精品解析：广西南宁市三美学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

南宁市三美学校2025年春季学期寒假综合素质评价 九年级化学学科 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 下列各项物质中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A. SO2 B. O3 C. CO2 D. PM2.5 2. 中华文化博大精深。下列过程中，只涉及物理变化的是 A. 钻木取火 B. 醋的酿造 C. 甲骨刻字 D. 火药爆炸 3. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 4. 下列文具的材料属于合金的是 A. 橡皮 B. 塑料水彩笔 C. 胶带 D. 不锈钢直尺 5. 下列实验操作中正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 闻气体气味 6. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 7. 下列气体在空气中达到一定体积分数，遇明火可能发生爆炸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 煤气 8. 元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，下列为缺钙症状的是 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 侏儒症 9. 化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是 A. 合金、塑料、玻璃钢属于合成材料 B. 用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用 C. 将废弃塑料填埋，减少“白色污染” D. 研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染 10. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaCl C. KOH、NaCl、NaOH D. KOH、NaOH、HCl 11. 以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是 A. 气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色 B. 向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变小了 12. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、消石灰、 B. 氯化氢、盐酸、 C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、火碱、 13. 下列关于CO和CO2的说法中，正确的是 A. CO和CO2均能溶于水 B. CO和CO2均具有可燃性 C. CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 14. 叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是 A. 腐蚀性 B. 潮解性 C. 碱性 D. 脱水性 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 硅是一种重要的半导体材料，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为SiH4 B. 该反应中四种物质都是由分子构成的 C. 该反应中甲、乙的分子个数比为1：1 D. 该反应前后各元素化合价均没有发生改变 17. 下列化学反应的化学方程式中，错误的是 A. 铁丝与稀盐酸反应： B. 氧化铁和稀盐酸反应： C. 镁条在氧气中燃烧生成白色固体： D. 氢氧化钠溶液在空气中变质： 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B. ℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 19. 下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂及操作方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂及操作方法 A 鉴别和溶液 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 B 检验中是否混有气体 将气体通入溶液中，观察现象 C 除去溶液中少量 加入适量的，充分搅拌后过滤 D 除去溶液中少量的 加入适量的溶液，充分搅拌后过滤 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 往稀硫酸中不断加水稀释 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 请填空。 （1）请用正确的化学用语填空： ①空气中含量最多的气体________； ②地壳中含量最多非金属元素与最多的金属元素形成的化合物________； ③构成氯化钠的阳离子________，此阳离子结构示意图________； （2）写出下列数字“2”的意义：：________； （3）标出二氧化碳中碳元素化合价：________。 22. 请用下列物质对应的序号填空： ①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 （1）用来改良酸性土壤的是______； （2）常用作焙制糕点的是______； （3）能干燥气体的物质是______； （4）能作氮肥的是______； （5）能用于人工增雨的是______； （6）作为炉具清洁剂的成分之一的是______。 23. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是________（填字母）。 A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线 （2）青铜的硬度远比纯铜________（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （3）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” Ⅰ.下列理解错误的是________（填序号）。 ①“打成薄片”增大了反应的接触面积 ②“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 ③“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 ④“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 Ⅱ.写出“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄”发生反应的化学方程式________________。 （4）工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属；如可以利用金属铜从某些工业废液中回收金属银。向硝酸银溶液中放入过量钢粉，充分反应后，将混合物过滤，所得滤渣的成分为________________。 24. 水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是______（填字母序号）。 A. 降雨过程中水分子本身没有发生变化 B. 降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C. “秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D. “秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 （2）一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠______g，水______mL（水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应______（填字母序号）。 A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是______（填字母序号）。 A.装瓶时有少量溶液撒出 B.量取水时俯视量筒读数 C.使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 D.将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 25. 过氧化钙（），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与不发生化学反应；③反应Ⅱ化学方程式为： （1）中氧元素的化合价为______。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是______。 （3）Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和______。 （4）操作a中玻璃棒的作用是______；固体水洗的目的是______。 （5）该流程得到的副产品是______。 （6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。 26. 阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。 氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热的反应来制取氨气，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体上（或加热浓氨水）。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。 （1）氨气的物理性质有______（写出一条即可）。 （2）液氨可用作制冷剂，主要是因为______。 （3）氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是______（填元素符号）。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是______。 （4）写出氯化铵与氢氧化钙共热的反应化学方程式______。 （5）储存浓氨水的方法是______。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 实验室制取气体的发生装置及收集装置如图： （1）写出上图标号①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为______，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完后，集气瓶中仍有少量水 D.加热前便将导管伸入集气瓶 （3）实验室制取二氧化碳用装置C的优点是______。 （4）利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为：a→______→d（填“b→c”或“c→b”）。装置G中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是______（填字母）。 A.增大氧气的产量 B.监测气体的流速 C.判断是否有氧气输出 D.加快氧气的生成速率 28. 化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。 任务一：准备原料 【查阅资料】 （1）自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水（注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸）。柠檬酸在水中可以解离出氢离子和柠檬酸根离子，所以柠檬酸属于______（填物质类别）。 任务二：自制汽水 【进行实验】同学们按如图步骤自制汽水。 【交流讨论】 （2）步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度______（填“越大”或“越小”）。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是______。 任务三：探究气体的成分 进行实验】 （3）同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 ______ 产生的气体是二氧化碳 【拓展探究】 （4）二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理______（用化学方程式表示），因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 ______ 二氧化碳能与水反应 任务四：自制汽水与人体健康 【查阅资料】 （5）自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议______。 四、计算题（6分） 29. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求 （1）25g大理石中碳酸钙的质量分数为___________； （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南宁市三美学校2025年春季学期寒假综合素质评价 九年级化学学科 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. 下列各项物质中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A. SO2 B. O3 C. CO2 D. PM2.5 【答案】C 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（）、细颗粒物（）、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：C。 2. 中华文化博大精深。下列过程中，只涉及物理变化的是 A. 钻木取火 B. 醋的酿造 C. 甲骨刻字 D. 火药爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、钻木取火过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、醋酿造过程中有新物质醋生成，属于化学变化，不符合题意； C、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 3. 下列饮品属于溶液的是 A. 雪碧 B. 奶茶 C. 冰水 D. 酸奶 【答案】A 【解析】 【详解】A、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意； B、奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故B不符合题意； C、冰水由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C不符合题意； D、酸奶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D不符合题意。 故选A。 4. 下列文具的材料属于合金的是 A. 橡皮 B. 塑料水彩笔 C. 胶带 D. 不锈钢直尺 【答案】D 【解析】 【详解】A、橡皮的主要成分是合成橡胶，属于有机合成材料，不属于合金，故不符合题意； B、塑料水彩笔的主要成分是塑料，属于有机合成材料，不属于合金，故不符合题意； C、胶带的主要成分是合成橡胶，属于有机合成材料，不属于合金，故不符合题意； D、不锈钢直尺主要成分是铁，还含有铬、镍，属于合金，故符合题意。 故选D。 5. 下列实验操作中正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 闻气体气味 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，操作正确； B、加热液体时，液体量不能超过试管容积的，操作错误； C、滴加液体时，胶头滴管应“垂直悬空”，不能伸进试管中，操作错误； D、闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能凑到容器口闻气味，操作错误； 故选A。 6. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 D. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、水变成水蒸气，由液态变为气态，分子间间隔变大，所以体积变大，该解释正确； B、热胀冷缩是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，分子的大小并没有发生变化 ，该解释错误； C、氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，所以都能支持燃烧，该解释正确； D、温度越高，分子的无规则运动越剧烈，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快，该解释正确。 故选：B。 7. 下列气体在空气中达到一定体积分数，遇明火可能发生爆炸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 煤气 【答案】D 【解析】 【详解】可燃性气体或粉尘与空气混合后点燃可能发生爆炸，氮气、氧气、二氧化碳都是无 ，不可能发生爆炸，煤气具有可燃性，在空气中遇明火可能发生爆炸。 故选D。 8. 元素与健康息息相关，奶、豆类和虾皮等含有丰富的钙，下列为缺钙症状的是 A. 骨质疏松 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 侏儒症 【答案】A 【解析】 【详解】A、缺乏钙元素引起骨质疏松，故A正确； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故B不正确； C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C不正确； D、缺乏锌元素会患侏儒症，故D不正确。 故选A。 9. 化学与生活、生产、科技密不可分，下列叙述正确的是 A. 合金、塑料、玻璃钢属于合成材料 B. 用甲醛浸泡过的水产品，可放心食用 C. 将废弃塑料填埋，减少“白色污染” D. 研制新材料、新能源替代传统能源，减少污染 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料，玻璃钢属于复合材料，塑料属于合成材料，该选项叙述错误； B、甲醛有毒，会破坏蛋白质的结构，用甲醛浸泡过的水产品不能食用，该选项叙述错误； C、将废弃塑料填埋，塑料难以降解，仍会对土壤等造成污染，不能从根本上减少 “白色污染”，该选项叙述错误； D、研制新材料、新能源替代传统能源，可以减少传统能源使用过程中产生的污染物，从而减少污染，该选项叙述正确。 故选：D。 10. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaCl C. KOH、NaCl、NaOH D. KOH、NaOH、HCl 【答案】B 【解析】 【分析】酚酞遇碱变红，遇中性物质或酸性物质不变色。 【详解】A、NaOH能使酚酞变红，H2SO4和HNO3不能使酚酞变红。利用酚酞能鉴别出NaOH，但NaOH和H2SO4、NaOH和HNO3的反应均无明显现象，不能鉴别，A错误； B、KOH能使酚酞变红，HCl、NaCl不能使酚酞变红。分别取溶液取溶液少许，滴加酚酞试液，能使酚酞变红色的是氢氧化钾溶液，将所得氢氧化钾溶液（含有酚酞，溶液呈红色）分为两份，然后将其它溶液（足量）分别滴入这两份氢氧化钾溶液中，红色消失说明滴加的是盐酸，红色不消失说明滴加的是氯化钠溶液，故能鉴别出来，B正确； C、KOH、NaOH都能使酚酞变红，NaCl不能使酚酞变红。利用酚酞可检验出NaCl，但无法鉴别KOH、NaOH，C错误； D、KOH、NaOH都能使酚酞变红，HCl不能使酚酞变红。利用酚酞可检验出HCl，HCl与KOH、HCl与NaOH的反应现象相同，不能鉴别，D错误。 故选：B。 11. 以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是 A. 气体通入紫色石蕊试液中，试液变成红色 B. 向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变小了 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO2​气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，该实验现象正确； B、石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，该实验现象正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，这是铁丝在氧气中燃烧的典型现象，该实验现象正确； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一天后，氯化氢挥发，溶液酸性减弱，pH数值会变大，而不是变小，该实验现象错误。 故选：D。 12. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、消石灰、 B. 氯化氢、盐酸、 C. 碳酸钙、熟石灰、 D. 氢氧化钠、火碱、 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，俗名生石灰，A选项错误； B、氯化氢的化学式为HCl，盐酸是氯化氢的水溶液，B选项错误； C、氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，俗名熟石灰，碳酸钙的化学式为CaCO3，C选项错误； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗名火碱，D选项正确。 故选：D。 13. 下列关于CO和CO2的说法中，正确的是 A. CO和CO2均能溶于水 B. CO和CO2均具有可燃性 C. CO和CO2均能使氧化铜还原为铜 D. CO和CO2在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO难溶于水，CO2能溶于水，故选项说法错误． B、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，故选项说法错误． C、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜，故选项说法错误． D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。 故选：D。 14. 叶脉书签制作过程中，用氢氧化钠溶液浸泡，是利用到了氢氧化钠溶液的性质是 A. 腐蚀性 B. 潮解性 C. 碱性 D. 脱水性 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠具有腐蚀性，可以除去表皮和叶肉组织，因而可以用来制作叶脉书签； 故选A。 15. 在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，物质间的转化能一步实现； B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳、氧化钙，二氧化碳与石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，物质间的转化能一步实现； C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该步不能一步实现；氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁和水，所以整体物质间的转化不能一步实现； D、碳酸钠与石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，物质间的转化能一步实现。 故选：C。 16. 硅是一种重要的半导体材料，工业制取高纯硅部分反应原理的微观示意图如图。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为SiH4 B. 该反应中四种物质都是由分子构成的 C. 该反应中甲、乙分子个数比为1：1 D. 该反应前后各元素化合价均没有发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiH4和氯气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：.。 【详解】A、由图可知，每个甲分子由1个硅原子和4个氢原子构成，则甲的化学式为：SiH4，符合题意； B、该反应中，SiH4是由非金属元素组成的化合物，由分子构成，氯气属于气态非金属单质，由氯分子构成，硅属于固态非金属单质，由硅原子构成，氯化氢是由非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应中甲、乙的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、SiH4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硅元素显-4价，氯气中氯元素化合价为0，硅单质中硅元素化合价为0，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故该反应前后硅元素和氯元素化合价发生了改变，不符合题意。 故选A。 17. 下列化学反应的化学方程式中，错误的是 A. 铁丝与稀盐酸反应： B. 氧化铁和稀盐酸反应： C. 镁条氧气中燃烧生成白色固体： D. 氢氧化钠溶液在空气中变质： 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为，书写错误； B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式，书写正确； C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，书写正确； D、氢氧化钠溶液在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为，书写正确。 故选：A。 18. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. ℃时，三种固体物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙 B. ℃ 100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C. 将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D. ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据溶解度曲线的含义可知，℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙﹥甲=丙，故选项说法错误； B.℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质饱和溶液中含有甲，甲物质的饱和溶液中的溶质肯定小于，故选项说法错误； C.丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项说法错误； D.℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，用水配制甲、乙的饱和溶液，水中溶解的甲的质量大于乙的质量；℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，则水中溶解的甲的质量小于乙的质量，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，温度下降，两物质的饱和溶液都会析出晶体，但甲析出的晶体质量更多，即析出无水晶体的质量：甲＞乙，故选项说法正确； 故选：D。 19. 下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用试剂及操作方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂及操作方法 A 鉴别和溶液 取样，分别加入稀盐酸，观察现象 B 检验中是否混有气体 将气体通入溶液中，观察现象 C 除去溶液中少量的 加入适量的，充分搅拌后过滤 D 除去溶液中少量的 加入适量的溶液，充分搅拌后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、NaOH和Ca(OH)2​溶液与稀盐酸反应，都没有明显现象，无法鉴别，该方法错误； B、HCl气体能与AgNO3​溶液反应生成氯化银白色沉淀，而CO2​与AgNO3​溶液不反应，所以将气体通入AgNO3​溶液中，若产生白色沉淀，说明CO2​中混有HCl气体，该方法正确； C、BaSO4​不溶于水，也不与Na2​CO3​反应，不能除去Na2​SO4​溶液中的Na2​CO3​，该方法错误； D、Mg(NO3​)2​与KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和KNO3​，引入了新的杂质KNO3​和过量的KOH，不能达到除杂目的，该方法错误。 故选：B。 20. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 往稀硫酸中不断加水稀释 B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D. 向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，往稀硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断滴加滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但不可能小于3，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液质量先增加后不变，故选项图像正确； D、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体溶于水吸热，温度升高，一段时间后温度恢复至常温；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误； 故选：C。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 请填空。 （1）请用正确的化学用语填空： ①空气中含量最多的气体________； ②地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素形成的化合物________； ③构成氯化钠的阳离子________，此阳离子结构示意图________； （2）写出下列数字“2”的意义：：________； （3）标出二氧化碳中碳元素的化合价：________。 【答案】（1） ①. N2 ②. Al2O3 ③. Na+ ④. （2）1个硫离子带2个单位的负电荷 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故填：N2； ②地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，它们形成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3； ③氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+； 钠是11号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子形成钠离子，故钠离子核外电子排布为：2、8，故钠离子结构示意图为：； 【小问2详解】 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故S2-中“2”的意义是：1个硫离子带2个单位的负电荷； 【小问3详解】 二氧化碳中碳元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故二氧化碳中碳元素的化合价表示为：。 22. 请用下列物质对应的序号填空： ①氯化铵②浓硫酸③氢氧化钠④干冰⑤熟石灰⑥碳酸氢钠 （1）用来改良酸性土壤的是______； （2）常用作焙制糕点的是______； （3）能干燥气体的物质是______； （4）能作氮肥的是______； （5）能用于人工增雨的是______； （6）作为炉具清洁剂的成分之一的是______。 【答案】（1）⑤ （2）⑥ （3）② （4）① （5）④ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是一种碱，可用来改良酸性土壤；故答案为：⑤； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此常用作焙制糕点；故答案为：⑥； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，能干燥CO2气体；故答案为：②； 【小问4详解】 氯化铵中含有氮元素，能作氮肥；故答案为：①； 【小问5详解】 干冰升华吸热降温，能用于人工增雨；故答案为：④； 【小问6详解】 氢氧化钠能与油污反应，可作为炉具清洁剂的成分；故答案为：③。 23. 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导热性的是________（填字母）。 A. 铂金饰品 B. 铁锅 C. 铝导线 （2）青铜的硬度远比纯铜________（填“大”或“小”），因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （3）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” Ⅰ.下列理解错误的是________（填序号）。 ①“打成薄片”增大了反应的接触面积 ②“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 ③“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 ④“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 Ⅱ.写出“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄”发生反应的化学方程式________________。 （4）工业上为了变废为宝，经常从废液中回收金属；如可以利用金属铜从某些工业废液中回收金属银。向硝酸银溶液中放入过量钢粉，充分反应后，将混合物过滤，所得滤渣的成分为________________。 【答案】（1）B （2）大 （3） ①. ③ ②. （4）铁、碳、银 【解析】 【小问1详解】 A、铂金饰品是利用铂金的金属光泽，A选项错误； B、铁锅是利用铁的良好导热性，B选项正确； C、铝导线是利用铝的导电性，C选项错误。 故选：B。 【小问2详解】 合金的硬度大于成分金属，青铜是铜的合金，硬度远比纯铜大。 【小问3详解】 Ⅰ、①“打成薄片”增大了反应的接触面积，使反应更快更充分，①正确； ②“铁片为胆水所薄”，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，发生了置换反应，②正确； ③“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，③错误； ④“浸铜之法”，铁能置换出硫酸铜中的铜，可知铁的金属活动性比铜强，④正确。 故选③。 Ⅱ、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为：。 【小问4详解】 钢粉含有铁、碳，向硝酸银溶液中放入过量钢粉，碳与硝酸银不反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁、银，充分反应后，铁有剩余，将混合物过滤，所得滤渣的成分为铁、碳、银。 24. 水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。 （1）“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。下列有关说法中，不正确的是______（填字母序号）。 A. 降雨过程中水分子本身没有发生变化 B. 降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径 C. “秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动 D. “秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发 （2）一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作： ①计算：需要氯化钠______g，水______mL（水的密度为）。 ②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应______（填字母序号）。 A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.移动游码 ③溶解：用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。 ④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。 ⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是______（填字母序号）。 A.装瓶时有少量溶液撒出 B.量取水时俯视量筒读数 C.使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠 D.将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出 【答案】（1）C （2） ①. 8 ②. 42 ③. B ④. CD 【解析】 【小问1详解】 A、降雨过程是水的状态变化，属于物理变化，水分子本身没有发生变化，该选项正确； B、降雨可以将海洋等水域的水带到陆地，是实现地球水资源重新分配的重要途径，该选项正确； C、分子在永不停息地做无规则运动，即使水凝结成冰霜，水分子依然在运动，只是运动速率减慢，该选项错误； D、“秋分” 节气过后太阳直射位置开始进入南半球，北方地区接收到的太阳辐射减少，温度降低，温度降低会抑制地表水的蒸发，该选项正确。 故选：C。 【小问2详解】 ①计算：根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得需要氯化钠的质量为； 需要水的质量为，水的密度为1g/mL，根据体积 = 质量 ÷ 密度，可知水的体积为。 ②称量：天平指针向左偏，说明左盘的氯化钠质量多了，此时应减少氯化钠，选 B。 ⑤反思评价：A、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液撒出，溶质质量分数不变，该选项不符合； B、量取水时俯视量筒读数，会使读数偏大，量取的水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大，该选项不符合； C、使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠，会使溶剂水的质量增加，导致溶质质量分数偏小，该选项符合； D、将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出，会使溶质的质量减少，导致溶质质量分数偏小，该选项符合。 故选：CD。 25. 过氧化钙（），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水，实验室可用氯化钙制取，再经脱水制得，其制备流程如图所示： 【查阅资料】①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应；②乙醇与不发生化学反应；③反应Ⅱ化学方程式为： （1）中氧元素的化合价为______。 （2）反应Ⅰ中稀盐酸不应过量，原因是______。 （3）Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止受热分解和______。 （4）操作a中玻璃棒的作用是______；固体水洗的目的是______。 （5）该流程得到的副产品是______。 （6）过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）-1##-1价 （2）稀盐酸会与后续加入的浓氨水反应，消耗浓氨水 （3）防止浓氨水挥发 （4） ①. 引流 ②. 除去固体表面附着的氯化铵等可溶性杂质 （5）NH4Cl##氯化铵 （6） 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价之和为0，CaO2中钙元素显+2价，设氧元素的化合价为x，则，解得x=-1。 【小问2详解】 因为浓氨水能与酸发生反应，若稀盐酸过量，在后续加入浓氨水时，稀盐酸会与浓氨水发生中和反应，导致浓氨水被消耗，影响反应 Ⅱ 的进行。 【小问3详解】 由查阅资料可知浓氨水具有挥发性，温度越高挥发越快，低温环境可减少浓氨水的挥发，保证反应正常进行。 【小问4详解】 操作 a 是将固体和溶液分离，应为过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； 反应 Ⅱ 生成了CaO2​⋅8H2​O沉淀和NH4​Cl，水洗可以除去固体表面附着的氯化铵等可溶性杂质。 【小问5详解】 根据反应 Ⅱ 的化学方程式，经过系列操作得到CaO2​，则副产品是NH4​Cl。 【小问6详解】 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为。 26. 阅读下面材料，请根据材料所提供的信息回答相关问题。 氨气（）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。氨气的水溶液（氨水）呈碱性，浓氨水易挥发出氨气。氨气易液化成无色的液体，液氨汽化时吸收大量的热。工业上，以氮气和氢气为原料，在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨气。实验室常用氯化铵与氢氧化钙共热的反应来制取氨气，实验室快速制取氨气的方法是将浓氨水滴到固体上（或加热浓氨水）。 氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。 （1）氨气的物理性质有______（写出一条即可）。 （2）液氨可用作制冷剂，主要是因为______。 （3）氨气可用于制造氨水、尿素、碳铵等化学肥料，施用这些化肥主要为农作物提供的营养元素是______（填元素符号）。碳铵、氯化铵等肥料不宜与熟石灰等碱性物质混合施用，原因是______。 （4）写出氯化铵与氢氧化钙共热的反应化学方程式______。 （5）储存浓氨水的方法是______。 【答案】（1）无色（或有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，任写一条即可） （2）液氨汽化时吸收大量的热 （3） ①. N ②. 铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应，释放出氨气，降低肥效 （4） （5）密封保存 【解析】 【小问1详解】 物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，根据题目信息，氨气的物理性质有：无色、有刺激性气味的气体、密度小于空气、极易溶于水。 【小问2详解】 根据材料 “液氨汽化时吸收大量的热”，可知这是液氨可用作制冷剂的原因。 【小问3详解】 氨水（NH3·H2O）、尿素[CO(NH2)2]、碳铵（NH4HCO3）等化肥中都含有氮元素，能为农作物提供氮元素，元素符号为N； 碳铵、氯化铵等属于铵态氮肥，与熟石灰等碱性物质混合会发生反应生成氨气，使氮元素流失，降低肥效。 【小问4详解】 氯化铵与氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为。 【小问5详解】 因为浓氨水易挥发出氨气，所以需要密封保存以防止氨气挥发。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。） 27. 实验室制取气体的发生装置及收集装置如图： （1）写出上图标号①的仪器名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为______，收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低，原因可能是______（填序号）。 A.高锰酸钾中混入了二氧化锰 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集完后，集气瓶中仍有少量水 D.加热前便将导管伸入集气瓶 （3）实验室制取二氧化碳用装置C的优点是______。 （4）利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，则接口的顺序为：a→______→d（填“b→c”或“c→b”）。装置G中的蒸馏水有过滤杂质、提高氧气纯度的作用外，还能起到的作用是______（填字母）。 A.增大氧气的产量 B.监测气体的流速 C.判断是否有氧气输出 D.加快氧气的生成速率 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. D ③. BD （3）可以控制反应速率 （4） ①. c→b ②. BC 【解析】 【小问1详解】 据图可知，标号①的仪器名称是铁架台； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，若用此法制取较纯净的氧气，选用的收集装置为D排水法。 收集完气体后，测得氧气纯度明显偏低； A、高锰酸钾中混入了二氧化锰，不会影响氧气的纯度，故A不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，未能将集气瓶内空气排尽，会使收集的氧气中混有空气，导致氧气纯度偏低，故B符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不影响氧气的纯度，故C不符合题意； D、加热前便将导管伸入集气瓶开始收集，会导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，会使收集的氧气中混有空气，故D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用装置C的优点是通过分液漏斗控制液滴速率，从而控制反应速率； 【小问4详解】 利用装置A和G（G装满蒸馏水）、H可以测定氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则接口的顺序为 a→c→b→d； A、装置G中的蒸馏水不能增大氧气的产量，故不符合题意； B、氧气不易溶于水，将氧气从长管通入装置G中的蒸馏水，可通过产生气泡的快慢监测气体的流速，故符合题意； C、氧气不易溶于水，将氧气从长管通入装置G中的蒸馏水，可通过产生气泡判断是否有氧气输出，故符合题意； D、装置G中的蒸馏水不能加快氧气的生成速率，故不符合题意； 故选BC。 28. 化学兴趣小组的同学以“自制汽水”为主题开展项目化学习。 任务一：准备原料 【查阅资料】 （1）自制汽水需使用白糖、果汁、碳酸氢钠、柠檬酸和水（注意：应使用食品级的碳酸氢钠和柠檬酸）。柠檬酸在水中可以解离出氢离子和柠檬酸根离子，所以柠檬酸属于______（填物质类别）。 任务二：自制汽水 【进行实验】同学们按如图步骤自制汽水。 【交流讨论】 （2）步骤②要用凉开水是因为温度越低，气体的溶解度______（填“越大”或“越小”）。步骤③加入柠檬酸后，产生大量气泡，旋紧瓶塞后汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出，原因是______。 任务三：探究气体的成分 【进行实验】 （3）同学们猜想步骤③产生的气体可能是二氧化碳，经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 ______ 产生的气体是二氧化碳 拓展探究】 （4）二氧化碳可与水反应产生碳酸，写出反应原理______（用化学方程式表示），因此自制汽水也称为碳酸饮料。为证明二氧化碳能与水反应，同学们经讨论设计如图方案进行探究。 实验方案 实验现象 实验结论 ______ 二氧化碳能与水反应 任务四：自制汽水与人体健康 【查阅资料】 （5）自制汽水虽然能醒脑提神、补充能量和水分，但如果长期过度饮用，汽水中的酸性物质和糖分会损伤牙齿，含糖量高的汽水还会导致肥胖。请你针对自制汽水的饮用提出一条合理化建议______。 【答案】（1）酸 （2） ①. 越大 ②. 气压增大，二氧化碳溶解度增大 （3）澄清石灰水变浑浊 （4） ①. ②. 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红 （5）适量饮用自制汽水，饮用后及时漱口 （答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，柠檬酸在水中可解离出氢离子和柠檬酸根离子，所以属于酸。 【小问2详解】 气体的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，所以要用凉开水，这样能溶解更多二氧化碳； 加入柠檬酸后与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，旋紧瓶塞后，瓶内气压增大，二氧化碳溶解度增大，所以汽水中的气泡会逐渐变少直至不再冒出。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为； 干燥石蕊纸花接触二氧化碳不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的石蕊纸花不变色，说明水不能使石蕊变色；通入二氧化碳后，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质，从而证明二氧化碳能与水反应。故填：干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红。 【小问5详解】  考虑到自制汽水的酸性和糖分对牙齿和健康的影响，适量饮用并在饮用后及时漱口，可减少对牙齿的损伤。 四、计算题（6分） 29. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求 （1）25g大理石中碳酸钙的质量分数为___________； （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤) 【答案】（1）80% （2）解：设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量为y ， ， 则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。 【解析】 【小问1详解】 25g大理石中碳酸钙的质量为：25g-5g=20g， 25g大理石中碳酸钙的质量分数为：； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$