2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学(6)- 2025年高考化学考前模拟试卷

线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （六） （满分 100 分， 考试时间 75 分钟） 可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23 S — 16 V — 51 Cr — 52 Fe — 56 Cu — 64 Zn — 65 一、 选择题： 本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项 符合题目要求。 1. 化学与生产、 生活密切相关。 下列说法不正确的是 （ ） A. “国之重器” 歼 -20 战斗机采用大量先进复合材料、 铝锂合金等， 铝锂合金属于金属材料 B. “光刻机” 又名 “掩模对准曝光机”， 是制造芯片的核心设备， 芯片的主要成分是硅 C. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段， 核酸是一类含磷的生物高分子化合物 D. 三星堆出土的青铜面具与铜相比， 具有熔点高、 硬度大的特点 2. NH 4 Cl 在食品行业和医药生产中有着重要的应用。 下列符号表征或说法正确的是 （ ） A. NH 4 Cl 的电子式： H N H ·· · · H H ［ ］ + Cl - B. NH 4 Cl 水解的离子方程式： NH + 4 +2H 2 O NH 3 · H 2 O+H 3 O + C. NH 4 Cl 结构中， H 提供孤电子对， N 提供空轨道， 从而形成配位键 D. 原子核内有 20 个中子的氯原子： 20 17 Cl 3. 设 N A 为阿伏加德罗常数。 下列说法正确的是 （ ） A. 标准状况下， 2.24 L NO 2 含有的分子数为 0.1N A B. 25 ℃ 时， pH=9 的 Na 2 CO 3 溶液中， 水电离产生的 OH - 的数目为 10 -5 N A C. 向 1 L 0.1 mol · L -1 的 CH 3 COONa 溶液中滴加 CH 3 COOH 使溶液呈中性， 溶液中含有 CH 3 COO - 数目为 0.1N A D. KIO 3 +6HI 3I 2 +KI+3H 2 O 中， 1 mol KIO 3 完全反应时， 转移的电子数为 6N A 4. 苹果酸环二酯 （ OP ） 的结构简式如图所示， 下列相关说法不正确的是 （ ） A. OP 中含有 3 种官能团 B. OP 在酸性条件下水解， 产物分子中含手性碳原子 化学 （六） 第 1 页 （共 8 页） 化学 （六） 第 2 页 （共 8 页） C. 1 mol OP 与 Na 2 CO 3 溶液反应最多消耗 2 mol Na 2 CO 3 D. OP 中碳原子有 sp 2 、 sp 3 两种杂化方式 5. X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素， 且其中只有一种是金属元素。 X 的最 外层电子数为 Z 的最外层电子数的两倍， X 与 Z 的最外层电子数之和等于 Y 的最外层电子 数， W 与 Y 同主族。 下列说法正确的是 （ ） A. 简单离子半径： r （ W ） ＞r （ Z ） ＞r （ Y ） B. 第一电离能： X＞Y C. W 的氧化物对应的水化物为强酸 D. Z 的单质能将 X 从化合物 XY 2 中置换出来 6. {Ti 12 O 18 } 团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物， 我国科学家通过将 {Rb@Ti 12 O 18 } 和 Cs + 反 应， 测定笼内 Cs + 的浓度， 计算 Cs + 取代 Rb + 反应的平衡常数 （ K eq ）， 反应示意图和所测数据 如图。 下列有关说法不正确的是 （ ） 已知： 图中 ［ Cs + ］ / ［ Rb + ］ 表示平衡时 Cs + 浓度和 Rb + 浓度之比， 其他类似。 A. Ti 是 d 区元素 B. K eq ≈0.1 C. {Ti 12 O 18 } 团簇对于 Cs + 具有比 Rb + 大的亲和力 D. 题中涉及元素的电负性大小关系为 Cs<Rb<Ti<O 7. 关于反应 H 2 +SiHCl 3 高温 3HCl+Si ， 下列说法不正确的是 （ ） A. SiHCl 3 既发生氧化反应又发生还原反应 B. 被氧化的原子与被还原的原子的个数比为 2 ∶ 1 C. 生成 1 mol Si 时， 转移 4 mol 电子 D. H 2 分子中的 σ 键是 s鄄s σ 键， HCl 分子中的 σ 键是 s鄄p σ 键 8. 下列类比或推理合理的是 （ ） Cs + Rb + + Cs + Rb + + K eq [Cs@Ti 12 O 18 ]/[Rb@Ti 12 O 18 ] 10 1 0.1 1 ［ Cs + ］ / ［ Rb + ］ 0.01 0.1 {Rb@Ti 12 O 18 } {Cs@Ti 12 O 18 } HOOC O O O O COOH 选项 已知 方法 结论 A 熔点： Br 2 ＜I 2 类比 熔点： Na＜K B 溶解度： Ca （ HCO 3 ） 2 >CaCO 3 类比 溶解度： NaHCO 3 >Na 2 CO 3 C CO 2 通入 CaCl 2 溶液中不反应 推理 SO 2 通入 CaCl 2 溶液中不反应 D Na 在空气中燃烧生成 Na 2 O 2 推理 Li 在空气中燃烧生成 Li 2 O 2 31 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 9. 一种清洁、 低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A. 第一步中， 当消耗标况下 O 2 11.2 L 时， 右侧电极质量减小 46 g B. 第二步中， Na 0.44-x MnO 2 极电势高于 Ag 极电势 C. 第二步中， 放电结束后， 电解质溶液中 NaCl 的含量增大 D. 第三步中， Cl - 向石墨电极迁移 10. 80 ℃ ， 有 CuI 存在时， 邻羟基苯胺与碘苯可发生反应生成邻羟基二苯胺， 过程如下： 若增大碘苯与邻羟基苯胺的物质的量之比， 使碘苯显著过量， 则反应的主产物是 X 。 下列 说法不正确的是 （ ） A. 基态 Cu + 的价电子排布式是 3d 10 B. CuI 的作用是催化剂 C. 化合物 X 为 OH N — D. 总反应为加成反应 11. 我国科学家合成了 Y 、 Sc （ Y 1 /NC ， Sc 1 /NC ） 单原子催化剂， 用于电化学催化氢气还原氮气 的反应， 反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示 （ * 表示稀土单原子催化剂）。 下列说 法正确的是 （ ） A. 相同条件下， Y 1 /NC 比 Sc 1 /NC 催化剂更利于吸附氮气 B. 实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率 C. 使用催化剂， 可以降低反应活化能， 减小反应热 D. 使用 Sc 1 /NC 单原子催化剂， 反应的快慢由生成 *NNH 的速率决定 12. 下列实验中， 均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 （ ） A. Al 2 （ SO 4 ） 3 能促进 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 水解 B. CaCl 2 能促进 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 水解 C. CaCl 2 与 NaHCO 3 溶液反应产生白色沉淀的可能原因： Ca 2+ +2HCO - 3 CaCO 3 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ D. Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 溶液中均存在： c （ Na + ） +c （ H + ） 2c （ CO 2- 3 ） +c （ HCO - 3 ） +c （ OH - ） 13. 化学是一门以实验为基础的科学。 下列实验设计能达到实验目的的是 （ ） 14. 据 2022 年 1 月统计， 我国光伏发电并网装机容量突破 3 亿千瓦， 连续七年稳居全球首位。 已知四甲基氢氧化铵 ［（ CH 3 ） 4 NOH ］ 常用作电子工业清洗剂， 以四甲基氯化铵 ［（ CH 3 ） 4 NCl ］ 为原料， 采用电渗析法合成 ［（ CH 3 ） 4 NOH ］， 工作原理如图。 下列说法正确的是 （ ） 化学 （六） 第 3 页 （共 8 页） 化学 （六） 第 4 页 （共 8 页） O 2 NaOH 溶液 Na 0.44 MnO 2 NaCl 溶液 HCl 溶液 AgCl Ag 石墨 Na 0.44-x MnO 2 OH NH 2 — I+ O N H 2 Cu OH NH 2 邻羟基苯胺 base CuI I - OH NH 邻羟基二苯胺 O N H 2 Cu base I - OH NH 2 * *N 2 *NNH *NNHH *N *NH *NHH *NHHH Y 1 /NC Sc 1 /NC -1.326 -0.141 0 -1 -2 相对能量 /eV 反应历程 选项 实验目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度的酸性 KMnO 4 溶液分别与相同浓度的 H 2 C 2 O 4 溶液反应， 观察 KMnO 4 溶液褪色的快慢 B 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通过鲜花花瓣 C 工业酒精制备无水乙醇 向工业酒精中加生石灰， 蒸馏 D 证明 K sp （ AgCl ） ＞K sp （ AgI ） 向 2 mL 0.1 mol · L －1 AgNO 3 溶液中滴加几滴 0.1 mol · L －1 NaCl 溶液， 产生白色沉淀， 再滴加几滴 0.1 mol · L －1 KI 溶液， 白色沉淀变成黄色沉淀 Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液 Na 2 CO 3 溶液 NaHCO 3 溶液 CaCl 2 溶液 Na 2 CO 3 溶液 NaHCO 3 溶液 第一步： 生产 NaOH 第二步： 提取 Na + 和 Cl - 第三步： 生产 Cl 2 32 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 A. a 极电极反应式为 2 （ CH 3 ） 4 N + +2H 2 O+2e - 2 （ CH 3 ） 4 NOH+H 2 ↑ B. c 为阳离子交换膜， d 、 e 均为阴离子交换膜 C. 光伏并网发电装置中， N 型半导体为正极 D. 制备 182 g 四甲基氢氧化铵， 两极共产生 22.4 L 气体 15. 工业上以 SrSO 4 （ s ）为原料生产 SrCO 3 （ s ）， 对其工艺条件进 行研究。 现有含 SrCO 3 （ s ）的 0.1 mol · L -1 、 1.0 mol · L -1 Na 2 CO 3 溶液， 含 SrSO 4 （ s ）的 0.1 mol · L -1 、 1.0 mol · L -1 Na 2 SO 4 溶液。 在一定 pH 范围内， 四种溶液中 lg ［ c （ Sr 2+ ） / （ mol · L -1 ）］ 随 pH 的变化关系如右图所示。 下列说法正确的是 （ ） A. 常温下， SrSO 4 （ s ）在 1.0 mol · L -1 Na 2 SO 4 溶液中的 K sp 小 于 SrSO 4 （ s ）在 0.1 mol · L -1 Na 2 SO 4 溶液中的 K sp B. 曲线 ③ 代表含 SrCO 3 （ s ）的 1.0 mol · L -1 Na 2 CO 3 溶液的变化曲线 C. a=-6.5 D. 对含 SrSO 4 （ s ）且 Na 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 初始浓度均为 1.0 mol · L -1 的混合溶液， pH≥7.7 时才 发生沉淀转化 二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 55 分。 16. （ 14 分） 工业上用含三价钒 （ V 2 O 3 ） 为主的某石煤为原料 （含有 Al 2 O 3 、 SiO 2 、 Fe 2 O 3 等杂 质）， 低温硫酸化焙烧—水浸工艺制备 V 2 O 5 ， 其流程如下图： 资料： ⅰ. VOSO 4 高温易分解； ⅱ. 含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为 Fe （ Ⅲ ） >V （ Ⅳ ） >V （ Ⅴ ） >Fe （ Ⅱ ）； ⅲ. 含磷有机试剂萃取过程中溶液的 H + 浓度越高， 萃取率越低， 萃取钒效果越差； ⅳ. 10VO + 2 +8H 2 O H 2 V 10 O 4 - 28 +14H + ； ⅴ. 氢氧化物完全沉淀时溶液的 pH 表。 （ 1 ） 焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧， 将 V 2 O 3 转化为 VOSO 4 的化学方程式是 ； SO 2- 4 的空间构型为 。 （ 2 ） 预处理过程中先加入 Na 2 SO 3 溶液进行还原预处理， 加入 Na 2 SO 3 溶液的第一个作用是 将 V （ Ⅴ ）还原为 V （ Ⅳ ）减少钒的损失， 再用氨水混合并调节溶液 pH 。 ① 结合反应的离子方程式， 说明加入 Na 2 SO 3 的第二个作用： ； ② 加氨水调节 pH≈5 的原因是 。 （ 3 ） 沉钒过程中先加入 NaClO 3 进行氧化， 再加氨水调节 pH ， 铵盐会将 H 2 V 10 O 4 - 28 中的钒元素 以多钒酸铵 ［（ NH 4 ） 2 V 6 O 16 ］ 的形式沉淀。 溶液 pH 与沉钒率的关系如下图， 请结合平 衡移动原理解释沉钒的 pH=2.5 的原因： 。 （ 4 ） 钒的某种氧化物晶胞结构如右图所示 （ O 原子 2 个位于体内， 4 个 位于面上）。 该氧化物的化学式为 ， 若它的晶胞棱长为 x nm （假设为正六面体）， 则该晶体的密度为 g · cm -3 。 17. （ 14 分） 近年来， 我国大力加强温室气体 CO 2 氢化合成甲醇技术的工业化量产研究， 实现 可持续发展。 在合适的催化剂作用下， 二氧化碳可催化加氢制甲醇。 （ 1 ） 已知： ①CO 2 （ g ） +H 2 （ g ） 高温 催化剂 H 2 O （ g ） +CO （ g ） ΔH 1 =+41.4 kJ · mol -1 ； ②CO （ g ） +2H 2 （ g ） 高温 催化剂 CH 3 OH （ g ） ΔH 2 =-90.5 kJ · mol -1 。 则反应 ③CO 2 （ g ） +3H 2 （ g ） 高温 催化剂 CH 3 OH （ g ） +H 2 O （ g ） ΔH 3 = kJ · mol -1 。 （ 2 ） 若将物质的量之比为 1 ∶ 3 的 CO 2 （ g ）和 H 2 （ g ）充入容积为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应 ③ ， 不同压强下 CO 2 转 化率随温度的变化关系如右图所示。 a. A 、 B 两条曲线的压强分别为 p A 、 p B ， 则 p A （填 “ > ” “ ＜ ” 或 “ = ”） p B ； 化学 （六） 第 5 页 （共 8 页） 化学 （六） 第 6 页 （共 8 页） pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 ① ④ ③ ② （ 6.9 ， a ） （ 7.7 ， a ） （ 6.8 ， -5.5 ） （ 6.2 ， -5.5 ） l g ［ c （ S r 2 + ） / （ m o l · L - 1 ） ］ 增 大 石煤原矿 焙砂 VO 2+ 、 VO + 2 等 溶液 1 V （ Ⅳ ）有机物 溶液 2 （ NH 4 ） 2 V 6 O 16 沉钒 稀 H 2 SO 4 V 2 O 5 煅烧 220 ℃ ， 空气中 硫酸化焙烧 水浸 Ⅰ 预处理 含磷有 机试剂 沉淀物 Fe （ OH ） 3 Fe （ OH ） 2 Al （ OH ） 3 完全沉淀 3.2 9.0 4.7 — O — V CO 2 转化率 /% T/℃ 100 200 300 400 500 A B C 100 0 （ CH 3 ） 4 NOH 浓溶液 （ CH 3 ） 4 NOH 溶液 （ CH 3 ） 4 NCl 稀溶液 NaCl 浓溶液 NaOH 溶液 （ CH 3 ） 4 NCl 浓溶液 NaCl 稀溶液 a ed b c 太阳光子 电极 N 型半导体 P 型半导体 a b 光伏并网发电装置 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 100 95 90 85 80 pH 沉 钒 率 V / % 33 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 b. 在曲线 A 的条件下， 起始充入 CO 2 （ g ）和 H 2 （ g ）的物质的量分别为 1 mol 、 3 mol ， 且 C 点时 K=300 ， 则 C 点对应 CO 2 的转化率为 。 （ 3 ） 在 p=4.00 MPa 、 原料气 n （ H 2 ） ∶ n （ CO 2 ） =3 ∶ 4 、 合适催化剂的条件下发生反应， 温度对 CO 2 转化率、 CH 3 OH 产率、 CH 3 OH 选择性的影响如图所示。 已知： CH 3 OH 选择性 = CH 3 OH 产率 CO 2 转化率 。 a. CO 2 转化率随温度升高而增大的原因可能是 ； b. CH 3 OH 选择性随温度升高而减小的原因可能是 ； c. 写出 240 ℃ 时反应 ① 的平衡常数的表达式： 。 （ 4 ） 除调控合适的温度外， 使 CH 3 OH 选择性增大的方法有 。 18. （ 13 分） Na 2 S 2 O 3 又名 “大苏打” “海波”， 易溶于水， 难溶于乙醇， 水溶液呈微弱的碱性， 在中性和碱性环境中稳定。 某化学实验小组用图 1 装置 （略去对乙的加热装置） 制备 Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O 。 已知： Na 2 SO 4 溶解度如图 2 所示。 （ 1 ） 连接实验装置后， 首先进行的实验操作为 。 （ 2 ） 在装置乙中溶解两种固体时， 需先将 Na 2 CO 3 溶于水配成溶液， 再将 Na 2 S 固体溶于 Na 2 CO 3 的溶液中， 其目的是 ； 装置乙中生成 Na 2 S 2 O 3 的总反应方程式为 。 （ 3 ） 实验过程中， 当装置乙中 pH 接近 7.0 时， 应立即停止通 SO 2 的原因是 （用离子方程式表示）。 （ 4 ） 装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇， 其目的是 。 化学 （六） 第 7 页 （共 8 页） 化学 （六） 第 8 页 （共 8 页） （ 5 ） 设计实验测定 Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O 的纯度： 步骤 1 ： 准确称取 16.00 g 样品， 溶于水， 加入 10 mL 甲醛， 配成 200 mL 溶液； 步骤 2 ： 准确称取 0.294 g K 2 Cr 2 O 7 于碘量瓶中， 加入 20 mL 蒸馏水溶解， 再加入 5 mL 2 mol · L -1 H 2 SO 4 和 20 mL 10% KI 溶液使铬元素完全转化为 Cr 3+ ， 加水稀释至 100 mL ； 步骤 3 ： 向碘量瓶中加入 1 mL 1% 淀粉溶液， 用待测 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定碘量瓶中溶液至 终点， 消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液 20.00 mL 。 （已知： I 2 +2S 2 O 2- 3 2I - +S 4 O 2- 6 ） 试计算 Na 2 S 2 O 3 · 5H 2 O 的纯度为 （保留三位有效数字）。 19. （ 14 分） 氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质， 有抗肿瘤功效。 下面是某 研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物 F 的合成路线： 已知： RCH CHCOOR′+ 。 回答下列问题： （ 1 ） A 的名称是 。 （ 2 ） B→C 的化学方程式是 。 （ 3 ） C 与 M 一定条件下反应生成 D ， M 的结构简式是 。 （ 4 ） 1 mol D 与 NaOH 溶液充分反应， 最多可消耗 mol NaOH 溶液。 （ 5 ） E→F 的反应类型是 。 （ 6 ） B 有多种同分异构体， 同时满足以下条件的有 种。 （不考虑立体异构） ① 不含— CH 3 ； ② 含 2 种官能团； ③ 含苯环， 且苯环上仅有 2 个取代基。 其中， 核磁共振氢谱有三组吸收峰， 峰面积之比为 3 ∶ 2 ∶ 2 的结构简式为 。 温度 /℃ 溶解度 /g 10 20 30 40 50 60 70 80 90 70 60 50 40 30 20 10 0 N a 2 S O 4 · 1 0 H 2 O Na 2 SO 4 图 1 图 2 — Br C 6 H 5 Br AlCl 3 ， CH 2 Cl 2 C 2 H 5 OH COOH O O O O — Br COOC 2 H 5 O M 一定条件 A B C O NH 2 O COOC 2 H 5 Br O — COOC 2 H 5 OH Br — N H — O — COOC 2 H 5 Br — N 催化剂 D E F — OH — COOR′ RCH 2 CH — O — 一定条件 C O 2 转 化 率 或 C H 3 O H 选 择 性 / % T/℃ CO 2 转化率 CH 3 OH 选择性 CH 3 OH 产率 C H 3 O H 产 率 / % 50 45 40 35 30 25 20 15 10 5 0 200 220 240 260 280 300 320 12 10 8 6 4 2 0 （ 240 ， 8.8 ） （ 240 ， 22 ） Na 2 SO 3 浓硫酸 搅拌 n （ Na 2 S ） ∶ n （ Na 2 CO 3 ） =2 ∶ 1 甲 乙 34 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 18. （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 19. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （六） 答题卡 1. A B C D 5. A B C D 9. A B C D 13. A B C D 2. A B C D 6. A B C D 10. A B C D 14. A B C D 3. A B C D 7. A B C D 11. A B C D 15. A B C D 4. A B C D 8. A B C D 12. A B C D 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 贴条形码区 姓 名 准 考 证 号 1. 答卷前， 考生须在答题卡和试题卷上规定的位置， 准确填写本人姓 名、 准考证号， 并核对准条形码上的信息。 确认无误后， 将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 或钢笔作答， 字体工整、 笔迹清楚。 3. 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题， 超出答题区域范 围书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁， 不准折叠、 不得损坏。 填 涂 样 例 正确填涂 注 意 事 项 选择题 16. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② （ 3 ） （ 4 ） 17. （ 1４ 分） （ 1 ） （ 2 ） a. b. （ 3 ） a. b. c. （ 4 ） 非选择题 考生禁填 缺考考生， 由监考员贴条形码， 并 用 2B 铅笔填涂右面的缺考标记 35 （ 3 ） 由结构简式可知， NH （ CH 3 ） 2 的名称为二甲胺或二甲基胺， 二甲胺或二甲基胺分子中含有的氨基能与水分子形成氢键， 所以二甲胺或二甲基胺易溶于水。 （ 4 ） 由结构简式可知， HOCH 2 CH 2 N （ CH 3 ） 2 与 CHCOOCH 2 CH 3 OH 发生取代反应生成 CHCOOCH 2 CH 2 N （ CH 3 ） 2 OH 时， CHCOOCH 2 CH 3 OH 也可以发生分子内取代反应生成 HC O C O ， 则分子式为 C 13 H 14 O 2 的副产物为 HC O C O 。 （ 5 ） D 的同分异构体能发生银镜反应 ， 能与 2 倍物质的量的氢氧化钠反应 ， 苯环上有 2 个取代基可能为— OOCH 和 — CH 2 CH 2 CH 3 ， 或— OOCH 和— CH （ CH 3 ） 2 ， 其中苯环上取代基为— OOCH 和— CH 2 CH 2 CH 3 、 — OOCH 和— CH （ CH 3 ） 2 各有邻间 对 3 种结构， 共有 6 种， 核磁共振氢谱有五组峰， 且峰面积之比为 6 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1 的同分异构体的结构简式为 OOCH — — 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （六） 1. D 【解析】 合金的特点是熔点低， 硬度大， 故 D 错误。 2. B 【解析】 本题考查化学用语， 是基础题， 可知 B 正确。 3. C 【解析】 标况下， NO 2 是液体， 不能用气体摩尔体积计算公式， 故 A 错误； B 项没给体积， 无法计算 OH - 数目， 故 B 错误； 根据电荷守恒， 可知 C 正确； 根据氧化还原反应价态归中规律， 可知转移的电子数目是 5N A ， 故 D 错误。 4. A 【解析】 分子中只含有两种官能团： 羧基和酯基， 故 A 错误。 5. D 【解析】 由题推断可知： X 为 C ， Y 为 O ， Z 为 Mg ， W 为 S 。 电子层数越多， 半径越大， 电子层数相同， 核电荷数越 大， 半径越小， 故 A 错误； O 半径小非金属性强， 第一电离能大， O>C ， 故 B 错误； W 的最高价氧化物对应水化物为强酸， 故 C 错误。 6. B 【解析】 Ti 价电子为 3d 2 4s 2 ， 是 d 区元素， 故 A 正确； 根据上述平衡可知， K eq = ［ Rb + ］ × ［ Cs@Ti 12 O 18 ］ ［ Cs + ］ × ［ Rb@Ti 12 O 18 ］ = ［ Cs@Ti 12 O 18 ］ ［ Rb@Ti 12 O 18 ］ ［ Cs + ］ ［ Rb + ］ ， 从右侧图像的意义看 ， K eq = 直线的斜率 ≈ 1-0.1 0.1-0.01 =10 ， 故 B 错误 ； 根据 C 项分析可知 ， 上述平衡容易向正向进行 ， 即 {Ti 12 O 18 } 团簇对于 Cs + 具有比 Rb + 大的亲和力， 故 C 正确； 金属性越强， 电负性越小； 非金属性越强， 电负性越大， 故 D 正确。 7. B 【解析】 SiHCl 3 中 H 是 -1 价， 被氧化的原子与被还原的原子个数比为 3 ∶ 1 ， 故 B 错误。 8. C 【解析】 钠、 钾属于金属晶体， 金属晶体半径越小， 金属键越强， 熔点越高， Na>K ， 故 A 错误； 碳酸钠的溶解度大于 碳酸氢钠， 故 B 错误； 锂在氧气中燃烧， 产物为氧化锂， 故 D 错误。 9. C 【解析】 由题分析可知， 第二步中两电极在发生反应时， 放电结束后， Na 0.44-x MnO 2 →Na 0.44 MnO 2 ， Ag→AgCl ， 分别消耗 钠离子和氯离子， 因此电解质溶液中 NaCl 的含量降低， 故 C 错误。 10. D 【解析】 反应机理题的解题策略是看箭头的方向： 只进不出反应物， 只出不进生成物， 进进出出循环物质。 根据反应 物、 生成物可判断出该反应是取代反应， 故 D 错误。 11. D 【解析】 使用 Sc 1 /NC 的反应活化能小于使用 Y 1 /NC 的反应活化能， 说明 Sc 1 /NC 比 Y 1 /NC 更利于吸附氮气， 故 A 错 误； 催化剂不能提高平衡转化率， 故 B 错误； 催化剂不改变反应热， 故 C 错误； 反应速率由慢反应步决定， 故 D 正确。 12. B 【解析】 氯化钙与碳酸钠反应， 碳酸根离子浓度减小， 对于碳酸根水解平衡体系， 平衡逆移， 抑制碳酸根水解， 故 B 错误。 13. C 【解析】 不同浓度的高锰酸钾溶液， 颜色不同， 褪色时间可能不同， 无法探究浓度对反应速率的影响， 故 A 错误； 鲜 花中有水分， 通入干燥的氯气也能使鲜花褪色， 无法判断干燥的氯气是否有漂白性， 故 B 错误； 硝酸银与氯化钠反应时， 银离 子过量， 剩余的银离子可能会与碘化钾离子反应， 无法证明沉淀的转化， 故 D 错误。 14. A 【解析】 根据第三个池中浓度变化得出， 钠离子从第四池通过 e 膜， 氯离子从第二池通过 d 膜， 由电解池中阳离子向 阴极移动， 阴离子向阳极移动， 则 a 为阴极， 电极反应式为 2 （ CH 3 ） 4 N + +2H 2 O+2e - 2 （ CH 3 ） 4 NOH+H 2 ↑ ， 故 A 正确； b 为阳极， 电极反应式为 4OH - -4e - O 2 +2H 2 O ， a 与 N 型半导体相连， b 与 P 型半导体相连， 所以 N 型半导体为负极， P 型半导体为正极， 故 C 错误； Na + 通过 e 膜， Cl - 通过 d 膜， （ CH 3 ） 4 N + 通过 c 膜， 所以 c 、 e 膜为阳离子交换膜， d 为阴离子交换膜， 故 B 错误； 题中 没有提标准状况下， 无法计算气体体积， 如果在标准状况下， 182 g （ CH 3 ） 4 NOH 的物质的量为 182 g 91 g/mol =2 mol ， a 极电极反应 式为 2 （ CH 3 ） 4 N + +2H 2 O+2e - 2 （ CH 3 ） 4 NOH+H 2 ↑ ， 则收集氢气 1 mol ， 转移电子为 2 mol ， b 极电极反应式为 4OH - -4e - O 2 +2H 2 O ， 则收集氧气为 0.5 mol ， 标况下两极可得气体体积为 1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L ， 故 D 错误。 15. C 【解析】 溶液 pH 变化， 含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变， pH 相同时， 溶液中硫酸根离子浓度越 大， 锶离子浓度越小， 所以曲线 ① 代表含硫酸锶固体的 0.1 mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线， 曲线 ② 代表含硫酸锶固体的 1 mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线； 碳酸是弱酸， 溶液 pH 减小， 溶液中碳酸根离子浓度越小， 锶离子浓度越大， pH 相同时， 1 mol/L 碳 酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于 0.1 mol/L 碳酸钠溶液， 则曲线 ③ 表示含碳酸锶固体的 0.1 mol/L 碳酸钠溶液的变化曲线， 曲线 ④ 表示含碳酸锶固体的 1 mol/L 碳酸钠溶液的变化曲线， 故 B 错误。 K sp 只与温度有关， 与浓度无关， 故 A 错误。 由分析可知， 曲线 ① 代表含硫酸锶固体的 0.1 mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线， 则硫酸锶的溶度积 K sp （ SrSO 4 ） =10 -5.5 ×0.1=10 -6.5 ， 温度不变， 溶 度积不变， 则溶液 pH 为 7.7 时， 锶离子的浓度为 10 -6.5 1 mol/L =10 -6.5 ， 则 a 为 -6.5 ， 故 C 正确。 对含 SrSO 4 （ s ）且 Na 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 初 始浓度均为 1.0 mol · L -1 的混合溶液中锶离子的浓度为 10 -6.5 ， 根据图示， pH≥6.9 时锶离子的浓度降低， 所以 pH≥6.9 时发生沉 淀转化， 故 D 错误。 16. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） 2V 2 O 3 +O 2 +4H 2 SO 4 焙烧 4VOSO 4 +4H 2 O 正四面体 （ 2 ） ①2Fe 3+ +SO 2- 3 +H 2 O 2Fe 2+ +2H + +SO 2- 4 ② 使 Al 3+ 转化为 Al （ OH ） 3 沉淀便于除去， 同时提高 VO 2+ 在有机试剂中的萃取率 （ 3 ） 溶液中存在反应 10VO + 2 +8H 2 O H 2 V 10 O 4 - 28 +14H + ， pH<2.5 时， H + 浓度过高， 平衡逆向移动， 不利于形成多钒酸铵沉淀 （ 4 ） VO 2 1.66×10 23 x 3 N A 【解析】 （ 1 ） V 2 O 3 转化为 VOSO 4 的过程中 V 元素被氧化， 氧化剂应是空气中的氧气， 根据氧化还原反应配平， 可分析出 方程式； 硫酸根离子空间构型为正四面体形。 （ 2 ） 含磷有机试剂对溶液中的 Fe 3+ 也有很强的萃取能力， 所以加入亚硫酸钠溶液的第二个作用是将三价铁离子还原为二价 铁离子， 根据氧还三步配平可得离子方程式为 2Fe 3+ +SO 2- 3 +H 2 O 2Fe 2+ +2H + +SO 2- 4 ； 根据题中所给信息可知加氨水调节溶液的 pH≈5 可以使铝离子完全沉淀， 除去 Al （ OH ） 3 ， 同时提高 VO 2+ 在有机试剂中的萃取率。 （ 3 ） 溶液中存在反应 10VO + 2 +8H 2 O H 2 V 10 O 4 - 28 +14H + ， pH<2.5 时， H + 浓度过高， 平衡逆向移动， 不利于形成多钒酸铵沉淀。 （ 4 ） 由晶胞可知， V 原子位于顶点和体心， 个数为 1+8× 1 8 =2 ； O 原子有 4 个位于面心， 2 个位于体内， 个数为 4× 1 2 +2=4 ， 故晶胞中实际含有的 O 原子和 V 原子的个数比为 4 ∶ 2 ， 所以该物质的化学式为 VO 2 ， 则该晶体的密度为 籽= m V = 51×2+16×4 N A g （ x×10 -7 cm ） 3 = 1.66×10 23 x 3 N A g · cm -3 。 17. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） -49.1 （ 2 ） a. > b. 90% （ 3 ） a. 反应 ① 为吸热反应， 温度升高不但能加快反应速率， 而且有利于该反应正向进行 b. 反应 ② （或反应 ③ ） 为放热反应， 而反应 ① 为吸热反应， 所以温度升高不利于 CH 3 OH 的合成， 但有利于 CO 的生成， 所 参考答案与解析第 25 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 26 页 （共 28 页） 49 以 CH 3 OH 产率降低 c. K= c （ CO ）· c （ H 2 O ） c （ CO 2 ）· c （ H 2 ） （ 4 ） 增大压强 （或使用更高效的催化剂） 【解析】 本题主要考查化学反应原理， 考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。 （ 1 ） 本题是对盖斯定律进行考查， 属于基本题型。 （ 2 ） a. 其他条件相同时， 加压， 平衡向气体分子数减小的方向移动， CO 2 的转化率增大。 b. 根据 K=300 列三段式， 可求 CO 2 的转化率为 90% 。 （ 3 ） a. CO 2 转化率随温度升高而增大的原因可能是反应 ① 为吸热反应， 温度升高不但能加快反应速率， 而且有利于该反应 正向进行。 b. CH 3 OH 选择性随温度升高而减小的原因可能是反应 ② （或反应 ③ ） 为放热反应， 而反应 ① 为吸热反应， 所以温度 升高不利于 CH 3 OH 的合成， 但有利于 CO 的生成， 所以 CH 3 OH 产率降低， CH 3 OH 的选择性降低。 c. 240 ℃ 时反应 ① 的平衡常 数的表达式为 K= c （ CO ）· c （ H 2 O ） c （ CO 2 ）· c （ H 2 ） 。 （ 4 ） 除调控合适的温度外， 使 CH 3 OH 选择性增大的方法有增大压强或使用更高效的催化剂。 18. （ 13 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 检查装置气密性 （ 2 ） Na 2 CO 3 在溶液中水解使溶液呈碱性， 能抑制 Na 2 S 的水解， 防止生成有毒的硫化氢气体污染环境 Na 2 CO 3 +2Na 2 S+4SO 2 △ 3Na 2 S 2 O 3 +CO 2 （ 3 ） S 2 O 2- 3 +2H + S↓+ SO 2 ↑+H 2 O （ 4 ） 降低硫代硫酸钠晶体的溶解度， 便于晶体的析出 （ 5 ） 93.0% （ 3 分） 【解析】 由图可知， 装置甲中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫， 装置乙中二氧化硫与碳酸钠、 硫化钠混合溶液反应 制备五水硫代硫酸钠。 （ 1 ） 该实验是有气体制备和参与的实验， 为防止实验过程中气体逸出导致实验失败， 连接实验装置后， 应首先检查装置气密性。 （ 2 ） 碳酸钠和硫化钠都是强碱弱酸盐， 在溶液中都能发生水解使溶液呈碱性， 在装置乙中溶解两种固体时， 先将碳酸钠溶 于水配成溶液， 再将硫化钠固体溶于碳酸钠溶液中可以达到利用碳酸钠在溶液中水解生成的氢氧根离子抑制硫化钠的水解， 防 止生成有毒的硫化氢污染空气； 装置乙中生成硫代硫酸钠的反应为二氧化硫与碳酸钠、 硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和 二氧化碳， 反应的化学方程式为 Na 2 CO 3 +2Na 2 S+4SO 2 △ 3Na 2 S 2 O 3 +CO 2 。 （ 3 ） 由题给信息可知， 硫代硫酸钠水溶液呈微弱的碱性， 在中性和碱性环境中稳定， 所以制备硫代硫酸钠时， 应控制溶液 pH ， 防止溶液 pH 小于 7 ， 硫代硫酸根离子与溶液中氢离子反应生成硫沉淀、 二氧化硫气体和水， 反应的离子方程式为 S 2 O 2- 3 + 2H + S↓+ SO 2 ↑+H 2 O 。 （ 4 ） 由题给信息可知， 硫代硫酸钠易溶于水， 难溶于乙醇， 所以制备五水硫代硫酸钠时应向反应后的混合液加入一定量的 无水乙醇， 降低硫代硫酸钠晶体的溶解度， 便于晶体的析出。 （ 5 ） 由题意可得测定样品纯度时存在如下转化关系： K 2 Cr 2 O 7 ~3I 2 ~6Na 2 S 2 O 3 ， 实验时 0.294 g 重铬酸钾最终消耗 20.00 mL 硫 代硫酸钠溶液， 则 16.00 g 样品中五水硫代硫酸钠的纯度为 0.294 g 294 g/mol ×6×10×248 g/mol 16.00 g ×100%=93.0% 。 19. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） 溴苯 （ 2 ） COOH+C 2 H 5 OH — Br O 浓 H 2 SO 4 △ COOC 2 H 5 +H 2 O — Br O — OH NH 2 （ 3 ） （ 4 ） 3 （ 5 ） 消去反应 — Br — OHC — C — CHO — CHO （ 6 ） 6 【解析】 （ 1 ） A 的分子式为 C 6 H 5 Br ， 根据 B 的结构可知， A 为溴苯。 （ 2 ） B 生成 C 的方程式为 。 COOH+C 2 H 5 OH — Br O 浓 H 2 SO 4 △ COOC 2 H 5 +H 2 O — Br O （ 3 ） 通过以上分析可知， M 的结构简式为 — OH NH 2 。 （ 4 ） 酯基、 溴原子、 酚羟基均能消耗 NaOH 溶液， 因此 1 mol D 与 NaOH 溶液充分反应， 最多可消耗 3 mol NaOH 溶液。 （ 5 ） 通过以上分析可知， E 到 F 脱掉一分子水同时形成了双键， 因此为消去反应。 （ 6 ） B 的同分异构体满足以下条件： ① 不含— CH 3 ， ② 含 2 种官能团， ③ 含苯环， 且苯环上仅有 2 个取代基， 根据 O 原子 个数及其不饱和度， 两种官能团为 Br 原子和醛基， 两个取代基为— Br 、 — C （ CHO ） 3 或— CHO 、 — CBr （ CHO ） 2 ， 故共有 6 种同 分异构体。 核磁共振氢谱有三组吸收峰， 峰面积之比为 3 ∶ 2 ∶ 2 的结构简式为 — Br — OHC — C — CHO — CHO 。 参考答案与解析第 27 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 28 页 （共 28 页） 50