2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学(2)- 2025年高考化学考前模拟试卷

线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 O — 16 Na — 23 S — 32 Fe — 56 Cu — 64 Bi — 209 一、 选择题： 本题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项 符合题目要求。 1. 建设美丽乡村， 守护中华家园， 衣食住行皆化学。 下列说法正确的是 （ ） A. 美容扮靓迎佳节， 化妆品中的甘油难溶于水 B. 乡村公路铺沥青， 沥青属于天然无机材料 C. 千家万户通光纤， 光纤的主要材质为 Si D. 均衡膳食助健康， 主食中的淀粉可水解为葡萄糖 2. 下列为部分物质的结构示意图和相关信息， 有关说法正确的是 （ ） A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： O C H O H B. FeSO 4 · 7H 2 O 结构中键角 1 、 2 、 3 由大到小的顺序： 3＞1＞2 C. 18- 冠 -6 中 O （灰球） 电负性大， 带负电荷， 通过离子键与 K + 作用， 体现了超分子 “分子 识别” 的特征 D. N- 甲基咪唑分子中 σ 键的数目为 6 3. 环己烯是重要的化工原料， 实验室制备流程如下。 下列说法错误的是 （ ） A. 可用酸性 KMnO 4 溶液检验粗品中的环己烯 B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度， 利于分层 C. 分液时， 有机相应从分液漏斗上口倒出 D. 操作 a 用到的仪器有酒精灯、 直形冷凝管等 4. S 4 N 4 具有很好的导电性， 在光学、 电学等行业有着重要的用途， 其分子结构如图所示。 将干 燥的氨气通入 S 2 Cl 2 的 CCl 4 溶液中， 可制得该物质： 6S 2 Cl 2 +16NH 3 S 4 N 4 +S 8 +12NH 4 Cl （已知 S 8 分子结构为 ， 是硫单质中最稳定的）。 下列说法错误的是 （ ） A. S 4 N 4 属于分子晶体， 1 mol S 4 N 4 中含有 8 mol 极性键 B. 32 g S 8 中含有 1 mol 非极性键 C. 22.4 L （标况下） 的 NH 3 参与上述制备反应， 转移 0.4 mol 电子 D. NH 3 、 NH + 4 的 VSEPR 模型均为四面体形 5. 下列有关物质及成分、 性质和用途都正确的是 （ ） 6. 贝诺酯具有解热镇痛抗炎作用， 是乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚的前体药物。 下列说法正确的 是 （ ） A. 贝诺酯完全水解的产物有四种分子结构 B. 1 mol 乙酰水杨酸最多消耗 2 mol NaOH C. 可用 FeCl 3 溶液鉴别对乙酰氨基酚和乙酰水杨酸 D. 对乙酰氨基酚中甲基 C — H 键极性与甲烷中 C — H 键极性相同 7. 由原子序数依次增大的短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 组成的一种化合物 ZX 4 YR 4 ， 常用作阻 燃剂、 农用杀虫、 杀菌剂。 其结构如图所示， 已知该化合物阴、 阳离子的空间结构都是正四 面体形； Y 、 Z 、 R 位于同周期且 Y 和 R 的原子序数之和等于 Z 的 2 倍。 下列叙述错误的 是 （ ） A. 第一电离能： R>Z>Y B. 键角： YR 3 >ZR 3 C. 最简单氢化物的稳定性： R>Z D. 1 mol ZX 4 YR 4 含 1 mol 配位键 化学 （二） 第 1 页 （共 8 页） 化学 （二） 第 2 页 （共 8 页） 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （二） （满分 100 分， 考试时间 75 分钟） 名称或化学式 邻羟基苯甲醛 FeSO 4 · 7H 2 O 18- 冠 -6 N- 甲基咪唑 结构示意图 OH O N N 1 2 3 Fe S O H K + 选项 物质及成分 性质 用途 A 小苏打 （ Na 2 CO 3 ） 与酸反应产生二氧化碳 作发酵粉 B 磁性氧化铁 （ Fe 3 O 4 ） 难溶于水， 黑色 制造磁性材料 C 氢氧化铜 Cu （ OH ） 2 与盐酸、 氨水均能反应 Cu （ OH ） 2 为两性氢氧化物 D 硫酸铜 （ CuSO 4 ） 遇水后变蓝色 除去水蒸气 N N N N S S S S 贝诺酯 O O O O O N H 乙酰水杨酸 O OH O O 对乙酰氨基酚 HO O N H X X X X Z + R R R R Y - （沸点 161 ℃ ） HO — 蒸馏 FeCl 3 · 6H 2 O ， △ 环己烯粗品 分液 饱和食盐水 干燥 过滤 操作 a （沸点 83 ℃ ） 有机相 7 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。 下列物质的制备与工业生产相 符的是 （ ） ①NH 3 O 2 / 催化剂 NO O 2 和 H 2 O HNO 3 ② 浓 HCl MnO 2 加热 Cl 2 石灰乳 漂白粉 ③S （ s ） 点燃 O 2 （ g ） SO 2 （ g ） BaCl 2 （ aq ） BaSO 3 （ s ） ④ 饱和 NaCl （ aq ） NH 3 和 CO 2 NaHCO 3 加热 Na 2 CO 3 ⑤ 铝土矿 NaOH 溶液 Na ［ Al （ OH ） 4 ］溶液 足量 CO 2 Al （ OH ） 3 灼烧 Al 2 O 3 电解 Al A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 9. 锶 （ Sr ） 为第五周期 ⅡA 族元素， 工业上常以天青石 （主要成分为 SrSO 4 ， 含少量 BaSO 4 ） 为 原料制备六水氯化锶 （ SrCl 2 · 6H 2 O ）， 生产流程如图所示 （已知： “高温焙烧” 时， SrSO 4 、 BaSO 4 转化为 SrS 、 BaS ）： 已知： 25 ℃ 时， BaSO 4 的 K sp =1.1×10 -10 ， SrSO 4 的 K sp =3.3×10 -7 ； 溶液中离子浓度小于或等于 1×10 -5 mol · L -1 时， 认为沉淀完全。 下列说法错误的是 （ ） A. “高温焙烧” 时 SrSO 4 转化为 SrS 的化学方程式为 SrSO 4 +4C 焙烧 SrS+4CO↑ B. “操作 1 ” 是蒸发浓缩、 冷却结晶 C. 为除去 “溶液” 中的 Ba 2+ ， 提高原料利用率， “滤液” 中 Sr 2+ 的浓度应小于 0.03 mol · L -1 D. 制取无水 SrCl 2 时， 一定要在无水氯化氢气流中加热 SrCl 2 · 6H 2 O 至恒重 10. 利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液， 并获取高浓度的 SO 2 ， 工作原理如图所示。 已 知双极膜在电流作用下可将水解离， 膜两侧分别得到 H + 和 OH - 。 下列说法正确的是 （ ） A. 双极膜右侧得到的是 OH - B. 再生吸收液从 M 室流出 C. 相同条件下， 阳极生成 1 mol 气体， 电路中通过 4 mol 电子 D. N 室中 SO 2- 3 、 HSO - 3 分别与 H + 发生反应可得高浓度 SO 2 11. 我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质， 其立方晶胞结构如图所示。 已知晶胞参数为 a nm ， N A 表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 （ ） A. 该晶体密度为 140 a 3 N A ×10 21 g · cm -3 B. 基态 Cr 的价层电子排布式为 3d 4 4s 2 C. 晶体中 Ca 原子周围等距离且最近的 O 原子数为 8 D. 若用放射性的 18 O 替换图中的 16 O ， 对其化学性质影响较大 12. 根据下列实验操作以及现象能得到正确实验结论的是 （ ） 13. 我国科学家提出具有 ATP 类似物和 组氨酰肽有机催化剂的生命磷酸盐 转移的机理如图所示。 下列叙述错 误的是 （ ） A. 电负性： O>N>P B. 甲 + 乙 → 丙 + 丁属于取代反应 C. 若乙中 R 为— CH 2 CH 3 ， 则乙与水 能形成分子间氢键 D. 在该循环中， 磷元素化合价发生 了变化 14. 25 ℃ 时， 向 40 mL 0.05 mol/L 的 FeCl 3 溶液中一次性加入 10 mL 0.15 mol/L 的 KSCN 溶液 （体积变化忽略不计， 不考虑 Fe 3+ 的水解）， 发生反应 Fe 3+ +3SCN - Fe （ SCN ） 3 ， 混合溶液中 c （ Fe 3+ ） 与反应时间 （ t ） 的变化如图所示。 下列说法不正确的是 （ ） A. t 4 时向溶液中加入 50 mL 0.1 mol/L KCl 溶液， 平衡逆向移动 B. E 点对应的坐标为 （ 0 ， 0.04 ） 化学 （二） 第 3 页 （共 8 页） 化学 （二） 第 4 页 （共 8 页） 天青石 高温焙烧 隔绝空气 CO 固体 碳 足量盐酸 溶液 浸取 适量 1 mol · L -1 硫酸 过滤 1 滤液 六水氯化锶 操作 1 滤渣 过滤 2 洗涤、 干燥 图 1 钠碱循环脱硫 图 2 电渗析法再生吸收液 低浓度 SO 2 Na 2 SO 3 吸收液（ pH>8 ） Na 2 SO 3 、 NaHSO 3 溶液（ pH<6 ） 高浓度 SO 2 双极膜双极膜 阴 极 阳 极 稀硫酸 交换膜 阴离子 M 室 N 室 稀 NaOH 溶液 Na 2 SO 3 、 NaHSO 3 溶液 （ pH<6 ） Ca Cr O 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用 pH 试纸测得 CH 3 COONa 溶液的 pH 约为 9 ， NaNO 2 溶液的 pH 约为 8 HNO 2 电离出 H + 的能力比 CH 3 COOH 的强 B 向溴水中加入苯， 振荡后静置， 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应 C 将 H 2 S 气体通入浓度均为 0.01 mol · L -1 的 ZnSO 4 和 CuSO 4 溶液中， 只出现 CuS 黑色沉淀 证明 K sp （ CuS ） <K sp （ ZnS ） D 将 （ NH 4 ） 2 SO 4 受热分解产生的气体通入 BaCl 2 溶液， 产生白色沉淀 分解产物中一定不含 SO 2 （ g ） O O O O P R - - 丁 R — OH 乙 + H 2 N O NH N H N + H 2 N O N N H N O O P - - O N N 甲 O O O P - - NH N 丙 t/min t 4 t 3 t 2 t 1 E A B C D c （ Fe 3+ ） /mol · L -1 m n p 0 8 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 C. 在 25 ℃ 时该反应的平衡常数为 0.04-m m× （ 3m-0.09 ） 3 D. t 4 后加入少量 KSCN 固体， 溶液红色加深， 该现象可以证明 Fe 3+ 与 SCN - 的反应是可逆反应 15. 向难溶 AgCl 的饱和溶液 （有足量 AgCl 固体） 中滴加氨水， 发生反应 Ag + +NH 3 ［ Ag （ NH 3 ）］ + 和［ Ag （ NH 3 ）］ + +NH 3 ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + ， lg ［ c （ M ）］ 与 lg ［ c （ NH 3 ）］ 的关系如图所示 { 其中 M 代表 Ag + 、 Cl - 、 ［ Ag （ NH 3 ）］ + 、 ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + } 。 下列说法错误的是 （ ） A. 曲线 Ⅳ 表示 lg ［ c （ Cl - ）］ 随 lg ［ c （ NH 3 ）］ 的变化曲线 B. N 点 lg ［ c （ NH 3 ）］ =-3.525 C. 反应 AgCl+2NH 3 ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + +Cl - 的平衡常数为 10 -5.51 D. 完全溶解 0.1 mol AgCl 至少需要含有 （ 0.2+10 0.35 ） mol NH 3 的氨水 二、 非选择题： 本题共 4 小题， 共 55 分。 16. （ 14 分） 硫酸镍广泛应用于电镀、 电池等工业。 现以红土镍矿 （主要成分为 NiO ， 含 MgO 、 Al 2 O 3 、 Fe 2 O 3 、 FeOOH 、 Fe 3 O 4 、 CuO 、 ZnO 、 SiO 2 等杂质） 为原料制备硫酸镍， 工艺流程如下： 已知： ① 相关金属离子 ［ c （ M n+ ） =0.1 mol · L -1 ］ 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： ② 当离子完全沉淀时， c （ M n+ ） ≤10 -5 mol · L -1 。 ③ 硫酸镍晶体 NiSO 4 · 6H 2 O 可溶于水， 不溶于乙醇和乙醚， 乙醚 微溶于水。 ④ 硫酸镍在水中溶解度随温度变化的曲线如图 2 所示。 回答下列问题： （ 1 ） 为加快 “酸溶” 速率， 可采取的措施有 （任写一条）。 “滤渣 2 ” 的主要成分有 S 和 （填化学式）。 （ 2 ） 写出 “氧化除杂” 过程中加入 H 2 O 2 涉及反应的离子方程式： 。 （ 3 ） “氧化除杂” 中加入 Ni （ OH ） 2 的作用是 ， 溶液的 pH 应调节为 ~6.9 之间。 （ 4 ） 萃取后所得的水相 “系列操作” 包括 、 、 过滤、 洗涤得到硫酸镍晶体。 （ 5 ） 洗涤过程中最好选择 进行洗涤。 A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 乙醚 D. 稀盐酸 （ 6 ） 滤渣 4 的成分为 MgF 2 和 CaF 2 。 若滤液 1 中 c （ Ca 2+ ） =1.0×10 -3 mol · L -1 ， 当滤液 4 中 c （ Mg 2+ ） =1.5×10 -6 mol · L -1 时， 除钙率为 % （保留小数点后一位， 忽略沉淀前后 溶液体积变化）。 ［已知： K sp （ CaF 2 ） =1.5×10 -10 、 K sp （ MgF 2 ） =7.5×10 -11 ］ 17. （ 14 分） 铋酸钠 （ NaBiO 3 ） 常用作分析试剂、 氧化剂等， 某同学在实验室用氯气氧化 Bi （ OH ） 3 制取 NaBiO 3 ， 并进行相关实验。 已知 NaBiO 3 固体不溶于冷水， 能与沸水或酸溶液反应产 生 O 2 ， 在酸性条件下能将 Mn 2+ 氧化为 MnO - 4 ； Bi （ OH ） 3 为白色难溶于水的固体。 各实验装 置如图所示： 请回答下列问题： （ 1 ） 装置的连接顺序是 （填字母）。 （ 2 ） 装置 A 中反应的化学方程式为 。 （ 3 ） 若没有装置 C ， 可能产生的影响是 。 （ 4 ） 反应开始时， 打开 K 1 和 K 2 ， B 中 Cl 2 发生的反应有 Cl 2 +2NaOH NaClO+NaCl+H 2 O ， （填化学方程式）。 （ 5 ） 反应结束后， 为从装置 B 中获得尽可能多的产品， 需要进行的操作是 、 过滤、 冷水洗涤、 干燥。 （ 6 ） 取上述 NaBiO 3 产品 w g ， 加入足量 MnSO 4 稀溶液使其完全反应， 再用 c mol · L -1 的 H 2 C 2 O 4 标准溶液滴定生成的 MnO - 4 ， 消耗 V mL 标准溶液。 ① 不能用 c mol · L -1 的 H 2 C 2 O 4 标准溶液直接滴定 NaBiO 3 的原因是 。 ② 该产品的纯度为 （用含 w 、 c 、 V 的代数式表示）。 （ 7 ） 取少量 B 中反应后的悬浊液， 加入稀硫酸， 产生黄绿色气体， 经检验该气体中含有 Cl 2 。 该实验 （填 “能” 或 “不能”） 证明一定是 NaBiO 3 氧化了 Cl - ， 理由是 。 18. （ 14 分） 空间站处理 CO 2 的一种重要方法是对 CO 2 进行收集和再生处理， 重新生成可供人 体呼吸的氧气。 其技术路线可分为以下三步： 化学 （二） 第 5 页 （共 8 页） 化学 （二） 第 6 页 （共 8 页） -1 -2 -3 -4 -5 -6 -7 -8 -9 -10 lg ［ c （ NH 3 ） / （ mol · L -1 ）］ l g ［ c （ M ） / （ m o l · L - 1 ） ］ -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 （ -1 ， -2.35 ） ▲▲▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ ▲ N Ⅳ Ⅱ Ⅰ Ⅲ （ -1 ， -5.16 ） （ -1 ， -7.40 ） 红土 镍矿 水、 硫酸 酸溶 滤渣 1 滤液 1 硫化 除铜 H 2 S 滤渣 2 滤液 2 氧化 除杂 H 2 O 2 滤渣 3 Ni （ OH ） 2 滤液 3 氟化 除杂 NiF 2 滤渣 4 滤液 4 萃取 除杂 萃取剂 R 有机相 水相 系列 操作 硫酸镍晶体 t/℃ S/g 10080604020 40 30 50 60 70 80 NaOH 溶液 KMnO 4 浓盐酸 NaOH （ aq ） +Bi （ OH ） 3 搅拌 K 2 A B C D K 1 图 1 图 2 金属离子 Fe 2+ Fe 3+ Al 3+ Mg 2+ Zn 2+ Ni 2+ 开始沉淀的 pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9 9 弥 封 线 弥 封 线 内 不 准 答 题 Ⅰ. 固态胺吸收与浓缩 CO 2 在水蒸气存在下固态胺吸收 CO 2 反应生成酸式碳酸盐 （该反应是放热反应）， 再解吸出 CO 2 的简单方法是加热。 Ⅱ. CO 2 的加氢甲烷化 H 2 还原 CO 2 制 CH 4 的部分反应如下： ⅰ. CO 2 （ g ） +H 2 （ g ） CO （ g ） +H 2 O （ g ） ΔH 1 =+41 kJ/mol ⅱ. CO （ g ） +3H 2 （ g ） CH 4 （ g ） +H 2 O （ g ） ΔH 2 =-246 kJ/mol （ 1 ） 反应 CO 2 （ g ） +4H 2 （ g ） CH 4 （ g ） +2H 2 O （ g ） 的 ΔH= kJ/mol 。 （ 2 ） 向恒容绝热的密闭容器中充入 a mol CO 与 2a mol H 2 ， 进行反应 ⅱ ， 下列能判断反应 已达化学平衡状态的是 。 a. 容器中混合气体密度不变 b. 混合气体中 c （ CH 4 ） 与 c （ H 2 O ） 之比不变 c. v 正 （ H 2 ） =3v 逆 （ H 2 O ） d. 容器内温度不变 Ⅲ. CO 2 和 H 2 合成甲烷也是资源化利用的重要方法。 对于上述 （ 1 ） 的反应 CO 2 （ g ） +4H 2 （ g ） CH 4 （ g ） +2H 2 O （ g ） ΔH ， 催化剂的选择是 CO 2 甲烷化技术的核心。 在两种不同催化剂条 件下反应相同时间， 测得 CO 2 转化率和生成 CH 4 选择性随温度的变化如图 1 所示： （ 3 ） 温度高于 320 ℃ 后， 以 Ni 为催化剂， CO 2 转化率仍在上升， 其原因是 。 （ 4 ） 对比上述两种催化剂的催化性能， 工业上应选择的催化剂是 ， 使用的合适温 度为 。 （ 5 ） 控制起始时 n （ H 2 ） n （ CO 2 ） =4 ， p=1 atm ， 恒容条件下， 若只发 生反应 ⅰ 、 ⅱ ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的 变化如图 2 所示： ① 随投料比增大， CO 2 的转化率 （填 “增大” “减小” 或 “不变”）。 ② 图中代表 CH 4 的曲线是 （填 “ a ” “ b ” 或 “ c ”）； 温度低于 500 ℃ 时， CO 的物质的量分数约为 0 ， 说明此条件下， 反应 （填 “ ⅰ ” 或 “ ⅱ ”） 化学平衡常数大， 反应完全。 ③M 点时， 反应 CO 2 （ g ） +4H 2 （ g ） CH 4 （ g ） +2H 2 O （ g ） 的平衡常数 K p = atm -2 （用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压 = 总压 × 物质的量分数）。 19. （ 13 分） 加兰他敏是一种天然生物碱， 可作为阿尔茨海默病的药物， 其中间体的合成路线 如下： 已知： ①Bn 为 — CH 2 — ② R 1 R ２ O +R 3 NH 2 → R 1 R ２ N — R 3 （ R 1 为烃基， R 2 、 R 3 为烃基或 H ） 回答下列问题： （ 1 ） A 中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的 （填 “间” 或 “对”） 位。 （ 2 ） C 发生酸性水解， 新产生的官能团为羟基和 （填名称）。 （ 3 ） 用 O 2 代替 PCC 完成 D→E 的转化， 化学方程式为 。 （ 4 ） F 的同分异构体中， 红外光谱显示有酚羟基、 无 N — H 键的共有 种。 （ 5 ） 某药物中间体的合成路线如图 2 （部分反应条件已略去）， 其中 M 和 N 的结构简式分别 为 和 。 化学 （二） 第 7 页 （共 8 页） 化学 （二） 第 8 页 （共 8 页） 20 40 60 80 100 C O 2 转 化 率 / % Ni鄄CeO 2 Ni 20 40 60 80 100 C H 4 选 择 性 / % Ni鄄CeO 2 Ni 图 1 图 2 温度 /℃ 200 300 400 500 600 700 800 10 20 30 40 50 60 70 0 M b a c 物 质 的 量 分 数 / % CO 2 CO OH HO OH — — COOCH 3 OBnBnO OCH 3 — — COOCH 3 BnClCH 3 I C 9 H 10 O 5 B OBnBnO OCH 3 — — CHO 还原 C 22 H 22 O 4 D PCC 氧化 C 8 H 11 NO F （ A ） （C ） （ E ） N BnO H 3 CO — — H NaBH 4 C 30 H 29 NO 4 G HCOOCH 2 CH 3 BnO — OH N BnO H 3 CO — — CHO BnO — OH （ H ） （ I ） 图 1 图 2 OH M N NaBH 4 H N 200 240 280 320 360 0 温度 /℃ 200 240 280 320 360 0 温度 /℃ 10 线 封 弥 学 校 班 级 姓 名 考 号 考 试 科 目 弥 封 线 内 不 准 答 题 17. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ① ② （ 7 ） 18. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ① ② ③ 19. （ 1３ 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 非选择题 2025年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷 化学 （二） 答题卡 1. A B C D 5. A B C D 9. A B C D 13. A B C D 2. A B C D 6. A B C D 10. A B C D 14. A B C D 3. A B C D 7. A B C D 11. A B C D 15. A B C D 4. A B C D 8. A B C D 12. A B C D 请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 贴条形码区 姓 名 准 考 证 号 1. 答卷前， 考生须在答题卡和试题卷上规定的位置， 准确填写本人姓 名、 准考证号， 并核对准条形码上的信息。 确认无误后， 将条形码 粘贴在答题卡上相应位置。 2. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂； 非选择题必须使用黑色字迹的签字笔 或钢笔作答， 字体工整、 笔迹清楚。 3. 考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题， 超出答题区域范 围书写的答案无效； 在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4. 保持卡面清洁， 不准折叠、 不得损坏。 填 涂 样 例 正确填涂 注 意 事 项 选择题 16. （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 非选择题 考生禁填 缺考考生， 由监考员贴条形码， 并 用 2B 铅笔填涂右面的缺考标记 11 OH N +HCl 一定条件 O O O + H 3 C — NH 2 Cl CH 3 （ 2 ） O O （ 3 ） ab （ 4 ） 取代反应 （ 5 ） 9 CN （ 6 ） Br CN 【解析】 （ 1 ） 由结构简式可知， O COOH O 的官能团为羧基、 醚键。 （ 2 ） 由分析可知， B→C 的反应为一定条件下 OH N O O 与氯化氢反应生成 O O O 和 H 3 C — NH 2 Cl CH 3 ， 反应的化学 方程式为 OH N +HCl 一定条件 H 3 C — NH 2 Cl CH 3 + O O O O O 。 （ 3 ） 由结构简式可知， OH N O O 分子中含有碳碳双键， 双键中 2 个碳原子上连有的原子或原子团不同， 存在顺反异 构， 顺反异构体的结构不同， 性质不同， 所以存在顺反异构体的沸点不同， 故 a 错误； 由结构简式可知， O O O S O O H N N 分子中硫原子的价层电子对数为 4 ， 杂化方式为 sp 3 杂化， 故 b 错误； 由结构简式可知， — ZnBr 中含有 3 类氢原子， 核磁共振 氢谱有 3 组峰， 且峰面积之比为 4 ∶ 2 ∶ 1 ， 故 c 正确； 由分析可知， 在 Pd/C 作用下 O O O 与氢气发生加成反应生成 O O O ， 说明碳碳双键比羰基更易与氢气发生反应， 故 d 正确； 故选 ab 。 （ 4 ） 由分析可知， H→J 为 O COOH O 与 S O O H 2 N N 发生取代反应生成 O O O S O O H N N 和水。 （ 5 ） C 的同分异构体分子中含有苯环， 且苯环上有两个取代基， 分子中除了苯环以外没有其他环状结构， 能发生水解反应， 也能发生银镜反应， 还能与氯化铁溶液发生显色反应， 且一个碳原子不能同时连接两个双键， 说明同分异构体分子中含有酚羟 基、 甲酸酯基和碳碳三键， 则取代基可能为— OH 和— C CCH 2 OOCH ， 或— OH 和— CH 2 C COOCH ， 或— OH 和 — CH — C CH OOCH ， 两个取代基在苯环上都有邻、 间、 对三种位置关系， 则符合条件的结构简式共有 9 种。 （ 6 ） 由有机物的转化关系可知， 以 Br O 合成 COOH 的合成步骤为 Br O 与 KOtBu 反应转化为 CN Br ， 则 K 为 CN Br ， 一定条件下， CN Br 与 — ZnBr 发生取代反应生成 CN ， 则 L 为 CN ， L 在酸性条件下发生水 解反应生成 COOH 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （二） 1. D 【解析】 甘油易溶于水， 故 A 错误； 沥青属于有机材料， 故 B 错误； 光纤的主要材质为二氧化硅， 故 C 错误。 2. B 【解析】 氢键是与 N 、 O 、 F 相连的氢原子与其他 N 、 O 、 F 原子间的较强分子间作用， 图中所示形成氢键的氢原子是 与氧原子相连形成的， 故 A 错误； 由图， 1 、 2 是水分子中的键角， 3 是硫酸根离子中的键角， 水分子中心原子氧原子和硫酸根 离子中心原子硫原子都是 sp 3 杂化， 但是 2 中水分子中有两对孤对电子对氢氧键排斥， 使键角变小， 1 中有 1 对孤对电子与铁形 成配位键， 只有一对孤对电子排斥， 键角稍大于 2 ， 3 无孤对电子排斥， 键角为 109°28′ ， 键角最大， 故大小顺序为 3＞1＞2 ， 故 B 正确； 18- 冠 -6 与 K + 之间并非离子键， 而是通过配位键结合， 故 C 错误； 两原子形成共价键， 有且仅有一根为 σ 键， 故 N- 甲基咪唑分子中 σ 键的数目为 12 ， 故 D 错误。 3. A 【解析】 环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色， 环己醇也能使高锰酸钾褪色， 故 A 错误； 饱和食盐水的作用是降低环 己烯的溶解度， 便于溶液分层， 故 B 正确； 环己烯密度为 0.823 g/cm 3 ， 其密度小于水， 所以分液后有机相从分液漏斗上口倒 出， 故 C 正确； 操作 a 为蒸馏的步骤， 用到的仪器有酒精灯、 直形冷凝管、 温度计等， 故 D 正确。 4. C 【解析】 S 4 N 4 属于分子晶体， 根据 S 4 N 4 的结构可知， 1 mol S 4 N 4 中含有 8 mol 极性键， 故 A 正确； 1 mol S 8 分子中含有 8 mol 非极性键， 32 g （即 1/8 mol ） S 8 中含有 1 mol 非极性键， 故 B 正确； 该制备反应的关系式为 16NH 3 ~S 4 N 4 ~S 8 ~ 转移 8e - ， 22.4 L （标况下） 的 NH 3 即 1 mol 参与上述制备反应， 转移 0.5 mol 电子， 故 C 错误； NH 3 、 NH + 4 的中心原子 N 的价层电子对数 都是 4 ， 中心原子的杂化轨道类型均为 sp 3 ， 故 NH 3 、 NH + 4 的 VSEPR 模型均为四面体形， 故 D 正确。 5. B 【解析】 小苏打的成分是 NaHCO 3 ， 故 A 错误； 磁性氧化铁的成分是 Fe 3 O 4 （黑色）， 通常用作磁性材料， 故 B 正确； 氢氧化铜溶于盐酸生成铜盐和水， 体现碱的通性， 但溶于氨水生成的是配位离子， 未体现酸的通性， 不能称为两性氢氧化物， 故 C 错误； 无水硫酸铜 （ CuSO 4 ） 的作用是检验水蒸气， 但不能除杂， 故 D 错误。 6. C 【解析】 贝诺酯中两个酯基和一个酰胺酯基， 都会发生水解， 产物有 3 种， 分别是乙酸、 邻羟基苯甲酸、 对氨基苯酚， 故 A 错误； 乙酰水杨酸中有一个羧基、 一个酯基， 1 mol 乙酰水杨酸中的羧基和酯基分别都能和 1 mol NaOH 反应， 而乙酰水杨 酸中的酯基水解后会生成酚羟基， 有酸性， 会进一步消耗 1 mol NaOH ， 因此最多消耗 3 mol NaOH ， 故 B 错误； FeCl 3 溶液遇 到酚羟基显紫色， 对乙酰氨基酚中有酚羟基， 而乙酰水杨酸中无酚羟基， 可用 FeCl 3 溶液鉴别对乙酰氨基酚和乙酰水杨酸， 故 C 正确； 虽然都是 C — H 键， 但是 C 上所连其他基团不同， C 对共用电子对的吸引能力不同， 键的极性大小有区别， 故 D 错误。 7. D 【解析】 由阴阳离子结构和各元素原子序数的关系可知， X 为 H 元素， Y 为 B 元素， Z 为 N 元素， R 为 F 元素， 该化 合物为 NH 4 BF 4 。 B 、 N 、 F 的第一电离能依次增大， 故 A 正确； BF 3 中心原子孤电子对数为 0 ， 价层电子对数为 3 ， 其空间构型 是平面正三角形， NF 3 中心原子孤电子对数为 1 ， 价层电子对数为 3+1=4 ， 其空间构型是三角锥形， 前者键角较大， 故 B 正确； 元素的非金属性越强， 其简单氢化物越稳定， 故 C 正确； NH 4 BF 4 中阴、 阳离子各含 1 个配位键， 即 1 mol NH 4 BF 4 含 2 mol 配位 参考答案与解析第 5 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 6 页 （共 28 页） 39 键， 故 D 错误。 8. B 【解析】 NH 3 经催化氧化生产 NO ， NO 与 O 2 反应生成 NO 2 ， NO 2 与水反应生成 HNO 3 和 NO ， NO 循环反应， 最后都生 成 HNO 3 ， 流程符合工业制硝酸的各步反应关系， ① 正确； 工业制氯气采用电解饱和食盐水法， ② 错误； 根据强酸制弱酸原理， SO 2 与 BaCl 2 溶液无法反应生成 BaSO 3 沉淀， ③ 错误； 工业生产 Na 2 CO 3 ， 目前依然使用的是侯德榜制碱法， 饱和食盐水中先通 入氨气， 再通入二氧化碳气体， 生成碳酸氢钠， 再加热分解生成碳酸钠， ④ 正确； 铝土矿主要成分是 Al （ OH ） 3 ， 与 NaOH 反应 生成 Na ［ Al （ OH ） 4 ］， 工业上铝单质制备确实是通过电解熔融态氧化铝获得， ⑤ 正确； 故选 B 。 9. D 【解析】 由题给流程可知， 向天青石中加入碳， 隔绝空气条件下高温焙烧得到一氧化碳和含有硫化锶、 硫化钡的固体， 向固体中加入足量盐酸浸取得到氯化锶和氯化钡混合溶液， 向混合溶液中加入稀硫酸， 将溶液中的钡离子转化为硫酸钡沉淀， 过滤得到含有硫酸钡的滤渣和含有氯化锶的滤液； 滤液经蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤、 洗涤、 干燥得到六水氯化锶。 由分析可知， 高温焙烧时， 硫酸锶转化为硫化锶的反应的化学方程式为 SrSO 4 +4C 焙烧 SrS+4CO↑ ， 故 A 正确； 滤液经蒸 发浓缩、 冷却结晶、 过滤、 洗涤、 干燥得到六水氯化锶， 则 “操作 1 ” 为蒸发浓缩、 冷却结晶， 故 B 正确； 由溶度积可知， 溶 液中钡离子完全沉淀时， 溶液中硫酸根离子浓度为 1.1×10 -10 1.0×10 -5 mol/L=1.1×10 -5 mol/L ， 则溶液中锶离子浓度小于 3.3×10 -7 1.1×10 -5 mol/L= 0.03 mol/L ， 故 C 正确； 氯化锶是强酸强碱盐， 在溶液中不水解， 所以制取无水氯化锶时， 不需要在无水氯化氢气流中加热六水 氯化锶至恒重， 故 D 错误。 10. C 【解析】 根据图 1 钠碱循环脱硫示意图可知， Na 2 SO 3 吸收 SO 2 得到 NaHSO 3 溶液， 从 pH>8 变成 pH<6 ， 则图 2 中要再 生吸收液， NaHSO 3 需要转化为 Na 2 SO 3 ； M 室亚硫酸根和亚硫酸氢根与 H + 结合生成高浓度 SO 2 ； N 室 NaHSO 3 与 OH - 生成 Na 2 SO 3 。 在电解池中， 阳离子向阴极方向迁移， 阴离子向阳极方向迁移， 因此， 双极膜右侧得到的是 H + ， 左侧得到 OH - ， 故 A 错 误； 据分析可知， N 室的亚硫酸氢根离子与其右侧迁移进来的氢氧根离子发生反应生成亚硫酸根离子， 从而实现再生， 因此， 再生吸收液从 N 室流出， 故 B 错误； 阳极发生的电极反应是 2H 2 O-4e - O 2 ↑+4H + ， 生成 1 mol O 2 转移 4 mol 电子， 故 C 正确； 据分析， M 室中 SO 2- 3 、 HSO - 3 分别与双极膜解离出的 H + 发生反应， 可得高浓度 SO 2 ， 故 D 错误。 11. A 【解析】 从晶胞图中可看到 Ca 在晶胞的顶点， 数目为 8× 1 8 =1 ， Cr 在体心， 数目是 1 个， O 原子在晶胞的面心， 数目 为 6× 1 2 =3 ， 晶胞参数为 a nm ， 故密度为 140 a 3 N A ×10 21 g · cm -3 ， 故 A 正确； 基态 Cr 的价层电子排布式为 3d 5 4s 1 ， 故 B 错误； 与 Ca 配位的 O 位于晶胞面对角线的中点， 距离 Ca 相等的共有 12 个， 故 C 错误； 18 O 和 16 O 互为同位素， 形成的化合物在化学性质上 无差异， 故 D 错误。 12. C 【解析】 未控制两种溶液浓度相等， 故 A 错误； 苯不能与溴水发生反应， 溴水褪色的原因为发生了萃取， 故 B 错误； 根据现象， 在相同条件下 H 2 S 更易与 Cu 2+ 反应生成 CuS ， 可知 CuS 的溶解度更小， K sp （ CuS ） <K sp （ ZnS ）， 故 C 正确； （ NH 4 ） 2 SO 4 分解时会产生 SO 3 、 NH 3 ， 同时通入 BaCl 2 溶液中， 产生的白色沉淀为 BaSO 4 ， （ NH 4 ） 2 SO 4 分解还可能会产生 SO 2 ， SO 2 和 NH 3 同 时通入 BaCl 2 溶液中， 会生成 BaSO 3 白色沉淀， 故 SO 2 可能存在也可能不存在， 故 D 错误。 13. D 【解析】 同周期从左向右电负性增大， 同主族从上往下电负性减小， 电负性： O>N>P ， 故 A 正确； 甲 + 乙 → 丙 + 丁， 断裂氮磷键和氢氧键， 形成磷氧键、 氮氢键， 属于取代反应， 故 B 正确； 若乙中 R 为— CH 2 CH 3 ， 则乙为乙醇， 乙醇能与水形成 分子间氢键， 故 C 正确； N 的电负性大于 P ， O 的电负性大于 P ， 故上述循环中 P 显 +5 价且保持不变， 故 D 错误。 14. D 【解析】 t 4 时刻向溶液中加入 50 mL 0.1 mol/L 的 KCl 溶液， 溶液总体积增大， 离子浓度减小， 化学平衡向离子浓度 增大的方向移动， 即平衡逆向移动， 故 A 正确； 40 mL 0.05 mol/L 的 FeCl 3 溶液中一次性加入 10 mL 0.15 mol/L 的 KSCN 溶液， t=0 时刻反应尚未开始， 溶液总体积为 50 mL ， c （ Fe 3+ ） = 0.04 L×0.05 mol/L 0.05 L =0.04 mol/L ， E 坐标为 （ 0 ， 0.04 ）， 故 B 正确； 从 图中可知， 平衡时 c （ Fe 3+ ） =m mol/L ， 反应的三段式为： Fe 3+ + 3SCN - Fe （ SCN ） 3 起始 （ mol/L ） 0.04 0.03 0 变化 （ mol/L ） 0.04-m 0.12-m 0.04-m 平衡 （ mol/L ） m 3m-0.09 0.04-m 则该反应的平衡常数 = 0.04-m m× （ 3m-0.09 ） 3 ， 故 C 正确； Fe 3+ 初始物质的量为 0.002 mol ， SCN - 初始物质的量为 0.0015 mol ， 根据 反应的方程式可知 Fe 3+ 过量， 故即使该反应不是可逆反应， 加入 KSCN 固体后， 剩余的铁离子也会与 SCN - 反应生成 Fe （ SCN ） 3 ， 溶液红色加深， 无法证明该反应是可逆反应， 故 D 错误。 15. C 【解析 】 AgCl 饱和溶液中 Ag + 和 Cl - 的浓度相等 ， 向该饱和溶液中滴加氨水 ， 溶液中 Ag + 浓度减小 ， Cl - 浓度增 大、 ［ Ag （ NH 3 ）］ + 离子增大， 继续滴加氨水， ［ Ag （ NH 3 ）］ + 离子增大的幅度小于［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + 离子， 则曲线 I 、 Ⅱ 、 Ⅲ 、 Ⅳ 分别表示 ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + 、 ［ Ag （ NH 3 ）］ + 、 Ag + 、 Cl - 浓度变化的曲线。 由分析可知， 曲线 Ⅳ 表示 lg ［ c （ Cl - ）］随 lg ［ c （ NH 3 ）］的变化曲线， 故 A 正确； 由 （ -1 ， -7.40 ） 和 （ -1 ， -2.35 ） 可知 Ag + + 2NH 3 ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + 的平衡常数 Ｋ= c{ ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + } c 2 （ NH 3 ） c （ Ag + ） = 10 -2.35 0.1 2 ×10 -7.40 =10 7.05 ， N 点 c （ Ag + ） = c （［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + ）， c （ NH 3 ） = 1 K 姨 = 1 10 7.05 姨 mol/L= 10 -3.525 mol/L ， lg ［ c （ NH 3 ）］ =-3.525 ， 故 B 正确； lg ［ c （ NH 3 ）］ = -1 时， c （ NH 3 ） =0.1 mol · L -1 ， c （ Cl - ） =c ｛［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + ｝ =10 -2.35 mol · L -1 ， 反应 AgCl+2NH 3 ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + +Cl - 的平衡常数 K= c{ ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + }c （ Cl - ） c 2 （ NH 3 ） = 10 -2.35 ×10 -2.35 0.1 2 =10 -2.7 ， 故 C 错误； 0.1 mol AgCl 完全 溶解， 生成 0.1 mol Cl - 和 0.1 mol ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + ， 对应反应 AgCl+2NH 3 ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + +Cl - 的平衡常数 K= c{ ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + }c （ Cl - ） c 2 （ NH 3 ） = n （ Cl - ） n{ ［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + } n 2 （ NH 3 ） = 0.1×0.1 n 2 （ NH 3 ） =10 -2.7 ， 解得 n （ NH 3 ） =10 0.35 mol ， 即反应后溶液中余下氨气的物质的量为 10 0.35 mol ， 加上 0.1 mol Ag + 结合的 0.2 mol 氨气， 生成了［ Ag （ NH 3 ） 2 ］ + ， 共需要 （ 0.2+10 0.35 ） mol NH 3 ， 故 D 正确。 16. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 适当升高温度 （ 1 分） CuS （ 1 分） （ 2 ） 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + 2Fe 3+ +2H 2 O （ 3 ） 调节溶液的 pH ， 使 Fe 3+ 、 Al 3+ 完全沉淀 4.7 （ 4 ） 加热浓缩 （ 1 分） 冷却结晶 （ 1 分） （ 5 ） B （ 6 ） 99.7 【解析】 红土镍矿 （主要成分为 NiO ， 含 MgO 、 Al 2 O 3 、 Fe 2 O 3 、 FeOOH 、 Fe 2 O 3 、 CuO 、 ZnO 、 SiO 2 等杂质） 中加水和硫酸酸 溶， NiO 、 MgO 、 Al 2 O 3 、 Fe 2 O 3 、 FeOOH 、 Fe 3 O 4 、 CuO 、 ZnO 与硫酸反应生成 Ni 2+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 、 Fe 3+ 、 Fe 2+ 、 Cu 2+ 、 Zn 2+ ， 滤渣 1 为 SiO 2 ， 往滤液 1 中通硫化氢硫化除铜， 发生反应： H 2 S+ Cu 2+ CuS↓+2H + ， H 2 S+2Fe 3+ S↓+2Fe 2+ +2H + ， 滤渣 2 主要成分为 CuS 和 S ； 过滤后往滤液 2 中加过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子， 用 Ni （ OH ） 2 调 pH 除去铝元素和铁元素， 得到氢氧化铝和 氢氧化铁沉淀； 过滤后往滤液 3 中加 NiF 2 ， 与镁离子反应生成氟化镁沉淀除去镁离子， 往过滤后的滤液 4 中加萃取剂 R 将 Zn 2+ 萃取至有机相中除去， 分液后 Ni 2+ 在水相中， 经蒸发浓缩、 冷却结晶、 过滤、 洗涤、 干燥后得硫酸镍晶体。 （ 1 ） 为加快 “酸溶” 速率， 可采取的措施有适当升高温度， 或适当增大硫酸浓度， 或将红土镍矿粉碎； 经以上分析可知， 往滤液 1 中通硫化氢硫化除铜时， 发生反应： H 2 S+Cu 2+ CuS↓+2H + 、 H 2 S+2Fe 3+ S↓+2Fe 2+ +2H + ， 所以 “滤渣 2 ” 的主要成分有 S 和 CuS 。 （ 2 ） 过滤后往滤液 2 中加过氧化氢将亚铁离子氧化成铁离子， 反应的离子方程式为 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + 2Fe 3+ +2H 2 O 。 （ 3 ） 过滤后往滤液 2 中加过氧化氢氧化亚铁离子成铁离子， 用 Ni （ OH ） 2 调 pH 除去铝元素和铁元素， 得到氢氧化铝和氢氧 化铁沉淀， 所以 “氧化除杂” 中加入 Ni （ OH ） 2 的作用是调节溶液的 pH ， 使 Fe 3+ 、 Al 3+ 完全沉淀； 从表中数据可知， 铝离子完全 沉淀时铁离子也已完全沉淀了， 铝离子完全沉淀的 pH 为 4.7 ， Ni 2+ 开始沉淀的 pH 为 6.9 ， 调节溶液的 pH 时不能使 Ni 2+ 沉淀， 因 此溶液的 pH 应调节的范围为 4.7~6.9 之间。 （ 4 ） 萃取后所得的水相为硫酸镍溶液， “系列操作” 包括加热浓缩、 冷却结晶、 过滤、 洗涤得到硫酸镍晶体。 （ 5 ） 硫酸镍晶体可溶于水， 不溶于乙醇和乙醚， 乙醚微溶于水， 所以洗涤过程中最好选择无水乙醇进行洗涤， 故答案为 B 。 （ 6 ） 当滤液 4 中 c （ Mg 2+ ） =1.5×10 -6 mol · L -1 时， c 2 （ Ｆ - ） ＝ K sp （ MgF 2 ） c （ Mg 2+ ） = 7.5×10 -11 1.5×10 -6 mol 2 /L 2 =5×10 -5 mol 2 /L 2 ， 此时溶液中的 c （ Ca 2+ ） ＝ K sp （ CaF 2 ） c 2 （ F - ） = 1.5×10 -10 5×10 -5 mol/L=3×10 -6 mol/L ， 滤渣 4 的成分为 MgF 2 和 CaF 2 ， 若滤液 1 中 c （ Ca 2+ ） =1.0×10 -3 mol · L -1 ， 除钙率为 参考答案与解析第 7 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 8 页 （共 28 页） 40 （ 1.0×10 -3 -3×10 -6 ） mol/L 1.0×10 -3 mol/L ×100%=99.7% 。 17. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） ACBD （ 1 分） （ 2 ） 2KMnO 4 +16HCl （浓） 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O （ 3 ） 混在氯气中的 HCl 会中和 B 中的 NaOH ， 导致 NaBiO 3 的产率下降 （ 4 ） Cl 2 +Bi （ OH ） 3 +3NaOH NaBiO 3 +2NaCl+3H 2 O （ 5 ） 在冰水浴中冷却结晶 （ 1 分） （ 6 ） ①NaBiO 3 在酸性条件下易分解， 滴定会有很大误差 ② 280cV×10 -3 w ×100% 或 0.28cV w ×100% 或 28cV w w # % （ 7 ） 不能 （ 1 分） 在酸性条件下， ClO - 也能氧化 Cl - 生成氯气 （ 1 分） 【解析】 在装置 A 中用酸性 KMnO 4 溶液与浓盐酸反应产生 Cl 2 ， 浓盐酸具有挥发性， 挥发的 HCl 随 Cl 2 进入装置 B 中， 用 饱和食盐水除去 Cl 2 中的杂质 HCl ， 然后在装置 B 中与 NaOH 和 Bi （ OH ） 3 混合物发生反应制取 NaBiO 3 ， Cl 2 有毒气体， 根据 Cl 2 与碱反应的性质， 用 NaOH 进行尾气处理， 防止污染环境。 （ 1 ） 由分析可知， 装置的连接顺序是 A→C→B→D 。 （ 2 ） 装置 A 中浓盐酸与高锰酸钾反应制氯气， 化学方程式为 2KMnO 4 +16HCl （浓） 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 。 （ 3 ） 装置 C 是为了除去 Cl 2 中的杂质 HCl ， 若没有装置 C ， 氯气中会混有氯化氢气体， 可能产生的影响是混在氯气中的 HCl 会中和 B 中的 NaOH ， 导致 NaBiO 3 的产率下降。 （ 4 ） 装置 B 中氯气能与氢氧化钠反应， 氯气也会与 NaOH 和 Bi （ OH ） 3 混合物发生反应制取 NaBiO 3 ， 方程式为 Cl 2 +Bi （ OH ） 3 + 3NaOH NaBiO 3 +2NaCl+3H 2 O 。 （ 5 ） 结合题目已知 NaBiO 3 固体不溶于冷水， 反应结束后， 为从装置 B 中获得尽可能多的产品， 需要进行的操作是在冰水 浴中冷却结晶、 过滤、 冷水洗涤、 干燥。 （ 6 ） ① 由题目信息可知， NaBiO 3 固体不溶于冷水， 在酸性条件下易分解， 直接用草酸进行滴定会有很大误差， 所以不能用 c mol · L -1 的 H 2 C 2 O 4 标准溶液直接滴定 NaBiO 3 。 ② 由题目信息可知， 滴定关系为 5H 2 C 2 O 4 ~2MnO - 4 ~5NaBiO 3 ， 进行计算 n （ NaBiO 3 ） = n （ H 2 C 2 O 4 ） =cV×10 -3 mol ， 所以该产品的纯度为 280cV×10 -3 w ×100% 。 （ 7 ） 取少量 B 中反应后的悬浊液， 加入稀硫酸， 产生黄绿色气体， 经检验该气体中含有 Cl 2 。 B 中 Cl 2 发生的反应有： Cl 2 + 2NaOH NaClO+NaCl+H 2 O 、 Cl 2 +Bi （ OH ） 3 +3NaOH NaBiO 3 +2NaCl+3H 2 O ， NaBiO 3 具有氧化性可以将氯离子氧化成氯气， 次氯 酸钠也有氧化性也可以将氯离子氧化成氯气， 所以该实验不能证明一定是 NaBiO 3 氧化了 Cl - 。 18. （ 14 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） -205 （ 2 ） cd （ 3 ） 以 Ni 为催化剂， CO 2 甲烷化速率较慢， 升高温度加快反应速率， 相同的时间内 CO 2 转化率提高 （ 4 ） Ni-CeO 2 （ 1 分） 320 ℃ （ 1 分） （ 5 ） ① 增大 ②b （ 1 分） ⅱ （ 1 分） ③625 【解析】 （ 1 ） 根据盖斯定律， 反应 ⅰ+ⅱ 可得反应 CO 2 （ g ） +4H 2 （ g ） CH 4 （ g ） +2H 2 O （ g ）的 ΔH=41 kJ/mol+ （ -246 kJ/mol ） = -205 kJ/mol 。 （ 2 ） 达到平衡状态的判断方法是 “正逆反应速率相等” “变量不变”。 容器中混合气体密度是定值， 密度不变不能说明达 到平衡状态， 故 a 错误； 混合气体中 c （ CH 4 ）与 c （ H 2 O ）之比是定值， 始终是 1 ∶ 1 ， 不能说明达到平衡状态， 故 b 错误； v 正 （ H 2 ） = 3v 逆 （ H 2 O ）符合正逆反应速率相等， 能说明达到平衡状态， 故 c 正确； 恒容绝热的密闭容器中温度是变量， 温度不变说明达到平 衡状态， 故 d 正确； 故选 cd 。 （ 3 ） 温度高于 320 ℃ 后， 以 Ni 为催化剂， CO 2 转化率仍在上升， 其原因是以 Ni 为催化剂， CO 2 甲烷化速率较慢， 升高温 度加快反应速率， 相同的时间内 CO 2 转化率提高。 （ 4 ） 对比两种催化剂， Ni-CeO 2 作为催化剂时甲烷的选择性高， 工业上应选择的催化剂是 Ni-CeO 2 ， 320 ℃ 时 CO 2 转化率最 高， 因此使用的合适温度为 320 ℃ 。 （ 5 ） ① 随投料比增大， 氢气过量， CO 2 的转化率增大。 ② 对于反应 CO 2 （ g ） +4H 2 （ g ） CH 4 （ g ） +2H 2 O （ g ） ΔH=-205 kJ · mol -1 ， 升高温度， 反应逆向移动， H 2 的物质的量分数增大， CH 4 和 H 2 O 的物质的量分数减小， 且 CH 4 和 H 2 O 的物质的量分数之比为 1 ∶ 2 ， 故图中 a 、 b 、 c 代表的物质分别为 H 2 O 、 CH 4 、 H 2 ； 温度低于 500 ℃ 时， CO 的物质的量分数约为 0 ， 说明 CO 几乎完全反 应， 化学平衡常数越大， 反应越完全， 则反应 ii 的化学平衡常数大。 ③ 起始时 n （ H 2 ） n （ CO 2 ） =4 ， 设 CO 2 的起始量为 a mol ， 变化量为 x mol ， 则 H 2 的起始量为 4a mol ， 列三段式计算如下： CO 2 （ g ） +4H 2 （ g ） CH 4 （ g ） +2H 2 O （ g ） 起始量 mol/L a 4a 0 0 转化量 mol/L x 4x x 2x 平衡量 mol/L a-x 4a-4x x 2x M 点时， n （ CH 4 ） =n （ H 2 ）， 即 4a-4x=x ， 整理得 x=0.8a ， 则平衡时 CO 2 、 H 2 、 CH 4 、 H 2 O 的物质的量分别为 0.2a mol 、 0.8a mol 、 0.8a mol 、 1.6a mol ， 各气体的总物质的量为 （ 0.2a+0.8a+0.8a+1.6a ） mol=3.4a mol ， 在恒温恒容下， 压强之比等于物质的量之比， 则 5a 3.4a = 1 atm p ， p=0.68 atm ， 平衡分压 p （ CO 2 ） = 0.2 3.4 × 3.4 5 atm=0.04 atm ， p （ Ｈ ２ ） = 0.8 3.4 × 3.4 5 atm=0.16 atm ， 同样方法可求 p （ CH 4 ） =0.16 atm ， p （ H 2 O ） =0.32 atm ， K p = 0.32 2 ×0.16 0.04×0.16 4 =625 （ atm -2 ）。 19. （ 13 分， 除特殊标记外， 每空 2 分） （ 1 ） 对 （ 2 ） 羧基 OBnBnO OCH 3 — — CH 2 OH （ 3 ） 2 +O 2 2 OBnBnO OCH 3 — — CHO Cu/Ag △ +2H 2 O （ 3 分） （ 4 ） 3 （ 5 ） O N 【解析】 （ 1 ） 由 （ A ） OHHO OH — — COOCH 3 与 CH 3 I 发生取代反应生成 （ B ） OHHO OCH 3 — — COOCH 3 可知， 酚与卤代烃反应成醚时， 优 先与酯基对位羟基发生反应， 即酯基对位的酚羟基活性最高， 可以发生成醚反应。 （ 2 ） OBnBnO OCH 3 — — COOCH 3 在酸性条件下发生水解， 其含有的酯基发生水解生成羧基和羟基， 所以新产生的官能团为羟基和羧基。 （ 3 ） C 的结构简式为 OBnBnO OCH 3 — — COOCH 3 、 分子式为 C 23 H 22 O 5 ， D 的分子式为 C 22 H 22 O 4 ， E 的结构简式为 OBnBnO OCH 3 — — CHO ， 参考答案与解析第 9 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 10 页 （共 28 页） 41 其中 C 还原为 D 、 D 氧化为 E ， 所以 D 的结构简式为 OBnBnO OCH 3 — — CH 2 OH ， 则用 O 2 代替 PCC 完成 D→E 的转化， 化学方程式为 +O 2 2 OBnBnO OCH 3 — — CHO Cu/Ag △ +2H 2 O 。 OBnBnO OCH 3 — — CH 2 OH 2 （ 4 ） E 的结构简式为 OBnBnO OCH 3 — — CHO 、 分子式为 C 22 H 20 O 4 ， F 的分子式为 C 8 H 11 NO 、 G 的分子式为 C 30 H 29 NO 4 ， 且 G 在 NaBH 4 作用下转化为 （ H ） BnO H 3 CO — BnO — OH N H — ， 对比 H 、 E 的结构简式， 结合 F 的分子式可知， F 的结构简式 为 OH H 2 N — H 2 C — H 2 C ， OH H 2 N — H 2 C — H 2 C 的同分异构体中 ， 红外光谱显示有酚羟基 、 无 N — H 键的有 OH — CH 3 N CH 3 、 OH — CH 3 N H 3 C 、 OH — CH 3 N H 3 C ， 共 3 种。 （ 5 ） 根据题中所给反应条件和已知条件， 利用逆合成法分析， 有机物 N 可以与 NaBH 4 反应生成 H N ， 类似于题 中有机物 G 与 NaBH 4 反应生成有机物 H ， 作用位置为有机物 N 的 N C 上， 所以有机物 N 的结构简式为 N ， 有 机物 M 可以发生已知条件所给的反应生成 N ， 说明 M 中含有 C O ， 结合反应原料中含有羟基， 说明原料发生反 应生成有机物 M 的反应是羟基的催化氧化， 所以有机物 M 的结构简式为 O 。 2025 年普通高等学校招生全国统一考试考前模拟试卷化学 （三） 1. D 【解析】 使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化， 从而引发水体污染， 故 A 错误； 掩埋废旧电池， 会造成电解液流出， 里面的重金属离子会对土壤造成污染， 故 B 错误； NO 2 或 SO 2 会导致酸雨的形成， CO 2 含量的增加会导致温室效应， 故 C 错 误； 大气中 CO 2 含量的增加会加剧温室效应， 注意节能减排， 故 D 正确。 2. D 【解析】 SO 2 的中心原子的价层电子对数为 2+ 1 2 （ 6-2×2 ） ＝2+1＝3 ， VSEPR 模型为平面三角形， 去掉 1 对孤电子对， 则 分子的空间构型为 V 形， 故 A 错误； B 项基态 O 原子的轨道表示式不符合洪特规则， 应该为 2s 2p1s ， 故 B 错误； 溴 化氢为共价化合物， 氢原子与溴原子共用 1 对电子， 电子式为 H Br · · · · ， 故 C 错误； 114 号元素位于第七周期、 ⅣA 族， 属于碳 族元素， 位于铅的下方， 属于金属元素， 价电子排布式为 7s 2 7p 2 ， 故 D 正确。 3. B 【解析】 SO 2 +Cl 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HCl ， 反应产物稀 H 2 SO 4 和盐酸都没有漂白性， 故 A 错误； 浓硫酸具有强氧化性， 可 与铝发生钝化反应， 在金属表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行， 故 B 正确； 二氧化硅与氢氟酸发生反应生成 四氟化硅， 与酸性无关， 故 C 错误； 过氧化钠与水、 二氧化碳反应生成氧气， 与过氧化钠的强氧化性无关， 在反应中， 过氧化 钠自身发生氧化还原反应， 故 D 错误。 4. D 【解析 】 NH + 4 易水解 ， 0.1 mol NH 4 Cl 溶液所含 NH + 4 数小于 0.1N A ， 故 A 错误 ； 1.8 g D 2 O 的物质的量为 1.8 g 20 g/mol ＝ 0.09 mol ， 而 0.09 mol D 2 O 中含 0.9N A 中子， 故 B 错误； 1 mol FeI 2 中含有 1 mol 亚铁离子、 2 mol 碘离子， 完全反应需要消耗 1.5 mol 氯气， 转移了 3 mol 电子， 转移的电子数为 3N A ， 故 C 错误； 42 g 丙烯和环丙烷中含有 3 mol 最简式 CH 2 ， 含有 6 mol 氢原子， 含有的氢原子的个数为 6N A ， 故 D 正确。 5. A 【解析】 NO 2 可以与 NaOH 发生反应： 2NO 2 +2NaOH NaNO 2 +NaNO 3 +H 2 O ， NO 与 NaOH 溶液不能发生反应； 尽管 NO 可以与 NO 2 一同跟 NaOH 发生反应： NO+NO 2 +2NaOH 2NaNO 2 +H 2 O ， 但由于杂质的含量一般较少， 所以也不会对 NO 的量产 生较大的影响， 故 A 正确； Br 2 （ g ）和 NO 2 都可氧化 KI 生成碘单质， 可用硝酸银溶液或水鉴别， 故 B 错误； 氨气与水、 P 2 O 5 反 应， 不能除去水蒸气， 应选碱石灰干燥， 故 C 错误； 溶液中加入 BaCl 2 溶液， 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为 AgCl 或 BaSO 4 ， 所以溶液中不一定含有 SO 2- ４ ， 故 D 错误。 6. B 【解析 】 锂离子向电极 Ⅰ 迁移 ， 故电极 Ⅰ 为阴极 ， 电极 Ⅱ 为阳极 ， 阳极电极反应式分别为 2H 2 O-4e - O 2 ↑+4H + 、 2Cl - -2e - Cl 2 ↑ ， X 气体为氯气， 故 A 正确； 电极 Ⅱ 为阳极， 电极反应式为 2H 2 O-4e - O 2 ↑+4H + ， 电极 Ⅱ 附近溶液的 pH 减小， 故 B 错误； 电极 Ⅰ 为阴极， 连接太阳能电池的负极， 故 C 正确； 太阳能电池中太阳能转化为电能， 电解时， 电能转化为化学 能， 故 D 正确。 7. D 【解析】 元素的非金属性越强， 电负性越大， C 、 N 、 O 为同周期元素， 随核电荷数的递增， 电负性增强， 则电负性： O＞N＞C ， 故 A 错误； 该化合物为离子液体， 是离子化合物， 一定含有离子键， 故 B 错误； BF - 4 中心 B 原子的价层电子对数为 3+1×4+1 2 =4 ， 无孤电子对， 空间构型为正四面体结构， 不是平面四边形， 故 C 错误； 该物质中左侧 N 原子形成 3 条 σ 键、 含 一对孤电子对， 故价层电子对数为 4 ， 为 sp 3 杂化， 右侧 N 原子形成 3 条 σ 键， 无孤电子对， 价层电子对数为 3 ， 为 sp 2 杂化， 故 D 正确。 8. B 【解析】 · CO 2 反应生成· HOCO 的过程中不存在 H — H 的断裂， 故 A 错误； 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差 值为活化能， 即图中峰值越大则活化能越大， 图中峰值越小则活化能越小， 决定总反应速率的是慢反应， 活化能越大反应越慢， 反应历程中第 1 步的活化能最大， 故速率由第 1 步反应决定， 故 B 正确； 由图可知， · HOCO 的能量高于· CO 和· OH 的能量， 反应放出热， 故 C 错误； 催化剂不改变反应物的平衡转化率， 故 D 错误。 9. C 【解析】 由分析可知， X 为 H 元素、 Y 为 C 元素、 Z 为 O 元素、 Q 为 S 元素、 W 为 K 元素。 同周期主族元素自左而右 原子半径减小， 同主族自上而下原子半径增大， 故原子半径： W （钾） ＞Q （硫）， 故 A 正确； 元素的非金属性越强， 其第一电离能 就越大， 元素的非金属性： Z＞Q＞W ， 所以第一电离能： Z＞Q＞W ， 故 B 正确； Z 的氢化物是 H 2 O ， Q 的氢化物是 H 2 S ， 水分子之 间存在氢键， 其熔点比 H 2 S 高， 故 C 错误； 该物质中 Y 、 Z 、 Q 分别形成 4 、 2 、 1 个共价键， 且 Q 得到一个电子， 均满足 8 电 子构型， 故 D 正确。 10. B 【解析】 水和单质 Li 反应， 不能做电解质， 故 A 错误； 据分析， a 极 S 得到电子与 Li + 结合生成 Li 2 S x ， 电极反应式为 2Li + +xS+2e - Li 2 S x ， 故 B 正确； 该电池负极生成 Li + ， 正极 Li + 与得到电子后的 S 生成 Li 2 S x ， 固体电解质 Li 6 PS 5 Cl 没有变化， 则 该离子交换膜允许阳离子 Li + 通过， 为阳离子交换膜， 故 C 错误； 当 b 极上消耗 14 g Li 时， 物质的量为 14 g 7 g/mol =2 mol ， 根据 电极反应式： Li-e - Li + ， 则转移 2 mol 电子， 故 D 错误。 11. C 【解析】 分子中含有酯基、 酚羟基、 碳碳双键和醚键 4 种官能团， 故 A 正确； 分子中含有 2 个苯环、 1 个碳碳双键， 可以催化加氢， 1 mol 该物质最多可与 7 mol H 2 反应， 故 B 正确； 能和 NaOH 反应的有酚羟基、 酯基， 所以 1 mol 该化合物最 多可以与 3 mol NaOH 反应， 故 C 错误； 分子中双键与 Br 2 发生加成反应， 光照时甲基上 H 被取代， 则既可以与 Br 2 的 CCl 4 溶 液发生加成反应， 又可以在光照下与 Br 2 发生取代反应， 故 D 正确。 12. D 【解析】 工业废气中 CO 2 、 SO 2 可被石灰乳吸收， 生成 CaCO 3 、 CaSO 3 ， 因 Ca （ OH ） 2 过量， 则固体 1 中主要含有 Ca （ OH ） 2 、 CaCO 3 、 CaSO 3 ， 故 A 错误； 由分析可知， 气体 1 是不能被过量石灰乳吸收的 N 2 、 NO 、 CO ， 气体 1 通入气体 X ， 用 NaOH 溶 液处理后得到 NaNO 2 ， X 可为空气， 但不能过量， 否则得到硝酸钠， 故 B 错误； 气体 2 含有 CO 、 N 2 ， “无污染气体” 为 N 2 ， 参考答案与解析第 11 页 （共 28 页） 参考答案与解析第 12 页 （共 28 页） 42