2026年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题

2026年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 1．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入____； ②生活中通过_____的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是____(填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是____。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子_____； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为____。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是____(填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 2．现有 Na2CO3和 NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。 (1)当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯溶液里阳离子有Na+和______（填写离子符号）。 (2)当滴入上述稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质只有______。 (3)试通过计算，求 A 点时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）。 3．水用途广泛，某同学对其展开探究学习。 (1)净化水：为使饮水更健康，需要将水净化，图甲是某学习小组利用蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器（如图1），则A层最好放置上述材料中的________。 (2)研究水组成：该同学设计了图乙的3个实验，其中不能证明水组成的是________（填实验名称）。 (3)用水完成化学实验：如做硫燃烧的实验时瓶底放一些水，目的是__________。 (4)探究一些生成水的反应：氨气与氧气一定条件下生成X和Y，反应前后微观示意图如图所示，则该反应的化学方程式为________。 4．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。 （1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是 _____ （填字母）。 A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液 （2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。 ①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式： _____ 。 ②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验 _____ （填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么 _____ ？ （3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。 ①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为 _____ 。 ②试剂a不可能是下列物质中的 _____ （填字母）。 A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液 ③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是 _____ 。 （4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量 _____ 。 5．钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。 （1）钼是人体及动植物必需的 ______ （选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是 ______ 。 （2）步骤①反应的化学方程式 ______ 。 （3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是 ______ （填字母）。 A　氢氧化钠溶液　　B　浓硫酸　　C　氨水 （4）（NH4）2MoO4中Mo的化合价是 ______ ，在农业上既是钼肥又是 ______ 肥。 （5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 ______ 。 （6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为 ______ 。 6．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。 (1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是_______（填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有_______（填字母序号）。 A．制取成本高                     B．产物无污染 C．热值高                         D．贮存困难 (2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指_______（填“分子”、“原子”或“元素”）。    (3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。 A．无气体对流 B．微重力 (4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。 ①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是_______，调节新陈代谢、维持身体健康。 ②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是_______。 A．氙的元素符号是Xe                 B．氙原子的质子数是54 C．氙属于金属元素                     D．氙的相对原子质量是131.3 (5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：    资料：步骤⑤的反应为： ①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是_______。 ②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的_______不同。 ③反应③属于_______（填基本反应类型）。 ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为_______。 ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是_______。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是_______。 7．Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径: I.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱_发明的。 A 张青莲 B 道尔顿 C 侯德榜 D 华罗庚 Ⅱ.自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞喊，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2CO3。 （1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品成分做出了三种猜想。 猜想一:NaCl、Na2CO3 猜想二:NaCl、Na2SO4; 猜想三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4请帮助他完成如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 猜想___不成立 实验二 向实验一所得的溶液中加入适量的________ __ 猜想三成立 （2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中Na2CO3 的质量分数，取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补充实验。(注:所用药品均足量) ①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是____。 ②装置D中发生的反应为____(用化学方程式表示)。 ③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是___。 ④实验结束后，测得装置D增重0.33g，则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为多少___? 8．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是___________，丙中反应的化学方程式为___________； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是___________（填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于___________（填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为___________； ②气体通过装置的顺序是 A→___________（装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是___________。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的___________性。 9．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 (1)金属铝具有良好的防腐蚀性，原因是(用化学方程式表示)_______________________ (2)铁锅作炊具主要利用铁的_________性；使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康，主要是增加了膳食中的铁______(选填“元素”、“原子”、“分子”)，可以预防__________________病。 (3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。 ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与_______________接触而生锈。 ②发蓝过程的化学方程式如下：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑， 式中X的化学式为________________，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现_________色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为____________(用化学方程式表示)。 (4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁，写出反应的化学方程式________________。 (5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入_____(填一种金属名称)。 (6)现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有__________(填序号)。 ①硬度大       ②密度小      ③易导电      ④耐腐蚀 (7)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金)，主要是因为黄铜__________________。 (8)①钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能。据此判断，下列有关金属钛的用途不切实际的是____________(填序号)。a.作保险丝   b.制造航天飞机  c.制造炊具  d.作人造骨头 ②由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： 写出最后两步反应的化学方程式： Ⅰ.在高温下TiO2与C 混合后通入Cl2反应除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体。 ____________________________________________________ Ⅱ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti。_______________________________________ 上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入______________除去(写名称) 10．在生活生产中，含锰物质的应用较为广泛。 （一）含锰物质的有关知识 （1）植物生长需微量的锰，这里的锰是指__________（选填序号）。 a 原子      b 单质      c 元素 （2）实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是__________。 （3）普通锌-锰干电池是由锌筒、电解质层、炭包、炭棒、铜帽、封口剂、电池盖和商标、热塑套（或铁皮）等组成。以上叙述中不涉及到__________（选填序号）。 A 金属材料      B 无机材料      C 合成材料      D 复合材料 （二）制取硫酸锰铵晶体 软锰矿主要成分为MnO2（含少量Fe2O3、SiO2等），可用于制备硫酸锰铵晶体。 （1）取经粉碎软锰矿先后加硫酸、草酸溶液，得MnSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，加适量MnCO3消耗多余硫酸并将Fe2(SO4)3转化为沉淀，再趁热过滤得MnSO4溶液。 ①将软锰矿粉碎的目的是__________。 ②MnCO3和硫酸发生复分解反应的化学方程式为__________。 （2）用以上热MnSO4溶液和过量(NH4)2SO4并采用冰水浴制硫酸锰铵晶体，反应装置如图。      ①下列说法正确的是__________（选填序号）。 a 用过量(NH4)2SO4能提高晶体产率 b 采用冰水浴可加速晶体形成 ②从制备装置中分离出的晶体须经洗涤、滤纸吸干。选用酒精洗涤晶体，其优点是__________。 （三）硫酸锰铵晶体的热分解实验 取12.27g硫酸锰铵晶体[(NH4)2SO4·MnSO4·7H2O]，用下图装置进行热分解实验。    【查阅资料】371℃时，(NH4)2SO4·MnSO4·7H2O（相对分子质量409）完全失去结晶水。剩余物质在850℃完全分解为锰的某氧化物、NH3、H2O、SO2、SO3。 （1）装配好实验装置后，先要__________。 （2）加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和__________。控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表、剩余固体质量随温度的变化如下图所示。 温度/℃ 室温 371 850 B装置 200.00 203.78 208.96 C装置 200.00 200.00 201.02    ①图中m1的值为__________，m2的值为__________。 ②F点对应固体的化学式为__________。 ③将图中H点固体在空气中充分加热，进一步氧化，发现固体增加0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式__________。 11．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，某兴趣小组查阅资料了解到，铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3；次要过程为：FeFeCO3；已知某铁锈成分为和FeCO3，为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在老师的指导下用下图装置进行实验。（各步骤均反应或吸收完全）    （查阅资料） ①失去结晶水的温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。 ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。 ③ 请回答下列问题： (1)连接好实验装置后，首先要_________。 (2)A装置中生成的气体通过B、C装置后可得到干燥、纯净的CO气体，写出B装置中发生反应的化学方程式________。 (3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行加热，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量为_________g， x=________。 (4)若缺少G装置，测得FeCO3的质量会_________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 12．火车作为一种重要的交通工具，其燃料的选择与应用经历了漫长的历史。 Ⅰ.蒸汽机车 (1)最初的火车是蒸汽机车，使用煤炭作为燃料。煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，会形成____使森林受到破坏，大理石雕像受到腐蚀。 Ⅱ.内燃机车 (2)随着科技的发展，内燃机车逐渐取代了蒸汽机车。内燃机车使用柴油或汽油作为燃料，根据下表分析，在相同条件下，柴油比汽油燃烧时更容易产生黑烟，原因是______。 汽油的主要成分 C5Hl2、C6H14....C11H24 柴油的主要成分 C15H32、C16H34...C18H38 Ⅲ.电力机车 (3)电力机车使用电能作为动力来源。以金属锌和高铁酸钾（K2FeO4）等为原料可制作新型高铁充电电池。该电池放电时，Zn与K2FeO4发生反应（化学计量数分别为3和2），生成了氢氧化铁和另外两种碱。 ①电池放电体现的能量转化关系是______（填序号）。 a化学能转化为电能       b.电能转化为化学能 ②高铁电池放电时发生的化学反应方程式为______。 (4)高铁建设需要大量的钢铁材料。锰钢是一种合金，可用于高铁建设。 ①已知金属活动性：锰>铁。若用实验验证铁、铜、锰三种金属的活动性，至少需要的三种试剂可以是硫酸锰溶液、硫酸铜溶液和______。 ②已知铁的硬度为5，锰的硬度为6 （数值越大，硬度越大），可推知锰钢的硬度______（填“>6”、“<5”或“介于5~6之间”）。 Ⅳ.未来机车 (5)2024年3月21日，我国首列氢能源市域列车在位于长春的中车长客试验线成功达速试跑。氢能源是未来火车的潜在燃料。CH4-H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，其转化流程如下： ①写出转化Ⅰ的化学方程式______。 ②转化Ⅱ中，600℃时加入CaO的作用是______。 (6)2024年春运遭遇暴雪和冻雨，绿皮火车头牵引高铁，送万千游子归乡，让我们在感受中国速度的同时感受中国温度。下列说法正确的是______。 a.每种燃料都有其优缺点，但共同点是推动火车前行，为人类交通运输带来便利 b.绿皮火车以内燃机为动力，在极端天气条件下，其可靠性和稳定性具有不可替代的价值 c.未来火车燃料和驱动方式可能继续发生变革，为铁路运输带来更高效、环保的动力来源 13．钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。化学兴趣小组设计了钠在二氧化碳气体中燃烧的探究实验，并对反应后的固体产物进行分析。    【查阅资料】 ①Na常温下可与、等物质发生反应，加热条件下与反应生成较复杂的氧化物。 ②为白色固体，能与水反应生成NaOH。 请回答： (1)装置A中反应的化学方程式为________。装置A可以随时控制反应的发生与停止，请简述使反应停止的原理________， (2)装置B的作用是________，装置C利用了浓硫酸的什么特性？____ (3)开始实验时需要等到澄清石灰水变浑浊再点燃酒精灯，目的是什么？ (4)请将F中导管补画完整。 (5)钠在二氧化碳里燃烧有白色固体物质生成，对其成分的猜想有：① ② ③和。化学兴趣小组的同学通过实验证明猜想②成立，请写出实验的操作和现象。 (6)取钠在二氧化碳中燃烧后的固体产物3.40g，放入足量的稀硫酸中充分反应后，测得生成二氧化碳质量为1.32g，请计算该燃烧产物中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 2．(1)H+ (2)氯化钠/NaCl (3)24.1g。 3．(1)活性炭 (2)水的沸腾 (3)吸收二氧化硫，防止污染环境 (4) 4． B Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不能 因为生成了氢氧化钠所以不能判断是否有剩余的氢氧化钠 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O A 搅拌，防止因温度局部过高，造成液体飞溅 16.8g 5． 微量元素 13 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 AC +6 氮 烧杯 1：14 6．(1) 石油 AD (2)元素 (3)AB (4) 维生素 C (5) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 沸点 置换反应 氨水受热易分解或易挥发 在盐酸存在下，氯化亚铁易与空气中的氧气反应生成 FeCl3 7． C 二 BaCl2溶液[或Ba( OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液] 有白色沉淀生成 将装置B中产生的二氧化碳全部赶入装置D中 防止空气中的二氧化碳进入装置D中，使测量结果更准确 7. 95% 8．(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 9． 4Al+3O2=2Al2O3 导热 元素 贫血 氧气(O2)、水(H2O) Fe3O4 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 镁 ①②④ 是合金，合金的硬度比纯金属大 ac TiO2+2C+Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 稀盐酸(稀硫酸) 10． c 催化作用 D 增大反应物间的接触面积，加快反应速率 ab 酒精易挥发，便于晶体快速低温干燥（或减少晶体损耗）（答案合理即可） 检查装置气密性 使产生的H2O、SO2、SO3和NH3气体全部排出，分别被B、C（相应装置）完全吸收（只答对2种或3种气体或答成“使生成的气体全部排出被相应的装置完全吸收”没有分） 8.49 2.29 (NH4)2SO4·MnSO4·4H2O 11．(1)检查装置的气密性 (2) (3) 5.8 2 (4)偏大 12．(1)酸雨 (2)柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更容易发生不完全燃烧 (3) a (4) 铁 >6 (5) 除去二氧化碳气体 (6)abc 13．(1) 关闭活塞，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止 (2) 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 吸水性 (3)排净装置内的空气，防止空气中的氧气和水蒸气对实验造成干扰 (4)   (5)取少量反应后的固体样品于试管中，加水溶解，向试管中滴加足量氯化钡（或氯化钙）溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液不变红 (6)93.5%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $