精品解析：广东省广州市第一一三中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024学年第二学期开学适应性练习 初三年级化学试题 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Ag 108 第I卷（选择题共42分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2.答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交问。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热少量的水 C. 量筒量取50mL水 D. 加热高锰酸钾制氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，故不能判断气密性是否良好，故A操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故B操作正确； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故C操作错误； D、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的发生装置为固固加热型，试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管；试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流引起试管炸裂；加热时，用酒精灯的外焰，防止受热不均试管炸裂，故D操作错误； 故选：B。 3. 下列实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使石灰水变浑浊的二氧化碳气体 B. 电解水时，正负两极均有气泡冒出，正负两极生成的气体体积比为2：1 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、电解水时，正负两极均有气泡冒出，正负两极生成的气体体积比为1：2，不符合题意； C、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，不符合题意； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，符合题意。 故选：D。 4. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成 B. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，故A符合题意； B、墙内开花墙外香是分子在不断运动，带有香味的分子运动到鼻孔被人闻到，故B不符合题意； C、一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同是因为构成它们的分子不同，不同种分子化学性质不同，故C不符合题意； D、氧气和液氧都具有助燃性，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故D不符合题意。 故选A。 5. 下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 冰、干冰、石油 B. 石墨、二氧化锰、煤 C. 氢气、水、高锰酸钾 D. 氮气、氧气、空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰属于氧化物、干冰属于氧化物、石油属于混合物，故A错误； B、石墨属于单质、二氧化锰属于氧化物、煤属于混合物，故B正确； C、氢气属于单质、水属于氧化物、高锰酸钾属于化合物，故C错误； D、氮气属于单质、氧气属于单质、空气属于混合物，故D错误； 故选B。 6. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表第三周期 C. 图乙中A容易形成阴离子 D. 镓与图乙中B原子形成的物质化学式为GaCl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故A错误； B、周期数=原子的核外电子层数，由图可知，镓原子核外有四个电子层，则镓位于周期表中的第四周期，故B错误； C、A的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，故C错误； D、B的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，B的原子序数为17，为氯元素，显-1价，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，故镓元素的化合价为+3价，二者组成化合物的化学式为 GaCl3，故D正确。 故选：D。 7. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】①2N中的“2”表示2个氮原子； ②2NH3中“2”表示2个氨分子； ③CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个碳原子； ④Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷； ⑤2Na+中的“2”表示2个钠离子； ⑥3H2O2中的“2”表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子； ⑦中的“2”表示氧化镁中镁元素显+2价。 【详解】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数；只有⑤表示2个钠离子， ④表示1个镁离子带2个单位正电荷，错误； B、在化学式前面数字表示分子的个数；只有②表示2个氨分子，①表示2个氮原子，错误； C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；只有④表示1个镁离子带2个单位正电荷，⑦表示氧化镁中镁元素的化合价为+2，错误； D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；③表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，⑥表示1个过氧化氢分子中含有2个氢原子，含有2个氧原子，正确。 故选D。 8. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸由43个原子构成 B. 绿原酸属于混合物 C. 绿原酸的相对分子质量是354g D. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、1个绿原酸分子由43个原子构成，故选项说法错误。 B、绿原酸是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误。 C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。 D、绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 故选D。 9. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 C. 同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子可以构成物质，构成物质的粒子还有原子、离子，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不符合题意； B、原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，故B符合题意； C、同种元素的原子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，质子数相同，不属于同种元素，故C不符合题意； D、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素，但不属于单质，故D不符合题意。 故选B。 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铝在空气中形成致密的氧化膜： B. 不用铁桶盛放稀盐酸的原因： C. 电解水： D. 碳在氧气中充分燃烧： 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：，故选项正确； B、不用铁桶盛放稀盐酸，是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故选项错误； D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误； 故选：A。 11. 直饮水机是家中常用电器，净水过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 吸附罐中主要的填充物质是活性炭，用于除去颜色和异味 B. 紫外灯主要用于杀菌消毒 C. 该直饮水机可以将硬水软化 D. 饮水机进水口的水垢，可以使用白醋除去 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，吸附罐中主要的填充物质是活性炭，用于除去颜色和异味，故选项说法正确； B、紫外灯能发出紫外线，主要用于杀菌消毒，故选项说法正确； C、该直饮水机不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能将硬水软化，故选项说法错误； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与白醋中的醋酸反应，因此饮水机进水口的水垢，可以使用白醋除去，故选项说法正确。 故选：C。 12. 下列实验方案,不能实现对应实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同 B 除去.一氧化碳中少量的二 氧化碳 通过足够炽热的碳层 C 探究镁铁、铜的活动性顺序 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同 D 制取二氧化碳气体 石灰石中加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) ：取样品，分别滴加稀盐酸有气泡产生的是假黄金，反之为真黄金；灼烧，能与氧气反应颜色变色的为假黄金，不变色的为真黄金，选项正确； B、除去一氧化碳中少量的二 氧化碳，通过足够炽热的碳层，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项正确； C、将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，镁和硫酸亚铁反应，溶液由浅绿色变成无色，说明镁的活动性比铁的强，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铜的活动性比铁的弱，选项正确； D、石灰石中碳酸钙和稀硫酸会生成微溶于水的硫酸钙使反应停止，不能用于制取二氧化碳气体，选项错误。故选D。 13. 下图形象地表示体系1和中分子种类及其数目，其中“”“”“”“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关I→Ⅱ的变化过程，下列说法不正确的是 A. 该过程发生了化合反应 B. 该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应 C. 丁在该变化中一定作催化剂 D. 该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3：1：2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，由图可知，反应前有两种物质，生成物质只有一种，所以该反应为化合反应，故A选项正确； B.氮气和氢气生成氨气的反应就是一分子氮气与三分子氢气反应生成两分子的氨气，故B正确； C.丁在反应前后未发生反应，可以推断丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C选项错误； D.该反应有3个甲分子与1个乙分子发生反应，生成两个丙分子，因此反应中甲、乙、丙的化学计量数之比为3:1:2，故D选项正确； 故选D。 14. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A.足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 B.质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C.表示给冰块加热至水变为气态，的过程中水发生了分解 D加热分解一定质量的高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、汞在充满空气的密闭容器中持续加热，只消耗容器中的氧气，容器中氮气的质量不变，选项错误； B、根据可知，等质量的镁与氧气反应，最终氧气剩余，选项错误； C、给冰块加热至水变为气态，属于物理变化，水没有发生分解，选项错误； D、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以固体中锰元素的质量不变，直至反应结束，选项正确。 故选：D。 第II卷（非选择题共48分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，共48分） 15. 金属在日常生活中应用广泛。 （1）下列金属制品中，利用金属的导电性的是_____（填字母序号）。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 黄金首饰 （2）炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为_____。 （3）长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因_____。 （4）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_____（填“增大”或“减少”）：若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____（填化学式）。 【答案】（1）B （2） （3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈；金的化学性质很稳定，常温下不易与氧气反应 （4） ①. 减少 ②. Zn、Ag 【解析】 【小问1详解】 A、铁锅，利用是金属的导热 性，故选项不符合题意； B、铜导线，利用的是金属的导电性，故选项符合题意； C、黄金首饰，利用的是金属的光泽，故选项不符合题意； 故选：B； 【小问2详解】 工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应，夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易与氧气、水发生反应而生锈，金的化学性质很稳定，在常温下不易与氧气等物质发生反应，所以长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿； 【小问4详解】 铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，根据化学方程式、可知，铝、锌与硝酸银反应时，金属置换出银，进入溶液的金属质量小于从溶液中析出银的质量，所以反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量减少；若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应产生氢气的金属，铝和锌的活动性都比氢强，都能与稀盐酸反应产生氢气，而银不能与稀盐酸反应，因为铝的活动性比锌强，所以铝先与硝酸银反应，当铝反应完后，锌再与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，又因为有气泡产生，所以滤渣中一定还含有Zn，可能含有铝。 16. 化学与我们的生产生活密切相关。 I.富氧燃烧技术中，用氧气含量高于21%的富氧空气支持燃烧，能达到节能和减少碳排放的作用。富氧燃烧的产物中的含量可达到95%，有助于的回收和利用。该技术的主要流程图如图： （1）空气分离过程中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据信息推测，煤粉中含有的主要元素有_____（填元素符号）。 （3）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_____（填序号，下同）。 A. 与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈 B. 煤粉燃烧更充分，可以节约燃料，达到节能减排的目的 C. 无毒，压缩和存储的可直接排放到空气中 II.汽车的尾气对环境有污染。SCR技术通过和的相互转化实现（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图。 （4）若未经处理直接排放，遇雨水会形成_____。 （5）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为_____； （6）从SCR催化转化器中排出的气体有，下列推测合理的是_____。 A. SCR催化转换器可能将转化为 B. 排出的无污染气体中只有 C. 进入SCR催化转化器的汽车尾气中可能含有 【答案】（1）物理 （2）C （3）AB （4）酸雨 （5）4NO+3O2+2BaO2Ba(NO3)2 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 空气分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问2详解】 根据题干信息，煤粉在富氧燃烧的产物中CO2的含量可达到95%，反应物氧气中只含有氧元素，则说明煤粉中含有的主要元素是碳元素，故填：C； 【小问3详解】 A、氧气具有助燃性，因此与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈，故选项说法正确； B、提供富氧空气，可使煤粉与氧气充分接触，煤粉燃烧更充分，可以节约燃料，达到节能减排的目的，故选项说法正确； C、虽然CO2无毒，压缩和存储的CO2直接排放到空气中，会加剧温室效应，故选项说法不正确； 故选AB； 【小问4详解】 若NO2未经处理直接排放，二氧化氮与水反应生成硝酸，遇雨水会形成酸雨，故填：酸雨； 【小问5详解】 由流程图可知，储存时一氧化氮和氧气在催化作用下生成硝酸钡，NO发生反应的化学方程式4NO+3O2+2BaO2Ba(NO3)2，故填：4NO+3O2+2BaO2Ba(NO3)2； 【小问6详解】 A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，SCR催化转换器可能将转化为N2，故选项说法正确； B、从流程图看出，排出的无污染气体中除氮气和二氧化碳，故选项说法不正确； C、空气中含有氮气，因此进入SCR催化转化器的汽车尾气中可能含有N2，故选项说法正确； 故选AC。 17. 建立“宏观-微观-符号”间的联系是化学学习的重要素养。 （1）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。 （2）下图是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 如图表示的A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是_____（填序号，下同），具有稳定结构的原子是_____。 （3）航天员在空间站生活所需氧气的主要来源之一是电解水，该反应的微观示意图如图： ①上述过程中空白方框内补充微粒组成微观示意图_____。 ②该反应的基本反应类型是_____反应。 ③此实验可证明水是由_____组成的。 【答案】（1） ①. BC ②. 分子种类 （2） ①. BC ②. A （3） ①. ②. 分解 ③. 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 ①图B、C是同种分子在不同温度下的运动速率不同，当温度为127℃时分子运动速率快，说明温度越高，分子运动速率越快； ②图A、B中其他条件相同，变量为分子种类，氢分子的运动速率比氧分子快，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还有分子种类； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是B和C；A是原子，且最外层有8个电子，属于稳定结构； 【小问3详解】 ①电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律可知，上述过程中空白方框内补充微粒应为1个氧分子，每个氧分子是由两个氧原子构成的，则图示为； ②该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应； ③电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的。 18. 钛金属被誉为“未来金属”。兴趣小组对钛和钛合金开展项目式研究。 研究一：探究钛的提取和炼制 中国首款完全知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是）。制备海绵钛的工艺流程如图所示。 （1）钛白粉的主要成分是，中钛元素的化合价是_____。 （2）反应I的产物还有一个可燃性气体，请你写出对应化学方程式_____。 （3）反应II中加入的X物质是_____，该反应中可以循环使用的物质是_____。 研究二：探究锌、钛、铜三种金属活动性强弱 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学做出如下猜想。 （4）猜想一：；猜想二：_____；猜想三： （5）进行实验： 实验内容 现象 结论 将钛片浸入稀硫酸溶液中 钛片上有气泡产生 猜想_____错误 向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的钛片浸入溶液中 ______ 猜想二正确 （6）小清认为只要选用一种试剂进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这种试剂可以是_____（填字母）。 A. 硫酸钛溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸 研究三：钛和钛合金的用途 （7）钛合金具有许多优良性能，硬度_____（选填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。 【答案】（1）+4 （2） （3） ①. 镁##Mg ②. 镁和氯气 （4）Zn>Ti>Cu （5） ①. 三 ②. 无明显变化 （6）AD （7）> 【解析】 【小问1详解】 TiO2中氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4。 【小问2详解】 氯气、二氧化钛和焦炭在加热条件下反应生成四氯化钛和一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，可燃性气体为一氧化碳，反应化学方程式为：。 【小问3详解】 根据质量守恒定律可知，反应Ⅱ中加入的X物质是Mg； 由图中可以看出Cl2、Mg既是流程中的反应物，又是生成物，可以循环利用。 【小问4详解】 由于锌比铜活泼，则三者的金属活动性顺序还可能为：Zn>Ti>Cu。 【小问5详解】 钛能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，则说明钛比铜活泼，即猜想三错误； 结论为猜想二正确，锌比钛活泼，则钛不能将锌从其化合物中置换出来，则无明显现象。 【小问6详解】 A、锌能与硫酸钛溶液反应，说明锌的活动性大于钛，铜不与硫酸钛溶液反应，说明钛的活动性大于铜，能证明锌、钛、铜的顺序，该选项符合题意； B、钛、铜均不与硫酸锌溶液反应，说明钛、铜的活动性均小于锌，不能证明钛、铜的活动性顺序，该选项不符合题意； C、锌、钛都能与硫酸铜溶液反应，说明锌、钛的活动性均大于铜，不能说明锌、钛的活动性顺序，该选项不符合题意； D、依次将钛、铜、锌插入硫酸中，钛和稀硫酸反应生成硫酸钛和氢气，铜和硫酸钛不反应，说明钛的活动性大于铜，锌和硫酸钛反应生成硫酸铝和钛，说明锌的活动性大于钛，可以验证三种金属的活动性顺序，该选项符合题意。 故选：AD。 【小问7详解】 合金的硬度比纯金属大，则钛合金的硬度大于金属钛。 19. 化学兴趣小组围绕常见气体的制取与性质开展了一次探究性学习。 实验一：探究常见气体的制备与性质 （1）仪器a的名称是_____； （2）加热高锰酸钾钾制备的化学方程式是_____。 （3）若用F收集时，应从_____（填“b”或“c”）端通入气体。若用F验证性质时，F中加入一定量的石蕊溶液，实验时看见的现象是_____，反应的化学方程式是_____。 实验二：探究的收集方法。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 （4）为了收集一瓶较纯净的，根据表中信息，将F中装满某液体，该液体应选择_____。 （5）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，向12.5g捣碎后的鸡蛋壳中加入足量的稀盐酸，充分反应（鸡蛋壳中其他杂质不与盐酸反应）。测得相关数据如图所示： 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。 【答案】（1）漏斗 （2） （3） ①. b ②. 石蕊溶液变红色 ③. （4）饱和NaHCO3溶液 （5）反应前后物质的总质量不变，生成的二氧化碳的质量为12.5g+40.5g-48.6g=4.4g，设12.5g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，则 解得x=10g 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为漏斗。 小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从b口通入； 二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色，则可观察到溶液变红色； 反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由表中内容可知，二氧化碳几乎不溶于饱和NaHCO3溶液，则该液体应选择饱和NaHCO3溶液。 【小问5详解】 见答案。 20. 84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行如下一系列探究。 探究一： （1）初识“84”消毒液：自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液。其反应的化学方程式是，则X的化学式是_____。 探究二：84消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 （2）取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生；然后把带火星的木条伸入试管中，观察到_____（填写实验现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么? 【作出猜想】 （3）猜想一：作反应物，NaClO与溶液发生化学反应； 猜想二：作_____，具有类似分解溶液制氧气时的作用。 按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。向锥形瓶中加入84消毒液，注射器中吸入溶液。将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 X 375 （4）表中的数据_____。分析表中数据得出“猜想一正确” 【分析讨论】 （5）NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠（NaCl）和水，该反应的化学方程式为_____。 【拓展反思】 （6）生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全!生活中下列使用消毒剂的做法，正确的是_____。 A. 不同的消毒剂都可随意混合使用 B. 使用84消毒液的浓度越高效果越好 C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D. 溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 【答案】（1） （2）带火星的木条复燃 （3）催化剂 （4）370 （5） （6）CD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后有1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个氢原子，故X的化学式为； 【小问2详解】 根据结论产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，则取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后把带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，说明产生的气体是氧气； 【小问3详解】 用溶液制氧气时的作用是作催化剂，起催化作用，NaClO具有类似分解溶液制氧气时的作用，则猜想二为作催化剂； 【小问4详解】 根据结论猜想一正确，说明NaClO的作用是作反应物；由表格数据可知，第一次加入5mL溶液产生气体140 mL，第二次加入5mL溶液产生气体280mL-140 mL=140mL，第三次加入5mL溶液产生气体365mL-280 mL=85mL，说明第三次已经把NaClO反应完全，则第四次加入5mL溶液不再产生气体，但是会排出5mL气体，则表中的数据X=365+5=370； 【小问5详解】 NaClO与反应生成氧气、氯化钠和水，化学方程式为； 【小问6详解】 A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如84消毒液、溶液能发生反应，不能混合使用，说法错误，不符合题意； B、84消毒液的浓度越大，越容易产生有毒气体，对身体和环境造成危害，所以使用84消毒液时不是浓度越高效果越好，说法错误，不符合题意； C、酒精具有可燃性，极易燃烧，所以使用75%酒精消毒时应远离明火，防止火灾，说法正确，符合题意； D、过氧化氢在常温下会分解，酒精具有挥发性，则溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存，说法正确，符合题意。 故选：CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期开学适应性练习 初三年级化学试题 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65 Ag 108 第I卷（选择题共42分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息填写在答题纸上。 2.答案必须填写在答题纸的相应位置上，答案写在试题卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交问。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加热少量的水 C. 量筒量取50mL水 D. 加热高锰酸钾制氧气 3. 下列实验现象的描述，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发白光，生成能使石灰水变浑浊二氧化碳气体 B. 电解水时，正负两极均有气泡冒出，正负两极生成的气体体积比为2：1 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体 4. “宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成 B. 墙内开花墙外香——分子在不断运动 C. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同 D. 氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同 5. 下列各物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 A. 冰、干冰、石油 B. 石墨、二氧化锰、煤 C. 氢气、水、高锰酸钾 D. 氮气、氧气、空气 6. 甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓元素位于元素周期表第三周期 C. 图乙中A容易形成阴离子 D. 镓与图乙中B原子形成物质化学式为GaCl3 7. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N；②2NH3；③CO2；④Mg2+；⑤2Na+；⑥3H2O2；⑦ A. 表示离子个数的是④⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑦ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 8. 《本草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是 A. 绿原酸由43个原子构成 B. 绿原酸属于混合物 C. 绿原酸的相对分子质量是354g D. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 9. 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 A. 分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 B. 原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子 C. 同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铝在空气中形成致密的氧化膜： B. 不用铁桶盛放稀盐酸的原因： C. 电解水： D. 碳在氧气中充分燃烧： 11. 直饮水机是家中常用电器，净水过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 吸附罐中主要的填充物质是活性炭，用于除去颜色和异味 B. 紫外灯主要用于杀菌消毒 C. 该直饮水机可以将硬水软化 D. 饮水机进水口的水垢，可以使用白醋除去 12. 下列实验方案,不能实现对应实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别真黄金和假黄金(铜锌合金) 取样品，分别滴加稀盐酸或灼烧，比较现象不同 B 除去.一氧化碳中少量的二 氧化碳 通过足够炽热的碳层 C 探究镁铁、铜的活动性顺序 将镁、铜分别放入硫酸亚铁溶液中，比较现象不同 D 制取二氧化碳气体 石灰石中加稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 13. 下图形象地表示体系1和中分子种类及其数目，其中“”“”“”“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关I→Ⅱ的变化过程，下列说法不正确的是 A. 该过程发生了化合反应 B. 该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应 C. 丁在该变化中一定作催化剂 D. 该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3：1：2 14. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A.足量汞放在充满空气密闭容器中持续加热 B.质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C.表示给冰块加热至水变为气态，的过程中水发生了分解 D加热分解一定质量的高锰酸钾固体 A. A B. B C. C D. D 第II卷（非选择题共48分） 二、填空与简答题（本大题共6小题，共48分） 15. 金属在日常生活中应用广泛。 （1）下列金属制品中，利用金属的导电性的是_____（填字母序号）。 A. 铁锅 B. 铜导线 C. 黄金首饰 （2）炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为_____。 （3）长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因_____。 （4）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸银溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_____（填“增大”或“减少”）：若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是_____（填化学式）。 16. 化学与我们生产生活密切相关。 I.富氧燃烧技术中，用氧气含量高于21%的富氧空气支持燃烧，能达到节能和减少碳排放的作用。富氧燃烧的产物中的含量可达到95%，有助于的回收和利用。该技术的主要流程图如图： （1）空气分离过程中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据信息推测，煤粉中含有的主要元素有_____（填元素符号）。 （3）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_____（填序号，下同）。 A. 与普通燃烧相比，富氧燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈 B. 煤粉燃烧更充分，可以节约燃料，达到节能减排的目的 C. 无毒，压缩和存储的可直接排放到空气中 II.汽车的尾气对环境有污染。SCR技术通过和的相互转化实现（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，其工作原理如图。 （4）若未经处理直接排放，遇雨水会形成_____。 （5）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为_____； （6）从SCR催化转化器中排出的气体有，下列推测合理的是_____。 A. SCR催化转换器可能将转化为 B. 排出的无污染气体中只有 C. 进入SCR催化转化器的汽车尾气中可能含有 17. 建立“宏观-微观-符号”间的联系是化学学习的重要素养。 （1）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。 ①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填字母）。 ②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_____有关。 （2）下图是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 如图表示的A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是_____（填序号，下同），具有稳定结构的原子是_____。 （3）航天员在空间站生活所需氧气的主要来源之一是电解水，该反应的微观示意图如图： ①上述过程中空白方框内补充微粒组成微观示意图_____。 ②该反应的基本反应类型是_____反应。 ③此实验可证明水是由_____组成的。 18. 钛金属被誉为“未来金属”。兴趣小组对钛和钛合金开展项目式研究。 研究一：探究钛的提取和炼制 中国首款完全知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉（主要成分是）。制备海绵钛的工艺流程如图所示。 （1）钛白粉的主要成分是，中钛元素的化合价是_____。 （2）反应I的产物还有一个可燃性气体，请你写出对应化学方程式_____。 （3）反应II中加入的X物质是_____，该反应中可以循环使用的物质是_____。 研究二：探究锌、钛、铜三种金属活动性强弱 【猜想】结合已知的金属活动性顺序，小组同学做出如下猜想。 （4）猜想一：；猜想二：_____；猜想三： （5）进行实验： 实验内容 现象 结论 将钛片浸入稀硫酸溶液中 钛片上有气泡产生 猜想_____错误 向试管中加入适量溶液，将用砂纸打磨过的钛片浸入溶液中 ______ 猜想二正确 （6）小清认为只要选用一种试剂进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这种试剂可以是_____（填字母）。 A. 硫酸钛溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 硫酸 研究三：钛和钛合金的用途 （7）钛合金具有许多优良性能，硬度_____（选填“>”或“<”）金属钛，用于航空发动机。 19. 化学兴趣小组围绕常见气体的制取与性质开展了一次探究性学习。 实验一：探究常见气体的制备与性质 （1）仪器a的名称是_____； （2）加热高锰酸钾钾制备的化学方程式是_____。 （3）若用F收集时，应从_____（填“b”或“c”）端通入气体。若用F验证性质时，F中加入一定量的石蕊溶液，实验时看见的现象是_____，反应的化学方程式是_____。 实验二：探究的收集方法。 物质种类 水 酒精 饱和溶液 每毫升液体中溶解二氧化碳的体积 1mL 3.6mL 几乎不溶 （4）为了收集一瓶较纯净的，根据表中信息，将F中装满某液体，该液体应选择_____。 （5）定量计算。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，向12.5g捣碎后的鸡蛋壳中加入足量的稀盐酸，充分反应（鸡蛋壳中其他杂质不与盐酸反应）。测得相关数据如图所示： 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数_____。 20. 84消毒液是一种无色或者淡黄色具有刺激性气味的含氯消毒剂，有效成分为次氯酸（NaClO）。广泛用于医院、宾馆、旅游、家庭等的卫生消毒。某化学兴趣小组对该消毒液进行如下一系列探究。 探究一： （1）初识“84”消毒液：自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84”消毒液。其反应的化学方程式是，则X的化学式是_____。 探究二：84消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 （2）取少量84消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生；然后把带火星的木条伸入试管中，观察到_____（填写实验现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么? 作出猜想】 （3）猜想一：作反应物，NaClO与溶液发生化学反应； 猜想二：作_____，具有类似分解溶液制氧气时的作用。 按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。向锥形瓶中加入84消毒液，注射器中吸入溶液。将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 X 375 （4）表中的数据_____。分析表中数据得出“猜想一正确” 【分析讨论】 （5）NaClO与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠（NaCl）和水，该反应的化学方程式为_____。 【拓展反思】 （6）生活中常用消毒剂除84消毒液、溶液外，还有75%酒精等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全!生活中下列使用消毒剂的做法，正确的是_____。 A. 不同的消毒剂都可随意混合使用 B. 使用84消毒液的浓度越高效果越好 C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾 D. 溶液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$