山东省淄博市第七中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

高一化学阶段性检测B卷 可能用到的相对原子量：H1C12O16N14S3 2C135.5Zn65Na23 一选抒题（共10个小题，每小题有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1、化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.葡萄酒、果肺中加入适量SO,以起到杀菌、抗氧化的作用 B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化 2、下列现象或事实中不能用同一原理解释的是 A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D.二氧化硫和HS使酸性高锰酸钾溶液褪色 3、设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，18gDO,中含有的电子数为9N B.将2.24LNH通入足量水中，得到的NH,H0分子数为0.1N C.1molS0,与足量O,在一定条件下反应，生成的S0,分子数为NA D.28gN2中含有的电子数目为28N 4、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应 条件及部分产物均已路去，则下列说法中正确的是 A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性 H20 B.若A为铁，则一定量的A与足量X在常温下即可反应完全 ☒ 1r回回 C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观 察到有白色沉淀产生 D.工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂 试卷第1页，共10页 CS扫描全能王 手亿人都在用的行猫Ap中 5、某小组设计如下实验探究氧化还原反应与反应条件的关系： 实验 操作及现象 在铜粉中加入NaSO,溶液，加热，没有明显现象 b 在铜粉中加入稀硫酸，加热，没有明显现象 c 在铜粉中加入983%浓硫酸，加热，缓慢反应，最终溶液变蓝色 在实验b中加入双氧水，溶液变蓝色：在实验a中加入双氧水，溶液不变蓝色 在实验b中通入空气，发现溶液逐渐变蓝色 下列叙述错误的是 A,由实验a可知，还原性：Na>Cu B.Cu和H,O,反应需要酸性环境 C.能否发生氧化还原反应与反应物的浓度无关 D.实验e中的离子方程式为2Cu+4H+0,合2Cu2”+2H,0 6、工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO}等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl, 工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 通入通入 NaHCO,晶体 加热 纯碱 粗盐除杂 饱和 气体气体 溶液 食盐水 NH.CI 溶液 系列操作 →母液 A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaCO、NaOH、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH B.饱和食盐水中先通入的气体为C02,后通入的气体是氨气 C.流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶 D.从如图所示工业流程中可推知Na2CO,的溶解度大于NaHCO, 试卷第2页，共10页 CS扫描全能王 手亿人都在用的行猫Ap单 7、下列解释事实的方程式正确的是 A.在NH,AI(SO,),溶液中加入过量NaOH溶液：NH+A+4OH=AI(OH)↓+NH,·H,0 B.“84消毒液"起杀菌消毒作用的原理：C10~+C0,+H,0=HCI0+HCOj C.碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fc2“+NO,+4H=3Fe·+NO个+2H,0 D.将少量S02通入NaC10溶液：S0,+H,0+2CI0°=S0+2HCI0 8、在酸性环境中，纳米F/Ni复合材料去除污染水体中NO;的反应过程(Ni不参与反应)如下图 下列说法错误的是 A.纳米Fe/Ni复合材料具有表面积大、吸附 吸附 解吸 性强的特点 NO NO NO, NO, B.去除NO)的总反应为： Fe2+ 纳米FeNi 吸附 NO+4Fe+10H*=4Fe2+NH +3H,O Ni 复合材料 NH C.反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 D.同理，该反应过程也可以除去水中的$O 9、利用空气催化氧化法除电石渣浆上层清液中的$的过程如图所示。下列说法错误的是 02 H20 MnSO 过程I Mn(OH)2 过程 S0 0s03 S A.过程I中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 B.过程Ⅱ的离子方程式为4MO+2S-+9H,0=S,O+4Mm(OH)2↓+100H C.碱性条件下，氧化性强弱顺序为02>MO>S,0 D.将1molS2完全转化为S0理论上需要33.6L02(标准状况下) 试卷第3页，共10页 CS扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 10、A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属 单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合 反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是( A.①中所加试剂可能是氯气 ④ B.③中需要加具有氧化性的试剂 C.元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现 D.A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化 二、不定项选择（共5题，每题有1-2个选项符合题意，每题4分，共20分） 11、根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选 实验操作及现象 结论 项 向酸性KMaO,溶液中滴入FeCl,溶液，紫红色溶液 氧化性：KMnO,>Cl2>Fe 变浅并伴有黄绿色气体产生 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭， ② 大量红棕色气体产生 自身被还原为NO, 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液， ③ 该固体试样中不一定没有NH 没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 向某溶液中先加入Ba(NO,),溶液无明显现象，再加 ④ 证明溶液中有CT 入硝酸酸化的AgNO,溶液产生白色沉淀 A.① B.② C.③ D.④ 12、近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置中， 气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是 试卷第4页，共10页 CS扫描全能王 子亿人都在用的行猫Ap单 A.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N, N0、02 →C02、N2 B.催化转化总反应为2NO+O,+4C0 催化剂 C0,+N; N02 C.反应中NO为氧化剂，N,为氧化产物 D.NO和O,必须在催化剂表面才能反应 13、利用锌灰（住要成分为ZnO,含有Cu0、Pb0、SiO,、Fe0、Fe,0,等杂质）制备高纯Zn0的工 艺流程如图： 稀HS04 适量KMnO溶液试剂a NH4HCO 调节pH=5 煅烧 锌灰→酸设 步骤+步骤2→步骤3→ZaC0xZ(OHh 年Zn0 滤渣1 MnO2、Fc(OH),滤渣2 下列说法错误的是 A.滤渣1的成分是SiO, B.加入的试剂a可为Zn,目的是除去Cu2 C.步骤1中发生反应的离子方程式为Mn0,+3Fe2*+7H,0=3Fe(OH),↓+Mn0,↓+5H D.若取步骤3后的干燥滤饼112g煅烧，得到产品8.1g,则x=2 14、一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是 止水夹 稀HINO, 过量 1m 铜 无色气体 血 无色气体 ①抽入lmL 重复①② 空气，气体 至铜屑不 变红棕色 再溶解 ②震荡 A.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：3 B.整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1：2 C,该实验符合绿色化学要求 D.实验结束时，溶液中n(NO)减小 试卷第5页，共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的行猫Ap中 15、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有CuS和白色物质X, 下列说法正确的是 3molCu 稀硝酸、 稀硫酸 足量浓硫酸 NO 微热5min 固体 溶解 固体单质Y (反应中无气体产生) X溶液 A.白色物质X为CuS0,体现了浓硫酸具有吸水性 证 B.NO和Y均为还原产物 C.3 mol Cu参与反应，转移了6mol电子 D.若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸 三、填空题（共计5个答题，共60分） 于 16、(1)已知元素Se原子结构示意图为 它在元素周期表中的位置 根据已学知识，下列推断正确的是 A.Se单质在常温下呈固态 B.Se只有一种氧化物ScO, C.H,Se很不稳定，受热会分解 D.HSO,的酸性强于H,SeO (2)NH与PH的热稳定性强弱：NH PH（填><"或=") HPO4、HSO4的酸性强弱：HPO4 HS04(填<"或=") (3)在实验室中，为了除掉试管壁上的S,常用某种试剂溶解，该试剂的电子式为 .(C02 与其结构相似) (4)能说明氯的非金属性比硫强的事实是 A.溶解性：HC>HS B.氧化性：HCIO>HS0 C.热稳定性：HCI>HS D.酸性：HC>HS (5)黑火药爆炸时发生的反应：S+2NO,+3C→K,S+3C0,↑+N,↑. 上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 试卷第6页，共10页 CS扫描全能王 手亿人都在用的月猫Ap中 17、某学习小组设计了如图装置用于制S02并验证其性质， 亚硫酸钠 品红酸性KMnO4HS氯化钡NaOH 固体 水溶液溶液 溶液溶液 溶液 A B D E R (I)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B溶液褪色，该实验小组的同学甲为了进一步探究S02的漂白性，将S02和C2按照相同 的气体流速缓慢通入下面左图装置中进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。但是当$02流速」 C流速时（填“大于“小于”或“不等于，品红溶液褪色且加热后红色不恢复，写出B中化学方程 式 S02 空气 NaOH 溶液 50mL 0.002mol/L 浓硫酸 品红 KMnO溶液 溶液 (3)装置D中出现淡黄色固体，说明S02具有 性。该实验小组的学生乙利用上面右图 测定空气中S02的含量：当注入25mL空气时，酸性KM血04溶液恰好褪色，写出相应的离子方程式 。 停止实验，则该空气中二氧化硫的含量为】 mg/L: (4)装置F(NaOH足量)发生反应的离子方程式 (⑤)该实验小组的学生丙预测若将装置E中的BaCl2换成Ba(OH)z,会有白色沉淀产生。请推测该 白色沉淀为 (填化学式)： 试卷第7页，共10页 CS扫描全能王 手亿人都在用的行痛Ap中 18、在一定条件下NH可将NO,还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究，实验设计如图（部分 夹持装置省略)。 气球 张化剂 可抽动 的铜丝 硝 (I)实验室用装置A制备NH,反应的化学方程式为 (2)装置B内的试剂可以是· A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体D.P2O5E.CaCl2 (3)装置D中发生反应的离子方程式是：为防止环境污染，下列装置中（盛放的液体均为水） 可用于吸收多余氨气的是 (填序号) ④ ⑤ (4)在装置M中NH和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH,和NO2的物质 的量之比为二。 (5)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NOz,原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式 是 S02 NO2 N2 氨水 M溶液 铵盐溶液 (6)NO属于污染性气体，在酸性NaCIo溶液中，HCIO氧化NO生成CI和NO;,其离子方程式 为 。 NaCIO溶液的初始pH越小，NO去除率越高。其原因是 试卷第8页，共10页 CS扫描全能王 子亿人都在用的归猫Ap中 19、铁基颜料铁黄(Fc0OH在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某同学设计了利用黄铁（主 要成分：FcS2和SiO,Si0,不参与反应)为主要原料制备绿矾(FcS047H2O),并用得到的绿矾制备 铁黄FeOOH),流程如下： 空气 试剂a 试剂b 乙醇 黄铁矿 粉碎 焙烧 酸溶 还原 FeS0,溶液 烟气(S02) 滤渣I 滤渣 操作a (Si0) 过滤 FeOOH 氧化 FeS047H20晶体 空气氢氧化钠溶液 已知：①FeSO47H0溶于水，不溶于乙醇。 ②FeOOH为一种不溶于水的黄色固体。 回答下列问题： (1)将黄铁矿进行粉碎，其目的是 写出焙烧过程FeS,发生的化学方程式 (2)“酸浸“不宜将稀HS04换成稀NO,的原因是 (3)“酸浸”后溶液呈黄色，试剂b若选用铁粉，“还原”步骤中是向溶液逐步加入铁粉，直至稍有气 体生成，溶液变为浅绿色，写出主要反应的离子方程式 。试剂b若选用S02,则该过 程涉及的离子方程式有 (4)向“℉eS04溶液"中加入乙醇即可析出FeS047H0晶体，乙醇的作用是 已知绿矾 溶解度曲线如图所示，则从“℉S04溶液”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩（得 到 ℃饱和溶液)、 、过滤、用冰水洗涤，低温干燥。 100 80 60 绽 40 020406080100 温度C (5)由FeS047Hz0转化为Fe00H的离子方程式是 试卷第9页，共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的月猫AP的 20、【.粗盐在工业上有着广泛的应用.粗盐中常常含有泥沙以及C2“、Mg、S02等杂质，其 提纯过程一般经过以下流程： ③加试剂 沉淀 滤液 a、b、c ⑤加盐酸 ①加水搅拌 粗盐 ②过滤 ④过滤 悬浊液 滤礼 调pH 溶液 精盐 泥沙 某兴趣小组技上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、 BaCl, 溶液、N,C0,溶液等药品以及必备的实验仪器若千。请回答下列问题： (1)操作④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是 (2)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为 ·加入 c的目的是 (③)加盐酸调溶液pH时，涉及的离子方程式有 (4)步骤⑥操作名称是 (⑤)为检验提纯后精盐的纯度，需配制450mL0.2 mol-LNaCl溶液，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃 棒、胶头滴管外还有 经计算需要用托盘天平称取NaCI的质量为 g。 (⑥)配制时若操作不当会引起溶液浓度的变化，下列操作会使溶液浓度偏低的是 。(填标号) ①固体溶解后直接转移溶液 ②定容时仰视刻度线 ③所用的容量瓶事先没有干燥 ④定容时加水超过刻度线 试卷第10页，共10页 CS扫描全能王 3亿人都在用的归猫A时