2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学(4)- 2025年高考化学考前模拟试卷

Cl O O O +2NaOH Cl O ONa OH O +HO — +NaCl △ （ 2 ） （ 3 ） 11 OOCH CH （ CH 3 ） 2 （ CH 3 ） 2 CH — OOCH CH （ CH 3 ） 2 （ CH 3 ） 2 CH — 或 （ 4 ） （ 5 ） CH 3 CH 2 OH △ O 2 /Cu CH 3 CHO OH - HCHO HOCH 2 — C — CHO △ H 2 /Ni HOCH 2 — C — CH 2 OH （ 3 分） CH 2 OH — CH 2 OH — CH 2 OH — CH 2 OH — 【解析】 （ 1 ） A 为 CH 3 — ， A 的名称为甲苯； B→C 的反应类型为取代反应； E 为 Cl O O ， E 中含氧官能团的名 称为醚键。 （ 2 ） E 的结构简式为 Cl O O ； H 与足量热的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 O Cl O + 2NaOH ONa OH O +HO — +NaCl △ 。 （ 3 ） 苯环为平面形结构， 与苯环直接相连的原子共平面， 结合三点确定一个平面可知， 该分子中最多有 11 个碳原子位于同 一平面。 （ 4 ） 满足条件的有： OOCH CH （ CH 3 ） 2 （ CH 3 ） 2 CH — OOCH CH （ CH 3 ） 2 （ CH 3 ） 2 CH — （ 5 ） 由甲醛和乙醇为起始原料制备 OH OH HO HO ， 乙醇发生催化氧化生成乙醛， 乙醛和甲醛发生已知信息 ① 的反应， 然后和 氢气发生还原反应得到目标产物， 合成路线为 CH 3 CH 2 OH △ O 2 /Cu CH 3 CHO OH - HCHO HOCH 2 — C — CHO △ H 2 /Ni HOCH 2 — C — CH 2 OH CH 2 OH — CH 2 OH — CH 2 OH — CH 2 OH — 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （四） 1. B 【解析】 芯片主要成分为 Si ， 而不是 SiO 2 ， 故 A 错误； 味精的主要成分是谷氨酸钠， 可以使食物提鲜， 可以由谷物通 过发酵生产， 故 B 正确； 常见的脂肪酸有硬脂酸 （ C 17 H 35 COOH ）、 油酸 （ C 17 H 33 COOH ）， 二者相对分子质量虽大， 但没有达到高 分子化合物的范畴， 不属于有机高分子， 故 C 错误； “梦天实验舱” 原子钟利用电子跃迁计时， 工作时没有新物质的生成， 不 是化学变化， 故 D 错误。 2. B 【解析】 BCl 3 是缺电子化合物， B 提供 3 个电子， 与 3 个 Cl 分别共用 1 对电子， 电子式应为 Cl B Cl ·· · · · · · · · · · · Cl ， 故 A 错误； P 4 分子中相邻两 P 原子之间形成共价键， 同种原子之间形成的共价键为非极性共价键， P 4 分子中的共价键类型为非极性共价键， 故 B 正确； Ni 原子的原子序数为 28 ， 其基态原子的价电子排布为 3d 8 4s 2 ， 故 C 错误； 草酸分子中碳原子的杂化方式为 sp 2 ， 故 D 错误。 3. B 【解析】 氯化铵受热分解为氨气和氯化氢， 两者遇冷又会生成氯化铵， 不适合制取氨气， 故 A 错误； 转移溶液时， 玻 璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下， 故 B 正确； 保护铁件应该连接比铁更活泼的金属， 从而使得铁被保护， 而不是连接惰性电极 石墨， 故 C 错误； NO 会与空气中的氧气反应， 不适合用排空气法收集， 故 D 错误。 4. C 【解析】 A 项， 提取食盐后的母液中是溴离子， 提取单质溴的工艺是可行的， 故不选 A ； B 项， 该工艺为工业上制高纯 硅的流程， 工艺是可行的， 故不选 B ； C 项， 应首先进行二氧化硫的催化氧化， 然后用 98.3% 的硫酸吸收， 工艺不可行， 故选 C ； D 项， 铝土矿碱溶后得到 Na ［ Al （ OH ） 4 ］溶液， 通入过量二氧化碳， 制得 Al （ OH ） 3 ， 高温煅烧得到 Al 2 O 3 ， 再熔融电解便可得 到 Al ， 工艺是可行的， 故不选 D 。 5. B 【解析】 NH 4 F 中 1 个铵根离子含 4 条共价键， 而 1 mol NH 4 F 晶体中含 1 mol 铵根离子， 共价键数目为 4N A ， 故 A 错 误； 100 g 质量分数为 17% 的 H 2 O 2 溶液中含 17 g H 2 O 2 和 83 g H 2 O ， O 原子数约为 5.6N A ， 故 B 正确； NO 和 O 2 反应生成二氧化 氮， 二氧化氮部分转化四氧化二氮， 导致其分子数减小， 故 C 错误； KClO 3 与浓盐酸反应生成氯气， 1 mol KClO 3 得 5 mol 电 子， 则 0.1 mol KClO 3 完全反应转移 0.5N A 电子， 故 D 错误。 6. A 【解析】 有手性异构体的分子被称为手性分子， 当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时， 会出现内消旋体， 这 种含有内消旋体的分子不是手性分子， 故 A 错误； 邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键， 分子内氢键可以降低物质的熔沸点， 因此 邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点， 故 B 正确； 酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺， 在碱性条件下反应生成 羧酸盐和氨气， 二者均为水解反应， 故 C 正确； 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体， 分子 间作用力是弱相互作用， 冠醚 （ 18- 冠 -6 ） 的空穴大小为 260~320 pm ， 可以适配 K + （ 276 pm ）、 Rb + （ 304 pm ）， 冠醚与离子之 间形成配位键， 通过弱相互作用形成超分子， 故 D 正确。 7. C 【解析】 析氢反应为还原反应， 应在阴极发生， 即在铜电极上发生， 故 A 错误； 离子交换膜为质子交换膜， 只允许氢 离子通过， Cl - 不能通过， 故 B 错误； 由分析可知， 铜电极为阴极， 酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙 烯、 乙醇等， 电极反应式有 2CO 2 +12H + +12e - C 2 H 4 +4H 2 O ， 故 C 正确； 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子， 电 极反应式为 2H 2 O-4e - O 2 ↑+4H + ， 每转移 1 mol 电子， 生成 0.25 mol O 2 ， 在标况下体积为 5.6 L ， 故 D 错误。 8. D 【解析】 由题干有机物结构简式可知， 该有机物存在碳碳双键， 且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团， 故该有机物存在顺反异构， 故 A 正确； 该有机物含有羟基、 羧基、 碳碳双键、 醚键和酰胺基等 5 种官能团， 故 B 正确； 该有机 物中的羧基、 羟基、 酰胺基等官能团具有形成氢键的能力， 故其分子间可以形成氢键， 其中距离较近的某些官能团之间还可以 形成分子内氢键， 故 C 正确； 1 mol 该有机物含有羧基和酰胺基各 1 mol ， 这两种官能团都能与强碱反应， 故 1 mol 该物质最多 可与 2 mol NaOH 反应， 故 D 错误。 9. D 【解析】 分析可知， X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W 对应的元素分别为 H 、 C 、 N 、 Al 、 Cl 。 所有烃类物质都属于含碳的氢化物， 本 选项应强调最简氢化物， 故 A 错误； Y 为 C 、 Z 为 N ， 两者为同周期元素， 从左到右原子半径减小， 原子半径： C>N ， 故 B 错 误； 氯化铝为共价化合物， 熔融状态下不导电， 工业上常采用电解熔融氧化铝的方式获得铝单质， 故 C 错误； 该物质阳离子中 N 原子形成 4 条键， 含有一条配位键， 阴离子中 Al 原子和 Cl 原子间也有配位键， 故 D 正确。 10. C 【解析 】 通入 SO 2 时 Co 3+ 被还原为 Co 2+ ， 则反应的离子方程式 ： 2Co 3+ +SO 2 +2H 2 O 2Co 2+ +SO 2- 4 +4H + ， 故 A 正确 ； Na 2 CO 3 水解呈碱性， Al 3+ 水解呈酸性， 二者相遇水解相互促进而使水解完全， 所以除铝时加入 Na 2 CO 3 溶液可以促进 Al 3+ 的水 解， 故 B 正确； 萃取过程中， 每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配， 多次萃取相当于不断降低物质的浓度， 萃取效率 较高， 故 C 错误； 将含 Na 2 CO 3 的溶液缓慢滴加到 Co 2+ 溶液中， 其目的是防止碳酸钠过量， 碱性过强， 生成 Co （ OH ） 2 沉淀， 故 D 正确。 11. D 【解析】 在二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中， 电极 a 上 SO 2 发生氧化反应生成 H 2 SO 4 ， 电极 a 为负极， 电极 b 参考答案与解析第 15 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 16 页 （共 28 页） 44 为正极， 原电池工作时， 阳离子从负极区移向正极区， 即质子从电极 a 移向电极 b ， 故 A 错误； 当有 0.3N A 个质子通过质子交 换膜时， 说明电路中转移 0.3 mol 电子， 根据电极反应式 CO （ NH 2 ） 2 +8OH - -6e - N 2 ↑+CO 2- 3 +6H 2 O 可知产生 N 2 0.05 mol ， 即标 况下产生 1120 mL N 2 ， 故 B 错误； 电子只能在导线中移动， 溶液中不存在电子的移动， 故 C 错误； 根据分析， 电极 c 附近发生 的电极反应为 CO （ NH 2 ） 2 -6e - +8OH - CO 2- 3 +N 2 ↑+6H 2 O ， 故 D 正确。 12. A 【解析】 由图 （ a ） 可知低温段每有 1 mol O 2 参加反应时， 整个过程消耗 4 mol NO 和 4 mol NH 3 ， 转移电子数为 12 mol ， 故 A 错误； 由图中转化可知高温段和低温段均存在二价铁和三价铁的转化， 故 B 正确； 由图 （ b ） 可知， 高温段时氧 气只参与将二价铁氧化成三价铁的转化， 故 C 正确； 两个过程中实际反应物均为 O 2 、 NH 3 、 NO ， 最终生成氮气和水， 结合图中 消耗量关系可得反应的总方程式都为 O 2 +4NH 3 +4NO 4N 2 +6H 2 O ， 故 D 正确。 13. A 【解析】 将少量溴水滴入 FeCl 2 、 NaI 的混合溶液中， 溴先与碘离子反应生成碘， 经过 CCl 4 萃取， 碘的四氯化碳溶液 在下层， 上层溶液中含亚铁离子， 故滴加 KSCN 不变红， 再滴加溴水， 溴将亚铁离子氧化成铁离子， 从而溶液变红， 溴先氧化 碘离子说明碘离子的还原性强于亚铁离子， 则氧化性： 溴强于铁离子强于碘单质， 故 A 正确； 淀粉若部分水解， 生成的葡萄糖 也会与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀， 无法说明淀粉已经完全水解， 故 B 错误； 向氯化钡溶液中通入二氧化硫和气体 X ， 有白色沉淀生成， 该沉淀可能为亚硫酸钡， X 可以为 NH 3 ， 不一定具有强氧化性， 故 C 错误； 进行焰色试验， 应该用铁丝 或者铂丝， 玻璃棒中含有钠元素， 用玻璃棒蘸取少量溶液进行焰色试验， 火焰呈黄色， 不能说明该溶液中含有钠元素， 故 D 错误。 14. D 【解析】 由均摊法可知， LiFePO 4 晶胞中 Li + 数目为 8× 1 8 +4× 1 4 +4× 1 2 =4 ， 故每个晶胞中含有 LiFePO 4 的单元数为 4 个， 故 A 错误； 由图可知， （ a ） → （ b ） 充电过程中， 晶胞失去 1 个棱心、 1 个面心位置的 Li + ， Li （ 1-x ） FePO 4 晶胞中 Li + 数目为 8× 1 8 +3× 1 4 +3× 1 2 = 13 4 ， Fe 原子数目不变， 有 4 个， 故 （ 1-x ） ∶ 1= 13 4 ∶ 4 ， 解得 x= 3 16 ， 则 Fe 的平均化合价为 35 16 ， 假设含 a 个 Fe 2+ ， 则 Fe 3+ 为 b 个， 则有 2a+3b a+b = 35 16 ， 解得 a ∶ b=13 ∶ 3 ， 故 B 错误； 由 A 项分析可知， 每个 LiFePO 4 晶胞中含有 LiFePO 4 的单元数为 4 个， 根据 Fe 原子不变可知， 当 1 个 LiFePO 4 晶胞转化为 Li （ 1-x ） FePO 4 晶胞时， 消耗 4 （ 1-x ）个 Li + ， 故 C 错误； 由 B 项分析可 知， Li （ 1-x ） FePO 4 晶胞中 Fe 的化合价为 35 16 ， 1 mol LiFePO 4 晶胞完全转化为 Li （ 1-x ） FePO 4 晶胞的过程中 ， 转移的电子数为 4× 35 16 - # $ 2 ×N A =0.75N A ， 故 D 正确。 15. B 【解析】 随着 pH 增大， 溶液碱性增强， HCO - 3 、 CO 2- 3 浓度均增大， pH 较小时 c （ HCO - 3 ） >c （ CO 2- 3 ）， 故 Ⅰ 为 HCO - 3 ， Ⅱ 为 CO 2- 3 ， Ⅲ 为 Ca 2+ ， 故 A 正确； K a 1 = c （ H + ）· c （ HCO - 3 ） c （ H 2 CO 3 ） ， K a 2 = c （ H + ）· c （ CO 2- 3 ） c （ HCO - 3 ） ， K a 1 ×K a 2 =10 -6.3 ×10 -10.3 ， K a 1 ×K a 2 = c 2 （ H + ）· c （ CO 2- 3 ） c （ H 2 CO 3 ） =c 2 B （ H + ）， pH （ B ） =8.3 ， 由此可知 2pH （ B ） =pH （ A ） +pH （ C ）， 故 B 错误； A 点溶液中， pH=6.3 ， c （ CO 2- 3 ） =10 -9 mol/L ， c （ Ca 2+ ） = K sp （ CaCO 3 ） 10 -9 mol/L = 2.8 mol/L ， 故 C 正确； 由于 Ⅰ 为 HCO - 3 ， 代入点 （ 6.3 ， -5 ）， K a 1 = c （ H + ）· c （ HCO - 3 ） c （ H 2 CO 3 ） =10 -6.3 ， Ⅱ 为 CO 2- 3 ， 代入点 （ 10.3 ， -1.1 ）， K a 2 = c （ H + ）· c （ CO 2- 3 ） c （ HCO - 3 ） =10 -10.3 ， 得 K a 1 （ H 2 CO 3 ） K a 2 （ H 2 CO 3 ） =10 4 ， 故 D 正确。 16. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） 恒压滴液漏斗 （ 2 ） 保温， 防止蒸气过早冷凝液化 （ 3 ） 上层油层消失 （ 4 ） 3HSO - 3 +2MnO - 4 3SO 2- ４ +2MnO 2 ↓+H 2 O+H + （ 5 ） 打开 关闭 （ 6 ） c （ 7 ） 48% 【解析】 （ 1 ） 装置 A 的名称为恒压滴液漏斗。 （ 2 ） 产生的气体要进行回流， 为了防止蒸气过早冷凝液化， 装置 A 的侧管需用棉布缠绕， 起到保温作用。 （ 3 ） 甲苯为难溶于水的油状液体， 故 “反应 1 ” 结束时， 即甲苯完全反应， Ⅰ 处的实验现象为上层油层消失。 （ 4 ） 步骤 ① 中加的高锰酸钾是过量的， 因此步骤 ② 中加入饱和 NaHSO 3 溶液的目的是除去未反应完的 KMnO 4 ， 两者发生氧 化还原反应， 依据得失电子守恒、 电荷守恒和原子守恒可知， 反应的离子方程式为 3HSO - 3 +2MnO - 4 3SO 2- 4 +2MnO 2 ↓+H 2 O+H + 。 （ 5 ） 步骤 ② 中需将活塞 n 打开， 使溶液经过脱脂棉片进到烧瓶中， 固体留在脱脂棉片上； 步骤 ③ 中需将活塞 n 关闭， 使气 体经过装置 A 的侧管进行冷凝回流。 （ 6 ） 由题中表格可知， 苯甲酸易溶于热水、 乙醇、 乙醚等溶剂， 微溶于冷水， 因此步骤 ④ 中， Ⅳ 处应选用的试剂为冷水， 故选 c 。 （ 7 ） 依据方程式可知， 1 mol 甲苯完全反应能转化为 1 mol 苯甲酸， 甲苯体积为 2.64 mL ， 密度为 0.872 g · cm -3 ， 故甲苯物 质的量为 2.64 mL×0.872 g · cm -3 ÷92 g/mol=0.025 mol ， 甲苯完全反应能转化为 0.025 mol 苯甲酸， 质量为 0.025 mol×122 g/mol= 3.05 g ， 实际上只得到苯甲酸 1.464 g ， 则苯甲酸的产率为 1.464 g 3.05 g ×100%=48% 。 17. （ 13 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 适当增大硫酸浓度 （或适当升高温度， 或将闪锌矿粉碎增大接触面积） （ 1 分） （ 2 ） 2ZnS+2H 2 SO 4 +O 2 2ZnSO 4 +2H 2 O+2S 催化剂 （ 3 ） S 、 SiO 2 （ 4 ） 4Fe 2+ +O 2 +4H 2 O 加热加压 2Fe 2 O 3 +8H + （ 5 ） 空气中的氧气将 Cu + 氧化为 Cu 2+ ， Cl - 重新进入溶液 （或 CuCl 发生歧化反应， Cl - 重新进入溶液等合理即可） （ 6 ） 3×10 -4 【解析】 （ 1 ） 用硫酸浸取闪锌矿时， 为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将闪锌矿粉碎增大接触面积。 （ 2 ） “浸出” 过程原理如图 １ 的 a 所示， ZnS “浸出” 最终生成 S 、 Zn 2+ ， O 2 得到电子， 与溶液中的 H + 结合生成 H 2 O ， 则根 据电子守恒、 原子守恒， 可得总反应的化学方程式为 2ZnS+2H 2 SO 4 +O 2 2ZnSO 4 +2H 2 O+2S 。 对比人造闪锌矿浸出原理 （如图 1 中的 b 所示）， 可知 “浸出” 过程中 Fe 2+ 参与反应过程， 最后又生成， 故亚铁离子的作用为催化剂。 （ 3 ） 根据分析可知 “滤渣 1 ” 主要成分为 S 及与酸不能反应的酸性氧化物 SiO 2 。 （ 4 ） “加热加压氧化” 时 Fe 2+ 被酸性溶液中 O 2 氧化为 Fe 2 O 3 ， O 2 得到电子， 根据电子守恒、 电荷守恒及原子守恒， 可知发 生反应的离子方程式为 4Fe 2+ +O 2 +4H 2 O 2Fe 2 O 3 +8H + 。 （ 5 ） “脱氯” 时， 脱氯率随时间变化如图 2 所示， 约 1.5 h 后脱氯率减小的原因可能为空气中的氧气将 Cu + 氧化为 Cu 2+ ， Cl - 重新进入溶液。 或 CuCl 发生歧化反应， Cl - 重新进入溶液。 （ 6 ） 当 n ［ Ca （ OH ） 2 ］ ∶ n （ F - ） =1 ∶ 2 时， 溶液中 c （ Ca 2+ ） ∶ c （ F - ） =1 ∶ 2 ， 设 c （ Ca 2+ ） =x mol · L -1 ， 则 c （ F - ） =2x mol · L -1 ， 4x 3 =1.08×10 -10 ， 所以 x=3×10 -4 。 18. （ 14 分， 每空 2 分） （ 1 ） 四面体形 （ 2 ） （ -2a+2b ） （ 3 ） CD （ 4 ） ① > ②S 2 ③ 100× 1 3 3 $ 2 × 100× 1 6 3 $ 100× 1 2 3 $ 2 ④ 减小 【解析】 （ 1 ） H 2 S 分子中， σ 键个数等于 2 ， 孤电子对数为 6-2×1 2 =2 ， 所以 H 2 S 分子的 VSEPR 模型为四面体形。 （ 2 ） 由题意可得硫化氢和硫燃烧的热化学方程式分别为 H 2 S （ g ） + 3 2 O 2 （ g ） SO 2 （ g ） +H 2 O （ l ） ΔH 1 =-a kJ · mol ① ， S （ s ） + O 2 （ g ） SO 2 （ g ） ΔH 2 =-b kJ · mol ② ， 由盖斯定律可知， ①×2-②×2 可得反应 2H 2 S （ g ） +O 2 （ g ） 2S （ s ） +2H 2 O （ l ）， 则 ΔH=2ΔH 1 - 2ΔH 2 = （ -2a+2b ） kJ/mol 。 （ 3 ） 由图 1 可知， 590 K 时， 相同时间内苯硫酚的浓度大于苯的浓度， 说明反应 Ⅰ 的反应速率快于反应 Ⅱ ， 反应的活化能 参考答案与解析第 17 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 18 页 （共 28 页） 45 越小， 反应速率越快， 则反应 Ⅰ 的活化能小于反应 Ⅱ 的活化能， 故 A 正确； 由图 1 可知， 590 K 时， 反应 Ⅰ 达到平衡， 升高温 度， 反应 Ⅱ 的反应速率加快， 氯苯和硫化氢的浓度减小， 反应 Ⅰ 的平衡向逆反应方向移动， 消耗硫化氢减少， 故 B 正确； 由图 1 可知， 590 K 时， 反应 Ⅰ 达到平衡， 反应 Ⅱ 未达到平衡， 升高温度， 反应 Ⅱ 的反应速率加快， 氯苯的消耗量增大， 转化率增 大， 故 C 错误； 由图 2 可知， 硫化氢与氯苯起始物质的量之比大于 2.5 时， 提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比， 苯硫酚的浓 度减小， 故 D 错误。 （ 4 ） 由方程式知， 图中 a ， b ， c 分别为硫化氢、 氢气、 S 2 的体积分数随温度变化的曲线。 ① 由图可知， 温度升高， 硫化氢的体积分数减小， 说明平衡向正反应方向移动， 该反应为吸热反应， 反应热 ΔH>0 。 ② 由分析可知， 曲线 c 代表的物质是 S 2 。 ③ 反应温度为 1300 ℃ 时， 硫化氢的体积分数为 50% ， 设起始硫化氢的物质的量为 2 mol 、 转化率为 琢 ， 由题意可建立如下 三段式： 2H 2 S （ g ） 2H 2 （ g ） +S 2 （ g ） 起 （ mol ） 2 0 0 变 （ mol ） 2琢 2琢 琢 平 （ mol ） 2-2琢 2琢 琢 由硫化氢的体积分数为 50% 可得 2-2琢 2+琢 ×100%=50% ， 解得 琢=0.4 ， 则平衡时硫化氧 、 氢气 、 S 2 的分压分别为 1.2 mol 2.4 mol × 100 kPa= 1 2 ×100 kPa 、 0.8 mol 2.4 mol ×100 kPa= 1 3 ×100 kPa 、 0.4 mol 2.4 mol ×100 kPa= 1 6 ×100 kPa ， 反应的平衡常数 K p = 100× 1 3 3 " 2 × 100× 1 6 3 " 100× 1 2 3 " 2 。 ④ 若硫化氢高温裂解反应在刚性容器中进行， 增大硫化氢的投入量相当于增大压强， 平衡向逆反应方向移动， 氢气的物质 的量分数减小。 19. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） O 2 /Cu 、 加热 O — — CHO O — — COONa （ 2 ） +2Cu （ OH ） 2 +NaOH △ +Cu 2 O↓+3H 2 O （ 3 ） 羟基、 羧基 （ 4 ） 2- 丁醇 （ 5 ） 取代反应 （ 1 分） 2 （ 1 分） （ 6 ） 4 （ 7 ） OHCCH 2 CHO △ O 2 / 催化剂 HOOCCH 2 COOH △ OHCCHO HOOCCH CHCH CHCOOH 催化剂 葆CH — CH CH — CH蒎 COOH — COOH — 【解析】 （ 1 ） 由分析可知， A 发生氧化反应生成 B ， 醇羟基转化为醛基， 所需的试剂和条件为 O 2 、 Cu 、 加热。 （ 2 ） B 分子中含有醛基 ， 能被新制的氢氧化铜氧化 ， 产生砖红色沉淀 ， 化学方程式为 O — — CHO +2Cu （ OH ） 2 +NaOH △ O — — COONa +Cu 2 O↓+3H 2 O 。 （ 3 ） 由 D 的结构简式可知， D 中含氧官能团的名称为羟基、 羧基。 （ 4 ） E 与 X 发生酯化反应生成 F ， 对比 D 、 F 结构， 可推出 X 为 CH 3 CH （ OH ） CH 2 CH 3 ， X 的名称为 2- 丁醇。 （ 5 ） 由 F 生成 G 的过程中， F 的酚羟基中氢原子被取代生成 G 和 HCl ， 因此该反应类型为取代反应； 手性 C 原子是连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子， 根据化合物 G 结构简式可知其分子中含有 2 个手性 C 原子， 如图标有 “ * ” 号的 C 原子为手 性碳原子： O * * O O O 。 （ 6 ） D 是 HO — COOH ， D 的同分异构体 H 满足下列条件： ① 分子中有 5 个碳原子在一条直线上， 说明含有碳碳 三键且与苯环直接相连， 用去 2 个不饱和度， 则苯环侧链已无羧基； ② 能与 NaOH 溶液反应， 且 1 mol H 消耗 3 mol NaOH ， 说明含有 3 个酚羟基； ③ 苯环上的一氯代物只有一种， 说明苯环上只有一种氢原子。 则连接在苯环上的取代基为 3 个— OH 、 1 个— C CCH 3 或 3 个— OH 、 1 个— C CH 、 1 个— CH 3 ， 且— C CH 和— CH 3 处于对位 ， 则符合条件的同分异构体有 OHHO OH — — C — CH 3 C OHHO OH — — C — CH 3 C OHHO CH 3 — — C CH OH 共 4 种。、、 OH CH 3 — — C CH OH 、 HO （ 7 ） 由信息推知， OHCCH 2 CHO 催化氧化可得 HOOCCH 2 COOH ， 然后与 OHCCHO 反应制得 HOOCCH CHCH CHCOOH ， 然后再发生加聚反应得 葆CH — CH CH — CH蒎 COOH — COOH — ， 则以丙二醛和乙二醛为原料， 设计制备 葆CH — CH CH — CH蒎 COOH — COOH — 的合成路线 为 OHCCH 2 CHO △ O 2 / 催化剂 HOOCCH 2 COOH △ OHCCHO HOOCCH CHCH CHCOOH 催化剂 葆CH — CH CH — CH蒎 COOH — COOH — 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （五） 1. C 【解析】 生产光纤的原料为晶体二氧化硅， 故 A 错误； 航空煤油属于混合物， 是由不同馏分的烃组成的， 组成元素是 碳和氢， 而生物柴油的成分是油脂， 组成元素为碳、 氢、 氧， 故 B 错误； 石灰石的主要成分为碳酸钙， 石灰石—石膏法脱硫过 程中发生反应： CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑ ， SO 2 ＋CaCO 3 CaSO 3 +CO 2 ， 2CaSO 3 +O 2 2CaSO 4 ， 得到了石膏， 故 C 正确； 硼硅玻璃的 主要成分为 Na 2 O · B 2 O 3 · SiO 2 ， 它是一种硅酸盐， 不是氧化物， 故 D 错误。 2. A 【解析】 H 2 O 分子中的氧有 2 对成键电子对， 2 对孤电子对， 价层电子对数为 4 ， 则其 VSEPR 模型为： ， 故 A 正确 ； KFe ［ Fe （ CN ） 6 ］中阴离子为 ［ Fe （ CN ） 6 ］ 3- ， 其中铁提供空轨道 、 — CN 中碳提供孤电子对 ， 从而形成配位键 ， 结构式 ： ［ NC→Fe←CN ］ 3- NC CN NC CN → → → → ， 故 B 错误； KOH 是离子化合物， 电子式为 K + ［ O H ］ - ·· · · ， 故 C 错误； 氯化钠溶于水形成水合钠离子和水合氯离 子， 由于 Na + 半径比 Cl - 小， 所以钠离子形成了由 5 个水分子环绕的水合钠离子， 而氯离子形成了由 6 个水分子环绕的水合氯离 子， 故 D 错误。 3. C 【解析】 工业冶炼 Al 应为电解熔融的氧化铝。 4. A 【解析】 光束通过胶体时， 光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应， 而通入其他分散系时不能产生丁达尔效应， 能 用丁达尔效应鉴别淀粉溶液 （胶体） 和 NaOH 溶液， 故 A 正确； 甲酸结构为 H — C — OH O ， 甲醛结构为 H — C — H O ， 都存在醛基官 能团， 二者均可发生银镜反应， 故 B 错误； AlCl 3 和 MgCl 2 溶液均可以和氨水生成不溶解的白色沉淀， 故 C 错误； 新制氯水中 参考答案与解析第 19 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 20 页 （共 28 页） 46 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 K — 39 Mn — 55 一、 选择题： 本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项 符合题目要求。 1. 化学与生活、 科技、 社会发展息息相关， 下列有关说法正确的是 （ ） A. 北斗导航专用 ASIC 硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的 “中国芯”， 其主要成 分为 SiO 2 B. 味精是一种常用的调味剂， 其主要成分为谷氨酸钠， 现在主要以淀粉为原料通过发酵法 生产 C. 利用 CO 2 合成了脂肪酸， 实现了无机小分子向有机高分子的转变 D. “梦天实验舱” 原子钟利用电子跃迁计时， 工作时会发生化学变化 2. 下列化学用语或表述正确的是 （ ） A. BCl 3 的电子式： · · · Cl B Cl · Cl · · · · · · · · · B. P 4 中的共价键类型： 非极性键 C. 基态 Ni 原子价电子排布式： 3d 10 D. 草酸分子中碳原子的杂化方式： sp 3. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 （ ） A. 制取 NH 3 B. 转移溶液 C. 保护铁件 D. 收集 NO 4. 利用自然资源制备相关化学物质， 下列化学工艺不可行的是 （ ） A. 提取食盐后的母液 Cl 2 含 Br 2 的液体 热空气 水蒸气 SO 2 吸收塔 氢溴酸 Cl 2 CCl 4 蒸馏 Br 2 B. 石英砂 焦炭 高温 粗硅 Cl 2 高温 粗四氯化硅 分馏 H 2 高温 高纯硅 C. FeS 2 O 2 高温 SO 2 水 H 2 SO 3 O 2 H 2 SO 4 D. 铝土矿 NaOH 溶液 过滤 Na ［ Al （ OH ） 4 ］ 溶液 CO 2 过滤 Al （ OH ） 3 煅烧 Al 2 O 3 冰晶石 电解 铝 5. 设 N A 为阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 （ ） A. 1 mol NH 4 F 晶体中含有共价键数目为 5N A B. 100 g 质量分数为 17% 的 H 2 O 2 溶液中 O 原子数约为 5.6N A C. 标准状况下， 11.2 L NO 和 11.2 L O 2 混合后的分子数目为 N A D. 0.1 mol KClO 3 与足量浓盐酸反应生成氯气， 转移电子数为 0.6N A 6. 下列有关物质结构和性质的说法错误的是 （ ） A. 含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D. 冠醚 （ 18- 冠 -6 ） 的空穴与 K + 尺寸适配， 两者能通过弱相互作用形成超分子 7. 用可再生能源电还原 CO 2 时， 采用高浓度的 K + 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产 物 （乙烯、 乙醇等） 的生成率， 装置如下图所示。 下列说法正确的是 （ ） A. 析氢反应发生在 IrO x -Ti 电极上 B. Cl - 从 Cu 电极迁移到 IrO x -Ti 电极 C. 阴极发生的反应有 2CO 2 +12H + +12e - C 2 H 4 +4H 2 O D. 每转移 1 mol 电子， 阳极生成 11.2 L 气体 （标准状况） 8. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示， 下列关于克拉维酸的说法错误的是 （ ） A. 存在顺反异构 B. 含有 5 种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 9. 某种电化学的电解液的组成如图所示， X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W 为原子序数依次增大的短周期元 素， 下列说法正确的是 （ ） 化学 （四） 第 1 页 （共 8 页） 化学 （四） 第 2 页 （共 8 页） 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （四） （满分 100 分， 考试时间 75 分钟） NH 4 Cl 100 mL 20 ℃ 铁件石墨 海水 A NO 太阳能 风能 可 再 生 能 源 IrO x -Ti 电极 H 2 SO 4 溶液 质 子 交 换 膜 KCl 、 H 3 PO 4 溶液 Cu 电极 C 2 H 4 ， C 2 H 5 OH CO 2 CH 2 OH COOH O O N X X X Y X Y Z Y Z Y X X Y X X X + - W Q W W W 克拉维酸 19 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 A. Y 氢化物的沸点低于 Z 氢化物的沸点 B. 原子半径： Q>Z>Y C. 工业上常采用电解熔融状态下 Q 的氯化物的形式获得 Q 的单质 D. 该物质阴阳离子中均含有配位键 10. 以含钴废渣 （主要成分为 CoO 和 Co 2 O 3 ， 含少量 Al 2 O 3 和 ZnO ） 为原料制备锂电池的电极材 料 CoCO 3 的工艺流程如图： 下列说法错误的是 （ ） A. 通入 SO 2 发生反应的离子方程式： 2Co 3+ +SO 2 +2H 2 O 2Co 2+ +SO 2- 4 +4H + B. 除铝时加入 Na 2 CO 3 溶液可以促进 Al 3+ 的水解 C. 若萃取剂的总量一定， 则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好 D. 将含 Na 2 CO 3 的溶液缓慢滴加到 Co 2+ 溶液中沉钴， 目的是防止产生 Co （ OH ） 2 11. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池电解含有尿素 ［ CO （ NH 2 ） 2 ］ 的碱性溶液， 用于废水处 理， 其装置如图所示 （装置中 c 、 d 均为惰性电极， 隔膜仅阻止气体通过）。 下列说法正确的是 （ ） A. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池放电时质子从电极 b 移向电极 a B. 当有 0.3N A 个质子通过质子交换膜时， 产生 1120 mL N 2 C. 装置中电子移动方向： 电极 a→ 电极 d→ 隔膜 → 电极 c→ 电极 b D. 电极 c 附近发生的电极反应为 CO （ NH 2 ） 2 +8OH - -6e - N 2 ↑+CO 2- 3 +6H 2 O 12. 催化还原氮氧化物已经大规模应用于烟气脱硝和柴油车尾气净化。 NH 3 为还原剂， 氮氧化 物在低温和高温时的反应原理不同， 图 （ a ） 表示低温下的反应原理， 图 （ b ） 表示高温下 的反应原理， 下列说法错误的是 （ ） A. 低温段反应每有 1 mol O 2 参加反应转移 4 mol 电子 B. 高温和低温时， 催化剂中 Fe 的化合价都发生了变化 C. O 2 在高温段反应中主要起到氧化 Fe 2+ 的作用 D. 高温和低温时， 反应的总方程式都为 O 2 +4NH 3 +4NO 4N 2 +6H 2 O 13. 化学是以实验为基础的科学。 下列实验操作与现象、 结论均正确的是 （ ） 14. LiFePO 4 的晶胞结构示意图如图 （ a ） 所示。 其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面 体。 电池充放电时， LiFePO 4 脱出或嵌入 Li + 的转化过程如图 （图中已给出各晶胞对应的化 学式）。 下列说法正确的是 （ ） A. LiFePO 4 晶胞中含有 1 个 LiFePO 4 B. Li （ 1-x ） FePO 4 中 Fe 2+ 和 Fe 3+ 的数目之比为 1 ∶ 1 C. 当 1 个 LiFePO 4 晶胞转化为 Li （ 1-x ） FePO 4 晶胞时， 消耗 （ 1-x ） 个 Li + 化学 （四） 第 3 页 （共 8 页） 化学 （四） 第 4 页 （共 8 页） 稀硫酸 废渣 酸浸 SO 2 除铝 Na 2 CO 3 溶液 Al （ OH ） 3 萃取 萃取剂 有机层 沉钴 Na 2 CO 3 溶液 CoCO 3 ZnSO 4 溶液 质子交换膜 电极 a H 2 SO 4 Pt SO 2 +H 2 O O 2 +H 2 O （增湿） 电极 b Pt K 2 CO 3 N 2 c d 隔膜 尿素 /KOH O 2 N — O — Fe 2+ 2Ti 4+ — O - … H — N + H 3 2NH 3 2Ti 4+ — O — H Ti 4+ — O - … H — N + H 3 … O Ti 4+ — O - … H — N + H 3 … O N — O — Fe 2+ Fe 3+ O NO+ 1 2 O 2 NO 2N 2 +3H 2 O （ a ） （ b ） NH 3 2Ti 4+ — NH 3 O Fe 3+ Ti 4+ — NH 2 … H — O — Fe 2+ NO Ti 4+ … NH 2 — N O … H — O … Fe 2+ Ti 4+ Ti 4+ … NH 2 — N O N 2 +H 2 O H — O — Fe 2+ 1 2 H 2 O 1 4 O 2 选项 操作 现象 结论 A 将少量的溴水滴入 FeCl 2 、 NaI 的混合溶液中， 再 滴加 CCl 4 ， 振荡 、 静置 ， 向上层溶液中滴加 KSCN 溶液； 再向上层液中滴加溴水 现象 1 ： 上层溶液不变 红， 下层溶液紫红色 现象 2 ： 上层溶液变红 氧化性： Br 2 >Fe 3+ >I 2 B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后， 待溶液冷却后， 向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性， 再加入新制 的氢氧化铜悬浊液， 加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已经完全水解 C 向 BaCl 2 溶液中通入 SO 2 和气体 X 有白色沉淀生成 X 一定有强氧化性 D 玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中含有钠元素 （ a ） LiFePO 4 充电 放电 （ b ） Li 1-x FePO 4 充电 放电 （ c ） FePO 4 20 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 D. 1 mol LiFePO 4 晶胞完全转化为 Li （ 1-x ） FePO 4 晶胞的过程中， 转移的电子数为 0.75N A 15. 溶洞水体中的 H 2 CO 3 与空气中的 CO 2 保持平衡。 现测得溶洞水体中 lg c （ X ） （ X 为 H 2 CO 3 、 HCO - 3 、 CO 2- 3 或 Ca 2+ ） 与 pH 的关系如图所示， K sp （ CaCO 3 ） =2.8×10 -9 。 下列说法错误的是 （ ） A. 线 Ⅰ 代表 HCO - 3 与 pH 的关系 B. 溶洞水体中存在关系式： 2pH （ B ） <pH （ A ） +pH （ C ） C. A 点溶液中， c （ Ca 2+ ） =2.8 mol/L D. K a 1 （ H 2 CO 3 ） K a 2 （ H 2 CO 3 ） =10 4 二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 55 分。 16. （ 14 分） 苯甲酸被广泛应用于合成药物、 染料等化学品， 某实验小组采用液相氧化法对其 进行合成， 有关药品性质及具体实验步骤如下： 【实验原理】 已知： KMnO 4 在弱酸、 弱碱及中性条件下的还原产物为 MnO 2 。 【药品性质】 【实验步骤】 （一） 苯甲酸钾的制备 ① 烧瓶中加入 2.64 mL 甲苯、 8.500 g KMnO 4 （过量）、 60 mL 蒸馏水及一小粒沸石， 加热， 保持回流状态直至 Ⅰ 为止， 停止加热。 ② 向上述得到的悬浊液中加入适量的饱和 NaHSO 3 溶液， 充分反应后， 由 m 口加入如图装置 A 中。 将活塞 n Ⅱ ， 进行过滤。 （二） 苯甲酸的制备 ③ 由 p 口向两颈烧瓶中加入一粒转子及 15 mL 无水乙醇， m 口装上球形冷凝 管， 加热搅拌回流 20 min ， 冷却后由 p 口加入 4 mL 浓盐酸， 塞紧玻璃塞搅 拌 10 min 后， 将活塞 n Ⅲ ， 浓缩两颈烧瓶中溶液至 40 mL 左右。 ④ 冷却溶液， 开始析出白色片状的苯甲酸晶体， 静置 30 min 后过滤， 用 Ⅳ 淋洗晶体， 干燥得晶体 1.464 g 。 请回答下列问题： （ 1 ） 装置 A 的名称为 。 （ 2 ） 此实验中装置 A 的侧管需用棉布缠绕， 其目的是 。 （ 3 ） 步骤 ① 中， 可判断 “反应 1 ” 结束的 Ⅰ 处的实验现象为 。 （ 4 ） 步骤 ② 中加入饱和 NaHSO 3 溶液的目的请用相关离子方程式表示： 。 （ 5 ） 步骤 ② 和 ③ 中， 应对活塞 n 进行的操作是 Ⅱ ： （填 “关闭” 或 “打开”， 后 同）， Ⅲ ： 。 （ 6 ） 步骤 ④ 中， Ⅳ 处应选用的试剂为 （填字母）。 a. 乙醚 b. 95% 乙醇 c. 冷水 d. 四氯化碳 （ 7 ） 通过提供的数据计算， 该实验的产率为 。 17. （ 13 分） 工业利用闪锌矿 （主要成分 ZnS ， 还含有 FeS 、 CuFeS 2 、 石英及 F － 、 Cl － 等杂质） 富 氧酸浸提取锌， 同时实现环保除铁的工艺流程如下： 已知： 酸性条件下， 亚铜离子易发生歧化反应。 回答下列问题： （ 1 ） 用硫酸浸取闪锌矿时， 提高浸取率的方法为 。 （ 2 ） “浸出” 过程原理如图 １a 所示， ZnS “浸出” 的总反应的化学方程式为 。 对比人造闪锌矿浸出原理 （如图 １b 所示）， 可知 “浸出” 过 程中 Fe 2+ 的作用为 。 （ 3 ） “滤渣 1 ” 主要成分为 。 （ 4 ） “加热加压氧化” 发生反应的离子方程式为 。 化学 （四） 第 5 页 （共 8 页） 化学 （四） 第 6 页 （共 8 页） -7 0 -5 -4 -3 -2 -1 -6 -8 1210864 C （ 10.3 ， -1.1 ） A （ 6.3 ， -5 ） H 2 CO 3 Ⅰ Ⅱ Ⅲ B pH l g c （ X ） CH 3 KMnO 4 反应 1 COOK HCl 反应 2 COOH 药品 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 / （ g · cm -3 ） 溶解性 甲苯 -94.6 110.6 0.872 难溶于水， 与乙醇、 乙醚等互溶 苯甲酸 122.1 249.2 1.266 易溶于热水、 乙醇、 乙醚等溶剂， 微溶于冷水 脱脂 棉片 n p A m 加热加压氧化浸出闪锌矿粉 稀硫酸、 O 2 滤渣 1 空气 赤铁矿 脱氯 调 pH Cu CuCl 溶解 Zn 滤渣 2 脱氟 CaF 2 ① 石灰乳 ② 石灰石 电积 电解废液 锌 缓慢反应 O 2 H 2 S 气膜 S ZnS Zn 2+ H + 固体产物层 ZnFeS H 2 S 气膜 S O 2 Zn 2+ H + Fe 2+ Fe 3+ 固体产物层 图 1 ba 快速反应 21 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 （ 5 ） “电积” 时， F - 、 Cl - 会腐蚀电极板， 需提前除净。 “脱氯” 时， 脱氯率随时间变化如图 ２ ， 约 1.5 h 后脱氯率减小的原 因可能为 。 （ 6 ） “脱氟” 时， 先按物质的量之比 n ［ Ca （ OH ） 2 ］ ∶ n （ F - ） =1 ∶ 2 加 入 Ca （ OH ） 2 脱氟， 充分反应后， c （ Ca 2+ ） = mol · L -1 ［已知 K sp （ CaF 2 ） =1.08×10 -10 ， 且不考虑 Ca （ OH ） 2 沉淀］。 18. （ 14 分） 煤的气化和天然气净化过程中会产生 H 2 S ， 将其吸收和转化是保护环境和资源利用 的有效措施。 （ 1 ） H 2 S 分子的 VSEPR 模型为 。 （ 2 ） 已知 H 2 S 的燃烧热 ΔH=-a kJ · mol -1 （ a>0 ）， S （ s ）的燃烧热 ΔH=-b kJ · mol -1 （ b>0 ）， 则空 气直接氧化脱除 H 2 S 的反应： 2H 2 S （ g ） +O 2 （ g ） 2S （ s ） +2H 2 O （ l ） ΔH= kJ · mol -1 。 （ 3 ） 工业上用常用氯苯 （ C 6 H 5 Cl ） 和硫化氢 （ H 2 S ） 反应来制备有机合成中间体苯硫酚 （ C 6 H 5 SH ）， 但会有副产物苯 （ C 6 H 6 ） 生成。 Ⅰ. C 6 H 5 Cl （ g ） +H 2 S （ g ） C 6 H 5 SH （ g ） +HCl （ g ） ΔH 1 =-16.8 kJ · mol -1 Ⅱ. C 6 H 5 Cl （ g ） +H 2 S （ g ） C 6 H 6 （ g ） +HCl （ g ） + 1 8 S 8 （ g ） ΔH 2 现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程， 在不同温度 下均反应 20 min 测定生成物的浓度， 得到图 1 和图 2 。 下列说法错误的是 。 A. 由图 1 可知， 相同条件下反应 Ⅰ 的活化能小于反应 Ⅱ 的活化能 B. 590 K 以上， 随温度升高， 反应 Ⅰ 消耗 H 2 S 减少 C. 其他条件不变， 氯苯的转化率随温度的升高而降低 D. 若要提高 C 6 H 5 SH 的产量， 可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比 （ 4 ） H 2 S 高温裂解转化为 H 2 和硫蒸气， 2H 2 S （ g ） 2H 2 （ g ） +S 2 （ g ）。 维持体系压强 p 总 =100 kPa ， 反应在不同温 度下达到平衡时， 混合气体中各组分的体积分数 （物质的量分数） 如图 3 所示。 ①H 2 S 高温裂解反应的 ΔH （填 “ > ” 或 “ < ”） 0 。 ② 曲线 c 代表的物质是 （填化学式）。 ③ 反应温度为 1300 ℃ 时， 反应的平衡常数 K p = （写计算式， 分 压 = 总压 × 物质的量分数）。 ④ 若 H 2 S 高温裂解反应在刚性容器中进行， 增大 H 2 S 的投入量， H 2 的物质的量分数 （填 “增大” “减小” 或 “不变”）。 19. （ 14 分） 化合物 G 是一种医药中间体， 以芳香化合物 A 为原料制备 G 的一种合成路线如下： 已知： RCHO RCH CHCOOH 回答下列问题： （ 1 ） 写出 A 生成 B 所需的试剂和条件： 。 （ 2 ） 写出 B 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式： 。 （ 3 ） D 中含氧官能团的名称为 。 （ 4 ） 有机物 X 的名称 。 （ 5 ） 由 F 生成 G 的反应类型为 ； G 中含有手性碳原子 （连有四个不同原子或基 团的碳原子） 的数目为 。 （ 6 ） 芳香化合物 H 是 D 的同分异构体， 同时满足下列条件的 H 的结构有 种 （不含 立体异构）。 ① 分子中有 5 个碳原子在一条直线上； ② 能与 NaOH 溶液反应， 且 1 mol H 消耗 3 mol NaOH ； ③ 苯环上的一氯代物只有一种。 （ 7 ） 参照上述合成路线和信息， 以乙二醛 （ OHC — CHO ） 和丙二醛 （ OHCCH 2 CHO ） 为原 料 （无机试剂任选）， 设计制备 葆CH — CH CH — CH蒎 COOH COOH 的合成路线： 。 化学 （四） 第 7 页 （共 8 页） 化学 （四） 第 8 页 （共 8 页） 时间 /h 脱氯率 /% 100 80 60 40 20 0 21 3 4 图 2 产物浓度 C 6 H 5 SH C 6 H 6 T/K 790590290 产物浓度 C 6 H 5 SH C 6 H 6 比值 R 1 2 3 R 为硫化氢与氯苯的起始物质的量之比 图 1 图 2 1500 温度 /℃ 图 3 13001100900 100 80 60 40 20 b a c 各 组 分 的 体 积 分 数 / % CH 2 OH O A CHO O B HOOC COOH △ O C COOH HO HI △ D COOH H 2 催化剂 /△ E C 9 H 10 O 3 有机物 X 浓硫酸 /△ HO O Cl O O O O O O F G HOOC COOH △ 22 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 18. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ ④ 19. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （四） 答题卡 1. A B C D 5. A B C D 9. A B C D 13. A B C D 2. A B C D 6. A B C D 10. A B C D 14. A B C D 3. A B C D 7. A B C D 11. A B C D 15. A B C D 4. A B C D 8. A B C D 12. A B C D 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 贴条形码区 姓 名 准 考 证 号 1. 答卷前， 考生须在答题卡和试题卷上规定的位置， 准确填写本人姓 名、 准考证号， 并核对准条形码上的信息。 确认无误后， 将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 或钢笔作答， 字体工整、 笔迹清楚。 3. 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题， 超出答题区域范 围书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁， 不准折叠、 不得损坏。 填 涂 样 例 正确填涂 注 意 事 项 选择题 16. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ ５ ） （ ６ ） （ 7 ） 17. （ 13 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 非选择题 考生禁填 缺考考生， 由监考员贴条形码， 并 用 2B 铅笔填涂右面的缺考标记 23