精品解析：四川省泸州市龙马潭区2024-2025学年九年级下学期开学联考化学试题

2025年春期泸州市龙马潭区开学九年级入学考试试题 化学 注意事项： 1．本次考试化学学科满分65分； 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题（共24分） 一、选择题（共8个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分） 1. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是 A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 2. 性质决定用途，下列物质的用途错误的是 A. 盐酸作除锈剂 B. 氧气作燃料 C. 氮气作食品防腐剂 D. 水用于农业浇灌 3. “绿水青山就是金山银山”。为了实现这一目标，泸州市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是 A. 工业废水经处理达标后排放 B. 加高火电厂烟囱，将废气排到高空 C. 植树造林，增大绿化面积 D. 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染” 4. 在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 烧杯 C. 集气瓶 D. 坩埚 5. “生命宝贵，安全第一”。下列措施安全的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 到溶洞探险时用火把照明 C. 发现家中天然气泄漏，立即在现场打电话报警 D. 电器着火用水灭火 6. 被称为“快乐因子”多巴胺（化学式：C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 相对分子质量是153 C. 碳、氧元素质量比为4：1 D. 一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 7. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 甲酸由甲酸分子构成 B. 甲酸中碳元素的质量分数最大 C. 反应前后氧元素的化合价没有变化 D. 参加反应的 与 的微粒个数比为2：3 8. 下列实验操作能够达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A. 鉴别食盐固体和氢氧化钠固体 取样，加适量水溶解，测溶液温度 B. 鉴别稀硫酸和稀盐酸 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C. 检验一瓶气体是否为二氧化碳 将燃着的木条放置于瓶中，观察现象 D. 配制100g溶质质量分数为20%的盐酸 将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题（共41分） 二、（本题共3小题，每空1分，共16分） 9. 乡村振兴，治水先行。要让人民群众喝上干净安全水。 （1）图甲为某一品牌净水机的净水流程。 ①自来水属于______（填“纯净物”和“混合物”）。 ②以粗盐为原料生产自来水消毒剂的某步反应化学方程式为，则X的化学式为______。 ③净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中的______原理相似。活性炭的作用是除去自来水中的异味或色素，是利用了活性炭的______性。 （2）图乙是电解水的实验装置图。通电一段时间后，打开a 管活塞，用带火星的木条靠近尖 嘴处，可观察到的现象是______；若b 管产生12mL气体，则a 管产生______mL的气体。 10. 化学学科中蕴含着大量跨学科知识 （1）语文：成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒。砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有剧毒。其中As2O3中As的化合价为______。 （2）历史：《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操百万大军却被孔明借来的东风大败而逃。孔明借来的东风不仅使火势吹向了曹营，还为燃烧提供了______，使火烧得更旺。 （3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察到左侧试管内的现象是______，说明该装置的气密性良好。 （4）生物：盐是百味之首，也是咸味的来源。加碘可以预防甲状腺病。碘盐中的碘是指______（填“单质”、“元素“或”“原子”）。 11. 2024年10月30日，神舟十九号飞船成功发射!这次发射任务的成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 （1）核心舱内气体组成和空气基本一致。空气成分中含量最多的物质是________（填名称）。 （2）神舟十九发射采用液氢和液氧作为比推剂，有利于环境的保护。在二氧化碳、一氧化碳、 三氧化硫、二氧化硫等气体中，不属于空气污染物的是________（填化学式）。 （3）神舟十九飞船的主电源将镉镍蓄电池升级为锂离子蓄电池，能量更高、循环寿命更长。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 ①由图1可知，锂的相对原子质量是________ 。 ②图2中，具有相对稳定结构的原子是________（填字母），A与C化学性质相似的原因是________相同。 ③A与B形成的化合物化学式为________。 三、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共10分） 12. 阅读下列材料，回答相关问题。 太阳能的利用是热门研究方向之一。图一是某种光分解水的过程，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。 （1）图一转化过程中循环利用的物质有________和________（写化学式）。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为________能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为________（写其中一个即可）。 （3）下列说法正确的是 （填字母标号）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能属于不可再生能源 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 13. 实验室配制60g质量分数为10%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： （1）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。 （2）图示中有一处错误的操作，其序号______。 （3）若配制出的NaCl溶液的质量分数大于10%，其原因是______（只写一条）。 （4）取10g配制好的质量分数为10%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5%的NaCl溶液，需加水______g。 四、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共15分） 14. 读下而关于氨气的科普短文，并回答相关问题。 氨气（）是密度比空气小，极易溶于水、无色的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。氨气易液化，常温下加压到1，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。 氨气在生产中的应用十分广泛：常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成氮气和水。 氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用，传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20-50的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成氨。德国化学家格哈德·埃特尔在研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。 如图为该过程的微观示意图（图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂） （一）根据短文回答问题： （1）氨气的物理性质有________（写一点）。 （2）氨气燃烧的化学方程式为________。 （3）从上文微观示意图可知，传统工业合成氨气的工艺中，氮气与氢气在催化剂表面合成氨气过程合理的顺序是________。 A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③ （4）氨的合成和运输过程中应注意______（填序号）。 A. 防止接触明火 B. 工作人员佩戴防护设备 C. 呼吸道疾病患者不宜从事该行业 （二）某化学兴趣小组为探究氨分子的运动情况，在课本实验图甲的基础上进行改进，如图乙进行实验：在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，将浓氨水加入左侧试管中观察实验现象。再换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，观察。 （5）一会儿，观察到________（填“”或“”）段酚酞滤纸条先变成红色 （6）微微加热试管中的浓氨水，酚酞滤纸条变红的速率会________（填“变慢”或“加快”）。 15. 氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。 （一）工业制氧 将液态空气升温至-196～-183°C之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。 （1）从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的_______发生改变。 （二）实验室制取氧气 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为_______。 （3）若34g过氧化氢完全分解，可得到氧气_______g，其中二氧化锰的作用是_______。 （三）家庭制氧机:氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。家庭制氧机使用过碳酸钠粉末和水来产生氧气. （4）根据制氧机简图，该小组同学利用实验室的仪器组装了一套类似功能的氧发生器（如下图），装置A相当于制氧机上的_______（填“加湿过滤仓”或“反应仓”），关于该装置说法正确的有_____（填字母序号）。 A.b导管连接制氧机 B.使用该装置可以观测是否有O2输出 C.反应仓的药品可以是氯酸钾和二氧化锰 D.过滤仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 （四）鱼塘增氧 “养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2） ，过氧化钙与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 （5）CaO2与H2O反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取O2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春期泸州市龙马潭区开学九年级入学考试试题 化学 注意事项： 1．本次考试化学学科满分65分； 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分选择题（共24分） 一、选择题（共8个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共24分） 1. 《天工开物》中记载了“蜀省井盐”的制备步骤，其中涉及化学变化的是 A. 挖凿盐井 B. 剖竹去节 C. 汲取卤水 D. 井火煮盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖凿盐井过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； B、剖竹去节过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； C、汲取卤水过程中没有新物质生成，则过程中发生物理变化； D、井水煮盐过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则发生化学变化。 故选D。 2. 性质决定用途，下列物质的用途错误的是 A. 盐酸作除锈剂 B. 氧气作燃料 C. 氮气作食品防腐剂 D. 水用于农业浇灌 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸能与金属氧化物反应，可用盐酸作除锈剂，不符合题意； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意； C、氮气化学性质稳定，可作食品防腐剂，不符合题意； D、在农业上，水可用于灌溉，不符合题意。 故选B 3. “绿水青山就是金山银山”。为了实现这一目标，泸州市多地已经开始实行电动公交出行，推广太阳能路灯，升级改造燃煤锅炉。你认为下列做法与这一理念不相符的是 A. 工业废水经处理达标后排放 B. 加高火电厂烟囱，将废气排到高空 C. 植树造林，增大绿化面积 D. 尽量不使用一次性塑料袋购物，减少“白色污染” 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业废水处理达标后排放，防止水体污染，符合环保理念。 B、加高火电厂烟囱排放废气，此举并未减少污染物总量，仅将废气扩散至高空，未解决污染问题，不符合环保理念。 C、植树造林可吸收二氧化碳、净化空气，符合环保理念。 D、减少一次性塑料袋使用，能有效减少“白色污染”，符合环保理念。 故选B。 4. 在“做实验”中“学化学”离不开仪器。废铜回收利用，可先高温灼烧，再加酸溶解。高温灼烧选用的仪器是 A. 锥形瓶 B. 烧杯 C. 集气瓶 D. 坩埚 【答案】D 【解析】 【详解】A、锥形瓶加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，不符合题意； B、烧杯加热要在底部垫石棉网，不能直接加热，不能高温灼烧，不符合题意； C、集气瓶不能加热，不符合题意； D、坩埚可以直接加热，也可以高温灼烧，符合题意。 故选D。 5. “生命宝贵，安全第一”。下列措施安全的是 A. 遇到室内起火，迅速打开门窗通风 B. 到溶洞探险时用火把照明 C. 发现家中天然气泄漏，立即在现场打电话报警 D. 电器着火用水灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会导致空气流通，为室内的火焰提供更多的氧气，从而加剧火势，做法错误，不符合题意； B、到溶洞探险时用火把照明，溶洞内可能存在未知的气体环境，使用火把可以检测氧气的含量和是否存在可燃气体，如果火把熄灭或燃烧异常，说明氧气不足或有可燃气体，此时应迅速撤离，做法正确，符合题意； C、发现家中天然气泄漏，立即在现场打电话报警，可能产生电火花，从而引发爆炸，正确的做法是先关闭天然气阀门，然后迅速撤离到安全地带，再使用手机或其他方式报警，做法错误，不符合题意； D、电器着火用水灭火，可能导致电流通过水传导到人体，造成触电危险；此外，水还可能使电器内部的电路短路，加剧火势，做法错误，不符合题意。 故选：B。 6. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 相对分子质量是153 C. 碳、氧元素质量比为4：1 D. 一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、由多巴胺的化学式可知，多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，故A正确； B、多巴胺的相对分子质量是12×8+11+16×2+14=153，故B正确； C、多巴胺中C、O两种元素的质量比为(12×8)：(16×2)=3：1，故C不正确； D、由多巴胺的化学式可知，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，故D正确； 故选C。 7. 我国力争在2060年前实现碳中和，二氧化碳的捕获、储存、利用和转化等是实现目标的重要途径。人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如下图，下列说法正确的是 A. 甲酸由甲酸分子构成 B. 甲酸中碳元素的质量分数最大 C. 反应前后氧元素的化合价没有变化 D. 参加反应的 与 的微粒个数比为2：3 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，反应中有1个水分子没有参加反应，图中实际参加反应的是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子。 【详解】A、由图示可知，甲酸由甲酸分子构成，正确； B、根据甲酸（HCOOH）中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1)：(1×2)：(16×2)=6：1：16可知，甲酸中氧元素的质量分数最大，错误； C、生成物中氧气是单质，单质中元素的化合价为0，则反应前后氧元素的化合价一定发生了变化，错误； D、由反应的微观示意图，图中是2个二氧化碳分子和2个水分子在一定条件下反应生成2个甲酸分子和1个氧分子，参加反应的   与   的微粒个数比为2：2=1：1，错误。 故选A。 8. 下列实验操作能够达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A. 鉴别食盐固体和氢氧化钠固体 取样，加适量水溶解，测溶液温度 B. 鉴别稀硫酸和稀盐酸 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C. 检验一瓶气体是否为二氧化碳 将燃着的木条放置于瓶中，观察现象 D. 配制100g溶质质量分数为20%的盐酸 将20g浓盐酸加入80g水中，充分搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱固体溶于水放热明显，食盐固体溶于水热量变化不明显，快速测量溶液温度可以鉴别，符合题意； B、稀硫酸和稀盐酸都不能使酚酞试液变红，无法鉴别，不符合题意； C、将燃着的木条放置于瓶口，如果木条熄灭，瓶内的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，无法检验，不符合题意； D、20g浓盐酸中溶质的质量必定小于20g，向20g浓盐酸中加入80g水，溶质质量分数小于20%，不符合题意； 故选A。 第二部分非选择题（共41分） 二、（本题共3小题，每空1分，共16分） 9. 乡村振兴，治水先行。要让人民群众喝上干净安全的水。 （1）图甲为某一品牌净水机的净水流程。 ①自来水属于______（填“纯净物”和“混合物”）。 ②以粗盐为原料生产自来水消毒剂的某步反应化学方程式为，则X的化学式为______。 ③净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中的______原理相似。活性炭的作用是除去自来水中的异味或色素，是利用了活性炭的______性。 （2）图乙是电解水的实验装置图。通电一段时间后，打开a 管活塞，用带火星的木条靠近尖 嘴处，可观察到的现象是______；若b 管产生12mL气体，则a 管产生______mL的气体。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. NaCl ③. 过滤 ④. 吸附 （2） ①. 带火星的木条复燃 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 ①自来水中还含有可溶性钙镁混合物等杂质，则属于混合物； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na原子、6个Cl原子、6个O原子、4个H原子，反应后已出现4个Cl原子、6个O原子、4个H原子，故2X中有2个Na原子和2Cl原子，所以X的化学式为NaCl； ③过滤可以将固体和液体分离，因此净水机中，PP棉净水原理和化学基本实验操作中过滤的原理相似；活性炭疏松多孔，具有吸附性，其作用是除去自来水中的异味或色素； 【小问2详解】 水通电生成无色气体氢气和氧气，根据“正氧负氢，氢二氧一”可知，图中a管是氧气，氧气具有助燃性，用带火星的木条接近玻璃管尖嘴处，会观察到带火星的木条复燃； b 管产生的氢气的体积约是正极产生的氧气体积的2倍，则a中的气体体积是6mL。 10. 化学学科中蕴含着大量跨学科知识。 （1）语文：成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒。砒霜是三氧化二砷（As2O3）的俗称，有剧毒。其中As2O3中As的化合价为______。 （2）历史：《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操百万大军却被孔明借来的东风大败而逃。孔明借来的东风不仅使火势吹向了曹营，还为燃烧提供了______，使火烧得更旺。 （3）物理：实验课上，同学们利用物理中气压变化的原理检查装置气密性，如图所示，先将仪器连接好后，再缓缓向右拉动活塞，可观察到左侧试管内的现象是______，说明该装置的气密性良好。 （4）生物：盐是百味之首，也是咸味的来源。加碘可以预防甲状腺病。碘盐中的碘是指______（填“单质”、“元素“或”“原子”）。 【答案】（1）+3 （2）充足的氧气 （3）导管口有气泡冒出 （4）元素 【解析】 【小问1详解】 As2O3中，氧元素化合价为-2价，设As的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3。 【小问2详解】 东风能提供更多更多的氧气，从而使火势更旺。 【小问3详解】 连接好仪器，缓缓向右拉动活塞，装置中的气体减少，压强减小，空气会进入试管中，会观察到导管处有气泡产生。 【小问4详解】 物质都是由元素组成，则碘盐中的碘是指元素。 11. 2024年10月30日，神舟十九号飞船成功发射!这次发射任务的成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。 （1）核心舱内气体组成和空气基本一致。空气成分中含量最多的物质是________（填名称）。 （2）神舟十九发射采用液氢和液氧作为比推剂，有利于环境的保护。在二氧化碳、一氧化碳、 三氧化硫、二氧化硫等气体中，不属于空气污染物的是________（填化学式）。 （3）神舟十九飞船的主电源将镉镍蓄电池升级为锂离子蓄电池，能量更高、循环寿命更长。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 ①由图1可知，锂的相对原子质量是________ 。 ②图2中，具有相对稳定结构原子是________（填字母），A与C化学性质相似的原因是________相同。 ③A与B形成的化合物化学式为________。 【答案】（1）氮气 （2）CO2 （3） ①. 6.941 ②. DE ③. 最外层电子数 ④. NaF 【解析】 【小问1详解】 空气成分中含量最多的物质是氮气； 【小问2详解】 在二氧化碳、一氧化碳、三氧化硫、二氧化硫等气体中，不属于空气污染物的是CO2； 【小问3详解】 ①元素周期表中最下方数字为相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941； ②图2中，具有相对稳定结构的原子是DE，因为最外电子层的电子数为8；A与C化学性质相似的原因是最外层电子数相同； ③B原子的核内质子数为11，为钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；A原子的核内质子数为9，为氟原子，最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价，组成化合物的化学式为NaF。 三、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共10分） 12. 阅读下列材料，回答相关问题。 太阳能的利用是热门研究方向之一。图一是某种光分解水的过程，产生的H2在一定条件下与CO2反应合成液态燃料CH3OH（甲醇）。也可以在太阳光照下，通过光催化将H2O、CO2直接转化为CH3OH、H2、CO、CH4等太阳能燃料（图二）。 （1）图一转化过程中循环利用的物质有________和________（写化学式）。 （2）通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为________能；太阳能燃料充分燃烧的化学方程式为________（写其中一个即可）。 （3）下列说法正确的是 （填字母标号）。 A. 能源结构向多元、清洁、低碳转型 B. 太阳能属于不可再生能源 C. 生活中的废热无法利用 D. 化学与新能源开发密切相关 【答案】（1） ①. Fe3O4 ②. FeO （2） ①. 化学 ②. （合理即可） （3）AD 【解析】 【小问1详解】 由图一可知，Fe3O4和FeO既是某一反应的反应物又是另一反应的生成物，所以图一转化过程中循环利用的物质有Fe3O4和FeO。故填：Fe3O4或FeO；FeO或Fe3O4。 【小问2详解】 通过光催化得到太阳能燃料，该过程是将光能转化为化学能；由题意可知，太阳能燃料有CH3OH、H2、CO、CH4等。所以太阳能燃料充分燃烧的化学反应可以是CH3OH与氧气点燃条件下反应生成二氧化碳和水；或氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；或一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳；或CH4和氧气在点燃条件下反应生成水和二氧化碳。化学方程式分别为；；；。故填：化学；（合理即可）。 【小问3详解】 A、能源结构向多元、清洁、低碳转型，太阳能的利用是热门研究方向之一。A正确； B、太阳能属于可再生能源。B不正确； C、可利用照明灯、人体散发的热量等生活中随处可见的热来发电，所以生活中的废热可以利用。C不正确； D、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。D正确。 综上所述：选择AD。故填：AD。 13. 实验室配制60g质量分数为10%的NaCl溶液，操作示意图如下，请回答： （1）图示中正确的操作顺序为______（填序号）。 （2）图示中有一处错误的操作，其序号______。 （3）若配制出的NaCl溶液的质量分数大于10%，其原因是______（只写一条）。 （4）取10g配制好的质量分数为10%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5%的NaCl溶液，需加水______g。 【答案】（1）②①⑤③④ （2）② （3）用量筒量取水时俯视读数 （4）10 【解析】 【小问1详解】 实验室配制50g质量分数为3%的NaCl溶液步骤为计算、称量、溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④； 【小问2详解】 图②中取氯化钠固体时，瓶塞应倒放，故②操作错误； 【小问3详解】 若配制出的NaCl溶液的质量分数大于10%，原因可能是：用量筒量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小（合理即可）。 【小问4详解】 溶液加水稀释前后溶质质量不变，10g质量分数为10%的NaCl溶液，稀释成质量分数为5%的NaCl溶液质量为10g×10%÷5%=20g，故需加水20g-10g=10g。 四、（本题共2个小题，每空1分，其中化学方程式2分，共15分） 14. 读下而关于氨气的科普短文，并回答相关问题。 氨气（）是密度比空气小，极易溶于水、无色的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。氨气易液化，常温下加压到1，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。 氨气在生产中的应用十分广泛：常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成氮气和水。 氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用，传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20-50的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成氨。德国化学家格哈德·埃特尔在研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。 如图为该过程的微观示意图（图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂） （一）根据短文回答问题： （1）氨气的物理性质有________（写一点）。 （2）氨气燃烧的化学方程式为________。 （3）从上文微观示意图可知，传统工业合成氨气的工艺中，氮气与氢气在催化剂表面合成氨气过程合理的顺序是________。 A. ⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③ （4）氨的合成和运输过程中应注意______（填序号）。 A. 防止接触明火 B. 工作人员佩戴防护设备 C. 呼吸道疾病患者不宜从事该行业 （二）某化学兴趣小组为探究氨分子的运动情况，在课本实验图甲的基础上进行改进，如图乙进行实验：在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，将浓氨水加入左侧试管中观察实验现象。再换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，观察。 （5）一会儿，观察到________（填“”或“”）段酚酞滤纸条先变成红色。 （6）微微加热试管中的浓氨水，酚酞滤纸条变红的速率会________（填“变慢”或“加快”）。 【答案】（1）密度比空气小或无色刺激性气体或易液化等 （2） （3）D （4）ABC （5）ab （6）加快 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能体现出来的性质，氨气的物理性质有：氨气密度比空气小，具有刺激性气味、易液化等，故填：密度比空气小或无色的刺激性气体或易液化等。 【小问2详解】 氨气与氧气在点燃条件下反应生成氮气（N2）和水（H2O），该反应化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观变化实质是：氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子，所以氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是 D，故填：D。 【小问4详解】 A、由于氨气具有可燃性，所以防止接触明火，故A符合题意； B、由于氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以工作人员佩戴防护设备，故B符合题意； C、氨气是刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以呼吸道疾病患者不宜从事该行业，故C符合题意。 故填：ABC。 【小问5详解】 由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不停的运动，运动到湿润的酚酞滤纸条上，形成氨水，呈碱性，且酚酞遇碱变红，由于氨气的密度比空气小，则一会儿，观察到ab段酚酞滤纸条先变成红色，故填：ab。 【小问6详解】 温度升高，分子运动速率加快，酚酞滤纸条变红的速率会加快，故填：加快。 15. 氧气在生产生活中有广泛的应用，制取氧气的方法有多种。 （一）工业制氧 将液态空气升温至-196～-183°C之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。 （1）从微观的角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的_______发生改变。 （二）实验室制取氧气 （2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为_______。 （3）若34g过氧化氢完全分解，可得到氧气_______g，其中二氧化锰的作用是_______。 （三）家庭制氧机:氧疗能起到较好的呼吸支持作用，纠正各种原因造成的缺氧，因此，家庭氧疗慢慢走入大众的视野。家庭制氧机使用过碳酸钠粉末和水来产生氧气. （4）根据制氧机简图，该小组同学利用实验室的仪器组装了一套类似功能的氧发生器（如下图），装置A相当于制氧机上的_______（填“加湿过滤仓”或“反应仓”），关于该装置说法正确的有_____（填字母序号）。 A.b导管连接制氧机 B.使用该装置可以观测是否有O2输出 C.反应仓药品可以是氯酸钾和二氧化锰 D.过滤仓利用了氧气不易溶于水的物理性质 （四）鱼塘增氧 “养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2） ，过氧化钙与水反应缓慢释氧时，另一种生成物可以吸收二氧化碳。某同学向试管中加入CaO2和H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，震荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 （5）CaO2与H2O反应______（填“能”或“不能”）用于实验室制取O2。 【答案】（1）间隔 （2） （3） ①. 16 ②. 催化作用 （4） ①. 加湿过滤仓 ②. BD （5）不能 【解析】 【小问1详解】 液氮蒸发过程中，主要是氮分子的分子间隔增大。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 根据可知，每68份质量的过氧化氢完全分解，可得到32份质量的氧气，故若34g过氧化氢完全分解，可得到氧气16g，该反应中二氧化锰是催化剂，故二氧化锰的作用是催化作用。 小问4详解】 装置A的作用是湿润氧气，相当于制氧机的加湿过滤仓。 A、装置A的作用是湿润氧气，应将a导管连接制氧机，错误； B、通过观察装置中气泡产生的情况可以判断是否有O2输出，正确； C、二氧化锰催化氯酸钾分解制氧气需要加热，家庭制氧机需要操作安全简便、原料易得，所以反应仓的药品不能是氯酸钾，错误； D、过滤仓利用了氧气不易溶于水的物理性质，正确。 故选BD。 【小问5详解】 由材料可知，CaO2与H2O的反应速度极慢，所以不用于实验室制取O2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$