精品解析：安徽省宣城市郎溪中学2024-2025学年高一下学期2月第一次月考 （直升班）化学试题

安徽省郎溪中学直升班年级部2024~2025学年第二学期 高一2月月考化学学科试题 (分值：100分 时间：75分钟 ) 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Si-28 Ba-137 一、选择题(本题16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF 2. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　) A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 B. 向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 3. 中国在航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 中国“天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. 中国“歼-20”上用到的氮化镓材料属于合金材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 4. 下列所列各物质的用途不正确的是 A. 分子筛：吸附剂、催化剂 B. 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C. 碳化硅：砂纸、砂轮 D. 硅酸：黏合剂、耐火材料 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀： B 大理石与盐酸接触，产生无色气泡： C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 6. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示： 下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B. b、c、f中试剂依次氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体 D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性 7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A A B. B C. C D. D 8. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 9. FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 运用该技术应控制温度在200℃以下 B. 较理想的中间产物是 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 参与的是非氧化还原反应 10. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C. 其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 11. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 12. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是 A. 反硝化过程均属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为：6Fe3++2NH= 6Fe2++N2↑+8H+ D. 在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气，该反应中每产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.06mol 14. 某强酸性溶液中还可能存在、、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体) 下列有关判断正确的是 A. 原试液中一定有 B. 原试液中一定没有 C. 步骤③中发生反应的离子方程式为： D. 沉淀B在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 15. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　) A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 该浓硝酸中HNO3物质的量浓度是14.0 mol·L－1 C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL 16. 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的 A. 开始时产生的气体为H2 B. AB段产生的反应为置换反应 C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1 D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题(5小题，共52分) 17. 氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 ℃时反应获得。 （1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_______(填序号)。 A. 制汽轮机叶片 B. 制有色玻璃 C. 制永久性模具 D. 制陶瓷发动机 （2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_______。 （3）现用SiCl4和N2(在H2气氛下)，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_______。 （4）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为：_______。 （5）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______(填字母)。 a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物 c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 18. 肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。 （1）装置A中制备NH3的化学方程式为__________。 （2）仪器C中盛放的试剂为__________。 （3）装置B中制备N2H4的化学方程式为_________。 （4）下列说法正确的是__________（填标号）。 a．N2H4的电子式为 b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染 c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞 （5）测定产品中N2H4的质量分数 取装置B中的溶液4.00 g，并调节为弱酸性，加水配成500 mL溶液，从中取25.00 mL溶液与0.2000 mol/L的I2溶液反应(只有N2H4参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗I2溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N2H4的质量分数为________%。 19. 某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。 装置(尾气处理装置略) 现象 I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色 （1）试管I中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_______。 （2）Ⅱ中反应的速率比I中的快，原因是_______。 （3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：Cu2＋的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的NO2。 探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图1所示装置中，_______(填操作和现象)，证实Ⅱ中溶解了NO2。 ②向另一份溶液中加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 （4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释可能原因：HNO3浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。 20. SO2的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO2的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题： （1）制备并收集纯净的SO2 ①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______。 ②装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用字母标号表示)。 （2）设计实验探究SO2中+4价S的性质 限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将SO2通入新制H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2中+4价S具有________性 实验二 将SO2通入_________中 ________ SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______ 填写表格中相应内容： ①_______； ②_______；③_______； ④_______。 （3）设计回收利用SO2的途径：。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。 ①检验沉淀是否洗净的方法是_______。 ②α=_______×100%(用含c、m的代数式表示)。 21. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题： Ⅰ. 完成下列问题 （1）若A在常温下为黄色晶体，E为_______(填名称)，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_______。 （2）将C通入酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为_______，体现了C的_______性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.完成下列问题 （3）若A为空气中含量最多的气体，B→C的化学方程式_______。 （4）D→E的过程中同时有C生成，标准状况下每生成22.4L的C转移_______mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽省郎溪中学直升班年级部2024~2025学年第二学期 高一2月月考化学学科试题 (分值：100分 时间：75分钟 ) 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 Si-28 Ba-137 一、选择题(本题16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF 【答案】D 【解析】 【详解】A．兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，是由黏土经高温烧结而成，A正确； B．葡萄酒中通常添加少量SO2，是由于SO2具有一定毒性，能够使蛋白质发生变性，因而具有杀菌作用；同时其具有还原性，可以消除其中少量氧气，又可防止营养成分被氧化变质，B正确； C．钥匙主要成分是Fe，Fe与CuSO4在溶液中反应产生FeSO4和Cu，可知胆水是指CuSO4溶液，C正确； D．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石反应，玻璃可以盛放，所以该强水为硝酸，D错误； 故合理选项是D。 2. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　) A. NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D. 分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热NH4Cl时的反应为NH4ClNH3↑+HCl↑，生成的混合气体中的NH3和HCl遇冷会在试管里重新化合成NH4Cl：NH3+HCl=NH4Cl，所以不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，A项错误； B硝酸能将SO32-或HSO3-氧化成SO42-，所以该溶液中也可能含有SO32-或HSO3-，B项错误； C.铁和稀硝酸反应Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，生成的气体是NO，该反应不是置换反应，C项错误； D.分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，这是气体体积迅速减小的结果，所以可说明二者均易溶于水，D项正确； 答案选D。 3. 中国在航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 中国“天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B. 中国“歼-20”上用到的氮化镓材料属于合金材料 C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁属于金属材料，A错误； B．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物，而氮化镓是化合物，不属于合金，B错误； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确； D．太阳能电池板的主要材料是单质硅，D错误; 故选C。 4. 下列所列各物质的用途不正确的是 A. 分子筛：吸附剂、催化剂 B. 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C. 碳化硅：砂纸、砂轮 D. 硅酸：黏合剂、耐火材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子筛为疏松多孔物质，表面积大，可作为吸附剂以及催化剂的载体等，故A正确； B．硅胶也为疏松多孔物质，表面积大，可作为干燥剂、吸附剂以及催化剂的载体等，故B正确； C．碳化硅硬度大，可制作砂纸、砂轮等，故C正确； D．硅酸不能作耐火材料，硅酸钠可作黏合剂、耐火材料，故D错误； 答案选D。 5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是 A 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀： B. 大理石与盐酸接触，产生无色气泡： C. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A． 向溶液中滴加氨水产生白色沉淀氢氧化铝和氯化铵：，A正确； B． 大理石与盐酸接触，产生氯化钙、水和二氧化碳，大理石难溶于水，不可拆： ，B错误； C．还原性，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，先氧化，，C错误； D．具有强还原性，具有强氧化性， 向溶液中通入少量，会发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙：，D错误； 答案选A。 6. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示： 下列说法正确的是 A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞K B. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体 D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性 【答案】D 【解析】 【分析】探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，a装置是二氧化碳气体发生装置，生成二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过 d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，据此分析判断选项。 【详解】通过上述分析可知装置图中各个装置的作用分别是：a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过 d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。 A.实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯，锌与空气反应产生ZnO，无法使CO2与ZnO反应，所以应该先打开活塞K，使CO2充满整个装置后再点燃酒精灯，A错误； B.通过前面分析可知b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去杂质氯化氢；c中试剂为浓硫酸，用来干燥CO2气体；f中试剂为银氨溶液，验证一氧化碳的存在，B错误； C.装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体，C错误； D.由于在实验室中是用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使用启普发生器制取，然后用饱和食盐水或水除HCl杂质，用浓硫酸干燥氢气，再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性，e作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，氢气是可燃性气体，在排放前要进行尾气处理，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了物质性质、实验过程分析、气体除杂和气体性质的理解应用，注意装置的作用的分析判断，掌握基础知识和基本技能是解题关键，题目难度中等。 7. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸(70%) Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。 【详解】A、氨气密度比空气小，不能使用向上排空气法，错误； B、正确； C、铜与稀硝酸反应生成NO，NO与氧气迅速反应生成NO2，且NO不溶于水，NO2用水吸收会发生3 NO2+ H2O = 2 HNO3+ NO，用防倒吸装置不妥，错误； D、制取氯气需要加热，错误。 8. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 【答案】A 【解析】 【分析】本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析； 【详解】A．SiHCl3 遇水强烈水解，H2应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，故A错误； B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先打开装置A中分液漏斗的旋塞，通H2排尽装置中空气，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，故B正确； C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，故C正确； D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，在该温度下，普通玻璃管会软化，所以D不能采用普通玻璃管，故D正确； 答案为A。 9. FeMnTiOx催化剂对脱硝技术的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 运用该技术应控制温度在200℃以下 B. 较理想的中间产物是 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 参与的是非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．根据脱硝的反应机理，在温度超过200℃时会反应生成N2O，达不到脱硝目的，因此运用该技术应控制温度在200℃以下，故A正确； B．根据图示，在温度超过200℃时会反应生成N2O，可以直接转化为氮气和水，因此较理想的中间产物是，故B错误； C．根据脱硝的反应机理，反应物是氨气和NO、O2，生成物是氮气和水，N元素的化合价由-3价升高到0价，+2价降低为0价，因此既是氧化产物又是还原产物，故C正确； D．根据图示，与硝酸或亚硝酸反应生成硝酸铵或亚硝酸铵，没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故D正确； 故选B。 10. 探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. 上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止 B. e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液 C. 其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同 D. 为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象 【答案】D 【解析】 【分析】由实验装置，a装置中铜丝与浓硫酸加热，发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，装置b中的浓硫酸可除去水蒸气，c装置中黑色的CuO固体颜色无明显变化，说明没有H2产生，SO2能使品红溶液褪色，所以d装置中品红溶液红色褪去，e为尾气处理装置，据此分析解答。 【详解】A．上下抽动铜丝，可控制浓硫酸与铜丝接触与否，从而控制反应的发生与停止，A选项正确； B．e为尾气处理装置，用于吸收SO2，SO2是酸性气体，具有还原性，可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收，B选项正确； C．用铁丝代替铜丝，其他条件不变，铁丝与浓硫酸加热仍然产生SO2，不产生氢气，则c、d中两次实验现象相同，C选项正确； D．装置a中反应后的溶液中含有浓硫酸，所以确定a中白色固体是否是硫酸铜时，应将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，观察溶液是否变蓝，D选项错误； 答案选D。 11. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D. 常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A. 浓硝酸和氯水中的次氯酸均见光易分解，需要用棕色试剂瓶保存，A不符合题意； B. 硫化钠和亚硫酸钠固体均易被氧化，长期暴露在空气中变质，B不符合题意； C. SO2和Na2SO3均具有还原性，其溶液都能使氯水褪色，C不符合题意； D. 常温下铁遇浓硝酸钝化，铂与浓硝酸不反应，原理不同，D符合题意； 答案选D。 12. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. B. C. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅（Si）与氧气在加热条件下反应生成二氧化硅（）：；二氧化硅（）不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸（），故A不符合题意； B．铝（Al）在空气中加热生成氧化铝（）：；氧化铝（）不溶于水，不能直接与水反应生成氢氧化铝（），故B不符合题意； C．氮气（）与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气（）：；氨气（）催化氧化生成一氧化氮（NO）：；一氧化氮（NO）与氧气反应生成二氧化氮（）：；二氧化氮（）与水反应生成硝酸（）和一氧化氮（NO）：；浓硝酸（）与铜等金属反应可生成二氧化氮（），如，C选项符合题意； D．硫（S）与氧气反应生成二氧化硫（），而不是三氧化硫（）：，故D不符合题意； 故答案选C。 13. 铁元素在细菌的作用下可发生下图所示的转化。下列说法正确的是 A. 反硝化过程均属于氮的固定 B. 硝化过程中，含氮物质均发生还原反应 C. Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为：6Fe3++2NH= 6Fe2++N2↑+8H+ D. 在氨氧化细菌作用下，水体中的铵态氮和硝态氮可转移到大气，该反应中每产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.06mol 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，故A错误； B．如图可知，硝化过程NH转化为NO，再转化为NO，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故B错误； C．根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将NH转化为N2的离子方程式为6Fe3++2NH=6Fe2++N2↑+8H+，故C正确； D．如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的NO氧化NH生成H2O和N2，氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，反应的离子方程式为NH+NON2↑+2H2O，转移3e-，因此产生0.01mol氮气时，转移的电子为0.03mol，故D错误； 故选C。 14. 某强酸性溶液中还可能存在、、中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性，还原产物一般为气体) 下列有关判断正确的是 A. 原试液中一定有 B. 原试液中一定没有 C. 步骤③中发生反应的离子方程式为： D. 沉淀B在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】该溶液为强酸性溶液，则CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同时存在，试液中加入过量硝酸钡溶液，生成气体证明一定含有Fe2+、则原溶液中一定不存在NO3-，气体为NO，沉淀A为BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为NH3，确定原溶液中含有NH4+，沉淀B为Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，溶液B中不一定含有AlO2-，则原溶液中不一定含有Al3+，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO、H+、NH，不一定含有Al3+，故A错误； B．上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba2+、CO、NO，故B正确； C．步骤③中反应的离子方程式可能为，或，故C错误； D．沉淀B为Fe(OH)3，红褐色沉淀，故D错误； 答案选B。 15. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体物质的量为0.05 mol，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　) A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1 C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL 【答案】A 【解析】 【详解】A．向反应后溶液中加入NaOH，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增加的是OH－的质量，且有n(OH－)＝n(e－)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y，则有24g/mol·x+64g/mol·y=1.52g；2x+2y=（2.54g-1.52g）÷17g/mol，解方程可得x=0.01mol；y=0.02mol，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1，故A错误；B. 该硝酸的浓度为[（50×1.40×63%÷63）÷0.05]mol/L=14.0 mol·L－1。故B正确；C. NO2和N2O4都来自硝酸，设混合气体中NO2的物质的量为x，根据电子守恒得x＋(0．05 mol－x)×2＝0．06 mol，x＝0．04 mol，NO2的体积分数为80%。故C正确；D. 得到2．54 g沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO3，故n(NaOH)＝0．7 mol－0．04 mol－0．02 mol＝0．64 mol，则NaOH溶液的体积为0.64mol÷1.0mol/L=0.64L=640 mL。故D正确；答案选A。 【点睛】分析清楚反应过程，充分利用守恒思想来解决问题，本题解答过程中主要抓住了氧化还原反应中的电子得失守恒、氮原子的个数守恒等。 16. 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的 A. 开始时产生的气体为H2 B. AB段产生的反应为置换反应 C. 所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1 D. 参加反应铁粉的总质量m2=5.6g 【答案】D 【解析】 【分析】因为氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+ NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，据此分析。 【详解】A．根据分析，开始时产生的气体为NO，故A错误； B．AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，为化合反应，故B错误； C．n(NO)= =0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C错误； D．最终生成Fe2+，可知铁粉一部分与稀硝酸反应，一部分与酸中的氢离子反应，根据氧化还原反应中得失电子数目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题(5小题，共52分) 17. 氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 ℃时反应获得。 （1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_______(填序号)。 A. 制汽轮机叶片 B. 制有色玻璃 C. 制永久性模具 D. 制陶瓷发动机 （2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_______。 （3）现用SiCl4和N2(在H2气氛下)，加强热发生反应，可获得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_______。 （4）胃舒平的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。三硅酸镁的氧化物形式为：_______。 （5）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______(填字母)。 a．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 b．Al2O3、MgO和SiO2都是金属氧化物 c．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点 【答案】（1）ACD （2）Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑(或Si3N4＋16HF=3SiF4↑＋4NH4F) （3）3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl （4）2MgO·3SiO2·nH2O （5）c 【解析】 【小问1详解】 氮化硅是一种高温陶瓷材料，熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、制永久性模具、制作陶瓷发动机，而有色玻璃只是在制作的过程中熔入了有颜色的化合物，入Co2O3、Cu2O等； 故答案为ACD 【小问2详解】 反应应为复分解反应，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，化学方程式为Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑或Si3N4＋16HF=3SiF4↑＋4NH4F； 故答案为Si3N4＋12HF=3SiF4↑＋4NH3↑(或Si3N4＋16HF=3SiF4↑＋4NH4F)。 【小问3详解】 根据质量守恒可知四氯化碳和氮气在氢气的气氛下加强热发生反应，生成氮化硅和氯化氢，方程式为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl； 故答案为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。 【小问4详解】 硅酸盐用氧化物的形式表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、非金属氧化物、二氧化硅、水，氧化物分子的数目用阿拉伯数字在其前面表示，则三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)改写成氧化物形式为2MgO·3SiO2·nH2O； 故答案为2MgO·3SiO2·nH2O。 【小问5详解】 耐火材料需要有一定的耐火度，能够抵抗高温作用而不熔化，所以Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料的原因是有很高的熔点； 故答案为c。 18. 肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。 （1）装置A中制备NH3的化学方程式为__________。 （2）仪器C中盛放的试剂为__________。 （3）装置B中制备N2H4的化学方程式为_________。 （4）下列说法正确的是__________（填标号）。 a．N2H4的电子式为 b．装置E的作用是吸收尾气，防止空气污染 c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞 （5）测定产品中N2H4的质量分数 取装置B中的溶液4.00 g，并调节为弱酸性，加水配成500 mL溶液，从中取25.00 mL溶液与0.2000 mol/L的I2溶液反应(只有N2H4参与反应，其他物质不反应)，反应过程中有无污染性的气体生成，消耗I2溶液的体积为20.00 mL，则该产品中N2H4的质量分数为________%。 【答案】（1）CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ （2）饱和食盐水 （3）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O （4）bc （5）32 【解析】 【分析】在装置A中生石灰与浓氨水混合发生反应产生Ca(OH)2、NH3，反应方程式为CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑，在装置D中浓盐酸与漂白粉混合发生反应产生的Cl2，Cl2进入装置B中，Cl2先与装置B中NaOH溶液发生反应产生NaClO，然后NaClO再与由装置A反应产生的NH3混合发生反应：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，制取得到N2H4。由于NH3极易溶于水，为防止NH3在溶液溶解而产生倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣的漏斗。装置C的作用是吸收Cl2中的杂质HCl，装置E的作用是尾气处理，防止污染空气。 【小问1详解】 在装置A中生石灰与浓氨水混合发生反应产生Ca(OH)2、NH3，反应方程式为：CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑； 【小问2详解】 在装置D中浓盐酸与漂白粉混合发生反应产生Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此制取得到的Cl2中含有杂质HCl，在Cl2通入装置B之前要除去Cl2中的杂质HCl，则装置C中试剂可以是饱和食盐水； 【小问3详解】 在装置B中NH3与Cl2与NaOH发生氧化还原反应产生的NaClO发生反应产生N2H4，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O； 【小问4详解】 a．N2H4分子中2个N原子形成共价单键，每个N原子再分别与2个H原子形成N-H共价键，就达到N2H4，故N2H4的电子式应该为，a错误； b．装置E的作用是吸收尾气，防止过量有毒气体Cl2空气污染，b正确； c．实验时，先打开A中的分液漏斗活塞得到饱和氨水后，再打开D中的漏斗活塞目的是防止氯气过量将肼被进一步氧化，d正确； 故合理选项是bc； 小问5详解】 根据题意可知：肼和I2反应生成无污染性的气体，根据元素守恒知，生成N2和HI，反应方程式为：N2H4+2I2=N2↑+4 HI，n(I2)=0.2000 mol/L×0.02 L=0.004 mol，则500 mL溶液中含有n(N2H4)=×0.004 mol×=0.04 mol，则该产品中N2H4的质量分数为×100%=32%。 19. 某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。 装置(尾气处理装置略) 现象 I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色 （1）试管I中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_______。 （2）Ⅱ中反应的速率比I中的快，原因是_______。 （3）针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：Cu2＋的浓度较大所致； 假设2：溶解了生成的NO2。 探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。 ①取一份于如图1所示装置中，_______(填操作和现象)，证实Ⅱ中溶解了NO2。 ②向另一份溶液中加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。 （4）对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释可能原因：HNO3浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。 【答案】（1）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O （2）硝酸浓度大 （3） ①. 向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体 ②. Cu(OH)2(或CuO等) （4）增多 【解析】 【分析】取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份，一份于如图1所示装置中，向上拉动活塞a，发现试管内液面上方出现红棕色气体，判断Ⅱ中溶解了NO2；另一份溶液中加入Cu(OH)2(或CuO等)，可增大Cu2＋的浓度，溶液变为蓝色；证实假设1不成立，假设2成立； 【小问1详解】 试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 【小问2详解】 其它条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是硝酸浓度大； 【小问3详解】 ①取一份于如图1所示装置中，向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体，证明Ⅱ中溶解了NO2； ②向另一份溶液中加入Cu(OH)2(或CuO等)，溶液变为蓝色；证实假设1不成立，假设2成立； 【小问4详解】 根据稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的价态变化，HNO3浓度越稀，溶液中的数目越少，被还原时，每个从还原剂处获得较多电子的机会增多，因此被还原为更低价态。 20. SO2的污染防治与利用对于环境保护意义重大。某化学小组在实验室中对SO2的制备、性质及回收利用等相关问题进行探究。请回答下列问题： （1）制备并收集纯净的SO2 ①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为_______。 ②装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用字母标号表示)。 （2）设计实验探究SO2中+4价S的性质 限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、淀粉KI溶液、新制H2S溶液 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 将SO2通入新制H2S溶液中 溶液变浑浊 SO2中+4价S具有________性 实验二 将SO2通入_________中 ________ SO2中+4价S具有还原性，反应的离子方程式为_______ 填写表格中相应内容： ①_______； ②_______；③_______； ④_______。 （3）设计回收利用SO2的途径：。该小组欲测定步骤II中(NH4)2SO3的转化率(α)，设计如下实验方案：一定条件下，向100mLcmol/L的(NH4)2SO3溶液中通入空气，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，再加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg。 ①检验沉淀是否洗净的方法是_______。 ②α=_______×100%(用含c、m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 或 ②. c→b→g→f→d→e （2） ①. 氧化 ②. FeCl3溶液或氯化铁溶液 ③. 溶液由(棕)黄色变成浅绿色 ④. 或 （3） ①. 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净 ②. 或 【解析】 【分析】制备并收集纯净的SO2时，亚硫酸氢钠和浓硫酸反应制得二氧化硫，第一个装置制备二氧化硫，第二个装置干燥二氧化硫，第三个装置处理二氧化硫尾气，第四个装置收集二氧化硫气体，二氧化硫是密度比空气大，用向上排空气法收集。 利用氧化还原反应探究二氧化硫的氧化性和还原性，和还原性的物质反应，体现二氧化硫的氧化性，和氧化性的物质反应，体现二氧化硫的还原性。 【小问1详解】 ①用上图装置制备纯净的SO2，发生装置中是亚硫酸氢钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠或硫酸氢钠和水，其反应的化学方程式为或；故答案为：或。 ②第一个装置制备二氧化硫，第二个装置干燥二氧化硫，第三个装置处理二氧化硫尾气，第四个装置收集二氧化硫气体，二氧化硫是密度比空气大，用向上排空气法收集，因此装置的连接顺序为：a→c→b→g→f→d→e；故答案为：c→b→g→f→d→e。 【小问2详解】 将SO2通入新制H2S溶液中，溶液变浑浊，说明生成了硫单质即二氧化硫和硫酸氢反应生成硫单质和水，二氧化硫化合价降低变为硫单质，体现了二氧化硫的氧化性；要体现二氧化硫的还原性，则化合价升高，应和一个有氧化性的物质发生反应，且现象明显，则为氯化铁溶液，氯化铁和二氧化硫反应生成硫酸根、亚铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为或；故答案为：氧化；FeCl3溶液或氯化铁溶液；溶液由(棕)黄色变成浅绿色；或。 【小问3详解】 ①由于使用了盐酸和氯化钡溶液，因此检验沉淀是否洗净，主要是检验最后一次洗液中是否含有氯离子，其方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净；故答案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已经洗涤干净。 ②根据题意mg为硫酸钡的质量，则硫酸钡的物质的量n(BaSO4) n[(NH4)2SO3]= ，则(NH4)2SO3的转化率α=；故答案为：或。 21. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，根据信息回答下列问题： Ⅰ. 完成下列问题 （1）若A在常温下为黄色晶体，E为_______(填名称)，写出Cu与E的浓溶液反应的化学方程式_______。 （2）将C通入酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为_______，体现了C的_______性(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.完成下列问题 （3）若A为空气中含量最多的气体，B→C的化学方程式_______。 （4）D→E的过程中同时有C生成，标准状况下每生成22.4L的C转移_______mol电子。 【答案】（1） ①. 硫酸 ②. （2） ①. 高锰酸钾溶液变浅(或褪色) ②. 还原 （3） （4）2 【解析】 【分析】Ⅰ． A、B、C、D、E五种物质，且物质A是一种黄色晶体，能与氢气反应生成B，又能与氧气反应生成C，B与氧气反应也生成C，结合转化关系可知，A为S，C为 SO2，B为H2S，D为SO3，E为H2SO4； II．若A为空气中含量最多的气体，A为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3； 【小问1详解】 由上述分析可知E为硫酸；Cu与浓硫酸反应的化学方程式为； 【小问2详解】 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，产生的现象为高锰酸钾溶液变浅(或褪色)，体现SO2的还原性； 【小问3详解】 氨气发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为； 【小问4详解】 NO2→HNO3的过程中同时有NO生成，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应是NO2的歧化反应，2个+4价N升高为+5价，1个+4价N降低为+2价，标准状况下每生成22.4L(1molNO)转移2mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$