精品解析：安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

高一开学考化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16  P-31  Cl-35.5  Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于 A. 提出了元素周期律 B. 提取了治疟药物青蒿素 C. 揭示了燃烧的本质 D. 开发了合成氨的生产工艺 【答案】B 【解析】 分析】 【详解】屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，该药品可以有效降低疟疾患者的死亡率，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人，故选B。 2. 配制100mL 0.100 mol•L-1 Na2CO3溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】配制100mL 0.100mol•L-1Na2CO3溶液过程中使用的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以必须使用的仪器为100mL容量瓶，不会使用到坩埚、圆底烧瓶、分液漏斗，故C选。 答案选C。 3. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的 A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，磁流体分散系分散质粒子直径在36-55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。 【详解】A．分散质粒子直径在36-55nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误； B．该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束光照射该分散系时会出现光亮的通路，故B正确； C．分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，则分散质不是Fe2O3，且胶体可以透过滤纸，故C错误； D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误； 答案选B。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 在片上滴加盐酸： B. 与水反应： C. 少量的溶液与足量澄清石灰水混合 D. 往溶液中通入过量的气体： 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．Cu的活泼性小于H，Cu和稀盐酸不反应，A错误； B．是固体，不可拆，与水反应的离子方程式为：，B错误； C．少量的只与1molOH-发生反应产生和H2O，结合Ca2+生成CaCO3沉淀，离子方程式为：，C正确； D．过量与NaOH溶液反应生成NaHCO3，离子方程式为：，D错误； 故选：C。 5. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与胶体本质不同的原因是微粒直径不同，胶体的微粒直径在1-100nm之间，溶液的微粒直径小于1nm；，故A错误； B．纯净物与混合物：看是否为同一物质组成，仅含有一种元素的也可能是混合物，如氧气和臭氧仅含有一种元素，但是混合物，故B错误； C．氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化，有元素化合价变化的是氧化还原反应，否则不是，故C正确； D．强弱电解质区别是电解质的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，不是看导电能力，故D错误。 答案选C。 6. 理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢离子和亚硫酸根离子结合生成弱电解质亚硫酸，不能大量共存，A不选； B．氢离子和硅酸根离子结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，且亚铁离子和硅酸根与不能大量共存，B不选； C．镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，铵根离子和氢氧根离子结合生成一水合氨，不能大量共存，C不选； D．四种离子之间均不反应，可大量共存，D选； 答案选D。 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解粗盐时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，A正确； B．过滤时，应遵循“一贴二低三靠”，B正确； C．禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，C错误； D．蒸发时，应用酒精灯外焰加热，且用玻璃棒不断搅拌，D正确； 故选C。 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法正确的是 A. 图①中导电能力接近0时，溶液中好沉淀完全 B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质 C. 向氨水中逐渐通入HCl时，溶液导电能力的变化满足图② D. 澄清的石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化满足图① 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力受离子浓度与离子所带电荷的影响，导电能力为0时，溶液中没有，应该恰好沉淀完全，A项正确； B．稀硫酸属于混合物，不是电解质，B项错误； C．一水合氨是弱电解质，向氨水中逐渐通入HCl时，一水合氨转变为强电解质氯化铵，自由离子浓度增大，则溶液导电能力逐渐增大，故不满足图②，C项错误； D．澄清石灰水与少量反应生成碳酸钙沉淀和水，自由离子浓度逐渐减小，则溶液导电能力逐渐减小，恰好沉淀完全时导电能力接近0，继续通二氧化碳，碳酸钙转变为碳酸氢钙溶液，自由离子浓度逐渐增大，则溶液导电能力逐渐增大，故满足图①，D项正确； 答案选AD。 9. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 【答案】D 【解析】 【分析】 利用稀硫酸和铁反应生成氢气，生成的氢气排除装置内的空气，验纯后关闭止水夹a，一段时间后，蒸馏烧瓶中压强增大，将液体压入到抽滤瓶中，抽滤瓶中观察到有白色沉淀生成。 【详解】A．X不能是浓硫酸，铁和浓硫酸发生钝化，故A错误； B．实验开始时应先打开止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X，让产生的氢气排除装置内的空气，故B错误； C．反应一段时间后，关闭止水夹a，一段时间在抽滤瓶中可观察到白色沉淀，故C错误； D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，由于装置内无氧气，因此Fe(OH)2可较长时间存在，故D正确。 综上所述，答案为D。 10. 下列物质间的转化，不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na放置在空气中与反应生成与在加热条件下生成，故能一步转化，A正确； B．C在中燃烧生成和C在高温条件下生成CO，B正确； C．Fe和盐酸、氯化铜等反应生成和氯气等反应生成正确； D．Cu和加热生成CuO，CuO不能一步转化成错误； 答案选D。 11. 下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A. 图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B. 图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C. 图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D. 图4的装置可能发生倒吸，需要改进 【答案】C 【解析】 【详解】A．若脱脂棉燃烧，则可以说明该反应放热，产生的热量使脱脂棉燃烧，A正确； B．NaOH直接与硫酸亚铁反应得到Fe(OH)2，溶液提前驱除溶解的氧气，煤油可以隔绝氧气，防止Fe(OH)2被氧化，B正确； C．加热固体使碳酸氢钠分解不能在蒸发皿中进行，C错误； D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，气体被消耗，会造成压强差，可能发生倒吸，需要改进，D正确； 故选C。 12. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是 A. 本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶 B. 本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热 D. 配制的溶液时，需要用托盘天平称取纯品 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液，涉及到的操作有溶解、过滤、蒸发浓缩、移液，需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶，A不符合题意； B．本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸，分别除去硫酸根离子、镁离子、钙离子，B不符合题意； C．化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入蒸发皿中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热，C符合题意； D．配制的溶液时，选用500mL的容量瓶，所需NaCl的物质的量为0.5L×0.10mol/L=0.05mol，需要用托盘天平称取纯品质量为0.05mol×58.5g/mol=2.925g，由于托盘天平称的分度值为0.1，故称取2.9g纯品，D不符合题意； 故选C。 13. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. =1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误； B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确； C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确； D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确； 所以答案选择A项。 14. 在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是 A. 56g B. 84g C. 112g D. 168g 【答案】A 【解析】 【详解】能溶解最多的铁粉时，溶液变为溶液。已知的物质的量浓度为，则最终溶液的浓度为。根据氯元素守恒，原溶液中各溶质的物质的量浓度均为，则原溶液中含有的铁元素的物质的量浓度为。根据铁元素守恒，则最多能溶解铁的物质的量为，即56g； 故答案选A。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 ___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X ___________，Y ___________，Z ___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：___________。 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）不是 （3） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2 （4）Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【小问1详解】 ①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3； 【小问2详解】 上述三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应； 【小问3详解】 X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，Z盐无明显现象，Y盐中阳离子为银离子，则阴离子只能为硝酸根离子，Y为AgNO3，Z盐中阳离子为钡离子，则Z只能为氯化钡，则X为硫酸铜，因此X为CuSO4，Y为AgNO3，Z为BaCl2； 【小问4详解】 硝酸银与盐酸反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 16. 如图是CO还原CuO的装置图： （1）需要先通一会一氧化碳，为了先 ___________，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。结束时，先撤掉 ___________，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳 有毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集。 （2）如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是 ___________，产物 ___________(填“是”或“不是”)温室效应的气体之一。 （3）生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑： ①首饰加工店你建议用 ___________(选填“CO”、“H2”或“C”)； ②农村打铁铺你建议用 ___________(选填“CO”、“H2”或“C”)。 （4）CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuO=Cu+CO2中，氧化剂是：___________，氧化产物是：___________。 【答案】（1） ①. 把装置内空气赶净 ②. 酒精灯 （2） ①. 2CO+O22CO2 ②. 是 （3） ①. H2 ②. C （4） ①. CuO ②. CO2 【解析】 【分析】CO与CuO在玻璃直管中受热反应生成Cu和CO2，澄清石灰水用于检验生成的CO2，用燃烧法处理未反应完的CO； 【小问1详解】 需要先通一会一氧化碳，为了先把装置内空气赶净，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热，结束时，先撤掉酒精灯，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳有毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集； 【小问2详解】 如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是2CO+O22CO2；产物CO2是温室效应的气体之一； 【小问3详解】 生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑： ①首饰加工店，氢气方便清洁，不会生成杂质，建议用H2； ②农村打铁铺，最方便的是碳，建议用C； 【小问4详解】 CO还原CuO反应化学方程式CO+CuO═Cu+CO2中，铜元素化合价降低，氧化剂是：CuO，碳元素化合价升高，还原剂是：CO，还原剂被氧化得到氧化产物是：CO2，还原产物是：Cu。 17. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）预测Fe2+既有氧化性又有还原性，依据是___________。 （2）检验溶液中是否含有Fe3+，常用的试剂是___________(填化学式)。 （3）Fe粉高温和水蒸气反应的化学方程式为___________。 （4）白色的Fe(OH)2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因___________。 （5）利用FeCl3溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）铁元素为+2价，处于中间价态 （2）KSCN溶液 （3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 铁元素为+2价，处于中间价态，故Fe2+既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 常用KSCN溶液检验Fe3+； 【小问3详解】 Fe粉高温和水蒸气反应是四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2； 【小问4详解】 白色的Fe(OH)2在空气中极不稳定，易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问5详解】 Fe3+能和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 18. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题。 （1）医用酒精中乙醇的体积分数约为_______(填标号)。 A．39% B．75% C．95% （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。 （3）某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、_____；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_____；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_____(填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 （5）结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是_______。 【答案】（1）B （2） ①. (或) ②. （3）4 （4） ①. 500mL容量瓶 ②. 7.5g ③. D （5）细胞膜带负电荷，带负电荷会受到排斥，不利于进入细胞内部，84消毒液露置在空气中会生成HClO分子，有利于进入细胞内部从而杀死细菌 【解析】 【小问1详解】 医用酒精中乙醇的体积分数约为75%。 【小问2详解】 根据氧化还原反应中的价态规律，这一反应中，，则每生成，转移的电子数目为；该反应的还原产物是。 【小问3详解】 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，代入数据，得NaClO的物质的量浓度为。 【小问4详解】 根据配制步骤，还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶；配制480mL的NaClO溶液需要500mL容量瓶，则需要称量NaClO的质量为，用托盘天平称量时需要保留至小数点后一位，即为7.5g； 误差分析：A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误； B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质减少，所配溶液浓度偏小，B错误； C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误； D．定容时俯视刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏大，D正确； 故答案选D。 【小问5详解】 如图可知细胞膜带负电荷排斥阴离子，不利于进入细胞内部，露置后84消毒液与空气中和水反应生成HClO分子，电中性分子有利于穿透细胞膜，从而杀死细菌。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一开学考化学试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16  P-31  Cl-35.5  Fe-56 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. 科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。屠呦呦对科学的突出贡献在于 A. 提出了元素周期律 B. 提取了治疟药物青蒿素 C. 揭示了燃烧的本质 D. 开发了合成氨的生产工艺 2. 配制100mL 0.100 mol•L-1 Na2CO3溶液必须用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的 A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径大小 4. 下列离子方程式正确的是 A. 在片上滴加盐酸： B. 与水反应： C. 少量的溶液与足量澄清石灰水混合 D. 往溶液中通入过量的气体： 5. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：二者本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性 6. 理解与辨析是化学学科的关键能力，下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 7. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法正确的是 A. 图①中导电能力接近0时，溶液中好沉淀完全 B. 图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质 C. 向氨水中逐渐通入HCl时，溶液导电能力变化满足图② D. 澄清的石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化满足图① 9. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 A. X可以是稀硫酸或稀盐酸或浓硫酸 B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀 D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在 10. 下列物质间的转化，不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是 A. 图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B. 图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备 C. 图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D. 图4的装置可能发生倒吸，需要改进 12. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的配制一定浓度的溶液。下列有关说法不正确的是 A. 本实验需要用到玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容量瓶 B. 本实验需要用到的试剂有溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热 D. 配制的溶液时，需要用托盘天平称取纯品 13. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C D. =1000Vρ/(17V+22400) 14. 在1L某混合溶液中，、、的物质的量浓度相等，其中的物质的量浓度为，该溶液最多能溶解铁粉的质量是 A. 56g B. 84g C. 112g D. 168g 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应 ___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO、NO，中的某一种。现进行以下实验： ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。 ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。 回答下列问题： （3）根据上述事实，推断这三种盐化学式：X ___________，Y ___________，Z ___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。Y与盐酸反应：___________。 16. 如图是CO还原CuO的装置图： （1）需要先通一会一氧化碳，为了先 ___________，防止一氧化碳纯度不够而爆炸，通一会一氧化碳之后再加热。结束时，先撤掉 ___________，继续通一会一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止生成的铜又被氧化，一氧化碳 有毒，加强通风换气，这里通入的气体必须处理掉，用点燃或者小气球收集。 （2）如果用点燃的方法处理多余的CO，化学方程式是 ___________，产物 ___________(填“是”或“不是”)温室效应的气体之一。 （3）生活中冶炼金属(还原金属氧化物)除常用CO外，还有H2和C等，从经济型和实用型考虑： ①首饰加工店你建议用 ___________(选填“CO”、“H2”或“C”)； ②农村打铁铺你建议用 ___________(选填“CO”、“H2”或“C”)。 （4）CO还原CuO反应的化学方程式CO+CuO=Cu+CO2中，氧化剂是：___________，氧化产物是：___________。 17. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）预测Fe2+既有氧化性又有还原性，依据是___________。 （2）检验溶液中是否含有Fe3+，常用的试剂是___________(填化学式)。 （3）Fe粉高温和水蒸气反应的化学方程式为___________。 （4）白色的Fe(OH)2在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因___________。 （5）利用FeCl3溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。 反应的离子方程式为___________。 18. 阅读下列科普短文。多样的消毒剂--生活中消毒剂品种繁多，例如酒精、医用双氧水、液氯、84消毒液、漂白粉等，应用比较广泛。如下图所示，杀菌消毒的主要原理是消毒剂进入细胞内部破坏微生物的蛋白质、核酸等生命物质，从而杀死细菌。部分消毒剂使用不当也会带来严重后果，如将84消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体使人中毒，所以在使用消毒剂时，一定要认真阅读产品说明，做到科学使用。 回答下列问题 （1）医用酒精中乙醇的体积分数约为_______(填标号)。 A．39% B．75% C．95% （2）氯酸钠与浓盐酸反应制取的离子方程式如下：。该反应每生成，转移的电子数目为_______；该反应的还原产物是_______。 （3）某品牌的84消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该84消毒液中NaClO的物质的量浓度为_______。 （4）取用NaClO固体配制溶液，用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、_____；用托盘天平称量所需NaClO的质量为_____；配制过程中下列操作可能会导致浓度偏大的是_____(填标号)。 A．配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体溅出 D．定容时俯视刻度线 （5）结合图示分析，84消毒液在空气中露置一段时间后消毒效果更好的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $