测 (2月测) 高一年级 化学试卷 (时间75分钟， 满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 I127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是 A. 马踏飞燕 B. 曜变天目茶碗 C. 甲骨文 D. 千里江山图 【答案】A 【解析】 【详解】A．马踏飞燕是铜制品，是铜合金，属于合金，A符合题意； B．曜变天目茶碗是硅酸盐制品，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．甲骨文是在骨骼上书写文字，其材料主要成分是CaCO3，属于无机盐，C不符合题意； D．千里江山图的制作材料是纸张，纸张主要成分是纤维素，属于有机物，D不符合题意； 故合理选项是A。 2. 化学实验是学习化学的最主要方法。下列做法正确的是 A. 用自来水配制 AgNO3溶液 B. 实验中剩余的钠块，要立即放回原试剂瓶 C. 实验室制备 Cl2时，采用澄清石灰水吸收尾气 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用NaOH 溶液中和后用大量水清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．自来水中含有氯离子，会和银离子生成氯化银沉淀，不能配制 AgNO3溶液，A错误； B．钠非常活泼，容易和空气中氧气、水反应，取用后，要将剩余的钠立即放回原试剂瓶，B正确； C．实验室一般采用NaOH溶液吸收氯气，氢氧化钙微溶与水，澄清石灰水中氢氧化钙浓度较低，吸收效果不好，C错误； D．氢氧化钠溶液具有腐蚀性，浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水清洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液，D错误； 故选B。 3. 下列图或表中，表示正确的是 A．物质的分类 B．金属的性质 C．地壳中元素含量顺序 D．钠的价一类二维图 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质必须是化合物，化合物均为纯净物，分类正确，A正确； B．金属单质和氧气反应生成氧化物，不属于盐，活泼金属可以和酸反应生成盐，某些不活泼金属和酸不反应，B错误； C．地壳中O含量高于Si，Al高于Fe，C错误； D．Na2O2不属于碱性氧化物，D错误； 故选A。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可作游泳池消毒剂 B. KI具有还原性，可作食盐碘强化剂 C. 能溶于水，可用于工业制盐酸 D. 受热易分解，可作胃酸抑制剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能使蛋白质氧化变性，故能杀灭细菌，则可作游泳池的杀菌、消毒剂，A正确； B．KI具有还原性，食盐中的碘强化剂主要是KIO3，两者没有关系，B错误； C．和氢气反应生成氯化氢，氯化氢能溶于水用于工业制盐酸，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸，且碱性较弱，所以可用NaHCO3治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热易分解无关，D错误； 故选A。 5. 下列离子组在指定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： Fe3+、 Al3+、 SCN-、 Cl- B. 浓氨水中： C. 加 Al粉产生氢气的溶液中： Ca2+、 K+、、 S2- D. 使石蕊变红溶液中： Fe2+ 、 Na+、 ClO-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+和SCN-形成Fe(SCN)3红色物质，不能大量共存，A不符合题意； B．浓氨水中所给离子相互不反应，能大量共存，B符合题意； C．加Al粉产生氢气的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，若为酸性溶液，H+与S2-、均不能大量共存，若为碱性溶液，、OH-、Ca2+三者不能大量共存，C不符合题意； D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，氢离子和ClO−生成弱酸次氯酸，不能大量共存，且Fe2+具有还原性，ClO−具有氧化性，会发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6. 向含有Fe3+(浓度11.2 g/L)、Fe2+(浓度5.6 g/L)的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe2O3是红棕色固体，不是黑色物质，A错误； B．溶液、胶体都可以通过滤纸，因此不能使用过滤方法分离提纯，B错误； C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液形成的是Fe(OH)3红褐色胶体，不能得到黑色分散系，C错误； D．Fe2+、Fe3+与NaOH溶液反应产生Fe3O4、H2O，离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(胶体)+4H2O，D正确； 故合理选项是D。 7. 下列实验装置或操作方法正确的是 A. 图A是H2在Cl2中燃烧 B. 图B是从食盐水中提取氯化钠 C. 图C是鉴别NaHCO3和 Na2CO3 D. 检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，盛放氯气的集气瓶应该口向上，A错误； B．从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩埚是用于固体加热的仪器，B错误； C．NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，C正确； D．长颈漏斗处漏气，不能证明装置的气密性，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子 B. 常温常压下，22.4LN2物质的量为1mol C. 16gO2中含有6.02×1023个氧原子 D. 0.1mol·L-1NaOH溶液中，含有Na+的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，转移3mol电子，A错误； B．不是标况下，不可带入22.4L/mol计算，B错误； C．16gO2物质的量为0.5mol，每分子含有2个氧原子，则16gO2含有6.02×1023个氧原子，C正确； D．溶液体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 9. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A. 用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B. 容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C. 操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要溶液，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：，A错误； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，B错误； C．俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据可知溶液浓度偏高，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为③②④⑥①⑤，D正确； 故选D。 10. 下列实验“操作和现象”与“结论或目的”对应关系错误的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 Al2O3熔点比 Al高 B 向KI溶液中滴加氯水，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Cl2氧化性强于 I2 C 取打磨过的镁条放入滴加酚酞的水中，加热煮沸，溶液呈浅红色 Mg可与沸水反应生成 Mg(OH) 2 D 向某溶液中通入 Cl2，然后加入 KSCN 溶液，溶液变红 原溶液中含有 Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝表面生成的氧化铝熔点较高，故熔化的铝不滴落，A正确； B．氯水将碘离子氧化为碘单质，碘单质使得淀粉溶液变蓝色，说明Cl2氧化性强于 I2，B正确； C．溶液呈浅红色，说明镁和热水生成碱性的氢氧化镁，C正确； D．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子，溶液中含有铁离子也会出现相同现象，D错误； 故选D。 11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到 d B. a→f→g→d 的每步转化均可一步实现 C. h 具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D. c 溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3 + 6H+= 2Fe3+ +3H2O 【答案】D 【解析】 【分析】如图，根据含铁化合物的价态可知，a为铁单质，b为，c为，d为，e为，f为氯化亚铁等，g为氯化铁等，h为高铁酸盐，以此作答。 【详解】A．得到的方法有或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，故A正确； B．a→f：，f→g：，g→d：Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓，故能实现a→f→g→d的转化关系，故B正确； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，故C正确； D．氧化铁与HI反应时，三价铁能将碘离子反应，其反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 12. 向溶液中加少量溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 在整个过程中作催化剂 B. 生产过程要严格避免混入 C. 有生成时，转移电子 D. 该反应过程中，M是，是 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应原理图，的过程中H2O2被还原成H2O，的过程中H2O2被氧化成O2，根据氧化还原反应的特点，M为Fe2+，为Fe3+，总反应为过氧化氢在催化剂作用下生成氧气和水，反应为，结合题干可知在整个过程中作催化剂，为中间产物。 【详解】A． 据分析，在整个过程中作催化剂，A正确； B． Fe3+会催化过氧化氢分解，因此H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+，B正确； C．由分析可知，总反应方程式为：，生成O2的反应过程中O元素的化合价由-1价升至0价，因此当有1molO2生成时，转移2mol电子，C正确； D．据分析，M为Fe2+，为Fe3+， D错误； 故选D。 13. “科技赋能、绿色发展、铝创未来”．用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体的工艺流程如图所示．已知硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大．下列说法错误的是 A. 为溶液 B. “搅拌”涉及的反应为 C. “滤液”可以用于制备苏打，同时可将回收利用 D. “操作3”包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【答案】A 【解析】 【分析】废铝屑（含杂质铁）中加入氢氧化钠溶液，铝单质溶解生成偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，加稀硫酸溶解生成硫酸铝，经过操作3得到。 【详解】A．根据分析可知，X为氢氧化钠溶液，故A错误； B．“搅拌”时偏铝酸钠中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，反应为，故B正确； C．“滤液”为碳酸氢钠溶液，加热碳酸氢钠可以生成苏打即碳酸钠和二氧化碳，故C正确； D．硫酸铝溶液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可以得到，故D正确； 故选A。 14. 胆矾()样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)，如图所示。下列说法错误的是 A. 胆矾受热过程均为非氧化还原反应 B. 时，反应方程式为： C. X点固体物质的化学式为CuO D. 测胆矾()结晶水n值的实验中，若加热温度过高，可导致n值偏高 【答案】A 【解析】 【分析】25.0gCuSO4⋅5H2O中结晶水的质量为9.0g，由图像可知，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，加热至560℃时，固体质量为8.0g，其中n(Cu)=n(CuSO4⋅5H2O)=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，则固体中m(O)=8.0g-6.4g=1.6g，n(O)=0.1mol，n(Cu)：n(O)=0.1mol：0.1mol=1:1，所以固体X的化学式为CuO，加热至1000℃时，固体质量为7.2g，其中n(Cu)=n(CuSO4⋅5H2O)=0.1mol，m(Cu)=0.1mol×64g/mol=6.4g，则固体中m(O)=7.2g-6.4g=0.8g，n(O)=0.05mol，n(Cu)：n(O)=0.1mol：0.05mol=2:1，为Cu2O。 【详解】A．25.0gCuSO4⋅5H2O中结晶水质量为9.0g，由图像可知，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，加热到560℃，CuSO4发生分解反应生成CuO，没有化合价改变，为非氧化还原反应，加热到1000℃，CuO转化为Cu2O，为氧化还原反应，故A错误； B．加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，反应方程式为，故B正确； C．由分析得，固体X的化学式为CuO，故C正确； D．根据以上分析，加热到258℃时，晶体失去结晶水，得到CuSO4，继续加热，硫酸铜会分解变为CuO，甚至变为Cu2O，故测胆矾(CuSO4⋅nH2O)结晶水n值的实验中，加热温度应控制在258℃，若加热温度过高，可导致n值偏高，故D正确； 故答案选A。 15. 向充满CO2的铝制易拉罐中注入足量浓NaOH 溶液，立即用胶布严封罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪，再过一会儿瘪了的易拉罐重新鼓起恢复原样。下列说法错误的是 A. 易拉罐变瘪的原因： B. 易拉罐变瘪之后没有立即鼓起来的原因： — C. 易拉罐鼓起来恢复原样的原因： D. 若将铝制易拉罐换成铁制易拉罐，反应过程与现象均相同 【答案】D 【解析】 【分析】铝质易拉罐中充满二氧化碳，然后往罐中注入足量的浓氢氧化钠溶液，立即用胶布封严罐口，氢氧化钠吸收二氧化碳，气体减小、压强减小，易拉罐变瘪；氢氧化钠和铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，气体增多、压强变大，易拉罐又鼓起来； 【详解】A．氢氧化钠过量，易拉罐先变瘪的原因为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，A正确； B．易拉罐变瘪之后没有立即鼓起来的原因是氢氧化钠和铝表面的氧化铝薄膜反应生成四羟基合铝酸钠和水，B正确； C．易拉罐鼓起来恢复原样的原因是氢氧化钠和铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，气体增多、压强变大，C正确； D．铁和氢氧化钠溶液不反应，易拉罐不能鼓起来，D错误； 故选D。 16. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. 相较于舍勒制备氯气所用的 MnO2，KMnO4的氧化性更强 B. a处布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性 C. b 处溶液中出现白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- D. c处棉花变红，发生的反应之一为 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，右侧试管中高锰酸钾与浓盐酸混合反应制备氯气，湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，氯气和水生成HCl，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，尾气使用气球收集防止污染； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需要加热制取氯气，而高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，说明KMnO4的氧化性更强，A正确； B．湿润有色布条中水和氯气反应生成漂白性次氯酸使得布条褪色，而不是氯气，布条褪色，不能说明 Cl2具有漂白性，B正确； C．氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，b 处溶液中出现白色沉淀，也可能是浓盐酸挥发的HCl使得银离子出现沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，C错误； D．氯气氧化亚铁离子为铁离子使得KSCN溶液变红色，故c处棉花变红，发生的反应之一为 ，D正确； 故选C。 第二部分 非选择题(共56分) 二、非选择题；本题共4小题，共56分。 17. 部分钠、氯及其化合物的价类二维图如图所示 请用化学用语解释以下事实：(除标注外，其余用化学方程式) （1）a与水剧烈反应(离子方程式)_______。 （2）钠的一种氧化物b 可做潜水艇氧气来源_______。 （3）实验室常用舍勒的方法制备 f_______。 （4）f转化为e和g 的离子方程式_______。 （5）工业上将f转化成更易保存的漂白粉_______。 （6）d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则d与c溶液反应的离子方程式为_______。 （7）我国最近成功研制出制取j的新方法，可用f氧化h的水溶液制取j，写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【分析】根据图，左边a为0价单质，则为Na；b为+1价氧化物，则为氧化钠或过氧化钠；c为+1价碱，则为NaOH；d为+1价钠盐；右边e为-1价氢化物，则为HCl；f为0价单质，则为氯气；g为+1价含氧酸，则为HClO；h为+3价含氧酸盐，则为亚氯酸盐；i为+1价氧化物，则为Cl2O；j为+4价氧化物，则为ClO2； 【小问1详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：； 【小问2详解】 过氧化钠和水、二氧化碳反应均生成氧气，可以做供氧剂，故b为Na2O2，反应为：、； 【小问3详解】 实验室制取氯气反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问4详解】 氯气和水生成HCl和次氯酸：； 【小问5详解】 工业上将f转化成更易保存的漂白粉的反应为氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水：； 【小问6详解】 d与c、e溶液均能反应，已知d与e溶液反应产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则生成气体为二氧化碳，那么dce分别为碳酸氢钠、氢氧化钠、HCl，d与c溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为； 【小问7详解】 氯气氧化亚氯酸盐生成二氧化氯，则亚氯酸盐中氯化合价由+3变为+4，氯气中氯化合价由0变为-1，结合电子守恒，反应为：。 18. 某小组同学探究菠菜补铁的可行性。 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以 形式存在； 假设2： _______； 假设3：菠菜中铁元素以 和 形式存在。 （1）将假设2 补充完整：_______ 【设计实验方案】 （2）若观察到_______，则证明假设3成立。 （3）经实验，试管a、b中均无明显现象。 为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁 的形式存在。 难溶于水，高温下可分解产生 FeO 以及气体产物。 ①经检验，气体产物中含有CO2，由此同学们推测气体中应含有CO，理由是_______。 ②实验证明气体产物为CO2和CO， n(CO2): n(CO)=_______。 【实验反思】 （4）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。 【修正实验方案】 （5）①试剂x为_______。 ②取适量滤液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]试剂，有______生成，即可证明菠菜中含有+2价铁元素 【可行性分析】 （6）成年人每天所需铁元素的质量为20mg，每100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%。若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜_______kg。 【答案】（1）菠菜中铁元素以Fe3+形式存在 （2）试管a中溶液为红色，加入双氧水，试管b中溶液红色比a的深 （3） ①. Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO ②. 1:1 （4）FeC2O4难溶于水，导致溶液中铁元素含量低 （5） ①. 稀硫酸 ②. 蓝色沉淀 （6）50 【解析】 【分析】菠菜研磨，水浸，过滤得到滤液，使用活性炭脱色后过滤，滤液加入KSCN溶液检验Fe3+，再加入过氧化氢溶液，若观察到试管a中溶液为红色，且试管b中溶液红色比a的深，则证明假设3成立，据此解答。 【小问1详解】 根据假设1和假设3可知，假设2：菠菜中铁元素以Fe3+形式存在； 【小问2详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe3+的浓度越大，溶液颜色越深，若菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在，则试管a中溶液为红色，加入双氧水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，试管b中溶液红色比a的深。 【小问3详解】 ①Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO。 ②气体产物为CO2和CO，C元素化合价由+3升高至+4价生成二氧化碳，C元素化合价由+3降低至+2价生成CO，根据得失电子守恒，n(CO2)：n(CO)=1:1。 【小问4详解】 FeC2O4难溶于水，导致溶液中铁元素含量低，所以没有检测到菠菜中的铁元素； 【小问5详解】 ①FeO难溶于水、易溶于酸，加试剂x的目的是浸取铁元素，x是稀硫酸； ②亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；故取适量滤液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明存在亚铁离子； 【小问6详解】 成年人每天所需铁元素的质量为20mg，100g菠菜中含铁元素约为2mg，铁吸收率约为2%，若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜。 19. 碳酸亚铁晶体 白色固体，难溶于水，可用作阻燃剂，补血剂等。某兴趣小组探究 的制取，进行如下实验： 实验 试剂 现象 胶头滴管 试管 0.8mol/L FeSO4 1mol/L Na2CO3 实验1：产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，5min后出现明显的红褐色沉淀。 0.8mol/L FeSO4 1mol/L NaHCO3 实验2：产生白色沉淀及少量气泡，2min 后出现明显的灰绿色 （1）甲同学认为相同浓度时溶液碱性：Na2CO3溶液_______NaHCO3溶液(填“>”、“＜”或“=”)， 因此实验1白色沉淀中有更多的 Fe(OH)2。 （2）甲同学认为白色沉淀最终出现明显红褐色的可能原因：_______(用化学方程式说明)。 （3）实验2产生白色沉淀的原因之一可用如下反应表示，请补全反应：_______。 _______ 【查阅资料】 ①碳酸亚铁干燥品在空气中稳定，湿品在空气中缓慢氧化为 ②溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂，变色范围如下表： pH范围 <6.0 6.0-7.6 >7.6 溶液颜色 黄 浅绿 蓝 该兴趣小组改进了实验装置，如下图所示： （4）试剂a是_______。 （5）打开活塞K，依据_______现象，判断三颈烧瓶中溶液呈中性，关闭活塞K。滴加溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 晶体，装瓶贴标签保存。 （6）装置D的作用是： _______ 。 （7）乙同学忘记关闭活塞K，则 产率_______填“偏高”、 “偏低”、“不变”)。 【答案】（1）> （2） （3） （4）饱和碳酸氢钠溶液 （5）溶液由蓝色变为浅绿色 （6）防止碳酸亚铁被空气中氧气氧化 （7）降低 【解析】 【分析】装置A中碳酸钙和稀盐酸反应得CO2，装置B除去二氧化碳中HCl杂质气体，CO2除去杂质HCl后通入C中反应生成碳酸亚铁，装置D可以防止空气中氧气进入C装置； 【小问1详解】 相同浓度时溶液碱性：Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，因此实验1白色沉淀中有更多的 Fe(OH)2。 【小问2详解】 生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁，反应方程式：； 【小问3详解】 亚铁离子与碳酸氢根离子发生作用形成碳酸亚铁，结合质量守恒，还会生成二氧化碳气体，离子方程式：； 【小问4详解】 盐酸与碳酸钙发生反应，生成的二氧化碳中混有盐酸挥发的HCl气体杂质，需经过饱和碳酸氢钠溶液进行除杂； 【小问5详解】 根据题干信息，通入二氧化碳后，溶液若变为中性，溶液由蓝色变为浅绿色； 【小问6详解】 装置D在装置末端，可防止空气进入C将生成的碳酸亚铁氧化为氢氧化铁； 【小问7详解】 未关闭活塞K，持续通入二氧化碳，生成的将进一步反应被消耗，产率降低。 20. 铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。 （1）工业上以铬铁矿[主要成分是 为原料冶炼铬的流程如图所示： ①中各元素化合价均为整数，且铁元素不+6价，则铬为_______价。 ②流程中“Na2S”的作用是_______。 ③操作a 由两种不同的“化学反应过程”构成，其内容分别是_______、与铝粉混合高温下发生铝热反应。 （2）Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其与NaOH 溶液反应的离子方程式_______。 （3）铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。一种将污水中的 转化为磁性铁铬氧体 产品的实验流程为：先向含的污水中加入适量的 H2SO4及FeSO4，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分 Fe2+)，并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为 ①写出 在酸性条件下被 Fe2+还原为Cr3+的离子方程式_______。 ②若处理含 (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 生成 则当该铁铬氧体中 时，铁铬氧体的化学式为_______。 （4）利用K2Cr2O7测定 CuI样品中 CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下： 称取0.600gCuI样品，加入足量Fe2 (SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、 Cu2+和I2。待充分反应后，滴加 溶液氧化生成的 Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。则该样品中CuI的质量分数为_______(结果保留一位小数)。 已知反应原理：、 。 【答案】（1） ①. +3 ②. 做还原剂 ③. 煅烧 （2） （3） ①. ②. （4）95.5% 【解析】 【分析】铬铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将氧化得到氧化铁、，同时生成二氧化碳，将得到的固体溶于水得到溶液，加入硫化钠发生氧化还原反应，铬元素被还原生成Cr(OH)3沉淀，过滤后Cr(OH)3制备金属铬； 【小问1详解】 ①中各元素化合价均为整数，且铁元素不是+6价，其中氧的化合价为-2，则铬为+3价、铁为+2价。 ②Na2S中硫化合价处于低价态，具有还原性，流程中“Na2S”可以将还原为Cr(OH)3，其作用是做还原剂； ③Cr(OH)3煅烧得到Cr2O3，Cr2O3与铝粉混合高温下发生铝热反应生成铬单质，故操作a内容分别是煅烧、与铝粉混合高温下发生铝热反应。 【小问2详解】 Cr(OH)3是两性氢氧化物，其与NaOH 溶液反应生成，离子方程式； 【小问3详解】 ① 在酸性条件下被 Fe2+还原为Cr3+，则亚铁离子被氧化为铁离子，结合电子守恒，离子方程式。 ②当该铁铬氧体中 时，铁铬氧体中亚铁离子为6mol、铁离子为4mol，铁铬氧体中各元素化合价代数和为0，结合元素守恒存在：1mol×3+6mol×2+4mol×3=n(O)×2，n(O)=13.5mol，化学式为； 【小问4详解】 CuI样品，加入足量Fe2 (SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、 Cu2+和I2，结合反应，存在，溶液氧化生成的 Fe2+，反应为，则存在，该样品中CuI的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $