2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学(5)- 2025年高考化学考前模拟试卷

线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （五） （满分 100 分， 考试时间 75 分钟） 可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23 Cl — 35.5 K — 39 V — 51 Fe — 56 Cu — 64 Zn — 65 Ga — 70 Ag — 108 一、 选择题： 本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项 符合题目要求。 1. 化学与生活、 科技、 社会发展息息相关。 下列说法正确的是 （ ） A. “墨子号” 卫星成功发射实现了光纤量子通信， 生产光纤的原料为晶体硅 B. 实现海上首飞的 “鲲龙” 水陆两栖飞机的燃料为航空煤油， 其组成元素与生物柴油相同 C. 用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫， 同时可得到石膏 D. 某疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的 Na 2 O · B 2 O 3 · SiO 2 是一种复杂的氧化物 2. 下列化学用语或叙述中正确的是 （ ） A. H 2 O 的 VSEPR 模型： B. KFe ［ Fe （ CN ） 6 ］ 中阴离子的结构式： ［ NC←Fe→CN ］ 4- NC CN → → CN → NC C. KOH 电子式： · · K O H ·· D. NaCl 固体溶于水， Na + 形成了由 6 个水分子环绕的水合钠离子 3. 下列有关工业制备的说法不正确的是 （ ） A. 工业制氯气： 2Cl - +2H 2 O 电解 Cl 2 ↑+H 2 ↑+2OH - B. 工业制氨气： N 2 +3H 2 高温、 高压 催化剂 2NH 3 C. 工业冶炼 Al ： 2AlCl 3 （熔融） 电解 冰晶石 2Al+3Cl 2 ↑ D. 工业制乙醇： CH 2 CH 2 +H 2 O 催化剂 CH 3 CH 2 OH 4. 下列物质鉴别或检验能达到实验目的的是 （ ） A. 用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和 NaOH 溶液 B. 检验甲酸溶液中混有甲醛， 可取少量溶液， 加入银氨溶液、 加热 C. 用 NH 3 · H 2 O 鉴别 AlCl 3 和 MgCl 2 溶液 D. 用 AgNO 3 溶液检验新制氯水是否变质 5. 海水提溴过程中发生反应： 3Br 2 +6Na 2 CO 3 +3H 2 O NaBrO 3 +5NaBr+6NaHCO 3 ， 下列说法正确的 是 （ ） A. 标准状况下 2 mol H 2 O 的体积约为 44.8 L B. 反应中消耗 3 mol Br 2 转移的电子数约为 5×6.02×10 23 C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5 ∶1 D. 1 L 0.1 mol · L -1 Na 2 CO 3 溶液中 CO 2- 3 的物质的量为 0.1 mol 6. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化瘀、 利水消肿的作用， 其分子结构如图。 下列说法不 正确的是 （ ） A. 存在 3 种含氧官能团 B. 能发生取代、 加成和氧化反应 C. 既能与 NaOH 溶液反应又能与盐酸反应 D. 分子中 N 原子的杂化方式都是 sp 3 7. 在直流电源作用下， 双极膜中间层中的 H 2 O 解离为 H ＋ 和 OH － ， 利用双极膜电解池产生强氧化 性的羟基自由基 （· OH ）， 处理含苯酚废水和含 SO 2 的烟气的工作原理示意图如下。 下列说法 正确的是 （ ） A. 从膜 a 进入溶液的离子是 H ＋ B. 阴极电极反应式为 O 2 ＋2e － ＋2H ＋ 2 · OH C. 每处理 9.4 g 苯酚， 理论上有 2.8 mol H ＋ 透过膜 a D. 若· OH 只与苯酚和 SO 2 反应， 则参加反应的苯酚和 SO 2 的物质的量之比为 1 ∶7 8. 有机化合物 E 具有抗肿瘤、 镇痉等生物活性， 它的一种合成方法的最后一步如图。 下列说法 正确的是 （ ） A. G→E 发生了水解反应 B. E 分子中所有碳原子在同一平面内 C. 化合物 G 中存在手性碳原子 D. G 、 E 均能与 H 2 、 NaOH 、 酸性 KMnO 4 溶液反应 9. 2022 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家， 以表彰他们对 “点击化学和生物正交化学” 的发展 作出的贡献。 化合物 G 是通过 “点击化学” 合成的产物， 其结构如图所示。 W 、 X 、 Y 、 Z 为 原子序数依次增大的短周期主族元素， W 、 X 、 Z 位于不同的周期， Y 的核外电子数等于 Z 的 最外层电子数。 下列有关说法不正确的是 （ ） 化学 （五） 第 1 页 （共 8 页） 化学 （五） 第 2 页 （共 8 页） HO O O O O N H NH 2 NH 直流电源 膜 b 膜 aO 2 CO 2 · OH 含 苯 酚 废 水 M · OH · OH N H 2 O · OH 含 SO 2 的烟气 SO 2- 4 O O O G E OH O O 25 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>Y B. 简单氢化物的沸点： Y>X C. 第一电离能小于 Y 的同周期元素有 5 种 D. 基态 Z 原子的核外电子空间运动状态有 17 种 10. 以红土镍矿 （主要含有 Fe 2 O 3 、 FeO 、 NiO 、 SiO 2 等 ） 为原料 ， 获取净水剂黄钠铁矾 ［ NaFe 3 （ SO 4 ） 2 （ OH ） 6 ］ 和纳米镍粉的部分工艺流程如图： 已知： Fe 3＋ 在 pH 约为 3.7 时可完全转化为 Fe （ OH ） 3 ， Fe 2＋ 在 pH 约为 9 时可完全转化为 Fe （ OH ） 2 。 下列说法错误的是 （ ） A. “滤渣” 的主要成分是 SiO 2 B. 为提高镍、 铁元素的利用率， 可将 “过滤 Ⅰ ” 的滤液和滤渣洗涤液合并 C. “氧化” 过程发生的离子方程式为 2H ＋ ＋2Fe 2＋ ＋ClO － 2Fe 3＋ ＋Cl － ＋H 2 O D. “沉铁” 过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的 pH ， 应将 pH 控制在 3.7～9 11. 铝空气电池因成本低廉、 安全性高， 有广阔的开发应用前景。 一种铝空气电池放电过程示意 图如下。 下列说法不正确的是 （ ） A. b 为正极， 放电时发生还原反应 B. 放电时 OH － 向 a 极迁移 C. 电路中每转移 4 mol 电子， 消耗 22.4 L 氧气 D. 该电池负极的电极反应为 Al-3e － ＋4OH － ［ Al （ OH ） 4 ］ - 12. 工业上可用 “氨催化氧化法” 生产 NO ， 以氨气、 氧气为原料， 在 Pt — Rh 合金催化剂存在下 生成 NO 和副产物 N 2 ， 两个竞争反应化学方程式如下： Ⅰ. 4NH 3 （ g ） +5O 2 （ g ） 4NO （ g ） +6H 2 O （ g ） Ⅱ. 4NH 3 （ g ） +3O 2 （ g ） 2N 2 （ g ） +6H 2 O （ g ） 现将 1 mol NH 3 、 1.45 mol O 2 充入 1 L 恒容密闭容器中， 在上述催化剂作用下反应， 相同时 间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如图所示： 已知： 有效转化率 = 制备目标物质消耗原料的量 原料总的转化量 ×100% 下列说法不正确的是 （ ） A. 400 ℃ 时， 主要发生反应 Ⅱ B. 520 ℃ 时， NH 3 的有效转化率约为 66.7% C. 由图分析工业上用氨催化氧化制备 HNO 3 ， 最佳温度约为 840 ℃ D. 840 ℃ 后， NO 的物质的量下降， 可能是反应 Ⅰ 平衡逆向移动所致 13. 实验设计有利于创新思维的培养。 下列实验设计能达到实验目的的是 （ ） 14. 科学家合成了一种高温超导材料， 其晶胞结构如图所示， 该立方晶胞参数为 a pm 。 阿伏加 德罗常数的值为 N A 。 下列说法错误的是 （ ） A. K 的价电子排布为 4s 1 B. 晶体中与 K + 最近且距离相等的 Ca 2+ 有 8 个 C. 晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 12 个面 D. 晶体的密度为 2.17×10 32 a 3 · N A g · cm -3 15. 实验测得 0.10 mol/L NaHCO 3 溶液的 pH 随温度变化如下图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A. OM 段随温度升高溶液的 pH 减小， 原因是升温促进了水的电离 B. O 点溶液和 P 点溶液的 c （ OH － ） 相等 C. 将 N 点溶液恢复到 25 ℃ ， pH>8.62 D. Q 点、 M 点溶液均有 c （ CO 2- 3 ） ＋c （ HCO - 3 ） ＋c （ H 2 CO 3 ） ＝0.10 mol/L 化学 （五） 第 3 页 （共 8 页） 化学 （五） 第 4 页 （共 8 页） Y Y Y X X Z W W G 红土镍矿 酸浸 H 2 SO 4 过滤 Ⅰ 氧化 滤渣 NaClO 沉铁 Na 2 SO 4 、 Na 2 CO 3 CO 2 黄钠铁矾 过滤 Ⅱ … 纳米镍粉 碱性电解质 ［ Al （ OH ） 4 ］ - 空 气 镍 电 极 铝 合 金 a b 选项 实验目的 实验设计 A 测定溶液的 pH 用玻璃棒蘸取少量的 NaClO 溶液， 点到 pH 试纸的中部， 待变色 后， 与标准比色卡对比、 读数 B 比较 Mg 和 Al 的金属性强弱 将 MgCl 2 溶液和 AlCl 3 溶液分别与足量 NaOH 反应 C 证明无色溶液中含有钠元素 用玻璃棒蘸取该无色溶液， 灼烧， 观察火焰颜色 D 除去苯中混有的苯酚 滴加浓 Br 2 水， 过滤 840 T/℃ n/mol 1.0 0.2 520400 NO Ⅱ Ⅰ N 2 0 Ca K B C 6055504540302520 T/℃ M P N Q O p H 8.80 8.70 8.60 8.50 （ 25 ， 8.62 ） 26 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 二、 非选择题： 本题共 4 道小题， 共 55 分。 16. （ 14 分） 金属镓被称为 “电子工业脊梁”， 氮化镓应用于 5G 技术中。 利用粉煤灰 （主要成分 为 Ga 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 SiO 2 ， 还有少量 Fe 2 O 3 等杂质） 制备氮化镓流程如下： 已知： ① 镓性质与铝相似， 金属活动性介于锌和铁之间； ② 常温下， 相关元素可溶性组分物 质的量浓度 c 与 pH 的关系如图 1 所示。 当溶液中可溶组分浓度 c≤10 -5 mol/L 时， 可认为已 除尽。 回答下列问题： （ 1 ） “焙烧” 的目的是将 Ga 2 O 3 转化为 NaGaO 2 ， 该过程还产生 。 （至少写两种） （ 2 ） “滤渣 1 ” 主要成分为 。 （ 3 ） “二次酸化” 中 NaGaO 2 与少量 CO 2 发生反应的离子方程式为 。 （ 4 ） “电解” 可得金属 Ga ， 写出阴极电极反应式： 。 （ 5 ） 常温下， 反应 Ga （ OH ） 3 +OH - ［ Ga （ OH ） 4 ］ - 的平衡常数 K 的值为 。 （ 6 ） 取 a g GaN 样品溶于足量的热 NaOH 溶液中， 用 H 3 BO 3 溶液将产生的 NH 3 完全吸收， 用 c mol · L -1 的盐酸滴定， 消耗盐酸 V mL ， 则样品的纯度是 。 （已知： NH 3 + H 3 BO 3 NH 3 · H 3 BO 3 ； NH 3 · H 3 BO 3 +HCl NH 4 Cl+H 3 BO 3 ） （ 7 ） 若 GaN 晶胞 （如图 2 ） 边长为 a pm ， 则 Ga 原子与 N 原子的最短核间距为 pm 。 17. （ 12 分） 氧钒 （ Ⅳ ） 碱式碳酸铵晶体难溶于水， 是制备热敏材料 VO 2 的原料， 其化学式为 （ NH 4 ） 5 ［（ VO ） 6 （ CO 3 ） 4 （ OH ） 9 ］· 10H 2 O 。 实验室以 VOCl 2 和 NH 4 HCO 3 为原料制备氧钒 （ Ⅳ ） 碱 式碳酸铵晶体的装置如下： 已知： ＋4 价钒的化合物易被氧化。 回答下列问题： （ 1 ） 上述装置依次连接的合理顺序为 e→ （ 按气流方向， 用小写字母表示）。 （ 2 ） 实验开始时， 先关闭 K 2 ， 打开 K 1 ， 当 （填实验现象） 时， 关闭 K 1 ， 打开 K 2 ， 进行实验。 （ 3 ） 写出装置 D 中生成氧钒 （ Ⅳ ） 碱式碳酸铵晶体的化学方程式： 。 （ 4 ） 测定粗产品中钒的含量。 实验步骤如下： 称量 a g 产品于锥形瓶中， 用 20 mL 蒸馏水与 30 mL 稀硫酸溶解后， 加入 0.02 mol/L KMnO 4 溶液至稍过量， 充分反应后继续滴加 1% 的 NaNO 2 溶液至稍过量， 再用尿素除去 过量 NaNO 2 ， 最后用 c mol/L （ NH 4 ） 2 Fe （ SO 4 ） 2 标准溶液滴定至终点， 消耗标准溶液的体 积为 b mL 。 （已知： VO + 2 ＋Fe 2＋ ＋2H ＋ VO 2＋ ＋Fe 3＋ ＋H 2 O ） ①NaNO 2 溶液的作用是 。 ② 粗产品中钒的质量分数表达式为 （以 VO 2 计）。 ③ 若 （ NH 4 ） 2 Fe （ SO 4 ） 2 标准溶液部分变质， 会使测定结果 （填 “偏高” “偏 低” 或 “无影响”）。 18. （ 15 分） 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、 碳中和的关键。 Ⅰ. 利用 CO 2 和 H 2 合成甲醇， 涉及主要反应如下： 已知： a. CO 2 （ g ） +3H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） +H 2 O （ g ） ΔH 1 <0 b. CO 2 （ g ） +H 2 （ g ） CO （ g ） +H 2 O （ g ） ΔH 2 c. 2CH 3 OH （ g ） CH 3 OCH 3 （ g ） +H 2 O （ g ） ΔH 3 <0 （ 1 ） 甲醇水化制 H 2 的反应能量变化如图 1 所示， 则 ΔH 1 = kJ/mol （用含有 a 、 b 、 c 的式子表示）。 化学 （五） 第 5 页 （共 8 页） 化学 （五） 第 6 页 （共 8 页） 焙烧 浸取 粉煤灰 纯碱 滤渣 1 16% Na 2 CO 3 溶液 一次酸化 滤渣 2 CO 2 二次酸化 滤液 CO 2 转溶 NaOH 滤饼 电解 合成 CH 3 Br NH 3 GaN 图 2 图 1 -5 -4 3.2 -3 -2 -1 0 0 3.7 4.5 Ga 3+ Fe 3+ Al 3+ l g （ c / m o l · L - 1 ） 9.0 9.4 9.8 SiO 2- 3 GaO - 2 AlO - 2 14 pH — Ga 原子 — N 原子 CBA D VOCl 2 溶液 K 2 NH 4 HCO 3 溶液 g f a b 饱和 NaHCO 3 溶液 c d 澄清 石灰水 石灰石 盐酸 K 1 e 图 1 反应过程 HCOOH+CH 3 OH+2H 2 +H 2 O 2CH 3 OH HCOOCH 3 +2H 2 CO 2 +CH 3 OH+3H 2 b a c 能 量 / （ k J · m o l - 1 ） 27 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 （ 2 ） 一定条件下， 向密闭容器中充入物质的量之比为 1 ∶ 3 的 CO 2 和 H 2 发生上述反应， 使用 不同催化剂经相同反应时间， CO 2 的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图 2 所示。 已知： 甲醇的选择性 = n （ CH 3 OH ） n （ CO ） +n （ CH 3 OH ） ×100% 。 210～270 ℃ 间， 催化剂 2 条件下 CO 2 的转化率随温度的升高而增大， 可能原因为 。 Ⅱ. 一定温度下， 向体积为 1 L 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO 2 和 3 mol H 2 进行上述反应， 反应经 10 min 达平衡， CO 2 的平衡转化率为 30% ， 容器中 CO （ g ）为 0.05 mol ， CH 3 OH （ g ） 为 0.05 mol 。 （ 3 ） 前 10 min ， CH 3 OCH 3 （ g ） 的反应速率为 ， 反应 c 的平衡常数 K= 。 继续向容器中加入 0.1 mol CH 3 OH （ g ） 和 0.1 mol H 2 O （ g ）， 此时反应 c （填 “向正反应方向进行” “向逆反应方向进行” 或 “处于平衡状态”）。 （ 4 ） 在一定条件下， 在恒容密闭容器中按 n （ H 2 ） n （ CO 2 ） =3 投料进行上述反应， CO 2 的平衡转化率 及 CO 、 CH 3 OCH 3 、 CH 3 OH 的平衡体积分数随温度变化如图 3 所示。 图中曲线 X 表示 的平衡体积分数随温度的变化。 Ⅲ. 中科院研究所利用 CO 2 和甲酸 （ HCOOH ） 的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金 属二氧化碳电池， 结构如图 4 所示。 （ 5 ） 放电时， 正极上的电极反应为 ； 若电池工作时产生 a 库仑的电量， 则理论上消耗锌的质量为 g 。 （已知： 转移 1 mol 电子 所产生的电量为 96500 库仑） 19. （ 14 分） 环喷托酯是一种常见的散瞳剂， 常用于儿童散瞳验光， 其合成路线如下： 已知： ① ②R 1 COOR 2 +R 3 OH H + R 1 COOR 3 +R 2 OH 回答下列问题： （ 1 ） 环喷托酯中含氧官能团的名称为 ； A 生成 B 的反应条件为 。 （ 2 ） 由 C 生成 D 的化学方程式为 。 （ 3 ） HN （ CH 3 ） 2 的化学名称是 ； 该物质易溶于水的主要原因是 。 （ 4 ） E 和 F 在生成环喷托酯时会产生分子式为 C 13 H 14 O 2 的副产物， 结构简式为 。 （ 5 ） 符合下列条件的 D 的同分异构体有 种。 写出其中核磁共振氢谱有五组峰， 且 峰面积之比为 6 ∶2 ∶2 ∶1 ∶1 的同分异构体的结构简式： 。 ① 能发生银镜反应 ② 能与 2 倍物质的量的 NaOH 反应 ③ 苯环上有 2 个取代基 化学 （五） 第 7 页 （共 8 页） 化学 （五） 第 8 页 （共 8 页） 图 2 210 220 230 240 250 260 270 温度 /℃ 4 6 8 10 12 14 2 催化剂 2 催化剂 1 催化剂 2 催化剂 1 A C O 2 转 化 率 / % CO 2 转化率 CH 3 OH 选择性 90 80 70 60 50 40 C H 3 O H 选 择 性 / % 图 3 453 473 493 513 533 553 573 2 4 6 0 20 40 60 平 衡 体 积 分 数 / % C O 2 平 衡 转 化 率 / % 温度 /K X Y CH 3 OH CO 2 图 4 Zn 2+ 双功能催 化纳米片 双极膜Zn 薄片 OH - OH - H + 放电 e - 充电 e - V H + HCOOH CO 2 b 膜 b 膜 a 膜 a 膜 双极膜 a 膜只允许 H + 通过 b 膜只允许 OH - 通过 — CH 3 Cl 2 — CH 2 Cl ①NaCN ②H + /H 2 O C 8 H 8 O 2 乙醇 浓硫酸， △ D 一定条件 O E O F HN （ CH 3 ） 2 H + CBA — CHCOCH 2 CH 2 N （ CH 3 ） 2 O OH 环喷托酯 R 1 CH 2 COOR 2 +RCOR 一定条件 RCCHCOOR 2 R 1 R OH 28 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 18. （ 15 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ ５ ） 19. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （五） 答题卡 1. A B C D 5. A B C D 9. A B C D 13. A B C D 2. A B C D 6. A B C D 10. A B C D 14. A B C D 3. A B C D 7. A B C D 11. A B C D 15. A B C D 4. A B C D 8. A B C D 12. A B C D 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 贴条形码区 姓 名 准 考 证 号 1. 答卷前， 考生须在答题卡和试题卷上规定的位置， 准确填写本人姓 名、 准考证号， 并核对准条形码上的信息。 确认无误后， 将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 或钢笔作答， 字体工整、 笔迹清楚。 3. 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题， 超出答题区域范 围书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁， 不准折叠、 不得损坏。 填 涂 样 例 正确填涂 注 意 事 项 选择题 16. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ ５ ） （ ６ ） （ 7 ） 17. （ 12 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ 非选择题 考生禁填 缺考考生， 由监考员贴条形码， 并 用 2B 铅笔填涂右面的缺考标记 29 越小， 反应速率越快， 则反应 Ⅰ 的活化能小于反应 Ⅱ 的活化能， 故 A 正确； 由图 1 可知， 590 K 时， 反应 Ⅰ 达到平衡， 升高温 度， 反应 Ⅱ 的反应速率加快， 氯苯和硫化氢的浓度减小， 反应 Ⅰ 的平衡向逆反应方向移动， 消耗硫化氢减少， 故 B 正确； 由图 1 可知， 590 K 时， 反应 Ⅰ 达到平衡， 反应 Ⅱ 未达到平衡， 升高温度， 反应 Ⅱ 的反应速率加快， 氯苯的消耗量增大， 转化率增 大， 故 C 错误； 由图 2 可知， 硫化氢与氯苯起始物质的量之比大于 2.5 时， 提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比， 苯硫酚的浓 度减小， 故 D 错误。 （ 4 ） 由方程式知， 图中 a ， b ， c 分别为硫化氢、 氢气、 S 2 的体积分数随温度变化的曲线。 ① 由图可知， 温度升高， 硫化氢的体积分数减小， 说明平衡向正反应方向移动， 该反应为吸热反应， 反应热 ΔH>0 。 ② 由分析可知， 曲线 c 代表的物质是 S 2 。 ③ 反应温度为 1300 ℃ 时， 硫化氢的体积分数为 50% ， 设起始硫化氢的物质的量为 2 mol 、 转化率为 琢 ， 由题意可建立如下 三段式： 2H 2 S （ g ） 2H 2 （ g ） +S 2 （ g ） 起 （ mol ） 2 0 0 变 （ mol ） 2琢 2琢 琢 平 （ mol ） 2-2琢 2琢 琢 由硫化氢的体积分数为 50% 可得 2-2琢 2+琢 ×100%=50% ， 解得 琢=0.4 ， 则平衡时硫化氧 、 氢气 、 S 2 的分压分别为 1.2 mol 2.4 mol × 100 kPa= 1 2 ×100 kPa 、 0.8 mol 2.4 mol ×100 kPa= 1 3 ×100 kPa 、 0.4 mol 2.4 mol ×100 kPa= 1 6 ×100 kPa ， 反应的平衡常数 K p = 100× 1 3 3 " 2 × 100× 1 6 3 " 100× 1 2 3 " 2 。 ④ 若硫化氢高温裂解反应在刚性容器中进行， 增大硫化氢的投入量相当于增大压强， 平衡向逆反应方向移动， 氢气的物质 的量分数减小。 19. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） O 2 /Cu 、 加热 O — — CHO O — — COONa （ 2 ） +2Cu （ OH ） 2 +NaOH △ +Cu 2 O↓+3H 2 O （ 3 ） 羟基、 羧基 （ 4 ） 2- 丁醇 （ 5 ） 取代反应 （ 1 分） 2 （ 1 分） （ 6 ） 4 （ 7 ） OHCCH 2 CHO △ O 2 / 催化剂 HOOCCH 2 COOH △ OHCCHO HOOCCH CHCH CHCOOH 催化剂 葆CH — CH CH — CH蒎 COOH — COOH — 【解析】 （ 1 ） 由分析可知， A 发生氧化反应生成 B ， 醇羟基转化为醛基， 所需的试剂和条件为 O 2 、 Cu 、 加热。 （ 2 ） B 分子中含有醛基 ， 能被新制的氢氧化铜氧化 ， 产生砖红色沉淀 ， 化学方程式为 O — — CHO +2Cu （ OH ） 2 +NaOH △ O — — COONa +Cu 2 O↓+3H 2 O 。 （ 3 ） 由 D 的结构简式可知， D 中含氧官能团的名称为羟基、 羧基。 （ 4 ） E 与 X 发生酯化反应生成 F ， 对比 D 、 F 结构， 可推出 X 为 CH 3 CH （ OH ） CH 2 CH 3 ， X 的名称为 2- 丁醇。 （ 5 ） 由 F 生成 G 的过程中， F 的酚羟基中氢原子被取代生成 G 和 HCl ， 因此该反应类型为取代反应； 手性 C 原子是连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子， 根据化合物 G 结构简式可知其分子中含有 2 个手性 C 原子， 如图标有 “ * ” 号的 C 原子为手 性碳原子： O * * O O O 。 （ 6 ） D 是 HO — COOH ， D 的同分异构体 H 满足下列条件： ① 分子中有 5 个碳原子在一条直线上， 说明含有碳碳 三键且与苯环直接相连， 用去 2 个不饱和度， 则苯环侧链已无羧基； ② 能与 NaOH 溶液反应， 且 1 mol H 消耗 3 mol NaOH ， 说明含有 3 个酚羟基； ③ 苯环上的一氯代物只有一种， 说明苯环上只有一种氢原子。 则连接在苯环上的取代基为 3 个— OH 、 1 个— C CCH 3 或 3 个— OH 、 1 个— C CH 、 1 个— CH 3 ， 且— C CH 和— CH 3 处于对位 ， 则符合条件的同分异构体有 OHHO OH — — C — CH 3 C OHHO OH — — C — CH 3 C OHHO CH 3 — — C CH OH 共 4 种。、、 OH CH 3 — — C CH OH 、 HO （ 7 ） 由信息推知， OHCCH 2 CHO 催化氧化可得 HOOCCH 2 COOH ， 然后与 OHCCHO 反应制得 HOOCCH CHCH CHCOOH ， 然后再发生加聚反应得 葆CH — CH CH — CH蒎 COOH — COOH — ， 则以丙二醛和乙二醛为原料， 设计制备 葆CH — CH CH — CH蒎 COOH — COOH — 的合成路线 为 OHCCH 2 CHO △ O 2 / 催化剂 HOOCCH 2 COOH △ OHCCHO HOOCCH CHCH CHCOOH 催化剂 葆CH — CH CH — CH蒎 COOH — COOH — 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （五） 1. C 【解析】 生产光纤的原料为晶体二氧化硅， 故 A 错误； 航空煤油属于混合物， 是由不同馏分的烃组成的， 组成元素是 碳和氢， 而生物柴油的成分是油脂， 组成元素为碳、 氢、 氧， 故 B 错误； 石灰石的主要成分为碳酸钙， 石灰石—石膏法脱硫过 程中发生反应： CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑ ， SO 2 ＋CaCO 3 CaSO 3 +CO 2 ， 2CaSO 3 +O 2 2CaSO 4 ， 得到了石膏， 故 C 正确； 硼硅玻璃的 主要成分为 Na 2 O · B 2 O 3 · SiO 2 ， 它是一种硅酸盐， 不是氧化物， 故 D 错误。 2. A 【解析】 H 2 O 分子中的氧有 2 对成键电子对， 2 对孤电子对， 价层电子对数为 4 ， 则其 VSEPR 模型为： ， 故 A 正确 ； KFe ［ Fe （ CN ） 6 ］中阴离子为 ［ Fe （ CN ） 6 ］ 3- ， 其中铁提供空轨道 、 — CN 中碳提供孤电子对 ， 从而形成配位键 ， 结构式 ： ［ NC→Fe←CN ］ 3- NC CN NC CN → → → → ， 故 B 错误； KOH 是离子化合物， 电子式为 K + ［ O H ］ - ·· · · ， 故 C 错误； 氯化钠溶于水形成水合钠离子和水合氯离 子， 由于 Na + 半径比 Cl - 小， 所以钠离子形成了由 5 个水分子环绕的水合钠离子， 而氯离子形成了由 6 个水分子环绕的水合氯离 子， 故 D 错误。 3. C 【解析】 工业冶炼 Al 应为电解熔融的氧化铝。 4. A 【解析】 光束通过胶体时， 光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应， 而通入其他分散系时不能产生丁达尔效应， 能 用丁达尔效应鉴别淀粉溶液 （胶体） 和 NaOH 溶液， 故 A 正确； 甲酸结构为 H — C — OH O ， 甲醛结构为 H — C — H O ， 都存在醛基官 能团， 二者均可发生银镜反应， 故 B 错误； AlCl 3 和 MgCl 2 溶液均可以和氨水生成不溶解的白色沉淀， 故 C 错误； 新制氯水中 参考答案与解析第 19 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 20 页 （共 28 页） 46 含有盐酸， 所以氯水无论是否变质都能与 AgNO 3 溶液反应生成氯化银沉淀， 所以不能达到目的， 故 D 错误。 5. B 【解析】 标准状况下水是液体， 故 A 错误； 反应中消耗 3 mol Br 2 转移的电子数约为 5×6.02×10 23 ， 故 B 正确； 反应中 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 ∶ 5 ， 故 C 错误； CO 2- 3 水解， 溶液中 CO 2- 3 的物质的量小于 0.1 mol ， 故 D 错误。 6. D 【解析】 益母草碱中存在醚键、 酚羟基和酯基 3 种含氧官能团， 故 A 正确； 益母草碱中存在酯基、 氨基可发生取代反 应， 碳氮双键及苯环可发生加成反应， 酚羟基易发生氧化反应， 故 B 正确； 益母草碱中存在酚羟基及酯基， 能与氢氧化钠溶液 反应， 含有氨基， 能与盐酸反应， 故 C 正确； 分子中 N 原子有两个， 一个只含有单键， 杂化方式为 sp 3 ， 另一个氮原子存在碳 氮双键， 杂化方式为 sp 2 ， 故 D 错误。 7. B 【解析】 双极膜中间层中的 H 2 O 解离为 H ＋ 和 OH - ， M 极上 O 2 得电子与 H ＋ 反应生成羟基自由基 （· OH ）， 说明 M 极为 阴极， 连接电源的负极， M 极上产生的羟基自由基 （· OH ） 将苯酚氧化成 CO 2 ； N 极为阳极， H 2 O 解离产生的 OH - 失电子产生 羟基自由基 （· OH ）， 羟基自由基 （· OH ） 将 SO 2 氧化为硫酸根离子。 电解池中阳离子移向阴极， 从膜 b 进入溶液的离子是 H ＋ ， 故 A 错误； M 为阴极， 电极反应式为 O 2 ＋2e - ＋2H ＋ 2 · OH ， 故 B 正确； 1 mol 苯酚转化为 CO 2 ， 转移 28 mol 电子， 9.4 g 苯酚的 物质的量 n＝ 9.4 g 94 g/mol ＝0.1 mol ， 每处理 9.4 g 苯酚， 理论上有 2.8 mol 电子转移， 有 2.8 mol H ＋ 透过膜 b ， 故 C 错误； 若· OH 只 与苯酚和 SO 2 反应， 转移电子数之比为 28 ∶ 2 ， 则参加反应的苯酚和 SO 2 的物质的量之比为 1 ∶ 14 ， 故 D 错误。 8. D 【解析】 G→E 酮羰基转化为羟基， 发生了加成反应， 故 A 错误； E 分子中含有连接两个甲基的碳原子， 该碳原子和与 其相连的 4 个碳原子呈四面体形结构， E 分子中所有碳原子不可能在同一平面内， 故 B 错误； 化合物 G 分子中没有手性碳原 子， 故 C 错误。 9. D 【解析】 W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素， W 、 X 、 Z 位于不同的周期， 则 W 为氢元素； 由化合 物 G 的结构可知， X 、 Y 、 Z 形成共价键的数目分别为 4 、 3 、 1 ， Y 的核外电子数等于 Z 的最外层电子数， 则 X 为 C 元素、 Y 为 N 元素、 Z 为 Cl 元素。 高氯酸酸性强于硝酸， 故 A 正确； 氨分子能形成分子间氢键， 甲烷分子不能形成分子间氢键， 所以 氨分子的分子间作用力强于甲烷， 沸点高于甲烷， 故 B 正确； 同周期元素， 从左到右第一电离能呈增大趋势， 氮元素的第一电 离能大于氧元素， 故 C 正确； 电子的空间运动状态 = 轨道数， 故氯元素的电子空间运动状态为 9 种， 故 D 错误。 10. D 【解析】 向红土镍矿 （主要含有 Fe 2 O 3 、 FeO 、 NiO 、 SiO 2 等） 中加入硫酸酸浸， 酸浸后的酸性溶液中含有 Ni 2＋ 、 Fe 2＋ 、 Fe 3＋ 等， 二氧化硅不溶于硫酸， 形成滤渣， 滤液中加入 NaClO 氧化亚铁离子为铁离子， 再加入碳酸钠溶液调节溶液的 pH ， 使铁 离子全部沉淀， 过滤后得到沉淀黄钠铁矾， 滤液经处理可得到 Ni ， 据此分析解答。 根据上述分析， 故 A 正确； 滤渣表面吸附有 滤液中的镍、 铁元素， 为提高镍、 铁元素的利用率， 可将 “过滤 Ⅰ ” 的滤液和滤渣洗涤液合并， 故 B 正确； “氧化” 过程中 NaClO 氧化 Fe 2＋ 生成 Fe 3＋ ， 反应的离子方程式为 2H ＋ ＋2Fe 2＋ ＋ClO - 2Fe 3＋ ＋Cl - ＋H 2 O ， 故 C 正确； Fe 3＋ 在 pH 约为 3.7 时可完全转化为 Fe （ OH ） 3 ， “沉铁” 过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的 pH 形成黄钠铁矾 ［ NaFe 3 （ SO 4 ） 2 （ OH ） 6 ］， 应将 pH 控制在 pH＜3.7 ， 故 D 错误。 11. C 【解析】 根据题图可知， 在 b 电极 O 2 得到电子发生还原反应， 所以 b 电极为正极， 故 A 正确； 放电时 OH - 向负极区 （ a 极） 迁移， 故 B 正确； 未指明气体所处的外界条件， 故不能根据转移电子数目确定消耗的氧气体积， 故 C 错误； 根据题图可 知， 在 a 电极 Al 失去电子产生 Al 3＋ ， Al 3＋ 与溶液中的 OH - 反应生成 ［ Al （ OH ） 4 ］ - ， 负极的电极反应为 Al-3e - ＋4OH - ［ Al （ OH ） 4 ］ - ， 故 D 正确。 12. B 【解析】 400 ℃ 时， 氮气的物质的量最大， 说明主要发生反应 Ⅱ ， 故 A 正确； 由图知 520 ℃ 时， 生成氮气和一氧化氮 的物质的量均为 0.2 mol ， 则反应 Ⅱ 消耗的氨气的物质的量为 0.4 mol ， 反应 Ⅰ 消耗的氨气的物质的量为 0.2 mol ， NH 3 的有效转 化率为 0.2 mol 0.2 mol+0.4 mol ×100%≈33.3% ， 故 B 错误； 840 ℃ 时一氧化氮的产率最高， 副产物氮气产率最低， 则工业用氨催化氧化 制备 HNO 3 ， 选择的最佳温度是 840 ℃ ， 故 C 正确； 840 ℃ 后， NO 的物质的量下降， 可能是反应 Ⅰ 为放热反应， 升温， 反应 Ⅰ 平衡逆向移动所致， 故 D 正确。 13. B 【解析】 次氯酸钠溶液有漂白性， 不能用 pH 试纸测定， 故 A 错误； AlCl 3 能与足量 NaOH 反应生成 Na ［ Al （ OH ） 4 ］， 说明 Al （ OH ） 3 具有两性， 可以证明 Al 的金属性比 Mg 弱， 故 B 正确； 玻璃棒是硅酸盐产品， 其主要成分是硅酸钠、 硅酸钙和 二氧化硅， 灼烧， 观察火焰颜色显黄色， 不能证明无色溶液中含有钠元素， 故 C 错误； 苯酚与溴水反应生成 2 ， 4 ， 6- 三溴苯 酚， 溶于苯， 故 D 错误。 14. C 【解析】 K 的价电子排布为 4s 1 ， 故 A 正确； 根据晶胞结构可知， Ca 2+ 位于晶胞体心， K + 位于顶点， 则晶体中与 K + 最 近且距离相等的 Ca 2+ 有 8 个， 故 B 正确； 根据晶胞结构可知， 晶胞中 B 和 C 原子构成的多面体有 14 个面， 故 C 错误； 根据晶 胞结构可知， 其中 K 个数： 8× 1 8 =1 ， 其中 Ca 个数： 1 ， 其中 B 个数： 12× 1 2 =6 ， 其中 C 个数： 12× 1 2 =6 ， 故其最简化学式为 KCaB 6 C 6 ， 则 1 个晶胞质量为 217 N A g ， 晶胞体积为 a 3 ×10 -30 cm 3 ， 则其密度为 2.17×10 32 a 3 · N A g · cm -3 ， 故 D 正确。 15. B 【解析】 OM 段碳酸氢钠溶液加热促进水的电离， pH 减小， M 点升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠， 升温促 进碳酸根离子的水解， 溶液碱性增强， pH 增大。 水解吸热， 升高温度， 水解平衡右移， 而根据图像可知， 碳酸氢钠溶液加热， M 点之前 ， 升温 pH 减小 ， 主要原因是升温促进了水的电离 ， 故 A 正确 ； O 点溶质只有 NaHCO 3 ， P 点溶质有 NaHCO 3 和 Na 2 CO 3 ， 水解程度不同， c （ OH - ）不相等， 故 B 错误； 升高温度部分碳酸氢钠发生分解得到碳酸钠， 若将 N 点溶液恢复到 25 ℃ ， 由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠， 故混合溶液 pH 应大于 8.62 ， 故 C 正确； Q 点、 M 点溶液均存在元素守恒： c （ CO 2- 3 ） ＋ c （ HCO - 3 ） ＋c （ H 2 CO 3 ） ＝0.10 mol/L ， 故 D 正确。 16. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） 硅酸钠、 偏铝酸钠、 二氧化碳 （ 2 ） Fe 2 O 3 （ 3 ） CO 2 +2GaO - 2 +3H 2 O 2Ga （ OH ） 3 ↓+CO 2- 3 （ 4 ） ［ Ga （ OH ） 4 ］ - +3e - Ga+4OH - （ 5 ） 1.0×10 -0.4 （ 6 ） 8.4cV a % （ 7 ） 3 姨 a 4 【解析】 “焙烧” 步骤中发生 Ga 2 O 3 +Na 2 CO 3 焙烧 2NaGaO 2 +CO 2 ↑ 、 Al 2 O 3 +Na 2 CO 3 焙烧 2NaAlO 2 +CO 2 ↑ 、 SiO 2 +Na 2 CO 3 焙烧 Na 2 SiO 3 +CO 2 ↑ ， Fe 2 O 3 不与碳酸钠反应； “浸取” 步骤中 Fe 2 O 3 不溶于水， 过滤除去， 滤渣 1 为 Fe 2 O 3 ； “一次酸化” 步骤中发 生 CO 2 +2AlO - 2 +3H 2 O 2Al （ OH ） 3 ↓+CO 2- 3 ， 然后过滤除去沉淀 ， 滤渣 2 为 Al （ OH ） 3 ； “二次酸化 ” 步骤是将 NaGaO 2 转化为 Ga （ OH ） 3 沉淀 ： CO 2 +2GaO - 2 +3H 2 O 2Ga （ OH ） 3 ↓+CO 2- 3 ， Na 2 SiO 3 、 Na 2 CO 3 在滤液中通过过滤除去 ； “转溶 ” 步骤中发生 Ga （ OH ） 3 +OH - ［ Ga （ ＯＨ ） 4 ］ - ； “电解” 步骤中由［ Ga （ ＯＨ ） 4 ］ - 得到 Ga 单质； “合成” 步骤中 Ga 与氨气反应生成 GaN 。 （ 1 ） 根据上述分析， “焙烧” 过程中除生成 NaGaO 2 外， 还生成 NaAlO 2 、 Na 2 SiO 3 、 CO 2 。 （ 2 ） 根据上述分析， “滤渣 1 ” 主要成分是 Fe 2 O 3 。 （ 3 ） Ga 性质与 Al 相似， 根据流程图可知， “二次酸化” 步骤中通入少量 CO 2 ， 得到 Ga （ OH ） 3 ， 其反应方程式为 CO 2 + 2GaO - 2 +3H 2 O 2Ga （ OH ） 3 ↓+CO 2- 3 。 （ 4 ） 电解过程中， 阴极上得电子， 化合价降低， 因此阴极上是［ Ga （ OH ） ４ ］ - 得电子转化成 Ga ， 其电极反应式为［ Ga （ OH ） ４ ］ - +3e - Ga+4OH - 。 （ 5 ） Ga （ OH ） 3 +OH - ［ Ga （ OH ） ４ ］ - 的平衡常数 K= c{ ［ Ga （ OH ） ４ ］ - } c （ OH - ） ， 根据图 1 ， 取 （ 9.4 ， 10 -5 ） 代入表达式， K= c{ ［ Ga （ OH ） ４ ］ - } c （ OH - ） = 10 -5 K w 10 -9.4 =1.0×10 -0.4 。 （ 6 ） 根据原子守恒和题中信息， 建立关系式为 GaN～NH 3 ～NH 3 · H 3 BO 3 ～HCl ， 样品的纯度为 V×10 -3 L×c mol×84 g/mol a g ×100%= 84Vc×10 -3 a ×100% 或 8.4cV a % 。 （ 7 ） 将正方体分成 8 个小正方体， N 原子位于小正方体的体心， 因此 Ga 原子与 N 原子最短核间距为体对角线的 1 4 ， 即距 离为 3 姨 a 4 pm 。 参考答案与解析第 21 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 22 页 （共 28 页） 47 17. （ 12 分， 每空 2 分） （ 1 ） a→b→f→g→c→d （ 2 ） 装置 B 中溶液变浑浊 （ 3 ） 6VOCl 2 ＋6H 2 O＋17NH 4 HCO 3 （ NH 4 ） 5 ［（ VO ） 6 （ CO 3 ） 4 （ OH ） 9 ］· 10H 2 O↓＋13CO 2 ↑＋12NH 4 Cl （ 4 ） ① 除去过量的 KMnO 4 ② 83bc×10 -3 a ×100% ③ 偏高 【解析】 （ 1 ） 由于 ＋4 价钒的化合物易被氧化， 因此装置 D 反应前需要用装置 C 产生的二氧化碳排尽装置内的空气， 装置 C 产生的二氧化碳中会混入 HCl 杂质， 需要用装置 A 中的饱和碳酸氢钠溶液除去， 用装置 B 检验 CO 2 ， 故接口依次连接的合理顺 序为 e→a→b→f→g→c→d 。 （ 2 ） 实验开始时， 先关闭 K 2 ， 打开 K 1 ， 当装置 B 中溶液变浑浊时， 说明装置内的空气已经排尽， 关闭 K 1 ， 打开 K 2 ， 进行 实验。 （ 3 ） 装置 D 中生成氧钒 （ Ⅳ ） 碱式碳酸铵晶体的化学方程式为 6VOCl 2 ＋6H 2 O＋17NH 4 HCO 3 （ NH 4 ） 5 ［（ VO ） 6 （ CO 3 ） 4 （ OH ） 9 ］· 10H 2 O↓＋ 13CO 2 ↑＋12NH 4 Cl 。 （ 4 ） ①KMnO 4 溶液具有氧化性， 其作用是将 ＋4 价钒的化合物氧化为 VO + 2 ， NaNO 2 具有还原性， 所以 NaNO 2 溶液的作用是 除去过量的 KMnO 4 。 ② 消耗标准溶液的体积为 b mL ， 根据滴定反应 VO + 2 ＋Fe 2＋ ＋2H ＋ VO 2＋ ＋Fe 3＋ ＋H 2 O 可知， n （ VO 2＋ ） ＝n （ Fe 2＋ ） ＝bc× 10 -3 mol ， 所以产品中钒的质量分数 （以 VO 2 计） 为 bc×10 -3 mol×83 g · mol -1 a g ×100%＝ 83bc×10 -3 a ×100% 。 ③ 若（ NH 4 ） 2 Fe （ SO 4 ） 2 标准 溶液部分变质， 溶液中 Fe 2＋ 浓度减小， 会消耗更多的标准溶液， 导致测定结果偏高。 18. （ 15 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） （ b-a-c ） （ 1 分） （ 2 ） 升高温度， 催化剂活性增大， 反应速率加快， 相同反应时间 CO 2 转化率增大 （ 3 ） 0.01 mol · L -1 · min -1 16 向正反应方向进行 （ 4 ） CH 3 OCH 3 （ 5 ） CO 2 +2e - +2H + HCOOH 13a 38600 【解析】 （ 1 ） 由图示可得该过程的总反应为 CH 3 OH （ g ） +H 2 O （ g ） CO 2 （ g ） +3H 2 （ g ）， 对应焓变 ΔH= （ c+a-b ） kJ/mol ， 则该反 应的逆反应 ΔH 1 = （ b-a-c ） kJ/mol 。 （ 3 ） 由题意知， 转化的 CO 2 物质的量 n （ CO 2 ） =1 mol×30%=0.3 mol ， 平衡时 CO 物质的量为 0.05 mol ， 说明通过反应 b 转化 的 CO 2 为 0.05 mol ， 则通过反应 a 转化的 CO 2 为 0.25 mol ， 故反应 a 生成 CH 3 OH 为 0.25 mol ， 又因为平衡时 CH 3 OH 为 0.05 mol ， 说明有 0.2 mol CH 3 OH 通过反应 c 转化为 CH 3 OCH 3 ， 列式如下： CO 2 （ g ） +H 2 （ g ） CO （ g ） +H 2 O （ g ） 转化 /mol 0.05 0.05 0.05 0.05 平衡 /mol 0.05 CO 2 （ g ） +3H 2 （ g ） CH 3 OH （ g ） +H 2 O （ g ） 转化 /mol 0.25 0.75 0.25 0.25 平衡 /mol 0.05 2CH 3 OH （ g ） CH 3 OCH 3 （ g ） +H 2 O （ g ） 转化 /mol 0.2 0.1 0.1 平衡 /mol 0.05 0.1 综上所述， 平衡时 n （ CH 3 OH ） =0.05 mol ， n （ CH 3 OCH 3 ） =0.1 mol ， n （ H 2 O ） = （ 0.05+0.25+0.1 ） mol=0.4 mol ， 前 10 min CH 3 OCH 3 的 反应速率 = 0.1 mol 1 L 10 min =0.01 mol/ （ L · min ）； 反应 c 的 K c = c （ CH 3 OCH 3 ）· c （ H 2 O ） c 2 （ CH 3 OH ） = 0.1 mol/L×0.4 mol/L （ 0.05 mol/L ） 2 =16 ； 加入 0.1 mol CH 3 OH （ g ） 参考答案与解析第 23 页 （共 28 页） 和 0.1 mol H 2 O （ g ）， 此时 Q c = c （ CH 3 OCH 3 ）· c （ H 2 O ） c 2 （ CH 3 OH ） = 0.1 mol 1 L × （ 0.4+0.1 ） mol 1 L （ 0.05+0.1 ） mol 1 L L & 2 =2.22<K c ， 故平衡向正反应方向移动。 （ 4 ） 随着温度的升高， 反应 c 平衡逆向移动， 故 CH 3 OCH 3 （或二甲醚） 平衡体积分数减小， 对应曲线 X 。 19. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 酯基、 羟基 光照 （ 1 分） （ 2 ） CH 2 COOH — +CH 3 CH 2 OH 浓 H 2 SO 4 △ CH 2 COOCH 2 CH 3 — +H 2 O （ 3 ） 二甲胺 （或二甲基胺） 二甲胺与水形成氢键 （ 1 分） HC O C O （ 4 ） （ 5 ） 6 OOCH — — 【解析】 由有机物的转化关系可知， CH 3 — 在光照条件下与氯气发生取代反应生成 CH 2 Cl — ， CH 2 Cl — 先发生取代反应， 后酸化 得到 CH 2 COOH — ， 则 C 为 CH 2 COOH — ； 在浓硫酸作用下， CH 2 COOH — 与乙醇共热发生酯化反应生成 CH 2 COOCH 2 CH 3 — ， 则 D 为 CH 2 COOCH 2 CH 3 — ； CH 2 COOCH 2 CH 3 — 与 O 发生加成反应生成 CHCOOCH 2 CH 3 OH ， 则 E 为 CHCOOCH 2 CH 3 OH ； O 与 NH （ CH 3 ） 2 发生环加成反应生成 HOCH 2 CH 2 N （ CH 3 ） 2 ， 则 F 为 HOCH 2 CH 2 N （ CH 3 ） 2 ； HOCH 2 CH 2 N （ CH 3 ） 2 与 CHCOOCH 2 CH 3 OH 发生取代反应生成 CHCOOCH 2 CH 2 N （ CH 3 ） 2 OH 。 （ 1 ） 由结构简式可知， 环喷托酯的含氧官能团为酯基、 羟基； 由分析可知， A 生成 B 的反应为 CH 3 — 在光照条件下与氯气发 生取代反应生成 CH 2 Cl — 和氯化氢。 （ 2 ） 由分析可知， C 生成 D 的反应为在浓硫酸作用下， CH 2 COOH — 与乙醇共热发生酯化反应生成 CH 2 COOCH 2 CH 3 — 和水， 反应的化学方程式为 CH 2 COOH — +CH 3 CH 2 OH 浓 H 2 SO 4 △ CH 2 COOCH 2 CH 3 — +H 2 O 。 参考答案与解析第 24 页 （共 28 页） 48 （ 3 ） 由结构简式可知， NH （ CH 3 ） 2 的名称为二甲胺或二甲基胺， 二甲胺或二甲基胺分子中含有的氨基能与水分子形成氢键， 所以二甲胺或二甲基胺易溶于水。 （ 4 ） 由结构简式可知， HOCH 2 CH 2 N （ CH 3 ） 2 与 CHCOOCH 2 CH 3 OH 发生取代反应生成 CHCOOCH 2 CH 2 N （ CH 3 ） 2 OH 时， CHCOOCH 2 CH 3 OH 也可以发生分子内取代反应生成 HC O C O ， 则分子式为 C 13 H 14 O 2 的副产物为 HC O C O 。 （ 5 ） D 的同分异构体能发生银镜反应 ， 能与 2 倍物质的量的氢氧化钠反应 ， 苯环上有 2 个取代基可能为— OOCH 和 — CH 2 CH 2 CH 3 ， 或— OOCH 和— CH （ CH 3 ） 2 ， 其中苯环上取代基为— OOCH 和— CH 2 CH 2 CH 3 、 — OOCH 和— CH （ CH 3 ） 2 各有邻间 对 3 种结构， 共有 6 种， 核磁共振氢谱有五组峰， 且峰面积之比为 6 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1 的同分异构体的结构简式为 OOCH — — 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （六） 1. D 【解析】 合金的特点是熔点低， 硬度大， 故 D 错误。 2. B 【解析】 本题考查化学用语， 是基础题， 可知 B 正确。 3. C 【解析】 标况下， NO 2 是液体， 不能用气体摩尔体积计算公式， 故 A 错误； B 项没给体积， 无法计算 OH - 数目， 故 B 错误； 根据电荷守恒， 可知 C 正确； 根据氧化还原反应价态归中规律， 可知转移的电子数目是 5N A ， 故 D 错误。 4. A 【解析】 分子中只含有两种官能团： 羧基和酯基， 故 A 错误。 5. D 【解析】 由题推断可知： X 为 C ， Y 为 O ， Z 为 Mg ， W 为 S 。 电子层数越多， 半径越大， 电子层数相同， 核电荷数越 大， 半径越小， 故 A 错误； O 半径小非金属性强， 第一电离能大， O>C ， 故 B 错误； W 的最高价氧化物对应水化物为强酸， 故 C 错误。 6. B 【解析】 Ti 价电子为 3d 2 4s 2 ， 是 d 区元素， 故 A 正确； 根据上述平衡可知， K eq = ［ Rb + ］ × ［ Cs@Ti 12 O 18 ］ ［ Cs + ］ × ［ Rb@Ti 12 O 18 ］ = ［ Cs@Ti 12 O 18 ］ ［ Rb@Ti 12 O 18 ］ ［ Cs + ］ ［ Rb + ］ ， 从右侧图像的意义看 ， K eq = 直线的斜率 ≈ 1-0.1 0.1-0.01 =10 ， 故 B 错误 ； 根据 C 项分析可知 ， 上述平衡容易向正向进行 ， 即 {Ti 12 O 18 } 团簇对于 Cs + 具有比 Rb + 大的亲和力， 故 C 正确； 金属性越强， 电负性越小； 非金属性越强， 电负性越大， 故 D 正确。 7. B 【解析】 SiHCl 3 中 H 是 -1 价， 被氧化的原子与被还原的原子个数比为 3 ∶ 1 ， 故 B 错误。 8. C 【解析】 钠、 钾属于金属晶体， 金属晶体半径越小， 金属键越强， 熔点越高， Na>K ， 故 A 错误； 碳酸钠的溶解度大于 碳酸氢钠， 故 B 错误； 锂在氧气中燃烧， 产物为氧化锂， 故 D 错误。 9. C 【解析】 由题分析可知， 第二步中两电极在发生反应时， 放电结束后， Na 0.44-x MnO 2 →Na 0.44 MnO 2 ， Ag→AgCl ， 分别消耗 钠离子和氯离子， 因此电解质溶液中 NaCl 的含量降低， 故 C 错误。 10. D 【解析】 反应机理题的解题策略是看箭头的方向： 只进不出反应物， 只出不进生成物， 进进出出循环物质。 根据反应 物、 生成物可判断出该反应是取代反应， 故 D 错误。 11. D 【解析】 使用 Sc 1 /NC 的反应活化能小于使用 Y 1 /NC 的反应活化能， 说明 Sc 1 /NC 比 Y 1 /NC 更利于吸附氮气， 故 A 错 误； 催化剂不能提高平衡转化率， 故 B 错误； 催化剂不改变反应热， 故 C 错误； 反应速率由慢反应步决定， 故 D 正确。 12. B 【解析】 氯化钙与碳酸钠反应， 碳酸根离子浓度减小， 对于碳酸根水解平衡体系， 平衡逆移， 抑制碳酸根水解， 故 B 错误。 13. C 【解析】 不同浓度的高锰酸钾溶液， 颜色不同， 褪色时间可能不同， 无法探究浓度对反应速率的影响， 故 A 错误； 鲜 花中有水分， 通入干燥的氯气也能使鲜花褪色， 无法判断干燥的氯气是否有漂白性， 故 B 错误； 硝酸银与氯化钠反应时， 银离 子过量， 剩余的银离子可能会与碘化钾离子反应， 无法证明沉淀的转化， 故 D 错误。 14. A 【解析】 根据第三个池中浓度变化得出， 钠离子从第四池通过 e 膜， 氯离子从第二池通过 d 膜， 由电解池中阳离子向 阴极移动， 阴离子向阳极移动， 则 a 为阴极， 电极反应式为 2 （ CH 3 ） 4 N + +2H 2 O+2e - 2 （ CH 3 ） 4 NOH+H 2 ↑ ， 故 A 正确； b 为阳极， 电极反应式为 4OH - -4e - O 2 +2H 2 O ， a 与 N 型半导体相连， b 与 P 型半导体相连， 所以 N 型半导体为负极， P 型半导体为正极， 故 C 错误； Na + 通过 e 膜， Cl - 通过 d 膜， （ CH 3 ） 4 N + 通过 c 膜， 所以 c 、 e 膜为阳离子交换膜， d 为阴离子交换膜， 故 B 错误； 题中 没有提标准状况下， 无法计算气体体积， 如果在标准状况下， 182 g （ CH 3 ） 4 NOH 的物质的量为 182 g 91 g/mol =2 mol ， a 极电极反应 式为 2 （ CH 3 ） 4 N + +2H 2 O+2e - 2 （ CH 3 ） 4 NOH+H 2 ↑ ， 则收集氢气 1 mol ， 转移电子为 2 mol ， b 极电极反应式为 4OH - -4e - O 2 +2H 2 O ， 则收集氧气为 0.5 mol ， 标况下两极可得气体体积为 1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L ， 故 D 错误。 15. C 【解析】 溶液 pH 变化， 含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变， pH 相同时， 溶液中硫酸根离子浓度越 大， 锶离子浓度越小， 所以曲线 ① 代表含硫酸锶固体的 0.1 mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线， 曲线 ② 代表含硫酸锶固体的 1 mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线； 碳酸是弱酸， 溶液 pH 减小， 溶液中碳酸根离子浓度越小， 锶离子浓度越大， pH 相同时， 1 mol/L 碳 酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于 0.1 mol/L 碳酸钠溶液， 则曲线 ③ 表示含碳酸锶固体的 0.1 mol/L 碳酸钠溶液的变化曲线， 曲线 ④ 表示含碳酸锶固体的 1 mol/L 碳酸钠溶液的变化曲线， 故 B 错误。 K sp 只与温度有关， 与浓度无关， 故 A 错误。 由分析可知， 曲线 ① 代表含硫酸锶固体的 0.1 mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线， 则硫酸锶的溶度积 K sp （ SrSO 4 ） =10 -5.5 ×0.1=10 -6.5 ， 温度不变， 溶 度积不变， 则溶液 pH 为 7.7 时， 锶离子的浓度为 10 -6.5 1 mol/L =10 -6.5 ， 则 a 为 -6.5 ， 故 C 正确。 对含 SrSO 4 （ s ）且 Na 2 SO 4 和 Na 2 CO 3 初 始浓度均为 1.0 mol · L -1 的混合溶液中锶离子的浓度为 10 -6.5 ， 根据图示， pH≥6.9 时锶离子的浓度降低， 所以 pH≥6.9 时发生沉 淀转化， 故 D 错误。 16. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） 2V 2 O 3 +O 2 +4H 2 SO 4 焙烧 4VOSO 4 +4H 2 O 正四面体 （ 2 ） ①2Fe 3+ +SO 2- 3 +H 2 O 2Fe 2+ +2H + +SO 2- 4 ② 使 Al 3+ 转化为 Al （ OH ） 3 沉淀便于除去， 同时提高 VO 2+ 在有机试剂中的萃取率 （ 3 ） 溶液中存在反应 10VO + 2 +8H 2 O H 2 V 10 O 4 - 28 +14H + ， pH<2.5 时， H + 浓度过高， 平衡逆向移动， 不利于形成多钒酸铵沉淀 （ 4 ） VO 2 1.66×10 23 x 3 N A 【解析】 （ 1 ） V 2 O 3 转化为 VOSO 4 的过程中 V 元素被氧化， 氧化剂应是空气中的氧气， 根据氧化还原反应配平， 可分析出 方程式； 硫酸根离子空间构型为正四面体形。 （ 2 ） 含磷有机试剂对溶液中的 Fe 3+ 也有很强的萃取能力， 所以加入亚硫酸钠溶液的第二个作用是将三价铁离子还原为二价 铁离子， 根据氧还三步配平可得离子方程式为 2Fe 3+ +SO 2- 3 +H 2 O 2Fe 2+ +2H + +SO 2- 4 ； 根据题中所给信息可知加氨水调节溶液的 pH≈5 可以使铝离子完全沉淀， 除去 Al （ OH ） 3 ， 同时提高 VO 2+ 在有机试剂中的萃取率。 （ 3 ） 溶液中存在反应 10VO + 2 +8H 2 O H 2 V 10 O 4 - 28 +14H + ， pH<2.5 时， H + 浓度过高， 平衡逆向移动， 不利于形成多钒酸铵沉淀。 （ 4 ） 由晶胞可知， V 原子位于顶点和体心， 个数为 1+8× 1 8 =2 ； O 原子有 4 个位于面心， 2 个位于体内， 个数为 4× 1 2 +2=4 ， 故晶胞中实际含有的 O 原子和 V 原子的个数比为 4 ∶ 2 ， 所以该物质的化学式为 VO 2 ， 则该晶体的密度为 籽= m V = 51×2+16×4 N A g （ x×10 -7 cm ） 3 = 1.66×10 23 x 3 N A g · cm -3 。 17. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） -49.1 （ 2 ） a. > b. 90% （ 3 ） a. 反应 ① 为吸热反应， 温度升高不但能加快反应速率， 而且有利于该反应正向进行 b. 反应 ② （或反应 ③ ） 为放热反应， 而反应 ① 为吸热反应， 所以温度升高不利于 CH 3 OH 的合成， 但有利于 CO 的生成， 所 参考答案与解析第 25 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 26 页 （共 28 页） 49