精品解析：福建省福州市第十八中学2024-2025学年九年级下学期第一次适应性练习化学试题

2024-2025学年九年级第一次适应性练习 九年级化学学科 满分100分 完卷时间60分钟 相对原子质量： 第I卷选择题（共30分） 一、选择题（单选题，每小题3分） 1. 我国在无人机技术领域处于世界领先地位。下图是无人机表演中华优秀传统文化“龙戏珠”吉祥图案的场景。无人机从制作到表演需要解决多项技术难题，其中与化学研究领域关联最密切的是 A. 研制无人机的轻质高强度材料 B. 设置无人机飞行路径 C. 研发无人机远程操控系统 D. 设计无人机空中表演的图案 【答案】A 【解析】 【详解】A、研制无人机的轻质高强度材料，这涉及到材料的合成、性质以及应用，是化学研究的重要领域，符合题意； B、设置无人机飞行路径，这更多地涉及到数学、物理学以及计算机科学等领域，如算法设计、空间几何等，与化学研究领域关联不大，不符合题意； C、研发无人机远程操控系统，这涉及到计算机科学、电子工程以及通信技术等领域，如信号传输、数据处理等，与化学研究领域的关联不大，不符合题意； D、设计无人机空中表演的图案，这主要是艺术设计和编程的范畴，与化学研究领域的关联不大，不符合题意。 故选：A。 2. 多维元素片可用于预防和治疗由于缺乏维生素和矿物质引起的各种疾病，该药物建议避光、密封储存在干燥处，下列对维生素片性质的推测中不属于化学性质的是 A. 能溶于水 B. 见光易分解 C. 能与氧气反应 D. 受热易分解 【答案】A 【解析】 【详解】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 A、物质溶于水过程中，没有新物质生成，发生物理变化，能溶于水属于物理性质，符合题意； B、物质见光分解过程中，有新物质生成，发生了化学变化，见光易分解属于化学性质，不符合题意； C、物质与氧气反应过程中，有新物质生成，发生了化学变化，能与氧气反应属于化学性质，不符合题意； D、物质受热分解过程中，有新物质生成，发生了化学变化，受热易分解属于化学性质，不符合题意。 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 氦气：He2 C. 2个铝离子：2Al3+ D. 氧化铁中铁元素的化合价：+2 【答案】C 【解析】 【详解】A.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以，2个氧原子表示为：2O，故选项化学用语错误，不符合题意； B.氦气由单原子分子构成，化学式为：He，故选项化学用语错误，不符合题意； C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以，2个铝离子可表示为：2Al3+，故选项化学用语正确，符合题意； D.氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故选项化学用语错误，不符合题意，故选C。 4. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下图所示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 储存氧气 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项不正确； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项不正确； C、氧气密度比空气大，正放集气瓶，防止气体逸出，毛玻璃片盖住，且粗糙面朝下，故选项正确； D、给试管中液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故选项不正确。 故选：C。 5. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 C. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿泉水是混合物，不属于纯净物，故A错； B、碳、汞是由原子构成的，氮气由分子构成，故B错； C、分子、原子、离子是构成物质的微粒，电子不能直接构成物质，故C错； D、冰(固态水)、一氧化碳、过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故D正确。 故选：D。 6. 类推的思维方法在学习中应用广泛。例如：水（）、过氧化氢（）；氧化钠（）、过氧化钠（）。由此推断过氧化钙的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】H2O中氧元素的化合价为－2，H2O2中氧元素的化合价为－1，1个H2O2分子比1个H2O分子多1个氧原子；Na2O中氧元素的化合价为－2，Na2O2中氧元素的化合价为－1，1个Na2O2分子比1个Na2O分子多1个氧原子；由此可以推知，1个过氧化钙分子比1个氧化钙分子多1个氧原子，且过氧化钙中氧元素的化合价为－1，由氧化钙的化学式为CaO，则可推知过氧化钙的化学式为CaO2。 故选：C。 7. 图1和图2是探究微粒运动的实验。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是 A. 图1烧杯乙中溶液变红 B. 图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的棉花不会变红 C. 图2中试管M和试管N内的棉花依次变红 D. 图1和图2都可以说明氨分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1烧杯甲中浓氨水有挥发性，挥发出氨分子，氨分子运动到烧杯乙中，与水反应生成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，因此会观察到烧杯乙中溶液变红，A选项正确； B、图2中试管M若浸入冰水中，浓氨水挥发出的氨分子运动速率减慢，但仍会运动，试管N中的棉花仍会变红，B选项错误； C、图2中浓氨水滴入试管M中，会使试管M中的棉花变红。然后试管M中的浓氨水挥发出氨分子，氨分子运动到试管N中，导致试管N内的棉花变红，C选项正确； D、图1浓氨水没有直接接触酚酞溶液，图2中浓氨水没有直接接触试管N中的棉花，一段时间后，烧杯乙中溶液变红，试管N中棉花变红，都可以说明氨分子在不断运动，D选项正确。 故选：B。 8. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 黄铜片与铜片 相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜 B 鉴别和 分别点燃，看火焰颜色 C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 D 鉴别和 分别通入紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜的合金，故黄铜的硬度大，将黄铜片与铜片相互刻画，铜片上留下划痕，不符合题意； B、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，甲烷燃烧，发出蓝色火焰，火焰颜色相近，分别点燃，看火焰颜色，无法区分，不符合题意； C、实验室禁止品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意； D、分别通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳通入紫色石蕊试液中，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 9. 芯片的主要成分是硅，是人工智能的重要材料。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73 D. 反应中各物质均由分子构成，反应前后原子的种类不变 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，则该反应为四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，丙为硅、丁为氯化氢，该反应的化学方程式为，则生成的丙和丁的微粒个数比是，说法错误，不符合题意； B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，则铝元素是地壳中含量最高的金属元素，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，乙为氢气、丁为氯化氢，该反应的化学方程式为，则参加反应的乙与生成的丁的质量之比为，说法正确，符合题意； D、由分析可知，甲为四氯化硅、乙为氢气、丙为硅、丁为氯化氢，其中四氯化硅、氢气、氯化氢均由分子构成，硅由硅原子直接构成，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 第II卷非选择题（共70分） 11. 化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明_______（从分子的角度解释）。 （2）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如“图一”所示，向外拉注射器时，如果观察到_______，说明气密性良好。 （3）地理：喀斯特地貌溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与二氧化碳及水发生化合反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，其化学方程式可表示为_______，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成白色碳酸钙沉积下来 （4）生物： ①空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的_______作用转化为葡萄糖和氧气。 ②猕猴桃被称为水果中的“维C之王”，维生素C的化学式为C6H8O6，其中碳、氧元素的质量比是_______（填最简比）。假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg的维生素C，如图为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天以吃猕猴桃代替维生素C咀嚼片，则成人每天最多吃_______个。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）长颈漏斗下端有气泡 （3）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （4） ①. 光合 ②. 3:4 ③. 2##两##二 【解析】 【小问1详解】 诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香味； 【小问2详解】 如“图一”所示，向外拉注射器时，如果观察到长颈漏斗下端有气泡，说明气密性良好； 【小问3详解】 碳酸钙与二氧化碳及水发生化合反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，其化学方程式可表示为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2； 【小问4详解】 ①空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的光合作用转化为葡萄糖和氧气； ②维生素C的化学式为C6H8O6，其中碳、氧元素的质量比是（12×6）：（16×6）=3：4； 假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg的维生素C，如图为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天以吃猕猴桃代替维生素C咀嚼片，则成人每天最多吃猕猴桃的个数为个。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如图1所示，a、b是两种微观粒子结构模型示意图，这两种微粒属于不同元素的根本原因是___________。 （2）如图2所示，①～④是四种物质的微观模型图，其中可以表示单质的是___________(填序号)。 （3）如图是几种粒子的结构示意图，回答下列问题： ①图a为某原子结构示意图，其中m的值为___________，该元素的原子的化学性质与___________(选填字母)的化学性质相似。 ②图b和图c表示的两种元素所形成化合物的化学式为___________。 【答案】（1）质子数(或核电荷数)不同 （2）①② （3） ①. 16 ②. b ③. 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，图1两种微粒属于不同元素的根本原因是质子数（或核电荷数）不同。 【小问2详解】 单质是由一种元素组成的纯净物。 根据图像，①中只含这一种原子，属于单质； ②中只含这一种分子，由一种元素组成，属于单质； ③中只含这一种分子，由两种元素组成，不属于单质； ④中含有钠离子、氯离子，由两种元素组成，不属于单质。 故填：①②。 【小问3详解】 ①该图为原子结构示意图，m的数值为2+8+6=16； 一般来说，微粒的最外层电子数相等，化学性质相似。a的最外层电子数为6，b、c、d、e的最外层电子数分别是6、8、8、8，因此a原子的元素的化学性质与b的化学性质相似。 ②图b和图c表示的两种元素分别为氧元素和镁元素，形成的化合物为氧化镁，化学式：MgO。 13. 寻找水源、处理天然水是野外探险的关键技能，请回答问题。 （1）有些地区的天然水含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （2）为获得饮用水，请你设计野外处理天然水的主要操作过程_________(任写两项)： （3）探险人员想利用空矿泉水瓶制作简易净水装置，找来了燃烧后的炭化树枝(A)、小碎石块(B)、砂子(C)、干树叶(D)等材料。 ①请利用空矿泉水瓶和上述材料(用对应的字母代替材料)在答题卡上设计简易净水装置_________。 ②炭化树枝在净水装置中主要起到___________作用。通过净水装置得到的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）可用含二氧化氯的净水片对天然水进行净化，已知二氧化氯中氧元素的化合价是-2，则氯元素的化合价为___________。 （5）某自来水厂要对水源地进行选址，请结合图2的位置信息(水流的方向由甲到丁)，判断最恰当的水源地位置是___________(填写“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。请说明选址的理由___________。 【答案】（1）硬水 （2）沉降、过滤、吸附、消毒、煮沸、蒸馏 （3） ①. ②. 吸附 ③. 混合物 （4）+4价 （5） ①. 甲 ②. 水流上游位置水质相对好，被污染可能性较小 【解析】 【小问1详解】 有些地区的天然水含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于硬水； 【小问2详解】 为获得饮用水，野外处理天然水的主要操作过程有：沉降、过滤、吸附、消毒、煮沸、蒸馏； 【小问3详解】 ①小碎石块主要是除去颗粒较大的不溶性杂质；砂子主要是除去颗粒较小的不溶性杂质；炭化树枝具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的异味及色素；干树叶主要是支撑、将各部分隔离开；则利用空矿泉水瓶和上述材料设计的简易净水装置为； ②炭化树枝在净水装置中主要起到吸附作用；通过该净水装置得到的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物； 【小问4详解】 二氧化氯中氧元素的化合价是-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则二氧化氯中氯元素的化合价为+4价； 【小问5详解】 某自来水厂要对水源地进行选址，则最恰当的水源地位置是甲，理由是水流的上游位置水质相对好，被污染可能性较小。 14. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_______和_______(填字母)。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氢能的一种应用_______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. c （3）分子之间存在间隔 （4）低温液态 （5）化学 （6）作燃料等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 “绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c； 【小问3详解】 从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 【小问4详解】 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式； 【小问5详解】 “液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢； 【小问6详解】 氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。 15. 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。 （1）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是______________________。 （2）生物炼铜是将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的_______化合生成硫酸铜。 （3）化学兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。 ①上述用CO还原CuO制取金属Cu的装置中气球的作用是__________。 ②为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： Ⅰ. 400℃时，固体产物的化学式为__________。 Ⅱ. 500℃时，该反应的化学方程式为_______________________。 【答案】（1） （2）氧气##O2 （3） ①. 收集尾气，防止污染空气 ②. Cu、Cu2O ③. 【解析】 【小问1详解】 在硫酸铜溶液中加入铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式是：； 【小问2详解】 化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物硫化铜中含有铜元素和硫元素，生成物硫酸铜中含有铜元素、硫元素和氧元素，则生物炼铜是将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜； 【小问3详解】 ①上述用CO还原CuO制取金属Cu的装置中，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，则气球的作用是收集一氧化碳，防止污染空气； ②Ⅰ、由图可知，400℃时，固体产物的化学式为Cu和Cu2O； Ⅱ、由图可知，500℃时，固体产物为Cu，即一氧化碳和氧化铜在500℃条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。　　　　　　　　　　　 16. 气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取 实验编号 药品 I 块状大理石、稀硫酸 II 块状大理石、稀盐酸 III 粉状大理石、稀盐酸 （1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________________。 实验二：研究二氧化碳的制取 （3）选用药品。按上表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。 ①制取的反应方程式为________________________。 ②上表中实验对应如图曲线________（选填“甲”、“乙”或“丙）。小组同学决定用实验Ⅱ的药品制取二氧化碳气体，不用实验III药品制备二氧化碳的原因是_______________。 （4）选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图中的________作发生装置。 （5）选择收集方法。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 几乎不溶 已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如上表。为了收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和）进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是________________________。 ②依据上表中信息判断，最终选择的液体是________________________。 （6）为进一步验证排水实验的可行性，利用下图装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的在水中浓度如图所示， 实验结论：选用适当浓度的稀盐酸在适当时机用排水法收集是可行的。 ①结合图分析可以使用排水法收集理由是________________。 ②用如图装置来排水法收集二氧化碳气体，气体从________（填“a”或“b”）口通入。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. ②. 丙 ③. 粉状大理石与稀盐酸接触面积大，反应速度太快 （4）C （5） ①. 相同条件下，二氧化碳在酒精中溶解性最强 ②. 饱和 （6） ①. 短时间内二氧化碳在水中溶解度有限 ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①②分别为酒精灯、分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用固液常温型发生装置，二氧化锰为粉末状固体，C中隔板不能起到固液分离目的，故不选C，故选B； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 大理石和稀硫酸反应开始有气泡产生，反应后生成的微溶物硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应继续进行，反应一会儿后，不再产生气泡，故实验Ⅰ对应如图曲线丙；实验Ⅲ用粉末状大理石和稀盐酸反应，接触面积大，反应太快，因此实验室不选用实验Ⅲ试剂制备二氧化碳； 【小问4详解】 实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反立的发生和停止，应选择图1中的C作发生装置，关闭导管上的弹簧夹，试管内气体增多，压强增大，将液体压入长颈漏斗中，液体和多孔隔板上的固体分离，反应停止； 【小问5详解】 ①二氧化碳在酒精中溶解度较大，实验时要防止二氧化碳溶于酒精而收集的二氧化碳含量较少，对实验造成影响，则选择时首先排除酒精的原因是二氧化碳在酒精中溶解度较大； ②二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解，则最终选择的液体是饱和碳酸氢钠溶液； 【小问6详解】 ①图中测得CO2在水中的浓度先迅速上升随后几乎不再增大，说明短时间内二氧化碳在水中溶解度有限，可用排水法收集； ②用如图装置来收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比液体小，二氧化碳从短管通入，则气体从b口通入。 17. “取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。 活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）木材中纤维素的化学式为，则在纤维素中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。随着全球能源使用量的增长，化石能源等__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源将日趋枯竭。 活动二：认识燃烧 （2）下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是________（填字母）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 活动三：探究物质燃烧的条件 （3）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。 将5g白磷放试管中并将试管放入热水中将温度传感器探头插入图1左边试管底部，放入水中，5s后，将双氧水注入试管中，采集到的数据曲线如图2所示。实验装置及数据曲线如图。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是________（填“吸热”或“放热）反应。 ②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是_________。 【答案】（1） ①. 36:5 ②. 不可再生 （2）AC （3） ①. 放热 ②. 氧气浓度越大，燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 木材中纤维素的化学式为，则在纤维素中碳、氢元素的质量比为：，故填写：36:5； 化石燃料不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故填写：不可再生。 【小问2详解】 石蜡、硫粉、铁丝燃烧都能发光、放热，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，硫粉燃烧生成二氧化硫，铁丝燃烧生成四氧化三铁，其中二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此，石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是发光、放热，故填写：AC。 【小问3详解】 ①A点时，温度升高幅度较大，说明白磷开始燃烧，由于传感器温度剧烈上升，也说明左边试管发生的反应是放热反应，故填写：放热； D对应的温度高于B点，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故填写：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 18. 请回答下列问题。 （1）某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。 （2）相对于，生成的中氮元素的质量分数_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1）解：设完全反应生成的质量为x。 答：完全反应生成的质量为66t。 （2）变大 【解析】 【小问1详解】 计算过程见答案； 【小问2详解】 中氮元素的质量分数为，中氮元素的质量分数为，＞，则相对于，生成的中氮元素的质量分数变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级第一次适应性练习 九年级化学学科 满分100分 完卷时间60分钟 相对原子质量： 第I卷选择题（共30分） 一、选择题（单选题，每小题3分） 1. 我国在无人机技术领域处于世界领先地位。下图是无人机表演中华优秀传统文化“龙戏珠”吉祥图案的场景。无人机从制作到表演需要解决多项技术难题，其中与化学研究领域关联最密切的是 A. 研制无人机的轻质高强度材料 B. 设置无人机飞行路径 C. 研发无人机远程操控系统 D. 设计无人机空中表演的图案 2. 多维元素片可用于预防和治疗由于缺乏维生素和矿物质引起的各种疾病，该药物建议避光、密封储存在干燥处，下列对维生素片性质的推测中不属于化学性质的是 A. 能溶于水 B. 见光易分解 C. 能与氧气反应 D. 受热易分解 3. 下列化学用语正确的是 A. 2个氧原子：O2 B. 氦气：He2 C. 2个铝离子：2Al3+ D. 氧化铁中铁元素的化合价：+2 4. 规范实验操作是获得实验成功的重要保证。下图所示实验操作正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 储存氧气 D. 加热液体 5. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 C. 构成物质微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 6. 类推的思维方法在学习中应用广泛。例如：水（）、过氧化氢（）；氧化钠（）、过氧化钠（）。由此推断过氧化钙的化学式为 A. B. C. D. 7. 图1和图2是探究微粒运动的实验。实验时推动注射器活塞将少量浓氨水滴下，观察试管M、N内棉花上酚酞溶液的变化。下列说法不正确的是 A. 图1烧杯乙中溶液变红 B. 图2中试管M若浸入冰水中，试管N中的棉花不会变红 C. 图2中试管M和试管N内的棉花依次变红 D. 图1和图2都可以说明氨分子在不断运动 8. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 黄铜片与铜片 相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜 B 鉴别和 分别点燃，看火焰颜色 C 鉴别实验室中的食盐水和糖水 品尝味道 D 鉴别和 分别通入紫色石蕊试液 A. A B. B C. C D. D 9. 芯片的主要成分是硅，是人工智能的重要材料。工业上制取芯片基材高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图如图(相同小球表示同种原子)。下列说法正确的是 A. 生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B. 硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C. 参加反应的乙与生成的丁的质量之比为2：73 D. 反应中各物质均由分子构成，反应前后原子的种类不变 10. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D 反应结束后Zn一定有剩余 第II卷非选择题（共70分） 11. 化学与其他学科之间存在大量跨学科知识。 （1）语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明_______（从分子的角度解释）。 （2）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如“图一”所示，向外拉注射器时，如果观察到_______，说明气密性良好。 （3）地理：喀斯特地貌溶洞中有形态各异的石笋和钟乳石，其形成原因是碳酸钙与二氧化碳及水发生化合反应生成可溶于水的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，其化学方程式可表示为_______，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成白色碳酸钙沉积下来 （4）生物： ①空气中的二氧化碳在“碳循环”中可以通过绿色植物的_______作用转化为葡萄糖和氧气。 ②猕猴桃被称为水果中的“维C之王”，维生素C的化学式为C6H8O6，其中碳、氧元素的质量比是_______（填最简比）。假设一个猕猴桃100g，每100g猕猴桃能补充300mg的维生素C，如图为某维生素C咀嚼片说明书的一部分，如果每天以吃猕猴桃代替维生素C咀嚼片，则成人每天最多吃_______个。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）如图1所示，a、b是两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微粒属于不同元素的根本原因是___________。 （2）如图2所示，①～④是四种物质的微观模型图，其中可以表示单质的是___________(填序号)。 （3）如图是几种粒子的结构示意图，回答下列问题： ①图a为某原子结构示意图，其中m的值为___________，该元素的原子的化学性质与___________(选填字母)的化学性质相似。 ②图b和图c表示的两种元素所形成化合物的化学式为___________。 13. 寻找水源、处理天然水是野外探险的关键技能，请回答问题。 （1）有些地区的天然水含有较多的可溶性钙、镁化合物，属于___________(填“硬水”或“软水”)。 （2）为获得饮用水，请你设计野外处理天然水的主要操作过程_________(任写两项)： （3）探险人员想利用空矿泉水瓶制作简易净水装置，找来了燃烧后的炭化树枝(A)、小碎石块(B)、砂子(C)、干树叶(D)等材料。 ①请利用空矿泉水瓶和上述材料(用对应的字母代替材料)在答题卡上设计简易净水装置_________。 ②炭化树枝在净水装置中主要起到___________作用。通过净水装置得到的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）可用含二氧化氯的净水片对天然水进行净化，已知二氧化氯中氧元素的化合价是-2，则氯元素的化合价为___________。 （5）某自来水厂要对水源地进行选址，请结合图2的位置信息(水流的方向由甲到丁)，判断最恰当的水源地位置是___________(填写“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。请说明选址的理由___________。 14. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 （1）电解水制氢的化学方程式为_______。 （2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_______和_______(填字母)。 a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢 （3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存原因是_______。 （4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。 （5）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。 （6）写出氢能的一种应用_______。 15. 铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺的发展史如图所示。 （1）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是______________________。 （2）生物炼铜是将硫化铜（CuS）在硫杆菌的作用下与空气中的_______化合生成硫酸铜。 （3）化学兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。 ①上述用CO还原CuO制取金属Cu的装置中气球的作用是__________。 ②为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： Ⅰ. 400℃时，固体产物的化学式为__________。 Ⅱ. 500℃时，该反应的化学方程式为_______________________。 16. 气体的制取是初中化学的重要内容。 实验一：研究氧气的制取 实验编号 药品 I 块状大理石、稀硫酸 II 块状大理石、稀盐酸 III 粉状大理石、稀盐酸 （1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是________（填序号），反应的化学方程式为________________。 实验二：研究二氧化碳的制取 （3）选用药品。按上表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。 ①制取的反应方程式为________________________。 ②上表中实验对应如图曲线________（选填“甲”、“乙”或“丙）。小组同学决定用实验Ⅱ药品制取二氧化碳气体，不用实验III药品制备二氧化碳的原因是_______________。 （4）选择发生装置。实验小组同学在制取二氧化碳时想要控制反应的发生和停止，应选择图中的________作发生装置。 （5）选择收集方法 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 几乎不溶 已知：二氧化碳在不同溶剂中的溶解度如上表。为了收集一瓶纯净的二氧化碳，对集气瓶中的液体（水、酒精、饱和）进行选择。 ①选择时首先排除酒精的原因是________________________。 ②依据上表中信息判断，最终选择的液体是________________________。 （6）为进一步验证排水实验的可行性，利用下图装置，选择合适的盐酸与块状石灰石反应，利用浓度传感器，测得不同时间排出的在水中浓度如图所示， 实验结论：选用适当浓度的稀盐酸在适当时机用排水法收集是可行的。 ①结合图分析可以使用排水法收集的理由是________________。 ②用如图装置来排水法收集二氧化碳气体，气体从________（填“a”或“b”）口通入。 17. “取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。 活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。 （1）木材中纤维素的化学式为，则在纤维素中碳、氢元素的质量比为________（填最简整数比）。随着全球能源使用量的增长，化石能源等__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源将日趋枯竭。 活动二：认识燃烧 （2）下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是________（填字母）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 活动三：探究物质燃烧的条件 （3）某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。 将5g白磷放试管中并将试管放入热水中将温度传感器探头插入图1左边试管底部，放入水中，5s后，将双氧水注入试管中，采集到的数据曲线如图2所示。实验装置及数据曲线如图。 ①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是________（填“吸热”或“放热）反应。 ②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是_________。 18. 请回答下列问题。 （1）某企业具备实现纯碱与化肥联产的一种芒硝制碱工艺，反应的化学方程式为，计算完全反应生成的质量。 （2）相对于，生成的中氮元素的质量分数_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$