浙江省杭州市联谊学校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学学科 试题 第 1 页(共 6 页) 高一年级化学学科 试题 考生须知： 1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Na 23 Cu 64 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列含有非极性键的电解质是 A．NH4Cl B．KOH C．CO2 D．Na2O2 2. 下列有关化学材料的说法不正确．．．的是 A. 贮氢合金是一类能大量吸收 H2，并与 H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料 B. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等材料，它们的某些物理性质有着很大的差异 C. 传统无机非金属材料多为硅酸盐材料，如玻璃、水泥和陶瓷等 D. 合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小 3．下列表示正确的是 A．Cl-的结构示意图： B．HClO 的结构式：H-Cl-O C．中子数为 8 的碳原子： 614C D．CO2的电子式： 4．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是 A．SiO2可用来制造光导纤维 B．SO2 有毒，不可以用作食品添加剂 C．还原剂维生素C可以促进人体对铁元素的吸收 D．在医疗上，硫酸钡可用作消化系统X射线检查的“钡餐” 5．下列行为不符合．．．实验室安全要求的是 A．若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用 3%～5%的 NaHCO3 溶液冲洗 B．铜和浓硫酸反应的实验探究中，将反应后试管中的物质缓慢倒入水中观察溶液的颜色 C．在通风橱内进行铜与浓硝酸反应的探究实验 D．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细 6．食盐中的 KIO3常用作补碘剂，通过碘单质和氯酸钾反应制备，该方法的第一步反应为 ( )2 3 2 3 22 Δ 6I +11KClO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ，下列说法正确的是 的 高一化学学科 试题 第 2 页(共 6 页) A．I2发生还原反应 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 6:11 C．KCl 和 Cl2 都是还原产物 D．产生的氯气可用澄清石灰水吸收来制取漂白粉 7. 下列离子方程式不正确．．．的是 A．将SO2通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++ SO42- + 2Cl- B．向Fe(NO 3) 2 稀溶液中加入盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O C．Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： ( ) 3 3 2 44 Al 4NH H O Al OH 4NH − + + +  = +  8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的 Cl-数目为 0.3NA B. 常温下，34gNH3 含有 6NA 个 N-H 共价键 C.利用石英砂制备粗硅时，生成 28 g Si 的同时得到 CO2 分子数为 NA D. 将 1molCl2 通入水中，则 N(HClO ) + N(Cl-) + N(ClO-)=2NA 9. 下列“类比”结果正确的是 A．Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2，则 Li 在氧气中燃烧生成 Li2O2 B．镁、铝在稀硫酸中构成的原电池中镁做负极，镁、铝在氢氧化钠溶液中构成的原电池中 也是镁做负极 C．Fe 与 S 反应生成 FeS,则 Cu 与 S 反应生成 Cu2S D．Fe(OH)3在空气中加热分解生成 Fe2O3，则 Fe(OH)2 在空气中加热分解生成 FeO 10．下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A. 滴加石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、K+、NO3-、[Al(OH)4]- B. 澄清透明溶液中：Na+、Ca2+、SiO32-、NO3- C. 与 Al 反应产生 H2 的溶液中：K ＋、NH4+、SO42-、CO32- D. 新制氯水中： K+、Fe2+、Cl－、SO42- 11．下列装置或操作能够达到实验目的的是 A．实验室制取 NH3 B．验证浓 H2SO4 的脱水 性、强氧化性 C．模拟侯氏制碱法 制取 NaHCO3 D．探究反应物浓度对化 学反应速率的影响 12．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启 动，当血糖浓度下降至标准，电池停止工作。下列说法不正确．．．的是 高一化学学科 试题 第 3 页(共 6 页) A．血液中的 Na+的迁移方向为 a→b B．b 极为电池负极 C．CuO 在该原电池反应中起催化剂作用 D．a 极发生的电极反应为：O2＋4e−＋2H2O＝4OH- 13. 化学反应伴随着能量变化。下列说法正确的是 A．表示 1molN2和 1molO2 完全 反应放出的能量为 180kJ B．由图可得出 石墨比金刚石 稳定 C．表示 NH4Cl 晶体 与 Ba(OH)2۰8H2O 晶 体混合的能量变化 D．反应中断裂化学键 吸收的总能量大于形成 化学键释放的总能量 14. 已知 H2O2(aq)分解为 H2O(l)和 O2(g)的能量变化如图曲线 A 所示，若在 H2O2溶液中加入少量 KI，则 H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I- = H2O+IO-，②H2O2+IO- = H2O+O2+I-，其能量变 化如图曲线 B 所示。下列有关说法不正确．．．的是 A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．曲线 B 对应的两步反应的反应速率不同，总反应速率主要由反应速率慢的一步决定 C．I-在 H2O2 分解过程中起到催化作用 D. 从曲线 B 可以看出，加入 KI 减少了 H2O2(aq)分解为 H2O(l)和 O2(g)的能量变化 高一化学学科 试题 第 4 页(共 6 页) 15．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 该气体一定是 Cl2 B 把氯化氢气体通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：Cl>Si C 向某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色 沉淀产生 该溶液中含有 SO42- D 向某溶液中加入 NaOH 溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验未 变蓝 原溶液中不含 NH4+ 16．利用 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 制作电路板，制电路板后的腐蚀废液中含 FeCl3、FeCl2、 CuCl2，以该腐蚀废液为原料重新获得 FeCl3 晶体的流程如下： 下列有关说法不正确．．．的是 A. 向“腐蚀废液”中加入足量铁屑时，发生了化合反应和置换反应 B. “操作Ⅰ”需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗 C. 向“溶液 a”中通入“足量 Cl2”，是为了将 Fe2+氧化成 Fe3+ D. 常温下，将“滤渣”加入浓硫酸中，可实现铜的回收 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 5 小题，共 52 分) 17．（8 分）请回答： （1）胆矾的化学式为 ，CH4分子的空间结构呈 ，工业上制备硫酸用 于吸收 SO3 的试剂是 。 （2）①配制一定体积 0.1mol/L NaOH，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度 （填“偏 大”、“偏小”或“无影响”）。 ②用化学方程式表示出实验室盛放NaOH溶液不能用玻璃塞的原因 。 （3）下列属于氮的固定的是 (填字母)。 A. N2和 H2 在一定条件下反应生成 NH3 B. NH3 经过催化氧化生成 NO C. 雷雨闪电时空气中的 N2 和 O2 化合生成 NO D. NH3和 HNO3反应生成 NH4NO3 18.（12 分）有X、Y、Z、M、N、P为原子序数依次增大的六种短周期元素，分属于三个短周期， X与Z同主族，Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，N和Y同主族，M是地壳中含量最高 的金属元素。根据以上信息，回答下列问题： （1）元素 Z 为 （写出元素符号），Y 在元素周期表中的位置为 。 Y、Z、M、N 的简单离子半径由大到小顺序为 (填离子符号)。 （2）写出实验室制备 P 单质反应的化学方程式 。 （3）下列说法不正确．．．的是 。 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：N<P B．简单氢化物的稳定性 N>Y 高一化学学科 试题 第 5 页(共 6 页) C．X 和 Y 可形成 10 电子分子，该化合物和 Z 单质的反应中既有非极性键的断裂又有非极 性键的形成 D．Y、P 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂 （4）由 N、P 两种元素以原子个数比 1：1 形成分子，分子中各原子都满足 8 电子稳定结构，其 结构式为 。 （5）X、Y、Z、M 四种元素组成的物质结构如图所示： ，写出该物质和足量 CO2 反应的离子方程式： 。 19.（8 分）盐 A 由三种元素组成，其中一种为常见金属元素，某化学研究小组按如下流程图探 究其组成： 已知：混合气体 B 已经折算成标况下的体积。请回答： （1）盐 A 含有的三种元素为____________________。 （2）混合气体 B 的组成成分为____________________。 （3）设计实验检验溶液 E 中阳离子_______________________________________________。 （4）盐 A 隔绝空气加热反应的化学方程式是______________________________________。 20.（12 分）“碳达峰・碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH4 还原 CO2是实现“双碳”经济 的有效途径之一，相关的主要反应为 CH4(g)+3CO2(g) ⇌4CO(g)+2H2O(g)，某科研工作团队对 该反应进行如下探究，请回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，向容积为 2L 的恒容密闭容器中通入 1molCH4 和 1molCO2，反应中部分物质的 物质的量随时间的变化如图 1 所示。 （1）B 代表的物质为_______(填化学式)，达到反应最大限度的点为_ _(填“1”或“2”)。 高一化学学科 试题 第 6 页(共 6 页) （2）0~60min 内，平均反应速率 v(CO)=_______ mol·L-1·min-1 (保留三位有效数字)； （3）下列说法中正确的是_______。 A．若向容器中充入氦气使体系压强增大，反应速率加快 B．60min 时容器内的压强与起始时的压强之比为 6：5 C．当 2v 正（CO）=v 逆（H2O）时，反应一定达到平衡状态 D．当混合气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到化学平衡状态 Ⅱ．探究外界条件对该反应的反应速率．．．．的影响。在不同条件下进行 4 组实验，起始时 CO2(g)的 物质的量浓度为一定值，CO(g)、H2O(g)的物质的量浓度为 0，反应物 CH4(g)的物质的量浓度随 反应时间的变化如图 2 所示(已知：浓度、温度、催化剂三种因素中，只有催化剂不会改变化学 反应限度)。 （4）比较曲线①②得出的结论是__________________________________________。曲线②③ 中加入催化剂的是_______(填“②”或“③”)；曲线④温度 T_______800℃(填“>”“=”或“<”)。 Ⅲ．科学家研发的 Li—CO2 电池主要由金属锂、隔膜（隔膜只允许 Li+通过）、电解质构成，电 池的总反应为：3CO2+4Li ⇌2Li2CO3+C。 （5）正极反应式为： 。若消耗标准状况下 3.36LCO2，则转移电 子数为 。 21.（12 分）某化学兴趣小组查阅资料得知 2NO+Na2O2===2NaNO2，该学习小组利用下列装置制 备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用．．．．)。 已知：①NO 能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 NO3-，但不能被浓硫酸氧化。 ②NO2-能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 NO3-。 ③NaNO2为白色固体。 回答下列问题： Ⅰ.NaNO2 的制备： （1）装置 A 中盛放浓硝酸的仪器名称为 ，该装置中发生反应的化学方程式 为 。 （2）仪器按气流方向连接顺序为 b→g 。 （3）写出装置 D 中发生反应的离子方程式 。 （4）装置 E 的作用是 。 （5）判断 Na2O2已被 NO 反应完全的现象是 。 Ⅱ.测定 NaNO2 的纯度(假设杂质不与 KMnO4 反应)： （6）准确称取反应后的固体 2.500 g 于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成 250 mL 的溶液；取出 25.00 mL 的溶液于锥形瓶中，滴入 0.1 mol·L-1酸性 KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗 10.00 mL 酸性 KMnO4溶液。固体中 NaNO2的纯度为 %。