2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学(3)- 2025年高考化学考前模拟试卷

线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （三） （满分 100 分， 考试时间 75 分钟） 可能用到的相对原子质量： H — 1 D — 2 C — 12 N — 14 O — 16 Cl — 35.5 Fe — 56 Ga — 70 As — 75 一、 选择题： 本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项 符合题目要求。 1. 化学与环境密切相关， 下列有关说法正确的是 （ ） A. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染 C. CO 2 、 NO 2 或 SO 2 都会导致酸雨的形成 D. 大气中 CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2. 下列说法正确的是 （ ） A. SO 2 是直线形分子 B. 基态 O 原子的轨道表示式为 1s 2s 2p C. HBr 的电子式为 · · · H + ［ Br ］ - · D. 114 号元素是位于 p 区的金属元素， 价电子排布式为 7s 2 7p 2 3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A. SO 2 和 Cl 2 均具有漂白性， 两者混合使用可以增强漂白效果 B. 浓硫酸具有强氧化性， 常温下可用铝罐盛装 C. 氢氟酸具有弱酸性， 可用氢氟酸雕刻玻璃 D. 过氧化钠具有强氧化性， 可用作潜水艇中氧气的来源 4. 已知 N A 是阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 （ ） A. 1 L 0.1 mol · L -1 NH 4 Cl 溶液中， NH + 4 的数量为 0.1N A B. 1.8 g D 2 O 中含有的中子数为 0.1N A C. 1 mol FeI 2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2N A D. 丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6N A 5. 下列实验操作， 能达到目的是 （ ） A. NO 气体中混有 NO 2 气体， 通过氢氧化钠溶液除杂 B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br 2 （ g ） 和 NO 2 化学 （三） 第 1 页 （共 8 页） 化学 （三） 第 2 页 （共 8 页） C. 除去氨气中的水蒸气， 可将气体通过盛有 P 2 O 5 的干燥管 D. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液， 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀， 该溶液一定含有 SO 2- 4 6. 我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂 单质， 其工作原理如图所示。 该装置运行期间电极 Ⅱ 上产生 O 2 和气体 X 。 下列说法错误的是 （ ） A. 电极 Ⅱ 上产生的气体 X 为 Cl 2 B. 工作时， 电极 Ⅱ 附近溶液的 pH 增大 C. 电极 Ⅰ 连接太阳能电池的负极 D. 该装置实现了 “太阳能 → 电能 → 化学能” 的转化 7. 一种新型离子液体溶剂结构简式如图所示。 下列说法正确的是 （ ） A. 电负性： N＞O＞C B. 该化合物中不存在离子键 C. BF - 4 的空间构型为平面四边形 D. 该物质中 N 有 2 种杂化轨道类型 8. 科学研究人员结合实验与计算机模拟结果， 研究了在 Pt/SiO 2 催化剂表面上 CO 2 与 H 2 的反应 历程， 前三步历程如图所示， 其中吸附在 Pt/SiO 2 催化剂表面上的物种用 “·” 标注， Ts 表示 过渡态。 下列有关叙述正确的是 （ ） A. 上述反应历程中每一步均存在 H — H 的断裂 B. 上述反应历程中的速率由第 1 步反应决定 C. · HOCO 转化为· CO 和· OH 需要吸热 D. 催化剂通过参与化学反应， 降低反应的活化能， 提高反应物的平衡转化率 9. 一种用于合成治疗免疫疾病药的物质， 结构如图所示， 其中 X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W 为 1～20 号元 素且原子序数依次增大， Z 与 Q 同主族， Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。 下列 说法错误的是 （ ） A. 原子半径： W＞Q B. 第一电离能： Z＞Q＞W 海水 Li + 选择性 透过膜 电极 Ⅰ 电极 Ⅱ Li + 太阳能 电池 能量 /eV -2.0 -1.5 -1.0 -0.5 0.0 0.5 C O 2 （ g ） + 4 H 2 （ g ） · C O 2 + · H + 7 2 H 2 （ g ） · C O + · O H + · H + 3 H 2 （ g ） Ts1 · H O C O + 7 2 H 2 （ g ） Ts2 · C O + · O H + 7 2 H 2 （ g ） Ts3 · C O + 3 H 2 （ g ） + H 2 O （ g ） W + - X X X Y Y Q Z F F F F - B — — — — H 3 C — N + N CH 3 — 13 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 C. Z 的氢化物的熔点低于 Q 的氢化物的熔点 D. 该物质中 Y 、 Z 、 Q 均满足 8 电子构型 10. 科学家开发出的固体电解质 Li 6 PS 5 Cl 可以提升锂—硫电池的放电性能 （如图）。 下列说法正 确的是 （ ） A. 固体电解质 Li 6 PS 5 Cl 可以换成水 B. a 极的电极反应式为 2Li + +xS+2e - Li 2 S x C. 该离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当 b 极上消耗 14 g Li 时， 转移 1 mol 电子 11. 下列关于如图所示化合物的说法不正确的是 （ ） A. 该化合物有 4 种官能团 B. 可以催化加氢， 1 mol 该物质最多可与 7 mol H 2 反应 C. 1 mol 该化合物最多可以与 4 mol NaOH 反应 D. 既可以与 Br 2 的 CCl 4 溶液发生加成反应， 又可以在光照下与 Br 2 发生取代反应 12. 为落实 “五水共治”， 某工厂拟综合处理含 NH + 4 废水和工业废气 （主要含 N 2 、 CO 2 、 SO 2 、 NO 、 CO ， 不考虑其他成分）， 设计了如下流程： 下列说法正确的是 （ ） A. 固体 1 中主要含有 CaCO 3 、 CaSO 3 B. X 可以是空气， 且需过量 C. 捕获剂所捕获的气体主要是 CO 、 N 2 D. 处理含 NH + 4 废水时， 发生反应的离子方程式为 NH + 4 +NO - 2 N 2 ↑+2H 2 O 13. 下列由实验现象得出的结论正确的是 （ ） 14. 砷化镓是一种半导体材料， 其晶胞结构如图所示， 其熔点为 1238 ℃ ， 晶胞参数为 a nm ， 晶 胞密度为 ρ g · cm -3 。 下列说法不正确的是 （ ） A. 如果 a 点坐标 （ 0 ， 0 ， 0 ）， 则 b 点 Ga 的坐标为 1 4 ， 3 4 ， 3 4 4 # B. 砷化镓化学式为 GaAs ， 为共价晶体 C. Ga 与 As 原子的最近距离为 2 姨 a 4 nm D. 阿伏加德罗常数可表示为 5.8×10 23 a 3 ρ mol -1 15. 已知： 25 ℃ 时， K b （ NH 3 · H 2 O ） ＝1.8×10 -5 。 该温度下， 用 0.100 mol · L -1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100 mol · L -1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定过程中加入氨水的体积 （ V ） 与溶液中 lg c （ H + ） c （ OH - ） 的关系如图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A. HA 为强酸 B. a＝10 C. 25 ℃ 时， NH + 4 的水解平衡常数为 5 9 ×10 -9 D. 当滴入 20 mL 氨水时， 溶液中存在 c （ NH + 4 ） ＞c （ A - ） ＞c （ NH 3 · H 2 O ） 化学 （三） 第 3 页 （共 8 页） 化学 （三） 第 4 页 （共 8 页） 离子交换膜 用电器 Li 2 S x S ba Li + Li Li 6 PS 5 Cl Li 6 PS 5 Cl O O OH CH 3 OCH 3 O O 气体 1 固体 1 过量石灰乳 工业废气 X NaOH 溶液 NaNO 2 溶液 气体 2 捕获剂 无污染气体 捕获产物 含 NH + 4 废水 选项 操作及现象 结论 A 向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （ AgCl ） ＜K sp （ AgI ） B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液， 溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe 2+ C 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯， 振荡、 静置， 溶液上层呈橙红色 Br - 还原性强于 Cl - D 用 pH 试纸测得 CH 3 COONa 溶液的 pH 约为 9 ， NaNO 2 溶液的 pH 约 为 8 HNO 2 电离出 H + 的能力比 CH 3 COOH 的强 b a — Ga — As x y z lg c （ H + ） c （ OH - ） -10 -8 -6 -4 -2 0 2 4 6 8 10 12 a V （ NH 3 · H 2 O ） /mL 14 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 55 分。 16. （ 14 分） 锶有 “金属味精” 之称。 以天青石 （主要含有 SrSO 4 和少量 CaCO 3 、 MgO 杂质） 生产氢氧化锶的工艺如图： 已知氢氧化锶在水中的溶解度： （ 1 ） 隔绝空气焙烧时 SrSO 4 只被还原成 SrS ， 化学方程式为 。 （ 2 ） “脱硫” 方法： 用 FeCl 3 溶液吸收酸浸产生的气体， 吸收时的氧化产物为 （填化学式）； 再用石墨电极电解吸收液， 电解后可在 “脱硫” 中循环利用的物质是 。 （ 3 ） “除杂” 方法： 将溶液升温至 95 ℃ ， 加 NaOH 溶液调节 pH 为 12 。 ①95 ℃ 时水的离子积 K W ＝1.0×10 -12 ， K sp ［ Mg （ OH ） 2 ］ ＝1.2×10 -10 ， 则溶液中 c （ Mg 2+ ） ＝ 。 ② 若 pH 过大， 将导致氢氧化锶的产率降低， 请解释原因： 。 （ 4 ） “趁热过滤” 的目的是 ， “滤渣” 的主要成分 为 。 （ 5 ） 从趁热过滤后的滤液中得到 Sr （ OH ） 2 产品的步骤为 、 过滤、 洗涤、 干燥。 17. （ 13 分） 碘及其化合物在合成杀菌剂、 药物等方面具有广泛用途。 回答下列问题： （ 1 ） 已知反应 2HI （ g ） H 2 （ g ） +I 2 （ g ） 的 ΔH＝+11 kJ · mol -1 ， 1 mol H 2 （ g ）、 1 mol HI （ g ） 分子 中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ 、 299 kJ 的能量， 则 1 mol I 2 （ g ） 分子中化学键断 裂时需吸收的能量为 kJ 。 （ 2 ） 化学家博登施坦 （ Bodensteins ） 研究了下列反应： 2HI （ g ） H 2 （ g ） +I 2 （ g ） ΔH>0 在 716 K 时， 气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x （ HI ） 与反应时间 t 的关系如下表： ①716 K 时， 可以表示可逆反应 2HI （ g ） H 2 （ g ） +I 2 （ g ） 达到平衡的标志是 。 A. 碘化氢的生成速率和分解速率相等 B. 单位时间内， 1 mol H — H 键生成， 同时有 2 mol H — I 断开 C. 恒容的容器中， 气体密度保持不变 D. 恒容的容器中， 压强保持不变 E. c （ H 2 ） 和 c （ I 2 ） 的浓度相等 F. 容器内气体的平均分子量保持不变 G. 容器内气体颜色保持不变 ② 根据上述实验结果， 该反应的平衡常数 K 的计算式为 （用表中具体数值 代入， 不计算结果）。 ③ 上述反应中， 正反应速率为 v 正 ＝k 正 · x 2 （ HI ）， 逆反应速率为 v 逆 ＝k 逆 · x （ H 2 ）· x （ I 2 ）， 其中 k 正 、 k 逆 为速率常数， 则 k 逆 为 （用 K 和 k 正 表示）。 若 k 正 ＝0.0027 min -1 ， 在 t＝ 40 min 时， v 正 ＝ min -1 。 ④ 由上述实验数据计算得到 v 正 ～x （ HI ） 和 v 逆 ～x （ H 2 ） 的关系可用如图表示。 当升高到某 一温度时， 反应重新达到平衡， 相应的点分别为 （填字母）。 18. （ 14 分） 2023 年 10 月 4 日， 诺贝尔化学奖授予了在量子点方面作出贡献的科学家。 早在几 年前我国科研人员就发现阿司匹林可以用于制备碳量子点， 可用于抗肿瘤药物的输送和病 毒检测， 为医学技术的发展提供了新的思路。 阿司匹林 （乙酰水杨酸， OOCCH 3 COOH ） 受 热易分解， 分解温度为 128~135 ℃ 。 阿司匹林的制备过程、 装置和反应原理如下： 化学 （三） 第 5 页 （共 8 页） 化学 （三） 第 6 页 （共 8 页） 天青石 焙烧 酸浸 除杂 趁热过滤 Sr （ OH ） 2 产品 焦炭 盐酸 脱硫 CO 滤渣 温度 /℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度 /g 0.91 1.22 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 t/min 0 20 40 60 80 120 x （ HI ） 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x （ HI ） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 1.00.80.60.40.20.0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 v / （ 1 0 - 3 m i n - 1 ） x D E C A B v 正 v 逆 醋酸酐 + 水杨酸 浓硫酸 摇匀 85~90 ℃ 加热 8 min 冷却 抽滤 洗涤 粗产品 a 温度计 搅拌器 OH COOH + （ CH 3 CO ） 2 O 浓 H 2 SO 4 85~90 ℃ OOCCH 3 COOH +CH 3 COOH 15 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 主要试剂和产品的物理常数如下： （ 1 ） 仪器 a 的名称为 。 （ 2 ） 合成阿司匹林时， 最合适的加热方法是 。 （ 3 ） 抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤， 其目的是 。 （ 4 ） 在实验中原料用量： 4.0 g 水杨酸、 10.0 mL 醋酸酐 （ ρ＝1.08 g/cm 3 ）， 最终称得产品质量 为 4.4 g ， 则所得乙酰水杨酸的产率为 （精确到 0.1% ）。 （ 5 ） 某学习小组想证明阿司匹林存在酯基， 设计了如下实验。 可选择的药品有稀 H 2 SO 4 、 NaOH 溶液、 NaHCO 3 溶液。 已知： 6C 6 H 5 OH+Fe 3+ ［Fe （ C 6 H 5 O ） 6 ］ 3- （紫色） +6H + （ 6 ） 步骤 c 中滴入 2 滴某溶液并加热的反应化学方程式为 。 19. （ 14 分） 布洛芬常用于感冒引起的发热， 其一种合成路线如图所示。 化学 （三） 第 7 页 （共 8 页） 化学 （三） 第 8 页 （共 8 页） 已知： ① ② 回答下列问题： （ 1 ） A 的名称为 ； B→C 的反应类型为 ； E 中含氧官能 团的名称为 。 （ 2 ） E 的结构简式为 ； H 与足量热的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。 （ 3 ） 布洛芬分子中最多有 个碳原子位于同一平面。 （ 4 ） 满足下列条件的布洛芬的同分异构体的结构简式为 （任写一种）。 ① 能发生银镜反应和水解反应， 水解产物遇 FeCl 3 溶液显色 ② 苯环上有三个取代基， 且苯环上的一氯代物只有两种 ③ 核磁共振氢谱有 5 组峰， 且峰面积之比为 12 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 1 （ 5 ） 季戊四醇 （ OH OH HO HO ） 是一种重要的化工原料， 设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季 戊四醇的合成路线 （无机试剂任选）。 名称 相对分子质量 熔点或沸点 /℃ 水 水杨酸 138 158 （熔点） 微溶 醋酸酐 102 139.4 （沸点） 反应 乙酰水杨酸 180 135 （熔点） 微溶 步骤 实验操作与现象 结论 a 将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中， 振荡后静置， 取用上层清液 — b 向两支试管中分别加入 2 mL 清液， 向其中一支试管中滴入几滴 FeCl 3 溶液， 溶液不变色 证明 ① c 向另一支试管中滴入 2 滴 ② 并加热。 再滴加过量的 ③ 振荡。 最后向其中滴入几滴 FeCl 3 溶液， 溶液变成紫色 证明有酯基 （ C 7 H 8 ） A CH 3 CH CH 2 一定条件 （ C 10 H 14 ） B Cl Cl — C — CH — CH 3 AlCl 3 ClO C O D CH 3 — C — CH 2 OH CH 2 OH CH 3 H + E C 18 H 27 ClO 2 ZnCl 2 Cl H O O ⅰ. NaOH/H 2 O ⅱ. H + 布洛芬 OH O R — CHO+R′ — C — CHO R — C — C — CHO 稀 NaOH 溶液 R″ H H OH R″ R′ R 1 — C — R 2 + H + CH 2 OH CH 2 OH C +H 2 O R 1 R 2 O — CH 2 O — CH 2 O 16 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 18. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② ③ （ 6 ） 19. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （三） 答题卡 1. A B C D 5. A B C D 9. A B C D 13. A B C D 2. A B C D 6. A B C D 10. A B C D 14. A B C D 3. A B C D 7. A B C D 11. A B C D 15. A B C D 4. A B C D 8. A B C D 12. A B C D 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 贴条形码区 姓 名 准 考 证 号 1. 答卷前， 考生须在答题卡和试题卷上规定的位置， 准确填写本人姓 名、 准考证号， 并核对准条形码上的信息。 确认无误后， 将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 或钢笔作答， 字体工整、 笔迹清楚。 3. 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题， 超出答题区域范 围书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁， 不准折叠、 不得损坏。 填 涂 样 例 正确填涂 注 意 事 项 选择题 16. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） ① ② （ 4 ） （ 5 ） 17. （ 1３ 分） （ 1 ） （ 2 ） ① ② ③ ④ 非选择题 考生禁填 缺考考生， 由监考员贴条形码， 并 用 2B 铅笔填涂右面的缺考标记 17 其中 C 还原为 D 、 D 氧化为 E ， 所以 D 的结构简式为 OBnBnO OCH 3 — — CH 2 OH ， 则用 O 2 代替 PCC 完成 D→E 的转化， 化学方程式为 +O 2 2 OBnBnO OCH 3 — — CHO Cu/Ag △ +2H 2 O 。 OBnBnO OCH 3 — — CH 2 OH 2 （ 4 ） E 的结构简式为 OBnBnO OCH 3 — — CHO 、 分子式为 C 22 H 20 O 4 ， F 的分子式为 C 8 H 11 NO 、 G 的分子式为 C 30 H 29 NO 4 ， 且 G 在 NaBH 4 作用下转化为 （ H ） BnO H 3 CO — BnO — OH N H — ， 对比 H 、 E 的结构简式， 结合 F 的分子式可知， F 的结构简式 为 OH H 2 N — H 2 C — H 2 C ， OH H 2 N — H 2 C — H 2 C 的同分异构体中 ， 红外光谱显示有酚羟基 、 无 N — H 键的有 OH — CH 3 N CH 3 、 OH — CH 3 N H 3 C 、 OH — CH 3 N H 3 C ， 共 3 种。 （ 5 ） 根据题中所给反应条件和已知条件， 利用逆合成法分析， 有机物 N 可以与 NaBH 4 反应生成 H N ， 类似于题 中有机物 G 与 NaBH 4 反应生成有机物 H ， 作用位置为有机物 N 的 N C 上， 所以有机物 N 的结构简式为 N ， 有 机物 M 可以发生已知条件所给的反应生成 N ， 说明 M 中含有 C O ， 结合反应原料中含有羟基， 说明原料发生反 应生成有机物 M 的反应是羟基的催化氧化， 所以有机物 M 的结构简式为 O 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （三） 1. D 【解析】 使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化， 从而引发水体污染， 故 A 错误； 掩埋废旧电池， 会造成电解液流出， 里面的重金属离子会对土壤造成污染， 故 B 错误； NO 2 或 SO 2 会导致酸雨的形成， CO 2 含量的增加会导致温室效应， 故 C 错 误； 大气中 CO 2 含量的增加会加剧温室效应， 注意节能减排， 故 D 正确。 2. D 【解析】 SO 2 的中心原子的价层电子对数为 2+ 1 2 （ 6-2×2 ） ＝2+1＝3 ， VSEPR 模型为平面三角形， 去掉 1 对孤电子对， 则 分子的空间构型为 V 形， 故 A 错误； B 项基态 O 原子的轨道表示式不符合洪特规则， 应该为 2s 2p1s ， 故 B 错误； 溴 化氢为共价化合物， 氢原子与溴原子共用 1 对电子， 电子式为 H Br · · · · ， 故 C 错误； 114 号元素位于第七周期、 ⅣA 族， 属于碳 族元素， 位于铅的下方， 属于金属元素， 价电子排布式为 7s 2 7p 2 ， 故 D 正确。 3. B 【解析】 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HCl ， 反应产物稀 H 2 SO 4 和盐酸都没有漂白性， 故 A 错误； 浓硫酸具有强氧化性， 可 与铝发生钝化反应， 在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行， 故 B 正确； 二氧化硅与氢氟酸发生反应生成 四氟化硅， 与酸性无关， 故 C 错误； 过氧化钠与水、 二氧化碳反应生成氧气， 与过氧化钠的强氧化性无关， 在反应中， 过氧化 钠自身发生氧化还原反应， 故 D 错误。 4. D 【解析 】 NH + 4 易水解 ， 0.1 mol NH 4 Cl 溶液所含 NH + 4 数小于 0.1N A ， 故 A 错误 ； 1.8 g D 2 O 的物质的量为 1.8 g 20 g/mol ＝ 0.09 mol ， 而 0.09 mol D 2 O 中含 0.9N A 中子， 故 B 错误； 1 mol FeI 2 中含有 1 mol 亚铁离子、 2 mol 碘离子， 完全反应需要消耗 1.5 mol 氯气， 转移了 3 mol 电子， 转移的电子数为 3N A ， 故 C 错误； 42 g 丙烯和环丙烷中含有 3 mol 最简式 CH 2 ， 含有 6 mol 氢原子， 含有的氢原子的个数为 6N A ， 故 D 正确。 5. A 【解析】 NO 2 可以与 NaOH 发生反应： 2NO 2 +2NaOH NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O ， NO 与 NaOH 溶液不能发生反应； 尽管 NO 可以与 NO 2 一同跟 NaOH 发生反应： NO+NO 2 +2NaOH 2NaNO 2 +H 2 O ， 但由于杂质的含量一般较少， 所以也不会对 NO 的量产 生较大的影响， 故 A 正确； Br 2 （ g ）和 NO 2 都可氧化 KI 生成碘单质， 可用硝酸银溶液或水鉴别， 故 B 错误； 氨气与水、 P 2 O 5 反 应， 不能除去水蒸气， 应选碱石灰干燥， 故 C 错误； 溶液中加入 BaCl 2 溶液， 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为 AgCl 或 BaSO 4 ， 所以溶液中不一定含有 SO 2- ４ ， 故 D 错误。 6. B 【解析 】 锂离子向电极 Ⅰ 迁移 ， 故电极 Ⅰ 为阴极 ， 电极 Ⅱ 为阳极 ， 阳极电极反应式分别为 2H 2 O-4e - O 2 ↑+4H + 、 2Cl - -2e - Cl 2 ↑ ， X 气体为氯气， 故 A 正确； 电极 Ⅱ 为阳极， 电极反应式为 2H 2 O-4e - O 2 ↑+4H + ， 电极 Ⅱ 附近溶液的 pH 减小， 故 B 错误； 电极 Ⅰ 为阴极， 连接太阳能电池的负极， 故 C 正确； 太阳能电池中太阳能转化为电能， 电解时， 电能转化为化学 能， 故 D 正确。 7. D 【解析】 元素的非金属性越强， 电负性越大， C 、 N 、 O 为同周期元素， 随核电荷数的递增， 电负性增强， 则电负性： O＞N＞C ， 故 A 错误； 该化合物为离子液体， 是离子化合物， 一定含有离子键， 故 B 错误； BF - 4 中心 B 原子的价层电子对数为 3+1×4+1 2 =4 ， 无孤电子对， 空间构型为正四面体结构， 不是平面四边形， 故 C 错误； 该物质中左侧 N 原子形成 3 条 σ 键、 含 一对孤电子对， 故价层电子对数为 4 ， 为 sp 3 杂化， 右侧 N 原子形成 3 条 σ 键， 无孤电子对， 价层电子对数为 3 ， 为 sp 2 杂化， 故 D 正确。 8. B 【解析】 · CO 2 反应生成· HOCO 的过程中不存在 H — H 的断裂， 故 A 错误； 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差 值为活化能， 即图中峰值越大则活化能越大， 图中峰值越小则活化能越小， 决定总反应速率的是慢反应， 活化能越大反应越慢， 反应历程中第 1 步的活化能最大， 故速率由第 1 步反应决定， 故 B 正确； 由图可知， · HOCO 的能量高于· CO 和· OH 的能量， 反应放出热， 故 C 错误； 催化剂不改变反应物的平衡转化率， 故 D 错误。 9. C 【解析】 由分析可知， X 为 H 元素、 Y 为 C 元素、 Z 为 O 元素、 Q 为 S 元素、 W 为 K 元素。 同周期主族元素自左而右 原子半径减小， 同主族自上而下原子半径增大， 故原子半径： W （钾） ＞Q （硫）， 故 A 正确； 元素的非金属性越强， 其第一电离能 就越大， 元素的非金属性： Z＞Q＞W ， 所以第一电离能： Z＞Q＞W ， 故 B 正确； Z 的氢化物是 H 2 O ， Q 的氢化物是 H 2 S ， 水分子之 间存在氢键， 其熔点比 H 2 S 高， 故 C 错误； 该物质中 Y 、 Z 、 Q 分别形成 4 、 2 、 1 个共价键， 且 Q 得到一个电子， 均满足 8 电 子构型， 故 D 正确。 10. B 【解析】 水和单质 Li 反应， 不能做电解质， 故 A 错误； 据分析， a 极 S 得到电子与 Li + 结合生成 Li 2 S x ， 电极反应式为 2Li + +xS+2e - Li 2 S x ， 故 B 正确； 该电池负极生成 Li + ， 正极 Li + 与得到电子后的 S 生成 Li 2 S x ， 固体电解质 Li 6 PS 5 Cl 没有变化， 则 该离子交换膜允许阳离子 Li + 通过， 为阳离子交换膜， 故 C 错误； 当 b 极上消耗 14 g Li 时， 物质的量为 14 g 7 g/mol =2 mol ， 根据 电极反应式： Li-e - Li + ， 则转移 2 mol 电子， 故 D 错误。 11. C 【解析】 分子中含有酯基、 酚羟基、 碳碳双键和醚键 4 种官能团， 故 A 正确； 分子中含有 2 个苯环、 1 个碳碳双键， 可以催化加氢， 1 mol 该物质最多可与 7 mol H 2 反应， 故 B 正确； 能和 NaOH 反应的有酚羟基、 酯基， 所以 1 mol 该化合物最 多可以与 3 mol NaOH 反应， 故 C 错误； 分子中双键与 Br 2 发生加成反应， 光照时甲基上 H 被取代， 则既可以与 Br 2 的 CCl 4 溶 液发生加成反应， 又可以在光照下与 Br 2 发生取代反应， 故 D 正确。 12. D 【解析】 工业废气中 CO 2 、 SO 2 可被石灰乳吸收， 生成 CaCO 3 、 CaSO 3 ， 因 Ca （ OH ） 2 过量， 则固体 1 中主要含有 Ca （ OH ） 2 、 CaCO 3 、 CaSO 3 ， 故 A 错误； 由分析可知， 气体 1 是不能被过量石灰乳吸收的 N 2 、 NO 、 CO ， 气体 1 通入气体 X ， 用 NaOH 溶 液处理后得到 NaNO 2 ， X 可为空气， 但不能过量， 否则得到硝酸钠， 故 B 错误； 气体 2 含有 CO 、 N 2 ， “无污染气体” 为 N 2 ， 参考答案与解析第 11 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 12 页 （共 28 页） 42 所以捕获的气体主要是 CO ， 故 C 错误； NaNO 2 与含有 NH + 4 的溶液反应生成无污染气体为 N 2 ， 发生氧化还原反应， 离子方程式 为 NH + ４ +NO - 2 N 2 ↑+2H 2 O ， 故 D 正确。 13. C 【解析】 同类型的沉淀转化时， 难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质， AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液， 白色沉淀变成黄色， 证明此条件下 K sp （ AgCl ） ＞K sp （ AgI ）， 故 A 错误； 原溶液中若含有 Fe 3+ ， 加入 KSCN 溶液， 溶液也会呈红色， 不能说明原溶液中是否含有 Fe 2+ ， 故 B 错误； 向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯， 振荡、 静置， 溶液上 层呈橙红色， 说明有 Br 2 生成， 发生反应： 2Br - +Cl 2 2Cl - +Br 2 ， 说明 Br - 还原性强于 Cl - ， 故 C 正确； 盐溶液浓度未知， 无法根 据钠盐溶液 pH 定性判断其对应酸的酸性强弱， 只有钠盐溶液浓度相同时， 才能根据钠盐溶液的 pH 大小判断其对应酸的酸性强 弱， 故 D 错误。 14. C 【解析】 b 点在 X 轴距离原点为 1 4 ， 在 Y 轴距离原点为 3 4 ， 在 Z 轴距离原点为 3 4 ， 故 A 正确； 由晶胞图可知， 4 个 Ga 位于体内， As 位于顶点和面心， 个数为 8× 1 8 +6× 1 2 =4 ， Ga ∶As＝4 ∶ 4＝1 ∶ 1 ， 故化学式为 GaAs ， 该晶体熔沸点较高， 为共价 晶体， 故 B 正确； Ga 与 As 原子的最近距离为体对角线的 1 4 ， 即 3 姨 4 a nm ， 故 C 错误； 晶胞质量为 4× （ 70+75 ） N A g ， 晶胞体积 为（ a×10 -7 ） 3 cm 3 ， 由 ρ= m V 可得， ρ g · cm -3 = 4× （ 70+75 ） N A （ a×10 -7 ） 3 g · cm -3 ， 则阿伏加德罗常数 N A = 5.8×10 23 a 3 ρ mol -1 ， 故 D 正确。 15. B 【解析】 起始时溶液中 lg c （ H + ） c （ OH ） - =12 ， 即 c （ H + ） ＝10 12 c （ OH - ）， K w ＝c （ H + ） c （ OH - ） ＝10 -14 ， 所以溶液中 c （ H + ） ＝0.1 mol/L ， 起始时 HA 的浓度为 0.1 mol/L ， 说明 HA 完全电离， 则 HA 为一元强酸， 故 A 正确； 当滴加 NH 3 · H 2 O 体积为 a mL 时， 溶液中 lg c （ H + ） c （ OH ） - =0 ， 即 c （ H + ） ＝c （ OH - ）， 若 a＝10 ， 则反应恰好生成 NH 4 A ， NH + 4 水解使溶液呈酸性， 则 a 应大于 10 ， 故 B 错误； 已知 K b （ NH 3 · H 2 O ） ＝1.8×10 -5 ， 则 NH + 4 的水解平衡常数为 K a = K w K b = 10 -14 1.8×10 -5 = 5 9 ×10 -9 ， 故 C 正确； 当滴入 20 mL 氨水时， 恰好生成与起 始时等浓度的 NH 4 A 和 NH 3 · H 2 O ， 溶液呈碱性 ， NH 3 · H 2 O 电离程度大于 NH + 4 水解程度 ， 所以溶液中存在 c （ NH + 4 ） ＞c （ A - ） ＞ c （ NH 3 · H 2 O ）， 故 D 正确。 16. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） SrSO 4 +4C 高温 SrS+4CO↑ （ 2 ） S （ 1 分） FeCl 3 （ 1 分） （ 3 ） ①1.2×10 -10 mol · L -1 ②OH - 对氢氧化锶的溶解起抑制作用， OH - 浓度过大， 将使氢氧化锶沉淀析出 （ 4 ） 防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失 Ca （ OH ） 2 、 Mg （ OH ） 2 （ 5 ） 冷却结晶 【解析】 （ 1 ） 隔绝空气焙烧时 SrSO 4 只被还原成 SrS ， 碳过量， 则碳被氧化生成 CO ， 反应为 SrSO 4 +4C 高温 SrS+4CO↑ 。 （ 2 ） 氯化铁与硫化氢发生氧化还原反应生成氯化亚铁、 硫和盐酸， 离子方程式为 2Fe 3+ +H 2 S 2Fe 2+ +S↓+2H + ； 电解时阳极发 生氧化反应， 电极反应为 Fe 2+ -e - Fe 3+ 。 （ 3 ） ①95 ℃ 时水的离子积 K w ＝1.0×10 -12 ， pH＝12 ， 故 c （ OH - ） ＝1 mol/L ， K sp ［ Mg （ OH ） 2 ］ ＝1.2×10 -10 ， 则溶液中 c （ Mg 2+ ） = 1.2×10 -10 1 2 mol · L -1 ＝1.2×10 -10 mol · L -1 。 ② 若 pH 过大， OH - 对氢氧化锶的溶解起抑制作用， OH - 浓度过大， 使氢氧化锶沉淀析出， 将导致氢氧化锶的产率降低。 （ 4 ） 据表可知氢氧化锶的溶解度随温度的升高而增大， 趁热过滤可以防止温度降低使氢氧化锶析出造成产品的损失， 可使 钙离子尽可能转化为 Ca （ OH ） 2 ， 调节 pH 沉淀了镁离子， 故滤渣为 Ca （ OH ） 2 、 Mg （ OH ） 2 。 （ 5 ） 趁热过滤后的滤液中得到 Sr （ OH ） 2 产品， Sr （ OH ） 2 温度较低时析出， 故步骤为降温结晶或冷却结晶、 过滤 、 洗涤、 干燥。 17. （ 13 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 151 （ 2 ） ①AG ② 0.108 2 0.784 2 （ 3 分） ③ k 正 K 1.95×10 -3 ④A 、 E 【解析】 （ 1 ） 反应 2HI （ g ） H 2 （ g ） +I 2 （ g ）的 ΔH＝+11 kJ · mol -1 ， 1 mol H 2 （ g ）、 1 mol HI （ g ）分子中化学键断裂时分别需要吸 收 436 kJ 、 299 kJ 的能量， 则 2×299-436-x＝ΔH＝+11 kJ · mol -1 ， 解得 x＝151 。 （ 2 ） ① 碘化氢的生成速率和分解速率相等， 说明该反应达到平衡状态， 故 A 正确； 无论反应是否达到平衡状态， 都存在单 位时间内 1 mol H — H 键生成的同时有 2 mol H — I 断开， 所以不能据此判断平衡状态， 故 B 错误； 恒容的容器中， 无论反应是 否达到平衡状态， 气体密度始终不变， 所以不能据此判断平衡状态， 故 C 错误； 反应前后气体计量数之和不变， 所以恒容的容 器中， 压强始终保持不变， 不能据此判断平衡状态， 故 D 错误； 无论反应是否达到平衡状态， c （ H 2 ）和 c （ I 2 ）的浓度始终相等， 所以不能据此判断平衡状态， 故 E 错误； 反应前后气体的计量数之和不变， 气体质量不变， 所以气体的平均摩尔质量始终不变， 所以不能据此判断平衡状态， 故 F 错误； 容器内气体颜色保持不变， 说明正逆反应速率相等， 该反应达到平衡状态， 故 G 正 确； 故选 AG 。 ② 根据表中数据知， 反应达到平衡状态时， HI 的物质的量分数是 0.784 ， 碘和氢气的物质的量分数相等为 0.108 ， 其化学平 衡常数 K= c （ H 2 ）· c （ I 2 ） c 2 （ HI ） = 0.108 2 0.784 2 。 ③ 该反应达到平衡状态时正逆反应速率相等， v 正 ＝k 正 · x 2 （ HI ） ＝v 逆 ＝k 逆 · x （ H 2 ）· x （ I 2 ）， 则 k 逆 ＝k 正 · x （ HI ） 2 x （ H 2 ）· x （ I 2 ） = k 正 K ， 若 k 正 ＝ 0.0027 min -1 ， 在 t＝40 min 时， v 正 ＝0.0027 min -1 ×0.85 2 ＝1.95×10 -3 min -1 。 ④ 对于 2HI （ g ） H 2 （ g ） +I 2 （ g ）反应建立平衡时： 升高温度， 正、 逆反应速率均加快， 因此排除 C 点， 正反应为吸热反应， 升高温度， 平衡向吸热反应方向移动， 因此平衡正向移动， 再次平衡时 HI 的物质的量分数减小， 因此排除 B 点， 故选 A 点； 对于 H 2 （ g ） +I 2 （ g ） 2HI （ g ）反应建立平衡时： 升高温度， 正、 逆反应速率均加快， 升高温度， 平衡向吸热反应方向移动， 因此 平衡逆向移动， 再次平衡时 H 2 的物质的量分数增大， 故选 E 点； 因此反应重新达到平衡， v 正 ～x （ HI ）对应的点为 A ， v 逆 ～x （ H 2 ）对 应的点为 E 。 18. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 球形冷凝管 （ 1 分） （ 2 ） 水浴加热 （ 1 分） （ 3 ） 除去醋酸酐、 醋酸、 硫酸， 并降低乙酰水杨酸的损耗 （ 4 ） 84.3% （ 5 ） ① 无酚羟基 ② 稀 H 2 SO 4 ③NaHCO 3 溶液 （ 6 ） COOH OOCCH 3 +H 2 O H + △ COOH OH +CH 3 COOH 【解析】 （ 2 ） 水浴加热适用于温度较低的加热， 易控制温度， 且加热均匀， 温度控制在 85～90 ℃ ， 低于水的沸点， 应该采 用水浴加热。 （ 3 ） 根据表中数据知， 温度低时， 能除去醋酸酐、 醋酸和硫酸， 且温度越低乙酰水杨酸的溶解度越小， 所以抽滤所得粗产 品要用少量冰水洗涤目的是除去醋酸酐、 醋酸、 硫酸， 并降低乙酰水杨酸的损耗。 （ 4 ） 水杨酸的相对分子质量为 138 ， n （水杨酸） ＝4.0 g÷138 g/mol＝0.029 mol ， n （醋酸酐） ＝ （ 10.0 mL×1.08 g/cm 3 ） ÷102 g/mol＝ 0.1059 mol ， 由于醋酸酐的物质的量大于水杨酸， 所以得到的乙酰水杨酸应该按照水杨酸来计算， 故理论上得到乙酰水杨酸的 质量为 0.029 mol×180 g/mol＝5.22 g ， 所以乙酰水杨酸的产率为（ 4.4 g÷5.22 g ） ×100%＝84.3% 。 （ 5 ） ① 步骤 b 为对照实验， 证明无酚羟基。 ② 由于在酸性条件下 6C 6 H 5 OH + Fe 3+ ［Fe （ C 6 H 5 O ） 6 ］ 3- （紫色） +6H + 平衡逆向移 动， 观察不到实验现象， 所以先在酸性条件下水解， 后加碳酸氢钠中和酸。 19. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 甲苯 （ 1 分） 取代反应 （ 1 分） 醚键 （ 1 分） 参考答案与解析第 13 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 14 页 （共 28 页） 43 Cl O O O +2NaOH Cl O ONa OH O +HO — +NaCl △ （ 2 ） （ 3 ） 11 OOCH CH （ CH 3 ） 2 （ CH 3 ） 2 CH — OOCH CH （ CH 3 ） 2 （ CH 3 ） 2 CH — 或 （ 4 ） （ 5 ） CH 3 CH 2 OH △ O 2 /Cu CH 3 CHO OH - HCHO HOCH 2 — C — CHO △ H 2 /Ni HOCH 2 — C — CH 2 OH （ 3 分） CH 2 OH — CH 2 OH — CH 2 OH — CH 2 OH — 【解析】 （ 1 ） A 为 CH 3 — ， A 的名称为甲苯； B→C 的反应类型为取代反应； E 为 Cl O O ， E 中含氧官能团的名 称为醚键。 （ 2 ） E 的结构简式为 Cl O O ； H 与足量热的 NaOH 溶液反应的化学方程式为 O Cl O + 2NaOH ONa OH O +HO — +NaCl △ 。 （ 3 ） 苯环为平面形结构， 与苯环直接相连的原子共平面， 结合三点确定一个平面可知， 该分子中最多有 11 个碳原子位于同 一平面。 （ 4 ） 满足条件的有： OOCH CH （ CH 3 ） 2 （ CH 3 ） 2 CH — OOCH CH （ CH 3 ） 2 （ CH 3 ） 2 CH — （ 5 ） 由甲醛和乙醇为起始原料制备 OH OH HO HO ， 乙醇发生催化氧化生成乙醛， 乙醛和甲醛发生已知信息 ① 的反应， 然后和 氢气发生还原反应得到目标产物， 合成路线为 CH 3 CH 2 OH △ O 2 /Cu CH 3 CHO OH - HCHO HOCH 2 — C — CHO △ H 2 /Ni HOCH 2 — C — CH 2 OH CH 2 OH — CH 2 OH — CH 2 OH — CH 2 OH — 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （四） 1. B 【解析】 芯片主要成分为 Si ， 而不是 SiO 2 ， 故 A 错误； 味精的主要成分是谷氨酸钠， 可以使食物提鲜， 可以由谷物通 过发酵生产， 故 B 正确； 常见的脂肪酸有硬脂酸 （ C 17 H 35 COOH ）、 油酸 （ C 17 H 33 COOH ）， 二者相对分子质量虽大， 但没有达到高 分子化合物的范畴， 不属于有机高分子， 故 C 错误； “梦天实验舱” 原子钟利用电子跃迁计时， 工作时没有新物质的生成， 不 是化学变化， 故 D 错误。 2. B 【解析】 BCl 3 是缺电子化合物， B 提供 3 个电子， 与 3 个 Cl 分别共用 1 对电子， 电子式应为 Cl B Cl ·· · · · · · · · · · · Cl ， 故 A 错误； P 4 分子中相邻两 P 原子之间形成共价键， 同种原子之间形成的共价键为非极性共价键， P 4 分子中的共价键类型为非极性共价键， 故 B 正确； Ni 原子的原子序数为 28 ， 其基态原子的价电子排布为 3d 8 4s 2 ， 故 C 错误； 草酸分子中碳原子的杂化方式为 sp 2 ， 故 D 错误。 3. B 【解析】 氯化铵受热分解为氨气和氯化氢， 两者遇冷又会生成氯化铵， 不适合制取氨气， 故 A 错误； 转移溶液时， 玻 璃棒应该伸入容量瓶刻度线以下， 故 B 正确； 保护铁件应该连接比铁更活泼的金属， 从而使得铁被保护， 而不是连接惰性电极 石墨， 故 C 错误； NO 会与空气中的氧气反应， 不适合用排空气法收集， 故 D 错误。 4. C 【解析】 A 项， 提取食盐后的母液中是溴离子， 提取单质溴的工艺是可行的， 故不选 A ； B 项， 该工艺为工业上制高纯 硅的流程， 工艺是可行的， 故不选 B ； C 项， 应首先进行二氧化硫的催化氧化， 然后用 98.3% 的硫酸吸收， 工艺不可行， 故选 C ； D 项， 铝土矿碱溶后得到 Na ［ Al （ OH ） 4 ］溶液， 通入过量二氧化碳， 制得 Al （ OH ） 3 ， 高温煅烧得到 Al 2 O 3 ， 再熔融电解便可得 到 Al ， 工艺是可行的， 故不选 D 。 5. B 【解析】 NH 4 F 中 1 个铵根离子含 4 条共价键， 而 1 mol NH 4 F 晶体中含 1 mol 铵根离子， 共价键数目为 4N A ， 故 A 错 误； 100 g 质量分数为 17% 的 H 2 O 2 溶液中含 17 g H 2 O 2 和 83 g H 2 O ， O 原子数约为 5.6N A ， 故 B 正确； NO 和 O 2 反应生成二氧化 氮， 二氧化氮部分转化四氧化二氮， 导致其分子数减小， 故 C 错误； KClO 3 与浓盐酸反应生成氯气， 1 mol KClO 3 得 5 mol 电 子， 则 0.1 mol KClO 3 完全反应转移 0.5N A 电子， 故 D 错误。 6. A 【解析】 有手性异构体的分子被称为手性分子， 当分子中存在两个或两个以上的手性碳原子时， 会出现内消旋体， 这 种含有内消旋体的分子不是手性分子， 故 A 错误； 邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键， 分子内氢键可以降低物质的熔沸点， 因此 邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基苯甲醛的熔沸点， 故 B 正确； 酰胺在酸性条件下反应生成羧酸和胺， 在碱性条件下反应生成 羧酸盐和氨气， 二者均为水解反应， 故 C 正确； 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体， 分子 间作用力是弱相互作用， 冠醚 （ 18- 冠 -6 ） 的空穴大小为 260~320 pm ， 可以适配 K + （ 276 pm ）、 Rb + （ 304 pm ）， 冠醚与离子之 间形成配位键， 通过弱相互作用形成超分子， 故 D 正确。 7. C 【解析】 析氢反应为还原反应， 应在阴极发生， 即在铜电极上发生， 故 A 错误； 离子交换膜为质子交换膜， 只允许氢 离子通过， Cl - 不能通过， 故 B 错误； 由分析可知， 铜电极为阴极， 酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙 烯、 乙醇等， 电极反应式有 2CO 2 +12H + +12e - C 2 H 4 +4H 2 O ， 故 C 正确； 水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子， 电 极反应式为 2H 2 O-4e - O 2 ↑+4H + ， 每转移 1 mol 电子， 生成 0.25 mol O 2 ， 在标况下体积为 5.6 L ， 故 D 错误。 8. D 【解析】 由题干有机物结构简式可知， 该有机物存在碳碳双键， 且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团， 故该有机物存在顺反异构， 故 A 正确； 该有机物含有羟基、 羧基、 碳碳双键、 醚键和酰胺基等 5 种官能团， 故 B 正确； 该有机 物中的羧基、 羟基、 酰胺基等官能团具有形成氢键的能力， 故其分子间可以形成氢键， 其中距离较近的某些官能团之间还可以 形成分子内氢键， 故 C 正确； 1 mol 该有机物含有羧基和酰胺基各 1 mol ， 这两种官能团都能与强碱反应， 故 1 mol 该物质最多 可与 2 mol NaOH 反应， 故 D 错误。 9. D 【解析】 分析可知， X 、 Y 、 Z 、 Q 、 W 对应的元素分别为 H 、 C 、 N 、 Al 、 Cl 。 所有烃类物质都属于含碳的氢化物， 本 选项应强调最简氢化物， 故 A 错误； Y 为 C 、 Z 为 N ， 两者为同周期元素， 从左到右原子半径减小， 原子半径： C>N ， 故 B 错 误； 氯化铝为共价化合物， 熔融状态下不导电， 工业上常采用电解熔融氧化铝的方式获得铝单质， 故 C 错误； 该物质阳离子中 N 原子形成 4 条键， 含有一条配位键， 阴离子中 Al 原子和 Cl 原子间也有配位键， 故 D 正确。 10. C 【解析 】 通入 SO 2 时 Co 3+ 被还原为 Co 2+ ， 则反应的离子方程式 ： 2Co 3+ +SO 2 +2H 2 O 2Co 2+ +SO 2- 4 +4H + ， 故 A 正确 ； Na 2 CO 3 水解呈碱性， Al 3+ 水解呈酸性， 二者相遇水解相互促进而使水解完全， 所以除铝时加入 Na 2 CO 3 溶液可以促进 Al 3+ 的水 解， 故 B 正确； 萃取过程中， 每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配， 多次萃取相当于不断降低物质的浓度， 萃取效率 较高， 故 C 错误； 将含 Na 2 CO 3 的溶液缓慢滴加到 Co 2+ 溶液中， 其目的是防止碳酸钠过量， 碱性过强， 生成 Co （ OH ） 2 沉淀， 故 D 正确。 11. D 【解析】 在二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池中， 电极 a 上 SO 2 发生氧化反应生成 H 2 SO 4 ， 电极 a 为负极， 电极 b 参考答案与解析第 15 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 16 页 （共 28 页） 44