浙江省精诚联盟2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量： H1C12N14016Si28S32Fe56Na23Cu64Ba137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列含有非极性键的电解质是 A.NH4CI B.KOH C.CO2 D.Na2O2 2.下列有关化学材料的说法不正确的是 A.贮氢合金是一类能大量吸收H2,并与H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料 B.富勒烯、碳纳米管、石墨烯等材料，它们的某些物理性质有着很大的差异 C.传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，如玻璃、水泥和陶瓷等 D.合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小 3.下列表示正确的是 A.C的结构示意图： B.HCIO的结构式：H-CI-O C.中子数为8的碳原子：1C D.C02的电子式：0C:O 4,化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.SiO2可用来制造光导纤维 B.SO2有毒，不可以用作食品添加剂 C.还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收 D.在医疗上，硫酸钡可用作消化系统X射线检查的“钡餐” 5,下列行为不符合实验室安全要求的是 A.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%的NHCO3溶液冲洗 B.铜和浓硫酸反应的实验探究中，将反应后试管中的物质缓慢倒入水中观察溶液的颜色 C.在通风橱内进行铜与浓硝酸反应的探究实验 D.金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 6.食盐中的KIO3常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为 6L,+11KC10,+3H,0二6KH(1O,),+5KC1+3C,↑，下列说法正确的是 高一化学学科试题第1页（共6页） A.2发生还原反应 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11 C.KC1和C2都是还原产物 D.产生的氯气可用澄清石灰水吸收来制取漂白粉 7.下列离子方程式不正确的是 A.将S02通入氯水中：S02+C2+2H20=4H+S02+2CI B.向FeNO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2++OH=CaCO3l+H2O D.AIC3溶液中加入足量的氨水：AI+4NH,H,O=A1(OH)+4NH 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol/L AICI3溶液中含有的CI数目为0.3W B.常温下，34gNH3含有6Na个N-H共价键 C.利用石英砂制备粗硅时，生成28gSi的同时得到CO2分子数为NA D.将1molC2通入水中，则N(HCIO)+N(CI)+N(CIO)=2Na 9.下列“类比”结果正确的是 A.Na在氧气中燃烧生成Na2O2,则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 B.镁、铝在稀硫酸中构成的原电池中镁做负极，镁、铝在氢氧化钠溶液中构成的原电池中 也是镁做负极 C.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成CuS D.Fe(OH3在空气中加热分解生成Fe2O3,则Fe(OH2在空气中加热分解生成FeO 10.下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A.滴加石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na、K、NO3、[AI(OH)4 B.澄清透明溶液中：Na、Ca2+、SiO32、NO3 C.与A1反应产生H2的溶液中：K+、NH4、SO42、CO32 D.新制氯水中：K、Fe2+、C1、SO42 11.下列装置或操作能够达到实验目的的是 加入1mL加入mL 0.1mol-L 0.2molL NH.CI 曼浓硫酸 NHy KMnO,溶液KMnO,溶液 CO,和 NaCI的 品红 酸性 饱和 蔗糖 溶液 KMnO 溶液 溶液 1mL 0.2mol-L-! H,CO溶液 A,实验室制取 B,验证浓HSO4的脱水 C.模拟侯氏制碱法 D.探究反应物浓度对化 NH3 性、强氧化性 制取NaHCO3 学反应速率的影响 12.一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启 动，当血糖浓度下降至标准，电池停止工作。下列说法不正确的是 高一化学学科试题第2页（共6页） 传感 纳米PV导电聚合物 纳米CuO/导电聚合物 器 6 葡萄糖酸 (CHO) CuO 血液 00 0 Cuo OH ● 葡萄糖 A.血液中的Na+的迁移方向为ab B.b极为电池负极 C.CuO在该原电池反应中起催化剂作用 D.a极发生的电极反应为：O2十4e+2H20一4OH 13.化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 ↑能量kJ ● 放出能量 ↑总能量 反应物的总能量高 吸收能量 2x632 kJ/mol 吸收能量 946 kJ/mol 498 kJ/mol 金刚石 化学反应 E.Imol N.H,() +lmol O.(g) 00 N,(g)和O,(g)反应生成NOg)过程中能量变化 生成物的总能量低 N,(g)+2H,O(g) 0 石墨 反应过程 B.由图可得出 C.表示NHCI晶体 D.反应中断裂化学键 A.表示1molN2和1molO2完全 石墨比金刚石 与Ba(OH2·8H20晶 吸收的总能量大于形成 反应放出的能量为180kJ 稳定 体混合的能量变化 化学键释放的总能量 14.已知H2O2(q)分解为H2O①)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量 KI,则H2O2的分解过程可表示为：①HO2+=H0+I0,②H2O2+IO=H20+02+,其能量变 化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 能 曲线A 曲线B 反应过程 A.上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B.曲线B对应的两步反应的反应速率不同，总反应速率主要由反应速率慢的一步决定 C.I在HO2分解过程中起到催化作用 D.从曲线B可以看出，加入KI减少了HO2(q)分解为HO)和O(g)的能量变化 高一化学学科试题第3页（共6页） 15.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是C2 B 把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：C>Si 向某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色 C 该溶液中含有SO42 沉淀产生 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未 D 原溶液中不含NH4 变蓝 16.利用2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuC2制作电路板，制电路板后的腐蚀废液中含FeCl3、FeCl2、 CuC2,以该腐蚀废液为原料重新获得FeCl3晶体的流程如下： 足量铁屑 足量Cl2 腐蚀废液 操作I 溶液a→溶液b 操作Ⅱ→FeCL,晶体 滤渣 下列有关说法不正确的是 A.向“腐蚀废液中加入足量铁屑时，发生了化合反应和置换反应 B.“操作I”需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗 C.向“溶液a中通入“足量C2”,是为了将Fe2+氧化成Fe3 D.常温下，将“滤渣”加入浓硫酸中，可实现铜的回收 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(8分)请回答： (1)胆矾的化学式为 CH4分子的空间结构呈 ,工业上制备硫酸用 于吸收SO3的试剂是 (2)①配制一定体积0.lmol/L NaOH,定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度 (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”)。 ②用化学方程式表示出实验室盛放NaOH溶液不能用玻璃塞的原因 (3)下列属于氮的固定的是 (填字母)。 A.N2和H2在一定条件下反应生成NH B.NH3经过催化氧化生成NO C.雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO D.NH3和HNO3反应生成NH4NO3 18.(12分)有X、Y、Z、M、N、P为原子序数依次增大的六种短周期元素，分属于三个短周期， X与Z同主族，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，N和Y同主族，M是地壳中含量最高 的金属元素。根据以上信息，回答下列问题： (1)元素Z为 (写出元素符号)，Y在元素周期表中的位置为 Y、Z、M、N的简单离子半径由大到小顺序为 (填离子符号)。 (2)写出实验室制备P单质反应的化学方程式 (3)下列说法不正确的是 A.最高价氧化物对应水化物的酸性：N<P B.简单氢化物的稳定性N>Y 高一化学学科试题第4页（共6页） C.X和Y可形成10电子分子，该化合物和Z单质的反应中既有非极性键的断裂又有非极 性键的形成 D.Y、P的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 (4)由N、P两种元素以原子个数比1：1形成分子，分子中各原子都满足8电子稳定结构，其 结构式为 (5)X、Y、Z、M四种元素组成的物质结构如图所示： 写出该物质和足量 CO2反应的离子方程式： 19.(8分)盐A由三种元素组成，其中一种为常见金属元素，某化学研究小组按如下流程图探 究其组成： 混合气体B 足量BaCl2溶液 白色沉淀D (448mL) (2.33g) 盐A 隔绝空气 (标准状况下) (3.04g) 加热 红棕色固体C 足量盐酸溶液 黄色溶液E (1.6g) 己知：混合气体B已经折算成标况下的体积。请回答： (1)盐A含有的三种元素为 (2)混合气体B的组成成分为 (3)设计实验检验溶液E中阳离子 (4)盐A隔绝空气加热反应的化学方程式是 20.(12分)“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4还原CO2是实现“双碳”经济 的有效途径之一，相关的主要反应为CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2HO(g),某科研工作团队对 该反应进行如下探究，请回答下列问题： I,一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入1 molCH4和1 molCO2,反应中部分物质的 物质的量随时间的变化如图1所示。 c(CH)/(mol-L) 个n/mol 1.20 1.0 1800℃ 1.00 0.8 ②800℃ 0.80 ③800℃ B 0.60 0.4 0.40 C 7 0.20 0 20 40 60时间/min 010 20 30 40 5060 图1 时间min 图2 (1)B代表的物质为 (填化学式)，达到反应最大限度的点为 (填“1”或“2")。 高一化学学科试题第5页（共6页） (2)0-60min内，平均反应速率v(C0)=_mol L min'(保留三位有效数字)： (3)下列说法中正确的是 A,若向容器中充入氦气使体系压强增大，反应速率加快 B.60min时容器内的压强与起始时的压强之比为6：5 C.当2v正(CO)=v逆(HO)时，反应一定达到平衡状态 D.当混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到化学平衡状态 Ⅱ，探究外界条件对该反应的反应速率的影响。在不同条件下进行4组实验，起始时CO2(g)的 物质的量浓度为一定值，CO(g)、HO(g)的物质的量浓度为0，反应物CH4(g)的物质的量浓度随 反应时间的变化如图2所示（已知：浓度、温度、催化剂三种因素中，只有催化剂不会改变化学 反应限度)。 (4)比较曲线①②得出的结论是 曲线②③ 中加入催化剂的是 (填“②”或“③")：曲线④温度T 800C(填“>-”或“<)。 Ⅲ.科学家研发的L一CO2电池主要由金属锂、隔膜（隔膜只允许L通过）、电解质构成，电 池的总反应为：3C02+4Li≥2Li2C03+C。 (5)正极反应式为： 。 若消耗标准状况下3.36LCO2,则转移电 子数为 21.(12分)某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+NaO2一2NaNO2,该学习小组利用下列装置制 备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 台浓硝酸 过氧化钠 铜 酸性高锰 浓硫酸 酸钾溶液 A 8 D E 已知：①NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO,但不能被浓硫酸氧化。 ②NO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化成NO3。 ③NaNO2为白色固体。 回答下列问题： I.NaNO2的制备： (1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为 该装置中发生反应的化学方程式 为 (2)仪器按气流方向连接顺序为b→g (3)写出装置D中发生反应的离子方程式 (4)装置E的作用是 (5)判断Na2O2己被NO反应完全的现象是 IⅡ.测定NaNO2的纯度（假设杂质不与KMnO4反应）： (6)准确称取反应后的固体2.500g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL的溶液：取出25.00 mL的溶液于锥形瓶中，滴入0.1moL1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗10.00mL酸性 KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为 %。 高一化学学科试题第6页（共6页） 2025学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考 高一年级化学学科参考答案 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B D C D B C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A B D C D 二、非选择题（共5小题，共52分） 17.(8分) (1)CuSO4·5H0(1分)，正四面体(1分)（画一个正四面体不给分）， 983%的浓疏酸（写“浓硫酸”或“98%的浓硫酸”都给分）(1分) (2)①偏大(1分)②2NaOH+SiO2=NazSiO,+H0(2分) (3)AC(2分，选对一个给1分，有错不给分) 18.(12分) (1)Na(1分)，第二周期第MA族(1分)S2>O2>Na>A14(2分) (2)MnO2+4HCI(浓)≌MnC2+C↑+2H0(2分，没有配平给1分，少写“浓”或者 “加热”给1分) (3)BC(2分，选对一个给1分，有错不给分) (4)C1-S-S-C1(2分) (5)[AI(OH)4+CO2=AI(OH)3+HCO3(2分，没有配平给1分) 19.(8分) (1)FS0(2分，写对2个给1分，有错不给分) (2)S02S03(2分，写对一个给1分) (3)分别取少量E溶液于两支试管中，向一支试管中滴加几滴紫色石蕊溶液，若变为红色，则 说明有H;向另一支试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明E中含有Fe (2分，其他合理答案也给分) (4)2FeS0,Fe,0,+S0,↑+S0,个(2分，没有配平给1分) 20.(12分) (1)C02(1分)，2(1分) (2)6.67×103(1分) (3)BD(2分，选对一个给1分，有错不给分) (4)其他条件不变，反应物浓度越大，反应速率越快(1分)，③(1分)，>(1分) (5)3C02+4Lit+4e=2Li2C03+C(2分)， 0.2N4(2分) 21.(12分) (1)分液漏斗(1分)Cu+4HNO=CuNO3h+2NO2↑+2H20(2分) (2)h→e→f→c(d→d(c→e→fi(2分) 2025学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考高一年级化学参考答案第1页共2页 (3)3NO2+H0=2H+2NO+NO↑(2分，没有配平给1分) (4)装置B中淡黄色固体完全变为白色(2分) (5)吸收多余的NO,防止污染空气(1分) (6)69(2分) 2025学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考高一年级化学参考答案第2页共2页